Эволюция стационарных состояний динамических систем непрерывной ректификации тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.04, кандидат технических наук Андрющук, Жанна Николаевна

• Андрющук, Жанна Николаевна
• кандидат технических наук
• 2000

Оглавление диссертации кандидат технических наук Андрющук, Жанна Николаевна

Введение.

1. Обзор литературы.

1.1.Цели и принципы термодинамико-топологического анализа.

1.2.Математическое моделирование фазовых равновесий.

1.3.Динамические системы дистилляции и ректификации.

1.48т-линии для систем с постоянной относительной летучестью.

1.5.Постановка задачи исследования.

2.Методика выполнения оперативного термодинамико-топологического анализа и программное обеспечение, используемое для этого.

3.Бинарные системы.

4.Эволюция стационарных состояний при изменении параметра процесса для тройных зеотропных систем.

4.1 .Бт-линии для систем с постоянной относительной летучестью. .41 4.2.8т-линии для зеотропных смесей с изменением относительной летучести.

5.Стационарные многообразия тройных азеотропных систем.

5.1 .Ацетон - ИПС - вода.

5.2.Метанол - этанол - вода.

5.3. Ацетон - хлороформ - бензол.

5.4. Ацетон - гексан - этанол.

5.5.Хлороформ - гексан - этанол.

5.6.Ацетон - хлороформ - метанол.

5.7.8т-линии как квазибинарное подпространство.

5.8.8р-линии.

5.8.1.Ацетон - ИПС - вода.

5.8.2.Ацетон - гексан - этанол.

5.9. Общие закономерности многообразий стационарности азеотропных систем.

6. Анализ динамических систем ректификации в окрестностях сложных стационарных состояний типа СИ.

6.1. Исследование устойчивости сложных стационарных состояний на плоскости.

6.2. Связь между собственными значениями матрицы Якоби и параметром ректификации (А,ю=т).

6.3. Особенности, присущие матрице Якоби в СИ.

7.Влияние характера гладкой структуры на характер 8ш-линий.

7.1. Связь положения точек перегиба и сложных стационарных состояний в бинарных системах.

7.2. Влияние характера гладкой структуры на характер многообразий стационарности тройной системы.

8.Использование Бш-линий на практике.

8.1 .Бистационарные точки.

8.2Принцип перераспределения с точки зрения Бш-линий.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Эволюция стационарных состояний динамических систем непрерывной ректификации»

Термодинамико-топологический анализ структур диаграмм разового равновесия - важное направление развития теоретических основ химической технологии. Он является основной частью предпроектной разработки ректификационных установок. Исследования в этой области дают возможность улучшить качество разделения и оптимизировать ректификационные процессы.

Одним из этапов термодинамико-топологического анализа является исследование стационарных многообразий динамических систем ректификации. Актуальность таких исследований определяется тем, что стационарные многообразия ограничивают пучки рабочих траекторий при изменении параметра во всём диапазоне и, следовательно, определяют возможности стыковки траекторий сопряжённых динамических систем.

Исследование выполнено последовательно для бинарных, тройных зеотропных и азеотропных систем. Систематизированы и дополнены полученные ранее результаты и продолжено исследование для более сложных систем с несколькими азеотропами, в том числе тройным.

Получены новые типы линий стационарности и исследованы особенности изменения параметра по их ходу. Детально исследованы сложные стационарные состояния, причины их возникновения и характер их движения.

Выявлены закономерности, характерные для всех случаев и особенности каждой системы, влияющие на вид стационарных многообразий.

Полученные выводы позволили предложить пути поиска сложных стационарных точек, что является трудной задачей в связи с их неустойчивостью. 5

В работе было исследовано влияние гладкой структуры системы на характер стационарных многообразий и выявлен характер изменения коэффициента фазового равновесия, определяющий возможность возникновения сложных стационарных точек.

Показаны пути использования многообразий стационарности при предпроектной разработке ректификационных установок.

X. Обзор литературы.

Заключение диссертации по теме «Технология органических веществ», Андрющук, Жанна Николаевна

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ.

1. Рассмотрена эволюция стационарных многообразий при изменении параметров динамических систем для тройных смесей различного типа: от идеальных до неидеальных азеотропных с достаточно сложной топологической и гладкой структурой дистилляционной диаграммы.

2. Систематизированы ранее известные и получены новые данные для бинарных и тройных зеотропных систем.

3. Введена классификация ветвей Бт-линии на "рабочие" и "нерабочие": показано, что на "рабочих" ветвях сложные стационарные состояния существуют только при наличии убывающей зависимости коэффициента распределения исчерпывающегося компонента от его состава КИсчерп(хИсчерп) для укрепляющей секции или возрастающей зависимости - для исчерпывающей секции вдоль Эт-линии.

4. Исследована устойчивость сложного стационарного состояния в случаях его принадлежности внутреннему или граничному пространству симплекса.

5. Показано, что в азеотропных смесях, в том числе со сложной гладкой структурой, бистационарная точка остаётся критерием реализуемости заданного разделения, что позволяет определить область питаний, из которых может быть выделен рассматриваемый продукт.

6. Показано, что Бт-линия, рассматриваемая как совокупность точек составов питания, представляет собой квазибинарное подпространство в тройном симплексе, что позволяет, в частности, рассчитывать минимальное флегмовое число так же, как в бинарных смесях.

7. Анализ 8т-линий особенно эффективен при определении граничных значений параметров: минимального флегмового числа, граничного флегмового числа при качественном изменении хода траекторий,

173 минимального расхода экстрактивного агента. Показано, что в двух последних случаях реализуется общий принцип "перераспределения полей концентраций между областями дистилляции". 8. Впервые построены и исследованы 8р-линии.

174

Список литературы диссертационного исследования кандидат технических наук Андрющук, Жанна Николаевна, 2000 год

1. Жаров В.Т., Серафимов JI.A. Физико-химические основы дистилляции и ректификации. Л.: Химия, 1975г., с.239.

2. Митропольская В.А. "Исследование динамических систем непрерывной ректификации" Автореф. дисс. канд. техн. наук. М.: МИТХТ, 1977г, -24с.

3. Митропольская В.А., Мозжухин A.C., Андреева Л.В. "Стыковка траекторий ректификации в колоннах бесконечной эффективности при наличии нулевых концентраций в продуктах"- В сб. "Физико-химические основы ректификации". -М. :МИХМ, 1976г.- с.138-146.

4. Кива В.Н. Качественный анализ ректификации на слабых математических моделях // Сб. тр. ВНИИСК им. С.В.Лебедева "Физико-химические исследования массообменных процессов". Л., 1976 -вып.1.~с.290-332.

5. Петлюк Ф.Б., Серафимов Л.А. "Многокомпонентная ректификация. Теория и расчет. М.: Химия,1983г., с.303

6. Мозжухин A.C., Митропольская В.А., Тихонова Н.К. Анализ структурыдиаграмм парожидкостного равновесия. М.: МИТХТ, 1988г. - 92с.

7. Серафимов Л.А. Теоретические принципы построения TCP неидеальных многокомпонентных смесей. Док. дисс. М.: МИТХТ, 1968г.

8. Готлиб В.А., Митропольская В.А., Мозжухин A.C. Анализ эволюции фазовых портретов динамических систем ректификации. Теоретические основы химической технологии, 1993, том 27, №5, стр. 489-494.

9. Кафаров В.В. Основы массопередачи. Изд-е 2-е. М. : Высшая школа, 1972г.-496 с.

10. Ю.Тимофеев B.C., Серафимов Л.А. Принципы технологии основного органического и нефтехимического синтеза: Учеб. пособие для вузов. М.: Химия, 1992, с. 432.

11. П.Гуриков Ю.В. Некоторые вопросы структуры двухфазных диаграмм тройных гомогенных растворов. Журнал физ. химии. 1958г. Т.32, с. 1980.175

12. Серафимов JI. А. Правило азеотропии и классификация многокомпонентных смесей. УП. Диаграммы трехкомпонентных смесей // Журн.физич. химии. 1970. - Т.44. - №4. - С. 1021-1027.

13. Жаров В.Т. Журнал физ. хим., 1968, т. 42, №1, с.116-122.

14. В.А.Митропольская, А.С.Мозжухин. Исследование динамических систем ректификации при наличии нулевых концентраций в продуктах.//В сб. научных трудов Физико-химические основы ректификации.-М.: МИХМ, 1977, стр. 118.

15. Мозжухин A.C., Митропольская В. А. О стыковке траекторий ректификации в колоннах бесконечной эффективности. // В сб. "Физико-химические основы ректификации"- М.: МИХМ, 1976г., с.131-137.

16. Митропольская В.А., Дорожинский Я., Анисимов A.B. Некоторые алгоритмы исследования динамических систем ректификации. В сб. V Всесоюзной конференции по теории и практике ректификации. Тезисы докладов. Северодонецк, 1984г. -т.2 - с.258-261.

17. Готлиб В.А. Свойства динамических систем ректификации азеотропных смесей продуктов органического синтеза. Дисс. кан. тех. наук.- М.; МИТХТ, 1984г. 162с.

18. Мозжухин A.C., Готлиб В.А., Митропольская В.А. Анализ динамических систем дистилляции и ректификации Теоретические основы химической технологии., 1987г., т.21, №3. с.291-297.

19. Дорожинский Я. Новые алгоритмы исследования и расчета ректификации многокомпонентных смесей.: Дисс.к.т.н. М., 1984. - 161с.

20. Мозжухин А.С., Митропольская В.А. В сб. IV Всес. конф. по ректификации. М.: МИХМ, 1977г., с. 147.

21. Митропольская В.А., Мозжухин А.С., Серафимов JI.A. В сб. Физико-химические методы исследования массообменных процессов. JL: ВНИИСК, 1976г., с.98.

22. Справочник химика. Второе изд. Д.: Изд."Химия", 1964г.

23. Серафимов JI.A. и др. Сборник научных трудов. Химия. Иваново-Владимир, Ивановский энергетический институт, 1972, вып. 14, с. 166-170.

24. Тимофеев B.C. Физико-химические основы технологии разделения гетероазеотропных смесей: Автореф. Дис. на соиск. учён. степ. докт. техн. наук. М., 1974г., 24с.

25. Underwood A.J.V. Fractional distillation of multicomponent mixtures // Chem. Eng. Progr. 1948. V.44. No.8. P.603.

26. Петлюк Ф.Б., Данилов Р.Ю. Траетории ректификации трёхкомпонентных азеотропных смесей при минимальной флегме.//ТОХТ, 1998, т.32, №6, с.1-13.

27. Ung S., Doherny M.F. Synthesis of reactive distillation systems with multiple equilibrium chemical reactions.//Ind. Eng. Chem. Res. 1995. V34. P.2555-2565.17 7

28. Петлюк Ф.Б., Серафимов JI.A., Аветьян B.C., Виноградова Е.И. Траектории обратимой ректификации при полном исчерпывании одного из компонентов в каждой секции. // Теор. основы хим. технологии, 1981, т.15, №3, с.323-331.

29. Knapp J.P., Doherty M.F. A new pressure-swing-distillation process for separating homogeneous aseotropic mixtures. // Ind. Eng. Chem. Res. 1992. V.31. P.346-357.

30. Петлюк Ф.Б. Простые способы определения возможных вариантов чёткого разделения азеотропных смесей. // ТОХТ, 1998, т.32, №3, с. 279287.

31. Жаров В.Т. ЖФХ, 1967, т. 41, № 11, с. 2865-2872.

32. Жаров В.Т. ЖФХ, 1968, т. 42, № 2, с. 366-372.

33. Рид Р., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. JL: Химия. - 1982. - 592с.

34. Смирнова Н.А. Молекулярные теории растворов. Л.: Химия, 1987. -336с.

35. Lee R.J., Chao К.С. // Fluid Phase Equil., 1986. V.29. P. 475-484.

36. Wilson G.M. // J. Am. Chem. Soc., 1964. V.86. P. 127-130.

37. Праусниц Дж. M., Эккерт К.А., Орай Р.В., О'Коннел Д.П. Машинный расчет парожидкостного равновесия многокомпонентных смесей. М.: Химия, 1971. -215с.

38. Hirata М., Ohe S., Nagahama К. Computer Aided Data Book of Vapor-Liquid Eqilibria. Amsterdam etc.: Elsevier, 1975. 274p.175

39. Gmehling I., Onken U., Arlt W. Vapor-liquid eqilibrium data collection. Chemistry Data Series. DECHEMA. Frankfurt / Main, 1977 (продолжающееся издание).

40. Смирнова H.A. // Химия и термодинамика растворов. Л.: Изд-во ЛГУ, 1968. Вып.2. С. 8-42; Вып.5. С. 87-127.

41. Демусенко Е.В. Канд. дисс., М.: МИТХТ им. М.В.Ломоносова, 1998г.

42. Wilson G.M., Deal С.Н. Activity coefficients and molecular structure // Ind. Eng. Chem. Fundamentals, 1962. V.l. №1. P.20-23.

43. Баженова E.E. Получение полных моделей равновесия в промышленных смесях для широкого диапазона давлений. Дисс. к.т.н. (ДСП). М.: МИТХТ, 1982.-261с.

44. Платонов В.М., Петлюк Ф.Б. Аветьян B.C. Исследование уравнения Вильсона для описания неидеального поведения бинарных растворов // Теор. основы хим. технологии, 1971. Т.5. №1. С. 122-127.

45. Мозжухин А.С., Батищева Н.Е., Костикова Л.В. и др. Математическое моделирование фазовых равновесий в смесях со смешанными отклонениями от идеальности. // Теор. основы хим. технологии, 1989. Т.23. №11. С.536-538.

46. Шульга Г.Е. Термодинамико-топологический анализ структур диаграмм многокомпонентных смесей и синтез технологических схем ректификации с помощью ЭВМ. Дисс.к.т.н. М.: МИТХТ, 1982. 167с.

47. Мозжухин А.С., Митропольская В.А., Дорожинский Я., Токмулина Г.А. Анализ динамических систем непрерывной ректификации бинарных179смесей. М.: МИТХТ, 1987. С.31,- Деп. в ОНИИТЭхим 31.08.87, №950-хп-87.

48. Мозжухин A.C., Митропольская В.А., Дорожинский Я. Сопряженные динамические системы ректификации и их эволюция при изменении параметров процесса. МИТХТ. -М., 1984. 33с. -Деп. в ОНИИТЭхим (г. Черкассы), №107-хп-Д84.

49. Мозжухин A.C., Митропольская В.А. Исследование сопряженных динамических систем ректификации // Сб. тр. V Всес. конф. по ректификации. Северодонецк, 1984. -т.1. -с.22-24.

50. Токмулина Г.А. Канд. дисс. М.: МИТХТ им. М.В.Ломоносова, 1987г.

51. Андрющук Ж.Н., Мозжухин A.C., Ямпуров В. Л. Стационарные многообразия динамической системы ректификации. // В сб. трудов "Математические методы в химии и технологиях ММИТ-ХГ', т.З, Владимир, 1998г., с.31.

52. Андрющук Ж.Н., Митропольская В.А., Мозжухин A.C., Струкова Е.Ю. Линии стационарности динамических систем непрерывной ректификации. // В сб. трудов XII Международной конференции, т.1, Великий Новгород, 1999г.100

53. Давыдян А.Г., Мэлоун М., Дохерти М. Граничные режимы в простой ректификационной колонне при разделении азеотропных смесей. // ТОХТ, 1997, т.31, №4, с. 367-379.

54. Мозжухин A.C., Митропольская В.А., Андрющук Ж.Н. Эволюция стационарных состояний динамических систем непрерывной ректификации. // В сб. Тезисы VI Международной конференции "Наукоёмкие химические технологии".Москва, 1999г.

55. Wichterie I., Linek J., Hala С. Vapour-liquid equilibrium data bibliography. Amsterdam: Elsevier, 1973. -1053p.

56. Петлюк Ф.Б., Серафимов JI.A., Аветьян B.C., Виноградова Е.И. Расчётное исследование структуры пучков траекторий обратимой ректификации при исчерпывании компонента в каждой секции // Теор. основы хим. технологии. 1985. Т.19. №3. С.291.

57. Уэйлис. Фазовые равновесия в химической технологии. М.: Мир, 1989г., т. 1-2.

58. DECHEMA LLE Data Collection v. 1-6.

59. Учебно-исследовательская система автоматизированного проектирования техно дорических схем ректификации (УИ САПР TCP). Информационный листок №87-71/МГЦ НТИ. М., 1987г. - 4с.

60. В.Б.Коган, В.Н.Фридман, В.В.Кафаров. Равновесие между жидкостью и паром, Справочное пособие. М-Л: Наука, 1966г., кн. 1,2.

61. Р.Рид, Дж.Праусниц, Т.Шервуд. Свойства газов и жидкостей. Л: Химия, 1982г., 592с.10НЕНТ:ацетон 1ЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: КОМПОНЕНТА: 171. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВ0ЙСТ8А1ЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС 58.079 Г/МОЛЬ

62. ШНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ 5.840 Е+9 СМ**2/М0ЛЬзЕМ МОЛЕКУЛЫ 39.040 СМ**3/М0ЛЬ1. ЮЛЬНЫЙ МОМЕНТ 2.880 ДЕБАЙдний РАДИУС МОЛЕКУЛЫ 2.553 АНГСТРЕМ

63. ШОЕМКОСТЬ ПАРА ( 25.0 ГР.Ц.) 17.900 КАЛ/(М0ЛЬ*ГР.)

64. ШОЕМКОСТЬ ЖИДКОСТИ ( 20.0 ГР.Ц.) 30.740 КАЛ/(МОПЬ*ГР.)1ФФИЦИЕНТ ПРЕЛОМЛЕНИЯ (20.0 ГР.Ц.) 1.359

65. ЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ (20.0 ГР.Ц.) 23.700 ДИН/СМ1ЛЕКТРИЧ, ПРОНИЦАЕМОСТЬ (25.0 ГР.Ц.) 20.74Q1ТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ .236

66. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

67. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ РЙДЕПЯ LN(P)--C1+C2/T+C3*T+«*LH(T)

68. Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ATM)

69. С1-- .788878Е+02 С2-.612374Е+04 СЗ- .115705Е-01 C4"--.il0620E+02

70. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ АНТУАНА LN(Р)-С1+С2/(СЗ+Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ММ.РТ.СТ.

71. CI- .640969Е-09 С2-- .640969Е-09 СЗ: .640969Е-09

72. ЗАВИСИМОСТЬ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

73. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ V-А1+А2*Т+АЗ*Т**2 ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; V - ОБЪЕМ, СМ**3/М0ЛЬ )

74. А1- .924409Е+02 ft2=-,224799E+00 A3: .518846Е-03

75. ОНЕНТ:бензол ЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: КОМПОНЕНТА: 71. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

76. ЕКУЯЯРНЫЙ ВЕС 78.120 Г/МОПЬ

77. ЕРХНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ 6,480 Е+9 СМ#*2/М0ЛЬ

78. ЕМ МОЛЕКУЛЫ 50.820 СМ**3/М0ЛЬ1. ОЛЬНЫЙ МОМЕНТ .ООО ДЕБАЙ

79. ДНИЙ РАДИУС МОЛЕКУЛЫ 3.094 АНГСТРЕМ

80. ПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ( 760.0 ММ.РТ.СТ. ) 80.100 ГР.ЦЕЛЬСИЯ1. АХОР 205.100

81. ТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА 289.500 ГР.ЦЕЛЬСИЯ

82. ТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ 48.600 ATM

83. ТИЧЕСКИЙ ОБЪЕМ 260.400 СМ**3/М0ЛЬ1. ТОР АЦЕНТРИЧНОСТИ .211

84. ЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ ( 80.1 ГР.Ц.) 7350.000 КАЛ /МОЛЬ

85. ЛОЕМКОСТЬ ПАРА ( 25.0 ГР.Ц.) 19.520 КАЛ/(МОЛЬ*ГР.)

86. ЛОЕМКОСТЬ ЖИДКОСТИ ( 25.0 ГР.Ц.) 34.680 КАЛ/(МОЛЬЕР.)

87. ФФИЦИЕНТ ПРЕЛОМЛЕНИЯ (20.0 ГР.Ц.) 1.501

88. ЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ (20.0 ГР.Ц.) 28,870 ДИН/СМ

89. ЛЕКТРИЧ. ПРОНИЦАЕМОСТЬ (25.0 ГР.Ц.) 2,275

90. ТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ .274

91. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

92. КОЭФФИЦИЕНТУ УРАВНЕНИЯ РИДЕЛЯ LN(P}=C1+C2/T+C3*T+C4*LN(T) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ATM)

93. С1: .858809Е+02 С2=-.656662Е+04 СЗ: , 125715Е-01 С4--Л22262ЕК)2

94. КОЭФФИЦИЕНТУ УРАВНЕНИЯ АНТУАНА LN(Р)-С1+С2/(СЗ+Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ММ.РТ.СТ,

95. Cl= .640969Е-09 С2: .640969Е-09 СЗ: .640969Е-09

96. ЗАВИСИМОСТЬ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

97. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ V=A1+A2*T+A3*T«2

98. Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; V - ОБЪЕМ, СМ**3/М0ПЬ )

99. Al: .992727Е+02 А2=-Л34594Е+00 A3: .376435Е-03

100. Al- .í56716E+02 ft2--,437547E-02 АЗ^ .313212E-04

101. ОНЕНТ:гексан ЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: КОМПОНЕНТА: 511. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА1ЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС 86.117 Г/МОЛЬ

102. ЕРХНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ 9.640 Е+9 СМ**2/М0ЛЬ

103. ЕМ МОЛЕКУЛЫ 68.260 СМ**3/М0ЛЬ

104. ЛНИЙ РАДИУС МОЛЕКУЛЫ 3.741 АНГСТРЕМ

105. ПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ( 760.0 ММ.РТ.СТ. ) 68.740 ГР.ЦЕЛЬСИЯ1. АХОР 270.800

106. ТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА 234.150 ГР.ЦЕЛЬСИЯ1ТИЧЕСК0Е ДАВЛЕНИЕ 29.900 ATM

107. ТИЧЕСКИЙ ОБЪЕМ 370.000 СМ**3/М0ЛЬ1. ТОР АЦЕНТРИЧНОСТИ .305

108. ЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ ( 68.7 ГР.Ц.) 6909.332 КАЛ /МОЛЬ

109. ЛОЕМКОСТЬ ПАРА ( 25.0 ГР.Ц.) 34.200 КАЛ/(МОЛЬ*ГР.)

110. ЛОЕИКОСТЬ ЖИДКОСТИ ( 25.0 ГР.Ц.) 51.600 ш/(моль*гр.)

111. ФФИЦИЕНТ преломления (20.0 ГР.Ц.) 1.375

112. ЕРШСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ (20.0 ГР.Ц.) 18.410 дин/см

113. ЛЕКТРИЧ. ПРОНИЦАЕМОСТЬ (25.0 ГР.Ц.) 1.900

114. ТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ .266

115. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

116. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ РИДЕЛЯ LN(P):Ci+C2/T+C3*T+C4*LN(T) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ATM)

117. С1= .i24827Е+03 С2=-.753581Е+04 СЗ: .220502Е-01 С4--.189095Е+02

118. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ АНТУАНА LN(Р)=С1+С2/(СЗ+Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ММ.РТ.СТ,

119. С1: .640969Е-09 С2: .640969Е-09 СЗ"- .640969Е-09

120. ЗАВИСИМОСТЬ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

121. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ У=А1+А2*Т+АЗ*Т**2 ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; V - ОБЪЕМ, СМ**3/МОЛЬ )а1- .348764Е4-03 А2--Л43245Е+01 A3: .237593Е-02iOHEHT : изопропанол ЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: КОМПОНЕНТА: 391. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

122. ЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС 60.090 Г/МОЛЬ

123. ЕРХНООТЬ МОЛЕКУЛЫ 6.270 Е+9 СМ**2/М0ЛЬ

124. ЕМ МОЛЕКУЛЫ 42.160 СМ**3/М0ЛЬ1. ЮЛЬНЫЙ МОМЕНТ 1.680 ДЕВАЙ

125. ДНИЙ РАДИУС МОЛЕКУЛЫ 2.726 АНГСТРЕМ

126. ПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ( 760.0 ММ.РТ.СТ. ) 82.400 ГР.ЦЕЛЬСИЯ1. АХОР 165.4001СТАНТА АССОЦИАЦИИ 1.320

127. ТИЧЕСШ ТЕМПЕРАТУРА 235.600 ГР.ЦЕЛЬСИЯ

128. ТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ 47.000 ATM17ИЧЕСКИЙ ОБЪЕМ 219.000 СМ**3/М0ЛЬ1. ТОР АЦЕНТРИЧНОСТИ .7221Л0ТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ ( 82.4 ГР.Ц.) 9512.000 КАЛ /МОЛЬ1Л0ЕМК0СТЬ ПАРА ( 82.4 ГР.Ц.) 25.570 Ш/(МОЯЬ*ГР.)

129. ШОЕМКОСТЬ ЖИДКОСТИ ( 82.4 ГР.Ц.) 34.310 Ш/(НОЛЬ*ГР.)

130. ФФИЦИЕНТ ПРЕЛОМЛЕНИЯ (20.0 ГР.Ц.) 1.378

131. ЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ (20.0 ГР.Ц.) 21.700 ДИН/СМ

132. ЛЕКТРИЧ, ПРОНИЦАЕМОСТЬ (20.0 ГР.Ц.) 18.3001ТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ .247

133. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

134. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ РИДЕЛЯ LN(P)=C1+C2/T+C3*T+C4*LN(T) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ATM)

135. Ci:-,4Q9028E+02 С2"--,434180Е+04 С3= -,236201Е-01 С4^ Л04694Е+02

136. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ АНТУАНА LH(Р)=С1+С2/(СЗ+Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ММ.РТ.СТ.

137. Cl= .640969Е-09 С2- .640969Е-09 СЗ: .640969Е-09

138. ЗАВИСИМОСТЬ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЬ!

139. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ V=AltA2*TtA3*T«2 ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; V - ОБЪЕМ, СМ**3/М0ЛЬ )

140. Al: .970959Е+02 А2:-.235459Е+00 A3: .544639Е-03

141. ЮНЕНТ¡метанол 1ЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: КОМПОНЕНТА: 401. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА1ЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС 32.040 Г/МОЛЬ

142. ЕРХНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ 3.580 Е+9 СМ**2/М0ЛЬ

143. ШОЕМКОСТЬ ПАРА ( 64.7 ГР.Ц.) 10.490 КАЛ/(МОЛЬ*ГР.)

144. ШОЕМКОСТЬ ЖИДКОСТИ ( 64.7 ГР.Ц.) 17.940 КАЛ/(МОЛЬ*ГР.)1ФФИЦИЕНТ ПРЕЛОМЛЕНИЯ (20.0 ГР.Ц.) 1.329

145. ЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ (20.0 ГР.Ц.) 22.600 ДИН/СМ

146. ШЕКТРИЧ. ПРОНИЦАЕМОСТЬ (25.0 ГР.Ц.) 32.6501ТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ .211

147. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

148. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ РЙДЕЛЯ LN(P)=Cl+C2/TtC3*T+C4*LN(T) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ATM)

149. С1; .537685Е+02 С2:-.607893Е+04 СЗ: .528748Е-02 С4=-,645518Е+01

150. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ АНТУАНА LH(Р)=С1+С2/(СЗ+Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ММ.РТ.СТ,

151. CI'- .640969Е-09 С2: .640969Е-09 СЗ: .640969Е-09

152. ЗАВИСИМОСТЬ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

153. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ V=A1+A2*T+A3»T**2 ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; V - ОБЪЕМ, СН«3/Н0ЛЬ )

154. А1- .589882Е+02 А2=-.155632Е+00 A3: .315924Е-03

155. ОНЕНТ:хлороформ ЧЕСКАЯ ФОРМУЛА: КОМПОНЕНТА: 381. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

156. ЕКУЛЯРНЫЙ 8ЕС 119.370 Г/МОЛЬ

157. ЕРХНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ 2.410 W СМ**2/М0ЛЬ

158. ЕМ МОЛЕКУЛЫ 2.870 СМ**3/М0ЛЬ1. ОЛЬНЫЙ МОМЕНТ 1.150 ДЕВАЙ

159. ДНИЙ РАДИУС МОЛЕКУЛЫ 3.178 АНГСТРЕМ

160. ПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ( 760.0 ММ.РТ.СТ. ) 61.150 ГР.ЦЕЛЬСИЯ1. АХОР 189.600

161. ТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА 263.400 ГР.ЦЕЛЬСИЯ

162. ТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ 54.000 ATM

163. ТИЧЕСКИЙ ОБЪЕМ 238.000 СМ**3/М0ЛЬ1. ТОР АЦЕНТРИЧНОСТИ .214

164. ЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ ( 61.2 ГР.Ц.) 7020.000 КАЛ /МОЛЬ

165. ЛОЕМКОСТЬ ПАРА ( 61.2 ГР.Ц.) 15.530 Ш/(МОЛЬ*ГР.)

166. ЛОЕМКОСТЬ ЖИДКОСТИ ( 61.2 ГР.Ц.) 27.220 КАЛ/(МОЛЬЕР.)

167. ФФИЦИЕНТ ПРЕЛОМЛЕНИЯ (20.0 ГР.Ц.) 1.446

168. ЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ (20.0 ГР.Ц.) 23.040 ДИН/СМ

169. ЛЕКТРИЧ. ПРОНИЦАЕМОСТЬ (20.0 ГР.Ц.) 4.806

170. ТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ .292

171. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

172. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ РИДЕЛЯ 1Н(Р):С1+С2/Т+СЗ*Т+С4*Ш(Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, АТМ)

173. С1= .796806Е+02 С2=-.614027Е+04 СЗ: .114543Е-01 С4=-.112082Е+02

174. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ АНТУАНА 1Н(Р)=С1+С2/(СЗ+Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР,КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ММ.РТ.СТ.

175. С1: .640969Е-09 С2- .640969Е-09 СЗ- .640969Е-09

176. ЗАВИСИМОСТЬ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЬ!

177. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ У=А1+А2*Т+АЗ*Т**2 ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; V - ОВЬЕМ, СМ**3/М0ЛЬ )

178. А1- .889783Е+02 А2--.848998Е-01 АЗ: .296280Е-03

179. ПОНЕНТ:этанол ИЧЕСКАЙ ФОРМУЛА: КОМПОНЕНТА: 371. ИНДИВИДУАЛЬНЫЕ СВОЙСТВА

180. ПЕКУЛЯРНЫЙ ВЕС 46.070 Г/МОЛЬ

181. ВЕРХНОСТЬ МОЛЕКУЛЫ 4.930 Е+9 СМ**2/М0ЛЬ

182. ЪЕМ МОЛЕКУЛЫ 31.940 СМ**3/М0ЛЬ

183. ПОЛЬНЫЙ МОМЕНТ 1.700 ДЕБАЙ

184. ЕДНИЙ РАДИУС МОЛЕКУЛЫ 2.082 АНГСТРЕМ

185. МПЕРАТУРА КИПЕНИЯ ( 760.0 ММ.РТ.СТ. ) 78.400 ГР.ЦЕЛЬСИЯ1. РАХОР 125.4001. НСТАНТА АССОЦИАЦИИ 1.400

186. ИТИЧЕСКАЯ ТЕМПЕРАТУРА 248.353 ГР.ЦЕЛЬСИЯ

187. ИТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ 63.167 ATM

188. ИТИЧЕСКИЙ ОБЪЕМ 168.000 СМ**3/М0ЛЬ1. КТОР АЦЕНТРИЧНОСТИ .630

189. ПЛОТА ПАРООБРАЗОВАНИЯ ( 78.4 ГР.Ц.) 9153.038 КАЛ /МОЛЬ

190. ПЯОЕНКОСТЬ ПАРА ( 25.0 ГР.Ц.) 17.590 тцтьц?.)

191. ПЛОЕМКОСТЬ ЖИДКОСТИ ( 25.0 ГР.Ц.) 31.440 КАЛ/(МОЛЬ*ГР.)

192. ЗФФИЦИЕНТ ПРЕЛОМЛЕНИЯ (20.0 ГР.Ц.) 1.361

193. ВЕРХНОСТНОЕ НАТЯЖЕНИЕ (20.0 ГР.Ц.) 22.300 ДИН/СМ

194. ЗЛЕКТРИЧ. ПРОНИЦАЕМОСТЬ (25.0 ГР.Ц.) 24.300

195. ИТИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ СЖИМАЕМОСТИ .248

196. ЗАВИСИМОСТЬ ДАВЛЕНИЯ ПАРА ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

197. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ РИДЕЛЯ LN(P)=C1+C2/T+C3*T+C4*LH(T) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ATM)

198. С1--.315785Е+03 С2: .580927Е+04 СЗ:-.725814Е-01 С4= .554003Е+02

199. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ АНТУАНА LN(P)=С1+С2/(СЗ+Т) ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; Р - ДАВЛЕНИЕ, ММ.РТ.СТ.

200. CI- .640969Е-09 С2-" .640969Е-09 С3= .640969Е-09

201. ЗАВИСИМОСТЬ МОЛЬНОГО ОБЪЕМА ЖИДКОСТИ ОТ ТЕМПЕРАТУРЫ

202. КОЭФФИЦИЕНТЫ УРАВНЕНИЯ V=A1+A2*T+A3*T**2 ( Т ТЕМПЕРАТУРА, ГР.КЕЛЬВИНА; V - ОБЪЕМ, СМ**3/М0ЛЬ )

203. Al= .584610Е+02 А2:-.780765Е-01 A3: .250431Е-03