Синтез, строение и физико-химические свойства оксо-, оксогидроксо- и гидроксосоединений гафния с некоторыми щелочными и щелочноземельными металлами тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Кузнецова, Римма Валерьевна

• Кузнецова, Римма Валерьевна
• кандидат химических наук
• 2000

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Кузнецова, Римма Валерьевна

ВЫВОДЫ

1. Изучена растворимость гидратированного диоксида гафния в растворах гидроксидов натрия и калия. Определены интервалы концентраций щелочи, при которых в твердую фазу выделяются мономерные гексагидроксо- и полимерные оксогидроксогафнаты щелочных металлов. Установлено, что из щелочных растворов гексагидроксогафната калия, содержащих ионы стронция и бария, гексагидроксогафнаты щелочноземельных металлов в твердую фазу не выделяются, а осаждаются их гидратированные оксогидроксосоединения. В соединениях бария, как правило, часть атомов бария изоморфно замещена атомами калия.

2. По разработанным и модифицированным методикам синтезировано и охарактеризовано данными ИК спектроскопии, химического, кристаллооптического и рентгенофазового методов анализа 13 оксо-, оксогидроксо- и гидроксогафнатов, из которых 7 соединений состава К2Ш(ОН)6-0,5Н20, КзШ2Оз(ОН)5, К2Ш204(0Н)2, Ко,6Вао,7НЮз-2,7Н20, Ко,зВао,85НЮз'2Н20, Ва4Шз0ю-12Н20 и 8гНЮз-2Н20 выделены впервые.

3. Установлено, что в ромбоэдрической структуре гексагидроксогафната натрия атомы гафния и натрия имеют искаженное октаэдрическое окружение с расстояниями Н£-0 2,08 А и Иа-0 2,42 и 2,45 А. В ромбической структуре гексагидроксогафната калия имеется по два типа искаженных НГОб (Ш-О 2,06-2,09 А) октаэдров и восьмивершинников К08 (К-О 2,75-3,17 А). Октаэдры Ш(ОН)6 объединены системой водородных связей с расстояниями О—О 2,80-2,85 А. Данные о кристаллическом строении Ка2Ш(ОН)б и К2Ш(ОН)б позволяют считать однозначно установленным образование гафнием гексагидроксосоединений. Определены параметры кристаллических

92 решеток восьми соединений, кристаллизующихся в кубической и ромбической сингониях.

4. На основе сравнительного анализа ИК спектров оксо- и оксогидроксогафнатов, гексагидроксосоединений и их дейтероаналога, а также данных рентгеноструктурного анализа выполнено отнесение наблюдаемых в ИК спектрах синтезированных соединений полос поглощения, надежно определена область проявления деформационных и валентных колебаний координированных гафнием гидроксогрупп.

5. На основе результатов термогравиметрических исследований, идентификации промежуточных и конечных продуктов термолиза методами ИК спектроскопии, химического, кристаллооптического и рентгенофазового анализа, определены температурные интервалы устойчивости исходных и промежуточных продуктов и предложены схемы термолиза синтезированных соединений.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кузнецова, Римма Валерьевна, 2000 год

1. Энциклопедия неорганических материалов. В 2-х томах. Отв. ред. И.М.

2. Федорченко. К.: Главная Редакция УСЭ, 1977,т.1. 840с., т.2, 813с.

3. Блюменталь У.Б. Химия циркония. М.: Иностр. лит., 1963, 343с.

4. Щека И.А., Карлышева К.Ф. Химия гафния. Киев. 1972.

5. Иванов-Эмин Б.Н., Кострикин A.B., Спиридонов Ф.М., Ежов А.И.,

6. Линько И.В., Кузнецова Р.В. Гексагидроксогафнат калия. // Журн. неорган, химии, 1996, т. 41, № 11, с. 1812-1814.

7. Иванов-Эмин Б.Н., Кострикин A.B., Спиридонов Ф.М., Ежов А.И.,

8. Линько И.В., Комиссарова Л.Н., Кузнецова Р.В. О гидратированном гафнате бария. // Журн. неорган, химии, 1998, т. 43, № 9, с. 1456-1458.

9. Кострикин A.B., Иванов-Эмин Б.Н., Спиридонов Ф.М., Ежов А.И.,

10. Кузнецова Р.В. Растворимость в системе КгО-НЮг^-НгО при 25°С. // Всб. Научно-методические проблемы преподавания гуманитарных, естественных и математических дисциплин в школе и ВУЗе. Вып.1. Мичуринск, 1995, с. 27.

11. Кузнецова Р.В. Кострикин A.B., Нефедов А.Н., Спиридонов Ф.М., Линько

12. Неницеску К. Д. Общая химия. М.: Мир, 1968, 816с.

13. Реми Г. Курс неорганической химии. М.: Мир, 1974, т. 2, 775с.

14. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. М.: Мир, т. 3, 1969, 392с.

15. Полинг Л. Общая химия. М.: Мир, 1964, 583с.

16. Большаков К.А. Химия редких и рассеянных элементов. М.: ВШ, 1965, т.1, 350 с.

17. Adam J., Rogers M.D. The crystal structure of Zr02 and НЮ2. // Acta Crist., 1959, v. 12, № 11, p. 951-953.

18. Харитонов Ю.Я., Бусаев Ю.А. Инфракрасные спектры поглощения оксофторидов некоторых металлов четвертой и пятой групппериодической системы. // Известия АН СССР, отд. Химических наук, 1962, №3, с. 393-401.

19. Hevesy G. Chemical analysis by X-rays and its applications. New. York, 1932, 310p.

20. Roth W.A. Ordnungs Zahl und Bildgungs Wärme. // Naturwissens., 1931, Jg 19, № 42, s. 860-861.

21. Curtis C.E., Doney L.M., Johnson J.R. Some properties of hafnium oxide, hafnium silicate, calcium hafnate, and hafnium carbide. // J. Amer. Ceram. Soc., 1954, v. 37, № 10, p. 458-465.

22. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. M.: Мир, 1987, т. 1, 408с.

23. Боганов А.Г., Руденко B.C., Макаров Л.П. Рентгенографическое исследование двуокисей циркония и гафния при температурах до 2750°С.// ДАН СССР, 1965, т. 160, № 5, с. 1065-1068.

24. Исупова E.H., Глушкова В.Б., Келер Э.К. Изучение системы в области богатой двуокисью гафния. // Изв. АН СССР, неорг. матер., 1969, т. 5, № 11, с. 1948-1952.

25. Aldebert P., Badie J.M., Traverse J.D. Application d'un dispositif de diffraction des neutrons ä haute temperature a Г etude d'oxydes refractaires. // Rev. Intern. Haut. Temp. Refract., 1975, v. 12, № 1/4, p. 307-319.

26. Бенделиани H.A., Попова C.B., Верещагин Л.Ф. О новых модификациях Z1O2 и НГО2, полученных при высоких давлениях. // Геохимия, 1967, № 6, с. 677-682.

27. Wolten G.M. Diffiisionless phase transformations in zirconia and hafnia. // J. Amer. Ceram. Soc., 1963, v. 46, № 9, p. 418-422.

28. Bande 1 G., Platte C., Tromel V. Ammonium-hexahydroxoplatinat (IV) und Strukturverung fur Kalium-hexahydroxoplatinat (IV). // Acta Crist., 1982, v. 38, p. 1544-1546.

29. Диоксид гафния и его соединения с оксидами редкоземельных элементов. Л.: Наука, 1984,176с.

30. Geller S., Corenzwit Е. Hafnium oxide, НГО2 (Monoclinic.). // Analit. Chem., 1953, v. 25, № 11, p. 1774-1978.

31. Bocquillon G., Susse С., Vodar В. Allotropie de l'oxyde d'hafnium sous haute pression. // Rev. Intern. Haut. Temp. Refract., 1968, v. 5, № 4, p. 247-251.

32. Baum W.L. // RTD Technol. Briefs., 1863, vol. 1, № 6, p. 11-12. Цитируется no 29.

33. Ohnysty В., Rose F.K. Thermal Expansion measurements on thoria and hafiiia to 4500°F. // J. Amer. Ceram. Soc., 1964, v. 47, № 8, p. 398-400.

34. Delamarre M.C., Perez y Jorda M., Chaudron M.G. Sur la structure et la stabilitedes phases intermédiaires du systeme chaux-oxyde de hafnium. // C.R. Acad. Sci. Paris, 1965, Ser.C, t. 261, p. 5128-5131.

35. Шевченко A.B., Лопато Л.M., Рубан A.K. Исследование взаимодействия в системе двуокись гафния гафнат лантана. // ДАН УССР, сер. Б., 1976, № 10, с. 925-927.

36. Stacy D.W., Wilder D.R. The yttria-hafnia system. // J. Amer. Ceram. Soc., 1975, v. 58, № 7-8, p. 285-288.

37. Stansfield O.M. Thermal Expansion of polycrystalline solid solutions. // J. Amer. Ceram. Soc., 1965, v. 48, № 8, p. 436-437.

38. Johnstone J.K. The erbia-haftiia system. Ph.D. thesis IA Ames, 1970, 383c.

39. Ruh R., Garrett H.G., Domagala R.F., Tallan N.M. The system zirconia-hafnia. // J. Amer. Ceram. Soc., 1968, v. 51, № 1, p. 23-27.

40. Гавриш A.M., Сухаревский Б.Я., Криворучко П.П., Зоз Е.И. Твердые растворы и полиморфизм в системе Zr02-Hf02. // Изв. АН СССР. Неорган, матер., 1969, т. 5, № 3, с. 547-550.

41. Achour M., Del amove P., Pialoux A. Etude de la carboreduction progressive du dioxyde de hafnium.// Rev. Intern. Haut. Temp. Refract., 1975, v. 12, № 1/4, p. 273-279.

42. Tallan N.M., Tripp W.C., Vest R.W. Electrical properties and defect structure of НЮ2. // J. Amer. Ceram. Soc., 1967, v. 50, № 6, p. 279-283.

43. Ахметов H.C. Общая и неорганическая химия. М.: ВШ., 1988, 640с.

44. Минералогическая энциклопедия. Под ред. К.Фрея, Л.: Недра, 1985, 512с.

45. Ruh R., Corfield P.W. Crystal structure of monoclinic hafnia and comparison with monoclinic zirconia. // J. Amer. Ceram. Soc., 1970, vol. 53, № 3, p. 126-129.

46. Crain C.F., Campbell W.J. // U.S. Bur. Min. Repts. Invest., 1962, № 5982, p.21-22. Цитируется no 29.

47. Вишневский Л.Д. Под знаком углерода: элементы IV группы периодической системы Д.И.Менделеева. М.: Просвещение, 1983, 175с.

48. Щепочкина Н.И. Физико-химические исследования титанатов бария и железа. Труды института геологии рудных месторождений, петрографии, минералогии и геохимии. М.: Изд. АН СССР, 1958, вып. 11.

49. Година И.А., Келлер Э.К. Взаимодействие двуокиси гафния с окислами щелочноземельных металлов. // Журн. неорган, химии, 1959, т. 4, вып. 4, с.884-891.

50. Хазин Л.Г. Двуокись титана. Л.: Химия, 1970,176с.

51. Горощенко Я.Г. Химия титана. Киев: Наук. Думка, 1970, ч. 1, 415с.; 1972, ч. 2,287с.

52. Горощенко Я.Г., Бирюк Л.И. О составе гидроокиси титана, полученной из сернокислых растворов. // Укр. хим. журн., 1968, т. 34, № 1, с. 54-58.

53. Шейкман А.И., Касперович В.М., Клещев Г.В. Исследование строения гидролизной двуокиси титана методом электронной микроскопии ирентгеноструктурного анализа. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1971, т. 10, с. 1794-1797.

54. Егоров Ю.В. Статика сорбции микрокомпонентов оксигидратами. М.: Атомиздат., 1975, 198с.

55. El-Akkad Т.М. Effect of thermal dehydration on surface characteristics of titanium gel. // Thermochim. Acta, 1980, v. 37, № 3, p. 269-277.

56. Нарай-Сабо И. Неорганическая кристаллохимия. Будапешт: Изд-во АН Венгрии, 1969, 504с.

57. Беккерман Л.И., Коншина З.А. Влияние коагуляционной структуры гидроокиси Ti+4 на дисперсность ТЮ2. // Изв. АН СССР. Неорган, материалы, 1977, т. 13, с. 1266-1269.

58. Беккерман Л.И., Бобыренко Ю.Я., Шейкман А.И. О взаимодействии аморфного гидроокисного соединения титана с серной кислотой. // Журн. прикл. химии, 1971, т. 44, № 1, с. 7-11.

59. Becker H., Klein Е., Rechmann H. Zum Wachstum von Titandioxydhydrat während der Hydrolyse von Titansulfatlösungen. // Farbe und Lack, 1964, B. 70, № 10, s. 779-787.

60. Rohden Ch. Structure de l'oxside de titane hydrolyse. // Chimie et Industrie, 1956, v. 75, №2, p. 287-291.

61. Rohden Ch. Caractere simultanément ionique et colloidal des solutions de sulfate de titane. // Chimie et Industrie, 1960, v. 83, № 3, p. 385-397.

62. Андрианов A.M., Корюков В.П., Паладян В.Э. и др. Исследование ионообменных свойств гидратированной окиси титана, полученной сернокислым способом. // Журн. прикладн. химии, 1978, т. 51, вып. 8, с. 1892-1895.

63. Бирюк Л.И., Горощенко Я.Г. Исследование влияния кислотности среды на процесс старения гидроокиси титана. // Журн. неорган, химии, 1977, т. 22, вып. 3, с. 602-606.

64. Макарова Е.Д., Белинская Ф.А. К вопросу о строении и ионно-обменных свойствах гидроокиси титана. В кн.: Ионный обмен и ионометрия. Л.: Изд-во Ленинградского гос. университета, 1976, вып. 1, с. 3-43.

65. Jere G.V., Patel С.С. Thermal and infrared studies of titanyl hydroxide. // J. Sci. Industr. Res., 1961, v. 20, № 6, p. 292-293.

66. Jere G.V., Patel C.C. Infrared absorption studies of peroxy titanium sulfate. // Can. J. Chem., 1962, v. 40, № 8, p. 1576-1578.

67. Boehm H.P. Acidic and basic properties of hydroxylated metal oxide surfaces. // Faraday Discuss. Chem. Soc., 1971, № 52, p. 264-275.

68. Хауффе К., Хассан E.A., Завелинг X., Рейн Д. О механизме хемосорбции воды на двуокиси титана. // Журн. физ. химии, 1978, т. 52, № 12, с. 30583062.

69. Egashira М., Kawasumi Sh., Kagawa Sh. Tempetature programmed desorption of water absorbed on metal oxides. I. Anatase and rutile.// Bull. Chem. Soc. Jap., 1978, v. 51, № 11, p. 3144-3149.

70. Бирюк Л.И., Горощенко Я.Г., Калиниченко A.M. О процессе старения гидроокиси титана. // Укр. хим. журн., 1971, т. 37, № 10, с. 1063-1065.

71. Бирюк Л.И., Горощенко Я.Г., Хандрос ЭЛ., Калиниченко A.M. Изменение состава и строения гидроокиси титана в зависимости от нагревания. // Укр. хим. журн., 1971, т. 37, № 12, с. 1221-1224.

72. Лимарь Т.Ф., Савоськина А.И., Андреева В.И., Манк В.В. О составе гидроокиси титана. // Журн. неорган, химии, 1969, т. 14, вып. 9, с. 23072312.

73. Тищенко А.Ф., Кокот И.Ф. Получение и свойства гидроокиси титана (IV). //Изв. вузов. Химия и хим. технология, 1970, т. 13, № 4, с. 461-464.

74. Ильенко B.C., Уваров A.B. Исследование методом протонного парамагнитного резонанса гидроксильных групп воды, адсорбируемой на двуокиси титана. //Коллоид. Журн., 1975, т. 37, вып. 6, с. 1161-1165.

75. Lorenzelli V., Dupuis Т., Lecomte J. // С. R. Acad. Sei. Paris, 1964, t. 259, Ser. С. p. 1057-1062.

76. Гидратированные оксиды элементов IV и V групп. Отв. ред. Ю.В.Егоров. М.: Наука, 1986,160с.

77. Doremieux-Morin С., Enriduez М.А., Sancz J., Fraissard J. Rigid lattice proton NMR. Study of the constitutive water of titanium oxides (rutile, anatase, amorphous oxide). // J. Colloid. Inter. Sei., 1993, v. 95, № 2, p. 502512.

78. Зайцев JI.M., Бочкарев Г.С. Об особенностях поведения цирконилла в растворах. // Журн. неорган, химии, 1962, т. 7, вып. 4, с. 795-798.

79. Зайцев JIM., Бочкарев Г.С. Об образовании оксо-мостиков в соединениях циркония. // Журн. неорган, химии, 1964, т. 9, вып. 11, с.2715-2717.

80. Елисон С.В., Петров К.И. Аналитическая химия циркония и гафния. Серия: Аналитическая химия элементов. М.: Наука, 1965, 240с.

81. Каракчиев Л.Г., Ляхов Н.З. Золь-гель состояние гидратированного диоксида циркония. // Журн. неорган, химии, 1995, т. 40, № 2, с. 238-241.

82. Рейтен Х.Г. Образование, приготовление и свойства гидратированной двуокиси циркония. В кн.: Строение и свойства адсорбентов и катализаторов. М.: Мир, 1973, 332с.

83. Савенко И.Ф., Шека И.А., Матяш И.В., Калиниченко А.И. Спектры ПМР гидроокисей циркония и гафния. // Укр. хим. журн., 1973, т. 39, вып. 1, с. 79-80.

84. Эндрю Э. Ядерный магнитный резонанс. М.: Иностр. лит., 1957, 299с.

85. Леше А. Ядерная индукция. М.: Иностр. лит., 1963, 427с.

86. Прозоровская З.П., Чуваев В.Ф., Комиссарова Л.Н., Косинова Н.М., Владимирова З.А. О гидроокисях циркония и гафния. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 6, с. 1524-1528.

87. Зайцев Л.М. О гидроокисях циркония. // Журн. неорган, химии, 1966, т. И, вып. 7, с. 1684-1692.

88. Зайцев Л.М., Забелин В.Н., Сахаров В.В. и др. Получение малогидратированной гидроокиси циркония. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 1, с. 60.

89. Сахаров В.В., Зайцев Л.М., Забелин В.Н., Апраксин И.А. О свойствах гидроокисей гафния и циркония. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 9, с. 2392-2398.

90. Rijnten M.Th. Zirconia. Technische Hogeschule Defft, 1971,146s.

91. Cooley R.A., Banks H.O. The aqueous solubility of hafnium oxide by the radioactive isotope technique. // J. Amer. Chem. Soc., 1951, v. 73, № 8, p. 4022^4025.

92. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. M.: Химия, 1965, 392с.

93. Алимарин И.П., Ушакова H.H. Справочное пособие по аналитической химии. М.: Изд-во Моск. ун-та, 1977, 104с.

94. Редкие металлы. Гафний. Сб. переводов под ред. Комиссаровой Л.Н. М.: Иностр. лит., 1955, 154с.

95. Шека И.А., Познер Ц.В. Растворимость гидроокисей циркония и гафния в растворах едкого натра. // Журн. неорган, химии, 1960, т. 5, вып. 10, с. 2311-2314.

96. Britton H.J. Electrometric study of the reactions between alkalies and silver nitrate solutions. //J. Amer. Chem. Soc., 1925, v. 127, p. 2110-2115.

97. Venable F., Clarke Th. A study of the zirconates. // J. Amer. Chem. Soc., 1896, v. 18, p. 434-444.

98. McTaggart F.K. Systematic chemistry of the transition elements-recent chemistry of titanium, zirconium and hafnium. // Rev. Pure Appl. Chem., 1951, v. 1, № 3, p. 152-170.

99. Deabriges J., Rohmer R. Mémoires présentes à la société chimique. // Bull. Soc. Chim. France, 1967, № 1, p. 1-5.

100. Вайсбергер A., Проскауэр Ф., Риддик Дж., Туле Э. Органические растворители. Физические свойства и методы очистки. М.: Иностр. лит., 1958, 518с.

101. Петрищева Л.П. Синтез, свойства и строение гидроксометаллатов (II). Дис. . канд.хим.наук. М.: МГПИ, 1985,178с.

102. Фритц Дж., ШенкГ. Количественный анализ. М.: Мир, 1978, 557с.

103. Шарло Г. Методы аналитической химии. М.-Л.: Химия, 1965, т.2, 1204с.

104. Гиллебрандт В.Ф., Лендель Г.Э., Брайт Г.А., Гофман Д.И. Практическое руководство по неорганическому анализу. М.: Химия, 1966, 646с.

105. Руководство по неорганическому синтезу. Под ред. Брауэра Г. М.: Мир, 1986, т. 6, 222с.

106. Алексеев В.Н. Количественный анализ. М.: Химия, 1972, 504с.

107. Коростелев П.П. Титриметрический и гравиметрический анализ в металлургии. М.: Металлургия, 1985, 320с.

108. Чарыков А.К. Математическая обработка результатов химического анализа. Л.: Химия, 1984,168с.

109. Барковский Н.В., Клинкова Л.А., Зверьков С.А. Исследование процесса синтеза оксидов бария-висмута (III, У)-калия с использованием брома вщелочных растворах. // Журн. неорган, химии, 1995, т. 40, № 11, с. 17881796.

110. Прокопалло О.И., Фесенко Е.Г., Гавриляченко В.Г. и др. Титанат бария. Изд-во Ростовского университета, 1971, 214с.

111. Некрасов Б.В. Основы общей химии. М.: Химия, 1974, т. 2, 688с.

112. Сыромятников Ф.В. Микропикнометрический метод определения удельного веса минераллов. // Минерал, сырье, 1930, № 6, с. 905-910.

113. Jacobs H., Bock J. Kaliumhexahydroxochromat (III), К3Сг(ОН)б.: Beispiel eines neuen Syntheseweges für Metallhydroxide. // Z. Anorg. Allg. Chem., 1987, B. 546, s. 33-41.

114. Tromel M., Lupprich E. Die Kristallstruktur von Li2Pt(OH)6 und Na2Pt(OH)6. // Z. Anorg Allg. Chem. 1975, B. 414, № 2, s. 160-168.

115. Ильинец A.M., Иванов-Эмин Б.Н., Зайцев Б.Е., Кострикин A.B., Батурин И. А., Регель Л. Л. Синтез и кристаллическая структура гексагидроксоплюмбата (IV) калия. // Кристаллография, 1990, т. 35, вып. 2, с. 491.

116. Bjorling S.O. //Ark. Kern. Min. Geol.(B). 1942, v. 15, №2, s. 11.

117. Кострикин A.B. Синтез, строение и некоторые физико-химические свойства гидроксосолей элементов подгруппы германия и щелочных металлов. Дис.канд. хим. наук, М.: МГПИ, 1988, 180с.

118. Bändel G., Mullner M., Tromel M. Die Kristallstruktur von Na2Pt(OD)6. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1979, B. 453, № 6, s. 5-8.

119. Иванов-Эмин Б.Н., Ильинец A.M., Зайцев Б.Е., Кострикин A.B., Спиридонов Ф.М., Долганев В.П. Гексагидроксоплюмбаты (IV) щелочных металлов. // Журн. неорган, химии, 1990, т. 35, вып.9, с. 22852289.

120. Макатун В.Н. Химия неорганических гидратов. Минск: Наука и техника,1985,216с.

121. Зайцев Б.Е. Спектрохимия координационных соединений. М.: Изд-во Университета дружбы народов, 1991, 275с.

122. Wickersheim К.А. Infrared absorption spectrum of lithium hydroxide. // J. Chem. Phys., 1959, v. 31, № 4, p. 863-869.

123. Lorenzelli V., Dupuis Т., Lecomte I. Spectroscopic moleculaire-determination de la structure des hexahydroxystannates, a l'etat cristalline, par spectrometrie d'absorption infrarouge (2-150ц). // С. R. Acad. Sci. Paris, 1964, t. 259, p. 1057-1062.

124. Накамото К. ИК-спектры и спектры КР неорганических и координационных соединений. М.: Мир, 1991, 536с.

125. Bourion F., Hun A. Magnetism de la zircone hydrate. // C. R. Acad. Sci. Paris, 1928, t. 187, p. 886.

126. Прозоровская 3.H., Потапова И.В., Калинина C.C. и др. Оксигликоляты циркония и гафния. // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, № 10, с.2940-2943.

127. Харитонов Ю.Я., Юранова Л.И., Плющев В.Е., Первых В.Г. Инфракрасные спектры поглощения нитратных соединений циркония (IV) и гафния (IV). // Журн. неорган, химии, 1965, т. 10, вып. 4, с. 741744.

128. Харитонов Ю.Я., Зайцев Л.М., Бочкарев Г.С., Евстафьева О.Н. Инфракрасные спектры поглощения комплексных соединений циркония (IV) с некоторыми кислородсодержащими лигандами. // Журн. неорган, химии, 1964, т. 9, вып. 7, с. 1617-1623.

129. Харитонов Ю.Я., Розанов ИЛ. Инфракрасные спектры поглощения роданидных комплексов циркония. // Изв. АН СССР, отд. Хим. наук,1051962, т. 3, с. 402-407.

130. Jezowska-Tzebiatowska В., Hanuza J., Wojsiechowski W. Infrared vibrational frequencies of the x-o-x bonds for the IV th periodic group of elements. // Spectrochim. Acta, 1967, v. 23 A, № 9-10, p. 2631-2636.

131. Брагина М.И., Бобыренко Ю.Я. ИК спектры поглощения сернокислых и солянокислых водных растворов титана (IV). // Журн. неорган, химии, 1972, т. 17, вып. 1,с.117-123."

132. Scholder R., Rade D., Schwarz H. Über Zirkonate, Hafnate und Thorate von Barium, Strontium, Lithium und Natrium. // Z. Anorg. Allg. Chem. 1968, B. 362, №3-4, s. 149-168.