Сорбция и электросорбция неорганических компонентов гидроминерального сырья на углеродных материалах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 00.00.00, доктор наук Свешникова Джаннет Алексеевна

• Свешникова Джаннет Алексеевна
• доктор наук
• 2024

Оглавление диссертации доктор наук Свешникова Джаннет Алексеевна

ВВЕДЕНИЕ

Глава 1. АКТИВИРОВАННЫЕ УГЛИ

1.1. Общие сведения об активированных углях

1.2.Получение активированных углей

1.3. Структура активированных углей

1.4.Химия поверхности активированных углей

1.5.Модифицирование поверхности активированных углей

1.6.Адсорбция неорганических ионов на активированных углях

1.7.Равновесие и кинетика адсорбции ионов

1.8. Электросорбция ионов на активированных углях

1.9. Использование углеродных материалов для накопления энергии

1.10. Активированные угли как пористые матрицы для иммобилизации катилизаторов и сорбентов

1.11. Исследование электрохимических свойств углеродных материалов

1.12. Влияние физических полей на адсорбцию ионов

Заключение

Глава 2. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

2.1. Методы исследования сорбентов

2.2. Аналитические методы измерения концентрации исследуемых ионов

в растворах

2.3. Методики ВИЭР активации раствора, сорбционных и электрохимических исследований

Глава 3. ФИЗИКОХИМИЯ ПОВЕРХНОСТИ ИСХОДНЫХ, ХИМИЧЕСКИ МОДИФИЦИРОВАННЫХ И ПОЛЯРИЗОВАННЫХ АКТИВИРОВАННЫХ

УГЛЕЙ

3.1. Структурные характеристики и химия поверхности исходных углей

3.2. Влияние катодной поляризации на поверхностные функциональные группы на активированных углях

3.3. Влияние анодной поляризации на поверхностные функциональные группы на активированных углях

Заключение

Глава 4. СОРБЦИЯ И ЭЛЕКТРОСОРБЦИЯ КАТИОНОВ ЩЕЛОЧНЫХ И ЩЕЛОЧНОЗЕМЕЛЬНЫХ МЕТАЛЛОВ ИЗ ВОДНЫХ

РАСТВОРОВ

4.1. Сорбция и электросорбция катионов щелочных металлов

4.1.1. Сорбция ионов щелочных металлов на неполяризованных сорбентах

4.1.2. Сорбция ионов щелочных металлов на поляризованных углях

4.1.2.1. Сорбция ионов лития, рубидия и цезия на катоднополяризованных углях

4.1.2.2. Сорбция ионов рубидия и цезия на аноднополяризованных углях

4.2. Сорбция и электросорбция катионов щелочноземельных металлов

4.2.1. Сорбция ионов щелочноземельных металлов на неполяризованных сорбентах

4.2.2. Сорбция ионов щелочноземельных металлов на предварительно поляризованных углях

4.2.3. Сорбция ионов щелочноземельных металлов на поляризованных углях

4.2.3.1. Сорбция ионов щелочноземельных металлов на катоднополяризованных углях

4.2.3.2. Сорбция ионов щелочноземельных металлов на аноднополяризованных углях

4.3 Влияние высоковольтного импульсного электрического разряда на

сорбцию катионов щелочных и щелочноземельных металлов

4.4. Электрохимическое поведение компактных углеродных материалов

в растворах солей щелочных и щелочноземельных металлов

4.5. Практическое использование полученных результатов

Заключение

Глава 5. СОРБЦИЯ И ЭЛЕКТРОСОРБЦИЯ АНИОНОВ НА АКТИВИРОВАННЫХ УЛЯХ

5.1. Сорбция анионов на неполяризованных сорбентах

5.1.1. Сорбция соединений бора на активированных углях

5.1.2. Сорбция сульфат-иона на неполяризованных сорбентах

5.2. Сорбция анионов на поляризованных активированных углях

5.2.1. Сорбция соединений бора на поляризованных активированных углях

5.2.2. Сорбция сульфат-ионов на поляризованных активированных

углях

5.3. Квантово-химическая оценка взаимодействия сульфат-иона с

углеродным кластером

5.4 Влияние ВИЭР на сорбцию соединений бора и сульфат-ионов

Заключение

Глава 6. КИНЕТИКА СОРБЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ИОНОВ

6.1. Диффузионная кинетика

6.2. Метод дробного интегро-дифференцирования

6.3. Химическая кинетика

6.4. Кинетика сорбционных процессов в ограниченном объеме

6.5.Анализ неоднородности поверхности сорбента на основе кинетических закономерностей сорбции

Заключение

ВЫВОДЫ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

ПРИЛОЖЕНИЕ Статистическая обработка результатов измерений

ОСНОВНЫЕ СОКРАЩЕНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ

АУ - активированный уголь

РФА - рентгенофазовый анализ

КРС - спектроскопия комбинационного рассеивания

ИКС - инфракрасная спектроскопия

ПФГ - поверхностные функциональные группы

УМ - углеродные материалы

ТГ - термргравиметрия

ДТА - дифференциальный термический анализ ДТГ - дифференциальная термогравиметрия СОЕ - статическая обменная емкость

ВИЭР - высоковольтный импульсный электрический разряд

БВ - Берикейская вода (геотермальная вода Берикейского месторождения

Республики Дагестан БЭТ - метод описания полимолекулярной адсорбции молекул по уравнению

Брунауэра, Эммета и Тейлора; ТТО - температура термообработки; ЩМ - щелочные металлы; ЩЗМ - щелочноземельные металлы;

рНтнз - рН точки нулевого заряда: значение рН раствора, при котором общий

заряд поверхности сорбента равен 0; qt - величина сорбции целевого компонента в текущий момент времени (мг/г;

ммоль/г; мг-экв/г); qe - величина равновесной сорбции целевого компонента (мг/г; ммоль/г; мг-экв/г);

q<x> - теоретическая сорбция монослоя (мг/г; ммоль/г; мг-экв/г); С0 - исходная концентрация целевого компонента в растворе (мг/дм3, ммоль/дм3);

Ср - равновесная концентрация целевого компонента в растворе (мг/дм3, ммоль/дм3);

А - константа в уравнении Ленгмюра (дм3/мг);

RL - безразмерный параметр разделения;

К^ п - константы в уравнении Фрейндлиха;

f - коэффициент неоднородности в уравнении Темкина;

Р - константа, относящаяся к средней свободной энергии адсорбции в

уравнении Дубинина- Радушкевича (моль2/Дж2); в - потенциал Поляни. Е - энергия адсорбции (кДж/моль); К - термодинамическая константа равновесия сорбции;

AG0 -изменение стандартной энергии Гиббса (кДж/моль); АН0 - изменение стандартной энтальпии (кДж/моль); AS0 - изменение стандартной энтропии (кДж/моль-К); Кр - коэффициент распределения компонента между твердой и жидкой фазами;

R - универсальная газовая постоянная

АН^ - изостерическая теплота адсорбции (кДж/моль);

D - коэффициент внутренней диффузии (см2/с);

г - радиус зерна сорбента (см);

Р - коэффициент внешнего массопереноса (с-1);

к^ - константа скорости внутренней диффузии (ммоль-г-1-мин-0,5);

Н - безразмерный критерий Био;

Р - отрезок, отсекаемый от оси ординат в уравнении Лагергрена;

Глава

Lc - толщина пакета углеродных сеток (нм);

La - продольный размер структурных элементов (нм);

ё - межплоскостные расстояния (нм);

Sуд - удельная поверхность сорбента (м2/г);

XV - суммарный удельный объем пор (см3/г);

Уми - удельный объем микропор (см3/г);

Vме - удельный объем мезопор (см3/г);

Ума - удельный объем макропор (см3/г);

V - частота колебаний(см-1);

1 - плотность тока (мА/г);

Глава

Ь1, Ь2 - константы адсорбционного равновесия в изотермах с вириальными

коэффициентами; 01, 02 - степени заполнения поверхности 1-ым и 2-ым компонентами; В11, В22, В12 - вириальные коэффициенты; Р1, р2 - кажущиеся константы адсорбционного равновесия; Кобм - константа обмена; Кнест - константа нестойкости;

С - кажущаяся дифференциальная емкость электрода (Ф);

Е - потенциал электрода (В);

Ь - константа в уравнении Тафеля (мВ);

Qа, Qк - анодные и катодные количества электричества (Кл);

ц - перенапряжение катодного выделения водорода (мВ)

Глава

Г - коэффициент распределения;

а - показатель дробного порядка производной;

Е«,р(£) - функция Миттаг-Лефлера;

Г(х) - гамма-функция Эйлера;

10 - характерное время;

Dэфф - эффективный коэффициент внутренней диффузии; к1 - константа скорости реакции псевдо-первого порядка (мин-1, с-1); к2 - константа скорости реакции псевдо-второго порядка (мг/г-мин); а, Р - типы мест адсорбции на сорбенте;

ВВЕДЕНИЕ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Сорбция и электросорбция неорганических компонентов гидроминерального сырья на углеродных материалах»

Актуальность проблемы

Успешное и эффективное освоение геотермальной энергии предполагает решение проблемы комплексного использования термальных вод, важнейшей особенностью которых является поликомпонентный состав. Геотермальные воды представляют собой промышленное гидроминеральное сырье с повышенным содержанием редких и рассеянных элементов, что делает эти воды перспективным источником для создания высокорентабельной химической промышленности. Россия располагает значительными гидроминеральными ресурсами. Одним из перспективных российских регионов для масштабного освоения геотермальной энергии является Северокавказский, где находится Восточно-Предкавказский артезианский бассейн. Интерес к использованию гидроминерального сырья, а именно, природных высокоминерализованных и океанских вод, для получения продукции редких щелочных и щелочноземельных металлов и соединений бора обусловлен, во-первых, истощением традиционных месторождений ценных компонентов, а во-вторых, тем, что с распадом СССР освоенные источники сырья оказались за пределами России.

Основной акцент в современных исследованиях по переработке гидроминерального сырья делается на развитие сорбционных технологий в связи с чем, потребность в эффективных сорбентах для концентрирования и извлечения ценных компонентов при решении задач комплексной переработки геотермальных вод является важной научно-практической задачей.

Развитие теоретических основ сорбционных процессов является одним из актуальных направлений современной физической химии. Выявление влияния таких физико-химических факторов, как структура и химия поверхности сорбента, природа сорбата на процесс адсорбции как органических, так и неорганических веществ на углеродных материалах, занимает значительное место в современных исследованиях, что нашло свое отражение в многочисленных обзорах и

монографиях ведущих научных школ России, Испании, Португалии, Франции, Пакистана, Украины, Израиля, Японии и других стран.

Решение проблемы создания эффективных сорбентов для селективного извлечения ионов щелочных и щелочноземельных металлов на основе активированных углей (АУ) является актуальной задачей, реализация которой возможна за счет формирования на них различными способами, в том числе, под воздействием электрического потенциала, активных центров, способных сорбировать эти ионы.

Количество систематических исследований по электросорбции ионов ограничено. В этой области следует отметить работы Института физической химии и электрохимии им. А.Н. Фрумкина РАН, Института химии ДВО РАН, Познаньского технологического университета (Польша). При этом практически не изученными остаются закономерности и механизм электросорбции различных ионов на углеродных материалах, отсутствуют обобщающие результаты в области описания равновесия и кинетики сорбционных и электросорбционных процессов на активированных углях.

Одной из важных проблем физической химии адсорбции и ионного обмена с участием активированных углей и ионов щелочных и щелочноземельных металлов является установление кинетических закономерностей этих процессов. Вместе с тем, в последние десятилетия в работах в области кинетики сорбции описание экспериментальных результатов осуществляется с использованием эмпирических уравнений псевдо-первого и псевдо-второго порядков, при этом зачастую делается некорректная интерпретация таких процессов. Отсутствует общий подход, учитывающий иерархию кинетических уравнений для описания процессов сорбции в ограниченном объеме, лимитируемых диффузионной или химической стадиями. Использование нелинейных кинетических уравнений для описания кинетики сорбционных процессов в ограниченном объеме, когда в ходе массопереноса меняется концентрация сорбируемого компонента в растворе, является трудоемким для расчетов, тогда как применение упрощенных моделей с постоянными граничными условиями приводит к неоднозначному пониманию

механизмов сорбции. Поэтому создание моделей, позволяющих адекватно описывать исследуемые процессы, представляется важной задачей.

Диссертационная работа выполнена в Институте проблем геотермии и возобновляемой энергетики филиале ОИВТ РАН в соответствии с Общеакадемической программой фундаментальных исследований «Физико-технические проблемы энергетики»; приоритетными направлениями фундаментальных исследований отделения энергетики, машиностроения, механики и процессов управления РАН по направлению «Научно-технические основы извлечения и комплексного использования геотермальных энергетических ресурсов» тема 2.1.6 «Энергоресурсосбережение и энергоэффективные технологии. Повышение эффективности комплексного использования природных топлив»; при финансовой поддержке грантов РФФИ (№ 06-03-96602 р_юг_а; №2 0603-96605 р_юг_а; 06-03-96506 р_юг_а; 06-03-96509 р_юг_а); а также при поддержке Министерства образования и науки РФ (ГК 14.740.11.0803 и 16.552.11.7018) и Федерального агентства по науке и инновациям (ГК 02.552.111.7071).

Экспериментальные исследования проведены с использованием оборудования Аналитического центра коллективного пользования Института физики ДФИЦ РАН.

Цель работы - установление физико-химических закономерностей сорбции и электросорбции ионов щелочных и щелочноземельных металлов, а также соединений бора на активированных углях, разработка научных основ извлечения и концентрирования целевых компонентов из водных растворов

. Задачи, решаемые в работе:

- определение физико-химических характеристик (структуры, химии поверхности, сорбционной емкости) активированных углей, в том числе модифицированных различными способами, включая анодную и катодную поляризацию;

- выявление равновесных и кинетических закономерностей сорбции ионов щелочных и щелочноземельных металлов, соединений бора и сульфат-ионов различными неполяризованными и поляризованными активированными углями;

- оценка возможности использования активированных углей как пористой углеродной матрицы для иммобилизации веществ, применяемых в качестве сорбентов;

- теоретическое описание кинетики сорбции и электросорбции на активных углях: использование аппарата дробного интегро-дифференцирования для построения математической модели кинетики сорбции ионов; установление иерархии и взаимосвязи моделей, основанных на нелинейных и линейных кинетических уравнениях.

Научная новизна

На основе систематического изучения влияния условий электрохимической обработки (тип поляризации, плотность тока, рН раствора, время воздействия) на качественный и количественный состав поверхностных функциональных групп (ПФГ) активированных углей установлено, что катодная поляризация приводит к частичному или полному удалению кислотных групп и появлению за счет их восстановления поверхностных групп, проявляющих основный характер, а анодная поляризация приводит к появлению новых кислотных групп наряду с окислением уже имеющихся, главным образом, карбоксильных. При этом анодная обработка поверхности АУ, близкая по своему воздействию к окислению углей раствором НЫОз, обладает более выраженным эффектом.

Впервые обнаружено значительное повышение сорбционной емкости углей по катионам щелочных и щелочноземельных металлов при их сорбции под катодным и анодным потенциалами по сравнению с сорбцией на неполяризованных АУ, а также многократное увеличение сорбционных емкостей углей по бору и сульфат-ионам при катодной электросорбции этих ионов, обусловленное образованием при катодной и анодной поляризации новых активных сорбционных центров. Установлено изменение механизма сорбции ионов металлов от преимущественно ионообменного на неполяризованных углях

до хемосорбции на поляризованных сорбентах, заключающейся в образовании комплексных соединений между исследуемыми катионами и поверхностными группами, образовавшимися в процессе поляризации.

Предложена математическая модель кинетики сорбции, предполагающая использование формализма дробного интегро-дифференцирования. Применение предложенного подхода для описания сорбции ионов на активированных углях позволило получить новый класс решений, учитывающий эффекты памяти. Обнаружено, что изменение состояния и свойств вещества сорбента в процессе адсорбции приводит к изменению порядка (а) дробной производной, что в свою очередь меняет функциональный вид решения предлагаемого уравнения, описывающего данный процесс.

Предложено обоснование моделей формальной кинетики для описания сорбционных процессов в ограниченном объеме. Впервые показана возможность преобразования нелинейного разностного кинетического уравнения с непостоянным равновесным параметром для границы раздела фаз в приближенные уравнения псевдо-первого и псевдо-второго порядков с фиксированными параметрами (константы скорости псевдо-первого и псевдо-второго порядков, величина равновесной сорбционной емкости сорбента) зависящими от характеристик изотерм Генри и Ленгмюра. Доказана возможность использования разностных кинетических уравнений псевдо-второго порядка как для хемосорбционных, так и диффузионных процессов при нелинейных изотермах.

На базе теоретического анализа применения модели псевдо-второго порядка для описания кинетики сорбции ионов щелочных и щелочноземельных металлов активированными углями предложены подходы, позволяющие выявить кинетические закономерности, отражающие неоднородность поверхности.

Практическая значимость

Результаты исследований по установлению закономерностей электросорбции ионов щелочных и щелочноземельных металлов, соединений бора и сульфат-ионов на различных активированных углях могут быть использованы для создания научных основ экономически целесообразных и экологически

безопасных процессов извлечения и концентрирования этих компонентов из водных растворов при разработке новых технологий переработки минерализованных природных вод и технологических растворов.

Принимая во внимание радиационную устойчивость АУ, обнаруженная аномально высокая сорбционная емкость аноднополяризованного угля КМ-2 по ионам стронция (1000 мг/г) делает перспективным использование электросорбционного метода в технологиях очистки отходов атомной энергетики от радиоактивного стронция.

На основе результатов изучения влияния различных способов модифицирования на качественный и количественный состав поверхностных групп на активированных углях в Институте физики ДФИЦ РАН предложены способы получения из растительного сырья сорбентов с высокой сорбционной емкостью по ионам тяжелых металлов.

Предложен электросорбционный метод селективного извлечения стронция на активных углях типа КМ-2 из минерализованных термальных вод.

Показана возможность использования АУ КМ-2 с электросорбированными на его поверхности ионами Са2+, Sr2+, Ва2+ в качестве катализаторов при переработке газовой составляющей геотермальных вод.

Показана перспективность использования сорбента, полученного иммобилизацией гидроксида алюминия в порах мезопористого активированного угля ДАК для селективного извлечения Li+ из геотермальной воды Берикейского месторождения Республики Дагестан.

Материалы диссертации использованы при чтении курсов «Методы исследования поверхности твердых наноматериалов», «Химия и физика поверхностных явлений», «Адсорбция на твердых телах» на химическом факультете ФГБОУ ВО «ДГУ».

Положения, выносимые на защиту:

1. Модификация активированного угля в условиях гальваностатической поляризации при варьировании полярности, плотности тока и кислотности раствора позволяет получить сорбенты с регулируемой сорбционной емкостью для

эффективного селективного извлечения ионов щелочных и щелочноземельных металлов.

2. Поляризация углеродных материалов обеспечивает повышение их сорбционной емкости по исследуемым ионам по сравнению с неполяризованными и приводит к смене механизма сорбции ионов щелочных и щелочноземельных металлов от преимущественно ионообменного на неполяризованных углях на хемосорбционный на поляризованных АУ с образованием прочных комплексных соединений между ионами и функциональными группами, образующимися на углях в процессе поляризации.

3. Процессы сорбции и электросорбции ионов активированными углями в статических условиях протекают в смешанно-диффузионном режиме, при этом соотношение вкладов внешней и внутренней диффузии в общий механизм зависит от вида угля, типа иона и знака поляризации.

4. Обобщенные уравнения кинетики сорбции, полученные с использованием математического аппарата интегродифференцирования дробного порядка, учитывающие изменение состояния и свойств поверхности сорбента, применимы для описания кинетических закономерностей сорбции и электросорбции ионов на активированных углях.

5. Преобразование нелинейного разностного кинетического уравнения с непостоянным равновесным параметром для границ раздела фаз в приближенные уравнения псевдо-первого и псевдо-второго порядков с фиксированными параметрами, зависящими от характеристик изотерм, позволяет построить модели кинетики сорбционных процессов в ограниченном объеме.

Апробация работы Основные результаты диссертации доложены на III Всесоюзной конференции по электрокатализу «Фундаментальные и прикладные аспекты электрокатализа» (Москва - 1991); региональных конференциях «Химики Северного Кавказа - народному хозяйству» (Грозный - 1989, Нальчик - 1991); IV Международной научной конференции проблемы освоения и охраны ресурсов подземных вод Восточного Предкавказья" (Махачкала - 2003); IV Международной научной конференции «Химия твердого тела и современные

микро- и нанотехнологии» (Кисловодск - 2004); Всероссийских конференциях «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии и на межфазных границах» «ФАГРАН» (Воронеж - 2004, 2006 и 2008); XVIII Симпозиуме «Современная химическая физика» (Туапсе - 2006); Международных конференциях «Возобновляемая энергетика: проблемы и перспективы.» (Махачкала - 2005, 2014, 2015, 2017, 2020); Всероссийской научной конференции "Современные аспекты химической науки" (Махачкала - 2006); II International Symposium on Carbon for Catalysis "CarboCat II" (St. Petersburg - 2006); 10 Международном симпозиуме «Упорядочение в минералах и сплавах» (Ростов-на-Дону - 2007); Всероссийской научной конференции «Фундаментальные и прикладные проблемы современной химии и материаловедения» (Махачкала -2008); Всероссийской научной конференции «Электрохимия и химическая экология» (Новочеркасск - 2008); Международном симпозиуме «Физика наноразмерных систем» (Ростов-на-Дону - 2010); XIX Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Волгоград - 2011); The Annual World Conference on Carbon "Carbon 2012" (Krakow, Poland - 2012); XV Международной научно-практической конференции «Физико-химические основы ионного обмена и хроматографии» (Воронеж - 2017).

Личный вклад автора. Определение целей и задач исследования, постановка и проведение экспериментальных работ, обработка и анализ полученных результатов проведены автором лично или с участием соавторов совместных научных публикаций.

Достоверность результатов работы определяется использованием современных физических и физико-химических методов исследований с применением точной контрольно-измерительной аппаратуры,

воспроизводимостью результатов, непротиворечием фундаментальным физико-химическим закономерностям, и согласованием полученных данных с имеющимися в литературе результатами.

Публикации. По теме диссертации опубликована 71 печатная работа, в том числе, 42 статьи, из которых 28 в научных изданиях, входящих в Перечень ВАК. По результатам работы получено одно авторское свидетельство.

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, шести глав, выводов, списка литературы и приложения. Полный объем диссертации 357 страниц, включая 103 таблицы, 109 рисунков и список цитируемой литературы из 512 наименований.

Глава 1. АКТИВИРОВАННЫЕ УГЛИ 1.1. Общие сведения об активированных углях

Применение активных углей в сорбционных технологиях уходит в начало XX столетия, когда были сделаны попытки использовать их в качестве сорбентов, способных к ионному обмену [1; 2]. Наличие в природных углях гуминовых веществ с, главным образом, карбоксильными группами, делает эти угли естественными катионообменниками. Однако применение таких углей на практике было проблематичным, в связи, во-первых, с вымыванием гуминовых кислот в раствор, во-вторых, с набуханием природных углей.

Одним из первых способов улучшения механических и катионообменных свойств природных углей было их сульфирование олеумом, в результате чего в уголь вводили сильнокислотные сульфогруппы и дополнительно образовывались карбоксильные группы.

1.2. Получение активированных углей

В принципе, все углеродсодержащие продукты могут быть переведены в активированные угли. Для получения АУ может использоваться животное (кость), минеральное (торф, смола, кокс), растительное (древесина, сахар, скорлупа различных видов орехов, косточки плодовых культур) сырье, а также синтетические (отходы производства поливинилхлорида и других синтетических полимеров) материалы. Механические, электрофизические, сорбционные и ионообменные свойства активированных углей зависят от природы исходного материала и способа получения этих углей и могут меняться в широких пределах [3]. Получение активированных углей состоит из двух стадий: карбонизации углеродсодержащих материалов при температуре < 800° С в инертной атмосфере и активации карбонизированных продуктов. Процесс активации проводят двумя основными методами: обработкой при температуре 800-1000° С перегретым водяным паром или углекислым газом (парогазовая активация), или обработкой при температуре 200-650° С специальными химическими компонентами

(химическая активация), в качестве которых в основном используются 7пС12, Н3РО3, КОН, К2СО3, ^СОэ [4].

В процессе активации происходит формирование пористой структуры углеродных материалов. Известны пористые углеродные материалы, полученные методом темплатного синтеза, свойствами которых можно управлять путем варьирования текстурных характеристик используемого темплата [5].

1.3. Структура активированных углей В широком смысле слова, термин «активные угли» включает в себя достаточно большое количество аморфных углеродных материалов, однако, в чистом виде активные угли аморфными материалами не являются, а имеют микрокристаллическую структуру, которая начинает образовываться в процессе карбонизации. Объемная структура таких углеродных материалов представляет собой кристаллиты, которые связаны друг с другом небольшими алифатическими группами, о чем свидетельствует соотношение Саром/Салиф, которое для природных углей составляет 18-30, а для активированных - 14-20 [6; 7]. Сами кристаллиты являются частью кристаллической решетки графита с той разницей, что размеры таких образований незначительны: так, продольный размер структурных элементов (Ьа) и толщина пакета углеродных сеток (Ьс) для природных углей равны соответственно 3,4 нм и 1,9 нм, а для АУ La =1,78-4,0 нм (сетка, содержащая 7-15 ароматических колец в ряду), Lc =0,75-1,82 нм (от 3 до 6 слоев сеток) [3; 6; 7].

Микрокристаллическая структура АУ отличается от микрокристаллической структуры графита межплоскостными расстояниями, которые в случае графита составляют 0,335 нм, а в активированных углях лежат в области 0,34-0,365 нм [4; 8] (Рисунок 1.1 [9]).

Таким образом, микрокристаллитные образования - это система конденсированных ароматических колец, в которой три валентных электрона углерода связаны с соседними атомами а-связями, а четвертый л-электрон может свободно передвигаться по системе сопряженных связей [3; 10]. Различается и ориентация микрокристаллитов, становясь в АУ более разупорядоченной. Для таких структур в литературе предложен термин турбостратные [8; 11; 12].

Рисунок 1.1 - Структура гексагонального графита с тригональной плоской связью внутри графеновых слоев [9]

Поверхность АУ, в свою очередь, может быть образована как фрагментом алифатической перемычки (не более 2-3-%) [7], так и кристаллитной структурой, причем для последней возможны два предельных случая: поверхность, образованная боковой частью кристаллита, и поверхность, образованная базисной частью. Следует отметить, что хаотичность расположения кристаллитов присуща не только объему углеродного тела, но и поверхности.

Одним из эффективных методов исследования, как атомной структуры сорбентов, так и их фазового состава является метод рентгенофазового анализа (РФА), позволяющий установить такие важные характеристики микрокристаллитов, как их размеры Lc и La в направлении вдоль и поперек оси «с», соответственно, и межплоскостные расстояния d (Рисунок 1.2 [13]).

Рисунок 1.2 -Кристаллографические параметры doo2, La и Lc графитовых кристаллитов [13]

Существенным дополнением в исследование структурных свойств активированных углей являются данные, полученные методом спектроскопии комбинационного рассеяния света (КР-спектроскопии).

КР-спектры всех углеродных материалов содержат две полосы: D - полосу (~ 1350 см-1) и G - полосу (~1580 см-1) Так называемая G полоса указывает на существование sp2 кристаллических областей, и полоса D (неупорядоченный углерод) может свидетельствовать о наличии в структуре углеродных атомов в sp3 и sp гибридных состояниях [14].

Из отношения интенсивностей D и G полос (1бЛо) может быть качественно оценена степень упорядоченности углеродных материалов [15].

Сорбционные свойства активированных углей, в значительной степени, связаны с их высокоразвитой поверхностью и микропористой структурой.

В литературе [8] отмечается, что обычно удельный объем микропор варьируется от 0,15 до 0,70 см3/г, при этом их удельная поверхность составляет ~ 95% от общей удельной поверхности АУ. Удельный объем мезопор составляет 0,10 - 0,20 см3/г, а площадь их поверхности не превышает 5% от общей площади поверхности углей. Однако, используя специальные методы, можно получить АУ с повышенной мезопористостью, удельный объем мезопор в таких углях может достичь 0,65 см3/г. Вклад макропор в площадь поверхности сорбента незначителен, их удельный объем составляет 0,20 - 0,40 см3/г. Макропоры играют роль транспортных каналов для проникновения адсорбата в микро- и мезопоры.

Пористая структура, формирующаяся в процессе карбонизации, в дальнейшем развивается в процессе активации. Процесс активации увеличивает объем и расширяет диаметр пор. Структура пор и распределение пор по размерам в значительной степени определяется природой исходного материала.

В работе [4] отмечается, что, пользуясь представлением о диаметре пор, который следует рассматривать как эффективный параметр, можно допустить, что поры имеют цилиндрическую форму. Вместе с тем в АУ преобладают V- образные и щелевые поры. В большинстве промышленных АУ одновременно присутствуют поры различной формы.

1.4. Химия поверхности активированных углей

Сорбционные свойства активированных углей объясняются не только высокоразвитой поверхностью, но и высокой степенью поверхностной активности,

которая обусловлена наличием на поверхности этих углей функциональных групп, определяющих их катионообменные или анионообменные свойства. В ряде работ [16-18] обсуждается вклад поверхностных функциональных групп кислотного характера и структурных характеристик поверхности АУ в сорбционную емкость углей по тем или иным катионам. Большинство исследователей [16; 17] определяющей считают химию поверхности.

Активированные угли содержат на своей поверхности такие гетероатомы как О, Н, S, N. Отдельного внимания заслуживает кислород, играющий в ряде случаев определяющую роль в химии активных углей. Известно [3; 8; 9], что в результате окисления гетероатомы кислорода, как правило, фиксируются на периферических углеродных атомах ароматических слоев углей, а также в их матрице, образуя соединения, называемые поверхностными группами, или поверхностными комплексами. Кислородсодержащие группы влияют на такие поверхностные характеристики углей, как полярность, смачиваемость, кислотность, определяя при этом такие физико-химические свойства АУ, как электропроводность, каталитическую и химическую активность. Кислородсодержащие поверхностные соединения могут образовываться как непосредственно в процессе синтеза и активации угля, так и при адсорбции молекулярного кислорода на обезгаженной поверхности.

Хотя определение количества и природы этих поверхностных групп началось более 70 лет назад [19-37], точная их природа еще окончательно не установлена. Результаты, полученные разными исследователями, использующими различную технику, существенно различаются из-за того, что поверхность углей очень сложна и плохо воспроизводима. Подходом, используемым и в настоящее время, является отождествление поверхностных кислородсодержащих соединений с функциональными группами, известными из органической химии. Вместе с тем, поверхностные группы не могут быть трактованы как обычные органические соединения, т.к. в разном окружении они взаимодействуют различно и ведут себя как сложные структуры, представляющие многочисленные мезомерные формы, зависящие от их расположения на одном и том же полиароматическом скелете.

Список литературы диссертационного исследования доктор наук Свешникова Джаннет Алексеевна, 2024 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Гельферих, Ф. Иониты / Ф. Гельферих. - Москва: Изд-во иностр. лит. 1962. -490 с.

2. Гриссбах, Р. Теория и практика ионного обмена / Р. Гриссбах. - Москва: Изд-во иностр. лит. 1963. - 499 с.

3. Тарковская, И.А. Окисленный уголь / И.А. Тарковская. - Киев: Наукова думка. 1981. - 200 с.

4. Кинле, Х. Активные угли и их промышленное применение / Х. Кинле, Э. Бадер. - Ленинград: Химия. 1984. - 215 с.

5. Fuertes, A.B. Template synthesis of mesoporous carbons with controlled particle size / A.B. Fuertes // J. Mater. Chem. - 2003. - Vol. 13. - P. 3085-3088.

6. Убелоде, А.Р. Графит и его кристаллические соединения / А.Р. Убелоде, Ф.А. Льюис. - Москва: Мир. 1965. - 256 с.

7. Солдатов, А.И. Структура и свойства поверхности углеродных материалов / А.И. Солдатов // Вестн. Челяб. ун-та. Сер.4. Химия. - 2001. - №2 1. - С.155-163.

8. Bansal, R.C. Activated Carbon Adsorption / R.C. Bansal, M. Goyal. - Taylor &Francis. 2005. - 487 p.

9. Marsh, H. Activated Carbons / H. Marsh, F. Rodriquez-Reinoso. - Oxford: Elsevier Science & Technology Books. 2006. - 542 p.

10. Шулепов, С.В. Физика углеродных материалов / С.В. Шулепов. - Челябинск: Металлургия. 1990. - 366 с.

11.Kinoshita, K. Carbon. Electrochemical and Physicochemical Properties / K. Kinoshita. - New York: Wiley. 1988. - 475 p.

12.Тарсевич, М. Р. Электрохимия углеродных материалов / М. Р. Тарсевич. -Москва: Наука. 1984. - 251 с.

13.Serp, P. Carbon / P. Serp // In: Comprehensive Inorganic Chemistry II. -

Amsterdam: Elsevier. 2013. - P. 323-369. 14.Wang, Yu. Raman characterization of carbon nanofiber prepared using electrospinning / Yu. Wang, S. Serrano, J.J. Santiago-Aviles // Synth. Met. - 2003.

- Vol.138. - P. 423-427.

15.Schwan, J. Raman spectroscopy on amorphous carbon films / J. Schwan, S. Ulrich, V. Batori, H. Ehrhardt // J. Appl. Phys. - 1996. - Vol. 80. - N 1. - P.440-447.

16.Biniak, S. The characterization of activated carbons with oxygen and nitrogen surface groups / S. Biniak, G. Szymanski, J. Siedlewski, A. Swiatkowski // Carbon.

- 1997. - Vol. 35. - N 12. - P.1799-1810.

17.Qian, Q. Textural and surface chemical characteristics of activated carbons prepared from cattle manure compost / Q. Qian, M. Machida, H. Tatsumoto //Waste Management. - 2008. - Vol. 28. - N 6. - P. 1064-1071.

18.Wan Daud, W. M. A. Textural characteristics, surface chemistry and oxidation of activated carbon / W. M. A. Wan Daud, A.H. Houshamnd //J. Nat. Gas Chem. -2010. - Vol. 19. - N 1. - P. 267-279.

19.Дубинин, Н.М. Поверхностные окислы и сорбционные свойства активных углей / Н.М. Дубинин // Успехи химии. - 1955. - Т.24. № 5. - С. 513-526.

20.Garten, V.A. The quinone-hyroquinone character of activated carbon and carbon black / V.A. Garten, D.E. Weiss //Aust. J. Chem. - 1955. - Vol.8. - N 1. - P. 68-95.

21.Garten, V.A. A new interpretation of acidic and basic structures in carbons. I. Lactone groups of the ordinary and fluoresctin types in carbons / V.A. Garten, D.E. Weiss, Y.B. Willis //Aust. J. Chem. - 1957. - Vol. 10. - N 2. - P. 295-308.

22.Garten, V.A. A new interpretation of acidic and basic structures in carbons. II. The chromene-carbonium ion couple on carbon / V.A. Garten, D.E. Weiss //Aust. J. Chem. - 1957. - Vol. 10. - N 2 - P. 309-328.

23.Boehm, H.P. Chemical Identification of Surface groups / H.P. Boehm // In: Advances in catalysis and related subjects. - 1966. - Vol. 16. - P.179-274.

24.Boehm, H.P. Basishe Oberflachenoxide auf Kohlenstoff. I. Adsorbtion von Sauren / H.P. Boehm, M. Voll // Carbon. - 1970. - Vol. 8. - P. 227-240.

25.Voll, M. Basishe Oberflachenoxide auf Kohlenstoff. II. Stochiometrie und Kinetik der Bildungsreaktion termischer Abbau / M. Voll, H.P. Boehm // Carbon. - 1970. -Vol. 8. - N 6. - S.741-752.

26.Epstein, B.D. Electrochemical investigation of surface functional groups on isotopic pyrolytic carbon / B.D. Epstein, E. Dalle-Molle, J.S. Mattson // Carbon. -1971. - Vol. 9. - N 4. - P. 609-615.

27.Barton, S.S. Surface studies on graphite: acidic surface oxides / S.S. Barton, G.L. Boulton, B.H. Harrison // Carbon. - 1972. - Vol.10. - N 3. - P. 395-400.

28. Тарковская, И.А. Исследование протоногенных групп окисленных углей и прочности связи сорбированных катионов с их поверхностью / И.А. Тарковская, Д.Н. Стражеско, А.Н. Томашевская, Л.Н. Гращенкова //Укр. хим. журн. - 1973. - Т.39. - № 3. - С. 237-243.

29.Barton, S.S., Acidic surface oxide structures on carbon and graphite / S.S. Barton, B.H. Harrison // Carbon. - 1975. - Vol.13. - N 2. - P. 283-288.

30. Papirer, E. Contribution to the study of surface groups of carbons. I Acidometric methods and formation of derivatives / E. Papirer, E. Guyon // Carbon. - 1978. -Vol.16. - N 2. - P.127-131.

31. Arico, A.S. The influence of functional groups on the surface acid-base characteristics of carbon blacks / A.S. Arico, M. Antonucci Minutoli, N. Giordano // Carbon. - 1989. - Vol. 27. - N 3. - P. 337-347.

32. Boehm, H.P. Some aspects of the surface chemistry of carbon blacks and other carbons / H.P. Boehm // Carbon. - 1994. - Vol. 32. - P. 759-769.

33.Barton, S.S. Acidic and basic sites on the surface of porous carbon / S.S. Barton, M.J.B. Evans, E. Halliop, J.A.F. MacDonald // Carbon. - 1997. - Vol. 35. - P. 13611366.

34. Bismarck, A. Basic surface oxides on carbon fiber / A. Bismarck, C. Wuertz, J. Springer // Carbon. - 1999. - Vol. 37. -_P. 1019-1027.

35. Bennadi, H. Surface functionality and porosity of activated carbons obtained from chemical activation of wood / H. Bennadi, T.J. Bandosz, J. Jagiello et al. // Carbon. - 2000. - Vol. 38. - P. 669-674.

36. Salame, I.I. Surface chemistry of activated carbons: Combining the results of temperature programmed desorption, Boehm and potentiometric titrations / I.I. Salame, T.J. Bandosz // J. Colloid Interface Sci. - 2001. Vol. 240. - P. 252-258.

37. Strelko, V. Characterization of the surface of oxidized carbon adsorbents / V. Strelko, D.J. Malik, M. Streat // Carbon. - 2002. - Vol. 40. - P. 95-104.

38.Frumkin, A.N. Über die Absorption von Elektrolyten durch aktivierte Kohle / A.N. Frumkin // Koll. Z. - 1930. - Vol. 51. - N 1/2. - S. 123-129.

39. Кучинский, Е. Адсорбция электролитов на угле / Е. Кучинский, Р. Бурштейн, А. Фрумкин // Журн. физ. химии. - 1940. - Т.14. - С. 441-460.

40.Schilow, N. Adsorptions Erscheirungen in Losungen. Über den chemischen Zustand der Oberfläche von aktiver Kohle / N. Schilow, H. Schatunowskaya, K. Tschumutow //Z. Phys. Chem. A. - 1930. - Vol. 149. - N 1/2. - S. 211-222.

41. Schilow, N. Adsorption Erscheinurgen in Losungen. XXI Studien uber Kohleoberflächenoxyde / N. Schilow, K. Tschumutow // Z. Phys. Chem. A. -1930.

- Vol. 150. - N 1/2. - S. 31-36.

42.Voll, M. Basishe Oberflächenoxide auf Kohlenstoff. IV. Chemische Reaktion zur Identifizierung der Oberflächengruppen / M. Voll, H.P. Boehm // Carbon. - 1971. -Vol. 9. - P. 481-488.

43.Puri, B.R. Surface complexes on carbon / B.R. Puri; Ed. by P.L. Walker // Chemistry and Physics of Carbon - N.Y : Marcel Dekker. - 1970. - Vol. 6. - P.191-282.

44. Fuente, E. Basic surface oxides on carbon materials: A global view / E. Fuente, J.A. Menendez, R.M Suarez, M. Montes-Moran // Langmuir. - 2003. - Vol. 19. - P. 3505-3511.

45.Montes-Moran, M. The basicity of carbon. In: Novel carbon adsorbents / M. Montes-Moran, D. Suarez, J.A. Menedez, E. Fuente; Edited by J.M.D. Tascon Elsevier. - 2012. - P. 173-203.

46. Ван дер Плас Текстура и химия поверхности углеродных тел / Ван дер Плас В кн.: Строение и свойства сорбентов и катализаторов - Москва: Мир. 1973. -653 с.

47.Гоба, В.Е. Химическая природа поверхности различных ископаемых углей и возможности их применения в качестве сорбентов / В.Е. Гоба, И.А. Тарковская, А.Н. Томашевская, А.И. Лалетин. // Хим. и технол. воды. - 1991.

- Т. 13. - С. 307-309.

48.Кузин, И.А. Ионообменные свойства активных углей / И.А. Кузин, В.П. Таушканов, В.М. Мироненко; В кн.: Ионный обмен и иониты. - Ленинград: Наука. 1970. - С.182-188.

49.Puri, B.R. Chemisorption of oxygen by charcoal at different pressures / B.R. Puri, S.C. Anand, N.R. Sandle //Indian J. Chem. - 1966. - Vol. 4. - P. 310-314.

50.Studebaker, M.L. Oxigen-containing groups on the surface of carbon black / M.L. Studebaker, E.W.D. Hufmann, A.C. Wolfe, L.G. Nabors // Ind. Eng. Chem. - 1956.

- Vol. 48. - P. 162-166.

51.Миронов, А.Н. Определение кажущихся констант ионного обмена на окисленном угле БАУ / А.Н. Миронов, В.П. Таушканов //Адсорбция и адсорбенты. - 1974. - С. 32-34.

52.Majer, V. The potentiometric response of some- carbonaceous electrodes / V. Majer, J. Vesely, K. Stulik // J. Electroanal. Chem. - 1973. Vol. 45. - P. 113-122.

53. Terzyk, A. P. The influence of activated carbon surface chemical composition on the adsorption of acetaminophen (paracetamol) in vitro. Part II. TG, FTIR and XPS analysis of carbons and the temperature dependence of adsorption kinetics at neutral pH / A.P. Terzyk // Colloid Surf. A. - 2001. - Vol. 177. - P. 23-45.

54.Terzyk, A.P. New correlation between the composition of surface layer of carbon and its physicochemical properties exposed while paracetamol is adsorbed at different temperatures and pH / A.P. Terzyk, G. Rychlicki, S. Biniak, J.P. Lukaszewicz // J. Colloid Interface Sci. - 2003. - Vol. 257. - P.13-30.

55.Xiao, B. Competitive adsorption of aqueous metal ions on an oxidized nanoporous activated carbon / B. Xiao, K.M. Thomas //Langmuir. - 2004. - Vol. 20. - P. 45664578.

56. Derylo-Marczewska, A. Studies of adsorption equilibria and kinetics in the systems: aqueous solution of dyes-mesoporous carbons / A. Derylo-Marczewska, A.W. Marczewski, Sz. Winter, D. Sternik // Appl. Surf. Sci. - 2010. - Vol. 256. - P. 5164-5170.

57.Figueiredo, J.L. Modification of the surface chemistry of activated carbon / J.L. Figueiredo, M.F.R. Pereira, M.M.A. Freitas, J.J.M. Orfao // Carbon. - 1999. - Vol. 37. - P. 1379-1389.

58.Киселев, А.В. Инфракрасные спектры и спектры парамагнитного резонанса канальных саж / А.В. Киселев, Г.А. Козлов, В.И. Лыгин // Журн. физ. химии.

- 1965. - Т. 39. - С. 2773-2777.

59.Васильева, Л.М. Новые данные о природе спектров ЭПР углей и коксов / Л.М. Васильева, В.Ф. Ануфриенко, А.А. Шкляев //Кинетика и катализ. - 1971. - Т. 12. - С. 1310-1314.

60. Sauter, R.F. Electrochemische Präparation und Charakterisierung hochfunktionalisierter Carbonfasseroberflächen: Dissertation Naturwissenschaft. -München. 1989. - 243 S.

61.Ohms, D. ESCA und elektrochemische Untersuchungen an chelatmodifizirter Kohlematerialen für die katodische Sauerstoffreduktion / D. Ohms, S. Gupta, D.A. Tryk et al // Z. Phys. Chemie. - 1990. - Vol. 271. - S. 451-459.

62.Алешин, В.Г. Химия поверхности алмаза / В.Г. Алешин, А.А. Смехнов, Г.П. Богатырева, В.В. Крук. - Киев: Наукова думка. 1990 - 200 с.

63. Corbridge, DEC. Infrared analysis of phosphorus compounds / DEC. Corbridge // J. Appl. Chem. - 1956. - Vol. 6. - P. 456-465.

64. Лыгин, В.И. Адсорбционные свойства и инфракрасные спектры саж / В.И. Лыгин, Н.В. Ковалева, Н.Н. Кавтарадзе, А.В.Киселев // Коллоид. журн. -1960.

- Т. 22. - С. 334-339.

65. Rositani, F. Infrared analysis of carbon blacks / F. Rositani, P.L. Antonucci, M. Minutoli, N. Giordano // Carbon. - 1987. - Vol. 25. - P. 325-332.

66. Zawadzki, J. Infrared spectroscopy in surface chemistry of carbons / J. Zawadzki // Chemistry and Physics of carbon - N.Y: Marcel Dekker. 1989. - Vol. 21. - P. 147369.

67. Казицына, Л.А. Применение УФ-, ИК- и ЯМР-спектроскопии в органической химии / Л.А. Казицына, Н.Б. Куплетская. - Москва: Высшая школа. 1971 - 264 с.

68.Milich, P. The influence of preparation methods and surface properties of activated carbons on Cr (III) adsorption from aqueous solutions / P. Milich, F. Moller, J. Piriz et al // Sep. Sci. Technol. - 2002. - Vol. 37. - Р.1453-1467.

69. Chingombe, P. Surface modification and characterization of coal-based activated carbon / P. Chingombe, B. Saha, R.J. Wakemann //Carbon. - 2005. - Vol. 43. - P. 3132-3143.

70.Селективная сорбция и катализ на активных углях и неорганических ионитах / ред. В. В. Стрелко - Киев: Наукова Думка. 2008. - 303 с.

71.Kapteijn, F. The development of nitrogen functionality in model chars during gasification in CO2 and O2 / F. Kapteijn, J.A. Moulijn, S. Matzner, H. R. Boehm //Carbon. - 1999. - Vol. 37. - P. 1143-1150.

72.Пузий, А.М. Способы получения, структура и физико-химические свойства фосфорилированных углеродных сорбентов / А.М. Пузий // Теоретическая и экспериментальная химия. - 2011. - Т. 47. - С. 265-278.

73.Puziy, A.M. Synthetic carbons activated with phosphoric acid. I. Surface chemistry and ion binding properties / A.M. Puziy, O.I. Poddubnaya, A. Martinez-Alonso et al// Carbon. - 2002. - Vol. 40. - P. 1493-1505.

74.Prahas, D. Activated carbon from jackfruit peel waste by H3PO4 chemical activation: Pore structure and surface chemistry characterization / D. Prahas, D. Kartika, N. Indraswati, S. Ismadji // Chem. Eng. J. - 2008. - Vol. 140. - P. 32-42.

75.Fierro, V. Rice straw as precursor of activated carbons: Activation with ortho-phosphoric acid / V. Fierro, G. Muniz, A.H. Basta et al // J. Hazard. Mater. - 2010.

- Vol. 181. - P. 27-34.

76.Huang, L. Adsorption behavior of Ni (II) on lotus stalks derived active carbon by phosphoric acid activation / L. Huang, Y. Sun, T. Yang, L. Li // Desalination. -2011.

- Vol. 268. - P. 12-19.

77.Plaza, M.G. Ammoxidation of carbon materials for CO2 capture / M.G. Plaza, F. Rubiera, J.J. Pis, C. Pevida // Appl. Surf. Sci. - 2010. - Vol. 256. - P. 6843-6849.

78.Кузин, И.А. Исследование углей, окисленных при низких температурах / И.А. Кузин, Т.Г. Плаченов, В.П. Таушканов //Получение, структура и свойства сорбентов - Ленинград: Госхимиздат. 1959. - С. 86-93.

79.Noh, J. Effect of HNO3 treatment on the surface acidity of activated carbons / J. Noh, J. Schwarz // Carbon. - 1990. - Vol. 28. - Р. 675-682.

80.Кузин, И.А. Окисление активных углей азотной кислотой Получение, исследование свойств и применение окисленных углей / И.А. Кузин // Адсорбция и адсорбенты. - 1974. - Вып. 2. - С. 10-14.

81.Кузин, И.А. Ионный обмен и иониты / И.А. Кузин, Б.К. Страшко, В.М. Мироненко, О.В. Зарубин. - Ленинград: Наука. 1970. - С.178-181.

82.Тарковская, И.А. Исследование каталитической активности окисленных углей различного происхождения в окислительно-восстановительных реакциях / И.А. Тарковская, С.С. Ставицкая, Т.П. Петренко // Адсорбция и адсорбенты. - 1979. - Вып. 7. - С. 3-7.

83.Тарковская, И.А. О факторах, влияющих на образование поверхностных комплексов на окисленных углях и на их ионообменные свойства / И.А. Тарковская, Д.Н. Стражеско, В.Е. Гоба и др. //Адсорбция и адсорбенты. -1977. - Вып. 5. - С. 3-11.

84.Rivera-Utrila, J. Effect of carbon-oxygen and carbon-nitrogen surface complexes on adsorption of cations by activated carbons / J. Rivera-Utrila, M.A. Ferro-Garcia //Adsorption Sci. Technol. - 1986. - Vol. 3. - P. 293-302.

85.Song, X. Surface modification of coconut-based activated carbon by liquid-phase oxidation and its effects on lead ion adsorption / X. Song, H. Liu, L. Cheng, Y. Qu // Desalination. - 2010. - Vol. 255. - P. 78-83.

86.Mehta, M.P. Effects of electrochemical treatment of granular activated carbon on surface acid groups and the adsorptive capacity for phenol / S.S. M.P. Mehta, J.R.V. Flora // Water Res. - 1997. - Vol. 31. - P. 2171-2176.

87.Barton, S.S. Anodic oxidation of porous carbon / S.S. Barton, M.J.B. Evans, E. Halliop, J.A.F. MacDonald // Langmuir. - 1997. - Vol. 13. - P. 1332-1336.

88.Pittman, C.U. Jr. Surface area and pore size distribution of microporous carbon fibers prepared by electrochemical oxidation / C.U. Jr. Pittman, W. Jiang, Z.R. Yue, C.A. Leon y Leon // Carbon. - 1999. - Vol. 37. - P. 85-96.

89.Park, S.-J. Electrochemical treatment on activated carbon fibers for increasing the amount and rate of Cr (VI) adsorption / S.-J. Park, B.-J. Park, S.K. Ryu //Carbon. -1999. - Vol. 37. - P.1223-1226.

90.Yue, Z.R. Adsorption of precious metal ions onto electrochemically oxidized carbon fibers / Z.R. Yue, W. Jiang, L. Wang et al // Carbon. - 1999. - Vol. 37. - P. 1607-1618.

91.Ishifune, M. Novel electrochemical modification method of carbon fiber and its utilization to the preparation of functional electrode / M. Ishifune, R. Suzuki, Y. Mima et all //Electrochim. Acta. - 2005. - Vol. 51. - P.14-22.

92.Harry, I.D. Surface properties of electrochemically oxidized viscose rayon based carbon fibers / I.D. Harry, B. Saha, I.W. Cumming //Carbon. - 2007. - Vol. 45. -P.766-774.

93.Berenguer, R. Effect of electrochemical treatment on the surface chemistry of activated carbon / R. Berenguer, J.P. Marco-Lozar, C. Quijada et al // Carbon. -2009. - Vol. 47. - P. 1018-1027.

94.Berenguer, R. A Comparison between oxidation of activated carbon by electrochemical and chemical treatments / R. Berenguer, J.P. Marco-Lozar, C. Quijada et al // Carbon. - 2012. - Vol. 50. - P. 1123-1134.

95.Beker, U. G. Influence of activated carbon oxidation treatments on selective removal of copper and lead / U. G. Beker, D.J. Malik, V. Strelko, M. Streat // Chem. Eng. Commun. - 2003. - Vol. 190. - P. 610-629.

96.Horita, K. Surface modification of carbon black by anodic oxidation and electrochemical characterization / K. Horita, Y. Nishibori, T. Ohshima // Carbon. -1996. - Vol. 34. - P. 217-222.

97.Bayram, E. A systematic study on the changes in properties of an activated carbon cloth upon polarization / E. Bayram, E. Ayranci // Electrochim. Acta. -2011. - Vol. 56. - P. 2184-2189.

98.Harry, I.D. Effect of electrochemical oxidation of activated carbon fiber on competitive and noncompetitive sorption of trace toxic ions from aqueous solution / I.D. Harry, B. Saha, I.W. Cumming // J. Colloid Interface Sci. - 2006. - Vol. 304. - P. 9-20.

99.Rangel-Mendez, J.R. Removal of cadmium using electrochemically oxidized activated carbon / J.R. Rangel-Mendez, M.H. Tai, M. Streat // Trans. IChemE. -2000. - Vol. 78. - Part B. - P. 143-148.

100. Стражеско, Д.Н. К вопросу о специфической адсорбции катионов тяжелых металлов / Д.Н. Стражеско, В.Н. Бронштейн // Укр. хим. журн. - 1949. - Т.15. -№ 1. - С.53-65.

101. Rivera-Utrilla, J. Study of cobalt adsorption from aqueous solution on activated carbons from almond shells / J. Rivera-Utrilla, M.A. Ferro-Garcia // Carbon. - 1987. - Vol. 25. - P. 645-652.

102. Ferro-Garcia, M.A. Removal of lead from water by activated carbons / M.A. Ferro-Garcia, J. Rivera-Utrilla, I. Bautista-Toledo, M.D. Mingorance // Carbon. - 1990. -Vol. 28. - P. 545-552.

103. Petrov, N. Adsorption of the ions of zink, cadmium, copper and lead on oxidized anthracite / N. Petrov, T. Budinova, I. Khavesov // Carbon. - 1992. - Vol. 30. - P. 135-139.

104. Carrot, P.J. M. Influence of surface ionization on the adsorption of aqueous zinc species by activated carbons / P.J. M. Carrot, M.M. Ribeiro Carrot, J.M. V. Nabais, J.P. Prates Ramalho // Carbon. - 1997. - Vol. 35. - Р.403-410.

105. Leyva-Ramos, R. Adsorption of Zn(II) from an aqueous solution onto activated carbon / R. Leyva-Ramos, L.A. Bernal-Jacome, J. Mendoza Barron et al // J. Hazard. Mater. - 2002. - B. 90. - P.27-38.

106. Shekinah, P. Adsorption of lead (II) from aqueous solution by activated carbon prepared from Eichhornia / P. Shekinah, K. Kadirvelu, P. Kanmani et al. //J. Chem. Technol. Biotechnol. - 2002. - Vol. 77. - Р. 458-464.

107. Тарковская, И.А. Сорбция ионов металлов окисленными углями с различной ионообменной емкостью / И.А. Тарковская, С.С. Ставицкая, Л.П. Тихонова, В.В. Стрелко //Журн. физ. химии. - 2002. - Т.76. - С. 331-338.

108. Pesavento, M. Adsorption of lead(II) and copper(II) on activated carbon by complexation with surface functional groups / M. Pesavento, A. Profumo, G. Alberti, F. Conti //Anal. Chim. Acta. - 2003. - Vol. 480. - P.171-180.

109. Qadeer, R. Removal of cadmium from aqueous solutions by activated charcoal / R. Qadeer // Sep. Sci. Technol. - 2005. - Vol. 40. - P. 845-859.

110. Qadeer, R. Adsorption of ruthenium ions on activated charcoal: influence of temperature on the kinetics of the adsorption process / R. Qadeer // J. Zhejiang Univ. SCI. - 2005. - 6B. - N 5. - P.353-356.

111. Qadeer, R. Selective adsorption of strontium on activated charcoal from electrolytic aqueous solution / R. Qadeer, J. Hanif, M. Saleem, M. Afzal // Collect. Czech. Chem. Commun. - 1992. - Vol. 57. - P. 2065-2072.

112. Qadeer, R. Surface characterization and thermodynamics of adsorption of Sr2+, Ce3+, Sm3+, Gd3+, Th4+, UO22+ on activated charcoal from aqueous solution / R. Qadeer, J. Hanif, M. Saleem, M. Afzal // Colloid Polym. Sci. - 1993. - Vol. 271. - P. 83-90.

113. Chegrouche, S. Removal of strontium from aqueous solutions by adsorption onto activated carbon: kinetic and thermodynamic studies / S. Chegrouche, A. Mellah, M. Barkat //Desalination. - 2009. - Vol. 235. - P. 306-318.

114. Qadeer, R. Adsorption of gadolinium on activated charcoal from electrolytic aqueous solution / R. Qadeer, J. Hanif, M. Saleem, M. Afzal // J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. - 1992. - Vol.159. - P. 155-165.

115. Saleem, M. Selective adsorption of cerium on activated charcoal from aqueous electrolyte solutions / M. Saleem, M. Afzal, R. Qadeer, J. Hanif // J. Radioanal. and Nucl. Chem. Articles. - 1993. - Vol. 172. - P. 257-266.

116. Qadeer, R. Kinetics of zirconium ions adsorption on activated charcoal from aqueous solutions / R. Qadeer, J. Hanif // Carbon. - 1994. - Vol. 32. - P. 1433-1439.

117. Qadeer, R. Adsorption of dysprosium ions on activated charcoal from aqueous solution / R. Qadeer, J. Hanif // Carbon. - 1995. - Vol. 33. - P. 215-220.

118. Qadeer, R. Adsorption of erbium ions on activated charcoal from aqueous solutions / R. Qadeer // Colloid Surf. A. - 2005. - Vol. 254. - P.17-21.

119. Qadeer, R. Selective adsorption of thorium on activated charcoal from electrolytic aqueous solution / R. Qadeer, J. Hanif, M. Saleem, M. Afzal // J. Radioanal. Nucl. Chem. Articles. - 1992. - Vol. 157. - P. 321-334.

120. Seron, A. Sorption and desorption of lithium ions from activated carbons / A. Seron, H. Benaddi, F. Beguin, E. Frackowiak et al. // Carbon. - 1996. - Vol. 34. - P. 481-487.

121. Rivera-Utrila, J. Studies of the adsorption of caesium, thallium, strontium and cobalt radionuclides on activated carbons from aqueous solutions / J. Rivera-Utrila, M.A. Ferro-Garcia, A. Mata-Arjona, C. Gonzalez-Gomez //J. Chem. Technol. Biotechnol. - 1984. - Vol. 34A. - P. 243-250.

122. Томашевская, А.Н. О термодинамике ионного обмена на окисленном угле / А.Н. Томашевская, И.А. Тарковская, Д.Н. Стражеско // Укр. хим. журн. - 1979. - № 4. - С. 434-437.

123. Иванова, Л.С. Исследование механизма сорбции электролитов активированными углями. Механизм адсорбции кислот из водных растворов / Л.С. Иванова, Л.Г. Свинцова // Укр. хим. журн. - 1960. - Т. 26. - №№ 1. - C. 58-65.

124. Мацкевич, Е.С. Влияние смещения электронной плотности в поверхностном слое активных углей на их адсорбционные свойства в

растворах электролитов / Е.С. Мацкевич, Л.В. Кузнецова, Л.А. Кульский //Докл. АН СССР. - 1970. - Т.194. - № 2. - С.363-366.

125. Мацкевич, Е.С. Окислительно-восстановительные свойства углей в растворах электролитов / Е.С. Мацкевич, Д.Н. Стражеско, В.Е. Гоба // Адсорбция и адсорбенты. - 1974. - Вып. 2. - С.36-39.

126. Иванова, Л.С. Исследование процессов в двойном слое угля с применением радиоактивных индикаторов на окисленном угле / Л.С. Иванова, Е.С. Мацкевич, Д.Н. Стражеско // Электрохимия. - 1970. - Т.6. - С. 640-644.

127. Стражеско, Д.Н. Электрофизические свойства активных углей и механизм процессов, происходящих на их поверхности / Д.Н. Стражеско // Адсорбция и адсорбенты. - 1976. - № 4. - С. 3-14.

128. Noh, J. Estimation of the point of zero charge of simple oxides by mass titration / J. Noh, J. Schwarz // J. Colloid and Interface Sci. - 1989. - Vol. 130. - N 1. - P. 157164.

129. Chen, J.P. Surface charge and metal ion adsorption on an H-type activated carbon: experimental observation and modeling simulation by the surface complex formation approach / J.P. Chen, M. Lin // Carbon. - 2001. - Vol. 39. - P.1491-1504.

130. Стражеско, Д.Н. Исследование механизма сорбционных и каталитических процессов на активных углях в связи с их электронной структурой и химической природой поверхности / Д.Н. Стражеско, З.Д. Скрипник, И.А.Тарковская // Углеродные адсорбенты и их применение в промышленности. - Пермь. - 1969. - Ч. 1. - С. 110-125.

131. Alfarra, A. The HSAB concept as means to interpret the adsorption of metal ions onto activated carbons / A. Alfarra, E. Frackowiak, F. Beguin // Appl. Surf. Sci. -2004. - Vol. 228. - P. 84-92.

132. Пирсон, Р. Дж. Жесткие и мягкие кислоты и основания / Р. Дж. Пирсон // Успехи химии. - 1971. - Т. 40. - Вып.7. - С. 1259-1282.

133. Choi, H-D. Influence of cationic surfactant on adsorption of Cr (VI) onto activated carbon / H D. Choi, J-M. Cho, K. Baek et al // J. Hazard. Mater. - 2009. - Vol. 161.

- P. 1565-1568.

134. Lach, J. Wplyw obecnosci anionow siarczanowych i chlokowych na sorpj anionu chromianowego / J. Lach // Inzynieria i Ochrona Srodowiska. - 2002. - T. 5. - N 2. -S. 137-148.

135. Mor, S. Adsorption of chromium from aqueous solution by activated alumina and activated charcoal / S. Mor, K. Ravindra, N.R. Bishnoi //Bioresour. Technol. - 2007.

- Vol. 98. - P. 954-957.

136. Liu, S.X. Activated carbon with excellent chromium (VI) adsorption performance prepared by acid-base surface modification / S.X. Liu, X. Chen, X.Y. Chen et al //J. Hazard. Mater. - 2007. - Vol.141. - P. 315-319.

137. Babu, B.V. Adsorption of Cr(VI) using activated neem leaves: kinetic studies / B.V. Babu, S. Gupta // Adsorption. - 2008. - Vol. 14. - P.85-92.

138. Yue, Z. Removal of chromium Cr(VI) by low-cost chemically activated carbon materials from water / Z. Yue, S.E. Bender, J. Wang, J. Economy //J. Hazard. Mater.

- 2009. - Vol. 166. - P.74-78.

139. Di Natale, F. A Descriptive model for metallic ions adsorption from aqueous solutions onto activated carbons / F. Di Natale, A. Erto, A. Lancia, D. Musmarra // J. Hazard. Mater. - 2009. - Vol. 169. - P. 360-369.

140. Ayranci, E. Adsorption and electrosorption at high-area carbonfelt electrodes for waster-water purification: system evaluation with inorganic S-containing anions / E. Ayranci, B. E. Conway // J. Appl. Electrochem. - 2001 - Vol. 31. - P. 257-266.

141. Mahmudov, R. Selective adsorption of oxyanions on activated carbon exemplified by Filtrasorb400 (F400) / R. Mahmudov, C.P. Huang // Sep. Purif. Technol. - 2011.

- Vol. 77. - P. 284-300.

142. Beaton, J.D. Some aspects of phosphate adsorption by charcoal / J.D. Beaton, H.B. Peterson, N. Bauer // Soil. Sci. Soc. Am. Proc. - 1960. - Vol. 24. - P. 340-346.

143. Namasivayam, C. Removal and recovery of nitrate from water by ZnCl2 activated carbon from coconut coir pith, an agricultural solid waste / C. Namasivayam, D. Sangeetha // Indian J. Chem. Technol. - 2005. - Vol. 12. - P. 513-521.

144. Namasivayam, C. Removal and recovery of vanadium (V) by adsorption onto ZnCl2 activated carbon: Kinetics and isotherms / C. Namasivayam, D. Sangeetha // Adsorption. - 2006. - Vol. 12. - P. 103-117.

145. Wang, Y. Control of pertechnetate sorption on activated carbon by surface functional groups / Y. Wang, H. Gao, R. Yeredla et al // J. Colloid Interface Sci. -2007. - Vol. 305. - P.209-217.

146. Yoon, I.-H. Perchlorate adsorption and desorption on activated carbon and anion exchange resin / I.-H. Yoon, X. Meng, C. Wang et al //J. Hazard. Mater. -2009. -Vol. 164. - P.87-94.

147. Giles, C.H. Studies in adsorption. Part XI. A system of classification of solution adsorption isotherms, and its use in diagnosis of adsorption mechanisms and in measurement of specific surface areas of solids / C.H. Giles, T.H. MacEwan, S.N. Nakhwa, D. Smith // J. Chem. Soc. - 1960. - P.3973-3993.

148. Xiao, B. Adsorption of aqueous metal ions on oxygen and nitrogen functionalized nanoporous activated carbons / B. Xiao, K.M. Thomas //Langmuir. - 2005. - Vol. 21.

- P.3892-3902.

149. Srivastava, V.C. Adsorption thermodynamics and isosteric heat of adsorption of toxic metal ions onto bagasse fly ash (BFA) and rice husk ash (RHA) / V.C. Srivastava, I.D. Mall, I.M. Mishra //Chem. Eng. J. - 2007. - Vol. 137. - P. 267-278.

150. El-Ashtoukhy, E.-S. Z. Removal of lead (II) and copper (II) from aqueous solution using pomegranate peel as a new adsorbent / E.-S. Z. El-Ashtoukhy, N.K. Amin, O. Abdelwahab //Desalination. - 2008. - Vol. 223. - P. 162-173.

151. Rao, M.M. Activated carbon from Ceiba pentandra hulls, an agricultural waste, as an adsorbent in the removal of lead and zinc from aqueous solution / M.M. Rao, G.P. Rao, K. Seshaiah et al // Waste Management. - 2008. - Vol. 28. - P. 849-858.

152. Mouni, L. Adsorption of Pb (II) from aqueous solutions using activated carbon developed from Apricot stone / L. Mouni, D. Merabet, A. Bouzaza, L. Belkhiri // Desalination. - 2011. - Vol. 276. - P. 148-153.

153. Momcilovic, M. Removal of lead (II) ions from aqueous solutions by adsorption onto pine cone activated carbon / M. Momcilovic, M. Purenovic, A. Bojic et al // Desalination. - 2011. - Vol. 276. - P. 53-59.

154. Huang, R. Equilibrium kinetic and thermodynamic studies of adsorption of Cd (II) from aqueous solution onto HACC-bentonite / R. Huang, B. Wang, B. Yang et al // Desalination. - 2011. - Vol. 280. - P. 297-304.

155. Wang, X. Adsorption of copper (II) onto activated carbons from sewage sludge by microwave-induced phosphoric acid and zinc chloride activation / X. Wang, X. Liang, Y.Wang et al //Desalination. - 2011. - Vol. 278. - P. 231-237.

156. Jafar Ahamed, A. Kinetic and equilibrium studies on adsorption of Cu (II) ions by new activated carbon / A. Jafar Ahamed, V. Balakrishnan, S. Arivoli // Eur. J. Exp. Biol. - 2011. - Vol. 1. - P. 23-37.

157. Reed, B.E. Modeling cadmium adsorption by activated carbon using the Langmuir and Freundlich isotherm expressions / B.E. Reed, M.R. Matsumoto // Sep. Sci. Technol. - 1993. - Vol. 28. - P. 2179-2195.

158. Кировская, И.А. Адсорбционные процессы / И.А. Кировская. - Иркутск: Изд-во Иркутского ун-та. 1995. - 304 с.

159. Практикум по электрохимии /ред. Б.Б. Дамаскин. - Москва: Высшая школа. 1991. - 288 с.

160. Ozer, A. Removal of Pb (II) ions from aqueous solution by sulphuric acid-treated wheat bran / A. Ozer // J. Hazard. Mater. - 2007. - Vol. 141. - P. 753-761.

161. Tangjuank, S. Adsorption of lead (II) and cadmium (II) ions from aqueous solutions by adsorption on activated carbon prepared from cashew nut shells / A. Tangjuank, N. Insuk, J. Tontrakoon, V. Udeye //World Acad. Sci. Eng. Technol. -2009. - Vol. 52. - P.110-116.

162. Huang, X. Thermodynamics and kinetics of cadmium adsorption onto oxidized granular activated carbon / X. Huang, N. Gao, Q. Zhang // J. Environ. Sci. - 2007.-Vol. 19. - P. 1287-1292.

163. Youssef, A.M. Sorption properties of chemically-activated carbons. 1. Sorption of cadmium (II) ions / A.M. Youssef, Th. El-Nabarawy, S.E. Samra // Colloid Surf. A. - 2004. - Vol. 235. - P. 153-163.

164. Kennedy, L.J. Equilibrium, kinetic and thermodynamic studies on the adsorption of m-cresol onto micro- and mesoporous carbon / L.J. Kennedy, J.J. Vijaya, G. Sekaran, K. Kayalvizhi // J Hazard. Mater. - 2007. - Vol. 149. - P. 134-143.

165. Курмышева, А.Ю. Термодинамические и кинетические характеристики процесса адсорбции молибдат-ионов на оксиде алюминия / А.Ю. Курмышева, Е.В. Сотникова, Е.О. Забенькина, М.Ю. Житков // Сорбционные и хроматографические процессы. - 2014. - Т.14. - С. 303-311.

166. McKay, G. The removal of colour from effluent using various adsorbents. III. Silica: Rate processes / G. McKay, M.S. Otterburn, A.G. Sweeney // Water Res. -1980. - Vol. 14. - P.15-20.

167. Веницианов, Е.В. Динамика сорбции из жидких сред / Е.В. Веницианов, Р.Н. Рубинштейн. - Москва: Наука. 1983. - 237 с.

168. Сигодина, А.Б. Кинетика ионного обмена на сульфокатионитах / А.Б. Сигодина, Н.И. Николаев, Н.Н. Туницкий // Успехи химии. - 1964. - T.XXXIII. - Вып. 4. - С. 440-461.

169. Rudzinski, W. Kinetics of solute adsorption at solid/aqueous interfaces: searching for the theoretical background of the modified pseudo-first-order kinetic equation / W. Rudzinski, W. Plazinski // Langmuir. - 2008. - Vol. 24. - P. 5393-5399.

170. Plazinski, W. Theoretical models of sorption kinetics including a surface reaction mechanism: a review / W. Plazinski, W. Rudzinski, A. Plazinska // Adv. Colloid Interface Sci. - 2009. - Vol. 152. - P. 2-13.

171. McKay, G. Surface mass transfer processes during colour removal from effluent using silica / G. McKay, M.S. Otterburn, A.G. Sweeney // Water Res. - 1981. - Vol. 15. - P. 327-331.

172. Mathew, A.P. Modeling and parameter evaluation for adsorption in slurry reactors / A.P. Mathew, W. J. Weber // Chem. Eng. Commun. - 1984. - Vol. 25. - P. 157-171.

173. McKay, G. External mass transfer during the adsorption of various pollutants onto activated carbon / G. McKay, M.J. Bino, A. Altememi //Water Res. - 1986. - Vol. 20. - P. 435-442.

174. Cheng, Ch.W. Combined diffusion model for the sorption of cadmium, copper and zinc ions onto bone char / Ch.W. Cheng, Ch. K. Chan, J.F. Porter, G. McKay //Environ. Sci. Technol. - 2001. - Vol. 35. - P.1511-1522.

175. Ko, D.C.K. Application of the concentration-dependent surface diffusion model on the multicomponent fixed-bed adsorption systems / D.C.K. Ko, J.F. Porter, G. McKay // Chem. Eng. Sci. - 2005. - Vol. 60. - P. 5472-5479.

176. Киекпаев, М.А. Исследование кинетики сорбции йода на высокоосновные иониты гелевой структуры / М.А. Киекпаев, Э.В. Строева // Вестник ОГУ. -

2006. - №5. - С. 35-39.

177. Alkan, M. Adsorption kinetics and thermodynamics of an anionic dye onto sepiolite / M. Alkan, O. Denirba§, M. Dogan // Microporous Mesoporous Mater. -

2007. - Vol. 101. - P.388-396.

178. Cheung, W.H. Intraparticle diffusion processes during acid dye adsorption onto chitosan / W.H. Cheung, Y.S. Szeto, G. McKay // Bioresour. Technol. - 2007. - Vol. 98. - P. 2897-2904.

179. Rong, Z. Effective diffusion coefficient determination within cylindrical granules of adsorbents using a direct simulation method / Z. Rong, A. P. Terzyk, P.A. Gauden, P. Vadgama // J. Colloid Interface Sci. - 2007. - Vol. 313. - P. 449-453.

180. Rudzinski, W. Studies of kinetics solute adsorption at solid/solution interfaces: on the possibility of distinguishing between the diffusional and the surface reaction kinetic models by studying the pseudo-first-order kinetics / W. Rudzinski, W. Plazinski // J. Phys. Chem. C. - 2007. - Vol. 111. - P. 15100-15110.

181. Rudzinski, W. Theoretical description of the kinetics solute adsorption at heterogeneous solid/solution interfaces: on the possibility of distinguishing between the diffusional and the surface reaction kinetic models / W. Rudzinski, W. Plazinski // Appl. Surf. Sci. - 2007. - Vol. 253. - P. 5827-5840.

182. Rudzinski, W. Kinetics of dyes adsorption at the solid-solution interfaces: a theoretical description based on the two-step kinetic model / W. Rudzinski, W. Plazinski // Environ. Sci. Technol. - 2008. - Vol. 42. - P. 2470-2475.

183. Груздева, А.Н. О теоретическом описании процессов внутридиффузионной сорбции и десорбции в ионообменных сорбентах / А.Н. Груздева, Р.Х. Хамизов, П.П. Золотарев // Сорбционные и хроматографические процессы. -2008. - Т. 8. - С. 99-105.

184. Ozturk, N. A kinetic study of nitrite adsorption onto sepiolite and powdered activated carbon / N. Ozturk, T.E. Kose // Desalination. - 2008. - Vol. 223. - P. 174179.

185. Зеленцов, В.И. Влияние температуры на равновесие и кинетику адсорбции фторид-ионов термообработанными оксигидратами Al / В.И. Зеленцов, Т.Я. Дацко, Е.Е. Дворникова // Электронная обработка материалов. - 2008. - № 3. -С. 50-58.

186. Plazinski, W. Kinetics of adsorption at solid/solution interfaces controlled by intraparticle diffusion: a theoretical analysis / W. Plazinski, W. Rudzinski // J. Phys. Chem. C. - 2009. - Vol. 113. - P. 12495-12501.

187. Бежин, Н.А. Математическая модель кинетики сорбции стронция сорбентом на основе эндорецептора дибензо-18-краун-6 в статических условиях / Н.А. Бежин, И.И. Довгий, Л.В. Третьякова // Збiрник наукових праць СНУЯЕтаП. Прикладна фiзика i математика. - 2012. - С. 221-227.

188. Haerifar, M. Mixed surface reaction and diffusion-controlled kinetic model for adsorption at solid/solution interface / M. Haerifar, S. Azizian // J. Phys. Chem. C.

- 2013. - Vol. 117. - P. 8310-8317.

189. Xu, Z. Review: Mathematically modeling fixed-bed adsorption in aqueous systems / Z. Xu, J. Cai, B. Pan // J. Zhejiang Univ-Sci (Appl. Phys. & Eng.). - 2013. - Vol. 14. - P. 155-176.

190. Nieszporek, K. The balance between diffusional and surface reaction kinetic models: a theoretical study / K. Nieszporek // Sep. Sci. Technol. - 2013. -Vol. 48. -P. 2081-2089.

191. Гумницкий, Я.М. Внешнедиффузионная кинетика адсорбции ионов аммония в присутствии других ионов / Я.М. Гумницкий, В.В. Сабадаш, О.В. Мацуська // Восточно-Европейский журнал передовых технологий. - 2013.-Т. 64. - С. 1923.

192. Ho, Y.S. The kinetics of sorption of divalent metal ions onto sphagnum moss peat / Y.S. Ho, G. McKay // Water Res. - 2000. - Vol. 34. - P.735-742.

193. Cheung, C.W. Sorption kinetics for the removal of copper and zinc from effluents using bone char / C.W. Cheung, J.F. Porter, G. McKay // Sep. Purif. Technol. - 2000.

- Vol. 19. - P. 55-64.

194. Reddad, Z. Adsorption of several metal ions onto a low-cost biosorbent: kinetic and equilibrium studies / Z. Reddad, C. Gerente, Y. Andres, P. Le Cloirec // Environ. Sci. Technol. - 2002. - Vol. 36. - P. 2067-2073.

195. Azizian, S. Kinetic models of sorption: a theoretical analysis / S. Azizian // J. Colloid Interface Sci. - 2004. - Vol. 276. - P. 47-52.

196. Yang, X. Kinetic modeling of liquid-phase adsorption of reactive dyes on activated carbon / X. Yang, B. Al-Duri // J. Colloid Interface Sci. - 2005. - Vol. 287. - P. 2534.

197. Azizian, S. A novel and simple method for finding the heterogeneity of adsorbents on the basis of adsorption kinetic data / S. Azizian // J. Colloid Interface Sci. - 2006.

- Vol. 302. - P. 76-81.

198. Ho, Y. Second-order kinetic model for the sorption of cadmium onto tree fern: a comparison of linear and non-linear methods / Y. Ho // Water Res. - 2006. - Vol. 40.

- P.119-125.

199. Liu, Y. From Langmuir kinetics to first- and second-order rate equations for adsorption / Y. Liu, L. Shen // Langmuir. - 2008. - Vol. 24. - P. 11625-11639.

200. Marczewski, A.W. Application of mixed order rate equation to adsorption of methylene blue on mesoporous carbons / A.W. Marczewski // Apll. Surf. Sci. - 2010.

- Vol. 256. - P. 5145-5152.

201. Алосманов, Р.М. Исследование кинетики сорбции ионов свинца и цинка фосфорсодержащим катионитом / Р.М. Алосманов // Вестн. Моск. Ун-та. Сер. 2. Химия. - 2011. - Т. 52. - № 2. - С. 145-148.

202. Haerifar, M. An exponential kinetic model for adsorption at solid/solution interface / M. Haerifar, S. Azizian // Chem. Eng. J. - 2013. - Vol. 215-216. - P. 6571.

203. Traegner, U.K. Evaluation of surface and film diffusion coefficients for carbon adsorption / U.K. Traegner, M.T. Suidan // Water Res. - 1989. - Vol. 23. - P. 267273.

204. McKay, G. Application of surface diffusion model to the adsorption of dyes on Bagasse pith / G. McKay // Adsorption. - 1998. - Vol. 4. - P. 361-372.

205. Choy, K.K.H. Film and intraparticle mass transfer during the adsorption of metal ions onto bone char / K.K.H. Choy, D.C.K. Ko, Ch.W. Cheung, // J. Colloid Interface Sci. - 2004. - Vol. 271. - P. 284-295.

206. Тимофеев, Д.П. Кинетика адсорбции / Д.П. Тимофеев. - Москва: Изд-во Академии наук СССР. 1962. - 252 с.

207. Пименова, Л.А. Исследование кинетики сорбции и механизма взаимодействия ионов меди, бария и иттрия в фазе карбоксильного катионита КБ-4ПХ2 / Л.А. Пименова, Е.Л. Нестерова // Фундаментальные исследования.

- 2008. - № 4. - С. 24-28.

208. Weber, W.J. Kinetics of adsorption on carbon from solution / W.J. Weber, J.C. Morris //J. Sanit. Eng. Div. ASCE. - 1963. - Vol. 89. - P. 31-59.

209. Aravindhan, R. Removal of basic yellow dye from aqueous solution by sorption on green alga Caulerpa scalpelliformis / R. Aravindhan, J.R. Rao, B.U. Nair // J. Hazard. Mater. - 2007. - Vol. 142. - P. 68-72.

210. Mohanty, K. Preparation and characterization of activated carbons from Sterculia alata nutshell by chemical activation with zinc chloride to remove phenol from wastewater / K. Mohanty, D. Das, M.N. Biswis //Adsorption. - 2006. - Vol. 12. - P. 119-132.

211. Yadav, S. Equilibrium and kinetic studies on adsorption of aniline blue from aqueous solution onto rice husk carbon / S. Yadav, D.K. Tyagi, O.P. Yadav // Int. J. Chem. Res. - 2011. - Vol. 2. - P. 59-64.

212. Vadivelan, V. Equilibrium, kinetics, mechanism and process design for the sorption of methylene blue onto rice husk / V. Vadivelan, K.V. Kumar // J. Colloid Interface Sci. - 2005. - Vol. 286. - P. 90-100.

213. Chandrasekhar, S. Rice husk ash as an adsorbent for methylene blue - effect of ashing temperature / S. Chandrasekhar, P.N. Pramada // Adsorption. - 2006. - Vol. 12. - P. 27-43.

214. Boyd, G.E. The exchange adsorption of ions from aqueous solution by organic zeolites. II. Kinetics / G.E. Boyd, A.W. Adamson, L.S. Myers // J. Am. Chem. Soc. - 1947. - Vol. 69. - P. 2836-2848.

215. Бойд, Д.Е. Хроматографический метод разделения ионов / Д.Е. Бойд, А.В. Адамсон, Л.С. Майерс. - Москва: ИЛ. 1949. - 333 с.

216. Paterson, S. The heating or cooling of solid sphere in well-stirred fluid / S. Paterson //Proc. Phys. Soc. (London). - 1947. - Vol. 59. - P. 50-58.

217. Rong, Z. Simple expressions for diffusion coefficient determination of adsorption within spherical and cylindrical adsorbents using direct simulation method / Z. Rong, P. Vadgama // J. Colloid Interface Sci. - 2006. - Vol. 303. - P. 75-79.

218. Туницкий, Н.Н. Методы физико-химической кинетики / Н.Н. Туницкий, В.В. Каминский, С.Ф. Тимашев. - Москва: Химия. 1972. - 198 с.

219. Liu, Y. Biosorption isotherms, kinetics and thermodynamics / Y. Liu, Y-J. Liu //Sep. Purif. Technol. - 2008. - Vol. 61.- P. 229-242.

220. Marczewski, A.W. Analysis of kinetic Langmuir model. Part I: Integrated kinetic Langmu/ir equation (IKL): a new complete analytical solution of the Langmuir rate equation / A.W. Marczewski // Langmuir. - 2010. - Vol. 26. - P. 15229-15238.

221. Kuan, W-H. A geometric approach to determine adsorption and desorption kinetic constants / W-H. Kuan, Sh-L. Lo, Ch. M. Chang, M.K. Wang. // Chemosphere. -2000. - Vol. 41. - P. 1741-1747.

222. Nguyen, C. Dual Langmuir kinetic model for adsorption in carbon molecular sieve materials / C. Nguyen, D.D. Do // Langmuir. - 2000. - Vol.16. - P 1868-1873.

223. Azizian, S. Extended geometric method: a simple approach to derive adsorption rate constants of Langmuir-Freundlich kinetics / S. Azizian, M. Haerifar, J. Basiri-Parsa // Chemosphere. - 2007. - Vol. 68. - P. 2040-2046.

224. Azizian, S. Adsorption of methyl violet onto granular activated carbon: equilibrium, kinetics and modeling / S. Azizian, M. Haerifar, H. Bashiri // Chem. Eng. J. - 2009. - Vol.146. - P. 36-41.

225. Namasivayam, C. Application of coconut coir pith for the removal of sulfate and other anions from water / C. Namasivayam, D. Sangeetha // Desalination. - 2008. -Vol. 219. - P. 1-13.

226. Allen, S.J. Kinetic modeling of adsorption of basic dyes by kudzu / S.J. Allen, Q. Gan, R. Matthews, P.A. Johnson // J. Colloid Interface Sci. - 2005. - Vol. 286. - P. 101-109.

227. Chiou, M-Sh. Equilibrium and kinetic modeling of adsorption of reactive dye on cross linked chitosan beads / M-Sh. Chiou, H-Ya. Li // J. Hazard. Mater. - 2002. -Vol. 93. - P. 233-248.

228. Rudzinski, W. Kinetics of metal ions adsorption at heterogeneous solid/solution interfaces: a theoretical treatment based on statistical rate theory / W. Rudzinski, W. Plazinski // J. Colloid Interface Sci. - 2008. - Vol. 327. - P. 36-43.

229. Rudzinski, W. On the applicability of the pseudo-second order equation to represent the kinetics of adsorption at solid/solution interfaces: a theoretical analysis based on statistical rate theory / W. Rudzinski, W. Plazinski// Adsorption. - 2009. -Vol. 15. - P. 181-192.

230. Rudzinski, W. Kinetics of solute adsorption at solid/solution interfaces: a theoretical development of the empirical pseudo-first and pseudo-second order kinetic rate equations, based on applying the statistical rate theory of interfacial transport / W. Rudzinski, W. Plazinski // J. Phys. Chem. B. - 2006. - Vol. 110. - P. 16514-16525.

231. Azizian, S. Adsorption kinetics at the solid/solution in terfaces: statistical rate theory at initial times of adsorption and close to equilibrium / S. Azizian, H. Bashiri // Langmuir. - 2008. - Vol. 24. - P. 11669-11676.

232. Azizian, S. Statistical rate theory approach to kinetics of competitive adsorption at the solid/solution interface / S. Azizian, H. Bashiri, H. Iloukhani // J. Phys. Chem. C. - 2008. - Vol. 112. - P.10251-10255.

233. Nandi, B.K. Adsorption characteristics of brilliant green dye on kaolin / B.K. Nandi, A. Goswami, M.K. Purkait //J. Hazard. Mater. - 2009. - Vol. 161. - P. 387395.

234. Ho, Y.S. Pseudo-second order model for sorption processes / Y.S. Ho, G. McKay // Process. Biochem. - 1999. - Vol. 34. - P.451-465.

235. Ho, Y-Ch. Removal of cooper ions from aqueous solution by tree fern / Y-Ch. Ho //Water. Res. - 2003. - Vol. 37. - P. 2323-2330.

236. Ho, Y-Ch. Pseudo-isotherms using a second order kinetic expression constant / Y-Ch. Ho //Adsorption. - 2004. - Vol. 10. - P. 151-158.

237. Kumar, K.V. Pseudo second order kinetic models for safranin onto rice husk: comparison of linear and non-linear regression analysis / K.V. Kumar, S. Sivaneson // Process. Biochem. - 2006. - Vol. 41. - P. 1198-1202.

238. Kavitha, D. Experimental and kinetic studies on methylene blue adsorption by coir pith carbon / D. Kavitha, C. Namasivayam // Bioresour. Technol. - 2007. - Vol. 98. - P.14-21.

239. Liu, Y. A general rate law equation for biosorption / Y. Liu, L. Shen // Biochem. Eng. J. - 2008. - Vol.38. - P. 390-394.

240. Blanchard, G. Removal of heavy metals from waters by means of natural zeolites / G. Blanchard, M. Maunaye, G. Martin // Water. Res. - 1984. - Vol. 18. - P. 15011507.

241. Sobkowski, J. Kinetics of carbon dioxide adsorption on platinum electrode / J. Sobkowski, A. Czerwinski // J. Electroanal. Chem. - 1974. - Vol. 55. - P. 391-397.

242. Ritchie, A.G. Alternative to the Elovich equation for the kinetics of adsorption of gases on solids / A.G. Ritchie // J. Chem. Soc. Faraday Trans. - 1977. - Vol. 73. - P. 1650-1653.

243. Lopes, E.C.N. An alternative Avrami equation to evaluate kinetic parameters of interaction of Hg(II) with thin chitosan membranes / E.C.N. Lopes, F.S.C. dos Anjos, E.F.S. Vieira, A.R. Cestari //J. Colloid Interface Sci. - 2003. - Vol. 263. - P. 542-547.

244. Juang, R-S. Application of the Elovich equation to the kinetics of metal sorption with solvent-impregnated resins / R-S. Juang, M-L. Chen // Ind. Eng. Chem. Res. -1977. - Vol. 36. - P. 813-820.

245. Wu, F-C. Characteristics of Elovich equation used for the analysis of adsorption kinetics in dye-chitosan systems / F-C. Wu, R-L. Tseng, R-S. Juang // Chem. Eng. J. - 2009. - Vol.150. - P. 366-373.

246. Azizian, S. A new empirical rate equation for adsorption kinetics at solid/solution interface / S. Azizian, R.N. Fallah //Appl. Surf. Sci. - 2010. - Vol. 256. - P. 51535156.

247. Ward, C.A. Molecular adsorption at well defined gas-solid interphase: statistical rate theory approach / C.A. Ward, M. Elmoselhi // Surf. Sci. - 1986. - Vol. 176. - P. 457-475.

248. Рубинштейн, Р.И. Особенности внешнедиффузионной кинетики обмена ионов при сильно вогнутых изотермах / Р.И. Рубинштейн, В.А. Алексеенко //Журн.физ. химии. - 1974. - Т. 48. - С. 1782-1784.

249. Pfeifer, P. Fractals: basic concepts and terminology /In: The fractal approach to heterogeneous chemistry: surfaces, colloids, polymers / P. Pfeifer, M. Obert. - N.Y.: Wiley. 1990. - P.11-43.

250. Lagergren, S. Zur Theorie der sogenannten Adsorption gelöster Stoffe / S. Lagergren // Kungliga Svenska Vetenkapsakademiens, Handlingar. - 1898. - Vol. 24. - P.1-39.

251. Oren, Y. Graphite felt as an efficients porous electrode for impurity removal and recovery of metals / Y. Oren, A. Soffer // Electrochim. Acta. - 1983.- Vol. 28. - N 11. - P. 1649-1654.

252. Frackowiak, E. Electrochemical polarization of activated carbons for the reversible sorption of lithium ions / E. Frackowiak //Fuel. - 1998. - Vol. 77. - N 6. P. 571-575.

253. Alfarra, A. Mechanism of lithium electrosorption by activated carbons / A. Alfarra, E. Frackowiak, F. Beguin // Electrochim. Acta. - 2002. - N 47. - P.1545-1553.

254. Варенцов, В.К. Электролиз с объемнопористыми проточными электродами в гидрометаллургии благородных металлов / В.К. Варенцов // Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. - 1984. - Т.17. - №6. - С.106-120.

255. Yang, K-L. Electrosorption of ions from aqueous solutions by carbon aerogel: an electrical double-layer model / K-L. Yang, T-Y. Ying, S. Yiacoumi // Langmuir. -

2001. - Vol. 17. - P. 1961-1969.

256. Gabelich, C.J. Electrosorption of inorganic salts from aqueous solution using carbon aerogels / C.J. Gabelich, T.D. Tran, M. Suffet //Environ. Sci. Technol. -

2002. - Vol. 36. - P. 3010-3019.

257. Abda, M. Removal of chromium from solution by treatment with fibrous carbon electrodes: column effects / M. Abda, Z. Gavra, Y. Oren //J. Appl. Electrochem. -1991. - Vol. 21. - P. 734-739.

258. Farmer, J.C. Electrosorption of chromium ions on carbon aerogel electrodes as a means of remediating ground water / J.C. Farmer, S.M. Bahowick, J.E Harrar et al//Energy & Fuels. - 1997. - Vol. 11. - P. 337-347.

259. Ying, T-Y. Electrosorption of ions from aqueous solutions by nanostructured carbon aerogel / T-Y. Ying, K- L. Yang, S. Yiacoumi, C. Tsouris //J. Colloid. Interface Sci. - 2002. - Vol. 250. - P.18-27.

260. Porada, S. Review on the science and technology of water desalination by capacitive deionization / S. Porada, R. Zhao, A. Van der Wal et al // Prog. Mater. Sci. - 2013. - Vol. 58. - P.1388-1442.

261. Evans, S. The mechanism of demineralization at carbon electrodes / S. Evans, W.S. Hamilton //J. Electrochem. Soc. - 1966. - Vol. 113. - P. 1314-1319.

262. Johnson, A.M. Desalting by means of porous carbon electrodes / A.M. Johnson, J. Newman // J. Electrochem. Soc. - 1971. - Vol. 118. - P. 510-517.

263. Oren, Y. Electrochemical parametric pumping / Y. Oren, A. Soffer //J. Electrochem. Soc. - 1978. - Vol. 125. - N 6. - P. 869-875.

264. Oren, Y. Graphite felt as an efficient porous electrode for impurity removal and recovery of metals / Y. Oren, A. Soffer // Electrochim. Acta. - 1983. - Vol. 28. - P. 1649-1654.

265. Oren, Y. Water desalting by means of electrochemical parametric pumping. 1. The equilibrium properties of a batch unit cell / Y. Oren, A. Soffer // J. Appl. Electrochem. - 1983. - Vol. 13. - P. 473-487.

266. Oren, Y. Water desalting by means of electrochemical parametric pumping. 2. Separating properties of a multistage column / Y. Oren, A. Soffer // J. Appl. Electrochem. - 1983. - Vol. 13. - P. 489-505.

267. Farmer, J.C. Capacitive deionization of NaCl and NaNO3 solutions with carbon aerogel electrodes / J.C. Farmer, D.V. Fix, G.V. Mack et al // J. Electrochem. Soc.

- 1996. - Vol. 143. - P.159- 169.

268. Farmer, J.C. Capacitive deionization of NH4QO4 solutions with carbon aerogel electrodes / J.C. Farmer, D.V. Fix, G.V. Mack et al // J. Appl. Electrochem. - 1996.

- Vol. 26. - P. 1007-1018.

269. Welgemoed, T. J. Capacitive deionization technology: an alternative desalination solution / T. J. Welgemoed, C.F. Schutte// Desalination. - 2005. - Vol. 183. - P. 327340.

270. Jung, H.-H. Capacitive deionization characteristics of nanostructured carbon aerogel electrodes synthesized via ambient drying / H.-H. Jung, S.-W. Hwang, S.-H. Hyun et al //Desalination. - 2007. - Vol. 216. - P. 377-385.

271. Porada, S. Water desalination using capacitive deionization with microporous carbon electrodes / S. Porada, L. Weinstein, R. Dash et al // ACS Appl. Mater. Interfaces. - 2012. - Vol. 4. - P.1194-1199.

272. Marmanis, D. Electrochemical desalination of NaCl solution by electrosorption on nano-porous carbon aerogel electrodes / D. Marmanis, A. Christoforidis, K. Ouzounis, K. Dermentzis //Glob. NEST J. - 2014. - Vol. 16. - P. 609-615.

273. Wang, G. Highly mesoporous activated carbon electrode for capacitive deionization / G. Wang, B. Qian, Q. Dong et al // Sep. Purif. Technol. - 2013. - Vol. 103. - P. 216-221.

274. Koresh, J. Stereoselectivity in ion electrosorption and in double layer charging of molecular sieve carbon electrodes / J. Koresh, А. Soffer // J. Electroanal. Chem. -1983. - Vol. 147. - P. 223-234.

275. Eliad, Z. Enhanced anion electroadsorption into carbon molekular sieve elektrodes in acidic media / Z. Eliad, G. Salitra, E. Pollar et al // Langmuir. - 2005. - Vol. 21. -P. 10615-10623.

276. Afkhami, A. Investigation of removal of Cr(VI), Mo(VI), W(VI), V(IV) and V(V) oxy-ions from industrial waste-waters by adsorption and electrosorption at high-area carbon cloth / A. Afkhami, B. E. Conway //J. Colloid Interface Sci. - 2002. - Vol. 251. - P. 248-255.

277. Тарасевич, М.Р. Исследование адсорбционного поведения активированного угля в растворах электролитов методом ЭПР / М.Р. Тарасевич, А.Д. Гришина, Н.М. Загудаева, В.С. Вилинская // Электрохимия. - 1978. - Т. 14. - С. 591-595.

278. Загудаева, Н.М. Влияние кристаллической структуры углеродистых материалов на их адсорбционные свойства / Н.М. Загудаева, В.С. Вилинская, М. Р. Тарасевич, Г.В. Штейнберг // Электрохимия. - 1981. - Т. 17. - С. 467-469.

279. Harrach, A. Electrochemical intercalation into graphite seen as an electrocapillary process / A. Harrach, A. Metrot // Electrochim. Acta. - 1989. - Vol. 34. - N 12. - P. 1877-1891.

280. Frackowiak, E. Carbon materials for the electrochemical storage of energy in capacitors / E. Frackowiak, F. Béguin //Carbon. - 2001. - Vol. 39. - P. 937-950.

281. Gamby, J. Studies and characterizations of various activated carbons used for carbon/carbon supercapacitors / J. Gamby, P.L. Taberna, P. Simon et al //J. Power Sources. - 2001. - Vol. 101. - P.109-116.

282. Земскова, Л.А. Модифицированные углеродные волокна: сорбционные и электрохимические свойства.: дис... док-ра хим. наук: 02.00.04: защищена 27.06.2011./ Земскова Лариса Алексеевна. - Владивосток, 2011. - 339 с.

283. Somasundaram, K. Analysis of a model for electrochemical capacitor / K. Somasundaram, E. Birgersson, A.S. Mujumdar // J. Electrochem. Soc. - 2011. - Vol. 158. - P. 1220-1230.

284. Conway, B.E. The role and utilization of pseudocapacitance for energy storage by supercapacitors / B.E. Conway, V. Birss, J. Wojtowicz //J. Power Sources. - 1997. -Vol. 66. - P. 1-14.

285. Denisova, O.V. Carbon materials for immobilization of biologically active substances /O.V. Denisova, I.I. Rastvorova// Key Eng. Mater. - 2020. - Vol. 836. -P. 52-57.

286. Basso, A. Industrial application of immobilized enzymes: a review/A. Basso, S. Serban //Molecular Catalysis. - 2019. - Vol. 479. - Art. 110607.

287. Rufete-Beneite, M. Insight into immobilization of ionic liquids /M. Rufete-Beneite, M.C. Roman-Martinez, A. Linares-Solano //Carbon. - 2014. - Vol. 77. - P. 947-957.

288. Гурьянов, В.В. Разработка беззольных высокопрочных сферических углеродных носителей катализаторов/ В.В. Гурьянов, В.М. Мухин, А.А. Курилкин// Катализ в промышленности. - 2012. - № 2. - С. 41-48.

289. Kumar, P. S. Arsenic adsorption by iron-aluminium hydroxide coated onto microporous supports: Insights from X-ray absorption spectroscopy and comparison with granular hydroxides/ P.S. Kumar, R.Q. Flores, C. Sjosteidt, O. Li // J Hazard. Mater. - 2016. - Vol. 302. - P. 166-174.

290. Gavnir, V. Removal of fluoride from drinking water using aluminium hydroxide coated rice husk ash /V. Gavnir, K. Das // J Hazard. Mater. - 2011. - Vol. 185. - P. 1287-1294.

291. Amalraj, A. Removal of fluoride from drinking water using aluminium hydroxide coated activated carbon prepared from bark of Morinda tinctoria /A. Amalraj, A. Pins //Appl. Water Sci. - 2017. - Vol. 7. - P. 2653-2665.

292. Bakhta, S. Functional activated carbon from synthesis to groundwater fluoride removal /S. Bakhta, L. Sadaoul, N. Bonazizi et al //J RSC Adv. - 2022. - Vol. 12. -P. 2332-2348.

293. Пономаренко, Е.А. Хемосорбция кислорода и адсорбция электролитов на активированном угле / Е.А. Пономаренко, А.Н. Фрумкин, Р.Х. Бурштейн // Докл. АН СССР. - 1963. - Т. 149. - С. 1123-1126.

294. Тарасевич, М.Р. Электрокатализ углеродистыми материалами / М.Р. Тарасевич //Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия: сб. статей. - Москва: ВИНИТИ. 1983. - С. 171-243.

295. Тарасевич, М.Р. Исследование пирографита методом потенциодинамических кривых заряжения / М.Р. Тарасевич, Ф.З. Сабиров, Б.И. Линцнер, Л.Л. Кноц // Электрохимия. - 1971. - Т.7. - С. 5867-5869.

296. Бурштейн, Р. Х. Адсорбция кислорода и водорода на активированном угле, саже и графите / Р. Х. Бурштейн, В.С. Вилинская, Н.М. Загудаева, М.Р. Тарасевич // Электрохимия. - 1974. - Т. 10. - С. 1094-1097.

297. Сереженко, Е.Д. Реакции выделения водорода и кислорода на углеродных образцах с различной температурой термообработки / Е.Д. Сереженко, А.В. Дрибинский, М.Р. Тарасевич, С.В. Шулепов // Электрохимия. - 1984. - Т.20. -С. 1096-1099.

298. Шереметикова, Л.С. Электрохимическое исследование форм связанного кислорода на углеграфитовых материалах / Л.С. Шереметикова, С.Д. Короленко, А.Г. Волошин, И.П. Колесникова // Мат. научн. конф. молод. ученых Одес. ун-та. Одесса. 1984. Сер. хим. Рукопись деп. в Укр. НИИНТИ. N861. Ук-85. Деп. от 29.04.85.

299. Redey, L. Study of electrochemical adsorption of oxygen on graphite electrode by means of charging curves / L. Redey, N. Lohanyal // Internationales Symposium Brenstoffelemente. - Berlin. 1968. - P. 97-106.

300. Zoltowski, P. Electrochemical properties of active carbon in acid and alkaline electrolytes //J. Power Sources. - 1976. - Vol. 1. - P. 285-298.

301. Kinoshita, K. Potentiodynamic analysis of surface oxides on carbon blacks / K. Kinoshita, J.A.S. Bett // Carbon. - 1973. - Vol. 11. - P. 403-411.

302. Randin, J.-P. Differential capacitance study on the edge orientation of pyrolytic graphite and glassy carbon electrodes / J.-P. Randin, E. Yeager // J. Electroanal. Chem. - 1975. - Vol. 58. - P. 313-322.

303. Mamantov, G. Film formation on pyrolytic graphite electrodes / G. Mamantov, D. B. Freeman, F.J. Miller, H.E. Zittel // J. Electroanal. Chem. - 1965. - Vol. 9. - P. 305311.

304. Каневский, Л.С. Сорбция кислорода стеклоуглеродом / Л.С. Каневский, В.И. Лужников, А.М. Скундин // Электрохимия. - 1977. - Т. 13. - С. 1728-1733.

305. Arikado, T. The anodic polarization characteristics of the graphite in alkaline solution / T. Arikado, C. Iwakura, H. Yoneyama, H. Tomura // Electrochim. Acta. -1976. - Vol. 21. - P. 551-555.

306. Wandas, J.H. X-Ray photoelectron and scanning auger electron spectroscopic studies of oxidized graphite electrode surfaces / J.H. Wandas, J.A. Gardella, N.L. Weinberg // J. Electrochem. Soc. - 1987. - Vol. 134. - P. 2734-2739.

307. Васильев, Ю.Б. Электрохимические свойства образцов стеклоуглерода, полученных при разных температурах / Ю.Б. Васильев, Л.С. Каневский, В.И. Лужников, А. М. Скундин // Электрохимия. - 1977. - Т. 13. - С. 440-443.

308. Hine, F. Chlorine and oxygen electrode processes on glasslike carbon, pyrolytic graphite and conventional graphite anodes / F. Hine, M. Yasuda, M. Iwata. // J. Electrochem. Soc. - 1974. - Vol. 121. - P. 749-756.

309. Drossbach, P. Electrochemische Untersuchungen an Kohleelectroden. 1. Überspannung des Wasserstoffs / P. Drossbach, J. Schulz // Electrochim. Acta. -1964. - Vol. 9. - P. 1391-1404.

310. Brennan, M.P.J. Carbon electrodes. Part 1. Hydrogen evolution in acidic solution / M.P.J. Brennan, O.R. Brown // J. Appl. Electrochem. - 1972. - Vol. 2. - P.43-49.

311. Rousar, J. Hydrogen overvoltage in concentrated solutions of sodium hydroxide / J. Rousar, J. Hostomsky, S. Rajasekaran, V. Cezner // Coll. Czech. Chem. Commun.

- 1972. - Vol. 39. - P. 1-10.

312. Гафуров, М.М. Колебательная спектроскопия солевых систем, содержащих нитрат- и нитрит-ионов / М.М. Гафуров, А.З. Гаджиев, В.Д. Присяжный // Ионные расплавы и твердые электролиты: сборник научных статей - Киев: Наукова думка. 1989. - С.13-26.

313. Gafurov, M.M. Molecular relaxation processes in the salt systems containing anions of various configurations / M.M. Gafurov, A.R. Aliev // Spectrochim. Acta.

- 2004. - Vol. 60A. - P.1549-1555.

314. Алиев, А.Р. Спектроскопическое исследование структурно-динамических свойств солевых расплавов, активированных высоковольтным электрическим разрядом / А.Р. Алиев, М.М. Гафуров // Расплавы. - 1992. - № 1. - С.30-34.

315. Алиев, А.Р. Исследование влияния импульсного разряда на молекулярно-релаксационные свойства водного раствора нитрата натрия методом спектроскопии комбинационного рассеяния / А.Р. Алиев, М.М. Гафуров, Т.С. Меджидов // Журн. структур. химии. - 2001. - Т. 42. - № 3. - С.509-515.

316. Шабанов, О.М. Зависимость электропроводности расплавов хлоридов лития, натрия и калия от напряженности электрического поля / О.М. Шабанов, С.М. Гаджиев, С.М. Тагиров // Электрохимия. - 1973. - Т. 9. - № 12. - С.1828-1832.

317. Алиев, А.Р. Колебательный спектр поликристаллического сульфата лития в сильных электрических полях / А.Р. Алиев, М.М. Гафуров, И.Р. Ахмедов // Журн. приклад. спектроскопии. - 1995. - Т. 62. - № 1. - С.151-155.

318. Алиев, А.Р. Влияние высоковольтного импульсного электрического разряда на спектры водных растворов электролитов / А.Р. Алиев, М.М. Гафуров // Журн. физ химии. - 2005. - Т. 79. - № 6. - С. 1087-1094.

319. ГОСТ 5696-74 Сульфоуголь. Технические условия. - Москва: Издательство стандартов. 1993.

320. ГОСТ 6217-74 Уголь активный древесный дробленый. Технические условия. - Москва: Издательство стандартов. 1993.

321. Определение удельного количества и констант диссоциации поверхностных функциональных групп, обладающих основными и кислотными свойствами/ В сб.: МИ 6-16-01-745-82 МИ- полного и ускоренного определения ПФГ.

322. Резников, А.А. Методы анализа природных вод / А.А. Резников, Е.П. Муликовская, И.Ю. Соколов. - Москва: Изд-во литературы по геологии и охране недр. 1963.- 404 с.

323. Свешникова, Д.А. Адсорбция катионов щелочноземельных металлов на компактных углеродных материалах / Д.А. Свешникова, А.Н. Абакаров, А.В. Дрибинский // Электрохимия. - 1997. - Т.33. - С. 76-81.

324. Mohamad Deraman, MicrocrystalHte dimension and total active surface area of carbon electrode from mixture of pre-carbonized oil palm empty fruit bunches and green petroleum cokes / Mohamad Deraman, Ibrahim Abu Talib, Ramli Omar et al // Sains Malaysiana. - 2010. - Vol.39. - N 1. - P. 83-86.

325. Свешникова, Д.А. Сорбция ионов рубидия и цезия на химически модифицированных активированных углях / Д.А. Свешникова, М.М. Гафуров, М.Б. Атаев и др. // Химия, физика и технология поверхности. - 2013. - Т. 14. -№1. - С. 27-36.

326. Бутузова, Л.Ф. Изучение молекулярной и надмолекулярной структуры сернистых углей / Л.Ф. Бутузова, О.Н. Турчанина, Р.В. Маковский //Вюник Донецького нащонального ушверситету. Сер. А: Природничi науки. - 2008. Вип. 2. - С. 251-256.

327. Knight, D.S. Characterization of diamond film by Raman spectroscopy / D.S. Knight, W. B. White // J. Mater. Res. - 1989. - Vol. 4. - P. 385-393.

328. Свешникова, Д. А. Текстура и химия поверхности модифицированного активированного угля КМ-2 / Д. А. Свешникова, М.М. Гафуров, К.Ш. Рабаданов и др. // Вестник Дагестанского научного центра - 2012. - № 45. -С.32-37.

329. Мустафаева, З.М. Исследование электросорбции ионов лития на активированных углях / З.М. Мустафаева, Д.А. Свешникова, А.Ш. Рамазанов и др. // Изв.высших учебных заведений. Химия и химическая технология. -2008. - Т.51. - № 3.- С. 37-40.

330. Свешникова, Д.А. Адсорбционные свойства поляризованных углей. I.. Влияние поляризации на поверхностные группы / Д.А. Свешникова, А.Н. Абакаров, А.В. Дрибинский и др. //Журн. физ. химии. - 1993. - Т. 67. - № 7. -С. 1439-1443.

331. Свешникова, Д.А. Адсорбция сульфат-ионов на активированных углях / Д.А. Свешникова, М.М. Гафуров, З.Э. Шабанова и др. // Изв. высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2008. - Т.51. - Вып. 3. - С. 38-41.

332. Бартон, Д. Общая органическая химия: учебник. В 12 томах. Т.2. Кислородсодержащие соединения /Д. Бартон, У.Д. Оллис. - Москва: Химия. 1982. - 856 с.

333. Дрибинский, А.В. Исследование структуры и капиллярных свойств углеродных материалов. Активированные угли различного происхождения / А.В. Дрибинский, Г.В. Штейнберг, И.А. Кукушкина, М.Р. Тарасевич. //Электрохимия. - 1984. - Т. 20. - Вып. 6. - С.790-797.

334. Darmstadt, H. Surface spectrosdopic study of basic sites on carbon blacks / H. Darmstadt, Ch. Roy //Carbon. - 2003. - Vol. 41. - P. 2662-2665.

335. Leon y Leon, C.A. Evidence for protonation of basal plane sites on carbon / C.A. Leon y Leon, Solar J.M., Calemma V., Radovic L.R. // Carbon. - 1992. - Vol. 30. -P. 797-811.

336. Дрибинский, А. В. Исследование структуры и капиллярных свойств углеродных материалов. Влияние различных обработок угля / А. В. Дрибинский, Г. В. Штейнберг, И. А. Кукушкина // Электрохимия. - 1985. - Т. 21. - № 9. - С. 1252-1255.

337. Кукушкина, И. А. Кинетика восстановления кислорода в растворах со средними значениями рН на активных углях с различными свойствами поверхности / И. А. Кукушкина, Г. В. Штейнберг // Электрохимия. - 1987. - Т. 23. - № 5. - С. 632-637.

338. Sunderberg, K.M. Oxygen reduction of glassy carbon in 0.1 M HCl: RDE and XPS study / K.M. Sunderberg, L. Atanasoska, R. Atanasoski, W.H. Smyrl // J. Electroanal. Chem. - 1987. - Vol. 220. - P. 161-168.

339. Harry, I.D. Surface properties of electrochemically reduced viscose rayon based carbon fiber / I.D. Harry //Global J. Eng. Res. - 2009. - Vol.8. - P. 67-79.

340. Нго Дай Вьет К вопросу об износе графитовых анодов в промышленном электролизе / Нго Дай Вьет, Д.В. Кокоулина, Л.И. Кришталик //Электрохимия.

- 1972. - Т. 8. - № 3 - С. 387-390.

341. Kato, K. Formation of functional groups on an activated carbon material surface using electrochemical oxidation /K. Kato, T. Yura, K. Nakagawa, H. Oda //TANSO.

- 2016. - N 273. - P. 96-100.

342. Электрохимия органических соединений /под ред. М. Байзера. - Москва: Мир. 1976. - 855 с.

343. Коган, Б.И. Промышленное использование континентальных минерализованных вод за рубежом / Б.И. Коган, В.А. Названова // Редкие элементы, сырье и экономика: cборник научных трудов - Москва. - 1974. -Вып.10. - С. 4-117.

344. Коган, Б.И. Редкие металлы. Прошлое, настоящее, будущее / Б.И. Коган. -Москва: Наука. 1978. - 204 с.

345. Коган, Б.И. Редкие металлы. Состояние и перспективы / Б.И. Коган. - Москва: Наука. 1979. - С. 354-356.

346. Солодов, Н.А. Проблемы геологии редких элементов / Н.А. Солодов. -Москва: Наука. 1978. - 304 с.

347. Вольхин, В.В. Гранулированные неорганические сорбенты и их применение в технологии соединений щелочных элементов / В.В. Вольхин //Редкие щелочные элементы: сборник научных трудов - Пермь: Изд-во Пермского политехнического института. 1969. - С. 319-330.

348. Зильберман, М.В. Разработка технологии и опытно-промышленного производства неорганических электроноионообменников марки ФС, селективных к рубидию и цезию /М.В. Зильберман, А.В. Калюжный, В.В. Аликин //Тезисы докладов на 7-ой Всесоюзной конференции по химии и технологии редких щелочных элементов - Апатиты. - 1988. - С.103-104.

349. Ахмедов, М.И. Исследование сорбции рубидия и цезия из термальных вод гранулированными фосфатными сорбентами / М.И. Ахмедов, В.Н. Максин, А.Ш. Рамазанов, Х.Г. Магомедбеков // Химия и технология воды. - 1996. - Т.18. - № 1. - С. 53-59.

350. Джигола, Л.А. Сорбционная очистка водных объектов от цезия природным сорбентом: дис... канд хим. наук: 02.00.04: защищена 16.06.2006./ Джигола Людмила Александровна. - Махачкала, 2006. - 120 с.

351. Tsai, S.-C. Cesium adsorption and distribution onto crushed granite under different physicochemical conditions / S.-C. Tsai, T.-H. Wang, M.-H. Li et al // J. Hazard. Mater. - 2009. - Vol. 161. - P. 854-861.

352. Taj, S. Lithium, rubidium and cesium ion removal using potassium iron(III) hexacyanoferrate(II) supported on polymethylmethacrylate / S. Taj, D. Muhammad, M.A. Chaudry, M/. Mazhar // J. Radioanal. Nucl. Chem. - 2011. - Vol. 288. - P. 7988.

353. Guo, T. Competitive adsorption of Li, K, Rb and Cs ions onto three ion-exchange resins / T. Guo, S. Wang, X. Ye et al. // Desalination Wat. Treat. - 2013. - Vol. 51. -P. 3954-3959.

354. Moazezi, N. Removal of rubidium ions by polyaniline nanocomposites modified with cobalt-Prussian blue analogues / N. Moazezi M.A. Moosavian // J. Environ. Chem. Eng. - 2016. - Vol. 4.- P. 2440-2449.

355. Мустафаева, З.М. Адсорбция ионов лития на сульфоугле / З.М. Мустафаева, А.Ш. Рамазанов, Д.А. Свешникова и др. // Вестник Дагестанского государственного университета. Серия 1. Естественные науки. - 2006. - № 1. -С.53-60.

356. Агаева, З.М. Адсорбция ионов лития на окисленном угле КМ-2 / З.М. Агаева, Д.А. Свешникова, А.Ш. Рамазанов // Фундаментальные и прикладные проблемы современной химии и материаловедения: материалы Всероссийской научной конференции. - Махачкала. 2008. - С. 31-32.

357. Свешникова, Д.А. Адсорбция рубидия и цезия на активированном угле / Д.А. Свешникова, З.Э. Шабанова // Вестник Дагестанского научного центра. - 2003.

- Т.15. - С. 57-60.

358. Мирзаева, К.Г. Закономерности адсорбции ионов рубидия и цезия на активированном угле КМ-2 / К.Г. Мирзаева, Д.А. Свешникова // Фундаментальные и прикладные исследования в системе образования: материалы III-й Международной научно-практической конференции. Ч.1. -Тамбов, 2005. - С.43-45.

359. Свешникова, Д.А. Адсорбция ионов цезия на активированных углях / Д.А. Свешникова, К.Г. Кунжуева, М.М. Гафуров и др. //Изв. высших учебных заведений. Химия и химическая технология. - 2010. - Т. 53. - № 9. - С. 63-65.

360. Свешникова, Д.А. Сорбция ионов рубидия из водных растворов активированными углями / Д.А. Свешникова, А.Ш. Рамазанов, М.М. Гафуров и др. // Сорбционные и хроматографические процессы. - 2012. - Т. 12. - № 5. -С. 789-796.

361. Свешникова, Д.А. Адсорбция микроколичеств ионов цезия из водных растворов сложного состава на активированном угле ОКМ-2 / Д.А. Свешникова, К.Г. Кунжуева // Возобновляемая энергетика: Проблемы и перспективы: материалы научной сессии Института проблем геотермии. -Махачкала, 2014. - Выпуск 3. - С. 63-69.

362. Liu, Y. Is the free energy change of adsorption correctly calculated? // J. Chem. Eng. Data. - 2009. - Vol. 54. - P. 1981-1985.

363. Zhang, Z.Q. Method of calculating the thermodynamic parameters from some isothermal adsorption models / Z.Q. Zhang, Y.P. Zhang //Acta Northwest Sci-Tech University of Agriculture and Foresty. - 1998. - Vol. 26. - N 2. - P. 94-98.

364. Mouflih, M. Removal of lead from aqueous solutions by activated phosphate / M. Mouflih, A. Akil, S. Sebti // J. Hazard. Mater. - 2005. - Vol. 119. - P. 183-188.

365. Liu, Y. Some consideration on the Langmuir isotherm equation / Y. Liu // Colloid Surf A. - 2006. - Vol. 274. - P. 34-36.

366. Zhou, X. Problem in thermodynamic calculation of adsorption using the Langmuir equation / X. Zhou, X. Zhou // Chem. Eng. Comm. - 2014. - Vol. 201. - P. 14591467.

367. Иванов, В.А. Некоторые аспекты термодинамики ионного обмена / В.А. Иванов, Е.А. Карпюк // Сорбционные и хроматографические процессы. - 2015.