Термодинамика протолитических равновесий и реакций комплексообразования иона никеля (II) с α- и β-аланином, D,L-триптофаном, β-фенил- α- аланином в водном растворе тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Платонычева, Ольга Владимировна

  • Платонычева, Ольга Владимировна
  • кандидат химических науккандидат химических наук
  • 2004, Иваново
  • Специальность ВАК РФ02.00.04
  • Количество страниц 124
Платонычева, Ольга Владимировна. Термодинамика протолитических равновесий и реакций комплексообразования иона никеля (II) с α- и β-аланином, D,L-триптофаном, β-фенил- α- аланином в водном растворе: дис. кандидат химических наук: 02.00.04 - Физическая химия. Иваново. 2004. 124 с.

Оглавление диссертации кандидат химических наук Платонычева, Ольга Владимировна

Введение.

Глава 1. Литературный обзор.

1.1 Классификация, строение и физико-химические свойства аминокислот.

Глава 2. Термодинамика процессов кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования в растворах аминокислот.

2.1. Влияние ионной силы на тепловые эффекты процессов ступенчатой диссоциации аминокислот в водных растворах.

2.2 Особенности процессов диссоциации аминокислот в водных растворах.

2.3. Влияние температуры на термодинамику процессов диссоциации аминокислот в растворах.

2.4. Равновесия ступенчатой диссоциации Б,Ь-триптофана в водном растворе.

2.5. Комплексообразующие свойства никеля (II) с а-аланином в водном растворе.

2.6. Термодинамические характеристики системы никель (II) - р-аланин в водном растворе.

2.7. Координационные равновесия в системе никель (II)- БД^-триптофан -вода.

2.8. Термодинамика процессов комплексообразования р-фенил-о-аланина с никелем (II) в водном растворе.

Глава 3. Экспериментальная часть

3.1. Описание и основные характеристики калориметрической установки.

3.2. Методика проведения и расчета калориметрического опыта.

3.3. Проверка работы калориметрической установки.

3.4. Реактивы.

Глава 4. Стандартные энтальпии образования аминокислот в водном растворе.

4.1. Определение стандартных энтальпий образования изомеров аланина и фенилаланина, а также продуктов их диссоциации в водном растворе.

ДЛлава 5. Термодинамика реакций комплексообразования аминокислот с ионом никеля (II) в водном растворе.

5.1. Определение термодинамических характеристик реакций образования комплексов а-аланина с ионом никеля (II) в водном растворе.

5.2. Определение тепловых эффектов реакций комплексообразования р-аланина ионом никеля (II) в водном растворе.

5.3.1. Термодинамика протолитических равновесий в водных раствора* 0,Ь-триптофана.

5.3.2.Термодинамика процессов комплексообразования в системе БЬ-триптофан ион никеля (II) в водном растворе.

5.4. Определение термодинамических характеристик реакций образования мплексов никеля (II) с фенилаланином в водных растворах.

Глава 6. Корреляция меяаду термодинамическими характеристиками процессов ионизации и комплексообразования и структурными осособенстями аминокислот.

Выводы.

Рекомендованный список диссертаций по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термодинамика протолитических равновесий и реакций комплексообразования иона никеля (II) с α- и β-аланином, D,L-триптофаном, β-фенил- α- аланином в водном растворе»

Важнейшей составной частью всех живых организмов являются белки -высокомолекулярные соединения, представляющие собой поликонденсаты а-аминокислот. Аминокислоты играют важнейшую роль не только в построении белковых молекул, но и в азотистом обмене организма.

Аминокислоты - органические соединения в берцелиусовском смысле этого определения. Действительно, и в свободном виде, и в комплексах, и в виде производных, и в качестве составной части белковой молекулы - они могут быть обнаружены только в тканях растений или животных. Именно этим объясняется, то, что аминокислоты были открыты как компоненты живых тканей или соков и лишь затем соотнесены с белками.

Исключительная роль аминокислот в построении белков обусловлена факторами методологического характера, связанными как с изучением свойств аминокислот как новых органических соединений, так и с развитием методов изучения белковых гидролизатов, а следовательно, с формированием химических подходов к изучению белков.

Настоящая работа посвящена изучению термодинамики протолитических равновесий в растворах В,Ь-триптофана и особенностей реакций комплексообра-зования а- и (3- аланина, 0,Ь-триптофана, р- фенил-а-аланина с ионом никеля (И).

Области применения алифатических аминокислот весьма разнообразны: а-аланин используется в производстве гербицидов, лекарственных веществ, при создании биологически активных искуственных мембран; (3- аланин входит в состав белков, в свободном виде содержится в крови человека. Эта аминокислота является своего рода «эталоном» в термодинамике биолигандов. Триптофан -одна из незаменимых аминокислот- играет роль важного метаболита в живых организмах; служит исходным соединением для синтеза многих веществ в организме, например, медатонина, серотонина и др.; ароматические аминокислоты участвуют в реакциях металлоферментов.

Актуальность

Исключительная роль аминокислот в практике требует всестороннего изучения термодинамических характеристик растворов этих соединений. Получение теплот ступенчатой диссоциации В,Ь-триптофана, стандартных энтальпий образования изомеров аланина и фенилаланина, а также продуктов их диссоциации в водном растворе, актуально, поскольку делает возможным проведение строгих расчетов равновесий в системах, содержащих данные соединения. Работ, посвященных изучению калориметрии реакций комплек-сообразования никеля с а-, (3- аланином и фенилаланином немного, а для Б,Ь-триптофана какие-либо данные по термодинамике вообще отсутствуют. Представляет интерес определить энтальпийные и энтропийные характеристики реакций комплексообразования иона М с 0,Ь-триптофаном, р-фенил-а-аланином, сравнить с термодинамическими характеристиками процессов образования комплексов а-аланина с ионом никеля (II).

Цель работы

Целью настоящей работы является определение энтальпий ионизации и надежных стандартных термодинамических характеристик реакций кислотно-основного взаимодействия в растворах 0,Ь-триптофана. Калориметрическое определение стандартных энтальпий образования изомеров аланина и фенилаланина, а также продуктов их диссоциации в водном растворе. Определение теплот комплексообразования алифатических аминокислот - а-,р-аланина, гетероциклических - 0,Ь-триптофана и ароматических - (3- фенил- ос- аланина с ионом никеля (II). Обсуждение и анализ полученных результатов.

Научная новизна

Впервые определены тепловые эффекты ступенчатой ионизации триптофана прямым калориметрическим методом при нескольких значениях ионной силы (КМЭз) и температуры. Определены стандартные энтальпии образования водных растворов изомеров аланина и фенилаланина, продуктов их диссоциации и их комплексов с ионом никеля (И). Впервые изучены координационные взаимодействия в растворах такого биологически важного лиганда, как триптофан, с ионом никеля (II). Проанализированы температурнозависимые и независимые составляющие термодинамических характеристик реакций кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования иона никеля (II) в растворах аминокислот, основанные на представлениях Генри. Отмечены некоторые зависимости в изменениях термодинамических параметров данных процессов от структурных особенностей исследованных соединений.

Практическое значение работы Данные по термодинамическим характеристикам реакций кислотно-основного взаимодействия в растворах аминокислот в стандартном состоянии и практически важных солевых растворах необходимы в различных отраслях народного хозяйства, где находят применение эти соединения: фармакологии, медицине, пищевой и косметической промышленности, сельском хозяйстве. Они позволяют разработать, обосновать и оптимизировать технологические процессы с участием этих соединений и их комплексов с металлами. В то же время полученные результаты могут быть использованы для проведения целенаправленного синтеза новых комплексных биосоединений.

Апробация работы Отдельные разделы диссертации докладывались на IX Международной конференции «Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах» (г. Плес. 2004.); III Всероссийской научной конференции «Химия и химическая технология на рубеже тысячелетий» (г. Томск.2004.); X Всероссийской научной конференции «Кинетика и механизм кристаллизации» (г.Иваново,2004).

Публикации

По результатам работы опубликовано 3 статьи в ведущих академических журналах, 2 статьи в сборнике трудов III Всероссийской конференции «Химия и химическая технология на рубеже тысячелетий» (г.Томск,2004); тезисы 4 сообщений на международных и российских конференциях.

Объем работы

Диссертационная работа изложена на 123 страницах машинописного текста, содержит 31 рисунков, 43 таблиц, состоит из следующих разделов: введения, главы, посвященной обзору литературы, пяти глав, включающих экспериментальный материал и его обсуждение, итоговые выводы. Список цитируемой литературы, содержащий 127 наименования работ отечественных и зарубежных авторов, приложение.

Литературный обзор

Похожие диссертационные работы по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Платонычева, Ольга Владимировна

Выводы

1. На основании анализа литературных данных рекомендованы наиболее вероятные значения констант реакций кислотно-основного взаимодействия в растворах Б,Ь-триптофана и констант устойчивости комплексных соединений иона никеля (II) с а- и р-аланином, 0,Ь-триптофаном, фенилаланином, необходимые для выбора оптимальных условий проведения калориметрического эксперимента, расчета равновесного состава растворов в условиях каждого опыта, а также для интерпретации результатов калориметрических измерений.

2. Измерены тепловые эффекты ступенчатой ионизации В,Ь-триптофана. Тепловые эффекты процессов кислотно-основного взаимодействия в растворах Б,Ь-триптофана линейно зависят от температуры. Величина АГСР1 в процессе ионизации карбоксильной группы аминокислоты составляет около -130 Дж^юльК, как и у большинства алифатических аминокислот и практически не зависит от ионной силы раствора Проведен сравнительный анализ стандартных термодинамических характеристик ступенчатой диссоциации аминокислот с учетом современных представлений о структуре и физико-химических свойствах этих соединений и их растворов. Отмечены особенности термохимических исследований протолитических равновесий в растворах гетероциклических аминокислот.

3. Сочетание данных по термохимии растворов биолигандов с результатами бомбовой калориметрии по определению теплот сгорания позволило определить стандартные энтальпии образования изомеров аланина и фенилаланина, а также продуктов их диссоциации в водном растворе.

4. Определены энтальпии реакций образования координационных соединений иона №2+ с а- и р-аланином, р-фенил-а-аланином. Впервые, на основании прямых калориметрических измерений найдены тепловые эффекты процессов комплексообразования иона никеля(Н) с триптофаном. Рассчитаны стандартные термодинамические характеристики этих процессов.

Отмечено, что экзотермичность всех изученных процессов комплексо-образования возрастает с ростом ионной силы раствора; увеличение температуры оказывает противоположное влияние. Проведена строгая математическая обработка экспериментальных данных по термохимическому исследованию протолитических и координационных равновесий в системах, содержащих никель (II) и соответствующие биолиганды по универсальной программой "RR.SU" с учетом одновременного протекания нескольких побочных процессов кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования в водном растворе.

Полученные в настоящей работе значения термодинамических характеристик процессов комплексообразования в системах ион никеля (II) -а-, [3-аланин, В,Ь-триптофан, фенилаланин в солевых растворах, при различных температурах и в стандартныом состоянии существенно пополнят банк термохимических данных для алифатических, гетероциклических и ароматических аминокислот.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Платонычева, Ольга Владимировна, 2004 год

1. Ленинджер А. Основы биохимии. -М.: Мир, 1985.- 365с.

2. Якубке Х.-Д., Ешкайт X. Аминокислоты, пептиды, белки. М.: Мир, 1985.- 455с.

3. Гаравин В.Ю. Термодинамика реакций кислотно- основного взаимодействия в водных растворах имидазола, бензимидазола, гистамина, L-гистидина и а-аланина: Дисс.канд. хим. наук: 02.00.04.- Иваново, 1985.-176с.

4. Зеленин О.Ю. Термодинамика реакций кислотно- основного взаимодействия и комплексообразования L-валина, DL-лейцина, L-аспарагина и гли-цил- L-аспарагина с ионом никеля (II) в водном растворе: Дисс.канд. хим. наук: 02.00.04.- Иваново, 2003.- 127с.

5. Васильев В.П., Кочергина JI.A., Гаравин В.Ю. Влияние температуры и солевого фона на термодинамические характеристики кислотно- основного взаимодействия в растворах изомеров аланина // Журн. общ. химии.- 1992.-Т.62, №1.- С.213-218.

6. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Кутуров Д.В., Черников В.В. Термодинамика кислотно- основного равновесия в водных растворах янтарной кислоты //Журн. физ. химии.- 1997. -Т.71, №10.-С.1716.

7. Зеленина Т.Е., Зеленин О.Ю., Васильев В.П., Черников В.В. Термохимическое исследование протолитических равновесий в водных растворах винной кислоты // Журн. физ. химии.- 2003.- Т.77, №1. -С.36-40.

8. Зеленина Т.Е., Зеленин О.Ю., Васильев В.П., Черников В.В. Термохимические характеристики кислотно-основного взаимодействия в водном растворе лимонной кислоты // Журн. физ. химии.- 2003.- Т.77. №4.- С.594-599.

9. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Трошева С.Г. Термодинамика реакций ступенчатой диссоциации фосфорноуксусной кислоты // Журн. физ. химии. -1990.- Т.64, №9.- С.2325-2330.

10. Васильев В.П., Кочергина JI.A. Теплоты ионизации уксусной кислоты в растворах нитрата натрия при различных температурах // Журн. физ. химии.- 1967.- Т.73, №41.- С.2777.

11. З.Васильев В.П., Кочергина JI.A. Теплоты ионизации гидроокиси аммония в растворах нитрата натрия при различных температурах // Журн. физ. химии. -1968.- Т.42, №41.- С.373.

12. Н.Васильев В.П., Кочергина Л.А. Термохимия диссоциации глицина в солевых растворах // Журн. общ. химии.- 1979.- Т.49, №9.- С.2042.

13. Hahn Т. //Z. Kristallogr.- 1957.- V.109. -Р.438.

14. Полинг Л. Природа химической связи.- М-Л.: Госхимиздат, 1947.-425с.

15. Вайнштейн Б.К. Дифракция ренгеновских лучей на цепных молекулах.-М.: Издательство АН СССР, 1963.- 372с.

16. Даниэльс Ф., Ольберти Р. Физическая химия. -М.: Мир, 1978.-645с.

17. Белл. Протон в химии / Под. ред. Р.Р.Догонадзе.-М.: Мир, 1977.-381с.

18. Васильев В.П. Термодинамика микро- и макроравновесий реакций кислотно-основного взаимодействия и комплексообразования // Материалы XIX Чугаевского совещания по химии комплексных соединений: Межвуз.сб.-Ростов-на-Дону, 2001.-с. 105.

19. Харнед К., Оуэн Б. Физическая химия растворов электролитов.-М.: ИЛ, 1951.-440с.

20. Крутова О.Н. Термодинамика протолитических равновесий в водных растворах пептидов и реакций комплексообразования иона никеля (И) с ааланином и DL-a-аланил- DL-валином: Дисс. канд. хим. наук: 02.00.04.-Иваново, 2004. -119с.

21. Albert А. // Biochem. J.- 1950.- V.47.- P. 531.

22. Perkins D. // Biochem. J.-1953- V.55.- P. 649.

23. Perrin D. The stability of complexes of metel ion and amino-acids. // J.Chem. Soc.-1958.- V.31.-P.3125.

24. Weber O., Simeon V. // Biochem. Biophys. Acta. -1971-V. 244.- P.94.

25. Батяев И.М., Фогилева P.С. Исследование комплексообразования некоторых Р.З.Э. триптофаном, тирозином и Р-фенил-а-аланином. // Журн. неорг. химии. -1972.- Т.17, вып.2.- С. 391.

26. Батяев И.М., Фогилева P.C. Термодинамика комплексообразования триптофана с редкоземельнымит элементами // Журн. неорг. химии. -1976.- Т. 21.-С. 1199.

27. Brookes G., Pettit L. // J. Chem. Soc. Dalton Trans.- 1977. P. 1918.

28. Lim M. // J. Chem. Soc. Dalton Trans.- 1978. P. 726.

29. Arena G. // Ann. Chim. (Rome).-1979- V. 68.- P. 535.

30. Pardeshi L., Bhobe R. // J. Indian Chem. Soc.-1980- V. 57. P. 583.

31. Orenburg J., Fischer В., Sigel H. Ternary nucleotide amino acid metal ion complexes. // J. Indian Chem. Soc.-1980.- V. 42. P. 785.

32. Jameson R., Hunter G., Kiss T. // J. Chem. Soc. Perkin Trans.-1980- V.l 1.- P. 1105.

33. Власова H., Давиденко H. Исследования разнолигандных комплексов цинка (II) с анионами оротовой кислоты и аминокислот // Журн. неорг. химии. -1982.-Т. 27.- С. 2823.

34. Bhattacharya Р:, Patel V. // J. Indian Chem. Soc.-1982.- V.59. P. 1244.

35. Власова H.H., Даведенко H.K. Разнолигандные комплексы меди (II) с анионами оротовой кислоты и аминокислот. // Коор. химия.-1983. Т.9, вып.11. С. 1738.

36. Pettit L. // Pure & Appl. Chem.-1984.- V.56. P. 247.

37. Бизунок П., Белоусов A. // Жуон. неорг. химии.-1984.- №29- С. 720.

38. Власова Н.Н., Давиденко Н.К. Разнолигандные комплексы магния (II) и марганца (И) с анионами оротовой кислоты и аминокислот. // Журн. неорг. химии. -1985.-№ 30.- С. 1738.

39. Matsuda К., Kanai С., Takahara М. // Nippon Kagaku Kaishi, 1985, Р.698.

40. Leporati E. Formation and stability of ternary complexes of copper (II) with ethylendiamine-N-acetic acid and amino acid in aqueous solution // J. Chem. Soc. Dalton Trans.- 1986. P. 199-203.

41. Prasad K., Mohan M. // J. Coord. Chem.-1987.-V. 16. P.l.

42. Манорик П.А., Близнкжова Е.И., Федоренко М.А. Разнолигандные комплексы ионов биометаллов с L-триптофаном и аденозин-5'-фосфатами. // Журн. неорг. химии.-1988.- № 33. С. 977.

43. Gunduz Т., GunduzN. //Analyst. -1988. V.l 13.- P. 715.

44. Reddy G., Satyanarayana S., Reddy K. Formation constants of ternary complexes of some diyalent metal ions. // Indian J. Chem.-1989.-V. 28A.- P.337.

45. Manjula V., Bhattacharya P. Interligand interaction in mixed amino acid complexes // J. Chem. Soc. Dalton Trans.- 1989. P. 567-568.

46. Liang G., Sigel H. // Z. Naturforsch.-1989.-V.44B.- P. 1555.

47. Ullah M., Bhattacharya P. // Indian J. Chem.-1990.-V.29A. P. 150.

48. Reddy P., Sudhakar K. Discriminating tendencies of cytidine and uridine towards stacking interactions A phenomenon of biological significance. // Indian J. Chem. -1990.-V. 29A.- P. 1182.

49. Manjula V., Chakraborty D., Bhattacharya P. // Indian J. Chem.-1990.V. 29A.-P.577.

50. Manjula V., Bhattacharya P. Inter-ligand interaction in mixed amino acid complexes of Ni (II). // Indian J. Chem.- 1990.-V. 29A. P.400.

51. Khaledi M., Rodgers A. //Anal. Chim. Acta.-1990.-V. 239. P.121.

52. Chakraborty D., Bhattacharya P. // J. Inorg. Biochem.-1990.-V. 39. P.l.

53. Manjula V., Bhattacharya P. // J. Inorg. Biochem. -1991.- V.41.- P.63.

54. Varghese A., Bhattacharya P. // J. Inorg. Biochem.-1992.-V. 46. P.223.

55. Gao E-J., Wang K., Liu Q-T. // Acta Chimica Sinica.-1993.-V.51. P. 646.

56. Yogi D., Venkataaiah P., Mohan M. // Indian J. Chem. -1994.-V.33A. P.407.

57. Vaidyan A., Bhattacharya P. // Indian J. Chem.-1994.-V. ЗЗА.- P.1003.

58. Vaidyan A., Bhattacharya P. // Can. J. Chem.- 1994.-V.72.- P.l 107.

59. Vaidyan A., Bhattacharya P. Intamolecular interligand interaction in zinc (II) cadmium (II) complexes involving bidentate and tridentate ligands. // Indian J. Chem.-1996.- V. 35A.- P.839.

60. Padmavathi M., Satyanarayana S. Potentiometrie and NMR studies of ternary metal complexes of thiamine ortothophosphate. // Indian J. Chem.-1997.-V. 36A.- P.1001.

61. Devi A., Satyanarayana S. // Indian J. Chem.-1999.-V. 38A.- P.624.

62. Dallavalle F., Folesani G., Sabatini A. // Polyhedron.-2001.-V. 20.- P.103.

63. Davies C.W. The extent of dissociation of salts in water. Part VIII. Au equation for the mean ionic activity coefficient of an electrolyte in water, and a revission of the dissociation constants of some sulphates. //J. Chem. Soc.- 1938. P.2093 2098.

64. Васильев В.П. Приближенный расчет термодинамических констант нестойкости комплексных соединений. //ТЭХ.- 1966. -№ 2. -С. 353 357.

65. Rodante F., Fantauzzi F. // Thermochim. Acta.-1989.- V.144.- P.275.

66. Irving H., Pettit L.The stabilities of metal complexes of some substituted derivatives of glycine. //J. Chem. Soc.- 1963. P. 1546.

67. Jokl V. Studium der komplexverbin düngen in lösung mittels papierelektrophorese. II. Elektrophoretishe beweglichkeit und Stabilität der einkernigen komplexe // J.Chromatography.- 1964.- V.14.- P.71.

68. Martin R., Paris R. Etude deschelates simples et mixtes formes dans le systeme nictkel-glycine-alanin. // Bull. Soc. Chim. Fr.- 1964.- V.80.- P.3170.

69. Sharma V., Mathur H., Kilkarni P. // Indian. J.Chem.- 1965.- V. 146.- P.475.

70. Leussing D., Hanna E. Metal ion catalysis in transamination. Nickel (II) and zinc (II) mixed complexes involving pyruvate and various substituted aliphatic amino acids. // J. Amer. Chem. Soc.- 1966.- V.88.- P. 693- 696.

71. Anderson K., Greenhalgh W., Butler E. Formation constant, entalpy and entropy values for the association of nickel (II) ion with glycinate, alanate and phenylalanate ions at 10, 25 and 40°C. // Inorg. Chem.- 1967.- V.6.- P. 1056.

72. Ramel M., Paris M. Etude polarimetrique des complexes métalliques des amino-acides. // Bull. Soc. Chim. Fr.- 1967. P. 1359.

73. Martin R., Mosoni L. // Bull. Soc. Chim. Fr.- 1970. p.2917.

74. Gergely A., Kiraly В., Nagypal I., et al Atmenetifem-ionok alfa-aminosav komplexeinek egyensulyi viszonyai. IV. Az aladoi, entalpia- esentOpiavaltozai // Acta Chim. Acad. Sci. Hung.-1971.- V.67. P.133.

75. Gergely A., Sovago I., Nagypal I., Kiraly R. Atmenetifem-ionok alfa-aminosav komplexeinek egyensulyi viszonyai. II. Az alanin komplexek stabilitasi allon-doia Entalpiaes entropiavaltozasai // Inorg. Chim. Acta.- 1972.- V.6.- P.435.

76. Joshi J., Bhattacharya P. // Indian. J. Chem.- 1975.- V.13.- P.88.

77. Enea O., Berthon G. // Thermochim. Acta.- 1979.- V.33.- P.311.

78. Cole A., Furnival C., Huang Z.-X., Jones D., et al // Inorg. Chim. Acta.- 1985.-V.108.-P.165.

79. Rao A., Venkataiah P., Mohan M., et al // J. Coord. Chem.- 1989.- V.20.- P.69.

80. Farkas E., Brown D., Cittaro R., Glass W. // J. Chem. Soc., Dalton Trans.-1993. P.2803.

81. Sovago I., Kiss Т., Gergely A. // Pure & Appl. Chem.- 1993.- V.65.- P.1029.

82. Stack W., Skinner H. Microcalorimetric studies. Heats of complexing of transition metal ions with amino-acids. // Trans. Faraday Soc.- 1967.- V.63.- P.l 136.

83. Васильев В.П., Бородин В.А., Козловский Е.В. Применение ЭВМ в химико-аналитических расчетах. -М.: Высшая школа, 1993.- С.112.

84. Irving Н., Rossotti. // J. Chem. Soc.- 1954. P.2910, 3494.

85. Boyd S., Brannan H., et al. // J. Chem. Eng. Data.- 1967.- V.12.- P.601.

86. Chidambaran M., Bhattacharya P. // Indian. J.Chem.- 1970.- V.47.- P.881.

87. Daniele P., Ostacoli G., Caldoro P. // Ann.Chim. (Rome).- 1976.- V.66.- P. 127.

88. Bottari E., Jasionowska R. // Ann.Chim. (Rome).- 1979.- V.69.- P.425, 597.

89. Latosh N., Ermakova M., Shikhova I. // Zhurn. Obsh. Khim. -1978.- V.48.-P. 1913.

90. Gaizer F., Gondos., GeraL. //Polyhedron. -1986.- V.5.- P.l 149.

91. Lai S., Christian G. //J. Prakt. Chem.- 1971. P.313.

92. Blackburn J., Jones M. // J. Inorg. Nucl. Chem.- 1973.- V.35.- P.1605

93. Khatri J., Varshney A., Krishna M. // Indian. J. Chem.- 1981.- V.20A.-P.1144.

94. Khan M., Satyanarayana S. // Indian. J. Chem.- 1983.- V.22A.- P.584.

95. Bajpai S., Saxena M. Inter-ligand stacking interactions in some o-phenanthroline amino acid biligand complexes // J. Indian. Chem. Soc.- 1988.-V.65.- P.677.

96. Simeon V., Weber O. // Croat. Chem. Acta.-1966.-V. 38.- P.161.

97. Patel V., Bhattacharya P. // J. Inorg. Biochem.-1984.-V. 21.- P. 169.

98. Черников В.В. Термодинамика кислотно-основного взаимодействия в водных растворах иминодиянтарной, 1-аминоэтилиден-1,1-дифосфоновой, этаноламин-Ы^-диметиленфосфоновой кислот: Дисс. канд. хим. наук: 02.00.04.- Иваново, 1988. -161С.

99. Термические константы веществ. Вып III / Справочник под ред. В.П. Глушко и др.- М.: ВИНИТИ, 1965.-С.1971.

100. Parker W.B. Thermal proporties of aqueous uni-univalent elektrolytes. Washington NSRDS-NBS. 1965. N2. P.342.

101. Коростелев П.П. Приготовление растворов для химико-аналитических работ. М.: Наука, 1964.- 398с.

102. Зеленин О.Ю., Кочергина Л.А., Платонычева О.В. Стандартные энтальпии образования изомеров аланина и продуктов их диссоциации в водном растворе. // Журн.физ. химии.- 2004.- Т.78, вып. 9.-С. 1588-1591.

103. Contineanu I., Marchidan D. The enthalpies of combustion and formation of D -alanin, DL- alanin, a- alanin, p- alanin. // Rev. roum. Chim.- 1984.-V. 29, №1.- P.43-48.

104. Cox J. D., Pilcher G. Thermochemistry of organic and organometallic compounds. // Academic press London and New York.- 1970. P.315.

105. Васильев В.П., Кочергина JI.A., Платонычева O.B., Черников В.В., Зеленин О.Ю. Термодинамическое исследование процессов комплексооб

106. V разования в системе ион никеля (П)-а-аланин-вода. // Изв. вузов, химия ихим. технология.-2004.- Т.47, вып.Ю.- С.41-43.

107. Perrin D. // J. Chem. Soc.- 1964.- №10.- Р.3644-3648.

108. Васильев В.П., Шеханова Л.Д. Калориметрическое определение теплоты ионизации воды в присутствии различных электролитов. //Журн. физ. химии.- 1974.- Т. 19, №11.- С.2969-2972.

109. Васильев В.П., Васильева В.Н., Дмитриева Н.Г., Кокурин Н.И. Станiдартная энтальпия образования иона Ni в водном растворе при 298,15К. // Журн. неорг. химии.- 1984.- Т.29, вып.5.- С.1123.

110. Васильев В.П., Дмитриева Н.Г., Васильева В.Н., Яшкова В.И. Стандартная энтальпия образования иона никеля (II) в водном растворе при 298,15К. // Журн. неорг. химии.- 1986.- Т. 31, вып.12.- С.3044.

111. Кочергина Л.А., Васильев В.П., Платонычева О.В. Термодинамические характеристики процессов комплексообразования в системе ион никеля (II) -DL- триптофан в водном растворе. // Изв. вузов, химия и хим. технология. -2004.- Т.47, вып.Ю.- С.43-45.

112. Васильев В.П. Термодинамические свойства растворов электролитов. -М.: Высшая школа, 1982.- С.320.

113. Кочергина Л.А., Мещанинова И.А. Термодинамика ступенчатой диссоциации ß-фенил-а-аланина в водном растворе // Журн. физ. химии(в печаf" ти).

114. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Горболетова Г.Г., Попова О.Н. // Журн. физ. химии.-1997.-Т.71, № 9.-С.1586-1590.

115. Васильев В.П., Кочергина Л.А. //Журн. физ. химии.-1967.- Т.41. -С.1287, 2782, 2777-2782.

116. Васильев В.П., Кочергина Л.А., Соколова Т.Б. // Журн. орг. химии.-1976.- Т.48, №3. -С.650-654.

117. Поддымов В.П., Устинова A.A. // Журн. неорг. химии.-1981.- Т.26, №5. -^ С.1307-1313.

118. Васильев В.П., Кочергина JI.A., Гаравин В.Ю. // Жури. общ. химии.-1984.- Т.55, №1 -С.189-194.

119. Яцимирский К. Б. Введение в бионеорганическую химию. -Киев.: Нау-ковая думка, 1979.- С.31.

120. Tanford С. The hydrophobic effect. Formation of micelles and biological membranes. // Wiley-Intersti.- 1973. P. 120.

121. Васильев В.П. Составляющие термодинамических характеристик реакций кислотно-основного взаимодействия. //Журн. неорг.химии.- 1984. Т.29, №11.- С.2785-2792.

Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.