Физико-химические закономерности мицеллярных переходов в водных растворах анионных ПАВ тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Львов, Владимир Григорьевич

• Львов, Владимир Григорьевич
• кандидат химических наук
• 1984

Оглавление диссертации кандидат химических наук Львов, Владимир Григорьевич

I. Введение.

2. Физико-химические свойства мицеллярных структур, суще -ствующих в водных растворах выше критической концентрации образования сферических мицелл (обзор литературы)

2.1. Параметры мицеллярных агрегатов, определяющие их свойства.

2.1.1. Гидратация и проникновение воды в мицеллы.

2.1.2. Связывание противоионов с мицеллами.

2.1.3. Размер мицелл (число агрегации).

2.1.4. Форма мицеллярных агрегатов.

2.2. Постадийная агрегация в растворах поверхностно-ак -тивных веществ.

2.3. Снижение турбулентного трения жидкости добавками поверхностно-активных веществ.

3. Материалы и методы исследований.

3.1. Материалы исследований.

3.2. Приготовление образцов.

3.3. Методы исследований.

4. Физико-химические свойства мицелл и мицеллярные переходы в водных растворах анионных поверхностно-активных веществ 61 4.1. Электрические свойства растворов анионных ПАВ и их использование для определения мицеллярных параметров

4.1.1. Электропроводность растворов ПАВ и ее интер -претация.

4.1.2. Связывание противоионов с мицеллами.

4.1.3. Определение параметров мицеллярных структур, существующих в растворе олеата натрия.

4.2. Гидродинамические свойства растворов анионных ПАВ и их использование для определения параметров мицел -лярных структур.

4.2.1. Межмицеллярное взаимодействие и его влияние на гидродинамические свойства раствора ПАВ.

4.2.2. Форма мицеллярных структур и влияние на нее концентрации ПАВ.

4.2.3. Гидратация мицеллярных структур и ее опреде -ление.

4.3.Внутреннее строение мицеллярных структур и его изменение при мицеллярных переходах.

4.3.1. Мицеллярная микровязкость.

4.3.2. Диэлектрическая проницаемость и гидрофобность полярной части мицеллярных структур.

5. Мицеллярные переходы и снижение гидродинамического сопротивления воды добавками ПАВ.

5.1. Взаимосвязь физико-химических и гидродинамических параметров раствора ПАВ.

5.2. Влияние температуры и некоторых добавок на физико-химические параметры мицеллярных переходов и способность раствора ПАВ к пониженному турбулентному тре -нию.

6. Выводы.

7. Литература.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Физико-химические закономерности мицеллярных переходов в водных растворах анионных ПАВ»

Основными направлениями экономического и социального развиI тия СССР в XI пятилетке и на период до 1990 года, принятыми ХХУ1 j съездом Коммунистической партии предусматривается широкое развитие работ, направленных на сокращение энергетических затрат тех! нологических процессов, создание замкнутых производственных циклов и т.д.

Рациональное управление технологическими процессами, протекающими с участием ПАВ, возможно| лишь на основе понимания физико-химического механизма их действия. Применение ПАВ требует знания свойств их растворов и влияния на эти свойства различных факто -ров.

Использование ПАВ в технологических процессах традиционно основывается на двух наиболее важных с практической точки зрения свойствах их растворов - пониженном поверхностном натяжении и способности растворять (солюбилизировать) органические вещества, плохо растворимые в воде. Не так давно обнаружено еще одно полезное в практическом отношении свойство их растворов - пониженное гидродинамическое сопротивление ;(ГДС) жидкости при течении в турбулентном режиме.

Способностью к пониженному турбулентному трению обладают i также линейные высокомолекулярные полимеры. Были сделаны попытки их использования: в пожаротушении, бурении скважин, при транс -портировке нефти в трубопроводах, в холодильной технике, для уменьшения трения при движении судов и т.д. Однако широкому применению полимеров препятствует их значительная механическая де -струкция при течении раствора и невысокая эффективность в трубах большого диаметра. i

Большие перспективы в этом плане можно ожидать при использовании в качестве добавок поверхностно-активных веществ. В отличие от полимеров, мицеллярные структуры, образующиеся в растворе,хотя и разрушаются на местных сопротивлениях в трубопроводах, че -рез некоторое время восстанавливают гидродинамическую эффектив -ность. Изучение физико-химических особенностей растворов ПАВ, снижающих ГДС воды, является важной задачей, решение которой даст возможность целенаправленно проводить выбор наиболее эффективных добавок для снижения ГДС жидкости.

С другой стороны, поскольку! пониженным турбулентным трением обладают растворы, содержащие анизодиаметрические мицеллярные структуры, на образование которых влияет как концентрация самого ПАВ, так и различных органических и/или неорганических добавок, а также температуры, встает необходимость исследовать и эту сторону вопроса.

Образование сферических мицеллярных структур при KKMj изучено достаточно полно. В то же время процесс изменения их формы, внутреннего строения и других физико-химических параметров при i

ККМд, а тем более при ККМ высшихjпорядков изучен недостаточно. Мало исследован вопрос о переходах одной мицеллярной структуры ь другую и факторах, влияющих на!эти переходы. На этот счет пока еще не существует единого мнения! Малоизученным является также вопрос о строении и диэлектрических свойствах полярной области мицелл, о влиянии полярных групп!и противоионов на процесс ми~ целлообразования, недостаточна информация о структуре гидрофобного ядра мицеллы. Актуальным является также использование со -временных спектроскопических методов с целью получения непосредственной информации о внутреннем j строении мицелл и его изменении,

В связи с вышеизложенным, целью настоящей работы явилось: установление физико-химических закономерностей изменения струк

I „ ' туры мицелл в водных растворах анионных ПАВ, изучение влияния формы мицеллярных структур на степень их гидратации, связывания

- б противоионов с мицеллярной поверхностью, заряд и плотность упаковки молекул ПАВ в мицелле; изучение микросвойств внутреннего строения мицелл, его изменения при мицеллярных переходах и в области между ниш; установление взаимосвязи между способностью растворов ПАВ к пониженному турбулентному трению и физико-химическими параметрами существующих! в нем мицеллярных структур; исследование влияния температуры и добавок ряда органических и неорганических веществ на физико-химические свойства растворов ПАВ и их способность снижать ГДС; изучение системы ПАВ-полимер, как эффективно снижающую ГДС жидкости.

Диссертация состоит из введения, четырех разделов, выводов, списка литературы и приложения. В первом разделе приведен обзор литературных данных по физико-химическим свойствам мицелл в обл&ас-ти концентраций выше ККМр Рассмотрены основные мицеллярные свойства и системы с двумя и более критическими концентрациями ми -целлообразования. Уделено внимание вопросу снижения турбулентного трения жидкости добавками ПАВ. Второй раздел содержит пере -чень использованных в работе материалов и описание методов ис -следования. В третьем разделе представлены результаты исследований мицеллярных переходов: сфера-сфероид и сфероид-цилиндр и физико-химических параметров мицелл. Обсуждаются электрические и гидродинамические характеристики растворов исследованных ПАВ, внутреннее строение мицелл, его изменение при мицеллярных переходах и в области между ними. Четвертый раздел посвящен выяснению связи способности растворов :ПАВ к пониженному турбулентному трению с их физико-химическими свойствами и исследованию влияния температуры и некоторых добавок на эти свойства. Особое внимание уделено системе ПАВ-полимер, как iэффективно снижающей ГДС жидкости.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Львов, Владимир Григорьевич

б. Выводы

1. Рядом физико-химических методов показано существование в водных растворах исследованных анионных ПАВ трех критических концентраций, представляющих собой узкие концентрационные области, соответствующие образованию в растворе сферических (KKMj), сфероидальных (ККМд) и цилиндрических (ККМщ) мицеллярных структур. С ростом концентрации ПАВ в растворе происходит постепенное увеличение размера существующих в нем мицеллярных структур до определенной критической величины, характерной для каждой концентрационной области и зависящей от индивидуальных свойств молекул ПАВ, при достижении которой происходят мицелляр -ные переходы: "сфера-сфероид" и "сфероид-цилиндр".

2. Мицеллярные переходы, происходящие в узких критических областях концентраций (KKMj, ККМд, ККМщ) сопровождаются резкими, скачкообразными изменениями формы и размера мицеллярных структур, степени их гидратации и связывания противоионов с их поверхностью, величины £-потенциала мицелл и площади поверхности раздела ми -целла/вода, приходящейся на одну полярную группу мицеллярного ПАВ.

3. Предложен способ расчета чисел агрегации мицеллярных структур с использованием экспериментальных измерений электропроводности растворов ПАВ с учетом степени связывания противоионов с мицеллярной поверхностью. Данный способ дает возможность просле -дить изменение числа агрегации в зависимости от концентрации ПАВ.

Установлено, что степень гидратации, рассчитанная из вискозиметрических измерений с учетом поправок на величины асим-метризации мицелл, электровязкостный эффект и степень связывания противоионов соответствует значению степени гидратации, определяемой ультраак^устическим методом. Основной вклад в расчет величит степени гидратации по вязкости вносит электровязкостный эффект (до 60 %), тогда как поправка на степень связывания противоионов не достигает и 7 %.

5. Показано, что с ростом концентрации ПАВ увеличивается содержание свободных противоионов в межмицеллярной жидкости, повышающее ее ионную силу. В результате этого происходит постепенное сжатие двойного электрического слоя мицеллы, увеличение степени связывания противоионов с мицеллярной поверхностью и уменьшение значения величины £-потенциала мицеллы. Все это вызывает постепенный рост размера (числа агрегации) мицеллярных структур до определенной критической величины с сохранением их формы.

6. Выяснено, что молекулы используемого парамагнитного зон да (1-оксил,2,2,6,6-тетраметилпиперидина) при солюбилизации их мицеллярными структурами локализуются в полярной области мицеллы на границе с углеводородным ядром. Диэлектрическая проницаемость данной области мицеллы, рассчитанная из значений константы СТВ молекул нитроксильного радикала, меньше ее величины для воды, но превышает ее значение в большинстве известных органических раствО' рителях.

7. Установлено, что внутреннее строение мицеллярных структур имеет жидкоподобную природу, однако конформационная подвиж -ность молекул ПАВ в них ограничена больше, чем в жидком углево -дороде. Увеличение концентрации раствора способствует уплотнению мицеллярного ядра. Его строение становится более упорядоченным и структурированным, а мицеллярная микровязкость растет.

8. Показано, что с ростом концентрации ПАВ в растворе для одной и той же мицеллярной формы значение диэлектрической прони -цаемости понижается, а доля вклада Ван-дер-Ваальсовых взаимодействий, характеризующая величину гидрофобного связывания молекул ПАВ в мицелле - растет.

9. Определено, что растворы ПАВ обладают пониженным турбулент-шм трением при наличии в них анизодиаметрических мицеллярных структур. Величина снижения ГДС зависит от степени анизодиаметрии и возрастает с ее увеличением. Начало эффекта снижения отмечается при достижении критической величины соотношения полуосей, которое зависит от концентрации раствора самого ПАВ и различных добавок, а также числа Рейнольдса. Снижение ГДС проявляется в определенном температурном интервале, границы которого определяются значением точки Крафта и КТМ используемого ПАВ. Применяя добавки алифатических спиртов и(или) неорганических солей (МагС05,№С1 ) можно изменять его величину и границы.

10. Выяснено, что при взаимодействии анионных ПАВ с полиэтиленоксидом на полимерной цепи образуются одноименно заряженные участки, взаимное отталкивание которых приводит к разрыхлению макромолекулярного клубка. Это приводит к синергическому росту вязкости смеси ПАВ-полимер. Разрыхление макромолекулы облегчает ориентацию и вытягивание их вдоль потока и появление анизотропии вязкости, что способствует уменьшению потерь на трение при турбулентном течении жидкости. Смесь ПАВ-ПЭО более эффективна и имеет расширенный диапазон скоростей сдвига.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Львов, Владимир Григорьевич, 1984 год

1. Mukerjee P., Mysels K.J. Critical Micelle Concentrations of Aqueous Surfactant Systems.- U. S. Dep. Commerce. Nat. Bur. Stand. Nat. Stand. Ref. Data Ser., 1970 (1971), N 36, 222 pp.

2. Ребиндер П.А. Избранные груды: В 2-х т.-М.: Наука, 1978.-т.1. Поверхностные явления в дисперсных системах. Коллоидная химия, 368 с.

3. Таубман А.Б., Никитина С.А. О мицеллообразовании в растворах поверхностно-активных веществ.-Докл. АН СССР, I960, т. 135, № 5, с. II79-II82,

4. Mysels K.J., Princen L.H. Light scattering by some lauryl sulfate solutions.- J. Phys. Chem., 1959, v. 63, N 10, p. 1696-1700.

5. Mukerjee P., Cardinal J.R. Solubilization as Method for Studing Self-Association: Solubility of Naphthalene in the Bile Salt Sodium Cholate and the Complex Pattern of Its Aggregation.- J. Pharm. Sci., 1976, v. 65, N 6, p. 882-886.

6. Миргород Ю.А. Кооперативный эффект в водных растворах дифиль-ных молекул.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 2, с, 367-370.

7. Israelachvili J.V. , Mitchell D.J., Ninham B.W. Theory of Self-Assembly of Hydrocarbon Amphiphiles into Micelles and Bilayers.- J Chem. Soc. FaracLy Trans., Pt 2, 1976, v. 72, N 9, p. 1525-1568.

8. The Multiple equilibrium Model of Micelle Formation/ J.M.Corkill J.F.Goodman, T.Walker, J.Wyer.- Proc. Roy. Soc. London, 1969,v. A312, N 1509, p. 243-255.

9. Einige Bemerkungen iiber die Form und Grosse der Mizellen konzentrierter Assoziationskolloidlosungen/ Ekwall P., Daniel-son I., Fontell K., Mandell L.- Suomen kemistiseuran tiedo-nantoj a, 1961, Bd. 70, N 2, S. 51-60.

10. Ekwall P. Properties and structures of systems containing association colloids.- Suomen kemistiseuran tiedonantoja, 1963, v. 72, N 2, p. 59-89.

11. Маркина 3.H., Бовкун O.H., Ребиндер П.А. О термодинамике образования мицелл поверхностно-активных веществ в водной среде.- Коллоидн. журн., 1973, т. 35, № 5, с. 833-837.

12. Shinoda К., Hutchinson Е. Pseudo-Phase separation model for thermodynamic calculations on micellar solutions.- J. Phys. Ghem., 1962, v. 66, N 4, p. 577-582.

13. J. Phys. Ghem., 19&3, v. 67, N 9, p. 1943-1944.

14. Vikingstad E. The mean activity and the activities of the separate ions of sodium decanoate above and below the CMC determined by a surfactant selective silver/silver decanoate electrode.- J. Colloid Interface Sci., 1979, v. 72, N 1, p. 68-74.

15. Vikingstad E. The effect of solubilizates on the activity of sodium decanoate above the critical micelle concentration at 25°G.- J. Colloid Interface Sci., 1980, v. 73, N 1, p. 260263.

16. Tanford C.J. Theory of micelle formation in aqueous solutions.- J. Phys. Chem., 1974, v. 78, N 24, p. 2469-2479.

17. Tanford C. Micelle shape and size.- J. Phys. Chem., 1972, v. 76, N 21, p. 3020-3024.

18. Тэнфорд Ч. Термодинамика мицеллообразования дифилъных веществ в водных растворах,- Б кн.: Мицеллообразование, солюбилизация и микроэмульсии, М.: Мир, 1980, с. 88-101.

19. Ruckenstein 13., Nagarajan К. On critical concentration in mi-cellar solutions.- J. Colloid Interface Sci., 1976,v. 57, N 2,

20. Mukerjee P. The size distribution of small and large micelles: a multiple equilibrium analyses.- J. Phys. Chem., 1972,v. 76, N 4, p. 565-570.

21. Robinson B.H., White N.C. A cooperation model for micelle formation.- Chem. and Biol. Appl. Relaxat. Spectrometry. Proc.

22. NATO Adv. Study Inst. Salford,1974,Dordrecht-Boston,1975,p.255

23. Волков В.А., Гришко Л.И., Родионова Р.В. Влияние длины углеводородного радикала на критическую концентрацию мицеллооб -разования.- Коллоид; журн., 1975, т. 37, № 2, с. 352-354,

24. Танчук Ю.В. Критическая концентрация мицеллообразования и строение ПАВ,- Докл. АН УССР, 1976, сер. Б, Ш 10, с. 914-918.28* Танчук Ю.В. 0 гидрофильно-линофильном балансе поверхностно-активных веществ.- Докл. АН УССР, 1977, сер. Б, № 2, с. 150152.

25. Абрамзон А.А. Поверхностно-активные вещества. Свойства и применение.- 2-е изд., перераб. и доп.- Л.: Химия, I98I.-304 с,

26. Frank H.S., Y/en V/.-Y. Structural aspects of ion-solvent interaction in aqueous solutions: a suggested picture of water structure.- Discuss. Faraday Soc., 1957, N 24, p. 133-140.

27. Десноер К.Б., Жоликоэр К.Б.Гидратация и термодинамические свойства ионов.- В кн.: Современные проблемы электрохимии, M.S Мир, 1971, с. 11-97,

28. Mukerjee P. The Hydration of Micelles of Association Colloidal Electrolytes.- J. Colloid Sci., 1964, v. 19, N 8, p. 722-728.

29. Desnoyers J.E., Arel M. Apparent molal volumes of n-alkylami-ne hydrobromides in water at 25°C: hydrophobic hydration and volume changes.- Canad. J. Chem.,1967, v. 45, N 4, p. 359-366.

30. Мищенко К.П., Полторацкий Т.Н. Термодинамика и строение водных и неводных растворов электролитов.- Л.: Химия, 1976,328 с.

31. Nemethy G., Scheraga Н.А. Structure of water and hydrophobic bonding in proteins. 2.Model for the thermodynamic properties of aqueous solutions of hydrocarbones.- J. Chem. Phys., 1962, v. 36, IT 12, p. 3401-3417.

32. Poland D.C.,Scheraga H.A. Hydrophobic bonding and micelle stability.- J. Phys. Chem., 1965, v. 69, N 7, p. 2431-2442.

33. Poland D.C., Scheraga I1.A. Hydrophobic bonding and micelle sta bility; the influence of ionic head groups.- J. Colloid Interface Sci., 1966, v. 21, N 3, p. 273-283.

34. Пчелин В.А. К вопросу о природе элементов упорядоченных структур в водных растворах дифилъных молекул в связи с их гидро -фобным взаимодействием.- Коллоид, журн., 1969, т. 31, № I,

35. Пчелин В.А. Гидрофобные взаимодействия в коллоидной химии.-Вестник Моск. ун-та. Химия. 1972, т. 13, № 2, с. I3I-I42.

36. Clifford J. Properties of micellar solutions.Part 4.Spin lat-tic relaxation times of hydrocarbon chain protons in solutions of sodium alkylsulphates.- Trans. Faraday Soc., 1965, Pt 6,v. 61, N 510, p. 1276-1282.

37. Маркина 3.H. 0 гидрофобных взаимодействиях в водных растворах поверхностно-активных веществ.- В кн.: Успехи коллоидной химии. М.: Химия, 1973, с. 239-248.

38. Бовкун О.Н., Маркина З.Н. Исследование мицеллообразования поверхностно-активных веществ в смешанных растворителях.- В кн.: Успехи коллоидной химии, М.: Химия, 1973, с. 249-254.

39. Aranow R.H., Witten L. The environmental influence on the behavior of long chain molecules.- J. Phys. Chem., 1960, v. 64» N 11, p. 1643-1648.

40. Измайлов H.A. Электрохимия растворов,- M.: Химия, 1976,- 488 с.

41. Steinbach Н., Sucker Ghr. Kolloide aus der Sicht der Assozia-tion des Wassers.- Verhandlungsbor. Kolloid-Ges, 1976, Bd. 27, S. 158-162.

42. Ekwall P., Holmberg P. The Properties and Structures of Aqueous Sodium Caprylate Solutions.2.The Viscosities of Sodium Ca-prylate Solutions at 20°G Measured with Capillary Viscometers.-Acta chem. scand., 1965, v. 19, N 2, p. 455-468.

43. Courchene Y/.L. Micellar Properties from Hydrodynamic Data.- J. Phys. Chem., 1964, v. 68, N 7, p. 1870-1874.

44. Tokiava F., Ohhi K. Micellar Properties of a Series of Sodium Dodecylpolyoxyethylene.- J. Phys. Chem., 1967, v. 71, N 5,p. 1343-1348.

45. Corkill J.M., Goodman J., Walker T. Partial Molar Volumes of

46. Surface-Active Agents in Aqueous Solution.- Trans. Faraday Soc., 1967, Part 3, v. 63, N 531, p. 768-772.

47. Podo P., Hay A., Nemethy G. Structure and hydration of non-ionic detergent micelles.A high resolution nuclear magnetic resonance study.- J. Amer. Chem. Soc., 1973, v. 95, N 19, p. 61646171.

48. Stigter D. Micelle formation by ionic surfactants.2.Specificity of head groups,micelle structure.- J. Phys. Chem., 1974,v. 78, N 24, p. 2480-2485.

49. Kurz J.L. Effects of micellization on the kinetics of the hydrolysis of monoalkyl sulfates.- J. Phys. Chem., 1962, v. 66,1. N 11, p. 2239-2246.

50. Menger P.M., Jerkunica J.M., Johnston J.C. The water contentof a micelle interior.The fiord vs.reef models.- J. Amer. Chem. Soc., 1978, v. 100, N 5, p. 4676-4678.

51. Menger P.M., Boyer B.J. Water Penetration into Micelles as Determined by Optical Rotary Dispersion.- J. Amer. Chem. Soc., 1980, v. 102, N 18, p. 5936-5938.

52. Muller N., Birkhahn R.H. Investigation of micell structure by fluorine magnetic resonance.1.Sodium 10,10,10,- trifluorocap-rate and related compounds.- J.Phys.Chem.,1967,v.714,p.957

53. Menger P.M. On the Structure of Micelles.- Accounts chem. Res., 1979, v. 12, N 4, p. 111-117.

54. Eriksson J.C., Gillberg G. HMR-studies of the solubilisation of aromatic compounds in cetyltrimethylammonium bromide solution.- Acta chem. scand., 1966, v. 20, И 8, p. 2019-2027.

55. Gordon J.E., Robertson J.C., Thorne R.L. Medium effects on hydrogen-1 chemical shift of benzene in micellar and nonmicellar aqueous solutions of organic salts.- J. Phys. Chem., 1970,v. 74, IT 4, p. 957-961.

56. Behfeld S.J. Solubilization of benzen in aqueous sodium dode-cylsulfate solutions measured by differential spectroscopy.-J. Phys. Ghem., 1970, v. 74, N 1, p. 117-122.

57. Rehfeld S. J. Solubilization of benzene in aqueous cetyltrime-thylammonium bromide measured by differential spectroscopy.-J. Phys. Chem.,1971, v. 75, H 25, p. 3905-3906.

58. V/ennerstrom H., Lindmsn B. Water Penetration into Surfactant Micelles.- J. Phys. Chem., 1979, v. 83, N 22, p. 2931-2932.

59. Кучер P.В., Ковбуз H.A. Исследование коллоидных свойств растворов некоторых сульфошл.- Коллоид, журн., 1956, т. 18, № 2, с. 193-198.

60. Stigter D. On density,hydration,shape and charge of micelles of sodium dodecyl sulfate and dodecyl ammonium chloride.- J. Colloid Interface Sci., 19b7, v. 23, N 3, p. 379-388.

61. Mukerjее P., Mysels K.J., Kapauan P. Counterion specificity in the formation of ionic micelles size,hydratation,and hydrophobic bonding effects.- J. Phys. Chem., 1967, v. 71, N 13, p. 4166-4175.

62. Evans H.C. Alkyl Sulphates.1.Critical Micelle Concentrations of the Sodium Salts.- J. Chem. Soc., 1956, N 3, p. 579-586.

63. Береснев B.H., Рыжов В.А., Смирнов Н.И. Электропроводность и активность противоионов в водных растворах моноалкилмалеина-тов натрия.- Журн. прикл. химии, 1974, т. 47, № 4, с. 854-858.

64. Danielsson I.,Stenius P. Anion Association and Micelle Formation in Solutions of Hydrotropic and Short-Chain Carboxylates.-J. Colloid Interface Sci., 1971, v. 37, N 2, p. 264-280.

65. Паничева Л.П. Определение степеней ионизации мицелл в лиофиль-ных дисперсных системах на основе ПАВ.- М., 1978.- с. 59-62.

66. Материалы юбилейн. научн. конф., посвящ. 60-летию Великой Окт. соц. революции, МГУ.-Деп. в ВИНИТИ 31 мая 1978, № 1805-78.

67. Newbery J.E. The variation of the critical micelle concentration of sodium dodecyl sulphate with ionic strength monitored by selective-ion membrane electrodes.- Colloid and Polymer Sci., 1979, v. 257, N 7, p. 773-775.

68. Сердюк А.И,, Кучер P.В., Зайцев C.H. Мицеллообразование в растворах катионных поверхностно-активных веществ.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 2, с. 386-388.

69. Shedlovsky L., Jacob C.W., Epstein N.B. Study of pHa. of aqueous solutions of sodium dodecyl,decyl,and tetradecyl sulfates by E.M.F. measurements.- J. Phys. Chem., 1963, v. 67, N 10, p. 2075-2078, Discuss., 2078-2079.

70. Ingram Т., Jones M.N. Membrane potential studies on surfactant solutions.- Trans. Faraday Soc., 1969,v. 65, И 1, p. 297-304.

71. Kamenka N. , Brun B. , Lindman B. Self-diffusion studies of am-phiphilic solutions.- Труды УП межд. конг. по ПАВ, 1976, т. 2. М.: Внешторгиздат, 1978, с. 1019 1028.

72. Vikingstad Е. , Kvammen 0. The Effect of Alcohols on the Change in partial Molal Volumes and Compressibilities at Micelle Formation of Sodium Pecanoate at 25°C.- J. Colloid Interface Sci. 1980, v. 74, N 1, p. 16-25. .

73. Larsen J.W., Tepley L.B. Effect of aqueous alcoholic on solvents on counterion binding to СТАВ micelles.- J. Colloid Interface Sci., 1974, v. 49, N 1, p. 113-118.

74. Emerson M.F., Holtzer A. The hydrophobic bond in micellar systems.Effects of various additives on the stability of micelle! of sodium dodecyl sulfate and of n-dodecyltrimethylammonium bromid.- J. Phys. Chem., 1967, v. 71, N 10, p. 3320-3330.

75. Holland H., Vikingstad E. Partial molal volumes and partial mo-lal compressibilities of sodium-dodecanoate in NaCl solutions.-J. Colloid Interface Sci., 1978, v. 64, N 1, p. 126-130.

76. Vikingstad E., Skauge A., Htfiland H. The Effect of Added NaCl on Sodium Nonanoate Micelles.- Acta chem. scand., 1979,v. A33, N 3, p. 235-239.

77. Tartar H.V. A Theory of the Structure of the Micelles of Normal Paraffin Chain Salts in Aqueous Solutions.- J. Phys. Chem., 1955, v. 59, N 12, p. 1195-1199.23

78. Lindman B., Ekwall P. Nuclear magnetic relaxation of Na in different phases in the sodium caprylate-decanol-water system.-Molec. Crystals, 1968, v. 5, N 1, p. 79-93.

79. Калибабчук H.H., Дьячек Л.К. Исследование методом ПМР влияния электролитов на мицеллярные растворы додецилсульфата натрия.-Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 4, с. 629-633.

80. Gustavsson Н., Lindman В. Nuclear magnetic resonance studies of the interaction between alkali ions and micellar aggregates.-J. Amer. Chem. Soc., 1975, v. 97, N 14, p. 3923-3930.

81. Gustavsson H., Lindman B. Alkali and halide ion nuclear magnetic relaxation and shielding in surfactant systems.- Proc. Int. Conf. Colloid and Surface Sci., 1975, v. 1. Budapest Akad. kia-do, 1975, p. 625-632.

82. Поверхностно-активные вещества: Справочник/ А.А.Абрамзон, Б.В.Бочаров, Г.М.Гаевой и др.- Л.: Химия, 1979,- 376 с.и 1 о ОС о Л

83. Н, С, Cl,and NMR of aqueous hexadecyltrimethylammonium salt solutions: solubilization,viscoelasticity,and counterion specificity/ Ulmius J., Lindman В., Lindblom G., Drakenberg T.-J. Colloid Interface Sci., 1978, v. 65, N 1, p. 88-97.

84. Almgren M., Lofroth J.-В., Rydholm R. Co-existence of rod-likeand globular micelles in the CTAB-CTAC-HgO system.Evidence from the fluorescence of solubilized pyrene.- Chem. Phys. Lett., 1979, v. 63, N 2, p. 265-268.

85. Hayashi S., Ikeda S. Micelle Size and Shape of Sodium Dodecyl Sulfate in Concentrated NaCl Solutions.- J. Phys. Chem., 1980, v. 84, N 7, p. 744-751.

86. Ikeda S., Ozeki S., Hayashi S. Size and Shape of charged Micelles of ionic Surfactants in Aqueous Salt Solutions.- Biophys. Chem., 1980, v. 11, N 3, p. 417-423.

87. Kratohvil J.P. The concentration dependence of micelle aggregation and the shape of micelles of sodium dodecyl sulfate and hexadecyltrimethylammonium bromide.- Chem. Phys. Lett.,1979,v. 60, N 2, p. 238-241.

88. Влияние электролита на форму мицелл алкилтриметиламмоний бромидов в водной среде/ Г.Н.Крюкова, В.И.Касаикин, З.Н.Маркина, А.В.Синева.- Коллоид, журн., 1981, т. 43, № 4, с. 660-665.

89. Gupta D., Basy S. Excimer Probe in the Study of Pyrene Solubilization by Fatty Acid (Capric,Laurie and Palmitic Acids) Soaps.- Indian J. Chem., 1976, v. 141, И 8, p. 549-552.

90. Rohde A., Sackman E. Quasielastic light scattering studies of ionic micelles.- J. Phys. Chem., 1980, v. 84, IT 12, p. 15981602.

91. Gorti M., Degiorgio V. Investigation of micelle formation in aqueous solution by laser-light-scattering.- Ghem. Phys. Lett., 1978, v. 53, N 2, p. 237-241.

92. Gorti IvI. , Degiorgio V. Laser-light-scattering investigation on the size,shape,and polydispersity of ionic micelles.- Ann. phys., 1978, v. 3, N 2-4, p. 303-308.

93. Mazer itf.A., Benedek G.B., Garey M.C. An investigation of the micellar solutions using quasielastic light-scattering spectroscopy.- J. Phys. Ghem., 1976, v.,80, N 10, p. 1075-1085.

94. Мазер H., Кери M., Бенедек Дж.Б. Определение размера, формы и термодинамических параметров мицелл ДДСК|а с помощью спектроскопии квазиупругого рассеяния света.- В кн.: Мицеллообра-зование, солюбилизация и микроэмульсии. М.: Мир, 1980,с. 179-199.

95. Ikeda Б., Ozeki S., Tsunoda М.-А. Micelle Molecularweight of Dodecyldimethylammonium Chloride in Aqueous Solutions,and the Transition of Micelle Shape in Concentrated NaCl Solutions.-J. Colloid Interface Sci., 1980, v. 73, N 1, p. 27-37.

96. Leibner J.E., Jacobus J. Charged Micelle Shape and Size.- J. Phys. Chem., 1977, v. 81, N 2, p. 130-135.

97. Сторож Г.Ф. Вплив ал1фатичних спирт1в на колло1дн1 власти-boctI водних розчин1в олеату натр1ю.- 361р. роб1т асп1рант1в. Льв1всыс. ун-т. Природн1 науки. Льв1в, 1963, с. 29-36.

98. Чинникова А.В., Маркина З.Н., Ребиндер П.А. Влияние температуры и солюбилизации углеводородов на средние мицеллярные веса в водных растворах олеата натрия.- Коллоид, журн., 1970, т. 32, № 2, с. 288-291.

99. Бурьяненко А.Ф., Сторож Г.Ф. Влияние температуры на крити -ческую концентрацию мицеллообразования олеата натрия в водныхрастворах,- Вестник Львовой, ун-та. Сер. хим., Львов, 1964, с. 51-54.

100. Huisman Н.Р. Light-scattering of solutions of ionic detergents.- Proc. Koninkl. Ned. Akad. V/etenschap., 1964» v. B67, N 4, p. 367-424.

101. V. Geer R.D., Eylar E.H. , Anacher B.W. Dependence of micell aggregation number on polar head structure.1.Light-scattering by aqueous solutions of decylammonium salts and related surfactants.- J. Phys. Chem., 1971, v. 75, N 3, p. 369-374.

102. Hoeve C.A.J., Benson G.G. On the statistical mechanical theory of micelle formation in detergent solutions.- J. Phys. Chem., 1957, v. 61, iff 9, p. 1149-1158.

103. Schott Н. Are there spherical micelles?.- J. Pharm. Sci., 1971, v. 60, Iff 10, p. 1594-1596.

104. Hartley G.S. Ionenaggregation in Losungen von Salzen mit lan-gen Paraffin-Ketten.- Kolloid-Z., 1939, Bd. 88, N 1, S. 22-40.

105. ИЗ. Коллоидные поверхностно-активные вещества/ К.Шинода, Т.Нака-гава, Б.Тамамуси, Т.Исемура.- М.: Мир, 1966.- 319 с.

106. Philippoff V/. Micelles and X-Rays.- J. Colloid. Sci., 1950, v. 5, N 1, p. 169-191.

107. Ребиндер П.А. К теории эмульсий,- В кн.: Поверхностные явления в дисперсных системах. Коллоидная химия. Наука, 1979,с. 256-257.

108. Юрженко А.И., Кучер Р.В. Исследования мицеллярного веса иколлоидной (сопряженной) растворимости в водных растворах дибутил- о(-нафталинсулъфокислоты.- Коллоид.журн., 1951, т. 13, N2 3, с. 226-232.

109. Юрженко А.И., Кучер Р.Б. Изучение мицеллярного веса алкил-бензолсульфопроизводных в водных растворах.- Коллоид, журн., 1952, т. 14, N2 3, с. 219-226.

110. Stigter D. Intrinsic viscosity and flexibility of rodlike detergent micelles.- J. Phys. Ghem., 1966, v. 70,N 4, p. 1323-132

111. Debye P., Anacher E.W. Micelle shape from dissymmetry measurements.- J. Phys. Colloid Ghem., 1951, v. 55, N 7, p. 644-655.

112. Stigter D. Micelle formation by ionic surfactants. 1 .Two phase model,Gouy-Chaphan model,hydrophobic interactions.- J. Colloid Interface Sci., 1974, v. 47, N 2, p. 473-482.

113. Reiss-Husson P., Luzzati V. The Structure of the Micellar Solutions of Some Amphiphilic Compounds in Pure Water as Determined by Absolute Small-Angle X-Ray Scattering Techniques.-J. Phys. Chem., 1964, v. 68, N 12, p. 3504-3511.

114. Reiss-Husson P., Luzzati V. Small-angel X-ray scattering study of the structure of soap and detergent micelles.- J.Colloid Interface Sci., 1966, v. 21, N 5, p. 534-546.

115. Ekwall P., Mandell D., Solym,P. The Aqueous Cetyl Trimethyl-ammonium Bromide Solutions.- J. Colloid Interface Sci., 1971, v. 35, N 4, p. 519-528.

116. Kushner L.M., Hubbard W.D. Light scattering and micelle structure in the system sodium dodecyl sulfate-sodium chloride-water.- J. Colloid Sci., 1955, v. 10, N 5, p. 428-435.

117. Gabos G., Delord P., Rouviere J. Dimensions de micelles de p-alkylbenzenesulfonates par diffusion centrale des rayons X. J. Appl. Grystallogr. , 1977, v. 10, 1\T 1 , p. 37-44.

118. Влияние нейтральных электролитов на компактность и форму мицелл анионоактивного ПАВ/ А.А.Шагинян, О.М.Айвазян, Ю.Е.Нал-бандян, Л.Г.Мелконян, Ш.А.Маркарян.- Коллоид, журн., 1977, т. 39, 13, с. 605-609.

119. Рябова М.С., Смирнов Н.И. Вторая критическая концентрация мицеллообразования в измерениях электропроводности растворов мыл.- Журн. прикл. химии, 1976, т. 49, № II, с. 2448-2454.

120. Сердюк А.И., Червонцева Н.Н., Кучер Р.В. Образование несферических мицелл в водных растворах алкилсульфонатов щелочных металлов и аммония.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, с. 528-532.

121. Рябова М.С. Критические концентрации в мицеллярных растворах гидролизующихся ПАВ,- Журн. прикл. химии., 1980, т. 53, № 7, с. 1502-1509.

122. ТаУбман А.Б., Константинова В.В., Крюкова А.С. Метод определения критической концентрации мицеллообразования поверхностно-активных веществ.- Химия и технология топлив и масел, I960, т. 3, К? I, с.61-66.

123. Ковтуненко Л.И., Смирнов Н.И., Титова П.П. Поверхностные и реологические свойства водных растворов моноалкилсульфонатов натрия.- Журн. прикл. химии, 1975, т. 48, № 2, с. 323-327.

124. Ekwall Р. ,Lemstrom К.-Е., Eikrem Н. The properties and structures of aqueous sodium caprylate solutions.4«The vapour pre£ sure of the solutions and the osmotic coefficient of the sodium caprylate.- Acta chem. scand., 1967, v. 21, N 6, p. 140' 1407.

125. Tyusyo K. On the relation between viscosity and critical micelle concentration of detergent solutions.- Kolloid-Z., 196v. 175, N 1, p. 40-50.

126. Маркина 3.H., Поспелова К.А., Ребиндер П.А. Зависимость коллоидной растворимости некоторых органических жидкостей от концентрации растворённого вещества,- Коллоид, журн., 1954, т. 16, № 5, с. 366-376.

127. Fisher L.K., Oakenfull D.G. Micelles in aqueous solution.-Chem. Soc. Revs., 1977, v. 6, N 1, p. 25-42.

128. Miura M., Kodama M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate.1.Conductivity.- Bull. Chem. Soc. Jap. 1972, v. 45, N 2, p. 428-431.

129. Kodama M., Miura M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate,2.Viscosity and density.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1972, v. 45, N 8," p. 2265-2269.

130. Kodama M., Kubota M., Miura M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate.3.Light-scattering.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1972, v. 45, N 9, p. 2953-2955.

131. Kubota M., Kodama M., Miura M. The second CMC of the aqueous solution of sodium dodecyl sulfate.4.Fluorescence,depolarization.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1973, v. 46, N 1, p. 100-103.

132. Kodama M. The effect of the alkali metal counterions on the second CMC of dodecyl sulfates.- J. Sci. Hiroshima Univ., Ser. A, 1973, v. 37, N 1, p. 53-67.

133. The Effect of Urea on the First and Second CMC's of Aqueous Solutions of Sodium and Lithium Dodecyl Sulfates/ Kodama M., Boku R., Ishida Т., Miura M.- Bull. Chem. Soc. Jap., 1977, v. 50, H 3, p. 751-752.

134. Определение критических концентраций мицеллообразования водных растворов мыл кондуктометрическим методом/ З.Н.Маркина, Н.Н.Цикурина, Н.З.Костова, П.А.Ребиндер.- Коллоид, журн.,1964, т. 26. № I, с. 76-82.

135. Маркина З.Н., Рыбакова Э.В., Чинникова А.В.' Изменение внут-римицеллярной растворимости (солюбилизации) углеводородов с концентрацией водных растворов олеата натрия при различных температурах.- Коллоид, журн., 1968, т. 30, № I, с. 75-81.

136. Маркина З.Н., Чинникова А.В., Ребиндер П.А. Влияние температуры на реологические свойства водных растворов олеата нат -рия.- В кн.: Физико-химическая механика дисперсных структур. М.: Наука, 1966, с. 53-59.

137. Исследование структурообразования в концентрированных системах олеат натрия вода. /Г.А.Чирова, З.Н.Маркина, Ф,Л. Шиф-рин, П.А.Ребиндер.- Коллоид, журн., 1972, т. 34, № 3, с. 432437.

138. Кучер Р.В. Исследование величины и формы мицелл некоторых сульфированных эмульгаторов в связи с применением их при полимеризации углеводородов в эмульсиях.- Дис. канд. хим. на-, ук.- Львов, 1952.- 167 с.

139. Ekwall Р., Eikrem Н., Stenius P. The properties structures о: aqueous sodium caprylate solutions.V1.Measurements of the activity of sodium ions.- Acta chem. scand., 1967, v. 21, U 6, p. 1643-1646.

140. Рыжов В.А. Степень ионизации мицеллярных ассоциатов моноал -килмалеинатов натрия.- Ленинград, 1975.- 8с.- Рукопись представлена Ленинградским технологическим институтом им. Ленсовета. Деп. в ВИНИТИ, 17 нояб. 1975, № 3272-75.

141. Демченко П.А., Думанский А.В. Критические области концентраций в растворах мыл.- Докл. АН СССР, I960, т. 131, № I,с. I20-I2I.

142. Ekwall P., Eikrem Н. , Mandell L. Properties and Structures о Aqueous Sodium Caprylate Solutions.1.The Densities and Partial Specific Volumes.- Acta chem. scand., 1963, v. 17, N 1, p. 111-122.

143. Zimmels Y., Lin I.J. Stepwis association properties of some surfactant aqueous solutions.- Colloid and Polym. Sci., 1974, v. 252, N 7-8, p. 594-612.

144. Zimmels Y., Lin I.J., Friend J.P. The relation between stepwise bulk association and interfacial phenomena for some aqueous surfactant solutions.- Colloid and Polym. Sci., 1975, v. 253, U 5, p. 404-421.

145. Ekwall Р., Mandell L. The Effect of Solubilized Decanol on Some Properties of Aqueous Sodium Octanoate Solutions.- J. Colloid Interface Sci., 1979, v. 69, N 3, p. 384-397.

146. Smith D.H., Templeton S.A. Effects of cosurfactant on hydrocarbon solubilization in the system р-xylene/decanol/sodium octanoate/water.- J. Colloid Interface Sci., 1979, v. 68,1. N 1, p. 59-69.

147. Passinen K., Ekwall P. Studies on the Interaction of Paraffin Chain Alcohols and Association Colloids.1V.The Effect of De-canol-1 on the Viscosities of Some Association Colloid Solutions.- Acta chem. scand., 1956, v. 10, 1ST 2, p. 215-226.

148. Passinen K., Ekwall P. Studies on the interaction of paraffir chain alcohols and association colloids.1X.The solubility ofdecanol-1 in solutions of sodium caprate,laurate and myrist; te above the CMC.- Acta chem.scand.,1956,v.10,N 8,p. 1215-12

149. Passinen K., Bkwall P. Studies on the interaction of paraffin chain alcohols and association colloids.X.The solubility of decanol-1 in sodium oleate solutions containing sodium chloride.- Acta chem. scand., 1956, v. 10, N 8, p. 1228-1233.

150. Кучер P.B., Сторож Г.Ф., Юрженко А.И. Вязкость водных растворов олеата натрия в присутствии некоторых спиртов.- Докл. АН УССР, 1959, № I, с. 60-63.

151. Рыжов В.А., Береснев В.Н., Смирнов Н.И. Поверхностные и реологические свойства водных растворов моноалкилмалеинатов натрия. Журн. прикл. химии, 1974, т. 47, № 3, с. 637-641.

152. Kragh-Hansen U., Rusom Т. Monomer,Micellar,and Albumin-Bound1 3

153. Aliphatic Sulfates.А С Nuclear Magnetic Resonance Spectrosc Study.- J. Colloid Interface Sci., 1978, v. 66, N 3, p. 428-4

154. Bkwall P., Stenius P. The properties and structures of aqueo us sodium caprylate solutions.7.Activities of caprylate anions, and counter ion binding to the micelles.- Acta chem. sea 1967, v. 21, N 7, p. 1767-1772.

155. Кучер P.В., Юрженко А.И. Исследование величины и формы мицелл сульфомыл методом диффузии.- Коллоид, журн., 1953,т. 15, № 6, с. 442-447.

156. Alexandre М., Pouchet С., Rigny P. Etude de solutions micel-laires par resonance magnetique nuclearic.- J. chim. phys. et phys. chim. biol., 1973, v. 70, N 7-8, p. 1074-1076.

157. Kalyanasundaram K., Thomas J.K. On the conformational state o: surfactants in the solid state and in micellar form.A laser-excited Raman scattering study.- J. Phys. Chem., 1976, v. 80, N 13, p. 1462-1473.

158. Исследование конформационных переходов при ассоциации молекул додецилсульфата натрия и додецилдиметилбензиламмоний хлорида в водной среде/ Л.П.Паничева, А.Е.Болдескул, З.Н.Маркина И.Е.Болдескул.- Коллоид, журн., 1982, т. 44, № 3, с. 506-512.

159. Francois J. Etude par spectroscopic proche infrarouge de la structure de l'eau dans les solutions micellaires et les quel mesomorphes du systeme laurate de potassium-eau.- Kolloid.-Z. Z. Polym., 1973, Bd. 251, N 8, S. 594-599.

160. Tiddy G.J.T. Ultrasonic relaxation associated with a water еэ change process in concentrated surfactant solutions and lyo-tropic liquid crystals.- J. Chem. Soc. Chem. Communs., 1979, N 6, p. 252-253.

161. Umemura J., Cameron D.G., Mantsch H.H. An FQ?-JR study of micelle formation in aqueous sodium n-hexanoate solutions.- J. Phys. Chem., 1980, v. 84, N 18, p. 2272-2277.

162. Асимметризация мицелл при второй критической концентрации мицеллообразования в водных растворах ионных поверхностно-активных веществ/ А.И.Сердюк, С.Н.Зайцев, Р.В.Кучер, А.Ю.Чер-винский.- Докл. АН СССР, 1981, т. 260, № 4, с. 946-949.

163. Mysels K.J. Early Experiments with Viscous Drag Reductions.-Chem. Eng. Progr. Symp. Ser., 67, 1971, N 111, p. 45-49.

164. A.c. 169955 (СССР). Способ уменьшения гидродинамического сопротивления/ И.Т.Эльперин.- Опубл. в Б.И., 1965, N°. 7.

165. Эльперин И.Т., Смольский Б.Н., Левенталь Л.И. О механизме воздействия поверхностно-активных присадок на турбулентный поток жидкости.- Весц1 АН БССР, сер. ф1з.-тэхн. н., 1965, № 3, с. 42-48.

166. Savins J.G. A stress-controlled drag-reduction phenomenon.-Rheol. acta, 1967, v. 6, N 4, p. 323-330.

167. Особенности турбулентных течений растворов мицеллообразующих поверхностно-активных веществ/ И.Л.Повх, А.Б.Ступин, С.Н.Мак сютенко, П.В.Асланов, А.П.Симоненко,- В кн.: Механика турбулентных потоков. М.: Наука, 1980, с. 44-69.

168. Х84. White A. Flow characteristics of complex soap systems.- "Natre" (Engl.), 1967, v. 214, N 5088, p. 585-586.

169. Солюбилизирующая способность водных растворов цетилпиридиний хлорида/ И.Л.Повх, И.А.Шевчук, А.И.Сердюк, Р.В.Кучер, А.В.Наумов, С.Н.Зайцев,- Укр. хим. журн., 1978, т. 44, № 3, с. 275279.

170. Добрыченко В.М., Лапан Б.Т., Фюрсте М. Влияние электролитов на физико-химические свойства растворов поверхностно-активных веществ.- Донецк, 1975,- 10 е.- Рукопись представлена Донецким ун-том. Деп. в ВИНИТИ 30 сент. 1975, № 2781-75.

171. Снижение гидравлических потерь загущающими добавками поверхностно-активных веществ/ В.М.Добрыченко, В.Т.Лобачев, И.Л.Повх, А.Е.Эйдельман.- Инж.- физ. журн., 1976, т. 30, № 2, с. 240-245.

172. Исследование турбулентного течения растворов ПАВ лазерным анемометром/ И.Л.Повх, А.Б.Ступин, С.Н.Максютенко, П.В.Асланов, Е.А.Рощин, А.Н.Тур,- Инж.-физ. журн., 1975, т. 29, №. 5, с. 853-856.

173. Zakin J.L. Drag reduction with soap and surfactant additives. Colloiq. int. CNRS, 1975, N 233, p. 295-303.

174. Gravsholt S. Viscoelasticity in highly dilute aqueous solutions of pure cationic detergents.- J. Colloid Interface Sci. 1976, v. 57, N 3, P. 575-577.

175. Gravsholt S. Physico-chemical properties of highly dilute aqueous detergent solutions showing viscoelastic behavior (viscosity measurements).- Труды УП межд. КОНГ. по ПАВ, 1976, т. 2. М.: Внешторгиздат, 1978, с. 906 910.

176. Spectroscopic Investigations of Viscoelastic Solutions Conta" ning the Cetyltrimethylammonium Ion/ Johonsson L.B.-A., G.Lir blom, J.Ulmius, H.Wennerstrom.- Ber. Bunsenges phys. Chem., 1978, v. 82, N 9, p. 978.

177. Hyde A.J., Johnstone D.W. Reological properties of dilute wa-ter-1-methyl-naphtalene-hexadecyl trimethyl ammonium bromide systems.- Proc. 7th Int. Congr. Reol., Gothenburg, 1976,p. 564-565.1

178. Viscoelasticity in surfactant solution.Characteristics of th< micellar aggregates and the formation of periodic colloidal structures/ J.Ulmius, H.Wennerstrom, L.B.-A.Johonsson, G.Lim blom, S.Gravsholt.- J. Phys. Chem., 1979, v. 83, N 17, p. 2232-2236.

179. Влияние старения раствора диталана на его коллоидные и гидродинамические свойства/ Н.Н.Червонцева, Р.В.Кучер, И.А.Шевчук, А.И.Сердюк.- Укр.хим. журн., 1979, т. 45, № 6, с. 539i542.

180. Влияние электролитов на ККМд тетрадецилсульфатов натрия и калия/ Р.В.Кучер, А.И.Сердюк, И.А.Шевчук, В.П.Марштупа, Н.Н.Червонцева.- Укр. хим. журн., 1979, т. 45, № 8, с. 726730.

181. Влияние добавок электролитов на вторую критическую концентрацию мицеллообразования додецилсульфата натрия/ Р.В.Кучер, И.А.Шевчук, А.И.Сердюк, Н.Н.Червонцева.- Докл. АН УССР, 1977 сер. Б, № 2, с. I4I-I44.

182. Moller К.A. A Correlation of pipe friction data for paper pu suspensions.- Ind. and Eng. Chem. Process Des. and Develop., 1976, v. 15, N 1, p. 16-19.

183. Boblcowicz A.J., Gauvin Y/.H. The turbulent flow characteristics of model fibre suspensions.- Can. J. Chem. Eng., 1965, v. 43, и 4, p. 87-91.

184. Ellis H.D. Effects of shear theatment on drag-reducing polymer solutions and fibre suspensions.- Nature, 1970, v. 226, p. 352-353.

185. Кобец Г.Ф. Объяснение эффекта Томса анизотропией вязкости раствора.- Журн. прикл. мех. и техн. физ., 1969, № I, с. 107-III.

186. McComb V/.D. The turbulent dynamics of an elastic fibre suspension: a mechanism for drag reduction.- Nature Phys. Sci., 1973, v. 241, N 110, p. 117-118.

187. Повх И.Л., Ступин А.Б. О влиянии упругости растворов полимеров на снижение сопротивления.- Журн. прикл. мех. и техн. физ., 1972, № I, с. 63-68.

188. Турбулентные течения растворов поверхностно-активных веществ/ П.В. Асланов, С.Н.Максютенко, И.Л.Повх, А.П.Симоненко,

189. А.Б.Ступин.- Изв. АН СССР. Мех. жидкости и газа, 1980, te I, с. 36-43.

190. Повх И.Л. Техническая гидромеханика.- Л.: Машиностроение, 1976.- 504 с.

191. Повх И.Л., Ступин А.Б., Коваленко Н.П. Снижение гидродинамического сопротивления в тепловых сетях добавками поверхностно-активных веществ.- Донецк, 1978.- II с. Рукопись пред -ставлена Донецким ун-том. Деп. в ВИНИТИ 21 февр. 1978, № 649-78.

192. Казаков М.В. Применение поверхностно-активных веществ для тушения пожаров.- М.: Стройиздат, 1977.- 80 с.

193. О влиянии асфальтенов на гидродинамическое сопротивление при движении нефтей/ А.Х.Мирзаджанзаде, И.Г.Булина, А.К.Галямов, Н.М.Шерстнев, А.А.Назаров.- Инж.-физ. журн., 1973, т. 25,6, с. I023-1025.

194. Снижение гидродинамического сопротивления взвесенесущих потоков добавками полимеров и поверхностно-активных веществ/ И.Л.Повх, А.Б.Ступин, В.М.Добрыченко,- Изв. высш. учеб. заведений. Энергетика, 1975, № 4, с. I0I-I03.

195. Latto В., Lee S.W. The drag and pressure drops for hydrody-namically suspended cylinders in a vertical tube with and without polymer additives.- Can. J. Chem. Eng., 1978, v. 56, N 3, p. 304-309.

196. Зиновьев А.А. Курс химии жиров.- M.- Л.: Госхимиздат, 1932.308 с.

197. Flockhart B.D. , Graham H. Study dilute aqueous solutions of sodium oleate.- J. Colloid Sci., 1953, v. 8, N 1, p. 105-115.

198. Эшворт М.Р.Ф. Титрометрические методы анализа органических соединений: Методы прямого титрования,- М.: Химия, 1968.554 с.

199. Kastens M.L. , Ауо J.J. Pioneer surfactant.- Ind. Eng. Chem., 1950, v. 42, N 9, p. 1626-1638.

200. Moroi Y., Motomura K., Matuura R. The critical micelle concentration of sodium dodecyl sulfate-bivalent metal dodecyl sulfate mixtures in aqueous solutions.- J. Colloid Interface Sci. 1971, v. 46, Ш 1, p. 111-117.

201. Кивилис С.Ш. Техника измерения плотности жидкостей и твердых тел,- М.: Стандартиздат, 1959,- 192 с.

202. Справочник химика: В 6-ти т.- М.: Химия, 1966.- т. 2, 1072 с.

203. Путилова И.Н. Руководство к практическим занятиям по коллоидной химии.- М.- Л.: ГНТИ Химической литературы, 1948.- 280 с.

204. Михайлов Н.Г., Соловьев В.А., Сырников Ю.П. Основы молекулярной акустики.- М.: Наука, 1964.- 514 с.

205. Волков В.А. Исследование строения водных растворов некоторых поверхностно-активных веществ. Гидратация молекул неионно -генных ПАВ в мицеллярных растворах.- Коллоид, журн., 1971, т. 33, № 5, с. 657-660.

206. Девис С, Джеймс А. Электрохимический словарь.- М.: Мир, 1979.286 с.

207. Stigter D., Mysels K.J. Tracer electrophoresis.2.The mobility of the term of seta potential and charge.- J. Phys. Chem., 1955, v. 59, N 1, p. 45-51.

208. Booth P. The dataphoresis of spherical,solid non-conducting particels in a symmetrical electrolyte.- Proc. Roy. Soc. London, ser. A, 1950, v. 203, N 1075, p. 514-533.

209. Методы измерения в электрохимии: В 2-х т. Под ред. Э.Егера и А.Залкинда. М.: Мир, 1977.- т. 2, 475 с.

210. Комплект датчиков для кондуктометрических измерений типа УК-02/1.- М.: ЦНИИТЭИ приборостроения, 1971.- 14 с.

211. Кузнецов А.И. Метод спинового зонда.- М.: Наука, 1976.- 216 с.

212. Метод спиновых меток. Теория и применение/ Под ред. Л.Берли-нера.- М.: Мир, 1979.- 640 с.

213. Вережников В.Н., Гермашева И.И., Бочаров В.В. Диаграмма состояния ПАВ в воде с учетом явления предассоциации.- Коллоид, журн., 1981, т. 43, 11° 3, с. 557-561.

214. Слоним И.Я. Определение размера частиц по светорассеянию.-Оптика и спектроскопия, I960, т. 9, № 2, с. 244-247.

215. Слоним И.Я. Номограмма для расчета диаметра частиц по мут -ности с помощью уравнения Ми.- Оптика и спектроскопия, I960, т. 9, № 2, с. 255-257.

216. Doty P., Steiner R.F. Light Scattering and Spectrophotometry of Colloidal Solutions.- J. Chem. Phys., 1950, v. 18, N 9, p. 1211-1220.

217. Ефремов И.Ф., Лукашенко Г.М., Терентьева Э.А. Дилатантность коллоидных структур.- Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 5,с. 859-865.

218. Booth F. The electroviscous effect for suspensions of solid spherical particles.- Proc. Roy. Soc. London, ser. A, 1950, v. 203, N 1075, p. 533-551.

219. Айвазян O.M. Физико-химические исследования структурообра-зования пентадецилсулъфоната натрия, сопряженное растворение ряда олеофильных веществ: Автореф. дис. . канд. хим. наук,- Ереван, 1978.- 23 с.

220. Simha R. The influence of Brownian movement on the viscosity of solutions.- J. Phys. Chem., 1940, v. 44, N 1, p. 25-34.

221. H/5iland H., Vikingstad E. Partial molal volumes and additivi-ty of group partial molal volumes of alcohols in aqueous solution at 25 and 35°C.- Acta chem. scand., 1976, v. A30, N 3, p. 182-186.

222. Griffith O.H., Cornell D.W., McConnel H.M. Nitrogen hyperfine tensor and g-tensor of nitroxide radicals.- J. Chem. Phys., 1965, v. 43, N 8, p. 2909-29Ю.

223. Стрюков В.Б., Розанцев Э.Г. Исследование методом ЭПР вращательной подвижности аминоксильного радикала внутри полиме -ров.- Высокомолекул. соединения, 1968, т. AI0, № 3, с. 626632.

224. Бучаченко А.Л., Вассерман A.M. Стабильные радикалы.- М.: Химия, 1973.- 408 с.

225. Атлас спектров электронного парамагнитного резонанса спиновых меток и зондов/ Л.И.Анциферова, A.M.Вассерман, А.Н.Иванова и др.- М.: Наука, 1977.- 160 с.

226. Waggoner A.S., Keith A.D., Griffit O.H. Electron Spin Resonance of Solubilized Long-Chain Nitroxides.- J. Phys. Chem., 1968, v. 72, N 12, p. 4129-4132.

227. Rabold G.P. Spin-Probe Studies.1.Application to Latexes and

228. Micelle Characterization.- J. Polimer Sci., 1969, Pt A-1, v. 7, N 5, p. 1187-1201.

229. Vijayan S. , Ramachandran G., Woods D.R. Bulk and Interfacial Physical Properties of Aqueous Solutions of Sodium Lauryl Sulphate.- Canad. J. Chem. Eng., 1980, v. 58, N 4, p.485-496.

230. Nakagawa T., Jizomoto H. Dynamical aspects of solubilization disclosed by analysing ESP spectra of solubilized radicals.-Kolloid Z. Z. Polymere, 1972, Bd. 250, N 6, S. 594-601.

231. Моррисет Дж. Применение спиновых меток для исследования структуры и функции ферментов.- В кн.: Метод спиновых ме4 •wток. М.: Мир, 1979, с. 298-366.

232. Characterization of hydrophobic regions in proteins by spin babeling technique/ G.Lassman, B.Ebert, A.IT.Kuznetsov, W.Da-merau.- Biochim. et Biophys. acta, 1973, v. 310, Ы 2,p. 298304.

233. Гриффит 0., Джост П. Липидные спиновые метки в биологических мембранах.- В кн.: Метод спиновых меток. М.: Мир, 1979,с. 489-569.

234. Griffith О.Н., Dehlinger P.J. Shape of the hydrophobic barrier of phospholipid bilayers (evidence for water penetration in biological membranes).- J. Membrane Biol., 1974, v. 15, N 2, p. 159-192.

235. Yoshioka H. Thermodynamical Analysis of Rotation of Spin Probes in a Sodium Dodecyl Sulfate Micelle.- J. Amer. Chem. Soc., 1979, v. 101, N 1, p. 28-32.

236. Morpurgo A. Considerazion sulla chimica-fisica superficiale di tensioattive in movimento.2.Concentrazioni micellari cri-tiche: statica e cinetica.- Atti Accad. naz. Lincei Rend. Mem. 01. sci. fis., mat. e natur, 1966, v. 41, N 3-4, p. 189193

237. Михальчук В.М. Влияние температуры и добавок неэлектролитов на термодинамическую устойчивость несферических ми -целл в водных растворах поверхностно-активных веществ.-Автореф. дис. .канд. хим. наук.- Львов, 1982 г.- 17 с.

238. Михальчук В.М., Сердюк А.И. Влияние температуры на размери форму мицелл в водных растворах поверхностно-активных веществ.- Докл. АН УССР, 1983, сер. Б, Ш 3, с. 47-50.

239. Маркина З.Н., Чинникова А.В., Ребиндер П.А. Влияние температуры на мицеллярное состояние поверхностно-активных полуколлоидов в водных растворах.- Докл. АН СССР, 1967, т. 174, № I, с. I3I-I34.

240. Маркина З.Н., Чинникова А.В. Влияние температуры на реоло -гические свойства водных растворов натриевых мыл предельных кислот.- Коллоид, журн., 1967, т. 29, № 5, с. 733-738.

241. Чинникова-Синева А.В., Маркина З.Н. Влияние температуры на реологические свойства водных растворов мыл непредельных кислот.- Коллоид, журн., 1972, т. 34, № 3, с. 476-479.

242. Температура начала мицеллообразования некоторых поверхностно-активных веществ (ПАВ) (точки Крафта)/ И.И.Гермашева, В.В.Бочаров, Г.М.Гаевой, В.Н.Вережников, С.А.Панаева, В.В.Круть.- Журн. прикл. химии, 1980, т. 53, № 9, с. 19691975.

243. О влиянии структуры поверхностно-активных веществ на параметры точки Крафта/ И.И.Гермашева, С.А.Панаева, В.Н.Вережников, Ю.М.Волков.- Коллоид, журн., 1983, т. 45, № I, с.154-158.

244. Чинникова-Синева А.В., Маркина З.Н., Корнеева Г.А. Исследование критической концентрации мицеллообразования водных растворов мыл непредельных кислот при различных температурах.- Коллоид, журн., 1972, т. 34, № 4, с. 627-629.

245. Вережников В.Н., Гермашева И.И. О точке Крафта ПАВ на основе сульфоянтарной кислоты,- Коллоид, журн., 1978, т. 40,2, с. 333-336.

246. Radu М. , Angel D. Investigation of the system: nonionic polymer-surfactant-aqueous.- Stud, si cerc. chim., 1972, v. 20,1. N 8, p. 981-999.

247. Плетнев М.Ю., Трапезников А.А.Взаимодействие полипропилен -гликолей с анионоактивными ПАВ в водных растворах,- Коллоид, журн,, 1978, т. 40, №6, с. II26-II3I.

248. Плетнев М.Ю., Перов П.А,, Еремина Л.Д, Влияние полимеров на солюбилизирующую способность растворов лаурилсульфата нат -рия.— Коллоид, журн., 1980, т. 42, № 3, с. 517-520.

249. Панков С.П. Физико-химические основы переработки полимеров.-М.: Химия, 1971,- 372 с.

250. Schwuger M.J. Mechanism of interection between ionic surfactants and polyglycol ethers in water.- J. Colloid Interface Sci., 1973, v. 43, N 2, p. 461-468.

251. Определение критических концентраций мицеллообразования натриевых солей карбоновых кислот по активности их противоионов/ А.И.Сердюк, В.Г.Львов, И.А.Шевчук, Р.В.Кучер.- Докл. АН УССР, 1978, сер. Б, № 4, с. 346-349.

252. A.c. 865879 (СССР).- Состав для снижения гидродинамического сопротивления воды/ И.Л.Повх, А.И.Сердюк, Н.М.Лебедев, Б.Г.Львов, С.И.Кузьмин.- Опубл. в Б.И., 1981, № 35.