Получение, термическая устойчивость и термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Хакимова, Дильбар Кудратовна

• Хакимова, Дильбар Кудратовна
• кандидат химических наук
• 2009

Оглавление диссертации кандидат химических наук Хакимова, Дильбар Кудратовна

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА I. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ.

1.1. Особенности свойств и термодинамические характеристики фтористого водорода.

1.2. Общая характеристика гидрофторидов.

1.3. Получение гидрофторидов.

1.4. Кристалло- и физико-химические свойства гидрофторидов.

1.5. Термическая стабильность гидрофторидов.

1.6. Термодинамические характеристики гидрофторидов

ГЛАВА II. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ.

ПОЛУЧЕНИЕ ГИДРОФТОРИДОВ СТРОНЦИЯ И БАРИЯ. МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Получение гидрофторидов стронция и бария.

2.2. Метод калориметрии растворения.

2.2.1 Особенности работы с гидрофторидами.

2.3. Тензиметрия с мембранным нуль-манометром.

2.4. Обработка экспериментальных данных.

2.4.1. Данные калориметрического метода.

2.4.2. Данные тензиметрического метода.

ГЛАВА III. ТЕРМИЧЕСКАЯ УСТОЙЧИВОСТЬ И ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ХАРАКТЕРИСТИКИ ГИДРОФТОРИДОВ СТРОНЦИЯ И БАРИЯ

3.1. Термическая устойчивость гидрофторидов стронция.

3.2. Термическая устойчивость гидрофторидов бария.

3.3. Калориметрическое исследование процесса взаимодействия:

3.3.1. нитрата бария с плавиковой кислотой.

3.3.2. карбоната бария с плавиковой кислотой.

3.3.3. гидроксида бария с плавиковой кислотой.

3.3.4. карбоната стронция с плавиковой кислотой.

3.3.5.1. гидрофторидов стронция с азотной кислотой.

3.3.5.2. дигидрофторидов стронция с азотной кислотой.

3.3.6.1. гидрофторида бария с азотной кислотой.

3.3.6.2. дигидрофторида бария с азотной кислотой.

3.4. Термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Получение, термическая устойчивость и термодинамические характеристики гидрофторидов стронция и бария»

Актуальность темы. В современной химии, химической технологии и технике, доминирующая роль отводится фтору и фторсодержащим соединениям. Этому способствуют широкая распространенность с достаточным потенциальным запасом фторсодержащих минералов, уникальное электронное строение и химические свойства атома фтора. Многогранность химии фтора проявляется в широком применении фторсодержащих соединений в атомной энергетике, в черной и цветной металлургии, в качестве окислителей ракетных топлив, анодов и электролитов в химических источниках энергии, в электронике и электротехнике, в оптической промышленности, при изготовлении некоторых видов лазеров, люминофоров и чувствительных элементов дозиметрических приборов, в медико-биологической промышленности.

Нынешняя ступень развития химии фторидов связана с всесторонним исследованием строения, свойств и реакционной способности атомарного и ионизированного фтора, гидрофторид-анионов, колебательно-возбужденных эксимерных фторидов, соединений фтора с бором, фторсодержащих высокотемпературных фторорганических соединений.

При важной роли химии фтора в жизни современной цивилизации особое значение приобретает проблема экологии и защиты окружающей среды от влияния фторсодержащих соединений.

Другой важной проблемой современной химии является исследование процесса и продуктов взаимодействия растворенных веществ с растворителями, в частности, с неводными. В этой связи проблема изучения свойств фторидных соединений, в частности, гидрофторидов, которых насчитывается порядка несколько тысяч, приобретает особую актуальность.

Настоящая работа посвящена изучению термической устойчивости и термодинамических свойств гидрофторидов стронция и бария. Такие сведения в литературе или отсутствуют, или носят отрывочный характер, что не позволяет провести сравнительный анализ свойств гидрофторидов щелочноземельных металлов (ЩЗМ) в пределах подгруппы.

Цель н задачи исследования. Целью работы являются получение, исследование термической устойчивости, определение термодинамических характеристик гидрофторидов стронция и бария, а также выявление закономерности изменения этих свойств гидрофторидов ЩЗМ в пределах подгруппы.

Основные задачи работы:

- получение гидрофторидов стронция и бария;

- изучение термической устойчивости гидрофторидов стронция и бария, определение характера, интервала температур протекания и термодинамических характеристик процесса их термического разложения;

- определение термодинамических характеристик гидрофторидов стронция и бария, проведение системного анализа термодинамических характеристик гидрофторидов щелочноземельных металлов, а также выявление закономерности изменения термодинамических свойств этих соединений в пределах подгруппы.

Научная новизна. Методом калориметрии растворения определены энтальпии процесса взаимодействия нитрата, карбоната и гидроксида бария, карбоната стронция с растворами плавиковой кислоты, а также гидрофторидов стронция и бария с растворами азотной кислоты различных концентраций. Показана возможность и определены оптимальные условия получения гидро- и дигидрофторидов стронция и бария.

Изучена термическая устойчивость гидро- и дигидрофторидов бария и стронция, определены интервалы температур, характер и химическая схема, а также термодинамические характеристики процесса термического разложения этих соединений.

Независимыми методами получены взаимосогласованные термодинамические характеристики гидро- и дигидрофторидов стронция и бария. На их основе полуэмпирическим методом сравнительного расчета произведена оценка термодинамических характеристик гидрофторидов всех щелочноземельных металлов.

Установлена закономерность изменения термодинамических характеристик гидрофторидов щелочноземельных металлов в пределах подгруппы.

Практическая значимость работы. Полученные сведения о термической устойчивости и термодинамических свойствах гидрофторидов стронция и бария способствуют более широкому, научно-обоснованному применению этих соединений в современных областях техники и технологии. Определение термодинамических характеристик гидрофторидов представляет справочный материал и пополнит банк термодинамических величин новыми данными. Результаты данной работы используются и могут быть применены в научных исследованиях и в учебном процессе в Таджикском национальном университете, в Таджикском техническом университете, в Институте химии АН и других вузах Республики Таджикистан.

Апробация работы. Основные разделы диссертационной работы доложены и обсуждены на научном семинаре факультета химической технологии и металлургии и научно-отчетных конференциях профессорско-преподавательского состава Таджикского технического университета (Душанбе,2006-2008 гг.); Республиканских научно-практических конференциях «Вода - для жизни» (Душанбе, ТГНУ, 2006 г.) и молодых ученых республики (Душанбе, 2005); Международной конференции по химической термодинамике в России (Россия, Суздаль, 2007 г.); II и III Международных конференциях «Перспективы развития науки и образования в XXI веке» (Душанбе, ТТУ, 2007-2008 гг.).

Публикации. По результатам исследований опубликовано 10 статьей и 2 тезиса докладов.

Объем диссертации. Диссертация представляет собой рукопись, изложенную на 124 страницах компьютерного набора и включает 50 таблиц, 29 рисунков, а также список литературы из 141 библиографического названия.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Хакимова, Дильбар Кудратовна

выводы

1. Разработаны оптимальные условия получения гидрофторидов ЩЗМ состава MF2'HF, где п=1;2 и M=Sr, Ва, также п=2.5 для стронция, путем взаимодействия карбонатов стронция и бария, а также гидроксида бария с растворами плавиковой кислоты различной концентрации.

2. Изучены: термическая устойчивость, температурный интервал, характер процессов термического разложения полученных гидрофторидов ЩЗМ. Установлено, что процессы разложения изученных гидрофторидов протекают ступенчато с повышением температуры по схемам:

SrF2-2.5HF -0-5///';аг=(285-370 ж ) SrF22HF -2/№-йГ=(29,)-370) > SrF2, BaF2'2HF -"wv-w > BaF2'HF -///Г(362-400) > BaF2. Термическая устойчивость сходных гидрофторидов ЩЗМ возрастает от стронция к барию. По данным барограммы процесса термического разложения гидрофторидов получены уравнения и рассчитаны термодинамические характеристики как процессов, так и индивидуальных гидрофторидов стронция и бария.

3. Методом калориметрии растворения определена энтальпия основных процессов взаимодействия карбонатов стронция и бария, гидроксида бария и побочных реакций с растворами плавиковой кислоты различной концентрации. Также определена энтальпия процессов взаимодействия гидрофторидов стронция и бария с растворами азотной кислоты. На их основе рассчитаны величины энтальпии образования гидрофторидов стронция и бария.

4. С помощью экспериментальных результатов полуэмпирическими методами сравнительного расчета и аналитико-графического анализа рассчитаны термодинамические характеристики гидрофторидов составов MFfHF и MF2'2HF для всего ряда щелочноземельных металлов. Установлено возрастание термодинамической стабильности сходных гидрофторидов в ряду от Ca-»Sr-»Ba -» Ra.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Хакимова, Дильбар Кудратовна, 2009 год

1. Саймоне Дж. Фтор и его соединения. - М.: Изд-во иностр.лит., 1953, 495 с.

2. Рысс И.Г. Химия фтора и его неорганических соединений. М.: Госхимиздат, 1956, 718 с.

3. Опаловский А.А. На краю периодической системы. М.:Химия, 1985, 220 с.

4. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия.- М.: Мир, 1969, т.1-224 е., т.П-494 е., т.Ш-592 с.

5. Morze D.E., Bull.Bur.Mines U.S.Dep.Intern. 1980, №671, р.303-321.

6. Водород. Свойства, получение, хранение, транспортирование, применение / Справочник. М.: Химия, 1989, 672 с.

7. Russelberg М. Hydrogene et sesperspectives. Liege, 15-18 novem. 1976, p.17.

8. Громов Б.В. Введение в химическую технологию урана. -М.: Госатомиздат, 1961, 73 с.

9. Шевченко В.Б., Судариков Б.Н. Технология урана. М.: Госатомиздат, 1961,48 с.

10. Раков Э.Г., Ягодин Г.А. // Журнал неорган, химии, 1984, т.29. -С.489-498.

11. Плахотник В.Н., Товмаш Н.Ф., Ковтун Ю.В. // Докл. АН СССР, 1987, т.292, №6. -С.1426.

12. Плахотник В.Н., Товмаш Н.Ф., Мишустин А.И. и др. // Электрохимия, 1988, т.24, №7. -С.964

13. Фадеева Е.Е., Ардашникова Е.И., Поповкин Б.А., Борзенкова М.П. // Журн.неорг.химии, 1993, т.38. -С.389.

14. Киселев Ю.М. // Координац.химия, 1997, т.23. №2. -С.83.

15. Celebration Volume to Commemmorate the Centenary of the Isolation of Flourine Chem., 1986, v.33, 399 p.

16. Исикава Н. Новое в технологии соединений фтора. М.: Мир, 1984, 591 с.

17. Плахотник В.Н. Фториды вокруг нас // Соровский образовательный журнал, 1988, №2, с.95-100.

18. Гудерман Р. Загрязнение воздушной среды. М.: Мир, 1979, 225 с.

19. Опаловский А.А., Федотова Т.Д. // Успехи химии, 1970, т.39, вып. 12, с.2097.

20. Jander G. Die cheme in wasserahnlichen Losungsmitteln.Springer, 1949.

21. Гутман В. Химия координационных соединений в неводных растворах. М.: Мир, 1971, 363 с.

22. Неводные растворители. Под ред. Т.Ваддингтона. М.: Химия, 1971, 27 с.

23. Одрит JL, Клейнберг Д. Неводные растворители. Под ред. Я.М.Варшавского. М.: ИЛ., 1955, 296 с.

24. Тычинская И.И., Опаловский А.А Николаев Н.С. // Журн.неорган.химии, 1964, т.9,. -С.1696.

25. Whitney E.D., Macharen R.O., Fogle С.Е., Hurle T.J. J. Amer.Chem.Soc., 1964, v.86, p.2583.

26. Тычинская И.И., Опаловский А.А Николаев Н.С. // Известия АН СССР, 1965. -С.744.

27. Human Н.Н., Sheft I., Perkins A.J., et . 6th Intern.Symposium of Fluorine Chemistry, Abctracts, Durham, 1971, p.3.

28. Тычинская И.И., Опаловский А.А, Федотова Т.Д. // Журн.неорган.химии, 1966, т.11. -С.1930.

29. Тычинская И.И., Юданов Н.Ф., Опаловский А.А // Журн.неорган.химии, 1969, т.14. -С.3106.

30. Semskov S.V., Grigorova К.А., Opalovsky А.А. 6th Intern.Symposium of Fluorine Chemistry, Abctracts, Durham, 1971, p. 35.

31. Hannay W.B., Smyth C.P. J.Amer.Chem.Soc., 1946, v.68, p.171.

32. Long R.W., Hildebrand J.H. J.Amer.Chem.Soc., 1943, v.65, p.182.

33. Benesi H.A., Smyth C.P. J.Chem.Phys., 1947, v. 15, p.337.

34. Oriani R.A., Smyth C.P J.Amer.Chem.Soc., 1948, v.70, p. 125.

35. Bauer S.H., Beach I.J., Simons J.H. J.Amer.Chem.Soc., 1939, v.61, p.19.

36. Jansen J., Bartell L.S. J.Chem.Phys., 1969, v.50, p.3611.

37. Atoji M., Lipscomb W.N. Acta cryst., 1954, v.7, p.173.

38. Giquere P.A., Lengin N. Canad. J. Chem., 1958, v.36, p.1013.

39. Успехи неорганической и элементоорганической химии. Под ред. И.В. Тананаева.- М.: ИЛ., 1963, с.216.

40. Gutmann V., Lindgvist I.Z. Phus.chem., 1954, 203, p.250.

41. Gutmann V., Svensk. Kem. Tidskr., 1955, 68, p.l.

42. Klipatrick M., Luborscky F.E.- J. Amer.Chem.Soc., 1954, v.56, p.5685.

43. Runner M.E., Balog G., Klipatrick M. J. Amer.Chem.Soc., 1956, v.78, p.5183.

44. Frendenhagen K., Dahmlos J.Z. anorg.Chem.,1929, v. 178, p.272.

45. Human H.H., Klipatrick M., Katz J.J. J. Amer.Chem.Soc., 1957, v.79, p.3668.

46. Леонидов В.Я., Медведев В.А. Фторная калориметрия.- М.: Наука, 1978, 296 с.

47. King R.C., Armstrong G.T. J. Res. Nat.Bur.Stand., 72A, 1968, p.l 13.

48. Greenberg E., Feder H.M., Hubbard W.N. First Internat.Conf. on Calorimetry and Thermodynamics. Warsaw, 1969, v.2.

49. J.Chem.Thermodynamics 1978, v. 10, p.903-906.

50. Jonson G.K., Smyth C.P., Hubbard W.N. J.Chem.Thermodynamics, 1973, v.5, p.793-809.

51. Опаловский А.А., Федотова Т.Д. Гидрофториды Новосибирск: Наука, Сибир.отд. АН СССР, 1973, 148 с.

52. Ruff О., Staub L.Z. anorg. allg.Chem., 1933, v.212, p.399.

53. Cady G.N. J.Amer.Chem.Soc., 1934, v.56, p. 1431.

54. Тананаев И.В. // Журн.общ.химии, 1941, т.11. -С.270.

55. Тананаев И.В. // Химия редких элементов, 1954, вып.1. -С.33.

56. Опаловский А.А., Федотова Т.Д. // Изв.СО АН СССР, сер.хим., 1967, вып.2. -С.54.

57. Икрами Д.Д., Николаев Н.С. // Журн.неорг.химии, 1970, т.15, вып.11. -С.2538.

58. Икрами Д.Д., Николаев Н.С. Система HF-BaF2-H20 при 0°С // Журн.неорг.химии, 1971, т. 16, вып.З. -С.804.

59. Опаловский А.А., Тюленева Н.И. // Изв. АН СССР, сер.хим, 1969, вып.2. -С.804.

60. Опаловский А.А., Федотова Т.Д., Воронина Г.С. // Изв. АН СССР, сер.хим, 1969, вып.8. -С. 1940.

61. Klipatrick М., Luborscky F.E.- J. Amer.Chem.Soc., 1953, v.2, p.577.

62. Clifford A.E., Kongpricha S.J. Inorg.Nucl.Chem., 1961, v.18, p.270.

63. Clifford A.E., Kongpricha S.J. Inorg.Nucl.Chem., 1961, v.l8, p.270.

64. Николаев H.C., Власов C.B., Буслаев Ю.А., Опаловский А.А. // Изв. СО АН СССР, 1966, №10. -С.47.

65. Frleck В., Human Н.Н. Inorg.Chem., 1967, v.6, p. 1596.

66. Дейчман Э.Н., Брицына Ж.А. // Журн.неорг.химии, 1964, т.9, вып.4. -С.803.

67. Тананаев И.В., Габуда С.П., Федотова Т.Д. Опаловский А.А. // Докл. АН СССР, 1968, т.179. -С.362.

68. Людер В., Цуффанти С. Электронная теория кислот и оснований. — М.: Госхимиздат, 1949, 167 с.

69. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа, V изд., 2004, 527 с.

70. Kilpatric М., Lewis T.J. J.Amer.Chem.Soc., 1956, v.78, №12, p.5186.

71. Human H.H., Quarterman L.A., Kilpatric M., Katz J J. J.Phys.Chem., 1961, v.65, p.123.

72. Berztlins J.J. Pogg.Ann., 1824, 1,17.

73. Fremy E. Ann.Chim. Phys., 1856 (3), 47, 5.

74. Moisssan H. Ann.Chim. Phys., 1884 (6), 3,5.

75. Euler R.D., Westrum E.F. J. Phys.Chem., 1961, v.65, №6, p.1291.

76. Webb K.R., PrideauxE.B. J.Chem.Soc., 1939, p.lll.

77. Winsor R.V., Cady G.H. J. Amer.Chem.Soc., 1948, v.70, №70, p.1500.

78. Adamczak R.L., Mattern J.A. Tieckelmann H.J. Phys. Chem., 1959, v.63, №12, p.2063.

79. Jache A.W.,Cady G.N. J. Phys.Chem., 1952, v.55, №5, p. 1106.

80. Clifford A.R., Morris A.G. J.Inorg.Nucl.Chem., 1957, v.5, p.71.

81. Pawlenko V.S. Z.anorg. allg.Chem., 1962, 315, p.136.

82. Николаев H.C. // Изв. CO АН СССР, сер.хим., 1968, вып.2. -С.З.

83. Икрами Д.Д., Парамзин А.С., Пирматова А.Н., Гамбург Н.Ш. // Журн.неорг.химии, 1971, т. 16, №12. -С.2775.

84. Frevel L.R., Rinn H.W. Acta cryst., 1962, v. 15, №2, p.286.

85. McGaw B.L., Ibers J.A. J. Chem.Phys., 1963, v.39, №12, p.2677.

86. Bradley R.S., Grase J.D., Munro D.C. Z.Krist., 1964, 120, p.349.

87. Bozorth R.M. J. Amer.Chem.Soc., 1923, v.45, p.2128.

88. Helmholz L., Rogers M.T. J. Amer.Chem.Soc., 1939, v.61, p.2590.

89. Ibers J.A. J.Chem.Phys., 1964, v.40, p.402.

90. Kruh R., Tuwa K.,McEver T.E J. Amer.Chem.Soc., 1956, v.78, p.4256.

91. Davis M.L., Westrum E.F. J. Phys.Chem., 1961, v.65, p.338.

92. Cady J.H. J. Amer.Chem.Soc., 1934, v.56, p. 1431.

93. Westrum E.F., Takahashi Y., Landee C., Kiwia H. 25th Annual Calorimetry Conference, Gaithersburg, Maryland, 1970.

94. Forrester J.D., Senko M.E., Zalkin A., Templeton D. Acta cryst., 1963, v.16, p.58.

95. Coyle B.A., Shroeder L.W., Ibers J.A. J.Solid State chem., 1970, v.l, p.386.

96. Waddington T.C. Trans.Farad.Soc., 1958, 54, p.25.

97. Neckel A., Kuzmany P.Z. Naturforsch., 1971, 26a, p.569.

98. Pauling L. The Nature of the Chemical Bond. Cornel University Press, 1948, 297 p.

99. Davies M.J. Chem.Phys., 1947, v.15, №4, p.739.

100. Fyfe W.S. J.Chem.Phys., 1953, v.21, №1, p.2.

101. Ketelear J.A. A.Rec.trav.chim., 1941, 60, p.523.

102. Федотова Т.Д., Опаловский А.А., Гранкина 3.A., Соболев E.B. // Журн.структ.химии, 1967, №8. -C.258.

103. Опаловский А.А., Федотова Т.Д, Соболев Е.В., Гранкина З.А. // Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1968, вып.1. -С. 107.

104. Бацанов С.С. // Журн.физ.химии, 1960, т.34. -С.68.

105. Ручкин Е.Д., Опаловский А.А., Федотова Т.Д. // Изв. СО АН СССР, сер.хим., 1968, вып.2. -С.22.

106. Westrum E.F., Burney G.A. J.Phys.chem., 1961, v.65, №2, p.344.

107. Wartenberg H., Bosse A.Z., Elektr., 1922, v.28, p.3 84.

108. Miller A.R-J.Phys.Chem., 1967, 71, p. 1144.

109. Белова Л.П., Некрасов Ю.Д. // Журн.неорг.химии, 1966, №11. -С.1723.

110. Froning J.F., Richards M.K., Striclin T.W., Turnbull S.G Ind.Eng. Chem., 1947,39, p.275.

111. Lenfesty F.A., Farr T.D., Brosher G. Ind. Eng. Chem., 1952, 44, 1448.

112. Fischer J.J. Amer.Chem. Soc., 1957, 79, p.6363.

113. Opalovsky A.A., Fedorov V.E., Fedotova T.D. J.Therm. Anal., 1970, 2, p.373

114. Opalovsky A.A., Fedorov V.E., Fedotova T.D. J.Therm. Anal., 1969, 1, p.301.

115. Опаловский A.A., Федоров B.E., Федотова Т.Д. Тюленева Н.И. // Tp.II Всесоюзного симпозиума по неорганическим фторидам. М., 1970, с.41.

116. Opalovsky A.A., Fedorov V.E., Fedotova T.D. Third Intern.Conference on Termal Analysis, Abstracts. Davos, 1971.

117. Cox J.D., Harrop D. Trans. Farad.Soc., 1965, 61, p.1328.

118. Forcrand M. Comp.rend., 1911, 152, p. 1557.

119. Selected Values of Cemical Thermodynamic Properties. Washington, Nat.Bur. Stand., 1952.

120. Westrum E.F.,Pitzer K.S. J. Amer.Chem.Soc., 1949, 71, p.1940.

121. Higgins T.L., Westrum E.F. J.Phys.Chem., 1961, 65, p.830.

122. Судариков Б.Н., Черкасов В.А., Раков Э.Г., Громов Б.В. // Труды МХТИ, 1968, вып.58, 33.

123. Термические константы веществ. М.: АН СССР, ИВТ, вып.Х, 1981.

124. Сох J.D., Wagman D.D. and Medvedev V.A. Codata К. -Thermodynamics, Hemisphere Pub.Corp., New York, 1989.

125. Gurvich L.V., Veyts I.V. and Alcock C.B. Termodinamics Properties of Individual Subst., Fourth Edition, vol.1, Hermisphere Pub.Corp., N.Y, 1989.

126. Gurvich L.V., Veyts I.V. and Alcock C.B. Termodinamics Properties of Individual Subst., Fourth Edition, vol.1, CRC Press, Boca Rafon, FL, 1994.

127. Курбанов A.P., Абдукадырова С.А., Шарипов Д., Орипов С., Икрами Д.Д. Взаимодействие карбоната бария с разбавленными растворами плавиковой кислоты // Докл. АН ТаджССР., 1984, т.27, №6. -С. 320.

128. Курбанов А.Р., Абдукадырова С.А., Шарипов Д., Икрами Д.Д. Взаимодействие крбоната бария с концентрированными растворами фтористоводородной кислоты // Докл. АН ТаджССР, 1986, т.29, №5. -С.287.

129. Хакимова Д.К., Шарипов Д.Ш., Бадалов А.Б., Исломова М.С. Энтальпия образования гидрофторидов бария // Докл. АН Респ.Таджикистан, 2005, т.48, №11-12. -С.65.

130. Яцимирский К.Б., О влиянии виртуальных орбиталей атомов щелочных и щелочноземельных металлов на устойчивость их комплексов // Журн.неорган.химии, 1990, т.35, вып.З, с.699-703.

131. Новиков Г.И. Физические методы неорганической химии. Минск: Высшая школа, 1975, 261 с.

132. Новиков Г.И., Суворов А.В. Заводская лаборатория, 6, 1959, с.750.

133. Хроника от научн.совета по хим.термод.при ИОНХ АН СССР // Ж.Ф.Х., 1965, 39,5, с.1298.

134. Спиридонов В.П., Лопаткин А.А. Математическая обработка физико-химических данных. М.: Изд. МГУ, 1990, 135 с.

135. Карапетьянц М.Х. Методы сравнительного расчета физико-химических свойств. — М.: Наука, 1965, 401 с.

136. Киреев Б.А. Методы практических расчетов в термодинамике химических реакций. -М.: Химия, 1975, 535 с.

137. Кондратьев Ю.В. Определение теплот образования фторидов некоторых редкоземельных элементов:- Диссертация на соискание ученой степени кандидата химических наук.- Ленинград, 1967, 49 с.

138. Карапетьянц М.Х., Карапетьянц М.Л. Основные термодинамические константы неорганических и органических веществ.- М.: Химия, 1968.

139. Волков А.И., Жарский И.М. Большой химический справочник. Мн.: Современная школа, 2005.-608с.

140. Справочник химика, т.1. Л.: Химия, 1971.

141. Термические константы веществ. Выпуск I. // Под ред.акад.Глушко В.П. Москва, 1965, С.42.