Комплексообразование иона серебра (I) с 18-краун-6 и 2,2'-дипиридилом в водно-органических растворителях тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Усачева, Татьяна Рудольфовна

  • Усачева, Татьяна Рудольфовна
  • кандидат химических науккандидат химических наук
  • 2001, Иваново
  • Специальность ВАК РФ02.00.01
  • Количество страниц 131
Усачева, Татьяна Рудольфовна. Комплексообразование иона серебра (I) с 18-краун-6 и 2,2'-дипиридилом в водно-органических растворителях: дис. кандидат химических наук: 02.00.01 - Неорганическая химия. Иваново. 2001. 131 с.

Оглавление диссертации кандидат химических наук Усачева, Татьяна Рудольфовна

1. ВВЕДЕНИЕ.

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР.

2.1. Роль растворителя в термодинамике реакций комплексообразования.

2.1.1. Состояние проблемы.

2.1.2. Термодинамика сольватации иона Ag (I) в различных средах.

2.1.3. Сольватация лигандов пиридинового типа и 18-краун-6.

2.2. Краун-эфиры и их комплексы с ионами металлов.

2.2.1. Структура комплексов и факторы, определяющие их устойчивость в растворах.

2.2.2. Термодинамика комплексообразования иона Ag (I) с 18-краун-6.

2.3. Термодинамика комплексообразования иона Ag (I)

О ' * с лигандами пиридинового типа. f

3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

3.1. Методика калориметрических измерений.

3.1.1. Калориметрическая установка, ее конструкция и калибровка.

3.1.2. Определение энтальпий растворения реагентов.

3.1.3. Определение констант устойчивости и энтальпий реакций образования [Agl8K6]+ в водно-диметилсульфоксидных растворителях.

3.1.4. Определение энтальпий реакций образования [Agl8K6]+ в растворителях вода-этанол.

3.2. Методика потенциометрических измерений.

3.2.1. Определение констант устойчивости [Agl8K6]+, [AgDipy]+ и [AgDipy2]+ в растворителях вода-диметилсульфоксид.

3.2.2. Определение констант устойчивости [Agl8K6]+ в растворителях вода-этанол.

3.3. Характеристика применяемых веществ и их подготовка к работе.

4. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ.

4.1. Влияние составов водно-диметилсульфоксидного и водно-этанольного растворителя на сольватацию иона Ag (I).

4.2. Термодинамика сольватации 18-краун-6 в растворителях вода-диметилсульфоксид и вода-этанол.

4.3. Влияние состава и природы растворителя на устойчивость комплексов и термодинамические характеристики реакций комплексообразования.

4.3.1. Комплексы иона Ag (I) с 18-краун-6 в водных растворах диметилсульфоксида.

4.3.2. Комплексы иона Ag (I) с 18-краун-6 в водных растворах этанола.

4.3.3. Комплексы иона Ag (I) с 2,2'-дипиридилом в водно-диметилсульфоксидном растворителе.

5. ОСНОВНЫЕ ИТОГИ РАБОТЫ.

Рекомендованный список диссертаций по специальности «Неорганическая химия», 02.00.01 шифр ВАК

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Комплексообразование иона серебра (I) с 18-краун-6 и 2,2'-дипиридилом в водно-органических растворителях»

Актуальность работы.

Исследование реакций комплексообразования в водно-органических смесях являются необходимой базой для создания научных принципов подбора растворителя, являющегося эффективным средством управления процессами в жидкой фазе. Установление взаимосвязи между термодинамическими характеристиками процессов комплексообразования и сольватации реагентов дает возможность по изменению сольватного состояния реагентов прогнозировать устойчивость комплексов и термодинамические параметры реакций в различных средах [1]. Изучение реакций образования аминных и карбоксилатных комплексов ионов d-металлов в водно-органических растворителях позволили установить ряд общих закономерностей в термодинамике реакций и сольватации реагентов [2]. Исследование реакции комплексообразования серебра (I) с макроциклическим эфиром 18-краун-6 (18К6) и гетероциклическим амином 2,2'-дипиридилом (2,2'-Dipy), протекающей в среде водно-органических растворителей, позволит установить границы применимости этих закономерностей.

Интерес к краун-эфирам как лигандам обусловлен также их уникальным свойством с высокой селективностью связывать ионы металлов, включая их во внутреннюю полость своей кольцевидной молекулы [3]. Применение неводых и смешанных растворителей открывает широкие перспективы использования ценных свойств этих макроциклов для решения многих научных и практических задач в химической-науке и технологии.

Цель работы.

С позиции сольватационного подхода изучить влияние состава и природы водно-органических растворителей на устойчивость комплексов Ag+ с 18-краун-6 и 2,2'-дипиридилом и термодинамические характеристики реакций комплексообразования.

Для этого:

1. Определить константы устойчивости комплексов и основные термодинамические характеристики реакций (ArG°, ArH°, ArS°) в широком интервале составов водно-диметилсульфоксидного и водно-этанольного растворителя.

2. Изучить влияние водно-органических растворителей на сольватацию иона Ag+, лигандов и комплексных ионов.

3. Провести адаптацию метода калориметрического титрования для определения констант устойчивости комплексов в водно-органических растворителях.

4. Исследовать взаимосвязь в изменении термодинамических характеристик реакций комплексообразования и сольватации реагентов.

Научная новизна.

Впервые изучено влияние водно-диметилсульфоксидного и водно-этанольного растворителей на образование комплексов [Agl8K6]+, [AgDipy]+, [AgDipy2]+. Получены термодинамические характеристики реакции образования [Agl8K6J переноса [Agl8K6] \ Ag+, 18К6 из воды в ее смеси с диметилсульфоксидом и этанолом, энергии Гиббса переноса [AgDipy]+ для водно-диметилсульфоксидных смесей. Показано, что термодинамика комплексообразования иона Ag+ с 18К6 в водно-органических растворителях имеет отличия, обусловленные особенностями изменения сольватного состояния реагентов.

Показана принципиальная возможность использования закономерностей в термодинамике реакций комплексообразования и сольватации реагентов для прогнозирования устойчивости комплексов Ag+ с краун-эфирами и тепловых эффектов реакций в водно-органических растворителях.

Практическая значимость работы.

Новые экспериментальные и расчетные данные, полученные в работе, могут использоваться в качестве справочного материала для создания термодинамических баз данных.

Обнаруженные максимумы на зависимостях констант устойчивости ионов [Agl8K6]+, [AgDipy]+ и ArH°([Agl8K6]+) от состава водно-диметилсуль-фоксидного растворителя позволяют сделать вывод о том, что применение водно-органических смесей на практике может быть более эффективным, чем использование индивидуальных водных или неводных растворителей.

Разработана методика одновременного калориметрического определения констант устойчивости комплексов и тепловых эффектов реакций, которая позволяет определять устойчивость комплексов в неводных средах, когда это измерение невозможно выполнить другими методами.

Апробация работы. Результаты исследований были представлены и обсуждались на VII Международной конференции "The problems of solvation and complex formation in solution" (Иваново, 1998), II Международной конференции "Актуальные проблемы химии и химической технологии ("Химия-99")" (Иваново, 1999), XIX Всероссийском Чугаевском совещании по химии комплексных соединений (Иваново, 1999), Международной научной конференции "Жидкофазные системы и нелинейные процессы в химии и химической технологии" (Иваново, 1999), Международной конференции студентов и аспирантов по фундаментальным наукам "Ломоносов-2000" (Москва, 2000), 4-й школе молодых ученых стран СНГ по химии порфиринов и родственных соединений (Иваново, 2000), Международной конференции по калориметрии и термическому анализу ССТА-8 (Польша, Закопане, 2000).

-72. Литературный обзор.

Похожие диссертационные работы по специальности «Неорганическая химия», 02.00.01 шифр ВАК

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Усачева, Татьяна Рудольфовна, 2001 год

1. Бек M., Надьпал И. Исследование комплексообразования новейшими методами. М.: Мир, 1989. - 413 с.

2. Фиалков Ю.А. Растворитель как средство управления химическим процессом. -Л.: Химия, 1990. 237 с.

3. Marshale W.L., Quist A.S. A representation of isothermal ionion-pair-solvent equilibria independ of changes in dielectric constant // Proc. Nat. Acad. Sci., U.S.A. -1967. -v. 58, N 3. -p. 901-906.

4. Quist A.S., Marshale W.L. The independence of isothermal equilibria in electrolyte solutions on changes in dielectric constant // J. Phys. Chem. -1968. -v. 72, N 5. -p. 1536-1544.

5. Григор Т.И., Федоров B.A., Миронов B.E. Иследование нитратных комплексов свинца (II) в водно-спиртовых растворах // Журн. неорг. химии. -1971.-т. 16, N 3. -с.633-635.

6. Федеров В.А., Исаев И.Д., Эйке М.Ю. Возможные способы интерпретации данных о комплексообразовании в смешанных водно-органических растворителях // Коорд. химия. -1989. -т.15, N 9. -с.1152-1167.

7. Федоров В.А. Эффекты среды и процессы комплексообразования в растворах электролитов / Дисс. . докт. хим. наук. Иваново, ИХНР, -1990. -531 с.

8. Mucci A., Domain R., Renoit R.L. Solvent effect on the protonation of some alkylamines // Can. J. Chem. -1980. -v. 58, N 9. -p.953-958.

9. Краткий справочник физико-химических величин / Под. ред. Мищенко К Л. -Л.: Химия, 1965. -160с.

10. Устойчивость этилендиаминовых комплексов меди (II) в смешанном растворителе вода-диметилсульфоксид / Михеев С.В., Леденков С.Ф., Шарнин В.А., Шорманов В.А. // Коорд. химия. -1993. т. 19, N 10. -с.800-802.

11. Шарнин В.А. Влияние растворителя как реагента и среды на изменение устойчивости аминных комплексов переходных металлов в врдно-органических смесях // Журн. общ. химии. -1994. -т.64, N 11.-е. 19141919.

12. Влияние растворителя вода-диметилсульфоксид на устойчивость глици-натных комплексов никеля (И) / Исаева В.А., Леденков С.Ф., Шарнин В А., Шорманов В.А. // Коорд.химия. -1995. -т. 21, N 5. -с. 396-399.

13. Устойчивость комплексов никеля (II) с ацетат-ионом и некоторыми N- и О- содержащими лигандами в водных растворах диметилсульфоксида / Исаева В.А., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Леденков С.Ф. // Журн. физ. химии. -1996. -т. 70, N 7. -с. 1320-1322.

14. Sharnin V.A. Thermochemistry of formation of cooper (II) -ethylendiamine complexes and solvation of reagents in aqueous-organic solvents // J. Therm. Anal. -1995. -v.45. -p. 727-728.

15. ИТарнин В.А. Закономерности изменения термодинамических характеристик реакции комплексообразования и сольватации реагентов в смешанных растворителях // Коорд. химия. -1996. -т. 22, N 5. -с. 418-421.

16. Устойчивость комплексов серебра (I) с метиламином в водно-ацетоновых растворителях / Марков В.Н., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А // Изв. ВУЗов. Химия и хим. технолог. -1989. -т.32, N 1.-е. 28-30.

17. Леденков С.Ф., Шорманов В.А., Шарнин В.А. Термодинамические характеристики комплексообразования никеля (II) с глицинат-ионом в водном растворе диметилсульфоксида // Журн. физ. химии. -1996. -т. 70, N 10.-е. 1768-1771.

18. Шарнин В.А. Закономерности влияния водно-органических растворителей на термодинамику реакций комплексообразования // Журн. общ. химии. -1999. -т. 69, Вып. 9. -с. 1424-1429.

19. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. -JL: Химия, 1984.-272с.

20. Schneider H. Ion solvation studied by NMR and electrochemical methods // Electrochim. Acta. -1976. -v. 21. -p. 711-718.

21. Texter J., Hastrelter J.J., Hall J.L. Spectroscopic confirmation of the tetrahedral geometry of Ag(H20)4+ // J. Phys. Chem. -1983. -v. 87. -p. 46904693.

22. Structural studies on preferential solvation of silver (I) ion by acetonitrile over N,N-dimethylformamide in their mixtures /Ozutsumi K., Kitakaze A., Iinomi M., Ohtaki H.// J. Mol. Liquids. -1997. -v. 73-74. -p. 385-396.

23. Born M. // Z. Phys. -1920. -Bd.l, N 1. -p.45.-11747. Modern aspects of electrochemistry / Ed. By J.O.M.Bockvis and B.E. Conway., v. 12. N.Y.Plenum Press, 1977.

24. Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов. JL: Химия, 1976. - 327 с.

25. Измайлов Н.А. Электрохимия растворов. JL: Химия, 1976, - 488 с.

26. Grunwald Е., Baughman G., Kohstam G. The solvation of electrolytes in dioxane-water mixtures, as deduced from the effect of solvent change on the standart partial molar free energy // J. Amer. Chem. Soc. -1960. -v. 82. -p. 5801-5811.

27. Cox B.G., Parker A.J. Solvation of ions, XYII, Free energies, heat and entropies of transfer of single ions from protic to dipolar aprotic solvents // J. Amer. Chem. Soc. -1973. -v. 95. -p. 402-407.

28. Fuchs R., Hagan P. Single ion enthalpies of transfer from water to aqueous dimethyl sulphoxide solutions // J. Phys. Chem. -1973. -v. 77, N 14. -p. 1797-1800.

29. Fuchs R., Hagan P., Redewald R.F. Transition state enthalpies of transfer in aqueous dimethyl sulphoxide solution. The alkaline hidrolysis of ethyl acetate // J. Phys. Chem. -1974. -v. 78. -p. 1509-1511.

30. Термодинамика сольватации ионов в водно-этанольных растворителях / Невский А.В., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Пирогова Е.С.// Изв. ВУЗов. Химия и хим. технолог. -1984. -т.27, N 6. -с. 730-733.

31. Popovych О., Gibofsky A., Berne D.H. Medium effects for single ions in acetonitrile and ethanol-water solvents based on reference -electrolyte assumption // Anal. Chem. -1972. -v. 44, N 4. -p. 811-817.

32. Marcus Y. Thermodynamic functions of transfer of single ions from water to nonaqueous and mixed solvents. Part 1. Gibbs free energies of transfer to nonaqueous solvents // Pure and Appl. Chem. -1983. -v. 55, N 6. -p. 9771021.

33. Marcus Y. Preferential solvation in mixed solvents. Part 6. Binary mixtures containing methanol, ethanol, acetone or triethylamine and another organic solvent // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. -1991. -v. 87. -p. 1843-1849.

34. Hedwig G.R., Owensby D.A., Parker A.J. Solvation of ions. XXIV. Entropies of transfer of some divalent metal ions from water to nonaqueous solvents // J. Amer. Chem. Soc. -1975. -N 9. -p. 3888-3894.

35. Marcus Y. Thermodynamic function of transfer of single ions from water to nonaqueous and mixed solvents. Part 2. Enthalpies and entropies of transfer to nonaqueous solvents // Pure and Appl. Chem. -1985. -v. 57, N 8. -p. 11031128.

36. Marcus Y., Kamlet M.J., Taft R.W. Linear solvation energy relationships standard molar Gibbs Free energies and enthalpies of transfer of ions from water into nonaqueous solvents // J. Phys. Chem. -1988. -v. 92. -p. 36133622.

37. Horzenberger F., Gritzner G. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. -1993. -v. 89, N19.-p. 3557-3564.

38. Успехи химии координационных соединений. Под. ред. Яцимирского К.Б. К.: Наукова думка, 1975. -с. 249-285.

39. Кукушкин Ю.Н. Диметилсульфоксид-важнейший апротонный растворитель // Соросовский обр. журн. 1997. -N 9. -с. 53-58.

40. Влияние состава водно-ацетонитрильного растворителя на устойчивость комплексов Ag (I) с 2,2'"-дипиридилом /Пухов С.Н., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Валошина Е.Г.// Коорд. химия. -1985. -т. 11, N 3. -с. 324328.

41. Bhattacharyya А.К., Sengupta D., Lahiri S.C. Studies on the medium effects of ions in ethanol + water mixtures // Z. Phys. Chem. -1984. -v. 265, N 2.-p. 372-378.

42. Усачева T.P., Исакова O.A., Шарнин В.А., Шорманов В.А. Энтальпии растворения 2,2'-дипиридила в водно-этанольных растворителях // Изв. ВУЗов. Химия и хим.технология, 1994, т. 37, вып. 2. с. 116-118.

43. Solvent effects in organic chemistry. V. Molecules ions, and transition states in aqueous ethanol /Arnett E.M., Bentrude W.G., Burke J.J., MccDuggleby P.//J.Amer. Chem. Soc.-1965.-v. 87, N7.-p. 1541-1552.

44. Растворы неэлектролитов / Крестов Г.А., Никифоров М.Ю., Альпер Г.А. и др. М.: Наука, 1989. - 263 с.

45. Термохимия сольватации аминов в водно-диметилсульфоксидных растворителях / Михеев С.В., Шарнин В.А., Нищенков А.В., Шорманов В.А. // Журн. физ. химии. -1992. -т. 67, N 9. -с. 1776-1778.

46. Овчинников Ю.А., Иванов В.Т., Шкроб A.M. Мембраноактивные ком-плексоны. М.: Наука, 1974. -с. 222-261.

47. Термодинамика реакций образования комплексов иона Ag+ с 18-краун-6 (18С6), ацетат- и бензоат- ионами в смесях вода-2-пропанол /Диди Ю., Цурко Е.Н., Бондарев Н.В., Керн А.П.// Вестн. ХГУ, Хим. науки. -1997. -N1.-с. 181-196.

48. Влияние растворителя вода-ацетонитрил на энергетику комплексообразования ионов Na+ и К+ с 18-краун-6 и дибензо-18-краун-6 эфирами /Ельцов С.В., Керн А.П., Жолновач A.M., Бондарев Н.В. // Журн. общ. химии. -1997. -т. 67, вып. 9. -с. 1430-1437.

49. Ларина О.В., Керн А.П., Бондарев Н.В. Калориметрическое исследование комплексообразования иона Na+ с 18-краун-6 эфиром в смесях вода-метанол // Журн. общ. химии. -1997. -т. 67, вып. 9. -с. 1439-1442.

50. Сольватация эфира 18-краун-6 в ацетонитриле, метаноле и воде /Зубынин А.В., Баранников В.П., Вьюгин А.И., Крестов Г.А. // Журн. физ. химии. -1993. -т. 6, N 8. -с. 1718-1720.

51. Зубынин А.В., Баранников В.П., Вьюгин А.И. Энтальпии образования комплексов 18-краун-6 с ацетонитрилом // Журн. физ. химии. -1992. -т. 66, N6.-с. 1704-1706.

52. Физическая химия растворов макрогетероциклических соединений /Антина Е.В., Баранников В.П., Березин М.Б., Вьюгин.А.И.// В сб. Проблемы химии растворов и технологии жидкофазных материалов. Иваново, 2001.-с. 217-238.

53. Состав и энергетические параметры взаимодействий в сольватах тетра-фенилпорфирина /Баранников В.П., Антина Е.В., Вьюгин А.И., Крестов Г.А. // Журн. физ. химии. -1990. -т. 64, N 3. -с. 700-705.

54. Pedersen C.J. Cyclic polyethers and their complexes with metal salts // J. Amer. Chem. Soc. -1967. -v. 89. -p. 7017-7036.-12186. Педерсен К.Д. Френсдорф Х.К. Макроциклические полиэфиры и их комплексы // Усп. Химии. -1973. -т. 42, вып. 3. -с. 492-510.

55. Раевский О.А. Селективные макроциклические лиганды для ионов щелочных и щелочно-земельных металлов // Коорд. химия, -т. 16, N 6. -с. 723-748.

56. Shneider H.-J., Yatsimirsky А.К. Principles and methods in supramolecular chemistry. -John Wiley and sons LTD, 1999. -p. 1-134.

57. Цивадзе А.Ю., Варнек A.A., Хуторский B.E. Координационные соединения металлов с краун-лигандами. М.: Наука, 1991. -397с.

58. Dietrich В., Viout P., Lehn J.-M. Macrocyclic chemistry. VCH Verlagsgesellschaft mbH., Weinheim, Germany, 1993. - 321 p.

59. Васильев В.П., Бородин B.A., Маркова H.B. Термодинамические характеристики комплексообразования Са2+, $г2+и Ва2+ с 18-краун-6 в водном растворе //Журн. общ. химии. -1994. -т. 64, вып.11. -с. 1910-1913.

60. Васильев В.П., Орлова Т.Д., Балашова Т.В. Термодинамика комплексообразования 18-краун-6 с ионами серебра // Жур. физ. химии. -1997. -т. 71, N 8. -с. 1519-1521.

61. Frensdorff Н. К. Stability constants of cyclic polyether complexes with univalent cations // J. Amer. Chem. Soc. -1971. -v. 93. -p. 600-606.

62. Izatt R.M., Eatough D.J., Christensen J.J. Thermodinamics of cation-macrocyclic compound interaction // Structure and bonding. -1973. -v. 16. -p. 161.

63. Bradshaw J.S., Maas G.E., Lamb J.D. Cation complexing properties of synthetic macrocyclic polyether-diester ligands containing the pyridine subcyclie unit // J. Amer. Chem. Soc. -1980. -v. 102, N 2. -p. 467-475.

64. Buschmann H.-J. Stability constants and thermodynamic values for the formation of 1:1 -and 2:1 complexes of crown ethers with alkali and alkaline-earth ions in methanol // Chem. Ber. -1985. -v. 118, N 7. -p. 27462756.

65. Enthalpies and entropies of complexation of silver (I) and diaza-18-crown-6 ethers in. polar-solvents /Burchard Т., Firman P., Schneider H., Cox B.G. // Bericht. der Buns. Gesellschaft-Physical chemistry. Chem. Phys. -1994. -v. 98, N 12.-p. 1534-1540.

66. Almasio M.-C., Arnaud-Neu F., Schwing-Weill M.J. Complexes macrocycliques des lanthanides: stabilite et comportement electrochimique dans Ie methanol et le carbonate de propylene // Helv. Chim. Acta. -1983. -v. 66, N4.-p. 1296-1305.

67. Zavada J., Pechanec V., Kocian O. The effect of counterion on alkali ion-crown complex formation: a near-paradox in dissociating solvents // Collect. Czech. Chem. Commun. -1983. -v. 48, N 9. -p. 2509-2517.

68. Buschmann H.J., Schollmeyer E. The complexformation of non-cyclic poluethers and crown ethers with Ag+ in acetone and propylene carbonate studied by potentiometric and calorimetric methods // J. Electroanal. Chem. -1999.-v. 474.-p. 188-191.

69. Buschmann H.-J. Complexation of FT and D+ by crown ethers in propylene carbonate // Polyhedron. -1992. -v. 11. -p. 559-561.

70. Kolthoff I.M., Wang Wen-Jl, Chantooni M.K. Protonation and hydronium complexation stability constants of several crown ethers in acetonitrile // Anal. Chem. -1983. -v. 55. -p. 1202-1204.

71. Pouretedal H.R., Shamsipur M. Competitive potentiometric study of com-plexation of some organoammonium ions with selected crown ethers in ethanol solution using Ag+ ion as a probe // J. Chem. Eng. Data. -1998. -v. 43, N5.-p. 742-744.

72. Shamsipur M., Akhond M., Highly coeffcient and selective membrane transport of silver (I) ion by a cooperativ e carrier composed of aza-18-crown-6 and palmitic acid // Bull. Chem. Soc. Jpn. -1997. -v. 70, N 2. -p. 339-344.

73. Buschmann H.-J., Schollmeyer E. The complexation reaction of 18-crown-6 with Ag+ in different solvents studied by potentiometric and calorimetric methods // Inorg. Chem. Acta. -2000. -v. 298. -p. 120-122.

74. Lada Е., Lei X., Kalinowski К. Electrochemical study of 18-crown-6-Tl+ complexes in binary solvent mixtures // Monatsh. Chem. -1992. -v. 123. -p. 425-433.

75. Gaikward A., Noguchi H., Yoshio M. // Anal. Sci. Jpn. -1987. -N 3. -p. 217.

76. Куликов O.B., Терехова И.В. Термодинамика комплексообразования аминокислот, содержащих различные функциональные группы с 18-краун-6 в воде // Коорд. химия. -1997. -т. 23, N 12. -с. 946-949.

77. Self-complexation of aminobenzo crown ethers / Buschmann H.-J., Mutihac L., Jansen K., Schollmeyer E. // An.Quim. -1998. -v. 94, N 4-5. -p. 211-213.

78. Гжейдзяк А. Характеристика системы Ag(II)-Ag(I) в присутствии пиперидина и пиперазина в воде // Электрохимия. -1993. -N 29. -с. 818-823.

79. Гжейдзяк А. Образование и свойства комплексов Ag(I) с насыщенными циклическими аминами в пропиленкарбонате // Журн. неорг. химии. -1995.-т. 40. -с. 102-107.

80. Игначак М., Гжейдзяк А., Деген-Пиотровская Е. Комплексообразование и редокс-потенциалы системы Ag11 / Ag1 в присутствии пиридина в растворе пропиленкарбоната // Журн. неорг. химии. -1991. -т. 36, N 6. -с. 1477.

81. Кузьмина И.А., Шорманов В.А. Влияние изменения состава растворителя AN-DMSO на тепловые эффекты реакции комплексообразования серебра (I) с пиперидином // Изв. ВУЗов. Химия и хим. техн. -2000. -т. 43, вып. 5.-с. 138-141.

82. Smith R.M., Martell А.Е. Critical stability constants. V.2: Amines. — N.Y. Plenum Press, 1975. 415 p.

83. Влияние водно-ацетоновых растворителей на термодинамику реакций образования комплексов Ag (I) с пиридином /Марков В.Н., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А., Гжейдзяк А.// Коорд. химия. -1992. -т. 18, N 12.-с. 1219-1223.

84. Карибов А.И., Стацюх В.И., Кравцов В.И. Потенциометрическое исследование комплексов серебра (I) с 2,2-дипиридилом. // Электрохимия. -1988.-т. 24, N7.-с. 903-906.

85. Константы устойчивости 2,2'-дипиридиловых комплексов серебра (I) в водных растворах ацетона и энтальпии реакций их образования / Марков В.Н., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Исакова О.А., Крестов Т.АЛ Деп. в ОНИИТЭХИМ г. Черкассы, № 188-ХП 89 от 8.02.89.

86. Игначак М., Гжейдзяк А., Андриевский Г. Характеристика системы Ag11 / Ag1 в присутствии 2,2'-бипиридил-6'-фенила в пропиленкарбонате // Электрохимия. -1991. -т. 27. -с. 904-910.

87. Буду Г.А., Назарова JI.B. Устойчивость комплексных соединений серебра и кадмия с 2,2'-дипиридилом в водно-органических растворах // Журн. неорг. химии. -1973. -т. 18, N 11. -с. 2960-2963.

88. Гжейдзяк А. Система Ag11 / Ag1 в присутствии 2,2'-бипиридила в пропиленкарбонате // Электрохимия. -1993. -т. 29. -с. 357-363.

89. Ignaczak М., Grezejdziak A. Complexing equilibria and redox potentials in the system Ag" / Ag1 -1,10-phenantroline in in propylene carbonate // Monatsh. Chem.-1988.-v. 119.-p. 71-81.

90. Игначак M., Гжейдзяк А., Олейничак Б. Система Ag(II) Ag(I) в присутствии 2,2'-бипиридил-6'-фенила в ацетонитриле // Журн. неорг. химии. -1991.-т. 36.-с. 2828-2833.

91. Гжейдзяк А. Исследование системы Ag(I)- пиперидин и Ag(I)- пипера-зин в ацетонитриле // Электрохимия. -1993. -т. 29. -с. 886-891.

92. Cassol A., Di Bernardo P., Zanonato P. Thermodynamics of complex formation of silver with amines in dimethyl sulphoxide // J. Chem. Soc. Dalton Trans. -1987. -N 3. -p. 657-659.

93. Термодинамические описание хелатного эффекта в водно-ацетоновых растворителях /Марков В.Н., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. // Коорд. химия. -1993. -т. 19, N 2. -с. 152-154.

94. Кузьмина И.А., Шорманов В.А. Комплексообразование серебра (I) с пиридином и пиперидином в неводном бинарном растворителе AN-DMSO // Изв. ВУЗов. Химия и хим. техн. -2000. -т. 43, вып. 4. -с. 71-74.

95. Кузьмина И.А., Шорманов В.А. Влияние изменения состава растворителя AN-DMSO на тепловые эффекты реакции комплексообразования серебра (I) с пиперидином // Изв. ВУЗов. Химия и хим. техн. -2000. -т. 43, вып. 5.-с. 138-141.

96. Экспериментальные методы химии растворов. Спектроскопия и калориметрия / Под ред. Крестова Г.А. -М.: Наука, 1995. -с. 251-260.

97. Скуратов С.М., Колесов В.П., Воробьев А.Ф. Термохимия. М.: МГУ, 1964.-т. 1 -302 с.

98. Parker V, Thermal properties of aqueous univalent electrolytes. -W.: U.S. Department of commerse national bureau of standards, 1965. -B 2. 342 p.

99. Скруг Д. Уэст Д. Основы аналитической химии М.: Мир, 1979. - 480 с.

100. Кассандрова О.М., Лебедев В.В. Обработка результатов наблюдений. -М.: Мир, 1983.-360 с.

101. Kilday M.V. The enthalpy of solution of SRM 1655 (KC1) in H20 // J. Research NBS. -1980. -v. 85, N 6. -p. 467.

102. Vanderzee C.E., Swatson J.A. The heats of ionization of water // J. Phys. Chem. -1963. -v.67, N 12. -p. 2608-2612.

103. Васильев В.П., Бородин В.А., Козловский E.B. Применение ЭВМ в химико-аналитических расчетах. М.: Высш. Шк., 1993. - 111 с.

104. Бородин В.А., Козловский Е.В., Васильев В.П. Обработка результатов калориметрических измерений на ЭЦВМ при изучении сложных равновесий в растворах // Журн. неорг. химии, -1982.-t.27, N 9. -с. 2169-2172.

105. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. -М. : Химия, 1971-с. 270.

106. Карякин Ю.В., Ангелов И.И. Чистые химические реактивы. М.: Гос-химиздат, 1955. - 583 с.

107. Kratochvil В, Lorah Е., Garber С. Silver-silver nitrate couple as reference electrode in acetonitrile // Anal. Chem. -1969. -v. 41. -p. 1793.

108. A comprehensive treatise on inorganic and theoretical chemistry. J W. Mellor. D. Sc., v. Ill, p. 456-457.

109. Климова B.H. Основные микрометоды анализа органических соединений. М.: Химия, 1967. - 208 с.

110. Термодинамика сольватации ионов в водно-ацетоновых средах /Марков В.Н., Шарнин В.А., Шорманов В.А., Крестов Г.А. // Журн. физ. химии. -1992.-т. 66, N5.-с. 561-564.

111. Рабинович В.А., Хавин З.Я. Краткий справочник. Л.: Химия. 1978. -392 с.

112. Королев В.П., Вандышев В.Н., Крестов Г.А. Энтальпии переноса ионов NH4+ и N03" из воды в смеси во да-ДМСО // Журн. общ. химии. -1986. -т. 56, вып. 5. -с. 994-996.

113. Паркер А. Дж. Применение полярных апротонных растворителей в органической химии // Усп. орг. химии. -1968. -т. 5. -с. 5-50.

114. W. Libus, М. Me9ik, Н. Strzelcki. Solvation of bivalent transition metal cation. I. Heats of transfer of the metal perchlorates between water, acetonitrile, and dimethylsulfoxide //J. Solut. Chem. -1980. -v. 9, N 10. -p. 723-736.

115. Манин Н.Г., Королев В.П., Крестов Г.А. Тепловые эффекты растворения LiN03, NH4N03, CaF, Bu4NBr в водно-спиртовых растворителях / Ин.-т химии неводных растворов АН СССР. -Иваново, 1985. -7с. -Деп. в ВИНИТИ, г.Москва 14.10.85, № 7228-В.

116. Jozwiak М., Piekarski Н. Heat of solution of 15-crown-5 ether in the mixtures of water with DMSO, DMF, DMA and HMPA at 298,15K // J. Mol. Liquids. -1999. -N 81. -p. 63-70.

117. Пухов C.H., Шорманов B.A., Крестов Г.А. Термохимия сольватации 2,2'-дипиридилия в ацетонитриле, диметилсульфоксиде и их смесях с водой // Журн. физ. химии. -1986. -т. 60, N 12. -с. 2940-2942.

118. Leuwerink F.T.H., Briels W.J. Dielectric constant and structure of liquid 18-Crown-6 calculated from molecular dynamics simulations // J. Phys. Chem. B, 1997, v. 101, N6, p. 1024-1034.

119. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. -М.: Высш. шк., 1982. 320 с.

120. Munakata М., Kitagawa S., Miyazime M.//Inorg.Chem.-1985.-v.24.-p. 1638.

121. Устойчивость комплексов серебра (I) с лигандами пиридинового типа в водно-органических растворителях / Шарнин В.А., А. Гжейдзяк, Б.Олейничак, Т.Р.Усачева, В.А.Шорманов, Ю.Ю. Фадеев // Коорд. химия. -1998. -т.24, N 10. -с.776-778.

Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.