Исследование особенностей формирования оксидных блочных катализаторов полного окисления: влияние состава и метода приготовления тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат наук Гаврилова, Анна Алексеевна
- Специальность ВАК РФ02.00.04
- Количество страниц 160
Оглавление диссертации кандидат наук Гаврилова, Анна Алексеевна
СОКРАЩЕНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ....................................................................................................................5
ВВЕДЕНИЕ..................................................................................................................................................................................6
ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР..................................................................................................................12
1.1 Оксиды..............................................................................................................................................................................................12
1.1.1 Оксиды переходных металлов (MnxOy, FexOy, CoxOy, CuO, NiO)................................................12
1.1.2 Оксиды редкоземельных элементов (La2O3, CexOy)................................................................................19
1.1.3 Сложные оксиды........................................................................................................................................................................20
1.1.3.1 Шпинели......................................................................................................................................................................................21
1.1.3.2 Перовскиты................................................................................................................................................................................23
1.1.3.3 Гексаалюминаты..................................................................................................................................................................24
1.1.4 Нанесенные оксиды............................................................................................................................................................26
1.1.5 Методы приготовления оксидов..............................................................................................................................28
1.1.5.1 Приготовление массивных оксидов....................................................................................................................28
1.1.5.2 Приготовление нанесенных оксидов..................................................................................................................32
1.1.6 Применение оксидных катализаторов в реакциях полного окисления углеводородов..........................................................................................................................................................................34
1.2 Структурированные носители....................................................................................................................................38
1.2.1 Керамические носители сотовой структуры................................................................................................39
1.2.2 Металлические носители................................................................................................................................................41
1.2.3 Высокопроницаемые ячеистые материалы (ВПЯМ)..............................................................................42
1.3 Способы получения оксидных катализаторов на блочных носителях................................43
1.3.1 Экструзия массивных катализаторов..................................................................................................................44
1.3.2 Нанесение вторичного покрытия............................................................................................................................44
1.3.3 Введение активного компонента непосредственно на носитель................................................46
1.3.3.1 Метод пропитки....................................................................................................................................................................46
1.3.3.2 Методом «solution combustion synthesis»........................................................................................................48
1.4 Практическое использование оксидных катализаторов на блочных носителях............49
1.4.1 Очистка газовых выбросов предприятий........................................................................................................50
1.4.2 Каталитические источники тепла................................................................................................................................53
1.5 Методы исследования физико-химических свойств оксидных катализаторов на
блочных носителях................................................................................................................................................................56
Заключение по литературному обзору и постановка задачи............................................................60
ГЛАВА 2. МЕТОДЫ ПРИГОТОВЛЕНИЯ И ИССЛЕДОВАНИЯ ОКСИДНЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ.............................................................................. 61
2.1 Методы приготовления оксидных катализаторов, нанесенных на блочный носитель............................................................................................ 61
2.1.1 Метод пропитки................................................................................... 61
2.1.2 Метод «solution combustion synthesis»........................................................ 62
2.2 Методы исследования оксидных катализаторов........................................... 63
2.2.1 Химический анализ................................................................................. 63
2.2.2 Термогравиметрический анализ................................................................ 63
2.2.3 Удельная поверхность и пористая структура................................................ 63
2.2.4 Сканирующая электронная микроскопия..................................................... 64
2.2.5 Рентгенофазовый анализ.......................................................................... 64
2.2.6 Просвечивающая электронная микроскопия................................................ 64
2.2.7 Термопрограммированное восстановление водородом.................................... 64
2.2.8 Электронная спектроскопия диффузного отражения...................................... 65
2.2.9 Дифференцирующее растворение.............................................................. 66
2.2.10 Методика проведения кинетических и каталитических экспериментов................ 66
ГЛАВА 3. ИССЛЕДОВАНИЕ ТЕКСТУРНЫХ, МОРФОЛОГИЧЕСКИХ, СТРУКТУРНЫХ, ОКИСЛИТЕЛЬНО - ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫХ СВОЙСТВ НОСИТЕЛЯ И КАТАЛИЗАТОРОВ КОМПЛЕКСОМ ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИХ МЕТОДОВ............................................................................................ 68
3.1 Физико-химические свойства носителя...................................................... 68
3.2 Исследование особенностей формирования оксидных частиц в одно- и двухкомпонентных катализаторах на основе MnxOy, FexOy, CoxOy, CuO, NiO в зависимости от состава и химической природы активных компонентов.............. 69
3.2.1 Исследование пористой структуры и распределения активных компонентов методами БЭТ, ртутной порометрии и СЭМ..................................................... 69
3.2.2 Исследование фазового состава методом РФА.............................................. 71
3.2.3 Исследование морфологии и структуры катализаторов методом ПЭМ................. 73
3.2.4 Исследование окислительного состояния активных компонентов методом
ТПВ Н2............................................................................................... 76
3.2.5 Исследование катализаторов методом ЭСДО............................................... 86
3.2.6 Исследование катализаторов методом дифференцирующего растворения........... 91
3.3 Влияние условий приготовления на физико-химические свойства одно- и двухкомпонентных катализаторов на основе МпхОу, Ьа20з и СехОу, нанесенных на блочный носитель.............................................................................. 98
3.3.1 Исследование термоэффектов методом ТГА................................................ 98
3.3.2 Исследование пористой структуры и распределения активных компонентов методами БЭТ, ртутной порометрии и СЭМ.................................................. 100
3.3.3 Исследование фазового состава методом РФА............................................... 103
3.3.4 Исследование морфологии и структуры катализаторов методом ПЭМ................. 104
3.3.5 Исследование окислительного состояния активных компонентов методом
ТПВ Н2................................................................................................ 107
3.3.6 Исследование катализаторов методом дифференцирующего растворения............ 112
Заключение к главе 3................................................................................ 117
ГЛАВА 4. ИССЛЕДОВАНИЕ КАТАЛИТИЧЕСКОЙ АКТИВНОСТИ ОКСИДНЫХ КАТАЛИЗАТОРОВ В РЕАКЦИИ ПОЛНОГО ОКИСЛЕНИЯ БУТАНА............................................................................................... 119
4.1 Исследование кинетики окисления бутана и определение условий испытаний на оксидных катализаторах........................................................................... 119
4.2 Влияние состава и химической природы активного компонента на каталитическую активность............................................................................................. 124
4.3 Влияние методов приготовления на каталитическую активность в реакции полного окисления бутана.......................................................................................... 131
4.4 Практическое применение блочных катализаторов в отопительных установках -
каталитических воздухонагревателях......................................................... 134
Заключение к главе 4.............................................................................. 136
ОСНОВНЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ И ВЫВОДЫ................................................... 137
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ........................................................................ 139
СОКРАЩЕНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ
ПСТ поверхностный самораспространяющийся термосинтез
SCS «solution combustion synthesis»
СВС самораспространяющийся высокотемпературный синтез
ПЭМ просвечивающая электронная микроскопия
ПЭМВР просвечивающая электронная микроскопия высокого разрешения
СЭМ сканирующая электронная микроскопия
ДР дифференцирующее растворение
ТПВ Н2 термопрограммированное восстановление водородом
ТГА термогравиметрический анализ
GHSV Gas Hourly Space Velocity, объёмная скорость подачи газа
Т50 % температура 50% конверсии
ПАВ поверхностно активные вещества
ЛОС летучие органические соединения
CPSI плотность ячеек на квадратный дюйм
OFA открытая фронтальная поверхность
GSA геометрическая площадь поверхности
Dh гидравлический диаметр
ВПЯМ высокопроницаемые ячеистые материалы
PPI плотность пор на линейный дюйм
VC Volume combustion mode, режим объемного горения
SGC Self-propagating sol-gel combustion, золь-гель сжигание
IPC Impregnated paper combustion method, сжигание пропитанной бумаги
ISC Impregnated support combustion, горение пропитанного носителя
БЭТ метод Брунауэра-Эммета-Тейлора
BJH метод Barrett-Joyner-Halenda
ЭСДО электронная спектроскопия диффузных отражений
ППЗ L-M перенос заряда лиганд - металл
КФП край фундаментального поглощения
dcp средний размер зерна катализатора
L-'Cb наблюдаемая энергия активации
ko предэкспонециальный множитель
ВВЕДЕНИЕ
С середины 70-х годов прошлого столетия началось широкое применение блочных катализаторов полного (глубокого) окисления углеводородов, которые обеспечивают оксисление органических молекул до конечных, термодиномически устойчивых продуктов СО2 и Н20, обусловленное неблагоприятной экологической обстановкой в городах с большим количеством автотранспорта и предприятий. Эта проблема остается актуальной до сих пор из-за дальнейшего развития промышленности, автотранспорта, индустрии по созданию автономных источников тепла и с усилением требований к экологической чистоте сжигания углеводородных топлив.
Свойства нанесенных катализаторов определяются не только составом и природой активного компонента, но и текстурными особенностями носителя и размерностью частиц активного компонента, важное стратегическое значение имеет выбор типа носителя и метод приготовления катализатора. Структурированные носители блочного типа характеризуются рядом параметров, обусловливающих их преимущество по сравнению с гранулированными аналогами, такими как низкое газодинамическое сопротивление потоку, высокая пропускная способность, доступность поверхности для контакта с реакционной средой (повышенная эффективность), термическая стабильность и механическая прочность, отсутствие продольного перемешивания, простота масштабирования [1].
Выбор методов приготовления катализаторов на структурированных носителях определяется адгезионными и текстурными свойствами носителей. Высокая температура прокаливания блочных носителей обусловлена необходимостью достижения высокой прочности, но при этом снижаются показатели удельной поверхности и пористой структуры материала носителя. Создание катализаторов на блочных носителях сопряжено с проблемой неконтролируемого агрегирования частиц активного компонента на поверхности и в порах носителей в случае использования высокопрочных материалов, таких как кордиерит, пенокерамика, блоки, содержащие а-Л20з и а-БЮ2 и др. В связи с этим актуальна разработка новых методов приготовления катализаторов, решающих проблему стабилизации частиц активного компонента в матрице носителя с ограниченной пористостью.
К эффективным катализаторам полного окисления относятся: (1) благородные металлы (Р1;, Рё), их использование ограничено высокой стоимостью и склонностью к дезактивации при высоких температурах; (2) оксидные катализаторы на основе индивидуальных и сложных оксидов переходных металлов; (3) смешанные катализаторы, содержащие благородные металлы и оксиды переходных металлов, зачастую обладающие синергетическим эффектом в каталитическом окислении углеводородов [2].
Оксидные катализаторы - более доступная и экономичная альтернатива благородным металлам, обладают рядом преимуществ, таких как, длительный срок службы, термостабильность, устойчивость к каталитическим ядам. Для ряда катализаторов наблюдается синергетический эффект в каталитической активности. Исследования, направленные на создание экологически безопасных оксидных катализаторов блочного типа, с высокой каталитической активностью, являются актуальной и востребованной задачей для решения проблем экологического сжигания топлив.
В процессе приготовления катализаторов при введении прекурсоров активных компонентов непосредственно в матрицу блочного носителя с ограниченной пористостью и при последующей термообработке могут происходить процессы взаимодействия оксидов металлов между собой (в случае многокомпонентных катализаторов), с носителем, процессы кристаллизации, диспергирования и агрегации, в результате которых формируется активный компонент, определяющий, в конечном итоге, активность катализаторов [3]. Как известно, размерные эффекты активного компонента влияют как на удельную каталитическую активность, так и на физико-химические свойства гетерогенных катализаторов [4].
Для достижения высокой дисперсности активного компонента на блочных катализаторах, наряду с традиционными методами приготовления: (1) нанесение подложки с развитой удельной поверхностью (вторичного покрытия) на керамический блок с последующим введением активного компонента; (2) нанесение вторичного покрытия, содержащего активный компонент [5]; (3) нанесение активного компонента непосредственно на керамический носитель [6]; используются и нетрадиционные методы, в том числе, поверхностный самораспространяющийся термосинтез (ПСТ) [7] или так называемый метод «solution-combustion synthesis» (SCS) [8], являющийся одним из направлений самораспространяющегося высокотемпературного синтеза (СВС) [9], однако в литературе отсутствуют систематические данные о влиянии условий проведения SCS на свойства носителя, на состояние активного компонента и локализацию его в матрице носителя.
Рекомендованный список диссертаций по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК
Исследование микроструктуры нанесенных Pd-содержащих катализаторов окисления CO методом просвечивающей электронной микроскопии2014 год, кандидат наук Стонкус, Ольга Александровна
Поверхностный самораспространяющийся термосинтез катализаторов нейтрализации выхлопных газов2005 год, кандидат химических наук Завьялова, Ульяна Федоровна
Синтез, структура и каталитические свойства нанодисперсных церийсодержащих композиций2022 год, доктор наук Либерман Елена Юрьевна
Взаимосвязь строения и активности нанокомпозитных катализаторов на основе оксидов железа, меди и алюминия в реакции окисления СО2021 год, кандидат наук Кремнева Анна Михайловна
Структурообразование и свойства высокопористого блочного катализатора окисления молекулярного водорода1998 год, кандидат технических наук Филимонова, Ирина Владимировна
Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Исследование особенностей формирования оксидных блочных катализаторов полного окисления: влияние состава и метода приготовления»
Цель работы
Получение новых знаний об особенностях формирования оксидных частиц в одно- и двухкомпонентных катализаторах полного окисления на основе оксидов переходных металлов (MnxOy, FexOy, CoxOy, CuO, NiO) и оксидов РЗЭ (La2O3 и СехОу), нанесенных на блочный носитель, при варьировании состава и методов приготовления.
Для достижения цели в работе поставлены следующие задачи:
1. Разработка оптимальных условий приготовления эффективных и стабильных катализаторов на основе оксидов переходных металлов (MnxOy, FexOy, CoxOy, CuO, NiO) и
оксидов РЗЭ (La203 и CexOy), нанесенных на блочный носитель, методами пропитки по влагоемкости и «solution-combustion synthesis».
2. Выявление особенностей формирования оксидных частиц в одно- и двухкомпонентных катализаторах на основе Mnx0y, Fex0y, Cox0y, CuO, NiO в зависимости от состава и химической природы активных компонентов:
- исследование структурных, текстурных и морфологических свойств катализаторов комплексом физико-химических методов;
- установление взаимосвязи между природой активного компонента, его локализацией в матрице носителя и каталитической активностью в реакции полного окисления бутана.
3. Развитие и оптимизация метода «solution-combustion synthesis» в приготовлении одно-и двухкомпонентных катализаторов на основе Mnx0y, La203 и Се^^,, нанесенных на блочный носитель, и исследование влияния условий приготовления на физико-химические свойства катализаторов и активность в реакции полного окисления бутана.
4. Исследование стабильности катализаторов.
Научная новизна работы заключается в следующем:
1) Проведено систематическое исследование текстурных, структурных и морфологических свойств одно- и двухкомпонентных катализаторов на основе оксидов переходных металлов (Mnx0y, Fex0y, Cox0y, Cu0, Ni0) и оксидов РЗЭ (La203 и Сех0у), нанесенных на носитель (блоки, содержащие a-A203 и a-Si02), с ограниченной пористостью и выявлены особенности формирования фазового состава, морфологии, способности к восстановлению водородом, локализации активного компонента оксидных частиц в катализаторах при варьировании состава и методов приготовления.
2) Установлена природа синергетического эффекта в активности двухкомпонентных катализаторов, на основе оксидов Mnx0y и Fex0y, Cox0y, Cu0, Ni0, обусловленная как формированием фаз вследствие взаимодействия между оксидами, так и уменьшением размера агрегатов активного компонента, перераспределением долей марганцевого компонента на поверхности пор катализатора и в объеме носителя.
3) Установлено, что увеличение каталитической активности и стабильности одно- и двухкомпонентных катализаторов на основе Mnx0y, La203 и Cеx0y, полученных методом SCS, в реакции полного окисления бутана обусловлено образованием восстановленных форм Mn (+2) в составе простых и сложных оксидов и их стабилизацией на поверхности пор носителя, уменьшением размера агрегатов активного компонента, перераспределением долей марганцевого компонента на поверхности пор катализатора и в объеме носителя.
Теоретическая и практическая значимость работы.
Теоретическая значимость работы заключается в получении новых знаний об особенностях формирования оксидных частиц в одно- и двухкомпонентных катализаторах на основе оксидов переходных металлов и редкоземельных элементов, нанесенных на блочный носитель, выявлении причин синергетического эффекта при совместном нанесении оксидов марганца с оксидами переходных металлов и повышения активности катализаторов при использовании метода SCS.
Прикладной аспект заключается в разработке физико-химических основ технологии приготовления катализаторов на носителе с ограниченной пористостью блоков сотовой структуры, содержащих а-Л203 и a-SiO2. Предлагаемый метод исключает из технологического процесса стадию нанесения вторичного покрытия, что удешевляет и совершенствует технологию приготовления катализаторов на структурированных носителях. Катализаторы, полученные методом SCS, являются перспективными для практического использования в разработке новых эффективных и экологически безопасных устройств локального теплоснабжения в автономных каталитических теплонагревателях.
Положения, выносимые на защиту:
1. Выявление особенностей формирования фазового состава, морфологии, способности к восстановлению водородом, локализации активного компонента оксидных частиц в одно- и двухкомпонентных катализаторах на основе оксидов переходных металлов, нанесенных на блочный носитель.
2. Установление природы синергетического эффекта в каталитической активности двухкомпонентных катализаторов, на основе оксидов Mnx0y и Fex0y, Cox0y, CuO, NiO в реакции полного окисления бутана.
3. Разработка и оптимизация метода SCS на основе результатов исследования текстурных, структурных, морфологических, восстановительных и каталитических свойств одно- и двухкомпонентных катализаторов на основе Mnx0y, La203 и Cex0y.
Обоснованность и достоверность научных результатов работы обеспечена применением комплекса современных физико-химических методов анализа (ТГА, СЭМ, методы низкотемпературной адсорбции азота и ртутной порометрии, РФА, ПЭМ, ЭСДО, ТПВ Н2, ДР), подтверждающих и дополняющих друг друга, а также теоретическими и экспериментальными исследованиями, опубликованными в рецензируемых журналах ВАК. Полученные в диссертации результаты согласованы между собой и не противоречат экспериментальным и теоретическим данным других авторов.
Экспериментальная часть работы выполнялась на базе современного лабораторного оборудования Института катализа им. Г.К. Борескова СО РАН (г. Новосибирск), Института углехимии и химического материаловедения ФИЦ УУХ СО РАН (г. Кемерово).
Апробация работы.
Результаты исследований были представлены на II Конференции молодых ученых «Актуальные вопросы углехимии и химического материаловедения» (Кемерово, 2013), на III Конференции молодых ученых «Актуальные вопросы углехимии и химического материаловедения» (Кемерово, 2014), на IV Всероссийской научной молодежной школы-конференции «Химия под знаком СИГМА: исследования, инновации, технологии» (Омск, 2014), на Международном Российско-Казахстанском симпозиуме «Углехимия и экология Кузбасса» (Кемерово, 2014), на IV Конференции молодых ученых «Актуальные вопросы углехимии и химического материаловедения» (Кемерово 2015), на 4th International School-Conference on Catalysis for Young Scientists (ISCC-2015) CATALYST DESIGN: From Molecular to Industrial level (Kazan, 2015), на Международном Российско-Казахстанском симпозиуме «Углехимия и экология Кузбасса» (Кемерово, 2015), на ХХ Менделеевском съезде по общей и прикладной химии (Екатеринбург, 2016), на Всероссийской молодежной научно-практической конференции «Экологические проблемы промышленно развитых и ресурсодобывающих регионов: Пути решения» (Кемерово, 2016), на III Российском конгрессе по катализу «РОСКАТАЛИЗ» (Нижний Новгород, 2017), на VI Conference ADVANCED CERAMICS AND APPLICATION "New Frontiers in Multifunctional Material Science and Processing" (Serbia, Belgrade, 2017), на III Всероссийской научной конференции (с международным участием) «Актуальные проблемы теории и практики гетерогенных катализаторов и адсорбентов», (Иваново, 2018).
Публикации. По результатам диссертации опубликовано 20 печатных работ, из которых 6 статей в рецензируемых журналах, рекомендованных ВАК, и 14 тезисов докладов на всероссийских и международных конференциях.
Личный вклад автора.
Автор принимал участие в постановке задач и определении способов их решения, проводил анализ научной литературы, самостоятельно проводил эксперименты по получению катализаторов, по исследованию каталитической активности катализаторов и обработке результатов. Представлял результаты на научных конференциях и совместно с соавторами и научным руководителем готовил статьи для публикаций.
Структура и объем диссертации. Работа изложена на 160 страницах, состоит из 4 глав и содержит 66 рисунков, 23 таблицы и 248 библиографических ссылок.
Благодарности.
Автор выражает глубокую признательность научному руководителю член-корр. РАН, д.х.н. профессору Исмагилову Зинферу Ришатовичу за высококвалифицированное руководство и сотрудникам Института катализа им. Г.К. Борескова СО РАН (г. Новосибирск), Института углехимии и химического материаловедения ФИЦ УУХ СО РАН (г. Кемерово), Центра Коллективного пользования ФИЦ УУХ СО РАН (г. Кемерово) за творческое сотрудничество и неоценимую помощь в проведении исследований физико-химическими методами, обсуждение и интерпретацию экспериментальных данных на всех этапах выполняемой работы: Шикиной Н.В., к.х.н. Яшник С.А., к.х.н. Ушакову В.А., м.н.с. Рудиной Н.А., м.н.с. Довлитовой Л.С., Ищенко А.В., Ефименко Т.Я., Атамановой Л.Н., Литвак Г.С., Краевской И.Л., к.ф.-м.н. Созинову С.А., Козловой Г.С.
ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР 1.1 Оксиды
1.1.1 Оксиды переходных металлов (МпхОу, Рех0у, Сох0у, СиО, N10)
Оксиды переходных металлов образованы металлами 3ё периода, входящими в различные группы периодической системы: VII Б - Мп, VIII Б - Бе, N1, Со, I Б - Си.
К переходным металлам относятся элементы, в электронных структурах которых заполняются d- и Г-подуровни. Переходные элементы подразделяют на группы: ё-элементы, лантаниды (4Г-элементы) и актиниды (5^элементы), обладают общими свойствами, которые отличают их от непереходных элементов:
1. Типичные металлы, характеризуются значительной твердостью, прочностью, высокими температурами плавления и кипения, высокой проводимостью, способны образовывать разнообразные сплавы.
2. Наличие незавершенных конфигураций d-орбиталей атомов переходных металлов обусловливает особенности магнитного поведения их соединений.
3. Для переходных металлов характерен широкий набор степеней окисления, кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств их соединений. Характерно образование нестехиометрических соединений, комплексных соединений.
Марганец имеет максимальное число неспаренных ё электронов -1822822р63823р63ё54в2, проявляет свойства характерные для переходных металлов: многообразие валентных состояний, образование катионных и анионных форм, переход от соединений с основными свойствами к сильным кислотам [10].
Марганец с кислородом образует оксиды: МпО, Мп203, Мп02, Мп205, Мп03, Мп207, Мп304, Мп508. Изменение валентности элемента отражается на свойствах кислородных соединений марганца: в низших степенях окисления характерны восстановительные свойства, по мере повышения степени окисления увеличивается кислотный характер оксидов и окислительная способность соединений [11, 12]. Для большинства оксидов марганца характерно наличие разнообразных полиморфных модификаций (таблица 1.1 и рисунок 1.1).
Оксид Цвет Пространственная группа Параметры элементарной ячейки, А Ссылки
а Ь с
МпО манганозит зел., серо-зел. Бш-3ш #225 4,440 4,440 4,440 12, 13
а-Мп20з биксбит корич.-черн. РсаЬ #61 9,415 9,423 9,4047 12, 14
у- Мп203 корич.-черн. 1а-3 #206 9,415 9,415 9,415 12, 15
а-Мп02 черн., корич.-черн. 14/шшш #87 9,815 9,815 2,847 16
Р-Мп02 пиролюзит черн., корич.-черн. Р42/шпш #136 4,4041 4,4041 2,8765 17
у-Мп02 рамсделлит черн., корич.-черн. Рпаш #62 9,3229 4,46 2,85 12, 18
а-Мп304 гаусманит корич.-черн. 141/ашё 02 #141 5,759 5,759 9,466 12, 19
Р-Мпз04 гаусманит корич.-черн. Бё-3ш 02 #227 8,553 8,553 9,466 20
Мп508 тв. в-во С12/ш1 #12 10,347 5,724 4,852 21
Мп207 темно кр., т. зел. масл. ж. Р121/с1 #14 6,796 16,687 9.454 22
Рисунок 1.1 - Кристаллические структуры оксидов марганца: (а) - МпО; (б) - а-Мп20з; (в) - а-Мп02; (г) - а-Мпз04; (д) - МизОв; (е) - МП2О7
Оксиды марганца, за исключением Мп207, являются твердыми веществами, нестехиометрическими соединениями, полупроводниками. Мп0 имеет широкую область гомогенности и сохраняет однофазность вплоть до состава Мп01,13. При повышенной температуре сохраняется идеальная структура типа №С1, при охлаждении Мп0 переходит в ромбоэдрическую модификацию [23, 24]. у-Мп203 имеет структуру дефектной шпинели с высокой концентрацией катионных вакансий. Мп02 - термодинамически стабильный оксид при комнатной температуре, полиморфные модификации Мп02 различаются по структуре и реакционной способности [10]. Для большинства простых оксидов марганца характерно каркасное или слоистое строение (5-Мп02), образованное сочленением октаэдров Мп06 по вершинам и ребрам с формированием туннелей различной формы и размера (Р-Мп02, Я-Мп02, а-Мп02), фаз срастания (у-Мп02, в-Мп02) [25]. Оксиды марганца (V, VI) известны только в
3 2
виде солей, содержащих Мп043- Мп042-. Мп207 - маслообразное вещество при охлаждении образует темно-зеленые кристаллы, оксид устойчив до -10 °С без доступа влаги, при 55 °С разлагается с взрывом с образованием Мп02 и 02 [26].
Между оксидами марганца наблюдаются фазовые переходы. Термическое воздействие на высшие оксиды приводит к диссоциации с выделением кислорода и образованием низших оксидов, а выдерживание оксидов марганца (II), (III) на воздухе или в атмосфере О2 выше 300 °С приводит к окислению до МпО2.
Благодаря многообразию валентных состояний марганца в оксидах, особенностям взаимных превращений, наличию подвижного решеточного кислорода, оксиды марганца являются весьма перспективными материалами в катализе.
Fе, Со, № объединены в семейство железа. От железа к никелю происходит уменьшение основных и восстановительных свойств. В ряду Ееш > Сош > №ш уменьшается устойчивость соединений элемента в высшей степени окисления, что обусловлено возрастанием стабильности электронного 3ё - уровня при приближении его к завершению. В химических соединениях железо проявляет степень окисления: +2, +3, (+6 - соединения неустойчивы), для Со характерна степень окисления +2, (+3), для N1 - степень окисления +2 [10].
Электронная структура железа - 22822р63823р63ё64в2 с кислородом образует оксиды: Бе0, Бе203, Бе304 и Бе405. Бе203 - представлен в четырех полиморфных модификациях (таблица 1.2 и рисунок 1.2).
Оксид Цвет Пространственная группа Параметры элементарной ячейки, А Ссылки
а Ь с
БеО вюстит черн. Бт-3т #225 4,291 4,291 4,291 27
а-Бе2О3 гематит кр.-корич. Я-3сЬ #167 4,97 4,97 13,518 28, 29
в- Ре2О3 кр.-корич. Р3 #143 5,03 5,03 13,73 30
у- Бе2О3 маггемит темно-корич. Бт-3т О2 #227 8,354 8,354 8,354 31
8- Бе2О3 кр.-корич. Рпа21 #33 5,071 8,783 9,417 32
Бе3О4 магнетит черн. Бё-3тО1 #227 8,397 8,397 8,397 33
Бе4Оз Стст #63 2,8430 9,700 12,29 34
(б)
Рисунок 1.2 - Кристаллические структуры оксидов железа: (а) - БеО; (б) - а^Оз; (в) - БезО^ (г) - Бе^з
Для БеО характерно нестехиометрическое строение с областью гомогенности от Fe0,84O до Fe0,95O, при умеренном нагревании разлагается. Оксид железа (II) проявляет основные свойства, легко окисляется кислородом, в виде порошка пирофорен [26]. Гематит (а-Бе2О3) и маггемит (у- Бе2О3) встречаются в природе. Маггемит является метастабильной фазой между магнетитом (Бе3О4) и гематитом, имеет схожую кристаллическую структуру с магнетитом, но с катионными вакансиями в позиции железа и уменьшением симметрии более реакционноспособный, чем гематит. Фаза 8- Бе2О3 является переходной между а-Бе2О3 и у-Бе2О3, фаза в- Бе2О3 метастабильна, при температуре выше 500 °С переходит в гематит [24]. Гематит проявляет интересные магнитные свойства, при температурах ниже 260 К является антиферромагнетиком, в области 260 К происходит переориентация спинов, приводящая к
слабому ферромагнетизму, при температурах выше 950 К переходит в парамагнитное состояние. Фаза Р-Ре203 является антиферромагнетиком, у-Ре203 - ферромагнетиком. е-Ре203 обладает гигантской коэрцитивной силой до 23 кОе при комнатной температуре, проявляет магнитоэлектрические свойства и является хорошим поглотителем миллиметровых электромагнитных волн [35]. Бе304 двойной оксид (РепЕе2ш)04 с кристаллической структурой инвертированной шпинели в природе встречается как минерал магнетит, проявляет перманентный магнетизм и является ферромагнетиком, при высоких температурах имеет большую область гомогенности [36].
Между оксидами железа возможны фазовые переходы: Бе203 м * Ре304 ^ ► Бе0 ^ ► Бе Повышение температуры и действие восстановителей смещает равновесие вправо, понижение температуры и повышение содержания кислорода в системе сдвигают равновесие влево.
Образование разнообразных оксидов железа и полиморфных модификаций, наличие магнитных свойств делает оксиды железа востребованными материалами в широких областях: биомедицине, электронике, катализе, нанотехнологиях.
Электронная структура кобальта - 22822р63823р63ё74в2 с кислородом образует оксиды: Со0, Со203 Со304, Со02 (таблица 1.3 и рисунок 1.3).
Таблица 1.3 Характеристика оксидов кобальта
Оксид Цвет Пространственная группа Параметры элементарной ячейки, Ä Ссылки
а b c
CoO тем.зел, черн. Fm-3m #225 4,24 4,24 4,24 37
Co2O3 кр.-корич. R-3ch #167 4,78 4,78 12,96 38, 29
Co3O4 сер.-черн. Fd-3m O2 #227 8,082 8,082 8,082 39
CoO2 R-3m h #166 2,8388 2,8388 13,439 40
Оксид кобальта (II) имеет небольшую область гомогенности Coi-xO. а-форма CoO переходит в ß-модификацию при температуре 985 °С. CoO проявляет амфотерные свойства с преобладанием основных. Оксид кобальта (III) Co2O3 является нестабильным соединением, обладает основными свойствами, при взаимодействии с кислотами ведет себя как очень сильный окислитель [26]. Co3O4 двойной оксид (ConCo2In)O4, состав которого может отличаться от стехиометрического в зависимости от способа получения, проявляет окислительные
свойства. Оксид кобальта (IV) Со02 неустойчив, легко разлагается с выделением кислорода [41].
Рисунок 1.3 - Кристаллические структуры оксидов кобальта: (а) - Со0; (б) - Со20з; (в) - С03О4; (г) - С0О2
Электронная структура никеля - 22822р63823р63ё8482 с кислородом образует ряд оксидов: N10, №203, №304, Ni02 (таблица 1.4 и рисунок 1.4).
Таблица 1.4 Характеристика оксидов никеля
Оксид Цвет Пространственная группа Параметры элементарной ячейки, Ä Ссылки
а b c
NiO бунзенит сер.зел. Fm-3m #225 4,20 4,20 4,20 42
Ni2O3 т.серые 4,61 4,61 5,61 43
NiO2 C12/m1 #12 4,8754 2,8141 4,802 44
(а) (б)
н*
Рисунок 1.4 - Кристаллические структуры оксидов никеля: (а) - NiO; (б) - NiO2
Оксид никеля (II) нестехиометрическое соединение NiOx где х~1, цвет кристаллов может меняться от светло - до темно-зеленого или черного в зависимости от способа получения и состояния оксида. a-NiO устойчив до 252 °С, выше 252 °C переходит в b-NiO. Оксид обладает слабоосновными свойствами, с оксидами других металлов образует сложные оксиды типа шпинели [45]. Оксид Ni2O3 нестехиометрическое, малоизученное соединение, содержание кислорода ниже, чем по формуле, при нагревании разлагается на Ni3O4 и кислород. Оксид и гидроксид никеля (III) являются очень сильными окислителями. NiO2 в свободном состоянии не
выделен, существует в твердых растворах с №203. Высшие оксиды никеля малоустойчивы, при нагревании №02 постепенно переходит в №203, далее в МО [26].
Медь относится к 1Б группе электронных аналогов ё- элементов. Особенностью элементов данной группы является: завершенность электронного ё- подуровня, за счет «перескока» пБ-электронов, на (п-1)ё-подуровень, что обуславливает химическую инертность простых веществ [10].
Электронная структура меди - 22Б22р63 Б23р63ё10481 с кислородом образует ряд оксидов: Си20, Си0, Си203 (таблица 1.5 и рисунок 1.5).
Таблица 1.5 Характеристика оксидов меди
Оксид Цвет Пространственная группа Параметры элементарной ячейки, Ссылки
а Ь с
Си20 куприт красный Рп-3т 02 #224 4,284 4,284 4,284 46
Си0 тенорит коричнево-черн С1 2/с1 #15 4,794 3,362 5,228 47
(а) (б)
Рисунок 1.5 - Кристаллические структуры оксидов меди: (а) - Си20; (б) - Си0
Для оксидов меди (I, II) области гомогенности очень малы, оксиды обладают амфотерными свойствами с преобладанием основных. В прокаленном виде Си0 химически пассивный оксид, искусственно полученный Си0, обладает сильной адсорбционной способностью по отношению к газам [26]. Оксид меди (III) Си203, неустойчивое твердое вещество, существует при температуре ниже - 20 °С, разлагается при 400 °С на оксид меди (II) и кислород. Си203 является сильным окислителем, окисляет соляную кислоту [10].
1.1.2 Оксиды редкоземельных элементов (Ьа2О3, СехОу)
Ьа, Се относятся к цериевой подгруппе редкоземельных элементов. Электронная
2 1
структура лантана - [Хе]бБ 5ё . Для Ьа характерно заполнение 5ё уровня, но 4Г- электроны отсутствуют. В гетероатомных соединениях Ьа проявляет степень окисления +3 и преимущественно ионный тип связи, что обусловлено 8-электронной оболочкой благородных газов, предшествующей валентным электронам. С кислородом образует полуторный оксид Ьа203 в нескольких полиморфных модификациях: кубическая модификация устойчива до 400 °С, гексагональная - до 2317 °С (таблица 1.6 и рисунок 1.6). Оксид лантана проявляет основные свойства [24, 48].
Таблица 1.6 Характеристика оксида лантана
Оксид Цвет Пространственная группа Параметры элементарной ячейки, А Ссылки
а Ь с
А-форма Ьа203 бел. бесцв. кр. Р-3т1 #164 4,039 4,039 6,403 49
В-форма Ьа203 бел. бесцв. кр. С1 2/т1 #12 14,7541 3,8026 9,2223 50
Н-форма Ьа203 бел. бесцв. кр. Р 63/ттс #194 4,057 4,057 6,430 51
Ьа20з бел. бесцв. кр. 1а-3 #206 11,414 11,414 11,414 52
2 11
Электронная структура церия [Хе]бБ 5ё 4г , для церия характерно заполнение 4Г -подуровня. В химических соединениях церий проявляет валентности 3+, 4+. С кислородом образует оксиды Се203, Се02, Се02-§ (таблица 1.7 и рисунок 1.7).
Оксид Цвет Бш-Зш (225) Параметры элементарной ячейки, А Ссылки
а Ь с
Се20з желтый Р-3т1 #164 3,871 3,871 6,001 53
Се02 церианит светло-желтый Бш-Зш #225 5,5032 5,5032 5,5032 54
Се02-8 синий Бш-Зш #225 5,4151 5,4151 5,4151 55
(а)
(б)
(в)
Рисунок 1.7 - Кристаллические структуры оксидов церия: (а) - Се203; (б) - Се02; (в) - Се02-§
Оксид церия (III) Се203 тугоплавкий, термически устойчивый оксид, проявляет основные свойства, окисляется кислородом до оксида церия (IV). Катионная подрешетка кубической структуры (IV) Се02 устойчива при нагревании до температуры плавления и интенсивном восстановлении при повышенных температурах, тогда как кислородная подрешетка существенно изменяется, что обусловлено образованием нестехиометрических оксидов Се02-б (0<5<0,5). В нестехиометрическом оксиде Се02-§ преобладающими дефектами
г1 3+
являются кислородные вакансии, анионные вакансии компенсируются катионами Се . Устойчивость структуры флюорита в нестехиометрическом оксиде Се02-§ обуславливает кислородную проводимость (и-проводник) и кислородную емкость, обеспечивающих преимущества применения систем на основе оксидов церия в ряде каталитических процессов [56].
1.1.3 Сложные оксиды
Сложные оксиды - кислородсодержащие соединения двух и более элементов, образующие однофазные или многофазные системы, а также механическую смесь, твердые растворы. Сложные оксиды являются перспективными функциональными материалами благодаря большому числу возможных вариаций качественного состава, соотношения элементов, способов приготовления.
1.1.3.1 Шпинели
Шпинелями являются бинарные оксиды металлов типа АВ204 (где А и В металлические катионы), принадлежащие к структурному типу минерала «шпинели» - М§А1204 (рисунок 1.8) [57].
Шпинели в идеальной структуре кристаллизуются в кубической пространственной группе Fd3m ^=8). В плотноупакованной решетке различают два типа пустот: тетраэдрические, ограниченные четырьмя кислородными анионами (А-подрешетка), и октаэдрические, ограниченные шестью кислородными анионами (В-подрешетка). Элементарная ячейка шпинели содержит - 32 аниона кислорода, образующих 64 тетраэдрических (катионами металла занято 8) и 32 октаэдрических положения (катионами металла занято 16). Октаэдры контактируют друг с другом, а заполненные тетраэдры не контактируют между собой. Каждый анион кислорода в структуре шпинели окружен одним А и тремя В катионами, причем расстояние В-В значительно короче, чем А-А [58].
Рисунок 1.8 - Кристаллическая структура шпинели М§А1204
Двойные оксиды 3ё- металлов Бе304, Со304, Мп304 характеризуются структурой шпинели: Бе304, Со304 - кубической, Мп304 - тетрагональной.
По характеру распределения катионов, занятых в тетраэдрических и октаэдрических позициях, выделяют:
2+
а) прямая или нормальная шпинель - 8 тетраэдров занято катионами А , 16 октаэдров -катионами В3+, (2п2+[А13+А13+]042-, Со2+[А13+А13+]042-, Мп2+[А13+А13+]042-, Со2+[Со3+Со3+]042-, Мп2+[Мп3+Мп3+]042-);
3+
б) обратная шпинель - 8 тетраэдров занято катионами В , в октаэдрических пустотах
3+ 2+
половина позиций занята одним металлом, другая половина - вторым, 8 В и 8 А , причём катионы В3+ и А2+ могут распределяться как статистически, так и упорядоченно, (Ее3+[Ее2+Бе3+]042-, 0а3+[М§2+0а3+]042-, Бе3+[М§2+Ее3+]042-);
в) смешанные шпинели - промежуточные между прямой и обратной шпинелями.
Катионное распределение характеризуется степенью обращенности (5), которая соответствует доли катионов А, находящихся в октаэдрических позициях. Для структуры нормального типа 5=1, для структуры обратного типа 5=0.
На размещение катионов в решетке шпинели влияют природа межатомных связей, диаметр и заряд катиона, электронная конфигурация катионов (степень заполнения 3ё и 4ё-оболочек), электростатическое поле решетки, упорядочение ионов, температура, атмосфера прокаливания, условия охлаждения [59].
По склонности к занятию октаэдрических позиций катионы располагаются в следующем ряду (при Т 0 С):
Сг3+, М2+, Мп3+, Си2+, А13+, П+, Ыв2+, Си+, Бе2+, Со2+, У3+, Бе3+, Мп2+, Оа3+, Ав+, Т13+, Сё2+, Са2+, 2п2+, 1п3+.
Катионы слева обладают большей склонностью к занятию октаэдрических позиций, катионы от А13+ до Бе2+ не тяготеют к определенным кристаллографическим позициям, могут занимать тетра- и октаэдрические позиции.
Встречаются также дефектные шпинели, в которых занято 2/3 октаэдрических позиций вместо половины (у-А1203, у-Бе203). Катионы в различных степенях окисления могут образовывать шпинельные структуры (таблица 1.8). Введение добавок в шпинель, путем частичного замещения катионов А и/или В на другие металлы (А = Мп, N1, 2п, Бе, Си, М§, Са, Со, Ы и В = Бе, Мп, А1), приводит к структурным превращениям и изменениям свойств, в том числе каталитических [3].
Таблица 1.8 Варьирование степеней окисления катионов в шпинелях
Степень Окисления А-ионы В-ионы Пример шпинели
1-3 Ь1+ Бе3+, А13+ Ь1о,5Бе2,504
2-3 Мв2+, 2п2+, Сё2+,№2+, Со2+, Бе2+, Си2+, Мп2+ А13+, Сг3+, Мп3+, 1п3+, У3+,Со3+,Т13+ М§А1204
Похожие диссертационные работы по специальности «Физическая химия», 02.00.04 шифр ВАК
«Микроволновый синтез наноразмерных частиц железосодержащих оксидов и их физико-химические и каталитические свойства»2020 год, кандидат наук Костюхин Егор Максимович
«Микроволновый синтез наноразмерных частиц железосодержащих оксидов и их физико-химические и каталитические свойства»2022 год, кандидат наук Костюхин Егор Максимович
Формирование наночастиц твердого раствора Fe-Co с регулируемой дисперсностью на углеродном носителе2021 год, кандидат наук Васильев Андрей Александрович
Влияние метода приготовления Ag/CeO2 и Ag-CeO2/SiO2 катализаторов на межфазное взаимодействие Ag-CeO2 и каталитические свойства в окислении этанола, СО и сажи2020 год, кандидат наук Грабченко Мария Владимировна
Взаимодействие металл-носитель в дизайне гетерогенных катализаторов на основе d-металлов для реакций с участием водорода и окисления СО2024 год, доктор наук Голубина Елена Владимировна
Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Гаврилова, Анна Алексеевна, 2018 год
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ
1. Manfe, M.M. Industrial application of monolith catalysts reactors / M.M. Manfe, K.S. Kulkarni, A.D. Kulkarn // International Journal of Advanced Engineering Research and Studies. -2011. - V. 1. - P. 1-3.
2. Kamal, M.S. Catalytic oxidation of volatile organic compounds (VOCs) - A review / M.S. Kamal, S.A. Razzak, M.M. Hossain // Atmospheric Environment. - 2016. - V. 140. - P. 117-134.
3. Алхазов, Т.Г. Глубокое каталитическое окисление органических веществ / Т.Г. Алхазов, Л.Я. Марголис. - М.: Химия, 1985. - 192 с.
4. Эллерт, О.Г. Некоторые аспекты формирования и идентификации наноразмерных оксидных компонентов в гетерогенных катализаторах, полученных различными методами / О.Г. Эллерт, М.В. Цодиков, В.М. Новотворцев // Успехи химии. - 2010. - Т. 79. - № 8. - С. 758-779.
5. Govender, S. Monoliths: a review of the basics, preparation methods and their relevance to oxidation / S. Govender, H.B. Friedrich // Catalysts. - 2017. - V. 7. - P. 62-90.
6. Lu, S. Preparation and characterization of CuO-CeO2-ZrO2/cordierite monolith catalysts / S. Lu, J. Zhang, Y. Sun, H. Liu // Ceramics International. - 2017. - V. 43. - P. 5957-5962.
7. Завьялова, У.Ф. Блочные катализаторы нейтрализации выхлопных газов, синтезированных методом горения / У.Ф. Завьялова, В.Ф. Третьяков, Т.Н. Бурдейная, П.Г Цырульников // Химия в интересах устойчивого развития. - 2005. - Т. 13. - С. 751-755.
8. Mukasyan, A.S Novel approaches to solution-combustion synthesis of nanomaterials / A.S. Mukasyan, P. Dinka // International Journal of Self-Propagating High- Temperature Synthesis. - 2007. - V. 16. - P. 23-35.
9. Сычев, А.Е. Самораспространяющийся высокотемпературный синтез наноматериалов / А.Е. Сычев, А.Г. Мержанов // Успехи химии. - 2004. - Т. 73. - C. 157-169.
10. Третьяков, Ю.Д. Неорганическая химия. Химия элементов: Учебник в 2 томах. Т. 1 / Ю.Д. Третьяков, Л.И. Мартыненко, А.Н. Григорьев, А.Ю. Цивадзе. - М.: Изд-во МГУ; ИКЦ «Академкнига», 2007. - 537 с.
11. Окислы марганца / под ред. Н.В. Лазарева, Э.Н. Левиной. - Л.: Издательство медицинской литературы, 1962. - 176 с.
12. Роде, Е.Я. Кислородные соединения марганца. - М.: Издательство АН СССР, 1952. - 400 с.
13. MnO Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0382236 (accessed 5 February 2017).
14. Mn203 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1615934 (accessed 5 February 2017).
15. y-Mn203 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0549799 (accessed 5 February 2017).
16. a-Mn02 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0542154 (accessed 5 February 2017).
17. ß-Mn02 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0541410 (accessed 5 February 2017).
18. y-Mn02 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0542152 (accessed 7 February 2017).
19. a-Mn304 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1223308 (accessed 7 February 2017).
20. ß-Mn304 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0550477 (accessed 7 February 2017).
21. Mn508 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1250877 (accessed 7 February 2017).
22. Mn207 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1250997 (accessed 7 February 2017).
23. Лаврухина, А.К. Аналитическая химия марганца / А.К. Лаврухина, Л.В. Юкина - М.: Наука, 1974. - 220 с.
24. Лидин, Р.А. Химические свойства неорганических веществ / Р.А. Лидин, В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. - М.: Колосс, 2008. - 480 с.
25. Третьяков, Ю.Д. Структурные и микроструктурные особенности функциональных материалов на основе купратов и манганитов / Ю.Д. Третьяков, Е.А. Гудилин, Д.В. Перышков, Д.М. Иткис // Успехи химии. - 2004. - Т. 73. - С. 954-973.
26. Михайленко, Я.И. Курс общей и неорганической химии. - М.: Высшая школа, 1966. -664 с.
27. Fei-xO Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: https://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0309017 (accessed 8 February 2017).
28. a-Fe2O3 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1227102 (accessed 8 February 2017).
29. Рабинович, В.А. Краткий химический справочник / В.А. Рабинович, З.Я Хавин. - Л.: Химия, 1977. - 376 с.
30. ß-Fe2O3 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1214964 (accessed 8 February 2017).
31. Y-Fe2O3 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1621595 (accessed 8 February 2017).
32. s-Fe2O3 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1122025 (accessed 8 February 2017).
33. Fe3O4 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0558831 (accessed 8 February 2017).
34. Fe4O5 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1825630 (accessed 8 February 2017).
35. Дмитриев, А.И. Магнитный фазовый переход в нанопроволоках 8-InxFe2-xO3 / А.И. Дмитриев, О.В. Коплак, A. Namai, H. Tokoro, S. Ohkoshi, Р.Б. Моргунов // Физика твердого тела. - 2013. - Т. 55. - № 11. - С 2140-2147.
36. Левинский, Ю.В. Диаграммы состояния металлов с газами / Ю.В. Левинский. -Металлургия, 1975. - 296 с.
37. CoO Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1823376 (accessed 9 February 2017).
38. Co203 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1300628 (accessed 9 February 2017).
39. Co304 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1324119 (accessed 9 February 2017).
40. Co02 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1927148 (accessed 9 February 2017).
41. Пятницкий, И.В. Аналитическая химия кобальта. - М.: Наука, 1965. - 260 с.
42. Ni0 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0377244 (accessed 9 February 2017).
43. Ni203 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0455969 (accessed 9 February 2017).
44. Ni02 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1701931 (accessed 9 February 2017).
45. Перельман, Ф.М. Кобальт и никель / Ф.М. Перельман, А.Я. Зворыкин. - М.: Наука, 1974. - 215 с.
46. Cuprite Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1603302 (accessed 9 February 2017).
47. Cu0 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1218388 (accessed 10 February 2017).
48. Серебренников, В.В. Курс химии редкоземельных элементов (скандий, иттрий, лантаниды) / В.В. Серебренников, Л.А. Алексеенко. - Томск: Издательство Томского университета, 1963. - 442 с.
49. La203 A-form Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_2050207 (accessed 10 February 2017).
50. La203 B-type Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1622865 (accessed 10 February 2017).
51. La203 form H Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1252157 (accessed 10 February 2017).
52. La203 cubic Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1102474 (accessed 10 February 2017).
53. Ce203 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1218460 (accessed 10 February 2017).
54. Ce02 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1421204 (accessed 10 February 2017).
55. Ce02-x Crystal Structure: Datasheet from "Pauling file Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_1932584 (accessed 11 February 2017).
56. Исмагилов, З.Р. Оксиды титана, церия, иттрия, алюминия. Свойства, применение и методы получения / З.Р. Исмагилов, В.В. Кузнецов, Л.Б. Охлопкова, Л.Т. Цикоза, С.А. Яшник, под ред. В.Н. Пармона. - Новосибирск: Издательство СО РАН, 2010. - 246 с.
57. MgAl204 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling File Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_2080340 (accessed 10 February 2017).
58. Брюсенцов, Ю.А. Основы физики и технологии оксидных полупроводников: учебное пособие / Ю.А. Брюсенцов, А.М. Минаев. - Тамбов: Издательство ТГТУ, 2002. - 80 с.
59. Левин, Б.Е. Физико-химические основы получения, свойства и применение ферритов: учебное пособие для вузов по спец. «Технология спец. Материалов электрон. техники» / Б.Е. Левин, Ю.Д. Третьяков, Л.М. Летюк, под ред Б.Е. Левина. - М.: Металлургия, 1979. - 472 с.
60. Salker, A.V. Catalytic activity and mechanistic approach of N0 reduction by C0 over M005Co29504 (M=Rh, Pd& Ru) spinel system / A.V. Salker, M.S. Fal Desai // Applied Surface Science. - 2016. - V. 389. - P. 344-353.
61. Lu, H. Cu-Mn-Ce ternary mixed-oxide catalysts for catalytic combustion of toluene / H. Lu, X. Kong, H. Huang, Y. Zhou, Y. Chen // Journal of environmental sciences. - 2015. - V. 32. - P. 102107.
62. CaTi03 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling file Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: http://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0304621 (accessed 10 February 2017).
63. Moure, C. Recent advances in perovskites: Processing and properties / C. Moure, O. Pe^ // Progress in Solid State Chemistry. - 2015. - V. 43. - P. 123-148.
64. Нагаев, Э.М. Манганиты лантана и другие магнитные проводники с гигантским магнитосопротивлением // Успехи физических наук. - 1996. - Т. 166. - № 8. - С. 833-857.
65. Урусов, В.С. Кристаллохимия. Краткий курс. Часть 2. Учебное пособие / В.С. Урусов, Н.Н. Еремин. - М.: Изд-во Московского университета, 2005. - 125 с.
66. Zhang, R. Fe-based perovskites substituted by copper and palladium for NO+CO reaction / R. Zhang, H. Alamdari, S. Kaliaguine // Journal of Catalysis. - 2006. - V. 242. - P. 241-253.
67. Nagai, T. Stabilization of the perovskite structure in Co-based mixed conductors by trivalent cation substitution / T. Nagai, W. Ito // Solid State Ionics. - 2014. - V. 259. - P. 21-28.
68. Groppi, G. Preparation, characterisation and catalytic activity of pure and substituted La-hexaaluminate systems for high temperature catalytic combustion / G. Groppi, C. Cristiani, P. Forzatti // Appl. Catal. B: Environ. - 2001. - V. 35. - P. 137-148.
69. BaO-6Al2O3 Crystal Structure: Datasheet from "Pauling file Multinaries Edition - 2012" in SpringerMaterials. Available at: https://materials.springer.com/isp/crystallographic/docs/sd_0557174 (accessed 11 February 2017).
70. Ersson, A. A comparison between hexaaluminates and perovskites for catalytic combustion applications / A. Ersson, K. Persson, I.K. Adu, S.G. Jaras // Catalysis Today. - 2006. - V. 112. - P. 157-160.
71. Li, S. Catalytic combustion of methane over Mn-substituted Ba-La-hexaaluminate nanoparticles /S. Li, X. Wang // Journal of Alloys and Compounds. -2007. - V. 432. - P. 333-337.
72. Пармон, В.Н. Применение каталитических камер сгорания в газотурбинных установках децентрализованного энергоснабжения / В.Н. Пармон, 3.Р. Исмагилов, O.H. Фаворский, А.А. Белоконь, В.М. Захаров // Вестник Российской Академии Наук. - 2007. - Т. 77. - С. 819-830.
73. Дудкин, Б.Н. Особенности спекания ксерогеля состава «гексаалюминат лантана — оксид иттрия», полученного золь-гель способом / Б.Н. Дудкин, А.Ю. Бугаева, Г.Г. Зайнуллин // Известия Коми Научного Центра Уро Ран. - 2011. - Т. 6. - С. 19-24.
74. Lingamdinne, L.P. Preparation and characterization of porous reduced graphene oxide based inverse spinel nickel ferrite nanocomposite for adsorption removal of radionuclides / L.P. Lingamdinne, Y.-L. Choi, I.-S. Kim, J.-K. Yang, J.R. Koduru, Y.-Y. Chang // Journal of Hazardous Materials. - 2017. - V. 326. - P. 145-156.
75. Пахомов, Н.А. Научные основы приготовления катализаторов. Методическое пособие. Курс лекций. — Новосибирск: НГУ, 2010. — 278 с.
76. Исмагилов, З.Р. Сборник избранных трудов: том 1. - Новосибирск: ИК СО РАН, 2007. - 310 с.
77. Zhang, C. Catalytic oxidation of 1,2-dichloropropane over supported LaMnOx oxides catalysts / C. Zhang, C. Wang, S. Gil, A. Boreave, L. Retailleau, Y. Guo, J.L. Valverde, A. Giroir-Fendler // Applied Catalysis B: Environmental. - 2017. - V. 201. - P. 552-560.
78. Pozan, G.S. Effect of support on the catalytic activity of manganese oxide catalyst for toluene combustion / G.S. Pozan // Journal of Hazardous Materials. - 2012. - V. 221 - 222. - P. 124 -130.
79. Исмагилов, З.Р. Алюмооксидные носители: производство, свойства и применение в каталитических процессах защиты окружающей среды: Аналит. обзор / З.Р. Исмагилов, Р.А. Шкрабина, Н.А. Корябкина. - Новосибирск: ИК СО РАН, - 1998. - 82 с.
80. Рудская, А.Г. Методы синтеза LaMnO3 (обзор) [Электронный ресурс] / А.Г. Рудская, М.П. Власенко, С.В. Чаговец, А.В. Назаренко, П.Ю. Тесленко, А.Г. Разумная, Н.Б. Кофанова, М.Ф. Куприянов // Инженерный вестник Дона. - 2013. - № 2. - Режим доступа: http://ivdon.ru/ru/magazine/ archive/n2y2013/1724
81. Ismagilov, Z.R. Synthesis and stabilization of nano-sized titanium dioxide / Z.R. Ismagilov, L.T. Tsikoza, N.V. Shikina, V.F. Zarytova, V.V. Zinoviev, S.N. Zagrebelny // Russian chemical reviews. - 2009. - V. 78. - P 873-885.
82. Bessudnova, E.V. Synthesis and characterization of 3d hierarchical rutile nanostructures: effects of synthesis temperature and reagent concentrations on the texture and morphology / E.V. Bessudnova, N.V. Shikina, M.S. Mel'gunov, Z.R. Ismagilov // Nanotechnologies in Russia. - 2017. -V. 12. - P. 156-164.
83. Исмагилов, З.Р. Исследование влияния температуры синтеза на свойства наноразмерного рутила с высокой удельной поверхностью / З.Р. Исмагилов, Е.В. Бессуднова, Н.В. Шикина, В.А.Ушаков // Российские Нанотехнологии. - 2013. - Т. 8. - С. 14-18.
84. Исупова, Л.А. Каталитическая активность перовскитов La1-XCaXFeO3-s (х = 0-1), приготовленных методом Печини, в реакциях полного окисления метана и СО / Л.А. Исупова, Н.А. Куликовская, Н.Ф. Сапутина, Е.Ю. Герасимов, С.В. Цыбуля // Кинетика и катализ. - 2015. - Т. 56. - № 6. - C. 770-776.
85. Savinskaya, O.A. Synthesis and study of the thermal stability of SrFei-xMxO3-z (M=Mo, W) perovskites / O.A. Savinskaya, A.P. Nemudry, A.N. Nadeev, S.V. Tsybulya // Solid State Ionics. -2008. - V. 179. - P. 1076-1079.
86. Ismagilov, I.Z. Design of highly efficient catalyst for rational way of direct conversion of methane / I.Z. Ismagilov, E.V. Matus, M.A. Kerzhentsev, I.P. Prosvirin, R.M. Navarro, J.L.G. Fierro,
G. Gerritsen, E. Abbenhuis, Z.R. Ismagilov // Eurasian Chemico-Technological Journal. - 2015. - V. 17. - P. 105-118.
87. Болдырев, В.В. Фундаментальные основы механической активации, механосинтеза и механохимических технологий / В.В. Болдырев, Е.Г. Аввакумов, Е.В. Болдырева, Р.А. Буянов, под ред. Е.Г.Аввакумова. - Новосибирск: ИК СО РАН, 2009. - 343 с.
88. Золотовский, Б.И. Синтез сложных оксидных катализаторов с использованием механической активации / Б.И. Золотовский, Р.А. Буянов // Механохимический синтез в неорганической химии. - Новосибирск: Наука, 1991. - С. 125 - 134.
89. Шкрабина, Р.А. Получение различных форм гидроокисей алюминия - компонентов катализаторов - из продуктов термического диспергирования гиббсита / Р.А. Шкрабина, Э.М. Мороз, Т.Д. Камбарова, Л.Г. Хомякова, Т.Г. Бычкова, Э.А. Левицкий // Кинетика и катализ. -1981. - Т. 22. - № 6. - C. 1603-1608.
90. Chao, L. NaNbO3 nanoparticles: Rapid mechanochemical synthesis and high densification behavior / L. Chao, Y. Hou, M. Zheng, Y. Yue, M. Zhu // Journal of Alloys and Compounds. - 2017. -V. 695. - P. 3331-3338.
91. Rojac, T. Mechanochemical synthesis of NaNbO3: A complementary study of reaction mechanism using Raman spectroscopy and quadrupole perturbed 23Na nuclear magnetic resonance / T. Rojac, B. Malic, M. Kosec, M.Polomska, B. Hilczer, B. Zupancic, B. Zalar // Solid State Ionics. -2012. - V. 215. - P. 1-6.
92. Palaniandy, S. Influence of milling conditions on the mechanochemical synthesis of CaTiO3 nanoparticles / S. Palaniandy, N.H. Jamil // Journal of Alloys and Compounds. - 2009. - V. 476. - P. 894-902.
93. Clarkea, T.J. Mechanochemical synthesis of copper manganese oxide for the ambient temperature oxidation of carbon monoxide / T.J. Clarkea, T.E. Daviesb, S.A. Kondrata, S.H. Taylora // Applied Catalysis B: Environmental. - 2015. - V. 165 -P. 222-231.
94. Mohammadi, M. Mechanochemical synthesis and magnetic characterization of nanocrystalline Fe-Nd alloys / M. Mohammadi, M. Tavoosi, A. Ghasemi // Powder Technology. - 2016. - V. 302. - P. 434-442.
95. Дзисько, В.А. Физико-химические основы синтеза окисных катализаторов / В.А. Дзисько, А.П. Карнаухов, Д.В. Тарасова. - Новосибирск: Наука, 1978. — 384 с.
96. Современные тенденции в области развития традиционных и создания новых методов приготовления катализаторов / Н.А. Пахомов, Р.А. Буянов // Кинетика и катализ. - 2005. - Т. 46. - №5. - С. 711-727.
97. Kharlamova, T. The structure and texture genesis of apatite-type lanthanum silicates during their synthesis by co-precipitation / T. Kharlamova, O. Vodyankina, A. Matveev, V. Stathopoulos, A. Ishchenko, D. Khabibulin, V. Sadykov // Ceramics International. - 2015. - V. 41. - P. 13393-13408.
98. Haron, W. Nanostructured perovskite oxides - LaMO3 (M=Al, Co, Fe) prepared by co-precipitation method and their ethanol-sensing characteristics / W. Haron, A. Wisitsoraat, S. Wongnawa // Ceramics International. - 2017. - V. 43. - P. 5032-5040.
99. Huo, R. Visible-light photocatalytic degradation of glyphosate over BiVO4 prepared by different co-precipitation methods / R. Huo, X.-L. Yang, Y.-Q. Liu, Y.-H. Xu // Materials Research Bulletin. - 2017. - V. 88. - P. 56-61.
100. Ismagilov, Z.R. Synthesis of nanoscale TiO2 and study of the effect of their crystal structure on single cell responses / Z.R. Ismagilov, N.V. Shikina, N.A. Mazurkova, L.T. Tsikoza, F.V. Tuzikov, A.V. Ushakov, A.V. Ishchenko, N.A. Rudina, D.V. Korneev, E.I. Ryabchikova // The Scientific World Journal. - 2012. - V. 2012. - P. 1-14.
101. Lazareva, S.V. Synthesis of high-purity silica nanoparticles by sol-gel method / S.V. Lazareva, N.V. Shikina, L.E. Tatarova, Z.R.Ismagilov // Eurasian Chemico-Technological Journal. - 2017. - V. 19. - N 4. - P. 295-302.
102. Бессуднова, Е.В. Наноразмерный диоксид титана, синтезированный золь-гель методом / Е.В. Бессуднова, Н.В. Шикина, З.Р. Исмагилов // Альтернативная энергетика и экология. - 2014. - T. 147. - № 7.- С. 37-49.
103. Wang, C. Improved hydrogen production from glycerol photoreforming over sol-gel derived TiO2 coupled with metal oxides / C. Wang, X. Cai, Y. Chen, Z. Cheng, X. Luo, S. Mo, L. Jia, P. Lin, Z. Yang // Chemical Engineering Journal. - 2017. - V. 317. - P. 522-532.
104. Park, S. Sol-gel metal oxide dielectrics for all-solution-processed electronics / S. Park, C.-H. Kim, W.-J. Lee, S. Sung, M.-H. Yoon // Materials Science and Engineering: R: Reports. - 2017. - V. 114. - P. 1-22.
105. Ribeiro, P.C. Nanosilica synthesized by the Pechini method for potential application as a catalytic support / P.C. Ribeiro, R.H.G.A. Kiminami, A.C.F.M. Costa // Ceramics International. -2014. - V. 40. - P. 2035-2039.
106. Rida, K. Effect of calcination temperature on structural properties and catalytic activity in oxidation reactions of LaNiO3 perovskite prepared by Pechini method / K. Rida, M.A. Peña, E. Sastre, A. Martínez-Arias // Journal of rare earths. - 2012. - V. 30. - No. 3. - P. 210 -216.
107. Mazan, M.O. Structural and morphological properties of Ce(1-x)FexO2-5 synthesized by citrate route / M.O. Mazan, A.F. Craievich, E.B. Halac, M.C.A. Fantini, D.G. Lama, S.A. Larrondo // Ceramics International. - 2015. - V. 41. - P. 13721-13730.
108. Matus, E.V. Effect of the support composition on the physicochemical properties of Ni/Ce1-xLaxOy catalysts and their activity in an autothermal methane reforming reaction / E.V. Matus, D.V. Nefedova, V.V. Kuznetsov, V.A. Ushakov, O.A. Stonkus, I.Z. Ismagilov, M.A. Kerzhentsev, Z.R. Ismagilov // Kinetics and Catalysis. - 2017. - V. 58. - P. 610-621.
109. Савин, А.В. Получение наночастиц металлов в обратноомицеллярных системах / А.В. Савин, А.Б. Берберов, Е.В. Иванов, П.А. Гущин, В.А. Винокуров // Башкирский химический журнал. - 2011. - Т. 18. - № 4. - С. 7-10.
110. Moulik, S.P. Structure, dynamics and transport properties of microemulsions / S.P. Moulik, B.K. Paul // Advances in Colloid and Interface Science. - 1998. - V. 78. - P. 99-195.
111. Hadi, A. Effect of metals oxides loading on the modification of micro structure and phase transformation of nanocrystalline CeZrO2 synthesized using water-in-oil-microemulsion / A. Hadi, K.N. Ismail, M.N.A. Shah // Procedia - Social and Behavioral Sciences. - 2015. - V. 195. - P. 20512060.
112. Xanthopoulou, G. Catalytic properties of the SHS products - Review / G. Xanthopoulou // Advances in Science and Technology. - 2010. - V. 63. - P. 287-296.
113. Методы получения наноразмерных материалов. Курс лекций. - Екатеринбург: УрГУ, 2007. - 79 с.
114. Li, N. Controllable synthesis of different microstructured MnO2 by a facile hydrothermal method for supercapacitors / N. Li, X. Zhu, C. Zhang, L. Lai, R. Jiang, J. Zhu // Journal of Alloys and Compounds. - 2017. - V. 692. - P. 26-33.
115. Sun, X. Hydrothermal synthesis and photocatalytic activity of Li-doped PbTiO3 perovskite cubic particles / X. Sun, S. Deng, Y. Yang, G. Xu, R. Zhao, G. Shen, G. Han // Surface & Coatings Technology. - 2016. - V. xxx. - P. xxx-xxx.
116. Fang, M. Controllable size and photoluminescence of ZnO nanorod arrays on Si substrate prepared by microwave-assisted hydrothermal method / M. Fang, Z.W. Liu // Ceramics International. -2017. - V. 43. - P. 6955-6962.
117. Дзисько, В.А. Основы методов приготовления катализаторов / В.А. Дзисько. -Новосибирск: Наука, 1983. - 263 с.
118. Gaudin, P. Synthesis of CuO/SBA-15 adsorbents for SOx removal applications, using different impregnation methods / P. Gaudin, S. Dorge, H. Nouali, J. Patarin, J.-F. Brilhac, E. Fiani, M. Vierling, M. Moliere // C.R. Chimie. - 2015. - V. 18. - P. 1013-1029.
119. Munnik, P. Recent developments in the synthesis of supported catalysts / P. Munnik, P.E. de Jongh, K.P. de Jong // Chem. Rev. - 2015. - V. 115. - P. 6687-6718.
120. Feltes, T.E. Selective adsorption of manganese onto cobalt for optimized Mn/Co/TiO2 Fischer-Tropsch catalysts / T.E. Feltes, L. Espinosa-Alonso, E. de Smit, L.D'Souza, R.J. Meyer, B.M. Weckhuysen, J R. Regalbuto // Journal of Catalysis. - 2010. - V. 270. - P. 95-102.
121. Schwarz, J.A. Methods for Preparation of Catalytic Materials / J.A. Schwarz // Chem. Rev. -1995. - V. 95. - P. 477-510.
122. Wu, Z. MnOx/TiO2 composite nanoxides synthesized by deposition-precipitation method as a superior catalyst for NO oxidation / Z. Wu, N. Tang, L. Xiao, Y. Liu, H. Wang // Journal of Colloid and Interface Science. - 2010. - V. 352. - P. 143-148.
123. Chen, Z. Morphology-dependent performance of Co3O4 via facile and controllable synthesis for methane combustion / Z. Chen, S. Wang, W. Liu, X. Gao, D. Gao, M. Wang, S. Wang // Applied Catalysis A: General. - 2016. - V. 525. - P. 94-102.
124. Bai, G. Porous NiO nanoflowers and nanourchins: Highly active catalysts for toluene combustion / G. Bai, H. Dai, J. Deng, Y. Liu, K. Ji // Catalysis Communications. - 2012. - V. 27. - P. 148-153.
125. Bai, B. Comparison of the performance for oxidation of formaldehyde on nano-Co3O4, 2D-Co3O4, and 3D-Co3O4 catalysts / B. Bai, H. Arandiyan, J Li // Applied Catalysis B: Environmental. -2013. - V. 142 -143. - P. 677 -683.
126. Zhang, W. Dispersion-precipitation synthesis of highly active nanosized Co3O4 for catalytic oxidation of carbon monoxide and propane / W. Zhang, F. Wu, J. Li, Z. You // Applied Surface Science. - 2017. - V. 411. - P. 136-143.
127. Rokicinska, A. Co3O4-pillared montmorillonite catalysts synthesized by hydrogel-assisted route for total oxidation of toluene / A. Rokicinska, P. Natkanski, B. Dudek, M. Drozdek, L. Litynska-Dobrzynska, P. Kustrowski // Applied Catalysis B: Environmental. - 2016. - V. 195. - P. 59-68.
128. Liu, Q. Dry citrate-precursor synthesized nanocrystalline cobalt oxide as highly active catalyst for total oxidation of propane / Q. Liu, L.-C. Wang, M. Chen, Y. Cao, H.-Y. He, K.-N. Fan // Journal of Catalysis. - 2009. - V. 263. - P. 104-113.
129. Otroshchenko, T.P. NiO and ZrO2-based catalysts in the reaction of complete methane oxidation / T.P. Otroshchenko, A.O. Turakulova, V.A. Voblikova, L.V. Sabitova, S.V. Kutsev, V.V. Lunin // Russian Journal of Physical Chemistry A. - 2013. - V. 87. - P. 1804-1808.
130. Lee, D.W. Advanced metal oxide (supported) catalysts: Synthesis and applications / D.W. Lee, B.R. Yoo // Journal of Industrial and Engineering Chemistry. - 2014. - V. 20. - P. 3947-3959.
131. Марголис, Л.Я. Окисление углеводородов на гетерогенных катализаторах. - М.: Химия, 1977. - 326 с.
132. Tang, W. Restrictive nanoreactor for growth of transition metal oxides (MnO2, Co3O4, NiO) nanocrystal with enhanced catalytic oxidation activity / W. Tang, Y. Deng, W. Li, S. Li, X. Wu, Y. Chen // Catalysis Communications. - 2015. - V. 72. - P. 165-169.
133. Najafpour, M.M. Applications of the "nano to bulk" Mn oxides: Mn oxide as a Swiss army knife / M.M. Najafpour, M. Holynska, S. Salimi // Coordination Chemistry Reviews. - 2015. - V. 285. - P. 65-75.
134. Xie, Y. Effect of the crystal plane figure on the catalytic performance of MnO2 for the total oxidation of propane / Y. Xie, Y. Yu, X. Gong, Y. Guo, Y. Guo, Y. Wang, G. Lu // CrystEngComm. -2015. - V. 17. - P. 3005-3014.
135. Kim, S.C. Catalytic combustion of VOCs over a series of manganese oxide catalysts / S.C. Kim, W.G. Shim // Applied Catalysis B: Environmental. - 2010. - V. 98. - P. 180-185.
136. Цырульников, П.Г. Эффект термоактивации в каталитических системах MnOx/Al2O3 для процессов полного окисления углеводородов / П.Г. Цырульников // Рос. хим. ж. - 2007. - Т. LI. -№ 4. - С. 133-139.
137. Solsona, B. Total oxidation of propane using nanocrystalline cobalt oxide and supported cobalt oxide catalysts / B. Solsona, T.E. Davies, T. Garcia, I. Varzquez, A. Dejoz, S.H. Taylor // Applied Catalysis B: Environmental. - 2008. - V. 84. - P. 176-184.
138. Yu, F. Porous NiO nano-sheet as an active and stable catalyst for CH4 deep oxidation / F.Yu, X. Xu, H. Peng, H.Yu, Y. Dai, W. Liu, J. Ying, Q. Sun, X. Wang // Applied Catalysis A: General. -2015. - V. 507. - P. 109-118.
139. Han, S.W. CO oxidation catalyzed by NiO supported on mesoporous Al2O3 at room temperature / S.W. Han, D.H. Kim, M.-G. Jeong, K.J. Park, Y.D. Kim // Chemical Engineering Journal. - 2016. - V. 283. - P. 992-998.
140. Jeong, M.-G. Toluene combustion over NiO nanoparticles on mesoporous SiO2 prepared by atomic layer deposition / M.-G. Jeong, E.J. Park, B. Jeong, D.H. Kim, Y.D. Kim // Chemical Engineering Journal. - 2014. - V. 237. - P. 62-69.
141. Zhang, Q. CuO nanostructures: Synthesis, characterization, growth mechanisms, fundamental properties, and applications / Q. Zhang, K. Zhang, D. Xu, G. Yang, H. Huang, F. Nie, C. Liu, S. Yang // Progress in Materials Science. - 2014. - V. 60. - P. 208-337.
142. Wang, C. Enhanced catalytic performance for CO preferential oxidation over CuO catalysts supported on highly defective CeO2 nanocrystals / C. Wang, Q. Cheng, X. Wang, K. Ma, X. Bai, S. Tan, Y. Tian, T. Ding, L. Zheng, J. Zhang, X. Li // Applied Surface Science. - 2017. - V. 422. - P. 932-943.
143. Solsona, B. Total oxidation of VOCs on mesoporous iron oxide catalysts: Soft chemistry route versus hard template method / B. Solsona, T. Garcia, R. Sanchis, M.D. Soriano, M. Moreno, E.
Rodríguez-Castellón, S. Agouram, A. Dejoz, J.M. López Nieto // Chemical Engineering Journal. -2016. - V. 290. - P. 273-281.
144. Kim, I.H. Activity of catalysts consisting of Fe2O3 nanoparticles decorating entire internal structure of mesoporous Al2O3 bead for toluene total oxidation / I.H. Kim, E.J. Park, C.H. Park, S.W. Han, H.O. Seo, Y D. Kim // Catalysis Today. - 2017. - V. 295. - P. 56-64.
145. Maniak, G. Catalytic properties in N2O decomposition of mixed cobalt-iron spinels / G. Maniak, P. Stelmachowski, J.J. Stanek, A. Kotarba, Z. Sojka // Catalysis Communications. - 2011. -V. 15. - P. 127-131.
146. Perovskite. Crystallography, chemistry and catalytic performance / ed.: J. Zhang, H. Li. - N.Y.: Nova Science Publishers, 2013. - 243 p.
147. Yang, J. Nanostructured perovskite oxides as promising substitutes of noble metals catalysts for catalytic combustion of methane / J. Yang, Y. Guo // Chinese Chemical Letters. - 2017. - V. xxx. - P. xxx-xxx.
148. Cimino, S. Thermal stability of perovskite-based monolithic reactors in the catalytic combustion of methane / S. Cimino, R. Pirone, G.Russo // Ind. Eng. Chem. Res. - 2001. - V. 40. - P. 80-85.
149. Вишняков, А.В. Активность оксидных катализаторов беспламенного сжигания метана. Сообщение 3. Гексаалюминаты. Сравнение активности соединений различных классов / А.В. Вишняков, А.Ю. Крюков, В.А. Чащин, Е.З. Голосман // Химическая промышленность сегодня. -2007. - № 6. - С. 11-15.
150. Yashnik, S.A. High-temperature catalysts with a synergetic effect of Pd and manganese oxides / S.A. Yashnik, Z.R. Ismagilov, V.V. Kuznetsov, V.V. Ushakov, V.A. Rogov, I.A. Ovsyannikova // Catalysis Today. -2006. - V. 117. - P. 525-535.
151. Tomasic, V. State-of-the-art in the monolithic catalysts reactors / V. Tomasic, F. Jovic // Applied Catalysis A: General. 2006. - V. 311. - P. 112-121.
152. Williams, J.L. Monolith structures, materials, properties and uses / J.L. Williams // Catalysis Today. - 2001. - V. 69. - P. 3-9.
153. Avila, P. Monolithic reactors for environmental applications: A review on preparation technologies / P. Avila, M. Montes, E.E. Miró // Chemical Engineering Journal. - 2005. - V. 109. - P. 11-36.
154. Montebelli, A. Methods for the catalytic activation of metallic structured substrates / A. Montebelli, C.G. Visconti, G. Groppi, E. Tronconi, C. Cristiani, C. Ferreirac, S. Kohler // Catal. Sci. Technol. - 2014. - V. 4. - P. 2846-2870.
155. Анциферов, В.Н. Проблемы порошкового материаловедения. 4.VII. Высокопористые ячеистые материалы - перспективные носители катализаторов / В.Н. Анциферов, А.М. Макаров, А.А. Остроушко. - Екатеринбург: УроРАН, 2006. - 225 с.
156. Twigg, M.V. Theory and applications of ceramic foam catalysts / M.V. Twigg, J.T. Richardson // Institution of Chemical Engineers. - 2002. - V. 80. - P. 183-189.
157. Campanati, M. Fundamentals in the preparation of heterogeneous catalysts / M. Campanati, G. Fornasari, A. Vaccari // Catalysis Today. - 2003. - V. 77. - P. 299-314.
158. Пат. RU2069586 Российская Федерация МПК B01J37/02, B01J103:20, 103:48, 103:60 / З.Р. Исмагилов, Г.Б. Баранник, Н.А. Куликовская, Н.М. Добрынкин, С.Р. Хайрулин, Ф.Р. Исмагилов, Г.Ф. Добрынин. Способ приготовления катализатора; заявитель и патентообладатель Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН. - № 5037011/04; заявл. 13.04.1992; опубл. 27.11.1996.
159. Keav, S. Structured perovskite-based catalysts and their application as three-way catalytic converters—a review / S. Keav, S.K. Matam, D. Ferri, A. Weidenkaff // Catalysts. - 2014. -V. 4. - P. 226-255.
160. Pakdehi, S.G. Influence of y-Al2O3 nano particles on the properties of washcoats deposited on cordierite monoliths / S.G. Pakdehi, M. Salimi, M. Rasoolzadeh, M. Abbasi // Journal of Ceramic Processing Research. - 2015. - V. 16. - P. 505-510.
161. Azalim, S. Washcoating of cordierite honeycomb with Ce-Zr-Mn mixed oxides for VOC catalytic oxidation / S. Azalim, R. Brahmi, M. Agunaou, A. Beaurain, J.-M. Giraudon, J.-F. Lamonier // Chemical Engineering Journal. -2013. - V. 223. - P. 536-546.
162. Попова, Н.М. Катализаторы очистки выхлопных газов автотранспорта / Н.М. Попова. -Алма-Ата: Наука, 1987. - 224 с.
163. Villegas, L. Wet impregnation of alumina-washcoated monoliths: Effect of the drying procedure on Ni distribution and on autothermal reforming activity / L. Villegas, F. Masset, N. Guilhaume // Applied Catalysis A: General. - 2007. - V. 320. - P. 43-55.
164. Коваленко, Г.А. Выбор условий пропитки корунда для приготовления нанесенных Ni-катализаторов синтеза равномерного слоя углеродных нановолокон / Г.А. Коваленко, Н.А. Рудина, Л.В. Перминова, О.В. Скрыпкин // Кинетика и катализ. - 2010. - Т. 51. - С. 788-797.
165. Patil, K.C. Combustion synthesis / K. C. Patil, S. T. Aruna, S. Ekambaram // Curr. Opin. Solid State Mater. Sci. - 1997. - V. 2. - P. 158- 165.
166. González-Cortés, S.L. Fundamentals, properties and applications of solid catalysts prepared by solution combustion synthesis (SCS) / S.L. González-Cortés, F.E. Imbert // Applied Catalysis A: General. - 2013. - V. 452. - P. 117 -131.
167. Wen, W. Nanomaterials via solution combustion synthesis: a step nearer to controllability / W. Wen, J.-M. Wu // RSC Adv. - 2014. - V. 4. - P. 58090-58100.
168. Alves, A.K. Novel synthesis and characterization of nanostructured materials. Chapter 2. Combustion synthesis / A.K. Alves, C.P. Bergmann, F.A. Berutti. - Berlin: Springer, 2013. - 92 p.
169. Пат. 2234979 Российская Федерация МПК B01J37/18, 37/02, 37/08 / П.Г. Цырульников, Н.Б. Шитова, В.Н. Пармон, А.А. Слептерев, Е.А. Лобынцев Е.А. Способ приготовления нанесенных катализаторов; заявитель и патентообладатель Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН. - заявл. 14.02.2003; опубл. 27.08.2004.
170. Завьялова, У.Ф. Самораспространяющийся синтез нанесенных оксидных катализаторов окисления со и углеводородов / У.Ф. Завьялова, В.Ф. Третьяков, Т.Н. Бурдейная, В.В. Лунин, Н.Б. Шитова, Н.Д. Рыжова, А.Н. Шмаков, А.И. Низовский, П.Г. Цырульников // Кинетика и катализ. - 2005. - Т. 46. - С. 795-800.
171. Dinka, P. Solution combustion synthesis of nano materials / P. Dinka, A. Mukasyan // NSTI-Nanotech. - 2006. - V. 1. - P. 456-459.
172. Najjar, H. Optimization of the combustion synthesis towards efficient LaMnO3+y catalysts in methane oxidation / H. Najjar, J.-F. Lamonier, O. Mentrea, J.-M. Giraudona, H. Batis // Applied Catalysis B: Environmental. - 2011. - V. 106. - P. 149-159.
173. Mukasyan, A.S. Solution combustion synthesis of nanomaterials / A.S. Mukasyan, P. Epstein, P. Dinka // Proceedings of the Combustion Institute. - 2007. - V. 31. - P. 1789-1795.
174. Завьялова, У.Ф. Самораспространяющийся синтез блочных катализаторов нейтрализации выхлопных газов Pd-CeO2/Al2O3 / У.Ф. Завьялова, П.С. Барбашова, А.С. Лермонтов, Н.Б. Шитова, В.Ф. Третьяков, Т.Н. Бурдейная, В.В. Лунин, В.А. Дроздов, С.Я. Яшник, З.Р. Исмагилов, П.Г. Цырульников // Кинетика и катализ. - 2007. - Т. 48. - C. 171-176.
175. Piumetti, M. Mesoporous manganese oxides prepared by solution combustion synthesis as catalysts for the total oxidation of VOCs / M. Piumetti, D. Fino, N. Russo // Applied Catalysis B: Environmental. - 2015. - V. 163. - P. 277-287.
176. Исмагилов, З.Р. Новые катализаторы и каталитические процессы для охраны окружающей среды / З.Р. Исмагилов, Р.А. Шкрабина, Г.Б. Баранник, Н.М. Добрынкин, В.А. Сазонов, М.А. Керженцев, О.А. Кириченко, В.Ю. Александров // Рос хим ж. - 1993. - Т. 37. - С. 48-55.
177. Кузьмина, Р.И. Каталитическая очистка газовых выбросов от оксидов азота и углерода / Р.И. Кузьмина, В.П. Севостьянов // Российский химический журнал. - 2000. - Т. 44. - С. 71-77.
178. Assebban, M. Catalytic complete oxidation of acetylene and propene over clay versus cordierite honeycomb monoliths without and with chemical vapor deposited cobalt oxide / M.
Assebban, Z.-Y. Tian, A.El. Kasmi, N. Bahlawane, S. Harti, T. Chafik // Chemical Engineering Journal. - 2015. - V. 262. - P. 1252-1259.
179. Esteban, C.-L. Cerium, manganese and cerium/manganese ceramic monolithic catalysts. Study of VOCs and PM removal / C.-L. Esteban, P.M. Andrés, S. Jorge, T. Horacio // Journal of Rare Earths. - 2016. - V. 34. - P. 675-682.
180. Zhang, X. Ceramic monolith supported Mn-Ce-M ternary mixed-oxide (M-Cu, Ni or Co) catalyst for VOCs catalytic oxidation / X. Zhang, D. Wu // Ceramics International. - 2016. - V. 42. -P.16563-16570.
181. Wu, D. Comparison of the methods for preparing a cordierite monolith-supported Cu-Mn mixed-oxide catalyst / D. Wu, W. Li, R. Gao // J Chem Technol Biotechnol. - 2014. - V. 89. - P. 1559-1564.
182. Li, B. Low-temperature catalytic combustion of benzene over Ni-Mn/CeO2/cordierite catalysts / B. Li, Q. Huang, X.K. Yan, X L. Xu, Y. Qiu, B. Yang, Y.W. Chen, S.M. Zhu, S B. Shen // Journal of Industrial and Engineering Chemistry. - 2014. - V. 20. - P. 2359-2363.
183. Gómez, D.M. A novel CoOx/La-modified-CeO2 formulation for powdered and washcoated onto cordierite honeycomb catalysts with application in VOCs oxidation / D.M. Gómez, J.M. Gatica, J.C. Hernández-Garrido, G.A. Cifredo, M. Montes, O. Sanz, J.M. Rebled, H. Vid // Applied Catalysis B: Environmental. - 2014. - V. 144. - P. 425 -434.
184. Канцерова, М.Р. Влияние состава оксидного покрытия и способа приготовления блочных катализаторов на их активность в реакции полного окисления метана / М.Р. Канцерова, С.Н. Орлик, А.В. Швец // Катализ в промышленности. - 2014. - № 1. - С. 9-15.
185. Isupova, L.A. Honeycomb-supported perovskite catalysts for high-temperature processes / L.A. Isupova, G.M. Alikina, S.V. Tsybulya, A.N. Salanov, N.N. Boldyreva, E.S. Rusina, I.A. Ovsyannikova,V.A. Rogov, R.V. Bunina, V.A. Sadykov // Catalysis Today. - 2002. - V. 75. - P. 305315.
186. Yan, X. Catalytic performance of LaCo05M05O3 (M = Mn, Cr, Fe, Ni, Cu) perovskite-type oxides and LaCo05Mn05O3 supported on cordierite for CO oxidation / X. Yan, Q. Huang, B. Li, X. Xu, Y. Chen, S. Zhu, S. Shen //Journal of Industrial and Engineering Chemistry. - 2013. - V. 19. - P. 561565.
187. Исмагилов, З.Р. Катализаторы для эффективного сжигания топлива / З.Р. Исмагилов, М.А. Керженцев, С.А. Яшник, Н.В. Шикина // Российские нанотехнологии. 2009. - Т. 4. - С. 3234.
188. Исмагилов, З.Р. Катализаторы и процессы каталитического горения / З.Р. Исмагилов, М.А. Керженцев // Химич. пром. - 1996. - № 3. - С. 197-201.
189. Ismagilov, Z.R. Fluidized bed catalytic combustion / Z.R. Ismagilov, M.A. Kerzhentsev // Catalysis Today. - 1999. - V. 47. - P. 339-346.
190. Ismagilov, Z.R. Catalytic fuel combustion. A way of reducing emissions of nitrogen oxides / Z.R. Ismagilov, M.A. Kerzhentsev // Catal. Rev. Sci. & Eng. - 1990. - V. 32. - P. 51-103.
191. Yashnik, S.A. Structured catalyst and combined reactor loading for methane combustion in a gas turbine power plant / S.A. Yashnik, N.V. Shikina, Z.R. Ismagilov, A.N. Zagoruiko, M.A. Kerzhentsev, V.N. Parmon, V.M. Zakharov, B.I. Braynin, O.N. Favorski, A.M. Gumerov // Catalysis Today. - 2009. - V. 147. - P. 237- 243.
192. Ismagilov, Z.R. Technology of methane combustion on granulated catalysts for environmentally friendly gas turbine power plants / Z.R. Ismagilov, N.V. Shikina, S.A. Yashnik, A.N. Zagoruiko, M.A. Kerzhentsev, V.A. Ushakov, V.A. Sazonov, V.N. Parmon, V.M. Zakharov, B.I. Braynin, O.N. Favorski // Catalysis Today. - 2010. - V. 155. - P. 35-44.
193. Ismagilov, Z.R. Development of granular catalysts and natural gas combustion technology for small gas turbine power plants. / Z.R. Ismagilov, M.A. Kerzhentsev, S.A. Yashnik, N.V. Shikina, A.N. Zagoruiko, V.N. Parmon, V.M. Zakharov, B.I. Braynin, O.N. Favorski // In book Gas Turbines, Chapter 4, edited by Injeti Gurrapa. - Sciyo, 2010. - P. 79-108.
194. Исмагилов, З.Р. Разработка и испытание гранулированных катализаторов для камер сгорания газотурбинных установок регенеративного цикла / З.Р.Исмагилов, Н.В.Шикина, С.А.Яшник, А.Н.Загоруйко, С.Р.Хайрулин, М.А.Керженцев, В.Н.Коротких, В.Н.Пармон, Б.И.Брайнин, В.М.Захаров, О.Н.Фаворский // Кинетика и катализ. - 2008. -Т. 49. - С. 922-935.
195. Пат. 2372556 Российская Федерация МПК51 F23C 13/00, B01J 23/40 / З.Р. Исмагилов, Н.В. Шикина, С.А. Яшник, В.Н. Пармон, Б.И., Брайнин, В.М. Захаров, К.М. Хритов, О.Н. Фаворский. Способ сжигания углеводородных топлив (варианты) и катализаторы для его осуществления; заявитель и патентообладатель Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН, Федеральное государственное унитарное предприятие «Центральный институт авиационного моторостроения имени ПИ. Баранова» - № 2008101879; заявл. 24.01.2008; опубл. 10.11.2009. -Бюл. № 31. - 32с. : ил.
196. Пат. 1839335 СССЗ МПК51 B01J 37/02, 23/86 / О.В. Коротких, Г.Б. Баранник, З.Р. Исмагилов, К.И. Замараев, Ю.В. Фомичев, Е.П. Деленкова, В.А. Суриков, С.И. Пучиян. Способ приготовления хромсодержащего монолитного катализатора сотовой структуры для полного окисления углеводородов и монооксида углерода; заявитель и патентообладатель Институт катализа СО АН, Куйбышевский политехнический институт им. В.В. Куйбышева - № 4308563/04; заявл. 23.08.1987; опубл. 20.09.1995. - Бюл. № 26. - 5с. : ил.
197. Пат. 2055638 Российская Федерация МПК51 B01J 23/74, 23/34, B01J37/02, B01J101:36, 101:40 / А.А. Кетов, З.Р. Исмагилов, Г.Б. Баранник, Г.Ф. Добрынин. Способ приготовления
оксидных катализаторов; заявитель и патентообладатель Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН - № 93053116/04; заявл. 29.11.1993; опубл. 10.03.1996. - Бюл. № 31. - 25с. : ил.
198. Пат. 2086298 Российская Федерация МПК51 B01J 23/70, 23/34, B01J101:00 / З.Р. Исмагилов, Н.А. Прокудина, В.А. Сазонов. Катализатор для беспламенного сжигания природного газа; заявитель и патентообладатель Институт катализа СО РАН - № 95102348/04; заявл. 20.02.1995; опубл. 10.08.1997.
199. Пат. 2197054 Российская Федерация МПК7 H02N 3/00, 10/00, H01L 35/28, H01J 45/00 / З.Р. Исмагилов, М.А. Керженцев, Н.В. Шикина, С.В. Куденкова, И.З.Исмагилов. Терморэлектрический генератор (варианты); заявитель и патентообладатель Институт катализа СО РАН - № 2001111718/06; заявл. 26.04.2001; опубл. 20.01.2003.
200. Пат. 2054318 Российская Федерация МПК6 B01J 23/80, B01D 53/38 / И.Ж. Зайниева, О.А. Кириченко, Т.В. Чистяченко, З.Р Исмагилов. Катализатор для полного окисления углеводородов; заявитель и патентообладатель Институт катализа им. Г.К. Борескова СО РАН -№ 92007195/04; заявл. 20.11.1992; опубл. 20.02.1996.
201. Пат. 2010597 Российская Федерация МПК6 B01J 23/89, B01D 53/36 / З.Р. Исмагилов, И.Ж. Зайниева, Г.Б. Баранник, Н.В. Дремин. Катализатор для полного окисления углеводородов; заявитель и патентообладатель Институт катализа СО РАН - № 5065963/04; заявл. 07.10.1992; опубл. 15.04.94.
202. Yashnik, S.A. High-performance Mn-Al-O catalyst on reticulated foam materials for environmentally friendly catalytic combustion / S.A.Yashnik, V.V. Ushakov, N.L. Leonov, Z.R. Ismagilov // Eurasian Chemico-Technological Journal. - 2015. - V. 17. - P. 145-158.
203. Ширкин, Л.А. Рентгенофлуоресцентный анализ объектов окружающей среды: учебное пособие / Л.А. Ширкин. - Владимир: Изд-во Владим. гос. ун-та, 2009. - 65 c.
204. Фенелонов, В.Б. Введение в физическую химию формирования супрамолекулярной структуры адсорбентов и катализаторов / В.Б. Фенелонов. - Новосибирск: Изд-во СО РАН, 2002. - 414 с.
205. Карнаухов, А.П. Адсорбция. Текстура дисперсных и пористых материалов / А.П. Карнаухов. - Новосибирск: Наука. СО РАН, 1999. - 470 с.
206. Плясова, Л.М. Введение в рентгенографию катализаторов / Л.М. Плясова. -Новосибирск: Изд-во ИК СО РАН, 2001. - 65 с.
207. Aguero, F.N. MnCu/cordierite monolith used for catalytic combustion of volatile organic compounds / F.N. Aguero, M.R. Morales, F.G. Duran, B.P. Barbero, L.E. Cadus // Chem. Eng. Technol. - 2013. - V. 36. - P. 1749-1754.
208. Sui, Z.-J. Effect of preparation method and particle size on LaMnO3 performance in butane oxidation / Z.-J. Sui, L. Vradman, I. Reizner, M.V. Landau, M. Herskowitz // Catalysis Communications. - 2011. - V. 12. - P. 1437-1441.
209. Власов, А. И. Электронная микроскопия: учеб. пособие / А.И. Власов, К.А. Елсуков, И.А. Косолапов. - М.: Изд-во МГТУ, 2011. - 168 с.
210. Методы исследования катализаторов: пер. с англ / под ред. Д. Томаса, Р. Лемберта. - М.: Мир, 1983. - 304 с.
211. Нечипоренко, А.П. Специализированный практикум по физико-химическим методам анализа: электронная и ИК-спектроскопия отражения, люминесцентная и рентгенофлуоресцентная спектроскопия, рефрактометрия, термометрия, кинетическая рН-метрия, индикаторный метод - РЦА. Теория и практика. Часть II. Учебно-методическое пособие / А.П. Нечипоренко, С.М. Орехова, Л.В. Плотникова, Е.Н. Глазачева, К.В. Волкова, М.В. Успенская. - СПб.: Университет ИТМО, 2016. - 181 с.
212. Малахов, В.В. Стехиография и химические методы фазового анализа многоэлементных многофазовых веществ и материалов / В.В. Малахов, И.Г. Васильева // Успехи химии. - 2008. -Т. 77. - С. 370- 392.
213. El-Shobaky, G.A. Physicochemical, surface and catalytic properties of nanosized copper and manganese oxides supported on cordierite / G.A. El-Shobaky, H.G. El-Shobaky, A.A. Abdelrahman Badawy, Y.M. Fahmy // Applied Catalysis A: General. - 2011. - V. 409 -410. - P. 234 -238.
214. Hanfeng, L. In-situ synthesis of monolithic Cu-Mn-Ce/cordierite catalysts towards VOCs combustion / L. Hanfeng, Z. Ying, H. Haifeng, Z. Bo, C. Yinfei // J. Rare Earths. - 2011. - V. 29. - P. 855- 860.
215. Lin, F. Promotional effect of spherical alumina loading with manganese-based bimetallic oxides on nitric-oxide deep oxidation by ozone / F. Lin, Z. Wang, J. Shao, D. Yuan, Y. He, Y. Zhu, K. Cen // Chinese Journal of Catalysis. - 2017. - V. 38. - P. 1270-1280.
216. Kapteijn, F. Alumina-supported manganese oxide catalysts. I. Characterization: Effect of precursor and loading / F. Kapteijn, A.D. Vanlangeveld, J.A. Moulijn, A. Andreiini, M.A. Vuurman, A.M. Turek, J.M. Jehng, I.E. Wachs // J. Catal. - 1994. - V. 150. - P. 94-104.
217. Ivanova, A.S. The role of support in formation of the manganese-bismuth oxide catalyst for synthesis of nitrous oxide through oxidation of ammonia with oxygen / A.S. Ivanova, E.M. Slavinskaya, V.V. Mokrinskii, I.A. Polukhina, S.V. Tsybulya, I.P. Prosvirin, V.I. Bukhtiyarov, V.A. Rogov, V.I. Zaikovskii, A.S. Noskov // J. Catal. - 2004. - V. 221. - P. 213-224.
218. Ferrandon, M. Total oxidation catalysts based on manganese or copper oxides and platinum or palladium I: Characterisation / M. Ferrandon, J. Carno, S. Jaras, E. Bjornbom // Appl. Catal. A: General. - 1999. - V. 180. - P. 141-151.
219. Yashnik, S.A. Effect of Pt addition on sulfur dioxide and water vapor tolerance of Pd-Mn-hexaaluminate catalysts for high-temperature oxidation of methane / S.A. Yashnik, Y.A. Chesalov, A.V. Ishchenko, V.V. Kaichev, Z.R. Ismagilov // Appl. Catal. B: Environ. - 2017. - V. 204. - P. 89106.
220. Strohmeier, B.R. Surface spectroscopic characterization of manganese/aluminum oxide catalysts / B.R. Strohmeier, D M. Hercules // J. Phys. Chem. - 1984. - V. 88. - P. 4922-4929.
221. Duran, F.G. Manganese and iron oxides as combustion catalysts of volatile organic compounds / F.G. Duran, B.P. Barbero, L.E. Cadus, C. Rojas, M.A. Centeno, J.A. Odriozola // Applied Catalysis B: Environmental. - 2009. - V. 92. - P. 194-201.
222. Jaggi, N.K. Phase characterization of iron/manganese Fischer-Tropsch catalysts: effect of composition and reduction conditions / N.K. Jaggi, L.H. Schwartz, J.B. Butt // Appl. Catal. - 1985. - V. 13. - P. 347-361.
223. Thirupathi, B. Nickel-doped Mn/TiO2 as an efficient catalyst for the low-temperature SCR of NO with NH3: Catalytic evaluation and characterizations / B. Thirupathi, P. G. Smirniotis // J. Catal. -2012. - V. 288. - P. 74-83.
224. Christel, L. Temperature programmed reduction studies of nickel manganite spinels / L. Christel, A. Pierre, D.A.-M.R. Abel // Thermochimica Acta. - 1997. - V. 306. - P. 51-59.
225. Sarkany, J. Redox chemistry in excessively ion-exchanged Cu/Na-ZSM-5 / J. Sarkany, J.L. d'Itri, W.M.H. Sachtler // Catal. Lett. - 1992. - V.16. - P. 241-249.
226. Morales, M.R. Total oxidation of ethanol and propane over Mn-Cu mixed oxide catalysts / M R. Morales, B.P. Barbero, L.E. Cadus // Applied Catalysis B: Environmental. -2006. - V. 67. - P. 229-236.
227. Hutchings, G.J. Effect of preparation conditions on the catalytic performance of copper manganese oxide catalysts for CO oxidation / G.J. Hutchings, A.A. Mirzaei, R.W. Joyner, M.R.H. Siddiqui, S.H. Taylor // Applied Catalysis A: General. - 1998 - V. 166. - P. 143-152.
228. Tanaka, Y.I. Influence of preparation method and additive for Cu-Mn spinel oxide catalyst on water gas shift reaction of reformed fuels / Y.I. Tanaka, T. Takeguchi, R. Kikuchi, K.Eguchi // Appl. Catal. A: General. - 2005. - V. 279. - P. 59-66.
229. Ливер, Э. Электронная спектроскопия неорганических соединений. Т. 2. / Э. Ливер. - М.: Мир, 1987. - 493 с.
230. Wan, H. Catalytic behaviors of CuO supported on Mn2O3 modified y-Al2O3 for NO reduction by CO / H. Wan, D. Li, Y. Dai, Y. Hu, B. Liu, L. Dong // J. Mol. Catal. A: Chem. - 2010. - V. 332. - P. 32-44.
231. Ismagilov, I.Z. Effect of preparation mode on the properties of Mn-Na-W/SiO2 catalysts for oxidative coupling of methane: conventional methods vs. poss nanotechnology / I.Z. Ismagilov, E.V.
Matus, V.V. Kuznetsov, M.A. Kerzhentsev, S.A. Yashnik, T.V. Larina, I.P. Prosvirin, R.M. Navarro, G.J. Fierro, G. Gerritsen, H.C. Abbenhuis, Z.R. Ismagilov // Eurasian Chemico-Technological Journal. - 2016. - V. 18. - P. 93-110.
232. Parida, K.M. Structural properties and catalytic activity of Mn-MCM-41 mesoporous molecular sieves for single-step amination of benzene to aniline / K.M. Parida, S.S. Dash, S. Singha // Appl. Catal. A: General. - 2008. - V. 351. - P. 59-67.
233. Boukha, Z. Synthesis, characterisation and performance evaluation of spinel-derived Ni/Al2O3 catalysts for various methane reforming reactions / Z. Boukha, C. Jimenez-Gonzalez, B. de Rivas, J.R. Gonzalez-Velasco, J.I. Gutierrez-Ortiz, R. Lopez-Fonseca // Appl. Catal. B: Environ. - 2014. - V. 158159. - P. 190-201.
234. Яшник, С.А. Цеолиты ZSM-5, содержащие ионы меди: влияние аниона соли меди и
2+
NH4OH/Cu на состояние ионов меди и реакционную способность в DENOX / С.А. Яшник, З.Р. Исмагилов // Кинетика и катализ. - 2016. - Т. 57. - С. 777-799.
235. Yashnik, S.A. The Nature of Synergetic Effect of Manganese Oxide and Platinum in Pt-MnOX-Alumina Oxidation Catalysts / S.A. Yashnik, A.V. Ishchenko, L.D. Dovlitova, Z.R. Ismagilov // Top Catal. - 2017. - V. 60. - P. 52-72.
236. Natesakhawat, S. Effect of lanthanide promotion on catalytic performance of sol-gel Ni/Al2O3 catalysts in steam reforming of propane / S. Natesakhawat, O. Oktar, U.S. Ozkan // J. Mol. Catal. A: Chemical. - 2005. - V. 241. - P. 133-146.
237. Ismagilov, Z.R. Nanosized Co-Ni/glass fiber catalysts prepared by "solution-combustion" method / Z.R. Ismagilov, Z.A. Mansurov, N.V. Shikina, S.A. Yashnik, G.B. Aldashukurova, A.V. Mironenko, V.V. Kuznetsov, I.Z. Ismagilov // Nanoscience and Nanotechnology. - 2013. - V. 3. - P. 1-9.
238. Иоффе, И.И. Инженерная химия гетерогенного катализа / И.И. Иоффе, Л.М. Письмен. -Л.: Химия, 1972. - 464 с.
239. Боресков, Г.К. Гетерогенный катализ. - М.: Наука, 1986. - 303 с.
240. Панченков, Г.М. Химическая кинетика и катализ / Г.М. Панченков, В.П. Лебедев. - М.: Химия, 1985. 592 с.
241. Ma, W.J. Catalytic combustion of toluene over Fe-Mn mixed oxides supported on cordierite / W.J. Ma, Q. Huang, Y. Xu, Y.W. Chen, S.M. Zhu, S B. Shen // Ceramics International. - 2013. - V. 39. - P. 277-281.
242. Baldi, M. Characterization of manganese and iron oxides as combustion catalysts for propane and propene / M. Baldi, V.S. Escribano, J.M.G. Amores, F. Milella, G. Busca // Applied Catalysis B: Environmental. -1998. - V. 17. - P. 175-182.
243. Morales, M.R. Combustion of volatile organic compounds on manganese iron or nickel mixed oxide catalysts / M.R. Morales, B.P. Barbero, L.E. Cadus // Applied Catalysis B: Environmental. -2007. - V. 74. - P. 1-10.
244. Zhang, Y. Catalytic performance of MnOx-NiO composite oxide in lean methane combustion at low temperature / Y. Zhang, Z. Qin, G. Wang, H. Zhu, M. Dong, S. Li, Z. Wu, Z. Li, Z. Wu, J. Zhang, T. Hu, W. Fan, J. Wang // Applied Catalysis B: Environmental. - 2013. - V. 129. - P. 172 -181.
245. Ahmadi, M. Influence of active phase composition (Mn, Ni,MnxNi10-x) on catalytic properties and performance of clinoptilolite supported nanocatalysts synthesized using ultrasound energy toward abatement of toluene from polluted air / M. Ahmadi, M. Haghighi, D. Kahforoushan // Process Safety and Environmental Protection. - 2016. - V. xxx. - P. xxx-xxx.
246. Larsson, P.-O. Oxides of copper, ceria promoted copper, manganese and copper manganese on Al2O3 for the combustion of CO, ethyl acetate and ethanol / P.-O. Larsson, A. Andersson // Applied Catalysis B: Environmental. - 2000. - V. 24. - P. 175-192.
247. Tian, Z.-Y. Catalytic oxidation of VOCs over mixed Co-Mn oxides / Z.-Y. Tian, P.H.T. Ngamou1, V. Vannier, K. Kohse-Höinghaus, N. Bahlawane // Applied Catalysis B: Environmental. -2012. - V. 117-118. - P. 125 -134.
248. Todorova, S. Complete n-hexane oxidation over supported Mn-Co catalysts / S. Todorova, H. Kolev, J.P. Holgado, G. Kadinov, Ch. Bonev, R. Perehiguez, A. Caballero // Applied Catalysis B: Environmental. - 2010. - V. 94. - P. 46-54.
Обратите внимание, представленные выше научные тексты размещены для ознакомления и получены посредством распознавания оригинальных текстов диссертаций (OCR). В связи с чем, в них могут содержаться ошибки, связанные с несовершенством алгоритмов распознавания. В PDF файлах диссертаций и авторефератов, которые мы доставляем, подобных ошибок нет.