Молекулярные и ионные ассоциаты в парах над хлоридами лантанидов и твердыми электролитами тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Погребной, Александр Михайлович

• Погребной, Александр Михайлович
• доктор химических наук
• 2004

Оглавление диссертации доктор химических наук Погребной, Александр Михайлович

СПЕКТРОМЕТРИИ И ЕГО ВОЗМОЖНОСТИ В ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ИССЛЕДОВАНИЯХ

1.1. Метод электронного удара

1.2. Определение молекулярного состава пара

1.3. Определение парциальных давлений компонентов пара

1.4. Расчет констант равновесия и энтальпий реакций

1.5. Метод термической ионизации

1.6. Парциальные давления ионов

1.7. Термохимические характеристики молекул и ионов

Глава II. АППАРАТУРА И МЕТОДИКА ИССЛЕДОВАНИЙ

II. 1 Аппаратура

11.2. Методика исследований

11.3. Модельный эксперимент с хлоридом цезия

Глава III. ТЕРМОДИНАМИКА ИСПАРЕНИЯ, ТЕРМОХИМИЧЕСКИЕ

И СТРУКТУРНЫЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ХЛОРИДОВ

ЛАНТАНИДОВ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)

III. 1. Термодинамика испарения хлоридов лантанидов

111.2. Термохимические и энергетические характеристики газообразных молекул хлоридов лантанидов

111.3. Структурные и термохимические характеристики хлоридов лантанидов в конденсированном состоянии

111.4. Структурные характеристики молекул ди- и трихлоридов лантанидов в газовой фазе

Глава IV. ИССЛЕДОВАНИЕ ДИХЛОРИДОВ САМАРИЯ, ЕВРОПИЯ

И ИТТЕРБИЯ

IV. 1. Нейтральные компоненты насыщенного пара

IV.2. Парциальные давления нейтральных компонентов пара и энтальпии сублимации

IV.3. Ионные компоненты пара дихлоридов самария, европия и иттербия и энтальпии ионно-молекулярных реакций

IV.4. Энтальпии образования молекул и ионов

Глава V. ИССЛЕДОВАНИЕ ТРИХЛОРИДОВ ЛАНТАНИДОВ

V. 1. Трихлорид лантана 108 V.2. Трихлорид церия

V.3. Трихлорид празеодима

V.4. Трихлорид неодима

V.5. Трихлорид самария

V.6. Трихлорид гадолиния

V.7. Трихлорид тербия

V.8. Трихлорид диспрозия

V.9. Трихлорид гольмия

V. 10. Трихлорид эрбия

V. 11. Трихлорид тулия 181 V.12. Исследование систем трихлоридов тулия, гадолиния и диспрозия

V.13. Трихлорид иттербия

V. 14. Трихлорид лютеция 202 V.15. Исследование систем трихлоридов иттербия, лютеция и диспрозия

Глава VI. ОБОБЩЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ ИССЛЕДОВАНИЙ

ХЛОРИДОВ ЛАНТАНИДОВ

Глава VII. ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕРМИЧЕСКОЙ ЭМИССИИ НЕЙТРАЛЬНЫХ И ЗАРЯЖЕННЫХ ЧАСТИЦ ИЗ ТВЕРДЫХ •

ЭЛЕКТРОЛИТОВ

VII. 1. Общая характеристика твердых электролитов

VII.2. Твердые электролиты как термоионные эмиттеры

VII.3. Ортосиликат и ортогерманат лития

VII.4. Литийванадиевые бронзы

VII.5. Твердые электролиты состава LuTiP^Og и ИаЛ^РгОд

VII.6. Твердые электролиты MAgJs (М - Rb, Cs, К)

VII.7. Моноиодид меди (I) 317 VII.8. Кинетика термоионпой эмиссии из твердых электролитов 325 VII.9. Обобщение результатов, полученных при исследовании твердых электролитов

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Молекулярные и ионные ассоциаты в парах над хлоридами лантанидов и твердыми электролитами»

Высокотемпературная масе-спектрометрия (ВТМС) внесла существенный вклад в развитие новой отрасли знания современного материаловедения -химии высокотемпературных неорганических материалов. С середины 50-х годов метод ВТМС стал ведущим методом при исследовании процессов ис-пареиия при повышенных температурах. Именно благодаря этому методу в высокотемпературных парах неорганических соединений были открыты сотни новых, нередко неожиданных, молекулярных форм. С середины 70-х годов наметилось новое направление в ВТМС, связанное с созданием нового варианта масс-спектрометрического метода - метода ионно-молекулярных равновесий (ИМР), ориентированного на исследование заряженных компонентов высокотемпературного пара. Метод ИМР удачно дополняет классический вариант масс-спектрометрического метода с ионизацией электронным ударом, а их комбинация на базе источника ионов ЭУ/ТИ (электронный удар/термическая ионизация) существенно расширяет возможности ВТМС при термодинамических исследованиях паров неорганических соединений. Именно этот интегрированный подход реализован автором данной работы.

В качестве объектов исследования выбраны дихлориды европия, самария и иттербия, трихлориды лантанидов, включая лантан, системы LnCh-Ln'Cb (где Ln, Ln' - два различных лантанида), твердые электролиты LL4S1O4, LLiGeO-j, Agl, Cul, lAjTiPiCb, На/ПРгСЬ, литийванадиевые бронзы L10.2VO2.6, L10.03V2O5, Li(ni:V:Oj; и твердые электролиты на основе систем MI-AgI (М = К, Rb, Cs).

Повышенный интерес к лантанидам и их соединениям связан со все более расширяющимися областями их практического использования в современных технологиях. Последние промышленные разработки включают материалы с низким электрическим сопротивлением, монокристаллические суперпроводники с высокой плотностью тока, специальные сплавы - абсорберы водорода, сверхмощные магниты, оптические стекла и др. [1, 2]. Разнообразно применение лантанидов в атомной промышленности и связанных с нею отраслях. Галогениды лантанидов используются в производстве металл-галогеновых ламп [3]. люминофоров, сегнетоэлектриков, катализаторов, активных сред оптических квантовых генераторов и т.д. Современные технологии, в которых используется химическое осаждеиие из газовой фазы, моле-кулярно-пучковая эиитаксия, ионная имплантация и т.д. [4], также испытывают потребность в информации о нейтральных и заряженных компонентах пара.

Термодинамические свойства галогенидов лантанидов соединений, необходимые для моделирования и оптимизации высокотемпературных химических процессов, используемых в современных технологиях, до сих пор изучены еще недостаточно полно. Отметим, что исследование процессов испарения хлоридов лантанидов осложнено тем обстоятельством, что атомы лантанидов могут находиться в различных валентных состояниях. Это приводит к тому, что испарение может сопровождаться реакциями восстановления, диспроиорциопировапня и разложения соединений в конденсированной фазе. Поэтому трудно предсказать поведение соединений лантанидов при их нагревании, и в каждом случае необходимы экспериментальные исследования.

Специфические 4/-орбиталей, имеющиеся у лантанидов, обусловливают особенности химической связи в их соединениях. Установление корреляции между электронной структурой лантапида и геометрическими, энергетическими и другими характеристиками соединений лантанидов является фундаментальной проблемой теоретической неорганической химии.

Работы, выполненные ранее в ИГХТУ [5, 6], указывают на присутствие в насыщенном паре хлоридов лантанидов, наряду с мономерными молекулами, разнообразных молекулярных и ионных ассоциатов. Причем информация об ионной компоненте пара над галогсиидами лантанидов в литературе отсутствует, за исключением данных, полученных в ИГХТУ, в МГУ для фторида церия [7], в МГУ совместно с Будапештским университетом для иодида диспрозия [8] и в Институте высоких температур для фторида лантала [9].

Таким образом, исследования галогенидов лантанидов имеют, несомненно, важное прикладное значение, а выявление закономерностей в изменении термодинамических свойств в ряду соединений лантанидов представляет самостоятельный теоретический интерес.

Другой круг рассматриваемых в данной работе соединений - твердые электролиты, представляющие особый класс веществ, ионная проводимость которых достигает проводимости расплавов солей или растворов сильных электролитов. По существу, это необычное состояние, в котором некоторые атомы имеют подвижность почти такую же, как в жидкости, в то время как другие сохраняют свое регулярное расположение в кристалле.

Сегодня твердые электролиты находят применение в самых разных областях промышленности. Наибольший распространение твердые электролиты получили как компоненты химических источников тока, многие из которых производятся в промышленных масштабах [10]. Большое внимание уделяется разработкам топливных элементов, газовых анализаторов, способных работать в агрессивных средах и при экстремальных температурах. Ведутся исследования, направленные на создание микроэлектронных устройств: сверхъемких и компактных конденсаторов, различных микросхем и устройств запоминания и отображения информации. Число работ, в которых твердые электролиты рассматриваются как источники ионных пучков, невелико, однако имеющиеся, в частности в работах [11, 12], результаты позволяют сделать вывод о перспективности научных разработок этой области. Кроме того, поиск материалов с высокими термоэмиссионными свойствами является одной из актуальных проблем современной твердотельной электроники.

Цели работы

• Идентификация нейтральных и ионных компонентов высокотемпературного насыщенного пара над ди- и трихлоридами лантанидов.

• Определение парциальных давлений компонентов пара и расчет энтальпий сублимации в виде мономерных молекул и в виде молекулярных ассо-циатов.

• Измерение констант равновесия иоиио-молекулярных и иоппо-ионных реакций, расчет их энтальпий и вычисление на их основе термохимических характеристик газообразных молекулярных и ионных ассоциатов.

• Установление закономерностей в изменении термохимических свойств трихлоридов вдоль лантанидного ряда.

• Создание базы данных по термодинамическим свойствам всех трихлоридов лантанидов, включающей „набор рекомендуемых термохимических величин для газообразных молекул и ионов.

• Исследование термической эмиссии ионов из твердых электролитов с идентификацией типов эмитируемых частиц.

• Получение температурных и временных зависимостей ионных токов и определение кинетических и эмиссионных характеристик исследуемых твердых электролитов.

• Изучение закономерностей термической эмиссии и установление корреляции между величинами, характеризующими проводящие и эмиссионные свойства твердых электролитов.

Объекты исследования

В качестве объектов исследования выбраны дихлориды самария, европия и иттербия, трихлориды лантанидов (включая трихлорид лантана), дииарпые системы LnCh - Ln'Ch (где Ln, Ln' - два различных лантанида), твердые электролиты Li4Si04, Li4Ge04, U0.2VO2.6, U003V2O5, Li002V2O5, Agl, Cul, MAyiib (M = K, Rb, Cs), Li4TiP209, Na4TiP209. К началу выполнения диссертационной работы информация об ионных компонентах высокотемпературного пара отсутствовала. Литературные данные по нейтральным составляющим пара требовали проверки, так как в большинстве случаев эти данные были получены с использованием интегральных методик и не позволяли судить о свойствах всех индивидуальных компонентов пара.

Метод исследования

В работе использован метод высокотемпературной масс-спектромстрии (ВТМС), представляющий собой сочетание эффузиопного метода Кпудсена с масс-сиектрометрическим анализом продуктов испарения. Данный метод является одним из универсальных методов физико-химического анализа и позволяет получат!, полную информацию о молекулярных и ионных составляющих пара объектов исследования. Эксперименты выполнены па магнитном масс-спектрометре МИ 1201, переоборудованном для высокотемпературных термодинамических исследований. Использование комбинированного источника, работающего в режимах электронного удара и термической эмиссии, дает возможность в одном эксперименте проводить анализ как нейтральных, так и заряженных компонентов пара. Такой подход существенно расширяет возможности ВТМС при термодинамических исследованиях и нозволяет получать исчерпывающую информацию о составе пара, а также следить за изменениями активностей компонентов в конденсированной фазе исследуемой системы.

Научная новизна

• Впервые экспериментально установлено, что насыщенный пар над три-хлоридами лантанидов представлен не только мономерными молекулами, но и молекулярными ассоциатами. Во всех случаях зарегистрированы димериые молекулы. В нарах над трихлоридами самария, гадолиния, тербия, диспрозия, гольмия, эрбия, тулия и лютеция обнаружены тримеры. Тетрамерпые молекулы зарегистрированы у трихлоридов диспрозия, гольмия, тулия, лютеция, а в случае трихлоридов тулия и лютеция обнаружены наиболее крупные ассо-циаты - соответственно пентамеры и гексамеры. При исследовании систем зарегистрированы комплексные молекулы, содержащие в своем составе атомы различных лантанидов.

• Показано, что в противоположность трихлоридам, дихлориды самария, европия и иттербия испаряются в виде мономерпых молекул. Лишь в случае дихлорида европия обнаружены димерные молекулы в количестве, не превышающем 1%.

• Изучены процессы сублимации (испарения) вышеперечисленных хлоридов лантанидов и определены парциальные давления нейтральных компонентов пара.

• Впервые экспериментально определены энтальпии сублимации в виде ассоциированных молекул и уточнены энтальпии сублимации в виде мономерных молекул.

• Впервые изучен ионный состав насыщенного пара над исследованными хлоридами. В парах над дихлоридами обнаружены положительно и отрицательно заряженные иопые ассоциаты Ln;Cb+, LnjCh*, LmCl5+ (Ln = Sm, Ен), LnClf (Ln -- Sm. Eu, Yb), EibCIs". В парах над трихлоридами обнаружены отрицательно заряженные ионные ассоциаты Cr(LnClj)n, где п = 1,2 (для всех исследованных трихлоридов), п- 3 (Ln - Се, Sm, Gd, Tb, Dy, Er, Tm, Lu), /1 = 4 (Ln = Gd, Tb, Er, Tm, Lu), /7 = 5 (Ln = Tb, Tm, Lu), /7 = 6 (Ln = Gd, Er, Tm, Lu), /7 = 8 (Tm). При исследовании систем обнаружены разнообразные комплексные ионы, содержащие в своем составе различные атомы лантанидов.

• С участием зарегистрированных молекул и ионов исследоваио более 180 различных ионно-молекулярных и иопно-ионпых реакций. Измерены константы равновесия реакций и с использованием II и III законов термодинамики определены их энтальпии. По энтальпиям сублимации и энтальпиям ион-но-молекулярных и ионио-иониых реакций рассчитаны энтальпии образования и энергии диссоциации для зарегистрированных молекулярных и ионных ассоциатов. Рассчитано сродство к электрону молекул SmCh, E11CI3 и YbCh и оценены величины сродства к электрону радикалов L11CL4.

• Впервые получепа база данных по термохимическим свойствам газообразных и молекул и ионов для всех трихлоридов лантанидов (кроме термически неустойчивого трихлорида европия).

• Установлено, что ассоциированность пара нарастает при переходе к более тяжелым лантанидам. В ряду трихлоридов от лантана до диспрозия наблюдается заметное уменьшение энтальпий сублимации в виде мономеров, диме-ров и тримеров. В пттриевой подгруппе (от гадолиния до лютеция) изменение в энтальпиях сублимации соответственно мономеров, димеров и тримеров проявляется не столь заметно. Энтальпии сублимации в ряду мономер-димер-тример возрастают.

• Впервые определен состав пара и исследованы процессы термической эмиссии в виде нейтральных и заряженных частиц из твердых электролитов. В парах над исследованными объектами впервые идентифицировано более 50 молекулярных и более 70 ионных ассоциатов.

• На основании температурных зависимостей ионных токов впервые определены значения работы выхода для 62 ионов.

• Показано, что исследованные твердые электролиты являются эффективными эмиттерами положительных ионов. Причем такие системы, как RbAg^b дают эмиссию не только простейших атомарных ионов, но и ионных ассоциатов. Минимальная температура регистрации наиболее интенсивных ионов щелочных металлов составила 220 °С. Такая низкая температура начала тер-моионпой эмиссии ранее пе наблюдалась и обычно не характерна для неорганических соединений.

• Показано, что вклад примесных ионов щелочных металлов весьма значителен. Для некоторых образцов термоэмиссия примесных ионов является преобладающей. В этой связи наличие примесей соединений щелочных металлов может существенным образом отразиться на интерпретации данных по ионной термоэмиссии, для исследования которой используются интегральные методики измерения ионных токов, а также на интерпретации данных по ионной проводимости твердых электролитов.

• Впервые был обнаружен и исследован кинетический эффект, сопровождающий термическую эмиссию ионов из ортосиликата лития и твердых электролитов RbAgab, CsAg-ib. Кинетический эффект интерпретирован в рамках предложенной двухстадийной модели термоионной эмиссии.

Практическая и научная значимость

Полученные данные рекомендуются для использования в термодинамических расчетах равновесий химических реакций с участием исследованных соединений в высокотемпературных технологических процессах, для расчета электропроводности паров солевых систем, при синтезе новых типов твердых электролитов и т.д. Полученные результаты переданы для пополнения базы данных но термодинамическим свойствам индивидуальных веществ автоматизированного банка ИВТАНТЕРМО, на Химический факультет МГУ им. М.В. Ломоносова, в институт Общей неорганической химии РАН им. Н.С. Курпакова, в Санкт-Петербургский государственный университет, институт Химии силикатов РАН им. И.В. Гребенщикова, а также будут использованы в учебном процессе ИГХТУ при изложении соответствующих разделов в курсах "Физической химии", "Строения вещества". Полученные результаты представляют интерес для физики и химии твердого тела.

Достоверност ь полученных в работе результатов обоснована

• использованием большого статистического массива экспериментальных данных;

• корректностью их обработки, основанной па единой базе термодинамических функций молекул ионов (термодинамические функции рассчитанных по последним литературным данным, включающим результаты современных квантово-химических вычислений);

• хорошей согласованностью термохимических величин с имеющимися в литературе данными, полученными независимо в лабораториях Италии, Германии, Полыни.

Структура диссертации. Диссертационная работа состоит из введения, семи глав, выводов, приложения и списка использованных литературных источников. Первая глава содержит описание метода высокотемпературной масс-спектрометрии, а также его возможностей при термодинамических исследованиях. Во второй главе приводится описание аппаратуры и методики исследований. В третьей главе дается обзор литературы, в котором рассмотрены вопросы по термодинамике испарения хлоридов лантанидов, а также их термохимические и структурные характеристики. В четвертой и пятой главах представлены результаты исследований соответственно ди- и трихлоридов лантанидов. В тестой главе обобщены результаты исследования хлоридов лантанидов. В седьмой главе дается общая характеристика твердых электролитов и приводятся результаты исследования ряда твердых электролитов. В приложении приведены молекулярные постоянные, использовапные в расчетах термодинамических функций молекул и ионов.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Погребной, Александр Михайлович

ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ

1. Методом высокотемпературной масс-спектрометрни проведено исследование дихлоридов самария, европия, иттербия; трихлоридов лантанидов, включая лантан. Показано, что насыщенный пар над дихлоридами самария и иттербия представлен мономерными молекулами, а над дихлоридом европия - мономерными и димерными молекулами. Впервые экспериментально установлено, что в парах над трихлоридами лантанидов содержатся молекулярные ассоциаты. Наиболее крупные ассоциаты обнаружены у трихлорида тулия (TmsClis) и у трихлорида лютеция (L115CI15, Lu^Clig). При исследовании систем трихлоридов лантанидов зарегистрированы комплексные молекулы, в состав которых входят различные атомы лантанидов.

2. Изучены процессы сублимации (испарения) хлоридов лантанидов, определены парциальные давления нейтральных компонентов пара, впервые в едином базисе термодинамических функций рассчитаны энтальпии сублимации в виде ассоциированных молекул и уточнены энтальпии сублимации в виде мономерных молекул.

3. Впервые изучен ионный состав насыщенного пара над исследованными хлоридами лантанидов. В парах над дихлоридами обнаружены в соизмеримых количествах положительно и отрицательно заряженные ионные ассоциаты Ln2Cl2+, Ln2Cl3+, Ln3Cl5+ (Ln = Sm, Eu), LnCh" (Ln = Sm, Eu, Yb), EU2CI5". В .парах над трихлоридами обнаружены преимущественно отрицательно заряженные ионные ассоциаты СГ (LnCb)n, где n = 1, 2 (для всех исследованных трихлоридов), п = 3 (Ln = Се, Sm, Gd, Tb, Dy, Er, Tm, Lu), n = 4 (Ln = Gd, Tb, Er, Tm, Lu), n = 5 (Ln = Tb, Tm, Lu), n = 6 (Ln = Gd, Er, Tm, Lu), n = 8 (Tm). При исследовании систем обнаружены разнообразные смешанные ионы.

4. С участием зарегистрированных молекул и ионов исследовано более 180 различных ионно-молекулярных и ионно-ионных реакций. Измерены константы равновесия реакций и с использованием II и III законов термодинамики определены их энтальпии. По энтальпиям сублимации и энтальпиям ионно-молекулярных и ионно-ионных реакций рассчитаны энтальпии образования и энергии диссоциации для зарегистрированных молекулярных и ионных ассоциатов. Рассчитано сродство к электрону молекул SmCb, EuCb и YbCb и оценены величины сродства к электрону радикалов LnCL».

5. Впервые получена база данных по термохимическим свойствам газообразных молекул и ионов для всех трихлоридов лантанидов (кроме термически неустойчивого трихлорида европия).

6. Установлено, что ассоциированность пара нарастает при переходе к более тяжелым лантанидам. В ряду трихлоридов от лантана до диспрозия наблюдается заметное уменьшение энтальпий сублимации в виде мономеров, димеров и тримеров. В итгриевой подгруппе (от гадолиния до лютеция) изменение в энтальпиях сублимации соответственно мономеров, димеров и тримеров проявляется не столь заметно. Энтальпии сублимации в ряду мономер-димер-тример возрастают.

7. Впервые определен состав пара и исследованы процессы термической эмиссии нейтральных и заряженных частиц из твердых электролитов: LL1S1O4, LiiGeO.}, литийванадиевых бронз состава L10.2VO2.6 и LioojViOs, L14T1P2O9, Na4TiP209, Agl, KAgJj, RbAgJs, CsAgJs, Cul. В парах над исследованными объектами впервые идентифицировано более 50 молекулярных и более 70 ионных ассоциатов. Показано, что твердые электролиты характеризуются высокими термоэмиссионными свойствами. Причем такие системы, как MAgJs (М - щелочной металл), оказываются эффективными термоэмиттерами не только простейших атомарных ионов, но и ионных ассоциатов. Минимальная температура регистрации наиболее интенсивных ионов щелочных металлов составила -220 °С. Такая низкая температура начала термоионной эмиссии ранее не наблюдалась и обычно не характерна для неорганических соединений.

8. Показано, что роль примесных ионов щелочных металлов в процессах термоионной эмиссии из твердых электролитов весьма значительна. Термоэмиссия примесных ионов для некоторых образцов превышает эмиссию собственных ионов. Наличие неконтролируемых примесей соединений щелочных металлов в образцах твердых электролитов может существенным образом отразиться как на интерпретации данных по термоионной эмиссии, основанных на интегральных методиках измерения ионных токов, так и на интерпретации данных по ионной проводимости твердых электролитов.

9. На основании температурных зависимостей ионных токов впервые определены значения работы выхода для 62 ионов.

10. Впервые был обнаружен и исследован кинетический эффект, сопровождающий эмиссию ионов из ортосиликата лития и твердых электролитов RbAgils, CsAgjIs. Кинетический эффект интерпретирован в рамках предложенной двухстадийной модели термоионной эмиссии.

ВЫРАЖЕНИЕ ПРИЗНАТЕЛЬНОСТИ И БЛАГОДАРНОСТИ

Считаю своим долгом выразить глубокую благодарность заслуженному деятелю науки проф. д.х.н. Краснову Константину Соломоновичу - родоначальнику научно-исследовательской группы в Ивановском химико-технологическом институте, специализирующейся на исследованиях в области высокотемпературной химии. Под руководством Константина Соломоновича я, будучи студентом 3 курса, начал заниматься научной работой. Константин Соломонович, обладавший высокой эрудицией, большим педагогическим талантом, душевной чуткостью и добротой, был и остается истинным ученым и человеком в сердцах людей, которым выпала честь с ним работать вместе.

Сердечную благодарность выражаю проф. д.х.н. Кудину Льву Семеновичу -основателю лаборатории высокотемпературной масс-спектрометрии в Ивановском химико-технологнческом институте и моему научному консультанту. На протяжении долгих лет Лев Семенович был моим наставником и руководителем и много сделал для того, чтобы этот труд был завершен. Благодаря Льву Семеновичу была выполнена большая работа по реконструкции масс-спектром етрических установок, что позволило проводить высокотемпературные термодинамические исследования в нашей лаборатории. Огромная работоспособность, высокая ответственность и скрупулезность Льва Семеновича всегда были для меня примером как в научной, так и в преподавательской работе.

Выражаю особую благодарность моему бывшему коллеге к.х.н. Ихелю Сру-левичу Готкису - человеку критического ума и разносторонних способностей, который оказал большое влияние на формирование моего мировоззрения.

Выражаю признательность и благодарность своим коллегам доц. к.х.н. Галине Геннадьевне Бурдуковской, доц. к.х.н. Михаилу Федоровичу Бутману, доц. к.х.н. Александру Юрьевичу Кузнецову, вместе с которыми я работаю многие годы.

Очень признателен бывшим аспирантам к.х.н. Ильясу Вагизовичу Хасанши-ну, к.х.н. Константину Валерьевичу Ракову, к.х.н. Владимиру Борисовичу Мота-лову, к.х.н. Андрею Александровичу Смирнову, асп. Денису Евгеньевичу Воробьеву, принимавших непосредственное участие в ряде экспериментальных исследований и в обработке результатов.

Не могу не выразить своей благодарности сотрудникам кафедры и университета, без поддержки которых эта работа не была бы закончена.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Погребной, Александр Михайлович, 2004 год

1. Rare-eaith 1.formation Center News. 1999, V. 34, №2.

2. Rare-earth Information Center News. 1998, V. 33, №3.

3. Miller M., Niemann U., Hilpert K. Study of the heterocomplexes in the vapour of the Na-Sn-Br-I system and their relevance for metal halide lamps. // J. Electrochem. Soc. 1994. V. 141. №10. P. 2774-2778.

4. Rare-earth Information Center News. 1996. V. 31, № 1-4.

5. Кудин J1.C., Бурдуковская Г.Г., Бутман М.Ф., Краснов К.С., Масс-спектрометрическос определение энтальпий образования газообразных отрицательных ионов ЕиСЬ", ЕиСЬ", EuCLf н Е^СЬ". // Журн. физ. химии. 1993. Т. 67, №4. С. 645-651.

6. Badtiev E.V., Chilingarov N.S., Korobov M.I. et. al. Enthalpy of formation and electron affinity of cerium tetrafluoride. //High Temp. Sci. 1982. V.15. P. 93104.

7. Лелик Л., Коробов M.B., Капоши О., Сидоров Л. Н. Отрицательные ионы в газовой фазе трииодида диспрозия и системы Csl-Dyb, Csl-Nal-Dyb. II Журн. физ. химии. 1986. Т. 60, №1. С. 39-42.

8. Пятснко А.Т., Гусаров А.В., Горохов Л.Н. Отрицательные ионы в паре над трифторидом лантана. // Теплофизика высоких температур. 1981. Т. 19, №2. С. 329-334.

9. Julien С. Technological applications of solid state ionics. //Mat. Sci. Eng. B. 1990. V. 6.№ 1. P. 9-28.

10. П.Малов Ю.И., Леонова Л.С., Надхина С.Е. и др. Термоионная эмиссия из твердых электролитов. // Журн. физической химии. 1982. Т. 56. №8. С.1879-1882.

11. Физические величины. Спр. изд./ Под ред. И.С. Григорьева и Е.З. Мелихова. М.: Энергоатомиздат. 1991.1232 с.

12. Ионов Н.И. Ионизация молекул KI, Nal и CsCl электронами. // Докл. АН СССР. 1948. Т.59, №3. С. 467-469.

13. Chupka W.A., Inghram M.G. Investigation of the heat of vaporization of carbon. // J. Chem. Phys. 1953. V. 21, № 2. P. 371-372.

14. Chupka W.A., Inghram M.G. Direct determination of the heat of carbon with the mass spectrometer.// J. Chem. Phys. 1955. V. 59, № 2. P. 100-104.

15. Honig R.E. Mass spectrometry study of the molecular sublimation of graphite. //J. Chem. Phys. 1954. V. 22, № 1. P. 126-131.

16. П.Инграм M., Дроварт Дж. Применение масс-спектрометрии в высокотемпературной химии. // В сб.: Исследования при высоких температурах. М.: Иностранная литература. 1962. с. 274-372.

17. Семенов Г.А., Николаев Е.Н., Францева К.Е. Применение масс-спектрометрии в неорганической химии. ПЛ.: Химия. 1976.

18. Горохов JI.H. Развитие методов высокотемпературной масс-спектрометрии и термодинамические исследования соединений щелочных металлов.: Дис. докт. хим. наук. М.: ИВТАН. 1972. 418 с.

19. Сидоров JI.H., Коробов М.В., Журавлева JI.B. Масс-спектральные термодинамические исследования. //М.: Изд. МГУ. 1985. 208 с.

20. Кудин JI.C. Возможности метода ионно-молекулярных равновесий при исследовании паров неорганических соединений. Иванов, хим. техн. ин-т. Иваново 1987. 69 с. Деп в ВИНИТИ 23.02.87. № 173хп.

21. Чилингаров Н.С. Развитие метода высокотемпературной масс-спектрометрии для исследования ионн-молекулярных равновесий и реакций с участием атомарного и молекулярного фтора.// Дисс. . д.х.н. МГУ. 2003.

22. Gilles P.W., Conard B.R., Sheldon R.I., Bennet J.E. In: Thermodynamics of nuclear materials, IAEA, Vienna, 1975. V.2. P. 499.

23. Термодинамические свойства индивидуальных веществ: Справочное изд. В 4-х т. /Под ред. Л.В.Гурвича, И.В.Всйц, В.А.Медведева и др. 3-е изд., перераб. и расшир. М.: Наука, 1978-1984.

24. Mann J.B. In: Recent Developments in Mass Spectrometry. Ed. K. Ogata and Hayakavva. University of Tokyo Press, 1970. P. 814-819.

25. Погребной A.M., Кудин JI.C., Краснов K.C. Ионно-молекулярныс равновесия в парах над галогенидами щелочноземельных металлов. // Журн. физ. химии. 1984. Т. 58, № 9. С. 2129-2143.

26. Бутман М.Ф., Кудин JI.C., Краснов К.С. Масс-спектрометрическое определение сродства к электрону молекул оксидов и гидроксидов натрия, калия, рубидия и цезия. // Хим. физ. 1984. Т. 3, № 10. С. 1347— 1351.

27. Бутман М.Ф., Кудин JI.C., Бурдуковская Г.Г., Краснов К.С. Масс-спектрометрическое определение сродства к электрону молекулы МОН. // Журн. физ. химии. 1984. Т. 58, № 6. С. 1418-1421.

28. Sidorov L.N. Ion molecular equilibria in high temperature systems and detennination of electron affinities.// High. Temp. Sci. 1990. V.29, № 3. P. 153-170.

29. Sidorov L.N., Sorokin I.D., Nikitin M.I., Skokan E.V. Effusion method for detennining the electron affinity and heat of formation of negative ions.// Int. J. Mass. Spectrom. and Ion Phys. 1981.V.39. № 3, P. 311-325.

30. Nikitin M.I., Sidorov L.N., Korobov M.I. The electron affinity of platinum hexafluoride.// Int. J. Mass. Spectrom. and Ion Phys. 1981. V.37. № 3, P.13-16.

31. Stamatovic A., Schulz G.J. Trochoidal Electron Monochomator. // Rev. Sci. Instrum., 1968, V. 39, № 11. P. 1752-1753. •

32. Stamatovic A., Schulz G.J. Characteristics of the Trochoidal Electron Monochomator//Rev. Sci. Instrum., 1970. V. 41. P. 423.

33. Losier W.W. // Phys. Rev. 1950. V 78. P. 597.

34. Berry C.E. Effects of initial energies on mass spectra. // Phys. Rev. 1950. V.78, № 5. P. 597-605.

35. Wagner L.C., Robert P., Grindstaff Q., Grimley R.T. A mass spectrometry study of the fragmentation of the cuprous chloride vapour system. // Int. J. Mass. Spectrom. And Ion Phys. 1974. V.15. P. 255-270.

36. Несмеянов Ан. H. Давления паров химических элементов. Изд. АН СССР. М. 1961.396 с.

37. Гусаров А.В. Равновесная ионизация в парах неорганических соединений и термодинамические свойства ионов. // Дис. докт. хим. наук. М.: ВНИЦПВ. 1986.399 с.

38. Chupka W. A. Dissociation energies of some gaseous alkali halide complex ions and the hydrated ion K(H20)+. //J. Chem. Phys. 1959. V. 30, №2, P. 458-465.

39. Погребной A.M., Кудин JI.С., Кузнецов А.Ю. Энтальпии образования газообразных молекул и ионов в бинарных системах трихлоридов иттербия, лютеция и диспрозия. // Журн. физ. химии. 1999. Т. 73, №6. С. 1009-1017.

40. Rudnyi Е.В., Kaibicheva Е.А., Sidorov L.N. Enthalpies of formation of the Negative Ions Mn02~, МпОз" and Mn04~ as Determined by the Ion/Molecule Equilibrium Method. // Rapid Commun. In Mass Spectrom. 1993. V. 7. P. 800804.

41. Rudnyi E.B., Kaibicheva E.A., Sidorov L.N. Negative ions V02~, VO3"", V2C>5~ УзОв- and V4Oio~ in the vapors of vanadium oxides. Determining enthalpies of formation from equilibrium constants. // J. Chem. Thermod. 1993, V. 25. P. 929-947.

42. Погребной A.M. Масс-спектрометрическое исследование ионно-молекулярных равновесий в парах над хлоридами щелочноземельных металлов. //Дис. . канд. хим. наук. Иваново. 1981.

43. Погребной A.M., Кудин Л.С., Кузнецов А.Ю., Краснов K.C. Термическая эмиссия метастабильных кластерных ионов щелочных металлов.// Химическая физика. 1997. Т. 16. № 10. С. 119-127.

44. Термические константы веществ. Справочное изд. / Под ред. В.П. Глушко. М.: ВИНИТИ, Вып. 1-Х. 1965-1981.

45. Berkowitz J. Photoionization of high-temperature vapors. Cesium halides, chemical shift of autoionization. // J. Chem. Phys. 1969, V. 50, № 8, P. 35033515.

46. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия. 1969. Т.2. с. 235.

47. Чаркин О.П. Стабильность и структура газообразных неорганических молекул и радикалов. М.: Наука. 1980. 280 С.

48. Спицын В.И., Ионова Г.В. Квантовая химия необычных степеней окисления лантаноидов и актиноидов. // Успехи химии. 1984. Т. 57. Вып. 8. С. 1249-1279.

49. Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии. М.: Мир. 1985. 326 с.

50. Евдокимов В.И., Балуев А.В., Сапсгин A.M. Масс-спектрометричеекое исследование термохимических свойств хлоридов редкоземельных элементов. //Отчет. № Гос. регистрации 80072637. ИНХП АН СССР. Черноголовка, 1984. 63 с.

51. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Об устойчивости хлоридов редкоземельных элементов низшей валентности. // Журн. неорган, химии. 1963. Т. 8. №7. С. 1567-1573.

52. Johnson D.A. Stabilities of lanthanide dichlorides. // J. Chem. Soc. (A). 1969. V. 17. P.2578-2580.

53. Червонный А.Д. Масс-спектральное исследование термодинамических свойств хлоридов редкоземельных элементов. Автореф. дисс. . канд. хим. наук. Черноголовка. МГУ. 1975. 20 С.

54. Kim Y. -С., Oishi Y. On the valence changes of lanthanide elements in compounds and the enthalpies of formation and stabilities of their dihalides. // J. Less-Common Metals. 1979. V. 65. № 2. P. 199-210.

55. Горюшкин В.Ф. Физико-химические свойства и синтез дихлоридов лантанидов. Автореф. дисс. . докт. хим. наук. Кемерово. 1998. 42 с.

56. Серебренников В.В. Химия редкоземельных элементов (скандий, иттрий, лантаниды). / Под ред. J1.A. Алексеенко. Изд. Томского университета. Томск. 1959. Т. 1. кн. 1.520 С.

57. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара SmC^, ЕиСЬ, YbCh.// Журн. неорган, химии. 1963. Т. 8. № 12. С. 2631-2634.

58. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Термодинамическое исследование ди- и трихлоридов РЗЭ // Вестник Ленинградского университета. 1963, № 16. С. 133-134.

59. Ильин В.К., Червонный А.Д., Балуев А. В., Кренев В.А., Евдокимов В. И. Давление насыщенного пара дихлоридов самария, европия и иттербия. / Ин-т новых хим. проблем АН СССР. Черноголовка. 1973. 28 с. Деп. в ВИНИТИ №5688-73.

60. Червонный А.Д., Ильин В.К., Чаркин О.П., Балуев А.В., Евдокимов В.И. Масс-спектральное и теоретическое исследование энергий атомизации газообразных дихлоридов р.з.э. Ин-т новых хим. проблем АН СССР. Черноголовка. 1974. 21 с. Деп. в ВИНИТИ № 1657-74.'

61. Moriarty J.L. Vapor Pressures of Yttrium and Rare Earth Chlorides Above Their Melting Points. //J. Chem. Eng. Data. 1963. V. 8. P. 422-424.

62. Hariharan A.V., Eick H.A. Vaporization Thermodynamics of EuCb. //High Temp. Sci. 1972. V.4. № 2. P. 91-98.

63. Пелипец O.B. Исследование термодинамики испарения и строения молекул ЕгС1з, EuBr2 и ЕиС12 по данным высокотемпературной масс-спектрометрии и газовой электронографии. Автореф. . дис. канд. хим. наук. Иваново. 2000. 16 с.

64. Hariharan A.V., Fishel N.A., Eick H.A. Vaporization Thermodynamics of YbCl2. //High Temp. Sci. 1972. V.4. P. 405.

65. Hastie J.W., Ficalora P., Margrave J.L. Mass Spectrometric Studies at High Temperatures XXV. Vapor Composition over LaCb, EuCb and LuCl3 and Stabilities of the Trichloride Dimers. // J. Less-Common Metals. 1968. V. 14. № l.P. 83-91.

66. Harrison E.R. Vapour pressures of some rare-Earth halides. // J. Appl. Chem. 1952. V. 2. № 8. P. 601-602.

67. Shimazaki E., Niwa K. Dumpfdruckmessungen an halogeniden der seltenen erden. // Z. anorg. allg. Chem. 1962. Bd. 314. № 1/2. S. 21-34.

68. Несмеянов A.A., Сазонов JI.A. Измерение давления насыщенного пара безводного хлорида лантана методом радиоактивных индикаторов. // Журн. неорган, химии. 1959. Т. 4. № 1. С. 230-231.

69. Новиков Г.И., Баев А.К. Давление насыщенного пара хлоридов трехвалентных лантана, церия, празеодима и неодима. // Журн. неорган, химии. 1962. Т. 7. № 6. С. 1349-1352.

70. Поляченок О.Г. Некоторые вопросы энергетики и устойчивости парообразных галогенидов. Автореф. дисс. . докт. хим. наук. ЛГУ. 1972. 32 с.

71. Евсеева Г.В., Зенкевич Л.В. Определение давления пара хлористого неодима. // Вестник Моск. Ун-та. Химия. 1976. Т. 17. № 1. С. 110-111.

72. Nissel'son L.A., Lyslov Yu. A., Solov'ev S.I. Equilibrium Liquid-Vapor for the Systems: LaCl3-LuCl3 and PrCt3-NdCl3. // Zh. Neorg. Kliim. 1978. V.23. P. 787-789.

73. Пашинкин А.С., Дробот Д.В., Шевцова 3.P., Коршунов Б.Г. Определение давления пара безводных твердых хлоридов иттрия и самария. // Журн. неорган, химии. 1962. Т. 7. № 12. С. 2811-2813.

74. Дудчик Г.П., Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара хлоридов иттрия, празеодима, гадолиния, тербия и диспрозия. // Журн. неорган, химии. 1969. Т. 14. № 11. С. 3165-3167.

75. Дудчик Г.П., Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление насыщенного пара хлоридов гольмия, тулия и лютеция. // Журн. физической химии. 1968. Т. 43. С. 2145.

76. Myers С.Е., Graves D.T. Vaporization Thermodynamics of Lanthanide Trihalides. // J. Cliem. and Eng. Data. 1977. V. 22. № 4. P. 440-445.

77. Dienstbach F. und Blachnik R. Dampfdruckmessungen Alkalichlorid-Gadoliniumchlorid-Schmelzen. // Z. anorg. allg. Chem. 1978. Bd. 442. S. 135143.

78. Hannay M.H., Myers C.E. Sublimation pressures and thermodynamics of praseodymium trichloride. // J. Less-Common Metals. 1979. V. 66. P. 145-150.

79. Myers C.E., Hannay M.H. Vapor pressure and sublimation thermodynamics of GdCl3, TbCh and DyCl3. // J. Less-Common Metals. 1980. V. 70. P. 15-24.

80. Ciach S., Nicholson A.J., Swingler D.L., Thistelethwaite P.J. Mass spectrometric study of the vapour phase over neodymium chloride and gadolinium chloride. // Inorgan. Chem. 1973, V. 12, № 9, p. 2072-074.

81. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Испарение трихлоридов редкоземельных элементов. //Журн. неорган, химии. 1963. Т. 8. №4-6. С. 1526.

82. Bnmetti В., Villani A. R., Piacente V., Scardala P. Vaporization Studies of Lanthanum Trichloride, Tribromide, and Triiodide. // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. №2. P. 231-236.

83. Villani A. R., Brunetti В., Piacente V. Vapor Pressure and Enthalpies of Vaporization of Cerium Trichloride, Tribromide, and Triiodide. // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. № 5. p. 823-828.

84. Villani A. R., Brunetti В., Piacente V. Vapor Pressure and Sublimation Enthalpies of Praseodynium Trichloride, Tribromide, and Triiodide. // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. №6. P. 1167 -1172.

85. Villani A. R., Scardala P., Brunetti В., Piacente V. Vapor Pressure and Sublimation Enthalpies of Neodimium Trichloride, Tribromide, and Triiodide. // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. №2. P. 231.

86. Brunetti В., Vassallo P., Piacente V., Scardala P. Vaporization Studies of Dysprosium Trichloride, Tribromide, and Triiodide. // J. Chem. Eng. Data. 1999. V. 44. №3. P. 509-515.

87. Brunetti В., Piachente V., Scardala P. Vapor pressures and Standard Sublimation Enthalpies for Thulium Trichloride, Tribromide, and Triiodide // J. Chem. Eng. Data. 2004. (в печати).

88. Евсеева Г.В., Зенкевич Л.В. Определение давления хлористого гадолиния. // Вестник МГУ. Сер. Хим. 1978. №1. С. 89-91.

89. Евсеева Г.В., Зенкевич JI.B. Определение давления пара хлористого диспрозия. // Вестник Моск. Ун-та. Химия. 1980. Т. 21. № 4. С. 400.

90. Пелипец О.В., Шлыков С.А., Гиричев Г.В., Гиричева Н.И. Термодинамика испарения трнхлорида эрбия./ В сб. докладов II Всероссийской научной конференции "Молекулярная физика неравновесных систем". Иваново. 29 мая-1 июня 2000. ИвГУ. С. 180-181.

91. Pankratz L.B. Thermodynamic Properties of Halides. Bulletin. U.S. Department Int., Bureau of Mines 674: Wasshington, DC, 1984.

92. Гиричева Н.И., Гиричев Г.В., Краснов A.B. Строение молекулы ТтС1з по данным синхронного электронографического и масс-спектрометрнческого эксперимента. //Журн. структурной химии. 2000. Т.41. № 1. С. 185-189.

93. Червонный А.Д. Особенности интерпретации масс-спектров паров систем Lu+EuCl и Lu+BaCl. // Журн. физ. химии. 1977. Т. 51, № 5. С. 1144-1149.

94. Червонный А.Д. Энергии атомизации хлоридов редкоземельных элементов.//Журн. физ. химии. 1977. Т. 51, № 6. С. 1308-1312.

95. Сапегин A.M., Балуев А.В., Евдокимов В.И. Исследование процессов ионизации хлоридов самария и иттербия методом электронного удара. // Теплофизика высоких температур. 1982. Т. 20. № 1. С. 197-199.

96. Пашошкин В.Т., Афанасьев Ю.Я., Ханаев Е.И., Гарновский А.Д., Осипов О.А. Лантаноиды. Простые и комплексные соединения. Изд. Ростовского университета. Ростов-на-Дону. 1980. 296 с.

97. Olejak-Chodan М., Hodorowicz S.A., Eick Н.А. An X-Ray Diffraction Study of Lanthanum and Ncodymium Chloride-Bromide Systems. // Lanthanide and Actinide Research. 1987. V. 2. № 1. P. 3-9.

98. Quill L.R. The chemistiy and metallurgy of miscellaneous materials, 1950.

99. Machlan G.R., Stubbefield C.T. The heats of reaction of dichlorides of samarium and ytterbium with hydrochloric acid. A Microcalorimeter. // J. Am. Chem. Soc., 1955, V. 77, P. 2975.

100. Яцимирский К.Б. Энергия решетки солей и окислов металлов. // Журнал неорганической химии. 1961. Т. 6. № 3. С. 518-521.

101. Лаптев Д.М., Горюшкин В.Ф. Термодинамические характеристики твердых хлоридов самария. Сибир. металлург, ин-т. Новокузнецк. 1978. 13 с. Дсп. в ОНИИТЭХИМ. Черкассы 13.11. 1978. № 2199/78.

102. Горюшкин В.Ф., Лаптев Д.М. Термодинамические свойства твердых хлоридов р.з.м. Тезисы докл. 4-ой Уральской конференции. Пермь. 1985 г. Часть 1. 30-31 октября. Свердловск. 1985. С. 154-155.

103. Лаптев Д.М., Киселева Т.В. Термодинамические свойства хлоридов лантанидов. / В Сб. докл: Всероссийский семинар по химической термодинамике и калориметрии. 1-3 февраля 1994. Издательство Нижегородского университета. Нижний Новгород. 1994. С. 21-22.

104. Bratsch S.G. and Lagovvski. Lanthanide Thermodynamic Predictions. 6. Thermodynamics of Gas-Phase Ions and Revised Enthalpy Equations for Solids at 298.15 K. //J. Phys. Cliem. 1985. V. 89. № 15. P. 3310-3316.

105. Morss L.R. //J. Phys. Chem. 1971. V. 75. P. 392.

106. Горюшкин В.Ф., Залымова С.А., Пошевнева А.И. Определение температур и энтальпий фазовых переходов трихлоридов лантанидов иттриевой подгруппы. // 10 Всесоюзн. Совещание по термическому анализу. Ленинград. Тез. Докл. 1989. С. 127.

107. Gaune-Escard М., Rycerz L., Szczepaniak W., Bogacz A. Enthalpies of phase transitions in the lanthanide chlorides LaCl3, СеСЬ, РгСЬ, NdCl3, GdCl3, DyCl3, ErCl3 and TmCl3. // J. of Alloys and Compounds 1994. V. 204. P. 193196.

108. Gaune-Escard M., Bogacz A., Rycerz L., Szczepaniak W. Heat capacity of LaCl3, CeCl3, PrCb, NdCl3, GdCl3, DyCl3. // J. of Alloys and Compounds 1996. V. 235. P. 176-181.

109. Morss L.R. // Chem. Rev. 1976. V. 76. № 6. P. 827-841.

110. Cordfunke E.H.P., Konings R.J.M. The tntalpies of formation of lantanide compounds. I LnCb(cr), LnBr3(cr), Lnl3(cr). // Termochimica Acta. 2001. V. 375.P. 17-52.

111. Spedding F.H., Flynn J.F. Thermochemistry of the Rare Earths. II. Lanthanum, Praseodymium, Samarium, Gadolinium, Erbium, Ytterbium and Yttrium. // J. Am. Chem. Soc. 1954. V. 76. P. 1474-1477.

112. Montgomery R.L. // Rept. Invest. Bur. Min. US Dept. Interior №5445. 8. 1959.

113. Hepler L.G., Singh P.P. // Termochimica Acta. 1976. V. 16. P. 95.

114. Лаптев Д.М., Киселева T.B., Васильев В.В. Термодинамические свойства трихлорида церия. // Журнал физической химии. 1990. Т. 64. №.6. С. 1489-1493.

115. Spedding F.H., Miller C.F. Thermochemistry of the Rare Earths. I. Cerium and Neodymium. //J. Am. Chem. Soc. 1952. V. 74. P. 4195-4198.

116. Spedding F.H., Miller C.F. The Heat Capacities and Heat Contents of Solutions of Cerium and Neodymium. // J. Am. Chem. Soc. 1952. V. 74. P. 3158-3162.

117. Stuve J.M. // Rept. Invest. Bur. Min. US Dept. Interior № 6697. 4. 1965.

118. Brown D. Halides of lanthanides and actinides. Willey. New York. 1968. P. 237-247.

119. Montgomery R.L., Hubert T.D. // Rept. Invest. Bur. Min. US Dept. Interior № 5525. 8. 1959.

120. Morss L.R. and Fahey J.A. / Proc. 12th Rare-Earth Conf. 1976. 1. P. 443.

121. Stuve J.M. // Rept. Invest. Bur. Min. US Dept. Interior № 6640. 4. 1965.

122. Morss L.R., Haug H.O. Enthalpy of formation of europium dichloride and thermodynamic properties of the +2 and +3 aqueous ions of europium. // J. Chem. Thermodynam. 1973. V. 5. № 4. P. 513-524.

123. Stuve J.M. // Rept. Invest. Bur. Min. US Dept. Interior № 70446. 7. 1967.

124. Тифлова Л.А., Медведева Л.P., Монаенкова A.C., Горюшкин В.Ф. // Тез. докл. 12-й Всесоюз. конф. по химической термодинамике и калориметрии. 13-15 сентября 1988. Горький, 1988. Ч. 1. С. 32.

125. Stuve J.M. // Rept. Invest. Bur. Min. US Dept. Interior № 6902. 7. 1967.

126. Лежава С.А., Тифлова Л.А., Монаенкова A.C., Горюшкин В.Ф. Стандартная энтальпия образования трихлорида тулия.// Журнал физической химии. 1993. Т. 67. №.3. С. 633-634.

127. Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И., Васильев В.В., Подсевалов В.П. Энтальпия образования дихлорида иттербия. // Журн. физ. химии. 1994. Т. 68. № 1.С. 174-177.

128. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties. NBS TN 270-5. US. Government Printing Office. Washington. D.C. 1971.

129. Гамонович H.M., Глыбин Н.П., Новиков Г.И. / Расширенные тезисы докладов на VII Всесоюзной конференции по калориметрии. М. 1977. С. 40.

130. Уикс К.Е., Блок Ф.Е. Термодинамические свойства 65 элементов, их окислов, галогенидов, карбидов и нитридов. М. 1965.

131. Дудчик Г.П., Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Термодинамика процессов парообразования трихлоридов редкоземельных элементов, иттрия и скандия. / Деп. ВИНИТИ. Минск. 1970. № 2343-70 Деп. 20 с.

132. Лаптев Д.М., Горюшкин В.Ф., Кулагин Н.М., Воронцов Е.С. Термографическое исследование дихлорида самария. // Журнал неорганической химии. 1976. Т. 21. № 10. С. 2616.

133. Гиричева Н.И., Засорин Е.З., Гиричев Г.В., Краснов К.С., Спиридонов В.П. Структура и силовое поле молекул SCF3 и LuCh. // Журн. структ. химии. 1976. Т. 17, № 5. С. 797-801.

134. Данилова Т.Г., Гиричев Г.В., Гиричева Н.И., Краснов К.С., Засорин Е.З. Электронографичёское исследование строения молекулы GdC^. Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1977. Т. 20. Вып. 7. С. 1069-1071.

135. Данилова Т.Г., Гиричев Г.В., Гиричева Н.И., Краснов К.С., Засорин Е.З. Электронографическое исследование строения молекулы ТЬСЬ. Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1977. Т. 20. Вып. 8. С. 1233-1234.

136. Гиричев Г.В., Данилова Т.Г., Гиричева Н.И., Краснов К.С., Петров В.М., Уткин А.Н., Засорин Е.З. Электронографическое исследование строения молекул РгСЬ, H0CI3. Изв. Вузов. Химия и хим. технология. 1978. Т. 21. Вып. 5. С. 627-629.

137. DeKock C.W., Wesley R. D., Radtke D.D. Infrared Spectra and Geometries of Rare-Earth Dihalides: SmF2, SmCl2, EuF2, EuCl2, YbF2 and YbCl2. //High Temperature Science. 1972. V. 4. P 41-47.

138. Засорин Е.З. Молекулярная структура ряда простых неорганических соединений по данным высокотемпературной газовой электронографии. Автореф. дисс. . докт. хим. наук. М.: МГУ. 1990. 37 с.

139. Myers С.Е. and Graves D.T. Thermodynamic properties of lanthanide trihalide molecules. // J. Chem. Eng. Data. 1977. V. 22, № 4. P. 436-439.

140. Гиричева Н.И., Гиричев Г.В., Краснов A.B. Строение молекулы TmCb по данным синхронного электронографического и масс-спектрометрического эксперимента. // Журн. структурной химии. 2000. Т. 41. № 1. С 185-189.

141. Гиричева Н.И. Строение молекул некоторых соединений d- и f-элементов с неорганическими и органическими лигандами. Автореф. дисс. . докт. хим. наук. Иваново. 2000. 36 с.

142. Kovacs A., Konings R.J.M., Booij A.S. High-ternperature infrared spectra of rare-earth trihalides. Part I. CeCl3, NdCl3, SmCl3, GdCl3 and DyCl3. // Vibrational Spectroscopy. 1995. V. 10. P. 65-70.

143. Данилова Т.Г. Электронографическое исследование молекул некоторых хлоридов лантаноидов. Автореф. дисс. . канд. хим. наук. Иваново: ИХТИ. 1978. 16 с.

144. Feltrin A. and Nunziante Cesaro S. FTIR study of matrix isolated halides of dysprosium and thulium and their gaseous hetero-complexes with alkali halides. // High Temp. Mater. Sci. 1996. V. 35. P. 203-214.

145. Kovacs A. Theoretical Study of Rare Earth Trihalide Dimers Ьп2Хб (Ln = La, Dy; X = F, CI, Br, I). // Chem. Phys. Letters. 2000. V. 329. P. 238246.

146. Lanza G., Fragala I.L. Theoretical Study of the Molecular Properties of Cerium Trihalides and Tetrahalides CeXn (n = 3,4; X = F, CI). // J. Phys. Chem. A. 1998. V. 102. № 41. P. 7990-7995.

147. Adamo C., Maldivi P. A Theoretical Study of Bonding in Lanthanide-Trihalides by Density Functional Methods. // J. Phys. Chem. A. 1998. V. 102. №34. P. 6812-6820.

148. Соломоник В.Г., Марочко О.Ю. Строение и колебательные спектры молекул ScF3, YF3 и LaF3 по данным неэмпирических расчетов методом CISD+Q. // Журн. структурн. химии. 2000. Т. 41. № 5. С. 885-895.

149. Соломоник В.Г., Марочко О.Ю. Строение и колебательные спектры молекул МНа1з (М = Sc, Y, La, Lu; Hal = F, CI, Br, I) по данным неэмпирических расчетов методом CISD+Q. //Журн. физ. химии. 2000. Т. 74. № 12. С. 2296-2298.

150. Tsushiya Т., Taketsugu Т., Nakano Н., Hirao К. Theoretical study of electronic and geometric structures of a series of lanthanide trihalides LnX3 (Ln = La-Lu, X = CI, F). // J. Molecular Structure (Theorchem). 1999. V. 461462. p. 203-222.

151. Joubert L., Picard G., Legendre J.-J. Structural and Thermochemical ab Initio Studies of Lanthanide Trihalide Molecules with Pseudopotentials. // Inorganic Chemistry. 1998. V. 37. № 8. P. 1984-1991.

152. Перов П.А., Недяк C.B., Мальцев B.A. // Вестник МГУ. Химия. 1975. Т. 30. С. 281.

153. Spiridonov V.P., Gershikov A.G., Lyutsarev V.S. Electron Diffraction Analysis of XY2 and xy3 Molecules with Large Amplitude Motion. Part II.

154. Survey of Experimental Studies. // J. Mol. Struc. 1990. V. 221. P. 79-94.

155. Kovacs A., Konings R.J.M., Booij A.S. High-temperature infrared spectra of LaCl3, LaBr3, and Lal3. // Chem. Phys. Letters. 1997. V. 268. P. 207-212.

156. Марочко О.Ю. Строение и колебательные спектры молекул тригалогеиидов иттрия, лантана и лютеция по данным неэмпирических расчетов методом CISD+Q. Автореферат дисс. . канд. хим. наук. Иваново. 2001. 16 с.

157. Соломоник В.Г., Смирнов А.Н., Мипеев М. А. Строение, колебательные спектры и энергетическая стабильность ионов LnCLf (Ln = La, Lu; X = F, CI, Br, I) // Координационная химия. 2004. (в печати).

158. Martin W.E., Zalubas R., Hagan L. Atomic Energy Levels. The Rare-earth Elements. NSRDS NBS60. National Bureau of Standards. Washington, 1978. 411 p.

159. Лаптев Д.М., Киселева T.B., Горюшкин В.Ф. и др. // Тез. Докл. Уральской конф. «Высокотемпературная физическая химия и электрохимия». Ч. I. Пермь. 30-31 октября, 1985. С. 44.

160. Поляченок О.Г., Новиков Г.И. Давление пара трихлоридов самария, европия, иттербия. //Журн. неорган, химии. 1964. Т. 9. С. 773-777.

161. IVTANTHERMO II Database on thermodynamic properties of individual substances, developed in THERMOCENTER of the Russian Academy of Sciences, © CRC Press, Inc 1993.

162. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир. 1972. 824 с.

163. Карапетьянц М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. М.: Наука 1965. 403 с.

164. Молекулярные постоянные неорганических соединений: Справочник. / Краснов К.С., Филиппенко Н.В., Бобкова В.А. и др. По ред. Краснова К.С. Л.: Химия 1979. 448 С.

165. Горюшкин В.Ф., Пошевнева А.И., Емельянов B.C. Способ получения безводных трихлоридов лантанидов. Авторское свидетельство. 1991; 1675209. В. 1.№ 33.

166. Горохов Л.Н., Осина Е.Л. Учет структурной нежесткости молекул LaF3 и LaCb при вычислении термодинамических свойств газообразных галогенидов лантана. // "Исследовано в России". Электронный журнал. 2002. Т. 188, с 2086.

167. Сапегин A.M., Балуев А.В., Чаркин О.П. II Энтальпии образования и энергии атомизации галогенидов редкоземельных элементов. Журн. неорган, химии. 1987. Т.32. №2. С. 318-321.

168. Бутман М.Ф., Кудин Л.С., Бурдуковская Г.Г., Краснов К.С., Божко Н.В. Масс-спектрометрическое определение энтальпий образования газообразных ионов LaCLf и L^Cb". // Журн. физ. химии. 1987. Т.61. №11. С. 2880-2884.

169. Термодинамические свойства неорганических веществ: Справочник/ Под ред. Л.П. Зефирова. М.: Атомиздат, 1965. 460 с.

170. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону: Справочник /Под ред. В.Н. Кондратьева. М.: Наука, 1974.351 с.

171. Краснов К.С. Энергии разрыва связей и энергии атомизации молекул и радикалов комплексных галогснидов. //Журн. физ. химии. 1977. Т.51, № 12. С. 3027.

172. Френкель Я.И. Собрание избранных трудов. М.-Л. 1958.

173. Бондарев В.Н., Куклов А.Б. Поверхностные суперионные переходы в твердых электролитах. // Электрохимия. 1990. Т. 23. № 11. С. 1397-1405.

174. Физика суперионных проводников. / Под ред. М.Б. Саламона. Рига: Зинатне. 1982.

175. Бурмакин Е.И. Принципы целенаправленного синтеза высокопроводящих твердых электролитов на основе сложных оксидов. // Тез. Докл. VI Всесоюзной конф. По электрохимии. Черновцы. 1988. Т. 3. С. 285-286.

176. Бурмакин Е.И. Твердые электролиты с проводимостью по катионам щелочных металлов. М.1992.

177. Вест А.Р. Химия.твердого тела. Теория и приложения: В 2-х ч./Пер. с англ. Под ред. акад. Ю.Д. Третьякова. М.: Мир. 1988. 4.1. 558 е., Ч. 2. 336 С.

178. Бойс Дж. Б., Хейес Т.М. Структура и ее влияние на суперионную проводимость: исследование методом EXAFS.// Физика суперионных проводников. Рига. 1982.

179. Воусе J.B., Hayes Т.М. EXAFS investigations of superionic conduction.// Fast Ion Transp. Solids. Electrodes and Electrolytes. Proc. Int. Conf. New York. 1979. P. 535-540.

180. Шапиро C.M., Рейдингер Ф. Исследование суперионных проводников с помощью рассеяния нейтронов.// Физика суперионных проводников. Рига. 1982.

181. Ричарде П.М. Магнитный резонанс в суперионных проводниках. // Физика суперионных проводников. Рига. 1982.

182. Бейелер X. У., Брюэш П., Пьетронеро JI. и др. Модели решеточного газа. Статика и динамика.// Физика суперионных проводников. Рига. 1982.

183. Гейзель Т. Континуальные стохастические модели. // Физика супериоипых проводников. Рига. 1982.

184. Гуревич Ю.Я., Харкац Ю.И. Суперионные проводники. М.1992.

185. Чеботин В.П., Перфильев М.В. Электрохимия твердых электролитов. М. 1978.

186. Hayes Т.М., Воусе J.B. Ал excluded volume model for superionic conduction.// Fast Ion Transp. Solids. Electrodes and Electrolytes. Proc. Int. Conf. New York. 1979. P. 621-623.

187. Hayes T.M., Boyce J.B., Beedy J.L. A structural model for superionic conductors.// J. Phys. Chem. 1978. V. 11. № 4. P. 2931-2937.

188. Flygare W.H., Huggins R.A. Theory of ionic transport in crystallographic tunnels.// J. Phys. And Chem. Solids. 1973. V. 34. № 4. p. 1199-1204.

189. Бондарев B.H. О природе перехода в высокопроводящей фазе суперионных кристаллов.// Физика твердого тела. 1981. Т. 23. №8. С. 2413-2415.

190. Вечер А.А., Вечер Д.В. Твердые электролиты. Минск. 1988.

191. Гуревич Ю.Я. Особенности термодинамики твердых электролитов. // Докл. АН СССР (Серия химия). 1975. Т. 222. № 1. С. 143-146.

192. Гуревич Ю.Я. Твердые электролиты. Сер."Наука и технический прогресс". М.: Наука, 1986. 176 С.

193. Owens В.В. Thennodynamic properties of solid electrolytes. //Fast ion transport in solids. Amsterdam. 1973. P. 593-606.

194. Schiraldi A., Baldini P., Pezzati S. Thennodynamic properties and thermoelectric power of solid electrolytes. //Solid State Ionics. 1983. V. 9-10. №2.

195. Рейман A.JI. Термоионная эмиссия. M.: ГТТИ. 1940. 286 С.

196. Еремеев М.А., Аш Л.Х. Испускание ионов накаленными смесями окислов типа КгО'АЬОз'ЗЮг. // Журн. технической физики. 1953. Т. 23. №3. С. 435-440.

197. Еремеев М.А., Юрьева Г.А. Электропроводность и испускание ионов щелочными алюмосиликатами. //Журн. технической физики. 1953. Т. 23. №3. С. 431-434.

198. Панченков Г.М., Акишин П.А., Васильев Н.Н. О термоионной эмисси силикатных и алюмосиликатиых иониообменииков. // Докл. АН СССР. 1955. Т. 104. С. 571-574.

199. Johnson М. Studies of ion emitter beta-eucryptite. // RCA Review. 1962. V. 23. №9. P. 427—146.

200. Pargellis A.N., Seidl M. Thermoionic emission of alkali ions from zeolites.// J. Appl. Phys. 1978. V. 43. № 9. P. 4933-4938.

201. Букун Н.Г., Малов Ю.И., Укше E.A. Работа выхода ионов натрия из твердых иолиалюминатных электролитов. // Электрохимия. 1980. Т.» 16. № 1.С. 112-114.

202. Укше Е.А., Малов Ю.И., Букун Н.Г. Работы выхода и контактные потенциалы твердых электролитов на основе иодида серебра. // Электрохимия. 1988. Т. 24. № 6. С. 723-727.

203. Vollenkle Н., Wittmann A., Novotny Н. Die Kristallstructur von Li4Si04. // Monat. Chem. 1968. Bd. 99. № 4. S. 1360-1371.

204. Vollenkle H., Wittmann A. Kristallstructur von L^GeO-i. // Zeitschr. Kristallogr. 1969. Bd. 128. № 1. S. 66-71.

205. Zemann J. Die Kristallstructur von Lithiumphosphat, L13PO4. // Acta Crystallogr. 1960. V. 13. №4. P. 863-867.

206. Бурмакин Е.И., Степанов Г.К., Дубровина И.Г. Электросопротивление ортосиликата лития. // Докл. АН СССР. 1975. Т. 223. №. 5. С. 1165-1167.

207. Родигина Э.Н., Степанов Г.К., Бурмакин Е.И. Электросопротивление алюмосиликатов лития при высоких температурах. // Труды института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1973. Вып. 19. С. 97-100.

208. West A.R. Ionic conductivity of oxides based on LLiSiO.*. // J. Appl. Electrochem. 1973. V. 3. № 4. P. 327-335.

209. Tranqui D. et. al. Crystal structure of ordered LuSiC^. // Acta Crystallogr. 1979. V. 35. № 11. P. 2479-2487.

210. Бурмакин Е.И., Черей А.А., Степанов Г.К. Влияние добавок оксидов магния и цинка на электросопротивление и структуру ортосиликата лития. //Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1983. Т. 19. № 5. С. 795-798.

211. Abrahams I., Bruce P.G., West A.R. et al. Structure determination of LISICON solid solutions by powder neutron diffraction. // J. Solid State Chem. 1988. V. 75. №2. P. 390-396.

212. Bruce P.G., West A.R. Phase diagram of the LISICON solid electrolyte system LL,Ge04-Zn2Ge04. //Mater. Res. Bull. 1980. V. 15. № 3. P. 379-385.

213. Bruce P.G., West A.R. Ionic conductivity of LISICON solid solutions, Li2+2xZn,xGe04. //J. Solid State Chem. 1982. V. 44. № 3. P. 354-365.

214. Hong H.Y.P. Crystal structure and ionic conductivity of Lij4Zn(Ge04)4 and other new Li+-superionic conductors. II Mater. Res. Bull. 1978. V. 13. №2. P. 117-124.

215. Ivanov-Shits A.K., Sigaryov S.E. Ionic conductivity in LISICON-type materials. // Solid State Ionics. 1988. V. 27. № 1/2. P. 89-100.

216. Von Alpcn U. et. al. Ionic conductivity of Li14Zn(Ge04)4 (LISICON). // Electrochem. Acta. 1978. V. 23. № 12. P. 1395-1397.

217. Wakihara M., Uchida Т., Gohara T. Ionic conductivity of Lu-2xMgxSi04. // Solid State Ionics. 1988. V. 31. № 1. P. 17-20.

218. Бурмакин Е.И., Дубровина И.Г., Розанов И.Г. Электросопротивление твердых литий-катионных электролитов в системе LLiSi04-Al203. // Тр. Института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1977. Вып. 25. С. 80-83.

219. Бурмакин Е.И., Панкратов А.А., Стрекаловский В.Н. и др. Структура и электросопротивление твердых электролитов в системе Al203-Si02-Li20. // Тр. Института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1976. Вып. 24. С. 52-55.

220. Бурмакин Е.И., Степанов Г.К., Паздникова JI.H. К вопросу о структуру твердых электролитов в системах LuSiO^A^Oj и Ец5Ю4-А120з- Li20. // Тр. Института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1978. Вып. 27. С. 72-77.

221. Бурмакин Е.И., Степанов Г.К., Паздникова JI.H. и др. Электросопротивление и структура твердых электролитов в системе Li4Si04-Al203-Li20. // Тр. Института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1976. Вып. 24. С. 56-59.

222. Бурмакин Е.И., Черей А.А., Степанов Г.К. Твердые электролиты в системах Li4Ge04-Al203. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1981. Т. 17. № 10. С. 1837.

223. Бурмакин Е.И. Принципы целенаправленного синтеза высокопроводящих твердых электролитов на основе сложных оксидов. // Тез. докл. VI Всесоюзн. конф. по электрохимии. Черновцы. 1988. Т. 3. С.285-286.

224. Бурмакин Е.И. Твердые электролиты в системе L^GeO-i- Li2Mo04. Н Электрохимия. 1983. Т. 19. № 2. С. 260-263.

225. Бурмакин Е.И. Транспортные свойства и структура твердых электролитов па основе ортосиликата лития. // В сб. Влияние нестехиометрии на свойства соединений переходных металлов. Свердловск. УНЦ АН СССР. 1986. С. 55-70.

226. Бурмакин Е.И. Твердые катионпроводящие ■ электролиты на основе тетраэдрических структур. // Тез. докл. IX Всесоюзн. копф. по физ. химии и электрохимии ионных расплавов и твердых электролитов. Свердловск. 1987. Т. З.Ч. 2. С. 123-124.

227. Бурмакин Е.И., Аликин В.Н. Твердые электролиты в системе LiiGeO-t-Li2Cr04. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1988. Т. 24. № 6. С. 10041007.

228. Бурмакин Е.И., Аликин В.Н. Твердые электролоты в системе LiiGeO-t-Li2W04.//Электрохимия. 1987. Т. 23. № 8. С. 1124-1127.

229. Бурмакин Е.И., Аликин В.Н. Фазовые переходы в твердых электролитах на основе ортогерманата лития. II Тез. докл. IX Всесоюзн. конф. по физ. химии и электрохимии ионных расплавов и твердых электролитов. Свердловск. 1987. Т. 3. Ч. 2. С. 127-128.

230. Бурмакин Е.И., Аликин В.Н. Твердые электролиты в системе LiiGeO-r-Li2S04. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1986. Т. 22. №9. С. 15251529.

231. Бурмакин Е.И., Аликин В.Н. Твердые литийпроводящие электролиты в системах LiiGeO-t-Li^Oj. // Тез. докл. VIII Всесоюзн. конф. по физ. химии и электрохимии ионных расплавов и твердых электролитов. JI. 1983. Т. 3. С. 23-25.

232. Бурмакин Е.И., Аликин В.Н., Степанов Г.К. Твердые литийпроводящие электролиты в системах LiiGeO-t- Li2Se04. // Электрохимия. 1985. Т. 21. №8. С. 1074-1078.

233. Бурмакин Е.И., Аликин В.Н., Степанов Г.К. Твердые электролиты на основе ортованадата лития. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1984. Т. 20. № 2. С. 296-299.

234. Бурмакин Е.И., Жидовинова С.В. О структуре твердых растворов в системах Li4Si04-Lix304. // Журн. неорган, химии. 1980. Т. 25. №7. С.1997-1999.

235. Бурмакин Е.И., Степанов Г.К., Дубровина И.Г. Твердые катионные электролиты на основе ортосиликата лития. // Тез. докл. VI Всесоюзн. конф. по физ. химии и электрохимии ионных расплавов и твердых электролитов. Киев. 1976. 4.2. С. 117-118.

236. Бурмакин Е.И., Степанов Г.К., Дубровина И.Г. и др. Твердые электролиты в системе L^SiC^-Li^WC^. // Тр. Института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1978. Вып. 26. С. 55-58.

237. Бурмакин Е.И., Лахтин А.А. Исследование твердых электролитов в системах Li4Ge04-Li2Cr03 и LL}Ge04-Li2W04 методом ядерного магнитного резонанса. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1991. Т. 27. №4. С. 837-840.

238. Бурмакин Е.И., Степанов Г.К., Жидовинова С.В. Твердые электролиты в системе Li3P04-LL,Ge04. //Электрохимия. 1982. Т. 18. № 5. С. 649-652.

239. Бурмакин Е.И., Степанов Г.К., Шехтман И.Г. и др. Твердые калий-катионные электролиты в системе АЬОз-БЮг-КгО. // Тр. Института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1978. Вып. 26. С. 59-63.

240. Бурмакин Е.И., Черей А.А., Степанов Г.К. Твердые электролиты на основе ортогерманата литая. // Докл. АН СССР. 1981. Т. 256. №. 1. С.105-109.

241. Бурмакин Е.И., Шехтман И.Г., Аликин В.Н. и др. Литийпроводящие твердые электролиты в системе LiiSiO-i-LijVO-i. // Электрохимия. 1981. Т. 17. № 11. С. 1734-1739.

242. Бурмакин Е.И., Шехтман И.Г., Жидовинова С.В. и др. О фазовых переходах в твердых растворах I^SiOr- Lix304. // Журн. неорган, химии. 1984. Т. 29. № 1.С. 189-193.

243. Бурмакин Е.И., Шехтман И.Г., Степанов Г.К. Твердые электролиты в системах Li4Si04-Li2Mo04 и Li4Si04-Li2Cr04. // Электрохимия. 1982. Т. 18. №2. С. 277-281.

244. Бурмакин Е.И., Шехтман И.Г., Степанов Г.К. Влияние добавок типа 1ЛХЭ04 на электросопротивление и структуру ортосиликата лития. // Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов. Свердловск. 1979. Ч. 3. С. 48-50.

245. Шехтман И.Г., Бурмакин Е.И., Степанов Г.К. Твердые электролиты в .системе L^SiOr-I^SeOi. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1985.1. Т. 21. № 1.С. 91-93.

246. Asai Т., Kawai S. NMR study of Li+-ion diffusion in the solid solutions Li3+x(Pi-xSix)04 with the y-Li3P04 structure. // Solid State Ionics. 1982. V. 7.• №1. P. 43-47.

247. Bunnakin E.I. The structure and electrical properties of solid lithium electrolytes in the systems Li4Z04-Li4Z'04 (Z = Si, Ge). // Solid State Ionics. 1989. V. 36. № 1/2. P. 155-157.

248. Hu Y.-W., Raistrick I.D., Haggins R.A. Ionic conductivity of lithium ortosilicate- lithium phosphate solid solutions. // J. Electrochem. Soc. 1977. V. 124. №8. P. 1240-1246.

249. Khorassani A., West A.R. New Li+-ion conductors in the system Li^SiO.»-Li3As04. // Solid State Ionics. 1982. V. 7. № 1. P. 1-8.

250. Khorassani A., West A.R. Li+-ion conductivity in the system LLjSiOi-Li3V04. // J. Solid State Chem. 1984. V. 53. № 3. P. 369-375.

251. Li-guan C. et. al. Investigation of new lithium ionic conductors Li3+xVi xSix04. // Solid State Ionics. 1983. V. 9/10. P. 149-152.

252. Leibert B.E., Muggins R.A. Ionic conductivity of LLtGeOi, LiiGe03, Li2Ge7015. // Mater. Res. Bull. 1976. V. 11. № 5. P. 533-538.

253. Бурмакин Е.И., Шехтман И.Г., Кащенко C.M. Теплоемкость ортоснлнката лития. // Журн. неорган, химии. 1981. Т. 26. № 11. С. 31383140.

254. Бурмакин Е.И., Буров Г.В., Розанов И.Г. и др. О характере фазовых переходов в твердых электролитах на основе ортосиликата лития. // Тр.

255. А Института Электрохимии УНЦ АН СССР. 1978. Вып. 26. С. 64-68.

256. Бурмакин Е.И., Шехтман И.Г., Степанов Г.К. Твердые электролиты в системе Li4Si04-LiAI02. // Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов. Свердловск. 1981. С. 49-53.

257. Шехтман И.Г., Бурмакин Е.И., Степанов Г.К. Твердые электролиты в системе Li4Si04- Li4Ti04 и LLiSiCXi- LL|Ge04. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1984. Т. 20. № 5. С. 697-698.

258. Иванов-Шиц Л.К., Сигарев С.Е. Особенности ионного транспорта в твердых растворах LiiSi04 :М (M = Ga, Fe). // Физ. тв. тела. 1986. Т. 28. № 11. С.3541-3544.

259. Dubey B.L., West A.R. Crystal chemistry of ЩХ04 phases: X = Si, Ge, Ti. // J. Inorg. and Nucl. Chem. 1973. V. 35. № 11. P. 3713-3717.

260. Hodge I., Ingram M., West A.R. Ionic conductivity of Li^SiOj, LuGeO-i and their solid solutions. // J. Amer. Ceram. Soc. 1976. V. 59. № 7/8. P. 360-366.

261. Вопилов В.А., Бузник B.M., Бурмакин Е.И. Исследование диффузионной подвижности катионов в литиевых твердых электролитах методом ЯМР. // Ядерный магнитный резонанс и внутренние движения в кристаллах. Красноярск: СО АН СССР, 1981. С. 140-148.

262. Абенэ А.В., Невская Н.В. Высокотемпературные источники тока с твердым литийпроводящим электролитом. // Физическая химия и электрохимия расплавленных и твердых электролитов. Свердловск. УНЦ АН СССР. 1979. Ч. 3. С. 93-95.

263. Yasushi I., Masayoshi Т., Genichi М., Kenij A., Tomoyasu М. Mass spectrometry studies of lithium-containing oxides at high temperatures. // Spectrochim. Acta. 1982. B37. № 8. P. 647-658.

264. Казенас E.K. Процессы испарения, диссоциации в оксидных системах и термодинамические характеристики газообразных оксидов: Автореф. дис. . докт. техн. наук. М. 1991. 43 с.

265. Farber М., Uy О.М., Srivastava R.D. Effusion-Mass Spectrometry Determination of the Heats of Formation of Gaseous Molecules V4O10, ViOg, V02 and VO.//J. Chem. Phys. 1972. V. 56. № 11. P. 5312-5315.

266. Курочкина И.В., Малов Ю.И., Укше Е.А. Токи ионной эмиссии из твердых электролитов. // 9 Всесоюз. конф. по физ. химии и электрохимии ионных растворов и твердых электролитов: Тез. докл. Свердловск. 1987. Т. З.Ч. 1.С. 181-182.

267. Семенов Г.А., Козюкова Н.В., Слободин Б.В. // Высокотемпературная химия силикатов и оксидов. JL: Наука. 1988. С. 112-114.

268. Balducci G., De Mariya G., Gigli G., Guido M. // High Temp. Science. 1990. V. 28. P. 153.

269. Balducci G., Bardi G., Bencivenni L. et. al. // High Temp. Science. 1988. V. 20. P. 141.

270. Bencivenni L., Gingerich A. // J. Mol. Struct. 1983. V. 96. P. 197.

271. Dickens P.G., French S.J., Hight A.T., Pye M.F., Reynolds G.J. Thermochemistry of the high and ambient temperature lithium vanadium bronze phases LixV205. // Solid State Ionics. 1981. V. 2. № 1. P. 27-32.

272. Алиханян A.C., Стеблевский A.B., Горгораки В.И., Соколова И.Д. Термодинамические свойства метафосфатов щелочных металлов. // Докл. АН СССР. Сер. Химия. 1975. Т. 222. № 3. С. 629-632.

273. Стеблевский А.В., Алиханян А.С., Соколова И.Д., Горгораки В.И. Термодинамика процессов испарения пирофосфата натрия и ортофосфатов натрия и лития. // Журн. неорганической, химии. 1978. Т. 23. №2. С. 309-315.

274. Рудный Е.Б., Вовк О.М., Сидоров Л.Н. и др. Энтальпии образования Р02~, РОз" и NaP02. // Теплофизика высоких температур. 1986. Т. 24. № 1. С.62-69.

275. Стеблевский А.В., Алиханян А.С., Соколова И.Д., Горгораки В.И. Термическая устойчивость метафосфатов щелочных металлов. // Журн. неорган, химии. 1977. Т. 22. № 1. С. 23-26.

276. Balducci G., Gigli G., Guido M. // J. Materials Science Letters. 1989. V. 8. №5. P. 590-594.

277. Guido M., Balducci G., De Maria G., Gigli G. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. I. 1977. V. 73. P. 121-127.

278. Gingerich K.A., Miller F. Thennodynamic study of gaseous sodium-phosphorus-oxigen ternary molecules by high temperature mass spectrometry. //J. Chem. Phys. 1975. V. 63. № 3. P. 1211-1217.

279. Rosenstock H.M., Draxl K., Steiner B.W. Herron J.T. Energetics of gaseous ions. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1977. V. 6. Suppl. 1. P. 395-396.

280. Стеблевский А.В., Алиханян А .С., Соколова И. Д., Горгораки В.И. Масс-спектрометрическое исследование состава пара и термодинамика испарения метафосфата натрия. // Журн. нёорган. химии. 1974. Т. 19. № 6. С. 1450-1453.

281. Ратьковский И.А., Крисько Л.Я., Бутылин Б.А., Новиков Г.И. // Докл. АН БССР. 1974. Т. 18. № 5. С. 435-437.

282. Ильин М.К., Никитин О.Т. // Тез. докл. Второй Всесоюзн. конф. по масс-спектрометрии. Ленинград: Наука. 1974. С. 185-186.

283. Arita Minoni, Watanabe Maki. // Jap. Inst. Metals. 1985. V. 26. №3. P. 175-182.

284. Nakagawa H., Asano M., Kubo K. // J. Nucl. Mater. 1982. V. 110. № 2-3. P. 158-163.

285. Казенас E.K., Петров A.A., Самойлова И.О. Масс-спектрометрическое исследование процессов испарения и диссоциации оксидов титана, циркония и гафния. М. 1987. 16 с. Деп. в ВИНИТИ. № 6674-В83.

286. Ратьковский И.А., Ашуйко В.А., Урих В.А., Синяев В.А. Масс-спектрометрическое исследование процесса парообразования метафосфата рубидия. М. 1974. 9 с. Деп. в ВИНИТИ. № 2103-74.

287. Рудный Е.Б., Вовк О.М., Каппе Э.Л.Р., Кайбичева Е.А., Сидоров Л.Н. Определение равновесных давлений кислорода в паре высокотемпературных систем методом ионно-молекулярных равновесий. // Металлы. 1989. № 4. С. 55-60.

288. Андреев В.Н., Гоффман В.Г., Гурьянов А.А. и др. Доменная структура RbAg^b ниже точки фазового перехода 208 К. // Физ. тв. тела. 1983. Т. 25. № 9. С. 2636-2643.

289. Бондарук А.И., Данилов А.В., Кулинкович В.Е. и др. Тонкопленочный гальванический элемент с твердым электролитом RbAgJs- И Электрохимия. 1975. Т. 11. №9. С. 1325-1327.

290. Букун Н.Г., Михайлова A.M. Импеданс границы Ag/RbAg^s. // Электрохимия. 1973. Т. 9. № 12. С. 1872-1874.

291. Григорьева О.Ю., Загороднев В.Н., Личкова Н.В. и др. Получение и свойства монокристаллов твердого электролита RbAgJs. //6-я Международная конф. по росту кристаллов. Расш. тезисы. Т. 3. Москва. 1980. С. 182-183.

292. Громов О.Г., Кузьмин А.П. Влияние некоторых катионных и анионных примесей на электрохимические свойства RbAg^s. //VI Всесоюзн. конф. по электрохимии. Изд. ВИНИТИ. 1982. С. 193.

293. Загороднев В.Н., Личкова Н.В. Получение твердого электролита RbA&Is из расплава при направленной кристаллизации. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1983. Т. 19. № 6. С. 1031-1033.

294. Загороднев В.Н., Личкова Н.В., Якимов Е.Б. Влияние примесей на электрические свойства твердого электролита RbA&b. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы. 1986. Т. 22. № 9. С. 1538-1540.

295. Загороднев В.Н., Личкова Н.В., Якимов Е.Б. Влияние меди на электропроводность твердого электролита RbAgjIs. // Электрохимия. 1982. Т. 18.№ 12. С. 1650-1653.

296. Загороднев В.Н., Личкова Н.В., Якимов Е.Б. Электрические свойства суперионного проводника A&Rbls, легированного сульфидом серебра. // Физ. тв. тела. 1984. Т. 26. № 12. С. 3599.

297. Захарова Л.С., Дударева А.Г. Твердые электролиты на основе смешанных галогенидов некоторых одновалентных металлов. // Материалы 4-й конф. мол. ученых. Мат., физ., химия. М. 1981. С. 161164.

298. Иванов В.Е., Данилов А.В., Алесковский В.Б. Изготовление и характеристики гальванических элементов с твердым электролитом Ag|RbA&iI5|Te. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 5. С. 846-849.

299. Иванов В.Е., Данилов А.В., Алесковский В.Б. Разрядные характеристики элементов Ag|RbAg4b|Te в интервале температур от -50 до 150 °С.//Электрохимия. 1975. Т. 11. №9. С. 1418-1421.

300. Иванов В.Е., Данилов А.В., Алесковский В.Б. и др. Получение и свойства твердого электролита RbAg4b. // Журн. прикладной химии. 1974. Т. 47. №3. С. 670-672.

301. Иванов-Шиц А.К., Боровков B.C., Мищенко А.В. и др. Электропроводность и фазовые переходы в твердом электролите RbA&Js.// Докл. АН СССР. 1976. Т. 228. № 6. С. 1376-1379.

302. Ивченко М.Д., Мищенко А.В., Пряхин Г.Н. Влияние ионов цезия на кристаллизацию и свойства твердого электролита RbAg^s.// Тез. докл. VII Всесоюзн. конф. по физ. химии ионных расплавов и твердых электролитов. 1979. Свердловск. Т. 3. С. 91.

303. Карамов Ф.А., Нигматуллин Р.Ш., Укше Е.А. и др. Импеданс платинового электрода в твердом электролите RbAgJs в области низких частот.//Электрохимия. 1982. Т. 18. № И. С. 1496-1498.

304. Кукоз Ф.И., Деспотули А.Л., Авдеев Н.Я. Температурная зависимость ионной проводимости a-RbAgib- // Высокотемператур. физ. химия и электрохимия. Тез. докл. 3-й Уральской конф. Свердловск. 1981. С. 213.

305. Михайлова A.M., Копчекчн Л.Г. Исследование электрохимического поведения RbAgub на платиновом электроде потенциодинамическим методом. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 9. С. 1346-1348.

306. Михайлова A.M., Бердников В.М., Укше Е.А. Поляризация границы Ag/RbAgJs. // Электрохимия. 1975. Т. 11. № 9. С. 1397-1400.

307. Ремез И.Д. Исследование двойного электрического слоя на платиновом и золотом электродах в твердом электролите Ag4RbIs. // Электрохимия. 1982. Т. 18. №12. С. 1660-1663.

308. Томилов И.П., Бергер А.С., Болдырев В.В. Материалы для электрохимических систем на основе соединений редких щелочных элементов. // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1986. №15. Вып. 5. С. 47-61.

309. Юшина Л.Д., Карпачев С.В., Тарасов А.Я. Импедансные измерения на границе металл/электролит RbAgJs. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 5. С. 768-770.

310. Geller S. Crystal structure and conductivity in Agl-based solid electrolytes.// Fast ion transport in solids. Amsterdam. 1973. P. 607-616.

311. Lanyi S., Tucek J., Gerbstein Yu. M. et al. Electrical properties of RbAg^Is/nearly planar electrode interfaces. // Solid State Ionics. 1989. V. 36. №3-4. P. 179-181.

312. Nikolaichic V.I., Despotuli A.L. Electron beam writing in thin film of highly conducting solid electrolytes RbAgjIs and CsAg4Br3xl2+x. // Phil. Mag. Lett. 1993. V. 67. № 1 P. 19-24.

313. Pinkovvski A., Chierchie Т., Lorenz W.J. Low-temperature ion conductivity of RbA&Is. //J. Electronal Chem. 1990. V. 285. № 1-2. P. 241-248.

314. Popov A., Ivanov I., Bahnev A. An electrolytic cell prepared from RbAg^s crystals. // Solid State Ionics. 1992. V. 58. № 1-2. P. 1-2.

315. Salamon M.B. Dynamical and critical point properties of RbAgJs. // Fast Ion Transp. Solids. Electrodes and Electrolites. Proc. Int. Conf. New York. 1979. P. 553-558.

316. Takahashi T. Solid silver ion conductors. // J. Appl. Electrochem. 1973. № 3 P. 79-90.

317. Wu A.Y., Sladek R.J., Mikkelsen J.C. Thermal expansivity in superionic RbA&b. // Solid State Commun. 1980. V. 36. № 1. P. 51-54.

318. Василькова И.В., Кожина И.И., Пятунин М.Д. и др. Термографическое и рентгенографическое исследование системы Agl-Rbl-KI. // Вестн. ЛГУ. 1981. № 16. С. 99-100.

319. Деспотули А.Л. Ионная проводимость и фазовые переходы в Ag,Rb,xCsxI5. // Физ. тв. тела. 1983. Т. 25. № 10. С. 3155-3157.

320. Кукоз Ф.И., Деспотули А.Л. Ионная электропроводность и разрушение метастабильных состояний в суперионном проводнике Ag4KIs. // Физ. тв. тела. 1983. Т. 25. № 7. С. 2187-2188.

321. Личкова Н.В., Деспотули А.Л., Загороднев В.Н. и др. Ионная проводимость твердых электролитов в двух- и трехкомпонентных стеклообразующих системах AgX-CsX (X = CI, Br, I). // Электрохимия. 1989. Т. 25. № 12. С. 1636-1640.

322. Мустафаев Ф.М., Аббасов А.С., Алиев И.Я. и др. Характер проводимости твердых электролитов p-Agl и KAgJs и термодинамические свойства P-Ag2S. // Журн. физ. химии. 1989. Т. 63. №7, С. 1732-1734.

323. Пятунин М.Д., Кожина И.И., Парижская Е.Г. Термографическое и рентгенофазовое исследование системы Agl-Rbl-Csl. // Вестн. ЛГУ. 1987. № 1.С. 104-106.

324. Billi F., Roman H.E., Dieterich W. Theory of density profiles in a-Agl-type superionic compounds. // 6th Int. Conf. Solid State Ionics. Garmisch-Partenkirchen. 1987. Extended abstracts. P. 547.

325. Preidel W., Nolting J. Investigations of the siverbromide-sodiumbromide system. IV. Ionic conductivity in the quasistatic and in the dynamical stage. // Z. Phys. Chem. (BRD). 1981. Bd. 125. №2. B. 195-205.

326. Vargas R.A. Stability of KA^I5 and K2AgI3. // Rev. Tech. Phys. 1987. V. 33. №2. P. 214-225.

327. Vargas R.A., Salamon M.B., Flynn C.P. Ionic conductivity and heat capacity of the solid electrolytes MA&,I5 near Tc. // Phys. Rev. B. 1978. V. 17. P. 269.

328. Вершинин H.H., Дерманчук Е.П., Букун Н.Г. и др. Импеданс ячеек с твердым электролитом CiLjRbChh. //Электрохимия. 1981. Т. 17. №3. С. 383-387.

329. Мустафаев Ф.М., Аббасов А.С., Алиев И.Я. Характер проводимости CiuRbCbh и термодинамические свойства Си2Те. // Изв. АН СССР. Неорганические материалы. 1989. Т. 25 № 11. С. 1820-1823.

330. Швецов B.C., Коломоец A.M., Иванов В.В. Суперионные проводники КСщВгз+хЬ-х- И Электрохимия. 1990. Т. 26. № 2. С. 183-185.

331. Atake Т., Kavaiji Н., Kanno R. Et al. Heat capacity anomaly in the high ionic conductor Rb4Ciil6I7Cli3. //Solid State Ionics. 1992. V. 53-56. Pt. 2. P. 1260-1263.

332. Hariharan K. Electrical ionic conductivity and optical absorbtion studies on superionic compound RbAg^xCuJs films. // J. Solid State Chem. 1980. V. 34. №3.P. 335-340.

333. Matsui Т., Wagner J.B. Investigation of a high conductivity solid electrolyte system, RbCl+CuCl. // J. Electrochem. Soc. 1977. V. 124. № 6. P. 941-944.

334. Sammels A.F., Congoutas J.Z., Ovvems B.B. High conductivity solid electrolytes. Double salts substituted organic ammonium halides and cuprous halides. // J. Electrochem. Soc. 1975. V. 122. № 10. P. 1291-1296.

335. Schulz H. Ionic conductivity in halides and chalcogenides. // Ann. Chim. (France). 1982. V. 7. № 2-3. P. 161-170.

336. Takahashi Т., Yamamoto O., Yamada S. et. al. High copper ion conductivity of the system CuCl-CuI-RbCl. // Pros. 2nd Inter. Meet, on Solid electrolytes. St. Andrews (Scotland). 1978. P. 6.2.1-6.2.4.

337. Turkovic Д., Sokcevic D. Heat capacity and phase transition in the solid electrolyte ЯЬСщС13(12-чС1х) for x=0.335. //6th Int. Conf. Solid State Ionics. Garmisch-Partenkirchen. 1987. Extended abstracts. P. 50-51.

338. Williams D.L. Mass spectrometric study of the vaporisation of the alkali chloride cuprous chloride systems. // Austral. J. Chem. 1982. V. 35. № 8. P. 1531-1535.

339. Yamamoto O. Solid copper ion conductors. // Materials for solid state batteries. Singapore. 1986. P. 263-273.

340. Укше E.A., Букун Н.Г. Твердые электролиты. М.: Наука. 1977. 176 с.

341. Делаии М. Дж., Ушиода С. Рассеяние света в суперионных проводниках. // Физика суперионных проводников. Рига. 1982.

342. Боровков B.C., Иванов-Шиц А.К., Цветнова JI.A. Влияние окружающей атмосферы на проводимость пленок твердого электролита. // Электрохимия. 1974. Т. 10. № 6. С. 1000.

343. Sherwood Р.М.А., Turner J.J. //J. Chem. Soc. A. 1970. № 14. P. 2349-2350.

344. Rosenstock H.M., Sites J.R., Walton J.R. et al. Mass Spectra of CuCl, CuBr and Cul. // J. Chem. Phys. 1955. Vol. 23. № 12. P. 2442-2444.

345. Binnewies M., Schafer H.Z. // Anorg. Allg Chem. 1973. Bd. 395. № 1. S.63-68.

346. Bernaucr O., Weil K.G. // Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 1974. Bd. 78. № 12, S. 1339-1344.

347. Pittermann U., Weil K.G. Massenspectrometrische Untersuchungen an Silberhalogeniden V: Verdampfung von Silberiodid. // Ber. Bunsenges Phys. Chem. 1980. 84. № 6. S. 542-547.

348. Biefeld R.M.// J. Chem. Thennodyn., 1978. V. 10, № 10. p. 907-917.

349. Бурдуковская Г.Г., Кудин JI.C., Бутман М.Ф., Краснов К.С. Ионные формы в парах над иодидом калия. II Журн. неорган, химии. 1984. Т. 29. № 12. С. 3020-3023.

350. Гуревич Ю.А., Иванов-Шиц А.К., Харкац Ю.И. Проблемы теории твердых электролитов. // Успехи химии. 1981. Т. 50. № 11. С. 1960-1993.

351. Кудин J1.С., Божко Н.В., Степанов В.Е. Реконструкция масс-спектрометра МИ 1201 для термодинамических исследований ионно-молекулярных равновесий. Иваново. 1985.10 С. Деп. в ОНИИТЭХИМ. 24.06.85. №690 XII-85.

352. Рыбкин Ю.Я., Гусаров А.В., Горохов Л.Н. Масс-спектрометрическое исследование равновесий с участием ионов. Иодид рубидия. // Теор. и эксп. Химия. 1979. Т. 15. № 5. С. 593-597.

353. Хыобер К.-П., Герцберг Г. Константы двухатомных молекул. Ч. 1. Молекулы Ag2-MoO. М.: Мир. 1984. 408 С.

354. Berkowitz J., Batson С.Н., Goodman G.L. // J. Chem. Phys. 1980. V. 72. № 11. P. 5829-5837.

355. JANAF Themiochemical Tables. 2nd ed. Washington, NSRDS-NBS, 1971, №37.

356. Сидорова И.В. Ионио-молекуляриые равновесия в парах кислородсодержащих соединений металлов. Автореф. дис. . канд. физмат. наук. Москва. 1994. 19 С.

357. Воусе J. В., Huberman В.A. Superionic conductors: transitions, structure, dynamics. // Phys. Rep. 1979. V. 51. № 4. P. 189-265.

358. Руководство по неорганическому синтезу. / Под ред. Г. Брауэра. Пер. с нем. В 6-ти томах. Т. 4. М.: Мир. 1982.

359. Guido М., Balducci G., Gigli G. et al. Mass spectrometric study of the vaporization of cuprous chloride and the and the dissociation energy of cu3ci3, СщСЦ and C115CI5 // The Journal of Chemical Physics. 1971. V. 55. №9. P. 4566-4572.

360. Скурат В.Е. // Итоги науки и техники. Радиационная химия. Фотохимия. М.: ВИНИТИ. 1988. Т. 5. 176 с.

361. Раков К.В. Термическая эмиссия нейтральных и заряженных частиц из твердых электролитов. Дисс. . канд. хим. наук. Иваново 1998. 155 с.

362. Ramondo F., Bencivenni L., Rossi V. Stable Configuration and Vibrational Frequencies of Group la Metal Halide Microclusters. J. Molecular Structure, 1989. V. 192. P. 73-82.

363. Годнев И.Н. Вычисление термодинамических функций по молекулярным данным. М.: Гостехиздат. 1956. 420 с.

364. Гусаров А.В., Пятенко А.Т., Горохов Л.Н. // Теплофизика высоких температур. 1980. Т. 18. № 5. С. 961-965.