Термохимические процессы получения метацирконатов кальция, стронция и бария в реакциях горения тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат наук Халиуллин, Шамиль Минуллович

• Халиуллин, Шамиль Минуллович
• кандидат наук
• 2017

Оглавление диссертации кандидат наук Халиуллин, Шамиль Минуллович

ОГЛАВЛЕНИЕ

Введение

Глава 1. Обзор литературы

1.1 Физико-химические характеристики цирконатов кальция, стронция и бария

1.2 Методы получения цирконатов кальция, стронция и бария

1.3 Синтез оксидов в реакциях горения из растворов или Solution

Combustion Synthesis (SCS)

1.4 Постановка задачи

Глава 2. Исходные материалы, оборудование и методы исследования

2.1 Исходные материалы

2.2 Методика синтеза образцов

2.3 Определение времени горения и температур горения

и возгорания

2.4 Изучение состава исходящих газов при синтезе MZrO3 (M = Ca)

в реакциях горения с глицином

2.5 Рентгенофазовый анализ

2.6 Измерение удельной поверхности методом БЭТ

2.7 Измерение дисперсности порошков

2.8 Сканирующая электронная микроскопия

2.9 Изготовление керамических образцов MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba)

и измерение геометрической плотности

2.10 Измерение высокотемпературной электропроводности керамики

MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba)

2.11 Измерение теплопроводности керамики MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba)

Глава 3. Исследование условий синтеза метацирконатов кальция,

стронция и бария в реакциях горения из нитратных растворов с глицином

3.1 Синтез метацирконата кальция

3.2 Синтез метацирконата стронция

3.3 Синтез метацирконата бария

3.4 Исследование состава исходящих газов от ф

3.5 Влияние соотношения топливо/окислитель на фазовый состав, удельную поверхность, диспеперсность и морфологию порошков цирконатов

3.6 Влияние катионов и Ва2+ на интенсивность, температуру

и продолжительность реакции горения при синтезе цирконатов

3.7 Получение керамики М7Ю3 (М = Са, Зг, Ва)

3.8 Электропроводность метацирконатов кальция, стронция и бария, полученных методом горения

3.9 Теплопроводящие свойства керамики М7г03 (М = Са, Зг, Ва)

Глава 4. Термохимический анализ процессов получения метацирконатов кальция, стронция и бария в реакциях горения

4.1 Зависимости изменения максимального температурного эффекта получения цирконатов М7г03 (М = Са, Зг, Ва) в реакциях горения с глицином

4.2 Термохимический анализ реакций горения при синтезе метацирконатов кальция, стронция и бария. Основные факторы,

определяющие температурный эффект реакций горения

Заключение

Выводы

Список литературы

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Термохимические процессы получения метацирконатов кальция, стронция и бария в реакциях горения»

Введение

Актуальность работы.

Актуальность работы связана с необходимостью разработки новых энергосберегающих технологий синтеза простых и сложных оксидных соединений, позволяющих получать нано- и субмикронные функциональные материалы с минимальными экологически опасными выбросами. Комплекс приемов синтеза, в котором используются окислительно-восстановительные реакции между неорганическими окислителями и органическими восстановителями-комплексонами отвечает этим требованиям. Их наиболее распространенный вариант был впервые описан индийскими учеными J. J. Kingsley и K. C. Patil в 1988 году [1] и впоследствии получил название Solution Combustion Synthesis (SCS) или синтез в реакциях горения. Иногда этот метод относят к самораспространяющемуся высокотемпературному синтезу (СВС) [2; 3]. Значительный вклад в теорию и синтеза в реакциях горения внес А. С. Мукасъян [4].

В основе метода лежит экзотермическая окислительно-восстановительная реакция взаимодействия компонентов реакционного раствора, содержащего нитраты металлов и органический восстановитель (глицин, мочевина, лимонная кислота, поливиниловый спирт и другие). Основные преимущества данного метода - гомогенность смешения исходных компонентов на молекулярном уровне и формирование активных прекурсоров при горении формирующихся ксерогелей [5-8].

Однако, несмотря на широкое применение данного метода синтеза для получения новых функциональных материалов, практически не изучены факторы, определяющие такие важные технологические параметры как температура возгорания реакционного раствора (Твозг), максимальная температура горения (Тмакс), а также время горения (tгор). Теоретический анализ в подавляющем большинстве работ ограничен расчетом адиабатических температур реакций. Но рассчетные значения адиабатических температур горения нитратов металлов с

органическим топливом, значительно превышают измеренные значения температур реакций. А подмена максимальной температуры горения в реакторе на адиабатическую температуру приводит авторов статей к неправильному выводу о возможности получения кристаллических монофазных сложных оксидов в одностадийном процессе синтеза методом горения, хотя длительность последнего не превышает нескольких десятков секунд.

Несмотря на многочисленные публикации, посвященные синтезу простых и сложных оксидов методом горения, не установлены факторы, определяющие интенсивность (скорость горения), достигаемые максимальные температуры, фазовый состав и морфологию полученных продуктов. Более полный экспериментальный и теоретический анализ синтеза оксидных неорганических материалов в реакциях горения необходим для управления свойствами полученных материалов.

В качестве модельных объектов для исследования были взяты цирконаты щелочноземельных металлов, MZrO3, M - Ca, Sr, Ba. Вследствие высокой температуры плавления, химической стабильности и относительно небольшой

33

плотности (CaZrO3 - 4,78 г/см , SrZrO3 - 5,48 г/см ) эти соединения используются как термобарьерные материалы. Керамические материалы на основе MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba) обладают хорошими диэлектрическими свойствами, поэтому активно применяются в качестве электроизоляционных материалов и в производстве керамических конденсаторов. Нанокристаллические порошки цирконатов кальция, стронция и бария служат основой для создания новых катализаторов. Кроме того, перечисленные выше соединения проявляют свойства ионных проводников и могут использоваться в качестве твердых электролитов с протонной проводимостью в устройствах водородной энергетики.

Несмотря на достаточно большое количество работ, посвященных перовскитам MZrO3, M - Ca, Sr, Ba, оптимальные условия их получения в рамках эффективного метода SCS до настоящего времени не установлены. Для промышленного использования данной технологии необходимо всестороннее ее изучение в лабораторных условиях.

Актуальность работы подтверждается ее выполнением в соответствии с планами ФГБУН ИХТТ УрО РАН по госзаданию и в рамках следующих проектов:

- проект отделения химии и наук о материалах РАН № 12-Т-3-1003 «Новые полифункциональные композиционные и нано- керамики: синтез, свойства, моделирование» на 2012-2014 годы;

- проект по Программе Фундаментальных исследований УрО РАН № 0397-20150012 «Разработка методов получения химических веществ и создание новых материалов» на 2015-2017 годы.

- договор о научно-техническом сотрудничестве с АО ОКБ Новатор № 125-2016-НТС « Разработка состава и техногоии изготовления термобарьерных керамик».

- договор с ОАО «Региональный инжиниринговый центр» № 037-2017-НТС « Разработка и изготовление тугоплавких многослойных керамик с помощью аддитивных технологий».

Цель и задачи работы

Целью исследования является установление закономерностей процесса синтеза цирконатов щелочноземельных металлов, М7Ю3 (М = Са, Sr, Ва) в реакциях горения с применением экспериментальных и теоретических методов. Для реализации поставленной цели решались следующие задачи:

1) установление закономерностей влияния соотношения топливо/окислитель (ф) в исходных растворах Н2О - М(ЖЪ)2 - /Ю(ЖЪ)2 - ф^С^СООН (М = Са, Sr, Ва) на температуры возгорания, Твозг, и максимальные температуры, Тмакс, в открытом реакторе;

2) изучение состава исходящих газов в реакциях синтеза горением при различных содержаниях органического восстановителя (глицина);

3) теоретический анализ факторов, определяющих тепловые характеристики реакций горения при получении оксидов;

4) определение условий, при которых осуществима самоподдерживающаяся реакция синтеза MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba) из нитратных растворов с глицином;

5) исследование физико-химических свойств синтезированных продуктов MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba), полученных в реакциях горения.

Научная новизна

1. Впервые систематически экспериментально исследованы условия синтеза MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba) в реакциях горения из нитратных растворов с глицином в диапазоне 0,6 < ф < 1,5.

2. Введено понятие температурного эффекта адиабатической реакции горения растворов ЛТад и максимального температурного эффекта ЛТмакс горения нитратных растворов с органическим топливом в реальном реакторе.

3. Определены минимальные значения ф, при которых осуществима самоподдерживающаяся реакция горения при нагревании нитратных растворов щелочноземельных металлов (Ca, Sr, Ba) и цирконила азотнокислого с глицином.

4. Исходя из теоретического анализа экспериментальных полученных данных, предложены уравнения:

- для вычисления максимального значения температурного эффекта реакции горения в зависимости от Лф (Лф = ф - 1);

- для определения предельного значения температурного эффекта реакции горения в открытом реакторе.

5. Впервые установлены причины закономерного появления максимума на зависимости ЛТмакс(ф) в реакциях SCS: его возникновение обусловлено излучением с открытой поверхности реактора в процессе горения.

Теоретическая и практическая значимость работы

Представленная работа вносит определенный вклад в теорию синтеза методом SCS в условиях реального реактора. Дано теоретическое объяснение

разнообразию получаемых результатов, зависящих от содержания топлива, химической природы химических соединений, условий синтеза и др. Выполнены теоретические расчеты термодинамических характеристик процесса горения.

Результаты исследования условий синтеза цирконатов кальция, стронция и бария в реакциях горения, характеру фазообразования, морфологии и дисперсности получаемых соединений могут быть использованы для регулирования механических, электрических и других свойств керамик и композитов на их основе.

Практическая значимость работы состоит в развитии и детализации приемов использования SCS для направленного синтеза оксидных функциональных материалов. Для этого:

1. Разработана методика априорной оценки (расчета) реальных температур, развиваемых в реакторе при синтезе неорганических соединений методом горения растворов с различными видами восстановителя.

2. Новые теоретические сведения, полученные о процессах горения модельных систем MZrO3 (M = Ca, Sr, Ba), позволили автору выделить основные факторы, определяющие формирование оксидов в реакциях горения. К таким инструментам относятся количество реагентов в реакторе, площадь излучаемой поверхности и параметр ф.

3. Полученные данные по взаимосвязи характеристик и свойств цирконатов кальция, стронция и бария с условиями синтеза могут быть использованы при получении керамики и композитов на их основе.

Достоверность полученных результатов

Достоверность полученных результатов обеспечена использованием сертифицированного оборудования для проведения температурных измерений, исследований РФА и СЭМ, применением компьютерной техники с пакетами прикладных программ для выполнения численных расчетов и сопоставлением экспериментальных результатов и теоретических расчетов. Достоверность результатов также подтверждается публикациями в рецензируемых журналах, индексируемых в Web of Science.

Основные положения, выносимые на защиту

- результаты экспериментального исследования процессов получения метацирконатов кальция, стронция и бария в реакциях горения с глицином;

- метод измерения максимального значения температурного эффекта, АТмакс, реакции синтеза, как меры теплового эффекта экзотермической окислительно-восстановительной реакции горения в реальном реакторе;

- Теоретическая оценка факторов, определяющих тепловые процессы при синтезе оксидов в реакциях горения с органическим топливом (энтальпия и теплоемкость реагентов и продуктов реакции, масса топлива и получаемого соединения, площадь открытой поверхности реактора, количество исходящих газов);

- результаты физико-химических исследований материалов М7г03 (М = Са, Зг, Ва), синтезированных в реакциях горения растворов.

Личный вклад автора

Личный вклад автора заключается в самостоятельном проведении экспериментов, измерений, теоретических исследований, интерпретации полученных результатов, оформлении научных публикаций. Постановка задачи диссертационного исследования, определение необходимого комплекса работ по процессам горения нитратных растворов с глицином для модельных объектов М7г03 (М = Са, Зг, Ва), а также обсуждение предложенных концепций, методик и обсуждение полученных результатов проходили совместно с научным руководителем заведующим лабораторией к.х.н. Журавлевым В. Д. и член -корреспондентом РАН Бамбуровым В. Г.

Апробация работы

Основные результаты и положения работы докладывались и обсуждались на следующих семинарах и конференциях:

- научной сессии НИЯУ МИФИ-2014, 27.01-02.02.2014, г. Москва, Россия;

- 9 семинаре СО РАН-УрО РАН «Термодинамика и Материаловедение», 30.0603.07.2014, г. Новосибирск, Россия;

- 10-м Всероссийском симпозиуме с международным участием «Термодинамика и материаловедение», 7-11 сентября 2015 года, г. Санкт-Петербург, Россия;

- IX Всероссийской конференции «Керамика и композиционные материалы», 2326 мая 2016, г.Сыктывкар, Россия;

- XI Международном Курнаковском Совещании по физико-химическому анализу, 27.06-01.07.2016, г. Воронеж, Россия;

- Всероссийской конференции «Химия твердого тела и функциональные материалы - 2016», XI семинаре «Термодинамика и материаловедение», 20-23 сентября, 2016, г. Екатеринбург, Россия.

Публикации

По материалам диссертации имеется 17 публикаций. Из них 5 статей в журналах из перечня ВАК, входящих в базы данных РИНЦ и Web of Science, 1 Патент Российской Фудерации и 11 публикаций тезисов и докладов в сборниках конференций, семинаров и научных сессий.

Структура и объем работы

Диссертационная работа состоит из введения, 4 глав, заключения, выводов и списка цитируемой литературы из 209 наименований. Общий объем диссертации составляет 178 страниц, включая 98 рисунков и 19 таблиц.

Глава 1 Обзор литературы

1.1 Физико-химические характеристики цирконатов кальция, стронция и

бария

Цирконат кальция образуется в двойной системе СаО - 7гО2 [9] при стехиометрическом соотношении оксидов, температура его конгруэнтного плавления равна 2350 ± 20 °С [10].

Са2гО3 образует эвтектическую смесь с твердым раствором на основе СаО и кубическим Са2гО3 с температурой плавления 2133 °С в области ~ 70 мол. % СаО (Рисунок 1.1). Точка эвтектики между твердыми растворами 7г1-хСахО2-05х и Са2гО3 расположена в области концентраций 37 мол. % СаО и 63 мол. % /гО2, ее температура плавления равна 2309 °С.

Рисунок 1.1 - Диаграмма состояния 7гО2 - СаО [9], оптимизированная Yong Du и

др. [11; 12]

S. Ch. Hwang и G. M. Choi синтезировали нестехиометрические составы Cai-xZrO3-5 и Cai-xZro,99Mo,oiO3-5 (0 < x < 0,1, M = Mg2+, In3+) [13; 14]. По результатам РФА однофазные образцы были получены в диапазоне 0 < x < 0,02 [13].

Нестехиометрический CaZrO3 с избытком CaO был исследован в работе [15]. На основе полученных рентгенограмм был сделан вывод о том, что соединение имеет область нестехииметрии Ca1-xZrO3-s при x равном минус 0,2. Этот вывод вызывает сомнения. Во-первых, формула соединения Ca1-xZrO3-s применена для отрицательных значений x. В этом случае количество кислорода должно быть O3+s. Во-вторых, соответствующим эталонной рентгенограмме CaZrO3 оказался только состав со значением x равным минус 0,2, а состав при х равном минус 0,17 показал наличие побочной фазы CaZr4O9, а это указывает на недостаток кальция. И, в-третьих, изучение морфологии методами микроскопии проведено только для образца с x равным минус 0,23. Исследование до сих пор не подтверждено другими научными группами.

По своему кристаллическому строению цирконат кальция относится к классу перовскитов. Низкотемпературная модификация его имеет орторомбическую кристаллическую решетку, которая содержит слегка деформированные октаэдры [ZrO6] и полиэдры [CaO12] [16]. При температуре 1750 °C происходит полиморфный переход из орторомбической структуры в кубическую. Элементарная ячейка орторомбического CaZrO3 состоит из четырех формульных единиц, а кубического - из одной. Параметры решетки обеих модификаций соединения представлены в Таблице 1.1.

Shinsuke Yamanaka и др. [19] проанализировали теплопроводность щелочноземельных перовскитов стронция и бария в температурном диапазоне 200-1400 K. По теплопроводности они превосходят титанаты, гафнаты и молибдаты и лишь немного уступают уранату стронция, цератам стронция и бария. P. Srirama Murti и M. V. Krishnaiah [20] исследовали теплопроводности цирконата и церата кальция в температурном диапазоне 500-1500 K (Рисунок 1.2).

Таблица 1.1 - Параметры решетки CaZrO3 [17; 18]

Температура, °С Фаза Пространственная группа Параметр элементарной ячейки, Угол, градус

a b c

Комнатная Орторомб. Pbnm 5,556 5,715 7,960 90

> 1750 Куб. Pm3m 4,138 90

Рисунок 1.2 - Зависимость теплопроводности цирконата (А) и церата кальция (о)

от температуры [20]

Теплопроводность CaZrO3 понижается в температурном диапазоне от 563 до 900 K, слегка возрастая при дальнейшем повышении температуры. Минимальное значение коэффициента теплопроводности CaZrO3 равно 2,0 Вт/мК. David R. Clarke и Simon R. Phillpot [21] объясняют низкую теплопроводность перовскитов жесткостью октаэдров [ZrO6]. В результате, именно благодаря перовскитной структуре достигается низкая теплопроводность CaZrO3 [22].

Более низкая температура плавления по сравнению со стабилизированным диоксидом циркония (YSZ) ограничивает его применение при очень высоких температурах. Однако в ряде случаев он может быть альтернативой

стабилизированному диоксиду циркония, т. к. для его нанесения можно использовать более простые технологии, например, газопламенное напыление. Вплоть до 1500 °С цирконат кальция не взаимодействует с такими оксидами, как 7гО2, ^О2, А12О3 [23] и поэтому входит в состав многих огнеупорных материалов [24; 25].

На Рисунке 1.3 представлены зависимости температуропроводности и теплопроводности свежеосажденного кислородно-ацетиленовым пламенным напылением Са2гО3 от температуры по [26].

Рисунок 1.3 - Зависимости изменения температуропроводности и теплопроводности свежеосажденного Са2гО3 от температуры [26]

Значение температуропроводности при комнатной температуре составляет

_3 2 _3 2

2,910 см /с и слегка уменьшается с ростом температуры до 2,6 10 см /с при 300°С, а затем остается почти постоянной вплоть до 600 °С. Теплопроводность свежеосажденного Са2гО3, достаточно низкая при комнатной температуре, 0,6 Вт/(мК), с увеличением температуры до 600°С демонстрирует умеренный рост, примерно до 0,7 Вт/(м К). Значения теплопроводности материала из цирконата кальция ниже, чем для термобарьерных покрытий (ТБП) на основе YSZ, которые составляет от 0,8 до 1,7 Вт/(мК). Поэтому авторы [26] считают, что метацирконат кальция больше подходит в качестве ТБП для умеренно высоких

температур. Однако низкая плотность CaZrO3 (ртеор = 4,78 г/см ), а также коэффициент термического расширения (КТР) ~ 910-6 K-1, близкий к КТР для YSZ (~ 1010-6 K-1)

и сплавов, используемых в турбинах (~ 14 10-6 K-1), позволяют рассматривать его как термобарьерное покрытие [26] для реактивных двигателей.

В качестве термобарьерного покрытия CaZrO3 проявляет лучшую каррозионную устойчивость в таких агрессивных средах как жидкий литий по сравнению MgTiO3, MgZrO3 и CaTiO3, в то время как ZrO2 и стабилизированный иттрием диоксид циркония (YSZ) в жидком литии нестабильны [17].

Вследствие высокой диэлектрической проницаемости, малого значения тангенса угла диэлектрических потерь и низкого температурного коэффициента диэлектрической проницаемости CaZrO3 является одним из важнейших компонентов диэлектрической керамики [7; 27]. Цирконат кальция может использоваться для изготовления накопителей или диэлектрических резонаторов для микроволновых применений из-за низких тангенциальных потерь (tan 5) и высокой диэлектрической константы s ~ 30, добротность Q = 1/tan5 составляет около 3000 при 5,6 ГГц, а температурный коэффициент резонансной частоты Tf равен минус

26,5 10-6 K-1 для материала, приготовленного твердофазным синтезом

[27].

Цирконат кальция также применяется в качестве добавок в безсвинцовой пьезоэлектрической керамике. Например, пьезокерамика (K, Na)NbO3, модифицированная CaZrO3, улучшает свойства биполярной деградации за счет уменьшения искажения решетки и увеличения в смеси ромбических и тетрагональных фаз [28] и повышения циклируемости [29].

Керамика из цирконата кальция имеет смешанную ионную и электронную проводимость p-типа. CaZrO3, допированный MgO, проявляет чисто кислородно-ионный тип проводимости [30], а в случае катионной нестехиометрии демонстрирует смешанную протонную и электронную проводимость p-типа [31]. Зависимость ионной и электронной проводимости p-типа стехиометрического CaZrO3 представлена на Рисунке 1.4.

ТИЮТИ"

Рисунок 1.4 - Температурная зависимость ионной и электронной р-типа проводимости Са2г03 на воздухе [30]

Благодаря высокой химической устойчивости и стабильности Са7г03 находит применение в качестве сенсора кислорода в расплавах сталей [32]. Возможность обеспечивать различные типы проводимостей, делает керамику из цирконата кальция перспективным материалом для разработки электрохимических устройств.

Имеются публикации, посвященные исследованиям люминесцентных свойств Са2г03. Например, допированный катионами европия и магния или тербия и магния цирконат кальция демонстрирует интенсивную трехцветную люминесценцию [33]. Смешанный цирконат стронция - кальция

3+

^г1-хСах)(1-у^Ю3:уЕи (0< х< 1,0 и 0,01 < у < 0,1) излучает в диапазоне красного света при воздействии на состав ксеноновой лампой [15].

Цирконат стронция, SгZгO3, является одной из фаз бинарной системы оксидов ZгO2 - SгO. Согласно диаграмме состояний, приведенной R. С. Ropp [17] и изображенной на Рисунке 1.5, температура плавления цирконата стронция равна 2646 °С. Рекомендованное Л. А. Резницким и А. С. Гузеем значение температуры

плавления составляет 2750 ± 20 °C [10]. Robert Vassen и др. [34] приводят величину 2800 °C. Поскольку значения температуры плавления SrZrO3 по разным источникам значительно отличаются друг от друга, поэтому В. С. Шахрин и др., предлагают считать, что температура плавления цирконата стронция равна ~ 2700 °C [35].

Рисунок 1.5 - Диаграмма состояния SrO - ZrO2 [17]

SrZrO3 с диоксидом циркония образует эвтектическую смесь из твердого раствора тетрагонального ZrO2 и кубического SrZrO3 с температурой плавления 2295 °С при концентрации SrO, равной 38 мол. % (рисунок 1.5). В области концентраций SrO от 49 до 50 мол. % существует область гомогенности SrZrO3. Метацирконат стронция образует с Sr4Zr3O4 эвтектическую смесь в области 51 мол. % SrO с температурой плавления 2622 °С.

Точка эвтектики между твердыми растворами Sr2ZrO4 и Sr4Zr3O10 расположена в области концентраций 61 мол. % SrO и 39 мол. % ZrO2, ее

температура плавления равна 2202 °С, а между Sr2ZrO4 и твердым раствором SrO - в области 77 мол. % SrO с температурой плавления 2224 °C.

Метацирконат стронция, также как и метацирконат кальция, кристаллизуется в перовскитной структуре, которая состоит из октаэдров [ZrO6] и полиэдров [SrOi2]. Цирконат стронция может находиться в четырех модификациях [36; 37]. При повышении температуры происходят фазовые переходы 2-го рода с повышением симметрии кристаллов цирконата стронция. Brendan J. Kennedy и др. [36] описали их в следующей последовательности: орторомбический SrZrO3 (Pnma) ^ орторомбический (Cmcm) ^ тетрагональный (I4/mcm) ^ кубический (Pm3m). Другие исследователи считают, что цирконат стронция при комнатной температуре существует в пространственной группе Pbnm, а орторомбическую модификацию с пространственной группой Cmcm называют псевдотетрагональной [17; 37]. Элементарная ячейка цирконата стронция кубической фазы состоит из 1 формульной единицы, остальные три модификации содержат 4 формульные единицы [37].

Параметры решеток всех модификаций SrZrO3 представлены в Таблице 1.2 на основе данных [17; 36; 37].

P. Srirama Murti и M. V. Krishnaiah [38], основываясь на предположениях W. J. Baldwin [39] о перспективности использования цирконатов щелочноземельных металлов в качестве термобарьерных покрытий, исследовали теплопроводность SrZrO3 в сравнении с SrCeO3 и SrUO4. Температурные зависимости их теплопроводностей показаны на Рисунке 1.6.

Таблица 1.2 - Параметры решеток и температуры полиморфных превращений SrZrO3

Температура, оС Фаза Пространственная группа Параметр элементарной ячейки, А Угол, градус

a b c

0-750 Орторомб. Pbnm 5,786 5,815 8,196 90

750-840 Псевдотетрагон. Cmcm 8,270 8,273 8,259 90

840-1080 Тетрагональная I4/mcm 5,870 8,309 90

> 1080 Кубическая Pm3m 4,154 90

□ в-

|уи 7ЙС Эto itn l£0 IBD

kTfi-ji'jiiih.:

Рисунок 1.6 - Температурные зависимости теплопроводностей цирконата, церата

и ураната стронция [38]

Хотя коэффициент теплопроводности SrZrO3 и показывает наибольшие значения среди представленных трех соединений, его величина достаточно мала и находится в диапазоне от 2,1 до 2,7 Вт/(мК) при температурах от 500 до 1500 K [23]. По данным, приведенным V. S. Shakhin и др. [35] коэффициент теплопроводности в диапазоне 900-1900 °C монотонно возрастает от 2,45 до 2,90 Вт/(мК). Robert Vassen и др. [34] исследовали теплопроводность SrZrO3 в температурном диапазоне от 200 до 600 °C. Было зафиксировано снижение коэффициента теплопроводности с 2,5 до 2,0 Вт/(мК). В работе, опубликованной Shinsuke Yamanaka и др. [19], приведены данные теплопроводностей некоторых

соединений стронция со структурой перовскита (Рисунок 1.7). Теплопроводность цирконата стронция одна из самых низких среди них. Наименьшее значение его теплопроводности по графику (Рисунок 1.7) составляет ~ 3 Вт/(мК) при температуре около 700 °С.

Рисунок 1.7 - Температурные зависимости теплопроводностей перовскитов [19]

Относительно небольшая плотность орторомбического цирконата стронция, которая при комнатной температуре равна

5,48 г/см3 [35], и коэффициент температурного расширения составляющий ~ 10,9 10-6 К-1 в температурном диапазоне 30-1000 °С [34], теплопроводность, не превышающая 4,5 Вт/(мК) в температурном диапазоне 200-1100 °С [34], позволяют считать SrZrO3 перспективным материалом для термобарьерных покрытий. Однако фазовый переход из орторомбической в псевдотетрагональную структуру, сопровождающийся увеличением объема [34; 21], при термоциклировании вызывает быстрое разрушение покрытия [34].

Исследования тигельным методом M. Zborowska и др. [40] коррозийной высокотемпературной устойчивости SrZrO3 (2 часа при 1700 °C) показали, что цирконат стронция не взаимодействует с оксидами Al2O3, CaO, MgO, и они пригодны для изготовления композитной керамики с SrZrO3. Тигельные испытания с угольной золой не выявили коррозии на керамике метацирконата стронция [40], и она может быть использована в качестве внутреннего термобарьерного покрытия котлов угольных электростанций. Керамика SrZrO3 не взаимодействует с K2CO3, который используется как плазменный агент в магнитных гидродинамических генераторах (МГД), и продуктом его разложения K2O [40, 41]. В то время как 2 и 5 процентные добавки TiO2, упрочняющие керамику SrZrO3, увеличивают электропроводность цирконата стронция в 10 раз [41], хотя он должен быть изолятором по отношению к плазменному потоку в МГД. Таким образом, чистый SrZrO3 является материалом для изготовления плазменных каналов в МГД. Цирконат стронция не взаимодействует с PbO, NaF и NaCl до температур ~ 1100 °C, а стабильность к воздействию концентрированных неорганических кислот уменьшается в последовательности HCl ^ HNO3 ^ (HNO3 + H2SO4) ^ H2SO4 [42].

Диэлектрические свойства нанокристаллического цирконата стронция исследовали Tokeer Ahmad и Ashok K. Gaul [43]. Результаты измерений диэлектрической проницаемости представлены на Рисунке 1.8.

Значения диэлектрической проницаемости постоянны на всем измеряемом интервале температур, равны 19,8 и не зависят от частоты. Диэлектричекие и пьезоэлектрические свойства керамики (K0,45Na0,51Li0,04)(Nb0,90Ta0,04Sb0,06)O3, модифицированной цирконатом стронция, исследовали Haiwei Du и др. [44]. Они зафиксировали небольшой сдвиг температуры фазового перехода из орторомбического типа структуры в тетрагональный в сторону меньших значений. Аномально широкое диэлектрическое ослабление наблюдалось вблизи точки Кюри.

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Халиуллин, Шамиль Минуллович, 2017 год

Список литературы

1. Kingsley, J. J. A novel combustion process for the synthesis of fine particle a-alumina and related oxide materials / J. J. Kingsley, K. C. Patil // Materials Letters. - 1988. -V. 6, No. 11, 12. - P. 427-432.

2. Lorentzou, S. New routes for ferrite powders synthesis / S. Lorentzou, K. Karadimitra, C. Agrafiotis, G. Konstandopoulos // Proceedings of the International Conference for Particle Technology PARTEC-2004: Nuremberg, Germany, March 16-18, 2004.

3. Sasikumar, S. Effect of metal-ion-to-fuel ratio on the phase formation of bioceramic phosphates synthesized by self-propagating combustion / S. Sasikumar, R. Vijayaraghavan // Science and Technology of Advanced Materials. - 2008. - V. 9. - P. 1-5.

4. Mukasyan, A. S. Solution combustion synthesis of nanomaterials / A. S. Mukasyan, P. Epstein, P. Dinka // Proceedings of the Combustion Institute. -2007. - V. 31. - P. 1789-1795.

5. Dasgupta, N. Glycol-nitrate combustion synthesis of fine sinter-active yttria / N. Dasgupta, R. Krishnamoorthy, K. Th. Jacob // International Journal of Inorganic Materials. - 2001. - V. 3. - P. 143-149.

6. Chakraborty, A. Low temperature sintering of La(Ca)CrO3 prepared by an autoignition process // A. Chakraborty, R. N. Basu, H. S. Maiti // Materials Letters. - 2000. - V. 45, No. 3-4. - P. 162-166.

7. Prasanth C. S. Synthesis, characterization and microwave dielectric properties of nanocrystalline CaZrO3 ceramics / C. S. Prasanth et al. // Journal of Alloys and Compounds. - 2008. - V. 464. - P. 306-309.

8. Kumar, A. Solution Combustion Synthesis of Metal Nanopowders: Nickel-Reaction Pathways / A. Kumar A., E. E. Wolf, and A. S. Mukasyan // American Institute of Chemical Engineers Journal. - 2011. - V. 57. - No. 8. - P. 22072214.

9. Nadler, M. R. Preparation and Properties of Calcium Zirconate / M. R. Nadler, E.

5. Fitzsimmons // Journal of the American Ceramic Society. - 1955. - V. 38, No

6. - P. 214-217.

10. Резницкий, Л. А. Термодинамические свойства титанатов, цирконатов и гафнатов щелочноземельных металлов / Л. А. Резницкий, А. С. Гузей // Успехи химии, выпуск 2. - 1978. - Т. XLVII. - С. 177-211.

11. Du, Y. Thermodynamic Calculation of the Zirconia-Calcia System / Y. Du, Z. Jin, P. Huang // Journal of the American Ceramic Society. - 2005. - V. 75, No. 11. - P. 3040-3048.

12. Phase Equilibria Diagrams [Электронный ресурс]. - Электрон. дан. и прогр. -ACerS-NIST. - CD-ROM Database. - Version 3.1.0

13. Hwang, S. C. The effect of cation nonstoichiometry on the electrical conductivity of CaZrO3. / S. C. Hwang, G. M. Choi // Journal of the European Ceramic Society. - 2005. - V. 25. - P. 2609-2612.

14. Hwang, S. C. The effect of cation nonstoichiometry on the electrical conductivity of acceptor-doped CaZrO3. / S. C. Hwang, G. M. Choi // Solid State Ionics. -2006. - V. 177. - P. 3099-3103.

3+

15. Shinde, K. N. Photoluminescence Properties of (Sr1-xCax)1-yZrO3:yEu Phosphors for Near-Ultraviolet Excited LEDs / K. N. Shinde, A. Hakeem, S. J. Dhoble, K. Park // Ceramics International. - 2014. - V. 40. - P. 551-555.

16. Iano§, R.G. Temperature and atmosphere influence during combustion synthesis of metal oxide (nano)powders: Habilitation Thesis / Robert Gabriel Iano§. -Politehnica University of Timisoara, Faculty of Industrial Chemistry and Environmental Engineering. - 2015. - 105 p.

17. Ropp, R. C. Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds / R. C. Ropp // Elsevier : - Amsterdam, Boston, Heidelberg, London, New York, Oxford, Paris, San Diego, San Francisco, Singapore, Sydney, Tokyo. - 2013. - 1187 p.

18. Hou, Z. F. Ab initio calculations of elastic modulus and electronic structures of cubic CaZrO3 / Z. F. Hou // Physica B. - 2008. - V. - 403. - P. 2624-2628.

19. Yamanaka, S. Thermochemical and thermophysical properties of alkaline-earth perovskites / S. Yamanaka et al. // Journal of Nuclear Materials. - 2005. - V. 344.

- P. 61-66.

20. Murti, P. S. Investigation of the thermal conductivity calcium zirconate / P. S. Murti, M. V. Krishnaiah // Materials Chemistry and Physics. - 1992. - V. 31. - P. 347-350.

21. Clarke, D. R. Thermal barrier coating materials / D. R. Clarke, S. R. Phillpot // Materialstoday. - June, 2005. - P. 22-29.

22. Garcia, E. Thermally Sprayed CaZrO3 Coatings / E. Garcia // Journal of Thermal Spray Technology. -2008. - V. 17, No. 5-6. - P. 865-871.

23. Keler, E. K. Decomposition of Calcium Zirconate when heated in presence of certain oxides / E. K. Keler, A. B. Andreeva // Refractories and Industrial Ceramics. - 1961. - V. 2. № 11-12. - P. 464-469.

24. Obregon, A. MgO-CaZrO3-based refractories for cement kilns / A. Obregon // Journal of the European Ceramic Society. - 2011. - V. 31. - P. 61-74.

25. Serena, S. The system Clinker-MgO-CaZrO3 and its application to the corrosion behavior of CaZrO3/MgO refractory matrix by clinker / S. Serena, M. A. Sainz, A. Caballero // Journal of the European Ceramic Society. - 2009. - V. 29. - P. 2199-2209.

26. Cano, C. Effect of the type of flame on the microstructure of CaZrO3 combustion flame sprayed coatings / C. Cano, M. I. Osendi, M. Belmonte, P. Mirazo // Surface and Coatings Technology. - 2006. -- V. 201. - P. 3307-3313.

27. Levin, I. Phase equilibria, crystal structures, and dielectric anomaly in the BaZrO3-CaZrO3 system // I. Levin et al. // Journal of Solid State Chemistry. -2003. - V. 175. - P. 170-181.

28. Yao, F.-Z. Enhanced bipolar fatigue resistance in CaZrO3-modified (K,Na)NbO3 lead-free piezoceramics / F.-Z. Yao // Applied Physics Letters. - 2014. - V. 104.

- P. 242912(1-5).

29. Yao, F.-Z. CaZrO3-modified (K,Na)NbO3-based lead-free piezoceramics: High fatigue resistance insensitive to temperature and electric field / F.-Z. Yao, K.

Wang, Y. Shen, J.-F. Li // Journal of Applied Physics. - 2015. - V. 118. - P. 34102(1-7).

30. Dudek, M. Ceramic oxide electrolytes based on Ca0,95Mg0,05Zr0,98O3 for solid galvanic cells applications / M. Dudek, P. Dudek // Advances in materials science. - 2011. - V. 11, No. 3(29). - P. 5-12.

31. Hwang, S. C. The mixed ionic and electronic conductivity of CaZrO3 with cation nonstoichiometry and oxygen partial pressure / S. C. Hwang, G. M. Choi // Solid State Ionics. - 2008. - V. 179. - P. 1042-1045.

32. Janke, D. Oxygen probes based on calcia-doped hafnia or calcium zirconate for use in metallic melts / D. Janke // Metallurgical Transactions B. - 1982. - V. 13. - P. 227-235.

33. Shimizu, Y. Tricolor luminescence in rare earth doped CaZrO3 perovskite oxides / Y. Shimizu // Materials Science and Engineering B. - 2009. - V. 161. - P. 100103.

34. Vassen, R. Zirconates as New Materials for Thermal Barrier Coatings / R. Vassen et al. // Journal of the American Ceramic Society. - 2000. - V. 83, No. 8. - P. 2023-2028.

35. Shakhin, V. S. A study of the process of hot pressing strontium zirconate / V. S. Shakhin, N. I. Bogdanov, V. L. Balkevich // D. I. Mendeleev Chemical-Technological Institute: Moscow, Translated from Ogneupory. - 1969. - No. 5. -P. 41-45.

36. Kennedy, B. J. High-temperature phase transitions in SrZrO3 / B. J. Kennedy, C. J. Howard // Physical review B. - 1999. V. 59, No. 6. - P. 4023-4027.

37. Эварестов, Р. А. Расчеты электронной структуры кристаллического SrZrO3 методом функционала плотности в приближении ЛКАО / Р. А. Эварестов, А. В. Бандура, В. Е. Александров // Физика твердого тела. - 2005. - Т. 47, № 12. - С. 2157-2165.

38. Murti, P. S. Study of the thermal diffusivity and thermal conductivity of zirconate, uranate and cerate of strontium / P. S. Murti, M. V. Krishnaiah // Materials Letters. - 1991. - V. 11, No. 1-2. - P. 63-66.

39. Baldwin, W. J. Zircon and Zirconates / W. J. Baldwin // High temperature oxides, Part II / Edited by A. M. Alper - New York and London: Academic Press - 1970. - P. 167-192.

40. Zborowska, M. The Corrosion Resistance of Strontium Zirconate Ceramics to Coal Ash Constituents and Potassium Seed of MHD-Generators / M. Zborowska, M. Grylicki, J. Zborowski // Ceramurgia International. - 1979. - V. 5, No. 1. - P. 28-30.

41. Zborowska, M. The Preparation and Properties of Strontium Zirconate Ceramics for Channels of Open-Cycle MHD Generators / M. Zborowska, M. Grylicki, J. Zborowski // Ceramurgia International. - 1980. - V. 6, No. 3. - P. 99-102.

42. Tolstaya, V. Y. Chemical properties of strontium zirconate and hafnate / V. Y. Tolstaya // Ukrainian Scientific Research Institute of Refractories / Translated from Ogneupory. - 1974. - No. 7. - P. 49-53.

43. Ahmad, T. Synthesis, characterization and dielectric properties of nanocrystalline strontium zirconate prepared through a modified reverse micellar route / T. Ahmad, A. K. Ganguli // Materials Letters. - 2006. V. 60. - P. 3660-3663.

44. Du, H. Dielectric and piezoelectric properties of SrZrO3-modified (K0.45Na0.51Li0.04)(Nb0.90Ta0.04Sb0.06)O3 lead-free piezoceramics / H. Du et al. // Materials Letters. - 2013. - V. 106. - P. 141-144.

45. Bhavsar, R. S. Heterogeneous catalysis on combustion synthesised SrZrO3 / R. S. Bhavsar, R. H. Limsay, C. B. Talwatkar // Indian Journal of Chemical Technology. - 2012. V. 19. P. 124-127.

46. Labrincha, J. A. Protonic and oxygen-ion conduction in SrZrO3-based materials // J. A. Labrincha, F. M. B. Maques, J. R. Frade // Journal of Materials Science. -1995. V. 30. - P. 2785-2792.

47. Müller, J. A conductivity and thermal gravimetric analysis of a Y-doped SrZrO3 single crystal / J. Müller et al. // Solid State Ionics. - 1997. - V. 97. - P. 421-427.

48. Zaj^c, W. Applicability of Gd-doped BaZrO3, SrZrO3, BaCeO3 and SrCeO3 proton conducting perovskites as electrolytes for solid oxide fuel cells // W.

Zaj^c, D. Rusinek, K. Zheng, J. Molenda // Central European Journal of Chemistry. - 2013. - V. 11, No. 4. - P. 471-484.

49. Alay-e-Abbas, S. M. First-principles characterization of chemical stability, defect formation energies and n-type conductivity in SrZrO3 / S. M. Alay-e-Abbas, S. Nazir, A. Shaukat // Journal of Alloys and Compounds. - 2015. V. 651. - P. 465474.

3+ 3+

50. Huang, J. Photoluminescence properties of SrZrO3:Eu and BaZrO3:Eu phosphors with perovskite structure / J. Huang // Journal of Alloys and Compounds. - 2009. - V. 487. - P. L5-L7.

3+

51. Sheetal, V. B. Synthesis, structural and optical properties of SrZrO3:Eu phosphor / V. B. Sheetal et al. // Journal of Rare Earths. - 2014. - V. 32, No. 4. -P. 293-297.

52. Paschoal, J. O. A. Phase Equilibria in the Pseudoquaternary BaO-UO2-ZrO2-MoO2 System / J. O. A. Paschoal, H. Kleykamp, F. Thümmler // Journal of Nuclear Materials. - 1987. - V. 151. - P. 10-21.

53. Dean, J. A. Lange's Handbook of Chemistry / J. A. Dean. - New York : McGraw-Hill, 1999.

54. Thongtha, A. Phase Formation and Microstructure of Barium Zirconate Ceramics Prepared Using the Combustion Technique / A. Thongtha, T. Bongkarn // Ferroelectrics. - 2009. - V. 383. - P. 33-39.

55. Parida, S. Structural refinement, optical and microwave dielectric properties of BaZrO3 / S. Parida et al. // Ceramics International. - 2012. - V. 38. - P. 21292138.

56. Azad, A. M. On the development of high density barium metazirconate (BaZrO3) ceramics / A. M. Azad, S. Subramaniam, T. W. Dung // Journal of Alloys and Compounds. - 2002. - V. 334. - P. 118-130.

57. Engberg, C. J. Thermal Expansion of M2O3, BeO, MgO, B4C, SiC, and TiC Above 1000 °C / C. J. Engberg, E. H. Zehms // Journal of The American Ceramic Society. - 1959. - V. 42, No. 6. - P. 300-305.

58. Mathews, M. D. High-temperature X-ray diffractometric studies of CaZr03, SrZr03 and BaZrO3 / M. D. Mathews, E. B. Mirza, A. C. Momin // Journal of Materials Science Letters. - 1991. - V. 10. - P. 305-306.

59. Yamanaka, S. Heat capacities and thermal conductivities of perovskite type BaZrO3 and BaCeO3 / S. Yamanaka et al. // Journal of Alloys and Compounds. -2003. - V. 359. - P. 1-4.

60. Kumar, H. P. Characterization and sintering of BaZrO3 nanoparticles synthesized through a single-step combustion process / H. P. Kumar et al. // Journal of Alloys and Compounds. - 2008. - V. 458. - P. 528-531.

61. Lavand, A. B. Synthesis of nanosized BaZrO3 from oxalate precursor / A. B. Lavand, Y. S. Malghe // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. - 2014. -V. 118. - P. 1613-1618.

62. Ehre, D. Amorphous Piezo- and Pyroelectric Phases of BaZrO3 and SrTiO3 / D. Ehre, V. Lyahovitskaya, A. Tagantsev, I. Lubomirsky // Advanced Materials. -2007. - V. 19. - P. 1515-1517.

63. Dong, L. Enhanced dielectric and piezoelectric properties of xBaZrO3-(12x)BaTiO3 ceramics / L. Dong, D. S. Stone, R. S. Lakes // Journal of Applied Physics. - 2012. - V. 111. - P. 084107 (1-10).

64. Pandit, S. S. High-temperature ionic and electronic conduction in zirconate and hafnate compounds / S. S. Pandit, A. Weyl, D. Janke // Solid State Ionics. - 1994. - V. 69. - P. 93-99.

65. Kreuer, K. D. Proton-conducting oxides / K. D. Kreuer // Annual Review of Materials Research. - 2003. - V. 33. - P. 333-359.

66. Saini, D. S. Electrical properties of BaZrO3 Ceramic Synthesized by a Flash Pyrolisys Process / D. S. Saini, D. Bhattacharya // AIP Conference Proceedings. -2016. - V. 1724. - P. 020104 (1-8).

67. Nomura, K. Transport properties of Ba(Zr0,8Y0,2)O3-s perovskite / K. Nomura, H. Kageyama // Solid State Ionics. - 2007. - V. 178. - P. 661-665.

68. Балакирева, В. Б. Синтез и электрофизические свойства протонных твердых электролитов на основе BaZrO3 / В. Б. Балакирева, В. П. Горелов, В. П.

Брусенцов, Ю. Н. Клещев // Неорганические материалы. - 2001. - Т. 37. - С. 636-640.

69. Shi J. ABO3-based photocatalysts for water splitting / J. Shi, L. Guo // Materials International. - 2012. - V. 22, No. 6. - P. 592-615.

70. Yew, G. Mechanochemical Activation-Assisted Low-Temperature Synthesis of CaZrO3 / G. Yew, T. Troczynski // Journal of the American Ceramic Society. -2007. - V. 90, No. 1. - P. 287-290.

71. Dudek, M. Electrical properties of stoichiometric and non-stoichiometric calcium zirconate / M. Dudek, M. M. Bucko // Solid State Ionics. - 2003. - V. 157, No. 14. - P. 183-187.

72. Lee, W.-J. Decreasing of CaZrO3 sintering temperature with glass frit addition / W.-J. Lee, A. Wakahara, B.-H. Kim //Ceramics International. - 2005. - V. 31. -P. 521-524.

73. Stoch, P. Crystal structure and ab initio calculations of CaZrO3 / P. Stoch et al. // Journal of the European Ceramic Society. - 2012. - V. 32. - P. 665-670.

74. Krishnamoorthy, P. R. CaZrO3 additives to enhance capacitance properties in BaTiO3 ceramic capacitors / P. R. Krishnamoorthy, P. Ramaswamy, B. H. Narayana // Journal of Materials Science: Materials in Electronics. - 1992. - V. 3. - P. 176-180.

75. Iano§, R. Solution combustion synthesis of calcium zirconate, CaZrO3, powders / R. Iano§, P. Barvinschi // Journal of Solid State Chemistry. - 2010. - V. 183. - P. 491-496.

76. Li, Z. Low-Temperature Synthesis of CaZrO3 Powder from Molten Salts / Z. Li, W. E. Lee, Sh. Zhang // Journal of the American Ceramic Society. - 2007. - V. 90, No. 2. - P. 364-368.

77. Dudek, M. Calcium zirconate as a solid electrolyte for electrochemical devices applied in metallurgy / M. Dudek et al. // Materials Science-Poland. - 2006. - V. 24, No. 1. - P. 253-260.

78. Dudek, M. CaZrO3-based powders suitable for manufacturing electrochemical oxygen probes / M. Dudek, A. Rapacz-Kmita // Central European Journal of Chemistry. - 2013. - V. 11, No. 12. - P. 2088-2097.

79. Li, H. Impedance behavior of excess CaO type non-stoichiometric Ca1-xZrO3-s perovskite ceramic / H. Li, X. Guo // Current Applied Physics. - 2013. - V. 13. P. 500-504.

80. Gonenli, I. E. Chemical Synthesis of Pure and Gd-doped CaZrO3 Powders / I. E. Gonenli, A. C. Tas // Journal of the European Ceramic Society. - 1999. - V. 19, No. 13-14. - P. 2563-2567.

81. Boobalan, K. Facile, scalable synthesis of nanocrystalline calcium zirconate by the solution combustion method / K. Boobalan et al. // Ceramics International. -2014. - V. 40. - P. 5781-5786.

82. Zhang, J. Fabrication and properties of CaZr0,9In0,1O3-5 prepared by an auto-ignition combustion process / J. Zhang // Ceramics International. - 2011. - V. 37, No. 3. - P. 943-949.

83. Labrincha, J. A. Defect structure of SrZrO3. J. A. Labrincha, J. R. Frade, F. M. B. Marques // Solid State Ionics. - 1993. - V. 61. - P. 71-75.

84. Jacob, K. T. Potentiometric Determination of the Gibbs Energies of Formation of SrZrO3 and BaZrO3 / K. T. Jacob, Y. Waseda // Metallurgical and Materials Transactions B. - 1995. - V. 26B, No. 4. - P. 775-781.

85. Wong, T. K.-Y. Crystal Structures and Phase Transitions in the SrTiO3-SrZrO3 Solid Solution / T. K.-Y Wong et al. // Journal of Solid State Chemistry. - 2001. - V. 156. - P. 255-263.

86. Omata, T. O-H stretching vibrations of proton conducting alkaline-earth zirconates / T. Omata, M. Takagi, S. Otsuka-Yao-Matsuo // Solid State Ionics. -2004. - V. 168. - P. 99-109.

87. Калинкин, А. М. Механоактивация смесей (MCO3+ZrO2) (M - Cа, Sr, Ba) и ее влияние на твердофазный синтез нанокристаллических цирконатов щелочноземельных металлов / А. М Калинкин, К. В. Балякин, Е. В.

Калинкина // Труды Кольского научного центра РАН. - 2015. -- № 31. - С. 368-372.

88. Cavalcante, L. S. SrZrO3 powders obtained by chemical method: Synthesis, characterization and optical absorption behavior / L. S. Cavalcante // Solid State Sciences. - 2007. - V. 9. - P. 1020-1027.

89. Kutty, T. R. N. Precipitation of ultrafine powders of zirconia polymorphs and their conversion to MZrO3 (M - Ba, Sr, Ca) by the hydrothermal method / T. R. N. Kutty, R. Vivekanandan, S. Philip // Journal of Materials Science. - 1990. - V. 25, No. 8. - P. 3649-3658.

90. Malghe, Y. S. Synthesis, characterization and investigation of dielectric properties of nanosized SrZrO3 / Y. S. Malghe, U. C. Yadav // Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. - 2015. - V. 122, No. 2. - P. 589-594.

91. Thomas, J. K. Synthesis of strontium zirconate as nanocrystals through a single step combustion process / J. K. Thomas et al. // Materials Letters. - 2007. V. 61. - P. 1592-1595.

92. Kurosaki, K. The low-temperature heat capacity and entropy of SrZrO3 and BaZrO3 / K. Kurosaki, R. J. M. Konings, F. Wastin, S. Yamanaka // Journal of Alloys and Compounds. - 2006. - V. 424. - P. 1-3.

93. Gospodinov, G. G. The temperature relations of the thermodynamic quantities of Ca, Sr, Ba, and Pb zirconates / G. G. Gospodinov, V. M. Marchev // Thermochimica Acta. - 1993. - V. 222. - P.137-141.

94. Dash, S. The standard molar Gibbs free energies of formation of BaZrO3(s) and Ba(g) / S. Dash, Z. Singh, R. Prasad, D. D. Sood // The Journal of Chemical Thermodynamics. - 1990. - V. 22. - P. 557-562.

95. Azad, A.-M. Synthesis of BaZrO3 by a solid-state reaction technique using nitrate precursors / A.-M. Azad, S. Subramaniam // Materials Research Bulletin. - 2002. No. 37. - P. 85-97.

96. Hiraiwa, C. Chemical Expansion and Change in Lattice Constant of Y-Doped BaZrO3 by Hydration/Dehydration Reaction and Final Heat-Treating

Temperature / C. Hiraiwa // Journal of the American Ceramic Society. - 2013. -V. 96, No. 3. - P. 879-884.

97. Zhang, H. Materials synthesis, electrochemical characterization and oxygen permeation properties of Fe-doped BaZrO3 / H. Zhang, H. A. Suresh, C. B. Carter, B. A. Wilhitea // Solid State Ionics. - 2014. - V. 266. - P. 58-67.

98. Maitra, S. Non-Isothermal Decomposition Kinetics of Alkaline Earth Metal Carbonates / S. Maitra, N. Bandyopadhyay, S. Das // Journal of the American Ceramic Society. - 2007. - V. 90, No. 4. - P. 1299-1303.

99. Wang, Z. Highly effective perovskite-type BaZrO3 supported Ru catalyst for ammonia synthesis / Z. Wang, B. Liu, J. Lin // Applied Catalysis A: General. -2013. - V. 458. - P. 130-136.

100. Charoonsuk, T. Sonochemical synthesis of monodispersed perovskite barium zirconate (BaZrO3) by using an ethanol-water mixed solvent / T. Charoonsuk et al. // Ceramics International. - 2015. - V. 41. - P. S87-S94.

101. Bendjeriou-Sedjerari, B. Sintering of BaZrO3 and SrZrO3 perovskites: Role of substitutions by yttrium or ytterbium / B. Bendjeriou-Sedjerari, J. Loricourt, D. Goeuriot, P. Goeuriot // Journal of Alloys and Compounds. - 2011. - V.509. - P. 6175-6183.

102. Prastomo, N. High surface area BaZrO3 photocatalyst prepared by base-hot-water treatment / N. Prastomo et al. // Journal of the European Ceramic Society. - V. 31, No. 14. - P. 2699-2705.

103. Zhang, H. Synthesis and photoluminescence properties of Eu -doped AZrO3 (A = Ca, Sr, Ba) perovskite / H. Zhang, X. Fu, S. Niu, Q. Xin // Journal of Alloys and Compounds. - 2008. - V. 459. - P. 103-106.

104. Sharma, A. Synthesis of alumina powder by the urea-glycine-nitrate combustion process: a mixed fuel approach to nanoscale metal oxides / A. Sharma et al. // Applied Nanoscience. - 2014. - V. 4. - P. 315323.

105. Madhusudhana, N. A comparative study on Photocatalytic degradation of Violet GL2B azo dye using CaO and TiO2 nanoparticles / N. Madhusudhana, K.

Yogendra, K. M. Mahadevan // International Journal of Engineering Research and Applications. - 2012. - V. 2, No. 5. - P.1300-1307.

106. Parviz, D. Synthesis and characterization of MoO3 nanostructures by solution combustion method employing morphology and size control / D. Parviz, M. Kazemeini, A. M. Rashidi, Kh. J. Jozani // Journal of Nanoparticle Research. -2010. - V. 12. - P. 1509-1521.

107. Toniolo, J. Synthesis by the solution combustion process and magnetic properties of iron oxide (Fe3O4 and a-Fe2O3) particles / J. Toniolo et al. // Journal of Materials Science. - 2007. - V. 42, No. 13. - P. 4785-4791.

108. Jolly, B. M. Effect of Process Parameters on the Characteristics of Nanocrystalline Alumina Particles Synthesized by Solution Combustion Process / B. M. Jolly, S. K. Ravi, S. Ipe , S. S. Bhattacharya // Transactions of the Indian Institute of Metals. - 2015. - V. 68, No. 2 (Supplement), - P. 147-151.

109. Pavese, M. Mesoporous alumina obtained by combustion synthesis without template // M. Pavese, S. Biamino // Journal of Porous Materials. - 2009. - V. 16, No. 1. - P. 59-64.

110. Barinova, T. V. Combustion Synthesis of Nanosized Iron Oxides: The Effect of Precursor Composition / T. V. Barinova et al. // International Journal of Self Propagating High Temperature Synthesis. - 2010. - V. 19, No. 4. - P. 276-280.

111. Srihari, V. Combustion synthesis of Ga2O3 nanoparticles / V. Srihari et al. // Journal of Materials Science. - 2009. V. 44, No. 2. - P. 671-675.

112. Aldashukurova, G. G. Catalysts for Processing Light Hydrocarbon Raw Stock: Combustion Synthesis and Characterization / G. G. Aldashukurova et al. // International Journal of Self Propagating High Temperature Synthesis. - 2011, V. 20, No. 2. - P. 124-127.

113. Granados-Correa, F. Combustion synthesis process for the rapid preparation of high-purity SrO powders / F. Granados-Correa, J. Bonifacio-Martinez // Materials Science-Polan. - 2014. - V. 32, No. 4. - P. 682-687.

114. Bera, P. Combustion synthesis of nanometal particles supported on a-Al2O3: CO oxidation and NO reduction catalysts / P. Bera et al. // Journal of Materials Chemistry. - 1999. - V. 9, No. 8. - P. 1801-1805.

115. Росляков, С. И. Горение растворов: динамика фазообразования при синтезе высокопористого никеля / С. И. Росляков и др. // Доклады Академии Наук. -2013. - Т. 449, № 3. - С. 313-316.

116. Zhuravlev, V. D. Solution combustion synthesis of a-Al2O3 using urea / V. D. Zhuravlev et al. // Ceramics International. - 2013. - V. 39, No. 2. - P. 1379-1384.

117. Reddy, B. S. B. Aqueous Combustion Synthesis and Characterization of Nanosized Tetragonal Zirconia Single Crystals / B. S. B. Reddy et al. // Metallurgical and Materials Transactions A. - 2007. - V.38, No. 8. - P. 17861793.

118. Tyagi, A K. Visit to the fascinating world of nano-ceramic powders via solution-combustion / A. K. Tyagi, S. V. Chavan, R. D. Purohit // Indian Journal of Pure & Applied Physics. - 2006. - V. 44, No. 2. - P. 113-118.

119. Chavan, S.V. Combustion synthesis of nanocrystalline yttria: Tailoring of powder properties / S. V. Chavan, K. T. Pillai, A. K. Tyagi // Materials Science and Engineering B. - 2006. - V. 132, No. 3. - P. 266-271.

120. Lima, M. D. Nanocrystalline Cr2O3 and amorphous CrO3 produced by solution combustion synthesis / M. D. Lima et al. // Journal of the European Ceramic Society. - 2006. - V. 26, No. 7. - P. 1213-1220.

121. Нефедова, К. В. Исследование синтеза тонкодисперсных оксидов никеля, кобальта и марганца / К. В. Нефедова, В. Д. Журавлев // Перспективные материалы - 2011. -- № 12. - С. 380-386.

122. Журавлев, В. Д. Получение наноокисдов меди и никеля / В. Д. Журавлев, К. В. Нефедова, О. Г. Резницких // Альтернативная энергетика и экология. -2007. - № 8. - P. 20-24.

123. Patil, K. C. Combustion synthesis: an update / K. C. Patil, S. T. Aruna, T. Mimani // Current Opinion in Solid State and Materials Science. - 2002. - V. 6. - P. 507512.

124. Mimani, T. Solution combustion synthesis of nanoscale oxides and their composites / T. Mimani, K. C. Patil // Materials Physics and Mechanics. - 2001. - V. 4. - P. 134-137.

125. Shericar, B. N. Synthesis of y-alumina by solution Combustion method Using mixed fuel Approach (Urea + Glycine Fuel) / B. N. Shericar, A. N. Umarji // International Journal of Research in Engineering and Technology. - 2013. - V. 2, No. 01 (Special issue). - P. 434-438.

126. Mukasyan, A. S. Perovskite membranes by aqueous combustion synthesis: synthesis and properties / A. S. Mukasyan et al. //Separation and Purification Technology. - 2001. - V. 25. - P. 117-126.

127. Reddy, G. K. A Rapid Microwave-Induced Solution Combustion Synthesis of Ceria-Based Mixed Oxides for Catalytic Applications / G. K. Reddy, G. Thrimurthulu, B. M. Reddy // Catalysis Surveys from Asia. - 2009. - V. 13, No. 4. - P. 237-255.

128. Zhu, C. Optimized conditions for glycine-nitrate-based solution combustion synthesis of LiNi0,5Mn1,5O4 as a high-voltage cathode material for lithium-ion batteries / C. Zhu, T. Akiyama // Electrochimica Acta. - 2014. - V. 127. - P. 290298.

129. Tahmasebi, K. The effect of starch addition on solution combustion synthesis of Al2O3-ZrO2 nanocomposite powder using urea as fuel / K. Tahmasebi, M. H. Paydar // Materials Chemistry and Physics. - 2008. - V. 109. - P. 156-163.

130. Deshpande, K. Aqueous Combustion Synthesis of Strontium-Doped Lanthanum Chromite Ceramics / K. Deshpande, A. Mukasyan, A. Varm // Journal of the American Ceramic Society. - 2003. - V. 86, No. 7. - P. 1149-1154.

131. Purohita, R. D. Auto-ignition synthesis of nanocrystalline BaTi4O9 powder / R. D. Purohita, A. K. Tyagi // Journal of Materials Chemistry. - 2002. - V. 12, No. 2. -P. 312-316.

132. Sahoo, G. K. Low temperature synthesis of Ba(Zr0,2Ti0,8)O3-0,5(Bao,7Cao,3)TiO3 nanopowders by solution based auto combustion method / G. K. Sahoo, R.

Mazumder // Journal of Materials Science: Materials in Electronics. - 2014. - V. 25, No. 8. - P. 3515-3519.

133. Rodriguez, M. A. Solution combustion synthesis and sintering behavior of CaAl2O4 / M. A. Rodriguez, C. L. Aguilar, M. A. Aghayan // Ceramics International. - 2012. - V. 38, No. 1. - P. 395-399.

134. Peng, C. Nitrate-citrate combustion synthesis and properties of Ce1-xSmxO2-x/2 solid solutions / C. Peng et al. // Journal of Materials Science: Materials in Electronics. - 2002. - V. 13, No. 12. - P. 757-762.

135. Deganello, F. Citrate-nitrate auto-combustion synthesis of perovskite-type nanopowders: A systematic approach / F. Deganello, G. Marci , G. Deganello // Journal of the European Ceramic Society. - 2009. - V. 29, No. 3. - P. 439-450.

136. Colomer, M. T. Non-stoichiometric La(1-x)NiO(3-s) perovskites produced by combustion synthesis / M. T. Colomer, D. A. Fumo, J. R. Jurado, A. M. Segadaes // Journal of Materials Chemistry. - 1999. - No. 9. - P. 2505-2510.

137. Birol, H. Preparation of ceramic nanoparticles via cellulose-assisted glycine nitrate process: a review / H. Birol, C. R. Rambo, M. Guiotoku, D. Hotza // RSC Advances. - 2013. - V. 3. - P. 2873-2884.

138. Singh, K. A. Effect of citric acid on the synthesis of nano-crystalline yttria stabilized zirconia powders by nitrate-citrate process / K. A. Singh, L. C. Pathak, S. K. Roy // Ceramics International. - 2007. V. 33, No. 8. - P. 1463-1468.

139. Bhaduri, S. Auto ignition synthesis of nanocrystalline MgAl2O4 and related nanocomposites / S. Bhaduri, S. B. Bhaduri, K. A. Prisbrey // Journal of Materials Research. - 1999. - V. 14, No. 9. - P. 3571-3580.

140. Yang, J. Factors controlling pure-phase magnetic BiFeO3 powders synthesized by solution combustion synthesis / J. Yang et al. // Journal of Alloys and Compounds. - 2011. - V. 509, No. 37. - P. 9271-9277.

141. Aruna, S. T. Combustion Synthesis and Properties of Nanostructured Ceria-Zirconia Solid Solutions / S. T. Aruna, K .C. Patil // NanoStructured Materials. -1998. - V. 10, No. - P. 955-964.

142. Muthuraman, M. Combustion synthesis of oxide materials for nuclear waste immobilization / M. Muthuraman, N. A. Dhas, K. C. Patil // Bulletin of Materials Science. - 1994. - V. 17, No. 6. - P. 977-987.

143. Ringuede, A. Combustion Synthesis of Zirconia-based Cermet Powders / A. Ringuede, J. R. Frade, J. A. Labrincha // Ionics. - 2000. - V. 6, No. 3-4. - P. 273278.

144. Granados-Correa, F. Combustion Synthesis of BaCO3 and its Application for Eu(III) Adsorption from Aqueous Solution / F. Granados-Correa, M. Jiménez-Reyes // Separation Science and Technology. - 2011. - V. 46, No. 15. - P. 23602366.

145. Ehi-Eromosele, C. O. Low-temperature combustion synthesis of cobalt magnesium ferrite magnetic nanoparticles: effects of fuel-to-oxidizer ratio and sintering temperature / C. O. Ehi-Eromosele, B. I. Ita, E. E. J. Iweala // Journal of Sol-Gel Science and Technology. - 2015. - V. 76, No. 2. - P. 298-308.

146. Kingsley, J. J. Combustion synthesis of fine-particle metal aluminates / J. J. Kingsley, K. Suresh, K. C. Patil / Journal of Materials Science. 1990. - V. 25, No. 2. - P. 1305-1312.

147. Subramania, A. Combustion synthesis of inverse spinel LiNiVO4 nano-particles using gelatine as the new fuel / A. Subramania, N. Angayarkanni, S. N. Karthick, T. Vasudevan // Materials Letters. - 2006. - V. 60, No. 24. - P. 3023-3026.

148. Patil, J. Y. Combustion synthesis of magnesium ferrite as liquid petroleum gas (LPG) sensor: Effect of sintering temperature / J. Y. Patil, M. S. Khandekar, I. S. Mulla, S. S. Suryavanshi // Current Applied Physics. - 2012. - V. 12, No. 1. - P. 319-324.

149. Parthasarathi, R. Combustion Synthesis of Nanocrystalline Nickel Ferrite using Hexamine as a Fuel / R. Parthasarathi et al. // International Journal of Self Propagating High Temperature Synthesis. - 2011. - V. 20, No. 4. - P. 236-240.

150. Anuradha, T. V. Combustion Synthesis of Nanostrutured Barium Titanate / T. V. Anuradha, S. Ranganathan, T. Mimani, K. C. Patil // Scripta Materialia. - 2001. -V. 44, No. 8-9. - P. 2237-2241.

151. Dhas, N. A. Combustion Synthesis and Properties of Fine-particle Rare-earth-metal Zirconates, Ln2Zr2O7 / N. A. Dhas, K. C. Patil // Journal of Materials Chemistry. - 1993. - V. 3, No. 12. - P. 1289-1294.

152. Striker, T. Effect of Fuel Choice on the Aqueous Combustion Synthesis of Lanthanum Ferrite and Lanthanum Manganite / T. Striker, J. A. Ruud // Journal of the American Ceramic Society. - 2010. - V. 93, No. 9. - P. 2622-2629.

153. Tuichai, W. Synthesis, dielectric properties, and influences oxygen vacancies have on electrical properties of Na1/2Bi1/2Cu3Ti4O12 ceramics prepared by a urea combustion method / W. Tuichai, S. Danwittayakul, T. Yamwong, P. Thongbai // Journal of Sol-Gel Science and Technology. - 2015. - V.. 76, No. 3. - P. 630636.

154. Amarilla, J. M. Understanding the sucrose-assisted combustion method: Effects of the atmosphere and fuel amount on the synthesis and electrochemical performances of LiNi0,5Mn15O4 spinel / J. M. Amarilla, R. M. Rojas, J. M. Rojo // Journal of Power Sources. - 2011. V. 196, No. 14. - P. 5951-5959.

155. Zhou, C. Effect of fuel-to-oxidizer ratios on combustion mode and microstructure of Li2TiO3 nanoscale powders / C. Zhou et al. // Journal of the European Ceramic Society. - 2014. - V. 34, No. 3. - P. 801-807.

156. Li, L. Glycine-assisted combustion synthesis and electrochemical behavior of LiNi0,5Mn0,5O2 nanoparticles under microwave irradiation / L. Li // Journal of Sol-Gel Science and Technology. - 2010. - V. 53, No 3. - P// 39-42.

157. Shanmugavani, A. Influence of pH and fuels on the combustion synthesis, structural, morphological, electrical and magnetic properties of CoFe2O4 nanoparticles / A. Shanmugavani et al. // Materials Research Bulletin. - 2015. -V. 71. - P. 122-132.

158. Subohi, O. Study of Maxwell-Wagner (M-W) relaxation behavior and hysteresis observed in bismuth titanate layered structure obtained by solution combustion synthesis using dextrose as fuel / O. Subohi et al. // Materials Research Bulletin. -2014. - V. 49. - P. 651-656.

159. Saha, S. Solution combustion synthesis of nano particle Lao,9Sr01MnO3 powder by a unique oxidant-fuel combination and its characterization / S. Saha, S. J. Ghanwat, R. D. Purohit // Journal of Materials Science. - 2006. - V. 41, No. 7. -P. 1939-1943.

160. Yin, S. Effects of reaction parameters on solution combustion synthesis of lepidocrocite-like K0,80Ti1,733Li0j267O4: phase formation and morphology evolution / S. Yin, W. Zhang, L. Xue, Y. Yan // Journal of Materials Science. - 2013. - V. 48, No. 4. - P. 1533-1542.

161. Gupta, S. K. Photoluminescence Investigations of the Near White Light Emitting

3+

Perovskite Ceramic SrZrO3:Dy Prepared Via Gel-Combustion Route / S. K. Gupta, M. Mohapatra, V. Natarajan, S. V. Godbole // International Journal of Applied Ceramic Technology. - 2013. - V. 10, No. 4. - P. 593-602.

162. Rao, M. M. High-temperature combustion synthesis and electrochemical characterization of LiNiO2, LiCoO2 and LiMn2O4 for lithium-ion secondary batteries / M. M. Rao et al. // Journal of Solid State Electrochemistry. - 2001. -V. 5, No. 5. - P. 348-354.

3+

163. Qiu, K. Luminescence property of Ca3(VO4)2:Eu dependence on molar ratio of Ca/V and solution combustion synthesis temperature / K. Qiu et al. // Journal of Materials Science. - 2010. - V. 45, No. 20. - P. 5456-5462.

164. Epherre, R. Manganite perovskite nanoparticles for self-controlled magnetic fluid hyperthermia: about the suitability of an aqueous combustion synthesis route / R. Epherre et al. // Journal of Materials Chemistry. - 2011. - V. 21, No. 12. - P. 4393-4401.

165. Duraes, L. MgAl2O4 spinel synthesis by combustion and detonation reactions: A thermochemical evaluation / L. Duraes et al. // Journal of the European Ceramic Society. - 2012. - V. 32, No. 12. - P. 3161-3170.

3+

166. Berchmans, L. J. Novel Combustion Synthesis of La -Substituted MnFe2O4 / L. J. Berchmans, M. P. I. Devi, K. Amalajyothi // International Journal of Self-Propagating High-Temperature Synthesis. - 2009. - Vol. 18, No. 1. - P. 11-14.

167. Ianos, R. Single-step combustion synthesis of YAlO3 powders / R. Ianos, R. Lazau, S. Borcanescu, R. Babuta // Journal of Materials Science. - 2015. - V. 50, No. 19. - P. 6382-6387.

168. Sutka, A. Sol-gel auto-combustion synthesis of spinel-type ferrite nanomaterials / A. Sutka, G. Mezinskis // Frontiers of Materials Science. - 2012. - V. 6, No. 2. -P. 128-141.

169. Blosi, M. Sol-gel combustion synthesis of chromium doped yttrium aluminum perovskites / M. Blosi et al. // Journal of Sol-Gel Science and Technology. -2009. - V. 50, No. 3. - P. 449-455.

170. Li, Y. Sol-gel combustion synthesis of nanocrystalline LaMnO3 powders and photocatalystic properties / Y. Li, S. Yao, L. Xue, Y. Yan // Journal of Materials Science. - 2009. - V. 44, No. 16. - P. 4455-4459.

171. Saukhimov, A. A. Solution Combustion Synthesis and Magnetodielectric Properties of Nanostructured Rare Earth Ferrites / A. A. Saukhimov et al. // International Journal of Self Propagating High Temperature Synthesis. - 2015. -V. 24, No. 2. - P. 63-71.

172. Zand, S. K. Synthesis of Sr4Al14O25:Eu green emitting luminescent nano-pigment by solution combustion method / S. K. Zand, S. Baghshahi, M. Rajabi // Journal of Materials Science: Materials in Electronics. - 2014. - V. 25, No. 10. -P. 4412-4417.

173. Marinsek, M. Analysis of the Temperature Profiles During the Combustion Synthesis of Doped Lanthanum Gallate / M. Marinsek // Materials and technology. - 2008. - V. 42, No. 2. - P. 85-91.

174. Bansal, N. P. Combustion synthesis of Smo,5Sr0,5CoO3-x and Lao,6Sr04CoO3-x nanopowders for solid oxide fuel cell cathodes / N. P. Bansal, Z. Zhong // Journal of Power Sources. - 2006. - V. 158, No. 1. - P. 148-153.

175. Zhu, C. Solution combustion synthesis of LaMO3 (M = Fe, Co, Mn) perovskite nanoparticles and the measurement of their electrocatalytic properties for air cathode / C. Zhu, A. Nobuta, I. Nakatsugawa, T. Akiyama // International journal of hydrogen energy. - 2013. - V. 38, No. 30. - P. 13238-13248.

176. Setz, L. F. G. PhysicoChemical Characterization of Strontium- and Cobalt-Doped Lanthanum Chromite Powders Produced by Combustion Synthesis / L. F. G. Setz, S. R. H. Mello-Castanho, R. Moreno, M. T. Colomer // International Journal of Applied Ceramic Technology. - 2009. - V. 6, No. 5. - P. 626-635.

3+

177. Vidya, Y. S. Combustion synthesized tetragonal ZrO2:Eu nanophosphors: Structural and photoluminescence studies / Y. S. Vidya et al. // Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. - 2015. - V. 135. - P. 241-251.

178. Sivakumar, P. Synthesis and study of magnetic properties of NiFe2O4 nanoparticles by PVA assisted auto-combustion method / P. Sivakumar et al. // Journal of Materials Science: Materials in Electronics. - 2012. - V. 23, No. 5. -P. 1011-1015.

179. Jadhav, S. T. Structural, morphological and electrical studies of BaCe08Y02O3-5 synthesized by solution combustion method / S. T. Jadhav et al. // Ionics. - 2015.

- V. 21, No. 5. - P. 1295-1300.

180. Zhang, C. Low temperature synthesis of Yb doped SrCeO3 powders by gel combustion process / C. Zhang et al. // International journal of hydrogen energy.

- 2013. - V. 38, No. 29. - P. 12921-12926.

2+ 3+

181. Krishna, R. H. Luminescence enhancement in monoclinic CaAl2O4:Eu , Cr nanophosphor by fuel-blend combustion synthesis / R. H. Krishna et al. // Chemical Engineering Journal. - 2015. - V. 267. - P. 317-323.

182. Iano§, R. An efficient solution for the single-step synthesis of 4CaO Al2O3 Fe2O3 powders / R. Iano§ // Journal of Materials Research. - 2009. - V. 24, No. 1. - P. 245-252.

183. Silva, A. L. A. Synthesis of Sr-doped LaMnO3 and LaCrO3 powders by combustion method: structural characterization and thermodynamic evaluation. A. L. A. da Silva, L. da Concei?ao, A. M. Rocco, M. M. V. M. Souza // Ceramica. - 2012. - V. 58. - P. 521-528.

184. Kumar, A. Impregnated layer combustion synthesis method for preparation of multicomponent catalysts for the production of hydrogen from oxidative

reforming of methanol / A. Kumar, A. S. Mukasyan, E. E. Wolf // Applied Catalysis A: General. - 2010. - V. 372, No. 2. - P. 175-183.

185. Dinka, P. In Situ Preparation of Oxide-Based Supported Catalysts by Solution Combustion Synthesis / P. Dinka, A. S. Mukasyan // Journal of Physical Chemistry B. - 2005. - V. 109, No. 46. - P. 21627-21633.

186. Mukasyan, A. S. Novel Method for Synthesis of Nano-Materials: Combustion of Active Impregnated Layers / A. S. Mukasyan, P. Dinka // Advanced Engineering Materials. - 2007. - V. 9, No. 8. - P. 653-657.

187. Wang, H. Effect of LiFePO4 coating on electrochemical performance of LiCoO2 at high temperature / H. Wang, W.-D. Zhang, L.-Y. Zhu, M.-C. Chen // Solid State Ionics. - V. 178, No. 1-2. - P. 131-136.

188. Varma, A. Combustion Synthesis of Advanced Materials: Fundamentals and Applications / A. Varma, A. S. Mukasyan // Korean Journal of Chemical Engineering. - 2004. - V. 21, No. 2. - P. 527-536.

189. Hwang, C.-C. Combustion synthesis of nanocrystalline ceria (CeO2) powders by a dry route / C.-C. Hwang et al. // Materials Science and Engineering B. - 2006. -V. 132, No. 3. - P. 229-238.

190. Alves, A. Novel Synthesis and Characterization of Nanostructured Materials / A. Alves, C. P. Bergmann, F. A. Berutti. - Berlin, Heidelberg : Springer-Verlag, 2013. - 85 p.

191. Haynes, W. M. Handbook of Chemistry and Physics / W. M. Haynes. - CRC Press LLC, 2013. - (DVD).

192. Халиуллина А. Ш. Фазообразование в системе Ni-NiO при синтезе по методу горения растворов / А. Ш. Халиуллина, Ш. М. Халиуллин // Труды научно-практической конференции с международным участием и элементами школы молодых ученых «Перспективы развития металлургии и машиностроения с использованием завершенных фундаментальных исследований и НИОКР» г. Екатеринбург 03.06.2015. - Екатеринбург, Уральский рабочий - 2015. - С. 126-129.

193. Kingsley, J. J. Combustion synthesis and properties of fine particle fluorescent aluminous oxides / J. J. Kingsley, N. Manickam, K. C. Patil // Bulletin of Materials Science. - 1990. - V. 13, No. 3. - P. 179-189.

194. Khaliullin, Sh. M. Solution-Combustion Synthesis of MZrO3 Zirconates (M = Ca, Sr, Ba) in Open Reactor: Thermodynamic Analysis and Experiment / Sh. M. Khaliullin, V. D. Zhuravlev, V. G. Bamburov // International Journal of Self-Propagating High-Temperature Synthesis. - 2017. - V. 26, No. 2. - P. 93-101.

195. Udilov, A. E. Программа первичной обработки экспериментальных данных : Peak Find v 1.03. Software for X-ray spectra analysis (Электронный ресурс) / A. E. Udilov. - Электронные данные и программа - Екатеринбург : УрФУ, 2002. - Режим доступа: http://chem.ien.urfu.ru/chem/download.htm/ (05.02.2017).

196. Михеева, Е. В. Физическая и коллоидная химия. Учебное пособие / Е. В. Михеева, Н. П. Пикула; Томский политехнический университет - Томск : Изд-во Томского политехнического университета, 2010. - 267 с.

197. Irvine, J. T. S. Electroceramics: Characterization by Impedance Spectroscopy / J. T. S. Irvine, D. C. Sinclair, A. R. West // Advanced Materials. - 1990. - V. 3, No. 3. - P. 132-138.

198. Халиуллин, Ш. М. Синтез CaZrO3 в реакциях горения с глицином / Ш. М. Халиуллин и др. // Доклады Академии Наук. - 2015. - Т. 461, № 4. - С. 418420.

199. Khaliullin, Sh. M. Solution combustion synthesis and eletroconductivity of CaZrO3 / Sh. M. Khaliullin et al. // International Journal of Self-Propagating High-Temperature Synthesis. - 2015. - V. 24, No. 2. - P. 83-88.

200. Li, J. Evaluate the pyrolysis pathway of glycine and glycyl glycine by TG-FTIR / J. Li // Journal of Analytical and Applied Pyrolysis. - 2007. - V. 80, No. 1. - P. 247-253.

201. Fenimore, C. P. Formation of nitric oxide in premixed hydrocarbon flames / C. P. Fenimore // Proceedings 13th Symposium International Combustion. - 1971. - V. 13, No. 1. - P. 373-380.

202. Блюменталь, У. Б. Химия циркония / У. Б. Блюменталь - М. : Издательство иностранной литературы, 1963. - 345 с.

203. Migdal-Mikuli, A. Thermal Behaviour of [Ca(H2O)4](NO3)2 / A. Migdal-Mikuli, J. Hetmanczyk, L. Hetmanczyk// Journal of Thermal Analysis and Calorimetry. -2007. V. 89, No. 2. - P. 499-503.

204. Basabe, J. Production and characterization of strontium ferrite powder from the citrate-nitrate gel process / J. Basabe, F. Sale, J. A. Llauger // Boletin De La Sociedad Espanola De Ceramica Y Vidrio. - 1996. - V. 35, No. 6. - P. 453-459.

205. Теплопроводность твердых тел: Справочник / А. С. Охотин и др. - М : Энергоатомиздат, 1984. - 320 с.

206. Наумов, Г. Б. Справочник термодинамических величин / Г. Б. Наумов, Б. Н. Рыженко, И. Л. Ходаковский. - М. : Атомиздат, 1971. - 240 с.

207. Jacobson, N. S. Thermodynamic Properties of Some Metal Oxide-Zirconia Systems / N. S. Jacobson. - Cleveland, OH : NASA, Levis Research Center, 1989. - 62 p.

208. Selected Values of Chemical Thermodynamic Properties / F. D. Rossini, D. D. Wagman, W. H. Evans et al. : Washington : National Bureau of Standards, 1952. - 1268 p.

209. Температурные зависимости приведенной энергии Гиббса некоторых неорганических веществ / Г. К. Моисеев и др. - Екатеринбург : ИМ УрО РАН, 1997. - 231 с.