Взаимодействие никеля с оксидом алюминия в катализаторах гидродехлорирования и гидрирования тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.15, кандидат химических наук Кавалерская, Наталья Евгеньевна

  • Кавалерская, Наталья Евгеньевна
  • кандидат химических науккандидат химических наук
  • 2013, Москва
  • Специальность ВАК РФ02.00.15
  • Количество страниц 152
Кавалерская, Наталья Евгеньевна. Взаимодействие никеля с оксидом алюминия в катализаторах гидродехлорирования и гидрирования: дис. кандидат химических наук: 02.00.15 - Катализ. Москва. 2013. 152 с.

Оглавление диссертации кандидат химических наук Кавалерская, Наталья Евгеньевна

Содержание

1. ВВЕДЕНИЕ

2. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

2.1. Взаимодействие АЬОз с металлами и их предшественниками в ходе приготовления катализатора

2.1.1. Взаимодействие АЬОз с водными растворами

2.1.2. Взаимодействие АЬОз с Ме2+ в растворе

2.1.3. Взаимодействие А120з с ионами благородных металлов в растворе

2.2. Взаимодействие N1 и АЬОз на стадиях прокаливания и восстановления

2.3. Влияние физико-химических свойств носителя (кристаллическая модификация, пористость) на состояние нанесенного №

2.4. Способы изменения степени взаимодействия между металлом и носителем...21 2.4.1. Введение второго металла

2.4.1.1. Биметаллические №-Рс1 катализаторы

2.4.1.2. Биметаллические №-Аи катализаторы

2.4.1.3. Биметаллические №-2п катализаторы

2.4.1.4. Модифицирование гетерополисоединениями

2.5. Метод лазерного электродиспергирования для получения нанесенных катализаторов

2.6. Синтез наночастиц в коллоидной дисперсии

2.6.1. Химическое восстановление соли металла

2.6.2. Нанесенные из коллоидной дисперсии катализаторы

3. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

3.1. Катализаторы и исходные вещества

3.2. Приготовление катализаторов

3.2.1. Приготовление катализаторов методом пропитки

3.2.2. Приготовление катализаторов методом соосаждения

3.2.3. Приготовление катализаторов методами осаждения

3.2.4. Приготовление катализаторов нанесением из коллоидного раствора

3.2.4.1. Приготовление коллоидной дисперсии №

3.2.4.2. Приготовление коллоидной дисперсии Аи по методу Туркевича

3.2.4.3. Нанесение металлов из коллоидной дисперсии

3.2.5. Приготовление катализаторов методом ЛЭД

3.3. Методы исследования катализаторов

3.3.1. Температурно-программированное восстановление

3.3.2. Термический анализ

3.3.3. Определение удельной поверхности катализаторов

3.3.4. Рентгенофазовый анализ

3.3.5. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия

3.3.6. Сканирующая электронная микроскопия

2

3.3.7. Просвечивающая электронная микроскопия

3.3.8. Магнитный метод

3.3.9. Изучение катализаторов методом ИК-спектроскопии

3.3.9.1. Адсорбция СО

3.3.9.1. Адсорбция бензола

3.3.10. Определение концентрации металлов методом атомно-абсорбционной спектрометрии

3.4. Методика проведения каталитических опытов

3.4.1. Газофазное гидродехлорирование хлорбензола

3.4.2. Гидрирование фенилацетилена в импульсном режиме

4. РЕЗУЛЬТАТЫ И ОБСУЖДЕНИЕ

4.1. Влияние состава и условий приготовления пропиточных катализаторов ^АЬОз, на их физико-химические свойства

4.1.1. Влияние температуры прокаливания и содержания N1 на его способность к восстановлению

4.1.2. Влияние температуры восстановления на содержание различных форм N1 в катализаторе

4.1.3. Влияние температуры прокаливания и содержания N1 на структурные характеристики катализаторов

4.1.4. Активность различных форм N1 в каталитическом гидродехлорировании

4.2. Влияние метода осаждения из раствора на взаимодействие никеля с оксидом алюминия и каталитические свойства

4.2.1. Влияние метода синтеза М/АЬОз на его текстурные характеристики

4.2.2. Влияние метода синтеза №/АЬОз на способность № к восстановлению

4.2.3. Влияние методики синтеза на активность катализаторов 6%№/АЬОз в гидродехлорировании хлорбензола

4.3. Нанесение готовых частиц металла методами лазерного

электродиспергирования и из коллоидной дисперсии

4.3.1. Определение содержания металла методом ААС

4.3.2. Изучение структурных особенностей катализаторов методом ПЭМ

4.3.3. Определение электронного состояния № методом РФЭС

4.3.4. Каталитические испытания в гидродехлорировании хлорбензола

4.4. Модификация системы М/АЬОз введением добавок второго металла или гетерополикислоты

4.4.1. Модифицирование №/АЬОз введением Рё

4.4.2. Модифицирование Аи

4.4.2.1. Модифицирование №/АЬОз золотом, нанесенным из коллоидной дисперсии

4.4.2.2. Приготовление №/Аи/А1203 методом ЛЭД

4.4.3. Модифицирование системы №/А1гОз цинком

4.4.4. Модифицирование №/А120з гетерополисоединениями (ГПС)

4.4.4.1. Синхронный термический анализ

4.4.4.2. Термопрограммированное восстановление

4.4.4.3. Исследование катализаторов методами СЭМ и ЭДА

4.4.4.4. Исследование модифицированных ГПС катализаторов методом ПЭМ-ЭДА120

4.4.4.5. Каталитическое гидродехлорирование хлорбензола

4.4.4.6. Каталитическое гидрирование фенилацетилена

5. ВЫВОДЫ

6. СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

7. ПРИЛОЖЕНИЕ

Рекомендованный список диссертаций по специальности «Катализ», 02.00.15 шифр ВАК

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Взаимодействие никеля с оксидом алюминия в катализаторах гидродехлорирования и гидрирования»

1. Введение.

Среди известных гетерогенных катализаторов гидрирования М/АЬОз отличается значительной активностью, термостойкостью и более низкой стоимостью по сравнению с катализаторами на основе благородных металлов. Поэтому такая система широко применяется в промышленности, и ее изучению посвящены многочисленные работы. Повышение активности, селективности и стабильности никелевых катализаторов осложняется возможностью различных способов взаимодействия никеля с подложкой, включая сильные (химические) и слабые (адсорбционные) взаимодействия. Установление природы процессов, происходящих в ходе приготовления катализатора и дальнейшей термообработки, является основой целенаправленного синтеза активных, селективных и стабильных систем. Направленное регулирование состояния никеля возможно не только за счет изменения условий обработки, но и с помощью введения поверхностных модификаторов.

Снижение стоимости М/А^Оз можно обеспечить путем уменьшения содержания активного металла, однако при низких концентрациях никеля на оксиде алюминия его восстановление и сохранение в восстановленном состоянии представляет значительные трудности. Попытки преодолеть это ограничение связаны с использованием способов, в которых металлические частицы никеля формируются заранее, до нанесения на оксид алюминия. Кроме того, существенное улучшение каталитических свойств может произойти в результате добавления второго металла, как более, так и менее активного по сравнению с никелем.

При формировании активного центра восстановительных превращений производных углеводородов важное значение имеет не только электронное состояние и структурное окружение никеля, но и размер его частиц. Оптимизация размеров в нанодиапазоне позволяет получать большее число активных центров в расчете на массу металла и повысить скорость структурно-чувствительных реакций. Поэтому в настоящей работе в качестве тестовых реакций выбраны восстановительное гидродехлорирование, для которого характерна структурная чувствительность, и селективное гидрирование, при котором большее значение имеют адсорбционные свойства.

Реакция гидродехлорирования лежит в основе экологически приемлемого и экономически перспективного способа утилизации хлорированных органических соединений, поскольку она позволяет выделять и повторно использовать углеводородную составляющую молекул и полностью избежать образования опасных диоксинов. Реакция

гидродехлорирования является очень перспективной, привлекает большое внимание исследователей по всему миру и поэтому описана в большом числе работ и обзоров [1-5] Хлорбензол (ХБ) часто используют в качестве модельной молекулы, адекватно описывающей поведение хлораренов в каталитическом гидродехлорировании [6-8]. Наиболее распространенные катализаторы гидродехлорирования включают палладий; N1 катализаторы дешевле, хотя работают при более высоких температурах.

Процесс селективного гидрирования соединений с тройной связью, в том числе фенилацетилена, важен при производстве полимеров, поскольку металлоценовые катализаторы полимеризации необратимо отравляются под воздействием алкинов в очень низких концентрациях. В этой реакции также в основном применяют наноразмерные Рс1 или катализаторы на оксидных или углеродных подложках. Из-за высокой стоимости благородных металлов существует потребность в их замене на более дешевые, например, никель.

Таким образом, усовершенствование способов приготовления и разработка новых каталитических систем гидродехлорирования хлорорганических соединений и селективного гидрирования тройной связи до двойной на основе №/А1гОз в результате выявления характера взаимодействия никеля с оксидом алюминия и регулирования этого взаимодействия представляется весьма важной задачей.

2. Литературный обзор

2.1. Взаимодействие АЬОз с металлами и их предшественниками в ходе

приготовления катализатора

Никелевые катализаторы находят широкое применение в различных промышленных процессах, таких, как паровой риформинг метана [9, 10] или этанола [11], гидрирование различных органических субстратов [12, 13], гидродехлорирование алифатических и ароматических соединений [4, 14, 15] и многих других. Нанесенные системы представляют собой частицы никеля нанометрового диапазона, диспергированные на поверхности пористого материала. В качестве носителя часто используют у-оксид алюминия, поскольку он обладает высокой удельной поверхностью и термической стабильностью.

Взаимодействие металла с носителем в процессе приготовления катализатора может оказывать значительное влияние на свойства получаемых систем: текстурные характеристики, способность к восстановлению, размер получаемых частиц металла, кислотность поверхности, устойчивость к воздействию реакционной среды и изменениям температуры. Все перечисленные свойства находят свое отражение в активности и селективности получаемых катализаторов. В данной главе на основании литературных данных показано, как варьирование условий приготовления позволяет получить системы с необходимым набором свойств.

2.1.1. Взаимодействие А12О3 с водными растворами При использовании метода пропитки на первом этапе проводят взаимодействие прекурсора каталитически активного компонента с подложкой, которое может быть реализовано разнообразными способами, включающими пропитку из водных и неводных растворов, пропитку из газовой фазы, осаждение или гелеобразование. Чаще всего эту стадию проводят в водной среде. Химия взаимодействия у-АЬОз с водным окружением достаточно сложна в связи с присутствием большого числа гидроксильных и аква-групп на поверхности оксида.

Предшественником для получения у-А^Оз является бемит. Его дегидрирование происходит по схеме:

АЮОН(бемит) 450"г >у- А12Оъ 6004 ><? - А1203 |050"г ><9- А1гОъ 1200"г - А1203

Схема 1

у-АЬОз имеет кристаллическую структуру дефектной шпинели с катионными вакансиями

■у I 11

[16-22]. Ячейка прототипа этой структуры А В 2О4 состоит из 24 катионов и 32 анионов.

Восемь А2+ катионов находятся в тетраэдрических позициях и окружены четырьмя атомами кислорода, а шестнадцать В3+ катионов занимают октаэдрические позиции и координированы шестью кислородными атомами (Рис. 1).

О "атом кислорода

О г»?+

- катион

- катион

Рис. 1. Структура шпинели

В связи с тем, что в у-АЬОз все катионы имеют заряд 3+, в полностью дегидроксилированном оксиде из 24 позиций, которые могут занять катионы в кристаллическои решетке, заняты только 21 /з. Таким образом, структура содержит

катионных дефектов на одну элементарную ячейку. Вакансии произвольно распределяются между тетраэдрическими и октаэдрическими позициями, их можно

описать как (АЬПзХАЬбЗОзг и (А18)[А11зПз]Озг, где () и [ ] обозначают октаэдрические и

тетраэдрические позиции, соответственно, а □ обозначает вакансии. Такой выбор положения трех вакансий в элементарной ячейке структуры шпинели приводит к минимальному отклонению от стехиометрического соотношения в А1 , □ 2 Оз2 [21].

21/3 2/3

Тем не менее, в работе [22] установлено, что в кристаллической структуре у-А^Оз число катионных дефектов больше, чем число дефектов в полностью дегидроксилированном оксиде алюминия. Следовательно, бемит, даже прокаленный при температуре выше 450°, не подвергается полному дегидроксилированию, часть гидроксильных групп остается в структуре у-АЬОз. Число катионных дефектов должно соответствовать числу ОН" в структуре, причем авторы [22] полагают, что гидроксильные группы расположены не только на поверхности, но и в объеме оксида. Стоит ожидать, что у-АЬОз будет вступать в реакции, характерные для гидрокси-акватированных ионов металлов. Эти ионы

амфотерны и могут выступать в роли как доноров, так и акцепторов протона. Структура и активность получаемых катализаторов зависит от изоэлектрической точки носителя [23, 24]. В статье [25] установлено, что значение рН для у-А^Оз в изоэлектрической точке (р1) возрастает с увеличением температуры. Если рН раствора соли выше р1 оксида, растворимость АЬОз будет мала 10" моль/см при рН=7), но при более низких

•5 "5

значениях рН растворимость АЬОз резко возрастает

(10"" моль/см ) [26]. Часть ионов алюминия вытесняется в растворе ионами Н+, образующимися в результате гидролиза соли, и затем ионы алюминия реадсорбируются вместе с другими адсорбирующимися ионами из состава соли. Смешанная адсорбция способствует образованию некоторой доли алюмината металла на поверхности оксида.

2.1.2. Взаимодействие Л12Оз с Ме в растворе При специфической адсорбции ионов двухвалентных металлов на амфотерной поверхности происходят не только электростатическое, но и координационное взаимодействие ионов металла (№2+, 2п2+, Бе2+ и др.) с оксидом алюминия. Предложено несколько моделей двойного электрического слоя и адсорбции для объяснения адсорбционного равновесия. Авторы [27] объяснили результаты потенциометрического титрования в очень разбавленных растворах ионов металлов 1л+, К+, на основании

модели двойного электрического слоя, в которой ионы щелочного и двухвалентного металлов электростатически адсорбируются на депротонированных поверхностных гидроксильных группах оксидов металлов. В статье описан следующий механизм адсорбции-десорбции при рН<р1:

Н+* М(Н20)п2+ Н+ Н^

—---АЮН2+. • «РЮз"

N0,"

?

Схема 2

где символ ••• обозначает электростатическую связь. С другой стороны, Макбрайд [28] на основании данных ЭПР пришел к выводу, что ионы двухвалентных металлов адсорбируются на аморфном оксиде алюминия не электростатически, а ковалентно. Немного позднее коллективом авторов [29] предложена модель, учитывающая как ковалентное взаимодействие, так и возникновение двойного электрического слоя. Гидратированный ион металла, М(Н20)П2+ координационно адсорбируется на амфотерных поверхностных гидроксильных группах

-АЮН. Механизм адсорбции-десорбции с участием молекулы воды из М(Н20)„ представлен ниже:

—АЮН ^-^ » —АЮМ(Н20)+п.1 * —АЮМ0Н(Н20)+П 2

—АЮН,

н

М2+(Н20)П

н

н +Н20 Схема 3

В этой схеме А10Н2+ - протонированная поверхностная гидроксильная группа, а -АЮМ(Н20)п-1 и -А10М0Н(Н20)п-2 описывают два типа поверхностных комплексов, образующихся при адсорбции М(Н20)П2+. Константы равновесия всех стадий рассчитаны с учетом поверхностного потенциала, создаваемого адсорбированными М2+ и Н+. Потенциал определяли на основании иной модели двойного электрического слоя, в которой ион металла адсорбируется не в плоскости Р адсорбированных противоионов, а в плоскости поверхности адсорбированных протонов, как показано на рис. 2. Полученная авторами модель хорошо описывает адсорбцию оксидом алюминия двухвалентных металлов даже из концентрированных растворов.

Уэ Ц'а

1 аР 1

Похожие диссертационные работы по специальности «Катализ», 02.00.15 шифр ВАК

Заключение диссертации по теме «Катализ», Кавалерская, Наталья Евгеньевна

5. Выводы

1. Систематическое исследование системы М/у-АЬОз показало, что условия окислительной обработки позволяют регулировать относительное содержание сильно- и слабосвязанных форм N1. Прокаливание №(7чЮз)2/у-А120з при 300°С приводит к образованию N¡0 (~4 масс.% при общем содержании N14-10 масс.%), слабо связанного с носителем (ТВОсст=300°С), а прокаливание при 550°С приводит к образованию N10 (<0,5 масс.% при общем содержании N14-10 масс.%) на поверхности шпинельных и смешанно-оксидных форм. В этом случае восстановление №0 возможно при 450°С.

2. Оптимизация условий приготовления и обработки позволяет обеспечить одинаковую конверсию хлорбензола в проточной системе при снижении содержания N1 в пропиточных катализаторах от 10 до 2%, что открывает возможности для экономии металла.

3 — |

3. Впервые изучены физико-химические свойства низкопроцентных (5-10 -1-10 ' масс.% N1) катализаторов ЬП/у-АЬОз, полученных методом лазерного электродиспергирования и нанесением из коллоидной дисперсии. Установлено, что эти методы обеспечивают присутствие N1° на поверхности АЬОз при очень низких содержаниях металла (3-102 масс. % № и более) без использования стадии восстановления. Показана их необычно высокая активность в гидродехлорировании хлорбензола в проточной системе: стационарная, если в катализаторе присутствует N1°, и начальная, если в катализаторе присутствуют только окисленные формы никеля. Высказано предположение об участии в качестве активных центров реакции гидродехлорирования не только N1°, но и №2+ в составе шпинельных и смешанно-оксидных форм.

4. Последовательное нанесение Аи, а затем N1 методом ЛЭД или модифицирование №/АЬОз введением золота в виде наночастиц из коллоидных дисперсий позволяет ослабить взаимодействие N1 с подложкой, что проявляется в снижении содержания сильно связанных форм. Модифицирование приводит к снижению температуры зажигания реакции гидродехлорирования хлорбензола, неадцитивному повышению конверсии в присутствии биметаллического катализатора, а также существенному повышению стабильности работы ЛЭД системы (конверсия 85% в течение не менее 24 ч).

5. Показано, что модифицирование №/АЬОз цинком приводит к снижению степени взаимодействия N1 с носителем и изменению адсорбционных свойств системы за счет образования сплава или тесного взаимодействия N1 и Катализатор NiZn/Al20з, содержащий суммарно 24 масс.% металлов при соотношении №:2п=1:3, проявляет при 250°С селективность по стиролу 87% при 100% конверсии ФА.

6. Модифицирование АЬОз гетерополисоединениями и Мо типа Кеггина приводит к снижению степени взаимодействия N1 с носителем и способствует диспергированию N1 с образованием частиц размером 1-2 нм. М/А^Оз, модифицированный ГПС(Мо,\У), эффективен при относительно низких температурах: в гидродехлорировании Т50 в его присутствии составила 120°С, а в гидрировании фенилацетилена он обеспечивает конверсию 70% и селективность образования стирола 43% при 150°С.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Кавалерская, Наталья Евгеньевна, 2013 год

6. Список литературы

[1] Локтева Е.С., Лунин В.В. Каталитическое гидродегалогенирование органических соединений. // Изв. АН. Сер. хим. 1996. Т. 7. С. 1609-1624.

[2] Keane М.А. Supported Transition Metal Catalysts for Hydrodechlorination Reactions. // ChemCatChem. 2011. V. 3. № 5. P. 800-821.

[3] Menini C., Park C., Shin E.-J., Tavoularis G., Keane M.A. Catalytic hydrodehalogenation as a detoxification methodology. // Catal. Today. 2000. V. 62. P. 355-366.

[4] Shin E.-J., Spiller A., Tavoularis G., Keane M.A. Chlorine-nickel interactions in gas phase catalytic hydrodechlorination: catalyst deactivation and the nature of reactive hydrogen. // Phys. Chem. Ch. Ph. 1999. V. 1. № 13. P. 3173-3181.

[5] Amorim C., Keane M.A. Catalytic hydrodechlorination of chloroaromatic gas streams promoted by Pd and Ni: the role of hydrogen spillover. // J. Hazard. Mater. 2012. V. 211-212. P. 208-217.

[6] Babu N.S., Lingaiah N., Pasha N., Kumar J.V., Prasad P.S.S. Influence of particle size and nature of Pd species on the hydrodechlorination of chloroaromatics: Studies on Pd/TiC>2 catalysts in chlorobenzene conversion. // Catal. Today. 2009. V. 141. № 1-2. P. 120-124.

[7] Chen J., Ci D., Wang R., Zhang J. Hydrodechlorination of chlorobenzene over NiB/SiCh and NÍP/SÍO2 amorphous catalysts after being partially crystallized: A consideration of electronic and geometrical factors. // Appl. Surf. Sci. 2008. V. 255. № 5. P. 3300-3309.

[8] Keane M.A., Park C., Menini C. Structure sensitivity in the hydrodechlorination of chlorobenzene over supported nickel. // Catal. Lett. 2003. V. 88. № 1-2. P. 89-94.

[9] Sprung C., Arstad В., Olsbye U. Methane steam reforming over NÍ/NÍAI2O4 catalyst: the effect of steam-to-methane ratio. // Top. Catal. 2011. V. 54. № 16-18. P. 1063-1069.

[10] Zhou L., Guo Y., Zhang Q., Yagi M., Hatakeyama J., Li H., Chen J., Sakurai M., Kameyama H. A novel catalyst with plate-type anodic alumina supports, Ni/NiAhCWy-AhCh/alloy, for steam reforming of methane. // Appl. Catal. A Gen. 2008. V. 347. № 2. P. 200-207.

[11] Buitrago-Sierra R., Ruiz-Martinez J., Serrano-Ruiz J.C., Rodríguez-Reinoso F., Sepúlveda-Escribano A. Ethanol steam reforming on NÍ/AI2O3 catalysts: Effect of the addition of Zn and Pt. // J. Colloid Interface Sci. 2012. V. 383. № 1. P. 148-154.

[12] Kirumakki S., Shpeizer В., Sagar G., Chary K., Clearfield A. Hydrogenation of naphthalene over NÍO/SÍO2-AI2O3 catalysts: structure-activity correlation. // J. Catal. 2006. V. 242. №2. P. 319-331.

[13] Pina G., Louis C., Keane M.A. Nickel particle size effects in catalytic hydrogenation and hydrodechlorination: phenolic transformations over nickel/silica. // Phys. Chem. Ch. Ph. 2003. V. 5. №9. P. 1924-1931.

[14] Estellé J., Ruz J., Cesteros Y., Fernández R., Salagre P., Medina F., Sueiras J.-E. Surface structure of bulk nickel catalysts, active in the gas-phase hydrodechlorination reaction of aromatics. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1996. V. 92. № 15. P. 2811.

[15] Feng J.-T., Lin Y.-J., Evans D.G., Duan X., Li D.-Q. Enhanced metal dispersion and hydrodechlorination properties of a Ni/Al203 catalyst derived from layered double hydroxides. // J. Catal. 2009. V. 266. № 2. P. 351-358.

[16] Wilson S.J. The dehydration of boehmite, y-AIOOH, to y-Al203. // J. Solid State Chem. 1979. V. 30. P. 247-255.

[17] Pijolat M., Dauzat M., Soustelle M. Influence of water vapour and additives on the surface area stability of y-Al203. // Solid State Ionics. 1992. V. 50. P. 31-39.

[18] Kryukova G.N., Klenov D.O., Ivanova A.S., Tsybulya S.V. Vacancy ordering in the structure of y-Al203. // J. Eur. Ceram. Soc. 2000. V. 20. P. 1187-1189.

[19] Perevalov T.V., Shaposhnikov A.V., Gritsenko V.A. Electronic structure of bulk and defect a- and y-Al203. // Microelectron. Eng. 2009. V. 86. № 7-9. P. 1915-1917.

[20] Pustovarov Y.A., Aliev V.S., Perevalov T.V., Gritsenko V.A., Eliseev A.P. Electronic structure of an oxygen vacancy in A1203 from the results of Ab Initio quantum-chemical calculations and photoluminescence experiments. // J. Exp. Theor. Phys. 2011. V. 111. № 6. P. 989-995.

[21] Mi S.-D., Xu Y.-N., Ching W.-Y. Electronic and structural properties of bulk y-Al203. // J. Am. Ceram. Soc. 1997. V. 80. P. 1193-1197.

[22] Wang J.A., Bokhimi X., Morales A., O. N., Lopez T., Gomez R. Aluminum local environment and defects in the crystalline structure of sol-gel alumina catalyst. // J. Phys. Chem. -US. 1999. V. 103. P. 299-303.

[23] Subramanian S., Schwarz J.A. Structure and activity of composite oxide-supported iridium and platinum catalysts. // J. Catal. 1991. V. 127. P. 201-212.

[24] Subrammian S., Schwarz J.A. Adsorption of chloroplatinic acid and chloroiridic acid oncomposite oxides. // Langmuir. 1991. V. 7. P. 1436-1440.

[25] Subramanian S., Schwarz J.A., Hejase Z. The temperature dependence of the point of zero charge of y-Al203, Ti02, and physical mixtures // J. Catal. 1989. V. 117. P. 512-518.

[26] Chen S.L., Zhang H.L., Hu J., Contescu C., Schwarz J.A. Effect of alumina supports on the properties of supported nickel catalysts. // Appl. Catal. 1991. V. 73. P. 289-312.

[27] Davis J.A., James R.O., Leckie J.O. Surface ionization and complexation at the oxide/water interface I. Computation of electrical double layer properties in simple electrolytes. // J. Colloid Interf. Sci. 1977. V. 63. P. 480-499.

[28] Mcbride M.B. Retention of Cu2+,Ca2+, Mg2+, and Mn2+ by amorphous alumina. // Soil Sci. Soc. Am. J. 1978. V. 42. P. 27-31.

[29] Hachiya K., Sasaki M., Saruta Y., Mikami N., Yasunaga T. Static and kinetic studies of adsorption-desorption of metal ions on a y-Al203 surface. 1. Static study of adsorption-desorption. // J. Phys. Chem. - US. 1984. V. 88. P. 23-27.

[30] De Bokx P.K., Wassenberg W.B.A., Geus J.W. Interaction of nickel ions with a y-Al203 support during deposition from aqueous solution. // J. Catal. 1987. V. 104. P. 86-98.

[31] Santacesaria E., Carra S., Adami I. Adsorption of hexachloroplatinic acid on y-alumina. // Ind. Eng. Chem., Prod. Res. Dev. 1977. V. 16. P. 41-44.

[32] Parkash S., Chakrabartty S.K., Koanigawa T., Berkowitz N. The role of acid-base sites in the preperation of Al203-supported platinum catalysts. // Fuel Process. Technol. 1982. V. 6. P. 177-182.

[33] Wischert R., Laurent P., Coperet C., Delbecq F., Sautet P. y-Alumina: the essential and unexpected role of water for the structure, stability, and reactivity of "defect" sites. // J. Am. Chem. Soc. 2012. V. 134. P. 14430-14449.

[34] Schwarz J.A., Ugbor C.T., Zhang R. The adsorption/impregnation of Pd(ll) cations on alumina, silica, and their composite oxides. // J. Catal. 1992. V. 138. P. 38-54.

[35] Subramanian S., Obrigkeit D.D., Peters C.R., Chattha M.S. Adsorption of palladium on y-alumina. // J. Catal. 1992. V. 138. P. 400-404.

[36] Bartholomew C.H., Farrauto R.J. Chemistry of nickel-alumina catalysts. // J. Catal. 1976. V. 45. P. 41-53.

[37] Puxley D.C., Kitchener I.J., Komodromos C., Parkyns N.D. The effect of preparation method upon the structures, stability and metal/support interactions in nickel/alumina catalysts // Studies in Surface Science and Catalysis / Grange P., Poncelet G., Jacobs P.A. Elsevier. 1983. V. 16, P. 237-271.

[38] Mile B., Stirling D., Zammitt M.A., Lovell A., Webb M. TPR studies of the effects of preparation conditions on supported nickel catalysts. // J. Mol. Catal. 1990. V. 62. № 2. P. 179198.

[39] Zhang J., Xu H., Jin X., Ge Q., Li W. Characterizations and activities of the nano-sized Ni/Ab03 and Ni/La-Al203 catalysts for NH3 decomposition. // Appl. Catal. A Gen. 2005. V. 290. №1-2. P. 87-96.

[40] Zhao A., Ying W., Zhang H., Ma H., Fang D. N1-AI2O3 catalysts prepared by solution combustion method for syngas methanation. // Catal. Commun. 2012. V. 17. P. 34-38.

[41] Rynkowski J.M., Paryjczak T., Lenik M. On the nature of oxidic nickel phases in Ni0/y-Al203 catalysts. // Appl. Catal. A Gen. 1993. V. 106. P. 73-82.

[42] Vos B., Poels E., Bliek A. Impact of calcination conditions on the structure of alumina-supported nickel particles. // J. Catal. 2001. V. 198. № 1. P. 77-88.

[43] Richardson J.T., Lei M., Turk B., Forster K., Twigg M.V. Reduction of model steam reforming catalysts: Ni0/a-Al203. // Appl. Catal. A Gen. 1994. V. 110. P. 217-237.

[44] Bolt P.H., Habraken F.H.P.M., Geus J.W. On the role of a NiAl204 intermediate layer in the sintering behavior of Ni/a-Al203. // J. Catal. 1995. V. 151. P. 300-306.

[45] Li B., Maruyammad K., Knimori K., Tomishige K. Effect of Ni loading on catalyst bed temperature in oxidative steam reforming of methane over a-Al203-supported Ni catalyst. // Ind. Eng. Chem. Res. 2005. V. 44. P. 485-494.

[46] Seo J.G., Youn M.H., Bang Y., Song I.K. Effect of Ni/Al atomic ratio of mesoporous Ni-Al203 aerogel catalysts on their catalytic activity for hydrogen production by steam reforming of liquefied natural gas (LNG). // Int. J. Hydrogen Energ. 2010. V. 35. № 22. P. 12174-12181.

[47] Seo Y.-S., Jung Y.-S., Yoon W.-L., Jang I.-G., Lee T.-W. The effect of Ni content on a highly active Ni-Al203 catalyst prepared by the homogeneous precipitation method. // Int. J. Hydrogen Energ. 2011. V. 36. № 1. P. 94-102.

[48] Hu J., Schwarz J.A., Huang Y.-J. Effect of thermal treatment on the reducibility of alumina-supported nickel catalysts. //Appl. Catal. 1989. V. 51. P. 223-233.

[49] Yang R., Li X., Wu J., Zhang X., Zhang Z., Cheng Y., Guo J. Hydrotreating of crude 2-ethylhexanol over NÍ/AI2O3 catalysts: Surface Ni species-catalytic activity correlation. // Appl. Catal. A Gen. 2009. V. 368. № 1-2. P. 105-112.

[50] Lu H., Yin H., Liu Y., Jiang T., Yu L. Influence of support on catalytic activity of Ni catalysts in p-nitrophenol hydrogenation to p-aminophenol. // Catal. Commun. 2008. V. 10. № 3. P. 313-316.

[51] Xu L., Zhao H., Song H., Chou L. Ordered mesoporous alumina supported nickel based catalysts for carbon dioxide reforming of methane. // Int. J. Hydrogen Energ. 2012. V. 37. № 9. P. 7497-7511.

[52] Li C., Chen Y.-W. Temperature-programmed-reduction studies of nickel oxide/alumina catalysts: effects of the preparation method. // Thermochim. Acta. 1995. V. 256. P. 457-465.

[53] Bentaleb F., Marceau E. Influence of the textural properties of porous aluminas on the reducibility of Ni/Al203 catalysts. // Micropor. Mesopor. Mat. 2012. V. 156. P. 40-44.

[54] Lensveld D.J., Mesu J.G., Van Dillen A.J., De Jong K.P. Synthesis and characterisation of MCM-41 supported nickel oxide catalysts. // Micropor. Mesopor. Mat. 2001. V. 44^15. P. 401-407.

[55] Lensveld D.J., Mesu J.G., Van Dillen A.J., De Jong K.P. The application of well-dispersed nickel nanoparticles inside the mesopores of MCM-41 by use of a nickel citrate chelate as precursor. // Stud. Surf. Sci. Catal. 2000. V. 143. P. 647-657.

[56] Kim P., Kim Y., Kim C., Kim H., Park Y., Lee J.H., Song I.K., Yi J. Synthesis and characterization of mesoporous alumina as a catalyst Support for hydrodechlorination of 1,2-dichloropropane: effect of catalyst preparation method. // Catal. Lett. 2003. V. 89. № 3. P. 185-192.

[57] Kobayashi Y., Horiguchi J., Kobayashi S., Yamazaki Y., Omata K., Nagao D., Konno M., Yamada M. Effect of NiO content in mesoporous NÍO-AI2O3 catalysts for high pressure partial oxidation of methane to syngas. // Appl. Catal. A Gen. 2011. V. 395. № 1-2. P. 129-137.

[58] Mile B., Stirling D., Zammitt M.A., Lovell A., Webb M. The location of nickel oxide and nickel in silica-supported catalysts: Two forms of "NiO" and the assignment of temperature-programmed reduction profiles. // J. Catal. 1988. V. 114. № 2. P. 217-229.

[59] Liu Z.-W., Jun K.-W., Roh H.-S., Park S.-E., Oh Y.-S. Partial oxidation of methane over nickel catalysts supported on various aluminas. // Korean J. Chem. Eng. 2002. V. 19. № 5. P. 735-741.

[60] Iriondo A., Cambra J.F., Güemez M.B., Barrio V.L., Requies J., Sánchez-Sánchez M.C., Navarro R.M. Effect of Zr02 addition on NÍ/AI2O3 catalyst to produce H2 from glycerol. // Int. J. Hydrogen Energ. 2012. V. 37. № 8. P. 7084-7093.

[61] Castro A.E.L., Iriarte M.E. Carbon dioxide reforming of methane over a metal modified NÍ-AI2O3 catalyst. // Appl. Catal. A Gen. 2008. V. 343. № 1-2. P. 10-15.

[62] Hou Z. Characterization of Ca-promoted NÍ/C1-AI2O3 catalyst for CH4 reforming with C02. // Appl. Catal. A Gen. 2003. V. 253. № 2. P. 381-387.

[63] Yoshida K., Begum N., Ito S.-I., Tomishige K. Oxidative steam reforming of methane over NÍ/01-AI2O3 modified with trace noble metals. // Appl. Catal. A Gen. 2009. V. 358. № 2. P. 186-192.

[64] Cheney B.A., Lauterbach J.A., Chen J.G. Reverse micelle synthesis and characterization of supported Pt/Ni bimetallic catalysts on y-Al203. // Appl. Catal. A Gen. 2011. V. 394. № 1-2. P. 41-47.

[65] Qiu B., Yi X., Lin L., Fang W., Wan H. The hydrocracking of n-decane over bifunctional Ni-H3PW,204o/Si02 catalysts. // Catal. Today. 2008. V. 131. № 1-4. P. 464-471.

[66] Sachtler W.M.H. The second Rideal lecture. What makes a catalyst selective ? // Faraday Disc. Chem. Soc. 1981. V. 72. P. 7-31.

[67] Ponec V. Alloy catalysts: the concepts. // Appl. Catal. A Gen. 2001. V. 222. P. 31-45.

[68] Kovenklioglu S., Cao Z., Shah D., Farrauto R.J., Balko E.N. Direct catalytic hydrodechlorination of toxic organics in wastewater. // AIChE J. 1992. V. 38. № 7. P. 10031012.

[69] Mori A., Mizusaki T., Miyakawa Y., Ohashi E., Haga T., Maegawa T., Monguchi Y., Sajiki H. Chemoselective hydrogenation method catalyzed by Pd/C using diphenylsulfide as a reasonable catalyst poison. // Tetrahedron. 2006. V. 62. № 51. P. 11925-11932.

[70] Seshu Babu N., Lingaiah N., Sai Prasad P.S. Characterization and reactivity of A1203 supported Pd-Ni bimetallic catalysts for hydrodechlorination of chlorobenzene. // Appl. Catal. B Environ. 2012. V. 111-112. P. 309-316.

[71] Steinhauer B., Kasireddy M.R., Radnik J., Martin A. Development of Ni-Pd bimetallic catalysts for the utilization of carbon dioxide and methane by dry reforming. // Appl. Catal. A Gen. 2009. V. 366. № 2. P. 333-341.

[72] Zhang J., Wang Y., Ma R., Wu D. Characterization of alumina-supported Ni and Ni-Pd catalysts for partial oxidation and steam reforming of hydrocarbons. // Appl. Catal. A Gen. 2003. V. 243. №2. P. 251-259.

[73] L'argentiere P.C., Canon M.M., Figoli N.S. AES and XPS studies of the influence of Ni addition on Pd/Al203 catalytic activity and sulfur resistance. // Appl. Surf. Sci. 1993. V. 68. P. 41-47.

[74] Arcoya A., Seoane X.L., Figoli N.S., L'argentiere P.C. Relationship between sulphur resistance and electronic state of the metal on supported palladium catalysts. // Appl. Catal. 1990. V. 62. № l.P. 35-45.

[75] Dias J.a.C., Assaf J.M. Autothermal reforming of methane over Ni/y-Al203 promoted with Pd. The effect of the Pd source in activity, temperature profile of reactor and in ignition. // Appl. Catal. A Gen. 2008. V. 334. № 1-2. P. 243-250.

[76] Simagina V., Likholobov G., Bergeret G., Gimenez M.T., Renouprez A. Catalytic hydrodechlorination of hexachlorobenzene on carbon supported Pd-Ni bimetallic catalysts. // Appl. Catal. B Environ. 2003. V. 40. № 4. P. 293-304.

[77] Sr^bowata A., Juszczyk W., Kaszkur Z., Karpinski Z. Hydrodechlorination of 1,2-dichloroethane on active carbon supported palladium-nickel catalysts. // Catal. Today. 2007. V. 124. № 1-2. P. 28-35.

[78] Haruta M., Kobayashi T., Sano H., Yamada N. Novel gold catalyst for the oxidation of carbon monoxide at a temperature far below 0°C. // Chem. Lett. 1987. P. 405-408.

[79] Haruta M. Size- and support-dependency in the catalysis of golg. // Catal. Today. 1997. V. 36. P. 153-166.

[80] Jia J., Haraki K., Kondo J.N., Domen K., Tamaru K. Selective hydrogénation of acetylene over Au-A1203 catalyst. // J. Phys. Chem. B. 2000. V. 104. P. 11153-11156.

[81] Perret N., Cârdenas-Lizana F., Keane M.A. Selective hydrogénation of benzaldehyde to benzyl alcohol over Au/A1203. // Catal. Commun. 2011. V. 16. № 1. P. 159-164.

[82] Stratakis M., Garcia H. Catalysis by supported gold nanoparticles: beyond aerobic oxidative processes. // Chem. Rev. 2012. V. 112. № 8. P. 4469-4506.

[83] Yuan G., Louis C., Delannoy L., Keane M. Silica- and titania-supported Ni-Au: Application in catalytic hydrodechlorination. // J. Catal. 2007. V. 247. № 2. P. 256-268.

[84] Rousset J.L., Cadete Santos Aires F.J., Sekhar B.R., Mélinon P., Prevel B., Pellarin M. Comparative X-ray photoemission spectroscopy study of Au, Ni, and AuNi clusters produced by laser vaporization of bulk metals. // J. Phys. Chem. B. 2000. V. 104. P. 5430-5435.

[85] Steiner P., Hufner S. Core level binding energy shifts in Ni on Au and Au on Ni overlayers. // Solid State Communications. 1981. V. 37. № 3. P. 279-283.

[86] Hillebrecht F., Fuggle J., Bennett P., Zolnierek Z., Freiburg C. Electronic structure of Ni and Pd alloys. II. X-ray photoelectron core-level spectra. // Phys. Rev. B. 1983. V. 27. № 4. P. 2179-2193.

[87] Keane M.A., Gômez-Quero S., Cârdenas-Lizana F., Shen W. Alumina-Supported Ni-Au: Surface Synergistic Effects in Catalytic Hydrodechlorination. // ChemCatChem. 2009. V. 1. № 2. P. 270-278.

[88] Molenbroek A.M., Norskov J.K., Clausen B.S. Structure and reactivity of Ni-Au nanoparticle catalysts. // J. Phys. Chem. B. 2001. V. 105. № P. 5450-5458.

[89] Besenbacher F., Chokendorf I., Clausen B.S., Hammer B., Molenbroek A.M., N0rskov J.K., Stensgaard I. Design of a Surface Alloy Catalyst for Steam Reforming. // Science. 1998. V. 279. № 5358. P. 1913-1915.

[90] Triantafyllopoulos N.C., Neophytides S.G. Dissociative adsorption of CH4 on NiAu/YSZ: The nature of adsorbed carbonaceous species and the inhibition of graphitic C formation. // J. Catal. 2006. V. 239. № 1. P. 187-199.

[91] Vasil'kov A.Y., Nikolaev S.A., Smirnov V.V., Naumkin A.V., Volkov I.O., Podshibikhin V.L. An XPS study of the synergetic effect of gold and nickel supported on Si02 in the catalytic isomerization of allylbenzene. // Mendeleev Commun. 2007. V. 17. № 5. P. 268-270.

[92] Pleth Nielsen L., Besenbacher F., Stensgaard I., Laegsgaard E., Engdahl C., Stoltze P., Jacobsen K.W., Norskov J.K. Initial growth of Au on Ni(110): Surface alloying of immiscible metals. // Phys. Rev. Lett. 1993. V. 71. № 5. P. 754-757.

[93] Rodriguez J.C., Marchi A.J., Borgna A., Monzôn A. Effect of Zn content on catalytic activity and physicochemical properties of Ni-based catalysts for selective hydrogénation of acetylene. //J. Catal. 1997. V. 171. P. 268-278.

[94] Chen J., Qiao Y., Li Y. Promoting effects of doping ZnO into coprecipitated Ni-Al2C>3 catalyst on methane decomposition to hydrogen and carbon nanofibers. // Appl. Catal. A Gen. 2008. V. 337. №2. P. 148-154.

[95] Kameoka S., Kimura T., Tsai A.P. A Novel Process for Preparation of Unsupported Mesoporous Intermetallic NiZn and PdZn Catalysts. // Catal. Lett. 2009. V. 131. № 1-2. P. 219224.

[96] Studt F., Abild-Pedersen F., Bligaard T., Sorensen R.Z., Christensen С.H., Norskov J.К. Identification of non-precious metal alloy catalysts for selective hydrogénation of acetylene. // Science. 2008. V. 320. № 5881. P. 1320-1322.

[97] Park J., Kim W., Suh C., Kim S. Catalytic properties of Ni-Zn alloy prepared by mechanical alloying for steam reforming from methanol. // Met. Mater. Int. 2012. V. 18. № 2. P. 237-241.

[98] Men Y., Yang M. SMSI-like behavior and Ni promotion effect on NiZnAl catalysts in steam reforming of methanol. // Catal. Commun. 2012. V. 22. P. 68-73.

[99] Bardin B.B., Bordawekar S.V., Neurock M., Davis R.J. Acidity of Keggin-type heteropolycompounds evalueted by catalytic probe reactions, sorption microcalorimetry, and density functional quantum chemical calculations. // J. Phys. Chem. B. 1998. V. 102. P. 1081710825.

[100] Timofeeva M.N., Kozhevnikov I.V. Alkylation of hydroquinone with isobutene catalyzed by heteropoly acids in a two-phase system. // React. Kinet. Catal. Lett. 1995. V. 54. № 2. P. 413417.

[101] Bielanski A., Lubanska A., Pozniczek J., Micek-Ilnicka A. The formation of MTBE on supported and unsupported H4SiWi204o. // Appl. Catal. A Gen. 2003. V. 256. № 1-2. P. 153-171.

[102] Trolliet C., Coudurier G., Védrine J.С. Influence of the nature and porosity of different supports on the acidic and catalytic properties of H3PW12O40. // Top. Catal. 2001. V. 15. № 1. P. 73-81.

[103] Евко Э.И., Навалихина М.Д., Чалых A.E., Глазунов M.Jl. Электронно-микроскопическое исследование структуры никелевых катализаторов, модифицированных гетерополисоединениями. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1990. Т. 12. С. 2705-2711.

[104] Miyaji A., Ohnishi R., Okuhara Т. Skeletal isomerization of n-heptane over Pd-H4SiWi204o supported on Si02: comparative study with typical bifunctional catalysts. // Appl. Catal. A Gen. 2004. V. 262. № 2. P. 143-148.

[105] Navalikhina M.D., Krylov O.V. The development and use of new hydrogénation catalysts. // Kinet. Catal. 2001. V. 42. № 1. P. 76-87.

[106] Ivanov A.V., Vasina T.V., Nissenbaum V.D., Kustov L.M., Timofeeva M.N., Houzvicka J.I. Isomerization of n-hexane on the Pt-promoted Keggin and Dawson tungstophosphoric heteropoly acids supported on zirconia. // Appl. Catal. A Gen. 2004. V. 259. № 1. P. 65-72.

[107] Navalikhina M.D., Krylov O.V. Hydrogenating activity and adsorption capacity of supported nickel catalysts modified by heteropoly compounds. // Kinet. Catal. 2001. V. 42. № 2. P. 294-305.

[108] Jalowiecki-Duhamel L., Monnier A., Barbaux Y., Hecquet G. Oxidation of isobutane on a heteropolycompound hydrogen reservoir. // Catal. Today. 1996. V. 32. № 1-4. P. 237-241.

[109] Jalowiecki-Duhamel L., Monnier A., Barbaux Y. Hydrogen species and anionic vacancies on heteropolycompounds catalytic hydrogen reservoirs. // J. Catal. 1998. V. 176. № 2. P. 285-293.

[110] Jin H., Yi X., Sun X., Qiu В., Fang W., Weng W., Wan H. Influence of H4SiWi2O40 loading on hydrocracking activity of non-sulfide Ni-H4SiW|204o/Si02 catalysts. // Fuel. 2010. V. 89. №8. P. 1953-1960.

[111] Горохов M.B., Кожевин В.M., Явсин Д.А., Гуревич С.А. Электрогидродинамическое диспергирование металлов с использованием электроннолучевого нагрева. // ЖТФ. 2008. Т. 78. Вып. 9. С. 46-51.

[112] Rostovshchikova T.N., Nikolaev S.A., Lokteva E.S., Gurevich S.A., Kozhevin V.M., Yavsin D.A., Ankudinov A.V. Laser electrodispersion method for the preparation of self-assembled metal catalysts. // Stud. Surf. Sci. Catal. 2010. V. 175. P. 263-266.

[113] Трахтенберг JI.И., Герасимов Г.H., Потапов В.К., Ростовщикова Т.Н., Смирнов В.В., Зуфман В.Ю. Нанокомпозиционные металлополимерные пленки: сенсорные, каталитические и электрофизические свойства. // Вестник московского университета. Серия 2. Химия. 2001. Т. 42. № 5. С. 325-331.

[114] Kozhevin V.M., Yavsin D.A., Kouznetsov V.M., Busov V.M., Mikushkin V.M., Nikonov S.Y., Gurevich S.A., Kolobov A. Granulated metal nanostructure deposited by laser ablation accompanied by cascade drop fission. // J. Vac. Sci. Technol. B. 2000. V. 18. P. 1402-1405.

[115] Локтева E.C., Ростовщикова Т.Н., Качевский С.А., Голубина Е.В., Смирнов В.В., Стахеев А.Ю., Телегина Н.С., Гуревич С.А., Кожевин В.М., Явсин Д.А. Высокая каталитическая активность и устойчивость наночастиц палладия, полученных методом лазерного электродиспергирования, в гидродехлорировании хлорбензола. // Кинетика и катализ. 2008. Т. 49. № 5. С. 784-792.

[116] Lokteva E.S., Peristyy А.А., Kavalerskaya N.E., Golubina E.V., Yashina L.V., Rostovshchikova T.N., Gurevich S.A., Kozhevin V.M., Yavsin D.A., Lunin V.V. Laser electrodispersion as a new chlorine-free method for the production of highly effective metal-containing supported catalysts. // Pure Appl. Chem. 2012. V. 84. № 3. P. 495-508.

[117] Nevskaya S.M., Nikolaev S.A., Noskov Y.G., Rostovshchikova T.N., Smirnov V.V., Gurevich S.A., Zabelin M.A., Kozhevin V.M., Tret'yakov P.A., Yavsin D.A. and Vasil'kov A.Y. Unusual catalytic properties of nanostructured nickel films obtained by laser electrodispersion. // Kinet. Catal. 2006. V. 47. № 4. P. 638-644.

[118] Ростовщикова Т.Н., Смирнов В.В., Кожевин В.M., Явсин Д.А., Гуревич С.А. Межкластерные взаимодействия в катализе наноразмерными частицами металлов. // Российские нанотехнологии. 2007. Т. 2. С. 47-60.

[119] Cushing B.L., Kolesnichenko V.L., O'connor C.J. Recent Advances in the Liquid-Phase Syntheses of Inorganic Nanoparticles. // Chemical Reviews. 2004. V. 104. № 9. P. 3893-3946.

[120] Bônnemann H., Richards R.M. Nanoscopic Metal Particles - Synthetic Methods and Potential Applications. // Eur. J. Inorg. Chem. 2001. V. 2001. № 10. P. 2455-2480.

[121] Schmid G., Chi L.F. Metal Clusters and Colloids. // Adv. Mater. 1998. V. 10. № 7. P. 515-526.

[122] Toshima N., Yonezawa T. Bimetallic nanoparticles-novel materials for chemical and physical applications. //New J. Chem. 1998. V. 22. № 11. P. 1179-1201.

[123] Jia C.J., Schuth F. Colloidal metal nanoparticles as a component of designed catalyst. // Phys. Chem. Ch. Ph. 2011. V. 13. № 7. P. 2457-2487.

[124] Faraday M. The Bakerian Lecture: Experimental relations of gold (and other metals) to light. // Philosophical Transactions of the Royal Society of London. 1857. V. 147. № P. 145-181.

[125] Turkevich J. Colloidal gold. Part I. // Gold Bull. 1985. V. 18. № 3. P. 86-91.

[126] Turkevich J., Stevenson P.C., Hillier J. A study of the nucleation and growth processes in the synthesis of colloidal gold. // Discussions of the Faraday Society. 1951. V. 11. P. 55-75.

[127] Sun S., Murray C.B. Synthesis of monodisperse cobalt nanocrystals and their assembly into magnetic superlattices (invited). // J. Appl. Phys. 1999. V. 85. № 8. P. 4325-4330.

[128] Wiley В., Sun Y., Mayers В., Xia Y. Shape-controlled synthesis of metal nanostructures: the case of silver. // Chem. Eur. J. 2005. V. 11. № 2. P. 454-463.

[129] Chen J.P., Lee K.M., Sorensen C.M., Klabunde K.J., Hadjipanayis G.C. Magnetic properties of microemulsion synthesized cobalt fine particles. // J. Appl. Phys. 1994. V. 75. № 10. P. 5876-5878.

[130] Jana N.R., Peng X. Single-phase and gram-scale routes toward nearly monodisperse Au and other noble metal nanocrystals. // J. Am. Chem. Soc. 2003. V. 125. № 47. P. 14280-14281.

[131] Hussain I., Graham S., Wang Z., Tan В., Sherrington D.C., Rannard S.P., Cooper A.I., Brust M. Size-controlled synthesis of near-monodisperse gold nanoparticles in the 1-4 nm range using polymeric stabilizers. // J. Am. Chem. Soc. 2005. V. 127. № 47. P. 16398-16399.

[132] Pal A., Shah S., Devi S. Preparation of silver, gold and silver-gold bimetallic nanoparticles in w/o microemulsion containing TritonX-100. // Colloid. Surface. A. 2007. V. 302. № 1-3. P. 483-487.

[133] Hou Y., Kondoh H., Ohta Т., Gao S. Size-controlled synthesis of nickel nanoparticles. // Appl. Surf. Sci. 2005. V. 241. № 1-2. P. 218-222.

[134] Couto G.G., Klein J.J., Schreiner W.H., Mosca D.H., De Oliveira A.J., Zarbin A.J. Nickel nanoparticles obtained by a modified polyol process: synthesis, characterization, and magnetic properties. // J. Colloid Interf. Sci. 2007. V. 311. № 2. P. 461-468.

[135] Hou Y., Gao S. Monodisperse nickel nanoparticles prepared from a mono surfactant system and their magnetic properties. // J. Mater. Chem. 2003. V. 13. P. 1510-1512.

[136] Zhu Y., Lee C.N., Kemp R.A., Hosmane N.S., Maguire J.A. Latest developments in the catalytic application of nanoscaled neutral group 8-10 Metals. // Chem. Asian J. 2008. V. 3. № 4. P. 650-662.

[137] Lin J.-H., Guliants V.V. Hydrogen production through water-gas shift reaction over supported Cu, Ni, and Cu-Ni nanoparticle catalysts prepared from metal colloids. // ChemCatChem. 2012. V. 4. № 10. P. 1611-1621.

[138] Rinaldi R., Porcari A.D.M., Rocha T.C.R., Cassinelli W.H., Ribeiro R.U., Bueno J.M.C., Zanchet D. Construction of heterogeneous Ni catalysts from supports and colloidal nanoparticles - A challenging puzzle. // J. Mol. Catal. A - Chem. 2009. V. 301. № 1-2. P. 11-17.

[139] Навалихина М.Д. Способ приготовления никелевого катализатора для гидрирования непредельных, ароматических углеводородов и карбонильных соединений. Патент № 2050190 РФ. // Б.И. 1993. № 16. В 10 J 23/755.

[140] Kozhevin V.M., Yavsin D.A., Kouznetsov V.M., Busov V.M., Mikushkin V.M., Nikonov S.Y., Gurevich S.A., Kolobov A. Granulated metal nanostructure deposited by laser ablation accompanied by cascade drop fission. // J. Vac. Sci. Technol. B. 2000. V. 18. № 3. P. 1402-1405.

[141] D'espinose De La Caillerie J.-В., Kermarec M., Clause O. Impregnation of y-alumina with Ni(II) or Co(II) Ions at neutal pH: hydrotalcite-type coprecipitate formation and characterisation. //J. Am. Chem. Soc. 1995. V. 117. P. 11471-11481.

[142] Ho S.-C., Chou Т.-С. The role of anion in the preparation of nickel catalyst detected by TPR and FTIR spectra. // Ind. Eng. Chem. Res. 1995. V. 34. № 7. P. 2279-2284.

[143] Tichit D., Medina F., Coq В., Dutartre R. Activation under oxidizing and reducing atmospheres of Ni-containing layered double hydroxides. // Appl. Catal. A Gen. 1997. V. 159. P. 241-258.

[144] Mariño F., Baronetti G., Jobbagy M., Laborde M. Си-№-К/у-А120з supported catalysts for ethanol steam reforming. Formation of hydrotalcite-lype compounds as a result of metal-support interaction. // Appl. Catal. A Gen. 2003. V. 238. P. 41-54.

[145] Velu S., Suzuki К., Kapoor M.P., Tomura S., Ohashi F., Osaki S. Effect of Sn incorporation on the thermal transformation and reducibility of M(II)Al-layered double hydroxides [M(II)=Ni or Co], // Chem. Mater. 2000. V. 12. P. 719-730.

[146] Li G., Hu L., Hill J.M. Comparison of reducibility and stability of alumina-supported Ni catalysts prepared by impregnation and co-precipitation. // Appl.'Catal. A Gen. 2006. V. 301. № l.P. 16-24.

[147] Molina R., Poncelet G. a-Alumina-supported nickel catalysts prepared from nickel acetylacetonate: A TPR study. // J. Catal. 1998. V. 173. № 2. P. 257-267.

[148] Cesteros Y., Salagre P., Medina F., Sueiras J.E. Preparation and characterisation of several high-area NÍAI2O4 spinels. Study of their redusibility. // Chem. Mater. 2000. V. 12. P. 331-335.

[149] Mansour A.N. Characterization of beta-Ni(OH)2 by XPS. // Surf. Sci. Spectra. 1994. V. 3. № 3. P. 239-246.

[150] Salvati L., Makovsky L.E., Stencel J.M., Brown F.R., Hercules D.M. Surface spectroscopic study of tungsten-alumina catalysts using x-ray photoelectron, ion scattering, and Raman spectroscopies. // J. Phys. Chem. - US. 1981. V. 85. № 24. P. 3700-3707.

[151] Chary K.V.R., Ramana Rao P.V., Venkat Rao V. Catalytic functionalities of nickel supported on different polymorphs of alumina. // Catal. Commun. 2008. V. 9. № 5. P. 886-893.

[152] Cesteros Y., Salagre P., Medina F., Sueiras J.E. Synthesis and characterisation of several Ni/NiAl2C>4 catalysts active for the 1,2,4-trichlorobenzene hydrodechlorination. // Appl. Catal. В Environ. 2000. V. 25. P. 213-227.

[153] AramendíA M.A., Boráu V., GarcíA I.M., Jiménez С., Lafont F., Marinas A., Marinas J.M., Urbano F.J. Influence of the reaction conditions and catalytic properties on the liquid-phase hydrodechlorination of chlorobenzene over palladium-supported catalysts: activity and deactivation. // J. Catal. 1999. V. 187. № 2. P. 392-399.

[154] Choi Y.H., Lee W.Y. Effect of Ni loading and calcination temperature on catalyst performance and catalyst deactivation of Ni/Si02 in the hydrodechlorination of 1,2-dichloropropane into propylene. // Catal. Lett. 2000. V. 67. P. 155-161.

[155] Реми Г. Курс неорганической химии: в 2-х т. / Москва: Издательство иностранной литературы. 1963. Изд. XI. Т. 1. С. 396.

[156] Kim P., Kim Y., Kim Н., Song I.К., Yi J. Synthesis and characterization of mesoporous alumina for use as a catalyst support in the hydrodechlorination of 1,2-dichloropropane: effect of preparation condition of mesoporous alumina. // J. Mol. Catal. A - Chem. 2004. V. 219. N° 1. P. 87-95.

[157] Cesteros Y., Salagre P., Medina F., Sueiras J.E. Effect of the alumina phase and its modification on NÍ/AI2O3 catalysts for the hydrodechlorination of 1,2,4-trichlorobenzene. // Appl. Catal. B Environ. 1999. V. 22. № 2. P. 135-147.

[158] Cesteros Y., Salagre P., Medina F., Sueiras J.E. Use of Ni/Al-MCM-41 catalyst for the exhaustive hydrodechlorination of 1,2,4-trichlorobenzene. // Catal. Lett. 2002. V. 79. № 1-4. P.83-88.

[159] Garbarino G., Sanchez Escribano V., Finocchio E., Busca G. Steam reforming of phenol-ethanol mixture over 5% Ni/Al203. // Appl. Catal. B Environ. 2012. V. 113-114. P. 281-289.

[160] Busca G., Lorenzelli V., Sanchez Escribano V. Preparation, solid-state characterization, and surface chemistry of high-surface-area nickel-aluminum (NixAl2-2X03-2X) mixed oxides. // Chem. Mater. 1992. V. 4. № 3. P. 595-605.

[161] García-Diéguez M., Finocchio E., Larrubia M.A., Alemany L.J., Busca G. Characterization of alumina-supported Pt, Ni and PtNi alloy catalysts for the dry reforming of methane. // J. Catal. 2010. V. 274. № 1. P. 11-20.

[162] Zhu X., Zhang Y.-P., Liu C.-J. CO Adsorbed infrared spectroscopy study of Ni/Al203 catalyst for C02 reforming of methane. // Catal. Lett. 2007. V. 118. № 3-4. P. 306-312.

[163] Rochester C.H., Terrell R.J. Infrared study of effects of sulphur-poisoning on the adsorption of carbon monoxide by nickel. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1977. V. 73. P. 609-621.

[164] Blackmond D.G., Ko E.I. Structural sensitivity of CO adsorption and H2/CO coadsorption on Ni/Si02 catalysts. // J. Catal. 1985. V. 96. № 1. P. 210-221.

[165] Busca G., Saussey H., Saur O., Lavalley J.C., Lorenzelli V. FT-IR characterization of the surface acidity of different titanium dioxide anatase preparations // Appl. Catal. 1985. V. 14. P. 245-260.

[166] Armaroli T., Bevilacqua M., Trombetta M., Alejandre A.G., Ramirez J., Busca G. An FT-IR study of the adsorption of aromatic hydrocarbons and of 2,6-lutidine on H-FER and H-ZSM-5 zeolites. // Appl. Catal. A Gen. 2001. V. 220. P. 181-190.

[167] Ballinger T.H., Yates J.T.J. IR spectroscopic detection of Lewis acid sites on AI2O3 using adsorbed CO. Correlation with Al-OH group removal. // Langmuir. 1991. V. 7. P. 3041-3045.

[168] Molina R., Poncelet G. Hydrogenation of benzene over alumina-supported nickel catalysts prepared from Ni(II) acetylacetonate. // J. Catal. 2001. V. 199. № 2. P. 162-170.

[169] Domínguez-Crespo M.A., Ramírez-Meneses E., Torres-Huerta A.M., Garibay-Febles V., Philippot K. Kinetics of hydrogen evolution reaction on stabilized Ni, Pt and Ni-Pt nanoparticles obtained by an organometallic approach. // Int. J. Hydrogen Energ. 2012. V. 37. № 6. P. 47984811.

[170] Krasovskii P.A., Troyan V.I., Pushkin M.A., Borisyuk P.V., Borman V.D., Tronin V.N. Method for observing exciton-like strongly correlated hole states in the auger spectra of nanoclusters of a series of narrow-band metals. // Measurment Techniques. 2011. V. 54. № 5. P. 490-495.

[171] Tao J.G., Pan J.S., Huan C.H.A., Zhang Z., Chai J.W., Wang S.J. Origin of XPS binding energy shifts in Ni clusters and atoms on rutile TÍO2 surfaces. // Surf. Sci. 2008. V. 602. № 16. P. 2769-2773.

[172] Sun Y., Pan J.S., Tao J.G., Nie Y.G., Huan C.H.A., Zhang Z., Chai J.W., Li D., Wang S.J., Sun C.Q. Size dependence of the 2рз/2 and 3d5/2 binding energy shift of Ni nanostructures:skin-depth charge and energy trapping. // J. Phys. Chem. C. 2009. V. 113. P. 10939-10946.

[173] Preda I., Gutiérrez A., Abbate M., Yubero F., Méndez J., Alvarez L., Soriano L. Interface effects in the Ni2p X-ray photoelectron spectra of NiO thin films grown on oxide substrates. // Phys. Rev. B. 2008. V. 77. № 7. P. 075411-1 - 075411-7.

[174] Loviat F., Czekaj I., Wambach J., Wokaun A. Nickel deposition on у-АЬОз model catalysts: An experimental and theoretical investigation. // Surf. Sci. 2009. V. 603. № 14. P. 2210-2217.

[175] Кожевин B.M., Явсин Д.А., Смирнова M.M., Кулагина С.А., Гуревич С.А. Влияние окисления на электрические свойства гранулированных наноструктур меди. // Физика твердого тела. 2003. Т. 45. Вып. 10. С. 1895-1902.

[176] Mansour A.N. Characterization of NiO by XPS. // Surf. Sci. Spectra. 1994. V. 3. № 3. P. 231-238.

[177] Tsodikov M.V., Rostovshchikova T.N., Smirnov V.V., Kiseleva O.I., Maksimov Y.V., Suzdalev I.P., Ikorskii V.N. Structure and size effect in catalysis by immobilized nanoclusters of iron oxides. // Catal. Today. 2005. V. 105. № P. 634 - 640.

[178] Profeti L.P.R., Dias J.a.C., Assaf J.M., Assaf E.M. Hydrogen production by steam reforming of ethanol over Ni-based catalysts promoted with noble metals. // J. Power Sources. 2009. V. 190. №2. P. 525-533.

[179] Wang S., Lin W., Zhu Y., Xie Y., Chen J. Preparation and catalytic performance of monolayer-dispersed Pd/Ni bimetallic catalysts for hydrogenation. // Front. Chem. China. 2008. V. 3. № 2. P. 161-165.

[180] Centeno M.Á., Portales С., Carrizosa I., Odriozola J.A. Gold supported СеОг/АЬОз catalysts for CO oxidation: influence of the ceria phase. // Catal. Lett. 2005. V. 102. № 3. P. 289297.

[181] Cárdenas-Lizana F., Gómez-Quero S., Baddeley C.J., Keane M.A. Tunable gas phase hydrogenation of m-dinitrobenzene over alumina supported Au and Au-Ni. // Appl. Catal. A Gen. 2010. V. 387. № 1-2. P. 155-165.

[182] Чернавский П.А., Панкина Г.В., Лунин В.В. Магнитометрические методы исследования нанесенных катализаторов. // Успехи химии. 2011. Т. 80. № 6. С. 605-632.

[183] Nikolaev S.A., Smirnov V.V. Synergistic and size effects in selective hydrogenation of alkynes on gold nanocomposites. // Catal. Today. 2009. V. 147. P 336-341.

[184] Yuan G., Lopez J.L., Louis C., Delannoy L., Keane M.A. Remarkable hydrodechlorination activity over silica supported nickel/gold catalysts. // Catal. Commun. 2005. V. 6. № 8. P. 555-562.

[185] Barroso M.N., Gomez M.F., Arrúa L.A., Abello M.C. Hydrogen production by ethanol reforming over NiZnAl catalysts. // Appl. Catal. A Gen. 2006. V. 304. P. 116-123.

[186] Bera S., Dhara S., Velmurugan S., Tyagi A.K. Analysis on binding energy and auger parameter for estimating size and stoichiometry of ZnO nanorods. // International Journal of Spectroscopy. 2012. V. 2012. P. 1-4.

[187] Maezawa A., Okamoto Y., Imanaka T. Physicochemical characterization of ZnO/АЬОз and ZnO-Mo03/Al203 catalysts. // J. Chem. Soc., Faraday Trans. 1. 1987. V. 83. № 3. P. 665674.

[188] Ryzhikov A., Bezverkhyy I., Bellat J.-P. Reactive adsorption of thiophene on Ni/ZnO: Role of hydrogen pretreatment and nature of the rate determining step. // Appl. Catal. В Environ. 2008. V. 84. № 3-4. P. 766-772.

[189] Varga M., Тбгбк В., Molinar A. Thermal stability of heteropoly acids and characterisation of the watwr content in the Keggin structure. // J. Thermal Anal. 1998. V. 53. P. 207-215.

[190] Pizzio L.R., Blanco M.N. A contribution to the physicochemical characterization of nonstoichiometric salts of tungstosilicic acid. // Micropor. Mesopor. Mat. 2007. V. 103. № 1-3. P. 40-47.

[191] Madhusudhanrao P., Wolfson A., Kababya S., Vega S., Landau M. Immobilization of molecular H3PW12O40 heteropolyacid catalyst in alumina-grafted silica-gel and mesostructured SBA-15 silica matrices. // J. Catal. 2005. V. 232. № 1. P. 210-225.

[192] Chen L., Wang X., Guo X., Guo H., Liu H.O., Chen Y. In situ nanocrystalline HZSM-5 zeolites encaged heteropoly acid and Ni catalyst for hydroconversion of n-octane. // Chem. Eng. Sci. 2007. V. 62. № 16. P. 4469-4478.

[193] Palcheva R., Spojakina A., Tyuliev G., Jiratova K., Petrov L. The effect of nickel on the component state and HDS activity of alumina-supported heteropolytungstates. // Kinet. Catal. 2007. V. 48. № 6. P. 847-852.

[194] Никитина E.A. Гетерополисоединения./ Москва: Госхимиздат. 1962. 230 с.

[195] Mashkovsky I.S., Baeva G.N., Stakheev A.Y., Voskoboynikov T.V., Barger P.T. Pd/Al203 catalyst for selective hydrogenation of benzene in benzene-toluene mixture. // Mendeleev Commun. 2009. V. 19. № 2. P. 108-109.

[196] Hoang-Van C., Zegaoui O. Studies of high surface area Pt/МоОз and PI/WO3 catalysts for selective hydrogenation reactions I. Preparation and characterization of catalyst by X-ray diffraction, transmission electron microscopy, hydrogen consumption and carbon monoxide chemisorption. // Appl. Catal. A Gen. 1995. V. 130. P. 89-103.

[197] Sakagami H., Asano Y., Takahashi N., Matsuda T. H2 reduction of hydrogen molybdenum bronze to porous molybdenum oxide and its catalytic properties for the conversions of pentane and propan-2-ol. // Appl. Catal. A Gen. 2005. V. 284. № 1-2. P. 123-130.

[198] Srinivas S.T., Lakshmi J., Lingaiah N., Sai Prasad P.S., Kanta Rao P. Selective vapour-phase hydrodechlorination of chlorobenzene over alumina supported platinum bimetallic catalyst. // Appl. Catal. A Gen. 1996. V. 135. P. 201-207.

[199] Навалихина М.Д., В. К.О. Гетерогенные катализаторы гидрирования. // Успехи химии. 1998. Т. 67. С. 656-687.

[200] Навалихина М.Д., Крылов О.В. Разработка и использование в промышленности новых катализаторов гидрирования. // Кинетика и катализ. 2001. Т. 42. № 1. С. 86-98.

Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.