Коррозионно-электрохимическое поведение стальных электродов в условиях синтеза бисульфата графита тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.05, кандидат технических наук Афонина, Анна Владимировна
- Специальность ВАК РФ02.00.05
- Количество страниц 127
Оглавление диссертации кандидат технических наук Афонина, Анна Владимировна
Содержание
Введение
1. Электродные материалы для анодного синтеза 7 терморасширяющихся соединений графита в кислых электролитах
1.1. Особенности электрохимического синтеза 7 соединений внедрения графита
1.2. Коррозионное поведение металлов в сернокислых 20 растворах
1.3. Анодное поведение металлов и сплавов в растворах 36 серной кислоты
2. Методика проведения экспериментальных исследований
2.1. Экспериментальные методы и методики, 47 использованные в работе
2.2. Объекты исследования, растворы, электролиты и 48 материалы
2.3. Оценка коррозионного воздействия Н2Э04 на сталях
2.4. Электрохимические методы исследования 50 коррозионного разрушения при анодной поляризации
2.5. Оценка коррозионных разрушений стальных 51 электродов в условиях синтеза бисульфата графита
2.6. Определение свойств анодно синтезированных 53 соединений внедрения графита
2.7. Синтез укрупненных партий бисульфата графита и 56 переокисленных интеркалированных соединений с использованием стальных электродов
3. Анодно-коррозионное поведение сталей в концентрированных растворах серной кислоты
3.1. Коррозионная стойкость стальных электродов в концентрированной серной кислоте
3.2. Хроновольтамперометрические измерения на стальных электродах в сернокислых электролитах
3.3. Коррозия сталей при потенциостатической анодной поляризации в серной кислоте
4. Исследование стальных токоотводов графитового суспензионного электрода в малогабаритных ячейках
4.1. Потенциодинамические исследования стальных электродов на границе с суспензией графит - серная кислота
4.2. Анодный синтез образцов бисульфата графита с использованием стальных тококоллекторов
5. Применение стальных электродов в электрохимической технологии производства терморасширяющихся соединений графита с серной кислотой
5.1. Апробация стальных токоотводов в электролизере с укрупненной загрузкой графита для анодного синтеза бисульфата графита
5.2. Рекомендации по применению стальных электродов в реакторах электрохимического синтеза бисульфата графита непрерывного действия
Основные выводы
Список литературы Приложение 1 Приложение
Рекомендованный список диссертаций по специальности «Электрохимия», 02.00.05 шифр ВАК
Электродные процессы при электрохимическом синтезе бисульфата графита2001 год, кандидат химических наук Настасин, Владимир Александрович
Электрохимический синтез бисульфата графита на основе суспензий графит - серная кислота2004 год, кандидат технических наук Краснов, Антон Владимирович
Разработка основ технологии и оборудования для электрохимического синтеза переокисленного бисульфата графита2005 год, кандидат технических наук Сеземин, Алексей Владимирович
Разработка основ технологии и оборудования для электрохимического производства нитрата графита1999 год, кандидат технических наук Яковлев, Андрей Васильевич
Электрохимический синтез терморасширяющихся соединений графита с серной кислотой2004 год, кандидат технических наук Трифонов, Андрей Иванович
Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Коррозионно-электрохимическое поведение стальных электродов в условиях синтеза бисульфата графита»
Введение
Традиционно с 19 века и по настоящее время углеродные материалы (УМ) являются объектом исследования в различных электрохимических и химических процессах. Такой неугасающий интерес объясняется постоянным развитием химии углерода, расширением областей применения УМ, обусловленным обнаружением новых свойств, а в последнее время и модификацией УМ для получения соединений с требуемыми характеристиками. Известны следующие достижения в открытии новых структурных форм углерода таких как: фуллерены с различным числом атомов в молекуле [1,2]; наноалмазы [3]; алмазные пленки [4]; линейные углеродные полимеры [5]; углеродные нанотрубки [6]; графены и многое другое [7].
Современная промышленность выдвигает повышенные требования к созданию новых конструкционных материалов с заранее заданными свойствами. К новому классу материалов с уникальным сочетанием физико-химических свойств для многофункционального применения относятся соединения внедрения графита (СВГ) и терморасширенные графиты (ТРГ). Практическое применение эти материалы в настоящее время находят в основном в виде прессованных или фольгированных уплотнений в узлах повышенной надежности, а также в качестве компонентов композитов и добавок. В РФ реализовано промышленное производство только бисульфат графита (БГ) и нитрат графита (НГ). Разработка и создание новых углеродных материалов с регулируемыми свойствами, определенно, расширяет область их применения в различных областях науки и техники [8].
На кафедре «Технология электрохимических производств» Энгельсского технологического института СГТУ более 10 лет проводятся работы по разработке электрохимических технологий и оборудования для получения терморасширяющихся соединений графита с кислотами. Выявлены закономерности зависимости свойств ТРГ от условий синтеза бисульфата [9-12] и нитрата графита [13,14]. Установлено, что терморасширенный графит на
«а
р
*
основе электрохимически синтезированных соединений обладает более разветвленной поверхностью и повышенной чистотой [15]. Кроме того известно, что электрохимический способ, по сравнению с химическим, хорошо управляем следовательно это позволяет получать соединения с заданными свойствами, более экологически безопасен [14, 16].
Получение бисульфата графита анодным окислением углеродных материалов в концентрированной серной кислоте описано в многочисленных работах [17-20], но исследования проводились в основном в малогабаритных электролизерах на образцах пиролитического графита преимущественно при пропускании постоянного тока. Известные электрохимические реакторы с одноразовой загрузкой дисперсного графита [21, 22] основаны на периодическом принципе действия, что полностью нивелирует достоинства электрохимического синтеза. Для реализации электрохимической технологии был разработан ряд новых электролизеров непрерывного действия[9, 10, 23-26], в которых используется или принцип подпрессовки графитового слоя к аноду, или прокачивается в межэлектродном зазоре суспензия графит-кислота, обладающая электронной проводимостью. Промышленное внедрение предлагаемой технологии и оборудования [23] требует достоверных сведений о коррозионном поведении конструкционных и дешевых электродных материалов в высококонцентрированной серной кислоте.
Конструкционные материалы должны обеспечивать достаточную коррозионную стойкость, причем продукты коррозионного разрушения не должны оказывать существенного влияния на свойства получаемого соединения внедрения графита (СВГ). Согласно [27], к таким материалам можно отнести ряд полимеров и композитов на их основе (фторопласт, поливинилхлорид, эбонит и др.). Из металлов, помимо благородных, необходимой коррозионной устойчивостью обладают тантал, молибден, ряд нержавеющих сталей [27]. Однако, данные по поведению указанных
материалов в растворах серной кислоты в условиях, приближенных к реальным в реакторе электрохимического синтеза СВГ, в литературе отсутствуют.
Более серьезные проблемы возникают при выборе электродных материалов. К электроду, контактирующему с графитом и выполняющему функцию тококоллектора электронов, предъявляются особые требования. Во-первых, он должен обладать достаточной коррозионной устойчивостью в агрессивных кислых электролитах; во-вторых, должен сохранять необходимую электронную проводимость на границе металл-графит при анодной поляризации. Таким условиям удовлетворяют платина, ее сплавы и покрытия на их основе [28-30], что весьма существенно удорожает оборудование. В связи с этим поиск более дешевых электродных материалов, например различных сталей, для синтеза терморасширяющихся соединений графита с кислотами является актуальной задачей. В частности, это необходимо для внедрения новой прогрессивной технологии электрохимического синтеза БГ. Проведение подобной работы является важной и с теоретической точки зрения, так как в литературе практически отсутствуют сведения по анодно-коррозионному поведению сталей в концентрированной Н2804. По представлениям, развитым в работах [31, 32], можно прогнозировать и активное разрушение катода в растворах серной кислоты, так как происходит депассивация металла за счет электродного восстановления оксидных пленок и выделяющегося водорода.
В связи с изложенным, исследование коррозионных процессов и электрохимического поведения стали 12Х18Н10Т в сравнении с инертным электродом (платиной) и растворимым электродом (сталь СтЗ, ст.08кп) при анодной поляризации в условиях электрохимического синтеза БГ с целью обоснования выбора необходимых конструкционных, анодных материалов является первоочередной задачей для внедрения прогрессивной технологии производства СВГ. Для решения поставленной задачи в настоящей работе изучено коррозионное и электрохимическое поведение ряда металлов в концентрированной серной кислоте.
1. Электродные материалы для анодного синтеза терморасширяющихся соединений графита в кислых электролитах
Поставленная задача по возможной замене дорогостоящих электродов на основе металлов платиновой группы на более дешевые требует тщательного сбора и анализа литературных сведений. Это касается, прежде всего, данных по условиям и режимам электрохимического синтеза бисульфата графита, так как они характеризуют состав коррозионной среды и параметры электродной поляризации. Специфика подбора материала токоотвода графитового анода заключается не только в использовании коррозионно-устойчивого металла, но и в обеспечении достаточной электронной проводимости границы электрод-графит при длительной анодной поляризации в серной кислоте. Поэтому особое значение приобретает процесс формирования поверхностных слоев на электроде, механизм образования которых будет зависеть не только от электролитной среды, но и состава образующихся продуктов и режима анодного воздействия.
Ниже систематизированы и приведены литературные данные по анодному синтезу бисульфата графита, коррозионному поведению ряда металлов и сплавов в кислотах, а также влиянию анодной поляризации на коррозионное разрушение и пассивацию некоторых электродных материалов.
1.1. Особенности электрохимического синтеза соединений внедрения графита
Планарное расположение углеродных плоскостей с пониженной энергией связи способствует образованию интеркалированных соединений графита. В шестиугольниках углеродных плоскостей, между атомами углерода возникают ковалентные о-связи [33-35]. Взаимодействие между атомами углерода составляет 2,6-3,2 ЭВ [33]. Углеродные слои консолидированы между собой за счет неполного наложения орбиталей я-электронов, что соответствует Ван-Дер-Ваальсовому взаимодействию, соответственно это приводит к снижению
я >
и
энергии связи до 0,3-0,4 ЭВ [33], это значительно ниже по сравнению с энергией взаимодействия что между углеродными атомами в полиареновом слое. Подобная анизотропия в энергетике графитовой решетки указывает на возможность внедрения в межслоевые пространства графита ионов, молекул, атомов с сохранением полиареновых плоскостей.
Интеркалированные соединения классифицируются: на ковалентные СВГ, образующие о-связи между интеркалатом и углеродными слоями, нарушающие планарность полиареновых слоев; и, в которых в процессе образования интеркалированных соединений планарность не нарушаются [33, 34]. В зависимости от заряда углеродных плоскостей тг-комплексные соединения делят: на донорные и акцепторные соединения внедрения графита с кислотами [33, 34].
Подразделяют СВГ в зависимости от содержания интеркалата в графитовой матрице на СВГ: I ступени - нахождение интеркалирующего агента в каждом межуглеродном пространстве; II ступени - нахождение интеркалата через углеродный слой; III ступень - расположение интеркалата в каждой третьем межслоевом пространстве и т.д. [33, 34]. Часто кислыми солями графита называют именно СВГ с интеркалатом из анионов кислоты, так как в этом случае функции макрокатиона выполняют положительно заряженные слои углерода[34]. Согласно литературным сведениям[36-38] состав подобных солей графита можно отобразить формулой С24П+ ' А"' шНА, где п- ступень СВГ; ш-количество молекул кислоты в составе интеркалата. Синтезированы соединения с большим количеством кислот (HNO3, H2SO4, HCIO4, H2S208, HBF4, H3FO4, HF и др.), из них наиболее применимы в исследованиях и производстве Сг4П+ ' HSO4"' 2-3 H2SO4 (бисульфат графита) и С24П+ ' N03" ' 2-3 HNO3 (нитрат графита).
Разработанные в настоящее время методы получения соединений внедрения графита[39-41] классифицируют:
химические методы, основанные на газовом или жидкофазном воздействии, за счет которого протекают процессы интеркалировании;
- электрохимические методы, включающие гальваностатическое или потенциостатическое интеркалирование.
Химический способ получения бисульфата графита (БГ) заключается в окислении графита в концентрированных серной кислоте. Для этого в Н2804 вводят дополнительно окислитель (К2Сг207, НЫ03, КМп07, Н202 и др.). Химический синтез нитрата графита также можно осуществить в концентрированной НКОз, но без введения окислителя, при этом часть кислоты расходуется в качестве окислителя. В общем виде образование бисульфата (БГ) и нитрата графита (НГ) осуществляется по реакциям [42, 43]:
24пС + Ох2 + ЗН2804 -> С+24п ■ Н804" • 2Н2804 + НОх(2',} (1.1) 24пС + 5НШ3 -» С+24пМ)з" • ЗНЖ)3 + Н20 + М)2 (1.2)
где п-ступень внедрения интеркалированного соединения; п=1; 2; 3; ... и соответствует количеству углеродных слоев между слоями интеркалата. Для получения БГ и НГ I ступени (максимальное заполнение) потенциал окислительной среды (кислота + окислитель) должен быть не менее 1,6В относительно нормального водородного электрода (нвэ), что возможно реализовать лишь в высококонцентрированных кислотах. Как следует из реакций (1.1, 1.2) процесс интеркалирования заключается в заряжении графитовой матрицы (С+24п) за счет поглощения электронов с углеродных сеток окислителем и электростатическом втягивании анионов кислоты в межслоевые пространства для нейтрализации положительного заряда. За счет водородных связей с анионом кислоты совнедряется 2-3 молекулы кислоты.
Преимущество химического способа заключается в том, что он прост в технологическом и аппаратном обеспечении. [44]. Недостатками данного способа являются: синтез трудно управляем; неоднородность получаемого состава СВГ; получаемые соединения внедрения графита загрязнены окислителем и продуктами его восстановления.
Преимущества электрохимического метода, по сравнению с химическим: максимальное и бездефектное заполнение углеродной матрицы анионами кислот; высокая степень терморасширения с сохранением планарности углеродных сеток; процесс осуществляется в управляемом режиме и в одну стадию; процесс легко автоматизируется; экономичность и экологичность процесса.
Основными недостатками электрохимического синтеза являются длительность процесса и сравнительно большие расходы электроэнергии. Электрохимический синтез используется для получения соединений внедрения графита с органическими, а также неорганическими кислотами, например НШ3, Н2804, Н28е04, НСЮ4, НЯе04, НСООН, СР3СООН [45 - 52].
При невысоких поляризующих токах в гальваностатическом режиме пластинок высокоупорядоченного графита в концентрированной серной кислоте на потенциограммах можно зафиксировать кривые в виде ряда площадок потенциала графитового анода [53, 54], свидетельствующее о стадийном синтезе. Изменения электрохимического потенциала V и сГУУсКЗ реакций образования СВГ от более высоких к более низким ступеням в зависимости от СУМ, показано на рис. 1.1. На рисунке видно, что постоянное значение потенциала наблюдается в переходных областях существования смеси ступеней. Ступени IV, III, II и I соответствуют росту потенциала, что связано с повышением свободной энергии реакции. Области кривой ВС и ОЕ (II и I ступени соответственно) представляют собой интервалы передачи заряда в СВГ, сопровождающиеся окислением углеродной матрицы и восстановлением Н2804 до Н804-. Конечное плато ЕБ является областью переокисления, в которой, кроме упомянутых выше, протекает ряд побочных реакций: образование пероксисульфатов и ковалентных С-0 связей, которые вызывают перестройку углеродной решетки. Точка Б соответствует началу выделения кислорода.
С+(Р): 120108 90 В1 «О 48
^УгГСГ
[Ступени по 3
Л»н«»1л* _ г
р«нтг«но< | —
I
> •О
100
200 300 400
О/АЛ (купой/г)
700
еоо
Рис.1.1. Влияние сообщенной емкости пиролитическому графиту на изменение потенциала анода (V) и сГУ/сК} от, где <3- сообщенная емкость, М- масса графитового образца, для 96%-ной Н2804 [53]
Часть емкости сообщенной графитовой матрице в начальный момент тратится на изменение состава поверхностных групп [55] и возможное окисление несвязанных углеродных атомов.
Согласно ряду публикаций [16, 34, 44 - 45, 56] анодный синтез БГ можно представить в виде ряда стадий:
I. Период индукции, заключающийся в изменении состава поверхностных функциональных групп (ПФГ), которое приводит к расьслиниванию углеродных слоев с поверхности графитовых частиц
II. Образование интеркалированных соединений, за счет возникновения макрокатионов на углеродных слоях и электростатического втягивания ионов и молекул кислоты в межуглеродные слои
пС + 3,5 Н28 04^ Сп+ Ш04" 2,5Н2804 + +е (1.3) до возможно максимального заполнения графитовой матрицы (С24+Н804 2,5Н28<Э4);
III. Анодное переокисление бисульфата графита с изменением планарности углеродных слоев по реакциям:
C24+HS04" 2,5H2S04 2(Сп 2HS04" 1,5H2S04)+ Н+ + е* (1.4) C24+HS04" '2,5H2S04 C24+ • 0,5S208- -2,5H2S04 + H+ + e' (1.5) C24+HS04' 2H2S04 3C8+HS04"+ 2H+ + 2e" (1.6)
при наличии в электролите определенного содержания воды, по представлениям авторов [57, 58] процесс переокисления БГ может приводить к получению оксида графита состава Сп+ (ОН)"" уН20.
IV. Окисление воды до кислорода с его выделением в виде 02, СО, С02
[35]:
nC + Н20 -» СО + 2ГГ + 2е + (п-1)С, (1.7)
пС + Н20 -> СОН ++ е, (1.8)
Н20 ^ 1/202 + 2Н" + 2е. (1.9)
В растворах с меньшим содержанием серной кислоты четвертая стадия может проходить параллельно трем первым стадиям, при этом продуктами реакции могут быть растворимые органические соединения [58].
От многих факторов зависит сочетание скоростей выше представленных стадий и их последовательность. Как уже было отмечено, что стадии будут протекать последовательно при невысокой анодной поляризации графита в концентрированной серной кислоте [16]. Снижение концентрации кислоты, увеличение тока приведет к тому, что после индукционного периода стадии II-III будут протекать последовательно. В работах [8-11, 33, 59] рассмотрено влияние концентрации серной кислоты и поляризуемости графитового электрода.
На основе анализа выше приведенных литературных данных можно заключить, что при электрохимическом получении БГ с содержанием воды в электролите до 20% и более в значительной степени возрастает вероятность совнедрения молекул Н20, а также образование интеркалированных структур сходных со структурой окиси графита [60, 61].
Согласно [17, 62], принято считать, что анодные реакции интеркалирования начинаются на границе раздела фаз графит-серная кислота и смещаются к токоотводу графитового анода. При осуществлении синтеза в условиях постоянного тока, потенциал графитового электрода будет увеличиваться и через некоторое время на аноде будет реализован весь спектр возможных электрохимических реакций [21, 22].
Как отмечено в работах [23, 13, 63-64], при ведении синтеза соединений внедрения графита в потенциостатическом режиме можно избежать следующие побочные процессы: переокисление соединений внедрения графита, выделение кислорода; кроме того уменьшить расход электроэнергии, а также обеспечить высокую однородность состава и свойств получаемых соединений.
Системные исследования анодной потенциостатической обработки порошка графита в серной кислоте первоначально были проведены в электролизерах с загрузкой углеродного материала в 0,2-2,0 г. В качестве катода и токоотвода анода использовали платиновые пластины, электродом сравнения служил ртутно-сульфатный электрод (Е0 = 0,473 В). Графит к платине поджимался подвижным поршнем-диафрагмой, что позволяло сохранять давление подпрессовки (0,2 кг/см2) постоянным в течение всего эксперимента и одновременно отслеживать изменение толщины углеродного слоя с точностью до 0,1 мкм. Более подробно конструкция подобной ячейки описана в [14].
На рис. 1.2 [10; 42] приведены типичные кривые синхронного изменения тока, и смещения поршня во времени при потенциостатической обработке дисперсного графита (ГСМ-1) в концентрированной серной кислоте. Участок времени I, выделенный на кривых 1.2, характеризуется уменьшением толщины слоя графита (-А1). В этот период (индукционный) пропускаемый через систему ток в анодном процессе тратится на заряд двойного электрического слоя и окисления поверхностных функциональных групп на графите, в результате чего
происходит ослабление межчастичных взаимодействий в слое графита и его уплотнения.
Последующее возрастание толщины слоя графита (рис. 1.2) обусловлено процессом электрохимического интеркалирования с образованием бисульфата графита. Что приводит к увеличению межслоевого пространства между углеродными сетками с 3,35 А до 7-^8 А [47]. Переход графита в БГ соответственно сопровождается увеличением объема углеродного материала, то есть перемещением поршня в электролизере вверх.
Рис. 1.2. Амперограмма и изменение толщины графитового слоя при потенциостатическом интеркалировании (Еа=1,8 В) в концентрированной
серной кислоте [42] Линия II (рис. 1.2) проведенная по перегибам на кривых отображает переход БГ II ступени в первую. Линия III на рис. 1.2, после которой Д1 становится практически неизменной, свидетельствует о завершении процессов внедрения кислоты в графитовую матрицу. Так как ток в этом случае не снижается до нуля, то его наличие обусловлено либо переокислением БГ, либо выделением кислорода [16; 42].
Потенциостатическая обработка в течении 6-8 часов приводит к установлению стационарного тока (1СТ), который снижается по линейной зависимости (рис.1.3). Экстраполяция зависимости на ось потенциалов дает величину 1,05 В, то есть процесс переокисления начинается фактически с началом образования I ступени БГ. Реальные потенциалы образования I и II
ступеней определены по нестационарным поляризационным кривым (рис. 1.4), построенным по зависимостям (Еп =0,87 В, Е1 =1,08 В). Полученные значения превышают потенциалы, приведенные в работах [16; 56] для образцов пиролитического графита и хорошо согласуются с данными [63], где использовался дисперсный графит. /ст,мА / £>,мА*а/г
18
Похожие диссертационные работы по специальности «Электрохимия», 02.00.05 шифр ВАК
Научно-технологические основы электрохимического синтеза терморасширяющихся соединений графита в азотнокислых электролитах2006 год, доктор технических наук Яковлев, Андрей Васильевич
Интеркалированные соединения графита с кислотами: синтез, свойства, применение2007 год, доктор химических наук Сорокина, Наталья Евгеньевна
Электрохимическое получение терморасширяющихся соединений графита для использования в экологических целях2010 год, кандидат технических наук Колесникова, Марина Александровна
Разработка основ технологии и оборудования для электрохимического синтеза коллоидного графита2009 год, кандидат технических наук Смолин, Анатолий Алексеевич
Катодные и анодные процессы при электрохимическом окислении дисперсного графита в нитратсодержащих электролитах2006 год, кандидат химических наук Забудьков, Сергей Леонидович
Заключение диссертации по теме «Электрохимия», Афонина, Анна Владимировна
Основные выводы
1. Комплексом современных методов исследовано анодно-коррозионное поведение нержавеющей и нелегированных сталей в концентрированных растворах серной кислоты, а также в условиях электрохимического синтеза бисульфата графита. Синтезом интеркалированных и переокисленных соединений выявлены параметры эксплуатации стальных электродов в качестве токоотводов в реакторе синтеза бисульфата графита. Показана экономическая эффективность замены платиновых токоотводов на более дешевые стальные тококоллекторы.
2. Хроновольтамперометрическими и потенциостатическими исследованиями в концентрированных растворах Н2804 выявлены интервалы потенциалов анодного растворения железа, окисления никеля в составе нержавеющей стали и выделения кислорода. Коррозионные разрушения сталей сопоставимы в 93% Н2804 и возрастают с разбавлением кислоты (80%), аномально высокие массовые показатели скорости коррозии выявлены для нержавеющей стали при потенциалах Еа>1,8 В. Все стали из-за высокой анодной коррозии нежелательно использовать в 80% Н2804 при потенциалах интенсивного выделения кислорода.
3. Потенциостатическими синтезами в малогабаритной ячейке установлена принципиальная возможность использования сталей в качестве токоотвода графитового анода при электрохимическом синтезе бисульфата графита. Предпочтительнее использование нелегированных сталей, так как скорость разрушения нержавеющей стали при Еа>1,8 В значительно возрастает.
4. Синтез бисульфата графита с сообщением больших значений емкости в укрупненном электролизере подтвердил возможность синтезировать интеркалированные соединения графита с высокой степенью терморасширения. Выявлено, что при анодной обработке графитовых суспензий на основе 93%
H2SO4 полной пассивации стальных токоотводов не отмечается. В суспензиях с применением 80% H2S04 степень пассивации стальных токоотводов возрастает, причем зависит не только от величины анодной поляризации, но и от пропущенного через электрод количества электричества.
5. В условиях, приближенных к промышленным, синтезированы бисульфаты графита с высокой степенью терморасширения при применении стальных токоотводов. Использование нелегированной стали предпочтительнее из-за меньшей пассивации. В 93% H2S04 целесообразно анодно синтезировать традиционные соединения внедрения. Для получения переокисленных интеркалированных соединений с пониженной температурой терморасширения необходимо использовать 80% H2S04. Спектроскопическим анализом продуктов коррозии в составе ТРГ не обнаружено.
Список литературы диссертационного исследования кандидат технических наук Афонина, Анна Владимировна, 2013 год
Список литературы
1. Раков, Э. Г. Нанотрубки и фуллерены / Э. Г. Раков. - М.: Университетская книга, 2006. - 376 с. - ISBN 5-98699-009-9.
2. Сидоров, JI. Н. Фуллерены: учебное пособие / JI. Н. Сидоров, М. А. Юровская, А. Я. Борщевский, И. В. Трушков, И. Н. Иоффе. - М.: Экзамен, 2005. - 688 с. - ISBN 5-472-00294-Х.
3. Беленков, Е. А. Наноалмазы и родственные углеродные наноматериалы: компьютерное моделирование / Е. А. Беленков, В. В. Ивановская, А. Л. Ивановский. - Екатеринбург: УрО РАН, 2008. - 168 с. - ISBN 5-7691-1958-6.
4. Долматов, В. Ю. Ультрадисперсные алмазы детонационного синтеза: свойства и применение / В. Ю. Долматов // Успехи химии. - 2001. - Т. 70,N12.-С. 687-708.
5. Сладков, А. М. Карбин - третья аллотропная форма углерода / А. М. Сладков.- М.: Наука, 2003. - 151 с. - ISBN 5-02-002822-3.
6. Захарова, Г. С. Нанотрубки и родственные наноструктуры оксидов металлов / Г. С. Захарова, В. В. Волков, В. В. Ивановская, А. JL Ивановский. -Екатеринбург: УрО РАН, 2005. - 240 с. - ISBN 5-7691-1559-9.
7. Покропивный, В. В. Новые наноформы углерода и нитрида бора /
B. В. Покропивный, А. JI. Ивановский // Успехи химии. - 2008. - Т. 77, N 10. -
C. 899 - 937
8 Скурихин, А. А. Получение и исследование электрохимического поведения модифицированных металлами окисленных и терморасширенных графитов [Текст]: дис. канд. техн. наук: 05.17.03 / Александр Аркадьевич Скурихин; науч. рук. Т. Ф. Юдина. - Иваново, 2008. - 137 с.
9 Выбор условий электрохимического синтеза бисульфата графита / С. П. Апостолов [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 1997. - Т. 40, N 1. - С. 113 -117.
10 Апостолов, С. П. Электрохимический синтез гидросульфата графита в потенциостатическом режиме / С. П. Апостолов, В. В. Краснов, А. И. Финаенов // Журнал прикладной химии. - 1997. - Т. 70, N 4. - С. 602 - 607.
11 Трифонов, А. И. Влияние концентрации серной кислоты на кинетику образования и свойства бисульфата графита / А. И. Трифонов [и др.] // Современные электрохимические технологии: Сб. статей по материалам Всерос. конф. - Саратов: Изд-во СГТУ, 2002. - С. 135 - 140.
12 Трифонов, А. И. Влияние температуры и концентрации сернокислого электролита на свойства и скорость анодного образования бисульфата графита / А. И. Трифонов [и др.] // Углерод: фундаментальные проблемы науки, материаловедение, технология : Сб. научных трудов 2-ой Международной конференции. -М., 2003. - С. 210.
13 Яковлев, А. В. Электрохимический синтез соединений внедрения графита с азотной кислотой для получения пенографита / А. В. Яковлев, А. И. Финаенов // Журнал прикладной химии. - 1999.- Т. 72, N 1. - С. 88 - 91.
14 Яковлева, Е. В. Электрохимический синтез терморасширяющихся соединений графита в азотнокислом электролите / Е. В. Яковлева, А. В. Яковлев, А. И. Финаенов // Журнал прикладной химии. - 2002. - Т. 75, N 10. - С. 1632- 1638.
15 Шорникова, О. Н. Пенографит - высокоэффективный сорбент / О. Н. Шорникова, Е. В. Коган, Н. Е. Сорокина, В. В. Авдеев // Международный форум по нанотехнологиям: Сб. тезисов докладов научно-технологических секций : в 3-х т. / Российская корпорация «Роснано». - М.: [б. н.]. - Т. 1, N 2. -2008.-С. 581 -583.
16 Электрохимическое получение терморасширенного графита для электродов химических источников тока / А. И. Финаенов [и др.] // Электрохимическая энергетика. - 2003. - Т. 3, N 3. - С. 107 -118.
17 Фудзи, Р. Интеркалированные соединения бисульфата графита / Р. Фудзи // Осака коге гидзюцу сикенсе хококу.- 1978.- Т.353,- С. 1-66.
18 Влияние фракционного состава дисперсного графита на кинетику образования и свойства фаз внедрения в серной кислоте / А. С. Кольченко [и др.] // Известия вузов. Химия и химическая технология. - 2011. - Т. 54, N 9. - С. 60-63.
19 Metrot, A. Charde transfer reactions anodic oxidation of graphite in H2SO4/ A. Metrot, J.E. Fischer // Synt. Met. - 1981. - V.3, N1.- P.201-207.
20 Электрохимический синтез терморасширяющихся соединений графита и их применение в экологических целях / под ред. Т. И. Губиной. - Саратов: СГТУ, 2009. - 264 - 265 с. - ISBN 978-5-7433-2058-5.
21 Пат. 4350576 США, МКИ С 25 В 01/00. Method of producing a graphite intercalation compounds / Watanabe Nabuotsu, Kondo Terichigo, Jchiduro Jiro (Япония).-№54161439; Заявлено 14.12.79; Опубл. 21.09.92.- 3 с.
22 A.c. 558494 СССР, МКИ С 07 С 63/62. Способ получения меллитовой кислоты / В. А. Сапунов, В. В. Шапранов, Е. С. Ткаченко // Открытия. Изобретения.-1978 .-N 15.
23 Пат. №2083723 РФ, МКИ С 01 В 31/04. Способ получения бисульфата графита и реактор для его осуществления / А. И. Финаенов, В. В. Авдеев, С. П. Апостолов и др.- №95106783/26; Заявлено 28.02.96; Опубл. 10.07.97 // Изобретения.- 1997.-N 19 . - С.87.
24 Апостолов, С. П. Разработка основ технологии и оборудования для электрохимического производства бисульфата графита [Текст]: автореферат дис. канд. техн. наук: 02.00.05 / Сергей Петрович Апостолов.- Саратов, 1997. -28 с. - Библиогр.: с. 28.
25 Яковлев, А. В. Электрохимический синтез коллоидного графита / А. В. Яковлев [и др.] // Углерод: фундаментальные проблемы науки, материаловедение, технология. Конструкционные и функциональные материалы (в том числе наноматериалы) и технологии их производства: Материалы VII международной конференции (Владимир, 17-19 ноября 2010 г.). - Владимир, 2010. - с.466-467.
26 Выбор и обоснование конструкции электролизера для синтеза гидросульфата графита / А. И. Финаенов [и др.] // Журнал прикладной химии.-1999.- Т.72, N 5.- С.767-772.
27 Сухотин, А. М. Химическое сопротивление материалов / А. М. Сухотин, B.C. Зотиков.- JL: Химия, 1975.- 408 с.
28 Фиошин, М. Я. Электрохимические системы в синтезе химических продуктов / М. Я. Фиошин, М. Г. Смирнова.- М.: Химия, 1985.- 256 с.
29 Якименко, JI. М. Электрохимический синтез неорганических соединений / JI. М. Якименко, Г. А. Серышев.- М.: Химия, 1984.- 160 с.
30 Зарецкий, С. А. Технология электрохимических производств / С. А. Зарецкий, В. Н. Сучков, В. А. Шляпников.- М.: Высшая школа, 1970.- 424 с.
31 Маршаков, А. И. Об эффекте аномального растворения железа в сернокислых электролитах при катодной поляризации / А. И. Маршаков, А. А. Рыбкина, Н. П. Чеботарева // Защита металлов.- 1997.- Т.ЗЗ, N 6.- С.590-596.
32 Колотыркин, Я. М. Аномальные явления при растворении металлов / Я. М. Колотыркин, Г. М. Флорианович // Итоги науки. Сер. Электрохимия.-1971.- Т.7, N14. - С.5-64.
33 Фиалков, А. С. Углерод. Межслоевые соединения и композиты на его основе / А. С. Фиалков. - М.: Аспект Пресс, 1997. - 718 с. - ISBN 5-7567-01907.
34 Уббелоде, А. Р. Графит и его кристаллические соединения / А. Р Уббелоде, Ф. А. Льюис. - М.: Мир, 1965. - 256 с.
35 Тарасевич, М. Р. Электрохимия углеродных материалов / М. Р. Тарасевич. - М.: Наука, 1984. - 253 с.
36 Фиалков, А. С. Некоторые аспекты технологии изготовления расширенного графита / А. С. Фиалков, JI. С. Малей // Электроугольные и металлокерамические изделия для электротехники: Сб. науч. тр. / Всесоюз. н — и., проект.-конструкт. и технол. аккумулятор, ин-т. - М.: Энергоатомиздат, 1985.-С. 65-72.
37 Ярошенко, А. П. Высококачественные вспучивающиеся соединения интеркалирования графита - новые подходы к химии и технологии / А. П. Ярошенко, М. В. Савоськин // Журнал прикладной химии.- 1995. - Т. 68, N 8. -С. 1302 - 1306.
38 Ярошенко, А. П. Прямая термоокислительная конверсия графита в пенографит - путь к новым технологиям / А. П. Ярошенко, М. В. Савоськин // Журнал прикладной химии. - 1995. - Т. 68, N 1. - С. 67 - 70.
39 Финаенов, А. И. Электрохимическое получение терморасширяющихся соединений графита для углеродсодержащих композитов / А. И. Финаенов, А. С. Кольченко, С. JI. Забудьков // Вестник Саратовского государственного технического университета. - 2011. - Вып. 1, N 2 (53).-С. 40-46.
40 Herold, A. Cristallochemistry of carbon intercalation compounds / A. Herold // Phys. Chem. Mater. Layered Structures.- Intercalated Materials. Ed. F. Levy, Dordrecht. - 1979. - V.6. - P.323-421.
41 Ebert, L. B. Intercalation compounds of graphite / L. B. Ebert // Ann. Rev. Mat. Science. 1976. V.6. P. 181-211.
42 Терморасширенный графит: синтез, свойства и перспективы применения / А. В. Яковлев [и др.] // Журнал прикладной химии. - 2006. - Т.79, N11.-С. 1761-1771.
43 К вопросу об образовании бисульфата графита в системах, содержащих графит, H2SO4 и окислитель / И. В. Никольская [и др.] // Журнал общей химии. - 1989. - Т.59, N 12. - С. 2653 - 2659
44 Ярошенко, А. П. Технологические аспекты синтеза солей графита (обзор) / А. П. Ярошенко, А. Ф. Попов, В. В. Шапранов // Журнал общей химии. - 1994. - Т.67, N 2. - С. 204 - 211
45 Rudorff, W. Uber Graphitsalze / W. Rudorff, U. Hofmann // Z. Anorg. Chem. - 1938. - B.238, N 1. - S.l-50.
46 Rudorff, W. Kristallstruktur der Sauerverbindungen des Graphits / W. Rudorff //Z. phis. Chemie. - 1939. - B.45, N14. - S.42-69.
47 Avdeev, V. V. Synthesis and analysis of the behaviour of graphite nitrate in H20, СНзСООН and their mixtures / V. V. Avdeev, O. A.Tverezovskaya, N. E,
Sorokina, L. A. Monyakina, I. V. Nikolskaya // Mol. Cryst. Liq. Cryst. - 2000.- V. 340. - P.131-136.
48 Кольченко, А. С. Соединения внедрения графита: электрохимический синтез, физико-химические свойства и перспективы использования / А. С. Кольченко, А. В. Яковлев, А. И. Финаенов // Нанотехнологии и наноматериалы: современное состояние и перспективы развития в условиях Волгоградской области: материалы 2-й Всерос. науч.-техн. конф. (Волгоград, 17-18 декабря 2009). - Волгоград, 2009. - с. 516 - 527.
49 Лешин, В. С. Интеркалирование графита в электролите H2SO4 -СН3СООН / В. С. Лешин, Н. Е. Сорокина, В. В. Авдеев // Неорг. Мат. - 2003. -Т. 39,N8.-С. 964-970.
50 Лешин, В. С. Электрохимический синтез коинтеркалированных соединений внедрения в системе графит - H2SO4 - Н3РО4 / В. С. Лешин, Н. Е. Сорокина, В. В. Авдеев // Электрохимия. - 2005. - Т. 41, N 5. - С. 651 - 655.
51 Kang, F. Synthesis of FeCl3-gic using electrochemical method in an aqueous solution / F. Kang, Y. Leng, T.Y. Zhang et al // Carbon . - 1994. - V. 6. - P. 596-597.
52 Kang, F. Electrochemical synthesis and characterization of formic acid-graphite intercalation compound / F. Kang, Y. Leng, T.Y. Zhang // Carbon. -1997. -V.35, N 8. - P.1089-1096.
53 Exlund, P. C. Raman scaterring of the staging kinetics in the c-face skin of pyrolitic graphite-H2S04./ P. C. Exlund, С. H. Oiks, E. J. Holler//J. Mater. Res.-1986.- V.l, N2.- P.361-367.
54 Metrot, A. Kinetic aspects of electrochemical intercalation into pyrographite / A. Metrot, M. Tihli // Synt. Met.- 1988.- V.23.- P. 19-25.
55 Nishitani, R. One-dimensional diffusion-limited stading transition in graphite intercalation compounds / Y. Sasaki, Y. Nishina // Phys. Rev. В.- 1988.-V.37, N 6.- P.3141-3144.
56 Metrot, A. Charge transfer reactions during anodic oxidation of graphite in H2S04 / A. Metrot, J. E. Fischer // Synthesis of Metals.- 1981. - V.3, N 3-4. -P.201-207.
57 Horn, D Einfluss von Gitterstorunger des Graphits auf die Bildung von Graphithydrogensulfat / D. Horn, H. R.Boehm // Z. Anorg. Allg. Chem. - 1979. -
B.456.-S.117-129.
58 Шапранов, В. В. Анодное окисление углей и графита / В. В. Шапранов, А. П. Ярошенко // Сборник «Химия и физика угля». Киев, 1991.
C.56-74.
59 Области применения и получение терморасширенного графита / А. И. Финаенов [и др.] // Вестник СГТУ. - 2004. - N 1 (2). - С. 75 - 85.
60 Пат. 2263070 РФ, МПК 7 С01В31/04, С25В1/00. Способ получения окисленного графита и устройство для его осуществления / А. И. Финаенов, В. В. Авдеев, В. В. Краснов [и др.]. Заявл. 14.07.2003; Опубл. 27.10.2005.
61 Кольченко, А. С. Влияние режима электрохимического синтеза терморасширенного графита на его адсорбционные свойства / А. С. Кольченко, В. А. Настасин, С. JI. Забудьков // Перспективные полимерные композиционные материалы. Альтернативные технологии. Переработка. Применение. Экология: докл. Междунар. конф. «Композит-2010». - Саратов, 2010.-с. 180-182.
62 Финаенов, А. И. Достижения и перспективы электрохимических технологий в получении новых углеродных материалов / А. И. Финаенов, А. С. Кольченко // Актуальные проблемы электрохимической технологии: сб. статей молодых ученых. Т. 1. Саратов: ГАОУ ДПО «СарИПКиПРО», 2011. С.24-28.
63 Получение коллоидно-графитовых препаратов при анодной обработке дисперсного графита / В. В. Краснов [и др.] // Нанотехнологии: наука и производство. - 2011. - N 2 (11). - С. 53 - 56.
64 Выбор электродных материалов для электрохимического синтеза бисульфата графита / В. А. Настасин [и др.] // Перспективные полимерные композиционные материалы. Альтернативные технологии. Переработка. Применение. Экология: Тезисы докл. Межд. конф. «Композит-98» (Саратов, 1998 г.). - Саратов, 1998. - С. 128 - 129.
65 Конструкционные и электродные материалы для электрохимического реактора получения бисульфата графита / А. И. Финаенов [и др.] // Сарат. гос. техн. ун-т. Технол. ин-т. - Энгельс, 2000. - 17 е.: Рус. Деп. В ВИНИТИ от 27.04.00, № 1251-В00. -БУ Депонир. науч. раб., 2000, №6, б.о. 125.
66 Настасин, В. А. Апробирование нержавеющей стали в качестве электродного материала в электрохимическом реакторе синтеза бисульфата графита / В. А. Настасин, А. И. Финаенов, Е. А. Савельева // Актуальные проблемы электрохимической технологии: Сб. статей мол. ученых, Саратов. -2000.-С. 184-187.
67 Поиск дешевых конструкционных и электродных материалов для установки синтеза бисульфата графита по электрохимической технологии / В. А. Настасин [и др.] // XVI Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, посвященный 250-летию отечественной химической науки. 25 - 29 мая 1998 г. Санкт-Петербург: тез. докл. - Москва: ВИНИТИ, 1998. - Т. 2 - С. 409 - 410.
68 Пат. №2412900 РФ, МПК С2 С01В 31/04. Устройство для получения терморасширяющихся соединений графита / А. И. Финаенов, В. В. Краснов, А. С. Кольченко [и др.]. Заявл. 2.04.2009; Опубл. 27.02.2011. Бюл. № 6.
69 Пат. 2142409 РФ, МКИ 6 С01В31/04, С25В1/00. Реактор для электрохимического окисления графита / А. В. Яковлев, В. В. Авдеев, А. И. Финаенов [и др.]. Заявл. 20.03.98; Опубл. 10.12.99 // Изобретения. - 1999 . - N
34.-С. 211.
70 Афонина, А. В. Потенциодинамическое изучение электрохимического поведения сталей в концентрированной серной кислоте / А. В. Афонина, А. И. Финаенов, В. А. Настасин // Актуальные проблемы электрохимической технологии: сб. ст. мол. уч. - 2011. - Т. 1. - С. 141 - 146.
71 Настасин, В. А. О возможности применения стального токоотвода анода при синтезе бисульфата графита / В. А. Настасин, Е. А. Савельева, А. И. Финаенов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2000. - Т. 43, N5.-0. 106 - 108.
72 Прикладная электрохимия / под ред. Н. Т. Кудрявцева. - М.: Химия, 1975.-552 с.
73 Дасоян, М. А. Основы расчета, конструирования и технологии производства свинцово-кислотных аккумуляторов / М. А. Дасоян, И. А. Агуф.-Л.: Энергия, 1978.- 152 с.
74 Попова, С. С. Структурные изменения в растворах хромовой кислоты / С. С. Попова, Н. Д. Соловьева // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология.- 1984.- Т.27, N 3.- С.272-275.
75 Гержберг, Ю. М. Электропроводность растворов серной кислоты в интервале от 0 до 50 °С / Ю. М. Гержберг, Б. С. Крумгальз, В. И. Рябикова // Электрохимия.- 1968.- Т.5, N 12.- С. 1457-1458.
76 Краткая химическая энциклопедия / под ред. И. Л. Кнуняц.- М.: Советская энциклопедия, 1965.- Т.4.- 1182 с.
77 Амелин, А. Г. Технология серной кислоты / А. Г. Амелин.- М.: Химия, 1983.-360 с.
78 Лященко, А. К. Размещение ионов и гидративных комплексов в структуре водного раствора / А. К. Лященко // Журнал структурной химии.-1968.- Т.9, N 5.- С. 781-783
79 Сергеев, С. В. Исследование физико-химических свойств водных растворов некоторых кислот и оснований при низких и средних температурах
[Текст]: автореферат дис. канд. хим. наук / 05.11.72 / Сергей Викторович Сергеев.- Ленинград, 1974.-22 е.- Библиогр.: с. 22.
80 Крестов, А. Г. Ионная сольватация / А. Г. Крестов, Н. П. Новоселов, И. С. Перелыгин.- М.: Наука, 1987.- 320 с.
81 Ebert, G. Viskositats messungen an konzentrierten Elektrolyt-Losungen / G. Ebert, J. Wendorf// Ber. Bunsenyes Phys. Chem.- 1971.- Bd.75, N 1.- S. 82-89.
82 Эрдей-Груз, Т. Явления переноса в водных растворах / Т. Эрдей-Груз -М.: Мир, 1976.-596 с.
83 Зайцев, П. М. Плотность и структурные изменения концентрированных растворов серной кислоты при высокой температуре / П. М. Зайцев, Н. С. Малова, Г. И. Курапова // Журнал прикладной химии.- 1996.-Т.69, N 4.- С. 575-579
84 Аносов, В. Я. Основы физико-химического анализа / В. Я. Аносов, М. И. Озерова, Ю. Я. Фиалков.- М.: Наука, 1976.- 504 с.
85 Зарахани, Н. Г. Состав и равновесие в системе H2SO4-H2O / Н. Г. Зарахани, М. И. Винник // Журнал физической химии.- 1963.- Т.37, N.3.- С. 503509
86 Кольрауш, К. Спектры комбинационного рассеяния света / К. Кольрауш.- М.: Изд-во ин. лит., 1952.- 231 с.
87 Степин, Б. Д. Неорганическая химия / Б. Д. Степин, А. А. Цветков.- М.: Высшая школа, 1994.- 608 с.
88 Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка- М.: Госхимиздат, 1958.735 с.
89 Томашов, Н. Д. Пассивность и защита металлов от коррозии / Н. Д. Томашов, Г. П. Чернова.- М.: Наука, 1965.- 208 с.
90 Томашов, Н. Д. Теория коррозии и коррозионностойкие конструкционные сплавы / Н. Д. Томашов, Г. П. Чернова.- М.: Металлургия, 1986.- 359 с.
91 Коррозия и зашита химической аппаратуры: справочник / под ред. А. М. Сухотина, В. С. Зотикова.- Т.4.- Л.: Химия, 1970.- С. 50.
92 Самсонов, Г. В. Тантал и ниобий / Г. В. Самсонов, В. И. Константинов.- М.: Металлургиздат, 1959.- 264 с.
93 Настасин, В. А. Электродные процессы при электрохимическом синтезе бисульфата графита [Текст]: автореферат дис. канд. хим. наук: 02.00.05 / Владимир Александрович Настасин. - Саратов, 2001. - 20 с. - Библиогр.: с. 20.
94 Каспарова, О. В. Новые представления о механизме межкристаллитной коррозии нержавеющих сталей / О. В. Каспарова, Ю. В. Балдохин // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N3.-0. 256-261
95 Чернядьев, И. Н. Влияние метоксиарилтио-и метокси-арилселенометанов на кислотную коррозию стали СтЗ / И. Н. Чернядьев, А. Б. Шеин, А. Н. Недугов // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N3.-0. 285-289
96 Рыбалка, К. В. Исследование электрохимического поведения нержавеющей стали в аэрируемом растворе №С1 методами электрохимического импеданса и дискового вращающего электрода / К. В. Рыбалка, Л. А. Бекетаева, А. Д. Давыдов // Электрохимия. - 2006. - Т. 42, N 4. -С. 421-425
97 Коррозионная стойкость сталей типа Х13АГ20 и Х13Н5АГ20 / Г. Н. Грикуров [и др.] // Защита металлов.- 1990.- Т.26, N 1.- С. 118-120
98 Коррозионно-электрохимическое поведение никеля в растворах серной кислоты / В. В. Лосев [и др.] // Защита металлов.- 1992.- Т.28, N 2.- С. 191-195
99 Ульянин, Е. А. Коррозионностойкие сплавы на основе железа и никеля / Е. А. Ульянин, Т. Е. Свистунова, Ф. Л. Левин.- М.: Металлургия, 1986.- 163 с.
100 Погодин, В. П. Межкристаллитная коррозия и коррозионное растрескивание нержавеющих сталей в водных средах / В. П. Погодин, В. Л. Богоявленский, В. П. Сентюрев.- М.: Атомиздат, 1970.- 422 с.
101 Шапиро, М. Б. Влияние азота на коррозионную стойкость низкоуглеродной аустенитной стали / М. Б. Шапиро, И. М. Барсукова // Защита металлов.- 1984.- Т.20, N 2.- С. 250-254
102 Чигал, В. Межкристаллитная коррозия нержавеющих сталей / В. Чигал. - JL: Химия, 1969.- 232 с.
103 Томашов, Н. Д. Коррозия и коррозионностойкие сплавы / Н. Д. Томашов, Г. П. Чернова.- М.: Металлургия, 1973.- 232 с.
104 Коррозионно-электрохимические свойства нанокомпозитов a-Fe + РезС + VC в кислых и щелочных сульфатных растворах / А. В. Сюгаев [и др.] // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2012. - Т. 48, N 3. - с. 299 -304.
105 Каспарова, О. В. Влияние легирующих добавок молибдена на сверхтонкую структуру и коррозионно-электрохимическое поведение сплавов Fe-Cr / О. В. Каспарова, Ю. В. Балдохин // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2012. - Т. 48, N 1. - с. 101 - 106.
106 Влияние термической обработки на коррозионную стойкость технического железа / В. Г. Радобреев [и др.] // Защита металлов.- 1998.- Т.34, N 5.- С.507-510.
107 Влияние нагревов на коррозионную стойкость нержавеющей стали 12Х18Н10Т / Л. И. Шубадеева [и др.] // Защита металлов.- 1996.- Т.32, N 2.- С. 133-138.
108 Добролюбов, В. В. Новая литейная сталь для химических насосов / В. В. Добролюбов, В. А. Калиниченко, М. К. Чистяков // Химическая промышленность.- 1982.- №9.- С. 36-39.
109 Сидоркина, Н. Г. Коррозионная стойкость высоколегированных сплавов на Fe-Ni-основе марок ХНЗОМДБ, 03ХН26МДБ, 06ХН28МДТ / Н. Г. Сидоркина, Т. В. Манкевич // Защита металлов.- 1993.- Т.29, N1.- С. 142-144
110 Электрохимическое и коррозионное поведение высоколегированных сталей в растворах серной кислоты / А. К. Горбачев [и др.] // Журнал прикладной химии- 1996.- Т.69, N11.- С. 1869-1874.
111 Кичигин, В. И. Электрохимическая импедансная спектроскопия анодных процессов на дисилициде кобальта в растворах серной кислоты / В. И. Кичигин, А. Б. Шеин // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2011. -Т. 47,N2.-с. 218-224.
112 Михайлов, Б. Н. Коррозионно-электрохимическое поведение малоуглеродистой стали в хлоридно-гидроксидных растворах производства хлора и каустической соды / Б. Н. Михайлов, О. В. Немыкина // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N З.-С. 93-95.
113 Алексеев, В. И. Роль меди как легирующего элемента в стали для ее антикоррозионных свойств в атмосферных условиях / В. И. Алексеев, В. С. Юсупов, Г. Ю. Лазаренко // Перспективные материалы. - 2010. - N 4. - С. 95101.
114 Вигдорович, В. И. Оценка эффективности ингибиторов коррозии в присутствии защитных пленок, образуемых компонентами среды / В. И. Вигдорович, С. А. Закурнаев // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2011. - Т.54, N 5. - С. 44-48.
115 Кукоулина, Д. В. Исследование кинетики выделения кислорода на оксидно-рутениевых титановых анодах. Кинетика выделения кислорода на Ru02 и на ОРТА в хлоратных растворах / Д. В. Кукоулина, JL В. Бунакова // Электрохимия.- 1995.- Т.31, N 12.- С. 1629-1636
116 Юрченко, Р. И. Защитное действие 1-фенацилметил-2-ацилтиокарбамидопиридиний бромидов при кислотной коррозии стали / Р. И. Юрченко, И. С. Погребова, Т. Н. Пилипенко // Журнал прикладной химии. -2007. - Т.80, N 4. - С. 691-692
117 Разработка ингибиторов коррозии и электролитов комплексного действия на их основе / М. И. Базанов [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N 7. - С. 57-60
118 Новый ингибитор коррозии стали в серной кислоте / Я. Г. Авдеев [и др.] // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N 6. - С. 648-651
119 Аллилцетилены и их производные в качестве ингибиторов коррозии стали в серной кислоте / М. Г. Велиев [и др.] // Журнал прикладной химии. -
2006. - Т.79, N 11. - С. 1848-1854
120 Давыдов, А. Д. Анализ скорости питтинговой коррозии / А. Д. Давыдов // Электрохимия. - 2008 - Т.44, N 7. - С. 900-905
121 Таранцева, К. Р. Модели и методы прогноза питтинговой коррозии / К. Р. Таранцева // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2010. -Т.46, N 1. - С. 98-106
122 Котенев, В. А. Количественная сканерная рефлектометрия в контроле коррозионно-электрохимических систем / В. А. Котенев // Защита металлов. -
2007. - Т.43, N 5. - С. 534-539
123 Кузуб, В. С. Анодная защита металлов от коррозии / В. С. Кузуб - М.: Химия, 1983.- 182 с.
124 Защита от коррозии, старения и биоповреждений машин, оборудования и сооружений / под ред. А. А. Герасименко.- М.: Машиностроение, 1987.- 688 с.
125 Розенфельд, И. JI. Ингибиторы коррозии / И. JI. Розенфельд - М.: Химия, 1977.- 352 с.
126 Вигдорович, В. И. Диметилалкилбензиламмонийхлорид как универсальный ингибитор коррозии и наводороживания углеродистой стали СтЗ в средах, содержащих H2S и С02 / В. И. Вигдорович, С. Е. Синютина, JI. А. Раева // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2008. - Т.51, N 3. - С. 77-82.
127 Угрюмов, О. В. Исследование защитного действия ингибитора коррозии СНПХ-6438 в солянокислотных средах / О. В. Угрюмов, О. А. Варнавская, Г. В. Романов // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N 9. - С. 105-107.
128 Цыганкова, JI. Е. Защитные свойства ряда ингибиторов сероводородной и углекислотной коррозии / Л. Е. Цыганкова, О. А. Фоменков, М. Н. Есина // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т.52, N 1. - С. 66-69.
129 Макаренко, Н. В. Влияние аминокислот на коррозию меди и стали в кислой среде / Н. В. Макаренко, У. В. Харченко, Л. А. Земнухова // Журнал прикладной химии. - 2011. - Т. 84, В. 8. - С. 1297 - 1300.
130 Колотыркин, Я. М. Взаимосвязь процессов коррозии и выделения кислорода на анодах из благородных металлов и металлооксидных анодах на их основе / Я. М. Колотыркин, В. В. Лосев, А. И. Чемоданова // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии.- 1986.- Т. 12.- С. 3-60
131 Тюрин, Ю. М. Механизм реализации потенциалов нулевого заряда в области необратимых состояний границ Pt/HCl и Pt/H2S04 / Ю. М. Тюрин, А. Л. Галкин, В. И. Наумов // Электрохимия.- 1995.- Т.31, N11.- С. 1276-1283
132 Энергетический спектр и взаимосвязь различных кислородных слоев на платиновом электроде при высоких положительных потенциалах / Ю. М. Тюрин [и др.] // Электрохимия.- 1994.- Т.30, N 11.- С.1325-1331
133 Мирзоев, Р. А. Диэлектрические анодные пленки на металлах / Р. А. Мирзоев, А. Д. Давыдов // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии.- 1990.- Т.16.- С.89-107
134 Якименко, Л. М. Электродные материалы в прикладной электрохимии / Л. М. Якименко.- М.: Химия, 1977.- 264 с.
135 Волков, Л. В. Повышение стойкости платино-титановых анодов в сернокислых электролитах / Л. В. Волков, А. И. Космынин, М. Г. Космынина // Журнал прикладной химии.- 1986.- Т.59, N 8.- С. 1882-1884
136 Малевич, Д. В. Изучение процессов формирования платино-оксиднотитановых электродов и их электрохимической стабильности / Д. В. Малевич, А. Ф. Мазец, В. Б. Дроздович // Журнал прикладной химии.- 1997.-Т.70, N 4.- С. 583-586
137 Малоизнашиваемые аноды с текстурированным платиновым покрытием / Э. В. Касаткин [и др.] // Электрохимия.- 1992.- Т.28, N5.- С. 675680
138 Коррозионная стойкость и электрохимическое поведение платинированных пористых титановых электродов в кислых средах в процессе электролиза воды / Л. С. Иванова [и др.] // Электрохимия.- 1990.- Т.26, N 6.- С. 696-700
139 Новиков, Е. А. Коррозионно-электрохимическое поведение окисных рутениево-титановых анодов (ОРТА) при электролизе растворов хлоридов лития, натрия, калия в условиях электролиза с мембраной / Е. А. Новиков, Н. В. Элинкин, В. И. Эбериль // Электрохимия.- 1990.- Т.26, N 2.- С. 245-248
140 Эбериль, В. И. Поляризационные характеристики металлооксидных анодов на основе системы оксидов рутения, иридия и титана в сравнении со стандартными ОРТА в условиях получения хлората натрия / В. И. Эбериль, Е. А. Федорова // Электрохимия.- 1997.- Т.ЗЗ, N 6.- С. 713-716
141 Жинкин, Н. В. Потери рутения из активного покрытия оксидных рутениево-титановых анодов и выделение кислорода в растворах хлорида в растворах хлорида натрия при различных плотностях тока, рН и температурах / Н. В. Жинкин, Е. А. Новикова, Н. С. Федорова // Электрохимия. - 1989.- Т.25, N8.- С. 1094-1100
142 Евдокимова, С. В. Коррозионное Поведение анодов типа ОРТА в условиях хлорного электролиза / С. В. Евдокимова, К. А. Мишенина // Электрохимия.- 1989.-Т.25, N 12.- С. 1605-1611
143 Эбериль, В. И. Поляризационные характеристики анодов ОРТА в условиях получения хлората натрия / В. И. Эбериль, Н. С. Федорова, Е. А. Новикова // Электрохимия.- 1997.- Т.ЗЗ, N 5.- С. 610-616
144 Селективность и электрохимическое поведение ОРТА с различным содержанием Ru02 / Н. Я. Буне [и др.] // Электрохимия.- 1986.- Т.22, N 3.- С. 396-398
145 Кукоулина, Д. В. Исследование кинетики выделения кислорода на оксидно-рутениевых титановых анодах. Кинетика выделения кислорода на Ru02 и на ОРТА в хлоратных растворах / Д. В. Кукоулина, Л. В. Бунакова // Электрохимия.- 1995.- T.31,N12.- С. 1629-1636
146 Евдокимов, С. В. Влияние кислотности на закономерности разряда-ионизации хлора на ОРТА и Ru02 и механизм процесса в сильнокислых растворах / С. В. Евдокимов, В. В. Городецкий // Электрохимия.- 1987.- Т.23, N12.-С. 1587-1593
147 Fukuda, К. Anodic processes on titanium-supported ruthenium dioxide electrode at high potenciáis in a mixture of sulfuric acid and ammonium sulfate / K. Fukuda, C. Iwakina, H. Tomura // Electrochim. acta. 1978.- V.23, N7.- P. 613-618.
148 Влияние среды на коррозионное и электрохимическое поведение никеля / В. В. Паршутин [и др.] // Защита металлов. - 2007. - Т.43, N1. - С. 6470
149 Сазоу, Д. Электрохимическая неустойчивость, вызванная питтинговой коррозией железа / Д. Сазоу, М. Пагитсас // Электрохимия - 2006. -Т.42, N5. - С.535-550
150 Шеин, А. Б. Коррозионно-электрохимическое поведение силицидов металлов триады железа в различных электролитах / А. Б. Шеин // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2010. - Т.46, N 4. - С. 403413
151 Изучение влияния атомарного водорода на анодное растворение железа в сернокислом электролите методом импедансной спектроскопии / М.
А. Малеева [и др.] // Физикохимия поверхности и защита материалов. - 2008. -Т.44, N 6. - С. 587-595
152 Зависимость электрохимического поведения Ti-Pt сплавов в растворах H2SO4 от их химического состава и структуры / Е. Г. Кузнецова [и др.] // Электрохимия.- 1968.- Т.4, N 8.- С. 78-89
153 Бондарь, Р. У. Легирование титан-оксидно-кобальтовые аноды / Р. У. Бондарь, В. С. Сорокеня, Е. А. Калиновский // Электрохимия.- 1986.- Т.22, N12.- С. 1653-1655
154 Comcaler, Е. R. Film formation in the Pb (II) region of the Pb/H2S04 system / E. R. Comcaler, G. Trmiliosi-Filho // J. Power Sources.-1990.-№.30, N1.-P.161-167.
155 Возникновение и нарушение пассивного состояния металлов / Т. П. Хор [и др.] // Защита металлов.- 1967.- Т.З, N 1.- С. 20-23
156 Жук, Н. П. Курс теории коррозии и защиты металлов / Н. П. Жук.-М.: Металлургия, 1976.- 320 с.
157 Флорианович, Г. М. Механизм анодного растворения металлов группы железа. Коррозия и защита от коррозии / Г. М. Флорианович.- М.: Химия, 1978.- 140 с.
158 Малахов, А. И. Основы металловедения и теории коррозии / А. И. Малахов.- М.: Высшая школа, 1978.- 192 с.
159 Кольченко, А. С. Исследование коррозионной стойкости нержавеющих сталей при катодной поляризации в нитратно-солевом электролите / А. С. Кольченко, Л. Ю. Настасина // Молодые ученые - науке и производству: материалы конференции молодых ученых. Саратов: СГТУ, 2008. - С. 93-95.
160 О механизме взаимного влияния компонентов металлических сплавов на кинетику анодного растворения в растворах электролитов / Я. М. Колотыркин [и др.] // Электрохимия.- 1992.- Т.28, N 6.- С. 939-943
161 Электрохимия магнетитового анода в растворе сульфата натрия / И. В. Мекаева [и др.] // Известия высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2009. - Т. 52, В 12. - С. 52 - 55.
162 Определение сигма-фазы в двухфазной нержавеющей стали С 22% Cr электрохимическим методом / С. И. Кристини [и др.] // Электрохимия. — 2010. — Т. 46, N 10.- С. 1168- 1175.
163 Подобаев, А. Н. Закономерности анодного растворения Ni-Fe сплавов / А. Н. Подобаев, JI. Э. Джанибахчиева, Я. М. Колотыркин // Электрохимия.-1996.- Т.32, N 5.- С. 549-553.
164 Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозионную науку и технику / под ред. А. М. Сухотина. - JL: Химия, 1989. - 456 с.
165 Жуков, А. П. Основы металловедения и теории коррозии / А. П. Жуков, А. И. Малахов. - М.: Высшая школа, 1991. - 168 с. - ISBN 5-06-0017508.
166 Коррозия и защита от коррозии / под ред. И. В. Семеновой. — М.: ФИЗМАТЛИТ, 2006. - 376 с. - ISBN 5-9221-0723-2.
167 Галюс, 3 Теоретические основы электрохимического анализа / 3. Галюс. - М.: Мир, 1974. - 552 с.
168 Краснов, А. В. Электрохимический синтез бисульфата графита на основе суспензий графит - серная кислота [Текст]: автореферат дис. канд. техн. наук: 02.00.05 / Антон Владимирович Краснов. - Саратов, 2004. - 20 с. — Библиогр.: с. 20.
169 Сеземин, A.B. Разработка основ технологии и оборудования для электрохимического синтеза переокисленного бисульфата графита [Текст]: автореферат дис. канд. техн. наук: 02.00.05 / Алексей Владимирович Сеземин. -Саратов, 2005. - 16 с. - Библиогр.: с. 16.
170 Сорокина, Н.Е. Интеркалированные соединения графита акцепторного типа и новые углеродные материалы на их основе / Н. Е.
Сорокина, И. В. Никольская, С. Г. Ионов, В. В. Авдеев // Известия Академии наук. Серия химическая. - 2005. - N8. - С. 1699 - 1716.
Список обозначений и сокращений
УМ - углеродный материал;
СВГ - соединение внедрения графита;
ТРГ - терморасширенный графит;
БГ - бисульфат графита;
НГ - нитрат графита;
НВЭ - нормальный водородный электрод;
ПФГ - поверхностные функциональные группы;
РФА - рентгенофазовый анализ;
РСЭС - ртутно-сульфатный электрод сравнения;
МКК - межкристаллитная коррозия;
ОРТА - окисно-рутениевый-титановый анод;
ОСЧ - особо чистый;
ОГ - окисленный графит
ДЭС - двойной электрический слой;
ХСЭ - хлорсеребряный электрод;
ТРСГ - терморасширяющиеся соединения графита.
127
Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.