Синтез и физико-химическое исследование оксалатсодержащих комплексов уранила тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Артемьева, Мария Юрьевна

• Артемьева, Мария Юрьевна
• кандидат химических наук
• 2005

Оглавление диссертации кандидат химических наук Артемьева, Мария Юрьевна

Введение

Глава 1. Обзор литературы

1.1. Особенности урана (VI) как комплексообразователя

1.2. Координационные возможности оксалат-иона как лиганда и 10 особенности его колебательных спектров

1.3. Разнолигандные оксалатсодержащие комплексы уранила

1.3.1. Акваоксалатоуранилаты

1.3.2. Карбамидоксалатоуранилаты

1.3.3. Тиоцианатооксалатоуранилаты

1.3.4. Сульфатооксалатоуранилаты

1.3.5. Гидроксооксалатоуранилаты

1.4. Использование полиэдров Вороного-Дирихле в 24 кристаллохимическом анализе

1.5. Кристаллохимические формулы координационных 28 соединений

Глава 2. Экспериментальная часть

2.1. Исходные вещества, методы синтеза и анализа

2.2. Оксалатсодержащие комплексы уранила с нейтральными лигандами

2.2.1. Синтез и физико-химическое исследование ^ диоксалатоуранилатов

2.2.2. Кристаллические структуры 35 K2[U02(C204)2{C0(NH2)2}]-H20, (CN3H6)2[U02(C204)2{C0(NH2)2}]-H20h (CN3H6)2[U02(C204)2(H20)]-H

2.3. Изотиоцианатооксалатоуранилаты аммония

2.3.1. Синтез и физико-химическое исследование некоторых 39 изотиоцианатооксалатоуранилатов аммония

2.3.2. Кристаллические структуры 40 (NH4)4[(U02)2(C204)3(NCS)2]-2H20 и ЫЩШ2(С204)(Ж:8)]-2Н

2.4. Сульфатооксалатоуранилат калия

2.4.1. Синтез и физико-химическое исследование

K2[U02(C204)(S04)]-3H

2.4.2. Кристаллическая структура K2[U02(C204)(S04)]-3H

2.5. Гидроксодиоксалатодиуранилат аммония

2.5.1. Синтез и физико-химическое исследование 47 ЫВДи02)2(С204)2(ОН)]-2Н

2.5.2. Кристаллическая структура 47 NH4[(U02)2(C204)2(0H)]-2H

2.6. Нейтронографическое уточнение структуры

U02C204(D20)]-2D

2.7. Кристаллохимическая роль оксалат-ионов в структуре соединений

Глава 3. Обсуждение результатов

3.1. Характеристики полиэдров Вороного-Дирихле оксалат-ионов в структуре оксалатсодержащих соединений

3.2. Связь "состав-структура" в изученных комплексах

3.2.1. Особенности строения одноядерных комплексов 71 K2[U02(C204)2 {CO(NH2)2} ] Н20, (CN3H6)2[U02(C204)2{C0(NH2)2}]-H20H (CN3H6)2[U02(C204)2(H20)]-H

3.2.2. Особенности структуры двухъядерного комплекса 76 (NH4)4[(U02)2(C204)3(NCS)2]-2H

3.2.3. Особенности строения цепочечных комплексов 78 NH4[U02(C204)(NCS)]-2H20 и K2[U02(C204)(S04)]-3H

3.2.4. Особенности слоистой структуры 84 NH4[(U02)2(C204)2(0H)]-2H

3.2.5. Особенности строения [U02C204(D20)]-2D

3.2.6. Сравнительный анализ некоторых особенностей 88 строения изученных оксалатоуранилатов

Выводы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Синтез и физико-химическое исследование оксалатсодержащих комплексов уранила»

Уран как элемент семейства актинидов всегда представлял особый интерес для исследователей, что объясняется типичностью этого элемента и многообразием его соединений, отличающихся строением и свойствами. Особое внимание привлекают комплексные соединения урана, которые чаще всего получают из водных растворов [1]. Наиболее устойчивыми в водной среде являются комплексы шестивалентного урана, в составе которых присутствуют ионы уранила UO2 [2, 3]. В последнее время активно синтезируются и изучаются разнолигандные комплексы уранила, в том числе, включающие и органические молекулы. Число вновь синтезированных соединений урана, в том числе и комплексов уранила, за счет которых происходит непрерывное пополнение структурных баз данных [4, 5], возрастает практически по экспоненте (рис. 1).

250 200 - ^ х

S X 0>

1920 1930 1940 1950 1960 1970 1980 1990 2000 год

Рис. 1. Распределение соединений урана с изученной структурой кристаллов по годам публикации.

Среди комплексов уранила особое место занимают оксалатные соединения, что обусловлено их устойчивостью в водных растворах и строением оксалат-иона [6]. Возможности оксалатной группировки как лиганда широки: имея четыре атома кислорода, каждый из которых способен координировать атом урана, ион С2О4 * выступает в качестве моно-, би-, три- или тетраден-татного лиганда. При этом образуются пяти- и четырехчленные металлоцик-лы, а сам лиганд может играть роль не только хелатного, но и мостикового. Благодаря этим качествам оксалатсодержащие комплексы уранила являются удобным объектом исследования реакций замещения в координационной сфере атомов U(VI). Изучение способности лигандов замещать друг друга при синтезе соединений позволит в будущем управлять ходом химических реакций с целью получения комплексов необходимого состава с заранее известным строением и интересующими исследователей свойствами.

Целью работы явились синтез и физико-химическое исследование ок-салатсодержащих комплексов уранила, содержащих в своем составе другие ацидо

NCS*, S042") или электронейтральные (карбамид и вода) лиганды. 4 Одновременно в рамках данной работы планировалось с помощью полиэдров

Вороного-Дирихле провести кристаллохимический анализ всех изученных на сегодняшний день оксалатсодержащих соединений и установить характерные для оксалат-ионов типы координации атомами комплексообразователя-ми.

Актуальность работы обусловлена необходимостью выявления взаимосвязей между составом, строением и свойствами координационных соединений, как необходимой основы для разработки методов направленного синтеза соединений с требуемым сочетанием физико-химических свойств.

Работа выполнялась при финансовой поддержке Министерства образо-Ф вания Российской Федерации (грант для поддержки научноисследовательской работы аспирантов высших учебных заведений АОЗ-2.11-292) и Российского Фонда Фундаментальных Исследований (грант № 05-0217466).

Основными новыми научными результатами и положениями, которые автор выносит на защиту, являются:

• сведения о составе, термографических, ИК-, КР-спектроскопических и рентгенографических характеристиках семи комплексных соединений уранила;

• данные о структуре кристаллов восьми комплексных соединений уранила;

• совокупность данных о кристаллохимической роли ионов С2О4 особенностях геометрии и характеристиках полиэдров Вороного-Дирихле атомов углерода и кислорода 1400 кристаллографически разных оксалат-ионов в структуре кристаллов оксалатсодержащих соединений.

Практическая значимость работы определяется тем, что полученные рентгенографические, термографические, кристаллоструктурные, ИК и КР спектроскопические характеристики синтезированных комплексов уранила требуются для их надежной идентификации. Полученные сведения о строении кристаллов комплексов уранила уже включены в Кембриджский банк кристаллоструктурных данных и могут быть использованы при анализе зависимостей между составом, строением и свойствами соединений урана. Установленные сведения о характерных типах координации оксалат-ионов позволят повысить достоверность прогнозов о строении еще неизученных соединений и дадут возможность совершенствования методов направленного синтеза комплексов заданного состава и строения. Результаты работы могут быть использованы в лекционных курсах "Химия комплексных соединений" и" Кристаллохимия".

Апробация работы и публикации

Результаты диссертационной работы докладывались на XX и XXI Международных Чугаевских конференциях по координационной химии (Ростов-на-Дону, 2001 г. и Киев, 2003 г.), на Уральской конференции по радиохимии (Екатеринбург, 2001 г.), на III Национальной кристаллохимической конференции (Черноголовка, 2003 г.), на Четвертой Российской конференции по радиохимии (Озерск, 2003 г.) и на Всероссийской конференции «Химия твердого тела и функциональные материалы - 2004» (Екатеринбург). По теме диссертации опубликовано 8 статей в журнале «Журнал неорганической химии» и тезисы 8 докладов.

Структура и объем работы

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Артемьева, Мария Юрьевна

ВЫВОДЫ

1. Проведен синтез, установлены состав, кристаллографические, термографические, ИК- и КР-спектроскопические характеристики семи оксалатсодержащих соединений уранила.

2. Выполнено рентгеноструктурное исследование монокристаллов синтезированных соединений и выяснено, что они принадлежат к четырем разным кристаллохимическим группам комплексов уранила, содержащим в своей структуре одноядерные комплексные группировки состава [U02(C204)2L]2\ где L = Н20, CO(NH2)2; двухъядерные комплексы [(U02)2(C204)3(NCS)2]4-, цепочечные [U02(C204)L]z-, где L = NCS" (z = 1) или S042' (z = 2) и слоистые [(U02)2(C204)2(0H)]\

3. На примере структуры NH4[U02(C204)(NCS)]-2H20 показано, что образование ураниланионных цепей состава [U02(C204)(NCS)]" является экспериментальным подтверждением предположения Р.Н. Щелокова о способности тиоцианат-ионов селективно вытеснять молекулы воды из экваториальной плоскости ионов уранила, входящих в состав акваоксалатоуранилатных комплексов.

4. Высказано предположение о строении диоксалатокарбамидных соединений уранила с одновалентными внешнесферными катионами, для которых не проведено рентгеноструктурное исследование.

5. Проведен синтез U02C204-3D20 и методом нейтронографии порошка установлено положение атомов водорода в структуре. Выяснено, что каждый атом водорода кроме одной ковалентной связи О-Н участвует также в образовании одной водородной связи типа О-Н--О. Благодаря водородным связям уранилсодержащие цепи соединены в трехмерный каркас {[U02(C204)H20] -2Н20}.

6. Установлено, что в структуре цепочечных и слоистых оксалатоуранилатов содержатся топологически однотипные цепи [U02(C204)D]z". Показано, что изменение природы лигандов (Н20, NCS", S042' или ОН"), занимающих вакантную позицию □ в координационной сфере атома U(VI), практически не влияет на величину периода повторяемости вдоль уранилоксалатной цепи, составляющего 11.60 - 11.74 А.

7. С помощью полиэдров Вороного-Дирихле проведен кристаллохимический анализ соединений, содержащих в структуре кристаллов 1400 разных оксалат ионов. Показано, что в этих соединениях по отношению к атомам комплексообразователям оксалат-ионы проявляют 15 разных типов координации, причем на два из них (К02 и В01) приходится около 90%. Обнаружено, что наряду с оксалат-ионами, имеющими практически плоское строение, известны соединения с оксалатными лигандами, карбоксильные группы которых развернуты относительно друг друга на угол, практически достигающий в ряде случаев 90°. Показано, что причиной реализации неплоской геометрии оксалат-ионов в структуре кристаллов являются такие типы координации С2О42", при которых анионы не в состоянии образовать пятичленные циклы с участием внешнесферных одновалентных катионов либо атомов водорода групп -NH2 или молекул воды.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Артемьева, Мария Юрьевна, 2005 год

1. Химия актиноидов: В 3-х т. Т.1.: Пер. с англ. / Под ред. Каца Дж., Сиборга Г., Морсса Л. М.: Мир, 1991. - 525 с.

2. Вдовенко В.М. Химия урана и трансурановых элементов. Изд-во АН СССР Москва-Ленинград. 1960. 700 с.

3. Третьяков Ю.Д., Мартыненко Л.И., Григорьев А.Н., Цивадзе А.Ю. Неорганическая химия. Химия элементов: В 2-х книгах. Кн. I. М.: Химия, 2001. 472 с.

4. Cambridge structural database system. Version 5/25. Cambridge Crystallographic Data Centre, 2003.

5. Inorganic crystal structure database. Release 2002/1. FIZ Karlsruhe&NIST Gaithersburg. 2002.

6. Щелоков P.H., Карасев B.E. ИК спектроскопическое исследование характера координации оксалатогрупп уранилом. // Журн. неорган, химии. 1974. Т. 19. № 5. С.1424-1427.

7. Матюха В.А., Матюха С.В. / Оксалаты редкоземельных элементов и актиноидов. М.: Энергоатомиздат, 2004. -408с.

8. Wadt W.R. Why U022+ is linear and isoelectronic Th02 is bent. // J. Am. Chem. Soc. 1981. V.103. № 20. P.6053-6057.

9. Блатов В.А., Сережкин B.H. Некоторые особенности геометрии координационных полиэдров урана в комплексах уранила. // Радиохимия. 1991. Т.ЗЗ. № 1. С. 14-22.

10. Thuery P., Nierlich М., Masci В. et al. An unprecedented trigonal coordination geometry for the uranyl ion in its complex with p-tert-butylhexahomotrioxacalix3.arene. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1999. № 18. P. 3151-3152.

11. Burns С J., Clark D.L., Donohoe RJ. et al. A Trigonal Bipyramidal Uranyl Amido Complex: Synthesis and Structural Characterization of Na(THF)2.[U02(N(SiMe3)2)3]. H Inorg. Chem. 2000. V.39. № 24. P.5464-5468.

12. Burns P.C., Miller M.L., Ewing R.C. lf+ Minerals and inorganic phases: a comparison and hierarchy of crystal structures. // The Canadian Mineralogist. 1996. V.34. № 4. P.845-880.

13. Arora K., Goyal R.C., Agarwal D.D., Agarwal R.K. Dioxouranium (VI) metal complexes with neutral oxygen donor ligands a review. // Reviews in Inorganic Chemistry. 1998. V.18. № 4. P.283-315.

14. Oldham W.J., Oldham S.M, Smith W.H. et al. Synthesis and structure of N-heterocyclic carbene complexes of uranyl dichloride. // J. Chem. Soc. Chem. Commun. 2001. № 15. P.1348-1349.

15. Химия платиновых и тяжелых металлов. / Под ред. Щелокова Р.Н. -М.: Наука, 1975. 208с.

16. Neuefeind J., Soderholm L., Skanthakumar S. Experimental Coordination Environment of Uranyl (VI) in Aqueous Solution. // J. Phys. Chem. A. 2004. V.108. № 14. P.2733-2739.

17. Spencer S., Gagliardi L., Handy N. C. et al. Hydration of U022+ and Pu022+. //J. Phys. Chem. A. 1999. V.103. № 12. P.1831-1837.

18. Комплексные соединения урана. /Под ред. Черняева И.И. М.:Наука, 1964.-492с.

19. Черняев И.И., Щелоков Р.Н. Комплексные аквофторооксалатные соединения уранила аквопентацидо-ряда. // Журн. неорган, химии. 1961. Т. 6. № 3. С.557-565.

20. Наумов Д.Ю., Подберезская Н.В., Болдырева Е.В., Вировец А.В. Кристаллохимический анализ структур щавелевой кислоты и ее солей типа Мх(С204)/пН20 (п = 0-3). // Журнал структурной химии. 1996. Т. 37. № 3. С.550-578.

21. Hendricks S.B. // Z. Kristallogr. 1935. V. A91. P. 48-64.

22. Derissen J.L., Smith P.H. Refinement of the crystal structures of anhydrous a- and p-oxalic acids. // Acta Crystallogr. 1974. V.B30. № 9. P.2240-2242.

23. Zachariasen W.H. The crystal lattice of oxalic acid dihydrate, H2C204 2H20 and the structure of the oxalate radical. // Z. Kristallogr. 1934. A89. P. 442447.

24. Wang Y., Tsai C.J., Liu W.L., Calvert L.D. Temperature-dependence studies of a-oxalic acid dehydrate. // Acta Crystallogr. 1985. V.B41. № 1. P.131-135.

25. Coppens P., Sabine T.M. Neutron diffraction study of hydrogen bonding and thermal motion in deuterated a- and P-oxalic acid dehydrate. // Acta Crystallogr. 1969. B25. P.2442-2451.

26. Delaplane R.G., Ibers J.A. An X-ray study of a-oxalic acid dihydrate (C00H)2-2H20 and of its deuterium analogue, (C00D)2-2D20: isotope effect in hydrogen bonding and anisotropic extinction effects. // Acta Crystallogr. 1969. B25. P.2423-2437.

27. Порай-Кошиц M.A. Кристаллохимия и стереохимия карбоксилатов. / Итоги науки и техники ВИНИТИ АН СССР. Серия Кристаллохимия. 1981. Т. 15. с.79.

28. Харитонов Ю.Я., Бочкарев Г.С., Зайцев JI.M. Инфракрасные спектры поглощения комплексных оксалатов циркония (IV) // Журн. неорган, химии. 1964. Т.9. № 6. С.1369-1381.

29. Шаров В.А., Базуев Г.В., Зуев М.Г., Бамбуров В.Г. Комплексы оксалатов 3d- и 4£элементов с гидразином. Екатеринбург. УрО РАН, 2004. 179с.

30. Чумаевский Н.А., Шаропов О.У. Колебательные спектры и строение моногидрата оксалата аммония. // Журн. неорган, химии. 1988. Т.ЗЗ. № 8. С.1914-1918.

31. Чумаевский Н.А., Разгоняева Г.А., Привалов В.И., Бейрахов А.Г. Корреляция колебательных частот и химических сдвигов 13С со структурными параметрами оксалатогрупп в комплексах уранила. // Журн. неорган, химии. 1997. Т.42. № 1. С.84-91.

32. Чумаевский Н.А., Минаев Н.А., Михайлов Ю.Н. и др. Спектральные характеристики "вынужденных" способов координации оксалатогруппы в комплексах уранила. // Журн. неорган, химии. 1998. Т.43. № 5. С.789-795.

33. Марков В.П., Цапкина И.В. Мочевинные и ацетамидные соединения уранила. // Журн. неорган, химии. 1962. Т.4. № 9. С.2045-2053.

34. Выховский Д.Н., Кузьмина М.А., Солнцева Л.В., Тутов А.Г. Условия синтеза, состав и дифрактограммы соединений уранила с карбамидом и диметилформамидом. // Радиохимия. 1982. Т.24. № 4. С.468-472.

35. Выховский Д.Н., Кузьмина М.А., Петржак Г.И. Растворимость и некоторые данные о кинетике образования карбамидооксалата уранила. //Радиохимия. 1983. Т.25. № 1. С.41-45.

36. Марков В.П., Цапкина И.В. Соединения солей уранила с мочевиной. // Журн. неорган, химии. 1959. Т.4. № 10. С.2255-2260.

37. Щелоков Р.Н., Беломестных В.И. Карбамидооксалатные соединения уранила тетрацидо-типа. // Журн. неорган, химии. 1967. Т. 12. № 6. С.1603-1614.

38. Марков В.П., Цапкина И.В. Некоторые ацидокомплексные соединения уранила, содержащие в своем составе мочевину. // Журн. неорган, химии. 1963. Т.8. № 2. С.285-289.

39. Щелоков Р.Н., Шульгина И.М., Черняев И.И. Реакции замещения в оксалатных соединениях уранила тетрацидо-типа с участием роданид-ионов. // Журн. неорган, химии. 1966. Т.11. № 11. С.2652-2661.

40. Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е., Шишкина О.В. и др. Рентгеноструктурное исследование кристаллов (NH4)6(U02)2(C204)(Se04)4.-2H20 и уточнение кристаллической структуры [ШгСгСи-НгО^НгО. //Журн. неорган, химии. 1999. Т.44. № 9. С.1448-1453.

41. Матюха В.А. / Оксалаты редкоземельных элементов и актиноидов. М.: Новосибирск: СО РАН. 1998. 187с.

42. Jayadevan N.C., Chackraburtti D.M. The crystal and molecular structure of uranyl oxalate trihydrate. // Acta Cryst. 1972. V.B28. №11. P.3178-3182.

43. Большаков K.A., Коровин C.C., Плющев B.E. и др. Изучение растворимости в системе UO2C2O4-H2C2O4-H2O. // Журн. неорган, химии. 1957. Т.2. № 1. С.222-228.

44. Poojary M.D., Patil К.С. X-ray structure of dihydrazinium uranyl dioxalate monohydrate. // Proc. Indian Acad.Sci. (Chem. Sci.). 1987. V.99. №5-6. P.311-315.

45. Марков В.П., Сергеева T.B. Оксалатороданидные соединения уранила. //Журн. неорган, химии. 1961. Т.6. № 2. С.368-375.

46. Черняев И.И., Головня В.А., Щелоков Р.Н. Акво-оксалато-сульфатные соединения уранила. // Журн. неорган, химии. 1960. Т. 5. № 7. С. 14541466.

47. Мистрюков В.Э., Михайлов Ю.Н., Канищева А.С. и др. Кристаллическая структура Rb2U02(S04)C204-H20. // Журн. неорган, химии. 1993. Т. 38. № 9. С. 1514-1516.

48. Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е., Шишкина О.В. и др. Кристаллическая структура Cs4U02(C204)2(S04).-2.7H20. // Журн. неорган, химии. 2000. Т. 45. №11. С. 1825-1829.

49. Щелоков Р.Н., Беломестных В.И. Гидроксооксалатные соединения уранила диоксалатного ряда. // Журн. неорган, химии. 1970. Т.15. № 1. С.139-146.

50. Щелоков Р.Н., Беломестных В.И. Соединения гидроксотетраоксалатодиуранилат-иона. //Журн. неорган, химии. 1970. Т.15. № 1. С.147-151.

51. Blatov V.A., Shevchenko А.Р., Serezhkin V.N. Crystal space analysis by means of Voronoi-Dirichlet polyhedra. // Acta Cryst. 1995. V.51. № 6. P.909-916.

52. Корольков Д.В., Скоробогатов Г.А. Теоретическая химия: Учеб. пособие. Изд. 2-е, перераб. и доп. - СПб.: Изд-во С.-Петерб. ун-та, 2005.-655 с.

53. Блатов В.А., Шевченко А.П., Сережкин В.Н. Автоматизация кристаллохимического анализа комплекс компьютерных программ TOPOS. // Координац. химия. 1999. Т.25. № 7. С.483-497.

54. Блатов В.А., Полькин А.В., Сережкин В.Н. Полиморфизм простых веществ и принцип равномерности. // Кристаллография. 1994. Т.39. № 3. С.457-463.

55. Сережкин В.Н., Михайлов Ю.Н., Буслаев Ю.А. Метод пересекающихся сфер для определения координационного числа атомов в структуре кристаллов. // Журн. неорган, химии. 1997. Т.42. №12. С. 2036-2077.

56. Порай-Кошиц М.А., Сережкин В.Н. Кристаллохимическая роль лигандов в структурах диаминовых комплексов с несколькими топологическими типами атомов-комплексообразователей. // Журн. неорган, химии. 1994. Т.39. № 12. С. 1967-1984.

57. Сережкин В.Н. Унифицированный метод описания и кристаллохимического анализа координационных соединений с полидентатномостиковыми а-лигандами. В сб.: Проблемы кристаллохимии. М.: Наука. 1986. С. 148.

58. Руководство по неорганическому синтезу. / Под ред. Брауэра Г. М.: Мир, 1985. Т.4. С.1315-1318.

59. Порай-Кошиц М.А. Основы структурного анализа химических соединений. М.: Высшая школа, 1989. 192с.

60. Sheldrick. G.M. (1998). SHELXTL v.5.10, Structure Determination Software Suite, Bruker AXS, Madison, Wisconsin, USA.

61. Накамото К. ИК спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир. 1991. 535с.

62. Голосовский И.В., Харченков В.П., Булкин А.П. и др. // Препринт ЛИЯФ, № 1374, 1988г.

63. Порай-Кошиц М.А., Сережкин В.Н. Кристаллоструктурная роль лигандов в диаминных комплексонатах. // Журн. неорган, химии. 1994. Т.39. № 7. С.1109-1132.

64. Сережкин В.Н., Блатов В.А., Шевченко А.П. Полиэдры Вороного-Дирихле атомов урана (VI) в кислородсодержащих соединениях. // Координац. химия. 1995. Т.21. № 3. С.163-171.

65. Alcock N.W., Roberts М.М., Brown D. Caesium dioxopentakis(thiocyanato)uranate(VI). // Acta Ciyst. 1982. V.B38. №11. P.2870-2872.

66. Rodrigues-Carvaj al J. Program FULLPROF, version 2000. LLB CEA/Saclay, France.

67. Pauling L. The principles determining the structure of complex ionic crystals. // Structure of complex ionic crystals. 1929. V.51. April. P. 10101026.

68. Щелоков P.H., Михайлов Ю.Н., Бейрахов А.Г. и др. Монооксалато-N-алкилгидроксиламинатокомплексы уранила. // Журн. неорган, химии. 1986. Т.31. № 9. С.2339-2344.

69. Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е., Сережкина Л.Б. и др. Кристаллическая структураNHiUOaSeO^O^l.S^O. // Журн. неорган, химии. 1996. Т.41. № 12. С.2058-2062.

70. Legros J.-P., Jeannin Y. Structure de l'ion (i-oxalato-bisdioxoalatodioxouranium(VI)., [(U02)2(C204)5]6". // Acta Cryst. 1976. V.B32. P.2497-2503.

71. Щелоков P.H., Михайлов Ю.Н., Бейрахов А.Г. и др. Смешанные гидроксиламинато- и N-алкилгидроксиламинатооксалатные соединения уранила с мостиковой оксалатогруппой. // Журн. неорган, химии. 1986. Т.31. № 8. С.2050-2054.

72. Rogers R.D., Bond А.Н., Hippie W.G. et al. Synthesis and structural elucidation of novel uranyl-crown ether compounds isolated from nitric, hydrochloric, sulfuric, and acetic acids. // Inorg. Chem. 1991. V.30. № 12. P. 2671-2679.

73. Bradley A.E., Hatter J.E., Nieuwenhuyzen M. et al. Precipitation of a dioxouranium(VI) species from a room temperature ionic liquid medium. // Inorg. Chem. 2002. V.41. № 7. p. 1692-1694.

74. Щелоков P.H., Орлова И.М., Бейрахов А.Г. и др. Диоксалатогидроксиламинатные соединения уранила. // Координац. химия. 1984. Т.10. № 12. С.1644-1650.

75. Щелоков Р.Н., Михайлов Ю.Н., Бейрахов А.Г. и др. Диоксалато-N-алкилгидроксиламинато- соединения уранила. // Журн. неорган, химии. 1987. Т.32. № 5. С.1173-1179.

76. Бейрахов А.Г., Орлова И.М., Ашуров З.Р. и др. Соединения уранила с а-диоксимами — смешанные оксалатные комплексы. // Журн. неорган, химии. 1991. Т.36. № 3. С.647-653.

77. Бейрахов А.Г., Орлова И.М., Ашуров З.Р. и др. Соединения уранила с простыми оксимами. //Журн. неорган, химии. 1990. Т.35. № 12. С.3139-3144.

78. Alcock N.W. Uranyl oxalate complexes. Part II. Preparation and crystal and molecular structure of ammonium uranyl dioxalate. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1973. № 16. P.1614-1616.

79. Jayadevan N.C., Mudher K.D.S., Chackraburtty D.M. The crystal and molecular structure of potassium diuranyl trisoxalate tetrahydrate. // Acta Cryst. 1975. V.B31. P.2277-2280.

80. Alcock N.W. Uranyl oxalate complexes. Part III. Preparation and crystal and molecular structure of ammonium diuranyl trioxalate. // J. Chem. Soc., Dalton Trans. 1973. № 16. P. 1616-1620.

81. Nguyen Q.D., Bkouche-waksman I., Walewski M., Caceres D. // Bull. Soc. Chim. FR. 1984. P.129.

82. Spirlet M. R., Rebizant J., Kanellakopulos В., Dornberger E. Structure of barium tetrakisoxalato(2-)-01,02.uranium(IV) octahydrate. // Acta Cryst. 1987. V.C43. P. 19-21.

83. Mortl K.P., Sutter J.P., Golhen S. et al. Structure and magnetic characteristics of an oxalate-bridged U(IV)-Mn(II) three-dimensional network. // Inorg. Chem. 2000. V.39. № 8. P. 1626-1627.

84. Kastner M.E., Smith D.A., Kuzmission A.G. et al. Structural trans effects in some bis(ethylenediamine)cobalt(III) complexes. // Inorg. Chim. Acta. 1989. V. 158. №2. P.185-199.

85. Martin A., Pinkerton A.A. Charge Density Studies Using CCD Detectors: Oxalic Acid at 100 К Revisited. // Acta Cryst. 1998. V. B54. № 4. p.471-477.

86. Zobel D., Luger P., Dreissing W. et al. Charge density studies on small organic molecules around 20 K: oxalic acid dihydrate at 15 К and acetamide at 23 K. // Acta Cryst. 1992. V. B48. № 6. P.837-848.

87. Stevens E.D., Coppens P. Experimental electron density distributions of hydrogen bonds. Highresolution study of a-oxalic acid dihydrate at 100 K. // Acta Cryst. 1980. V. B36. № 8. P.1864-1876.

88. Блатов В.А., Погильдякова JI.B., Сережкин B.H. Окружение ионов калия в кислородсодержащих соединениях. // Доклады РАН. 1996. Т.351. №3. С.345-348.

89. Brintzinger Н., Eckardt W. Oxalatoverbindungen. // Z. anorg. Chem. 1935. V.224. № 1. P.93-95.

90. Григорьев А.И. Введение в колебательную спектроскопию неорганических соединений. М.: Изд-во МГУ, 1977. - 88с.

91. Jayadevan N.C., Singh Mudher K.D., Chackraburtty D.M. The crystal and molecular structure of potassium diuranyl trisoxalate tetrahydrate. // Acta Cryst. 1975. V.B31. № 9. P.2277-2280.

92. Szabo Z., Fischer A. Redetermination of dipotassium diuranyl tris(oxalate) tetrahydrate. // Acta Cryst. 2002. V.58E. № 7. P.i56-i58.

93. Jeffrey G.A. An introduction to hydrogen bonding. / Oxford University1. Press. 1997. P.303.

94. Steiner T. The hydrogen bond in the solid state. // Angew. Chem. Int. Ed. 2002. V. 41. № 1. P.48-76.

95. Сережкин B.H., Сережкина Л.Б. О применимости модифицированных уравнений Бэджера к координационным соединениям уранила. // Журн. неорган, химии. 1984. Т.29. № 6. С.1529-1532.

96. Сережкин В.Н., Артемьева М.Ю., Сережкина Л.Б., Михайлов Ю.Н. Кристаллохимическая роль оксалат-ионов. // Журн. неорган, химии. 2005. Т.50. № 7. С. 1106-1117.12/3.

97. Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е., Артемьева М.Ю. и др. Рентгеноструктурное исследование K2U02(C204)2{C0(NH2)2}.'H20. // Журн. неорган, химии. 2002. Т.47. №6. С.936-939.4/0.8.

98. Артемьева М.Ю., Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е. и др. Кристаллическая структура (CN3H6)2U02(C204)2{C0(NH2)2}.,H20. // Журн. неорган, химии. 2002. Т.47. №11. С.1822-1825. 4/0.8.

99. Артемьева М.Ю., Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е. и др. Синтез и рентгеноструктурное исследование (CN3H6)2U02(C204)2(H20).-H20. // Журн. неорган, химии. 2005. Т.50. № 8. С. 1269-1272. 4/0.8.

100. Артемьева М.Ю., Долгушин Ф.М., Антипин М.Ю. и др. Кристаллическая структура (NH4)4U02(C204)3(NCS)2.-2H20. // Журн. неорган, химии. 2004. Т.49. №3. С.419-422. 4/0.8.

101. Артемьева М.Ю., Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е. и др. Рентгеноструктурное исследование NH4U02(C204)(NCS).-2H20. // Журн. неорган, химии. 2003. Т.48. №9. С. 1470-1472. 3/0.6.

102. Артемьева М.Ю., Вологжанина А.В., Ф.М. Долгушин и др. Кристаллическая структура K2U02(C204)(S04).-3H20. // Журн. неорган, химии. 2004. Т.49. №12. С.2068-2073. 6/1.

103. Артемьева М.Ю., Михайлов Ю.Н., Горбунова Ю.Е. и др. Рентгеноструктурное исследование NH4(U02)2(C204)2(0H).-2H20. // Журн. неорган, химии. 2003. Т.48. №9. С. 1473-1475. 3/0.6.