Окисление озоном сероводорода на сорбентах-катализаторах. Теоретические и технологические аспекты тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Беляев, Александр Владимирович

• Беляев, Александр Владимирович
• кандидат химических наук
• 2011

Оглавление диссертации кандидат химических наук Беляев, Александр Владимирович

ВВЕДЕНИЕ.

ГЛАВА 1. ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

1.1. Физические свойства сероводорода.

1.2. Химические свойства сероводорода.

1.3. Физико-химические константы озона.

1.4. Растворимость озона в жидкостях.

1.5. Термическое разложение озона.

1.6. Поглощение света озоном.

1.7. Распад озона под действием ультрафиолетового излучения.

1.8. Гетерогенно-каталитическое разложение озона.

1.9. Способы очистки газов от сероводорода.!.

1.10. Применение озона для очистки газов.

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Исходные реагенты и материалы.

2.2. Методика синтеза сорбентов-катализаторов.

2.3. Обоснование выбора лабораторных установок для исследования процесса окисления сероводорода озоном.

2.3.1. Методика исследования кинетических закономерностей окисления сероводорода озоном.'.

2.3.2. Методика исследования стехиометрии взаимодействия сероводорода с озоном в присутствии сорбента-катализатора.

2.3.3. Методика исследования регенерации дезактивированных сорбентов-катализаторов

2.4. Методы исследования сорбента-катализатора.

2.4.1. Термогравиметрический анализ.

2.4.2. Рентгенофазовый анализ.*.

2.4.3. ИК-спектральный анализ.

ГЛАВА 3. ОКИСЛЕНИЕ ОЗОНОМ СЕРОВОДОРОДА НА СОРБЕНТАХ-КАТАЛИЗАТОРАХ

3.1. Кинетика окисления сероводорода озоном на алюмосиликатных сорбентах-катализаторах «ХИПЕК».

3.2. Регенерация дезактивированных сорбентов-катализаторов.

3.3. Результаты термогравиметрического анализа сорбента-катализатора.

3.4. Результаты рентгенофазового анализа сорбента-катализатора.'.

3.5. Результаты ИК-спектрального анализа сорбента-катализатора.

ГЛАВА 4. О ВОЗМОЖНОСТИ ПРИМЕНЕНИЯ ОЗОНОМЕТРИЧЕСКОГО ОПРЕДЕЛЕНИЯ СЕРОВОДОРОДА В СИСТЕМЕ ПРОТОЧНО-ИНЖЕКЦИОННОГО АНАЛИЗА В ПРИСУТСТВИИ СОРБЕНТОВ-КАТАЛИЗАТОРОВ.

ГЛАВА 5. ИССЛЕДОВАНИЕ ЭФФЕКТИВНОСТИ УДАЛЕНИЯ СЕРОВОДОРОДА ИЗ ВОЗДУХА В ПРИСУТСТВИЕ СОРБЕНТА-КАТАЛИЗАТОРА И ОЗОНА.

ВЫВОДЫ.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Окисление озоном сероводорода на сорбентах-катализаторах. Теоретические и технологические аспекты»

Актуальность работы

Ежегодно в мире с ростом промышленности и численности населения Земли растет уровень выбросов различных газообразных соединений в атмосферу. Загрязнение окружающей воздушной среды токсичными веществами, представляет серьезную опасность для всего живого на Земле. Загрязнения воздуха отрицательно сказываются на химическом составе атмосферы, в частности состоянии озонового слоя, предохраняющего все живое от вредного ультрафиолетового излучения. Одним ' из таких соединений, является сероводород. Он образуется в результате гниения биомассы, использования и переработки нефтегазового сырья, деятельности ряда химических производств. Сероводород обладает высокой токсичностью. В соответствии с СН 245-71 и ГОСТ 12.1.007-76 предельно допустимая концентрация (ПДК) в воздухе рабочей и жилой зон составляет 10 и 0.008 мг/м3 соответственно. Поэтому предотвращение эмиссии сероводорода с концентрацией, превышающей ПДК, в окружающую среду, является актуальной задачей.

Разработано большое количество способов очистки газов от сероводорода. Методы очистки газов от сероводорода подразделяются на «сухие» и «мокрые». «Сухие» методы осуществляются с применением твердых поглотителей высокой емкости. Основное назначение «сухих» методов - это очистка газов от примеси сероводорода. Для очистки газов от сероводорода возможно применение термического дожигания, требующего - наличия специальных печей и достижения температуры 800°С. «Мокрые» методы очистки газов от сероводорода предусматривают поглощение сероводорода растворами жидких поглотителей: органических соединений (многоатомных спиртов, алканоламинов), водных растворов оснований на основе ЫаОН, Са(ОН)2 или ЫН3. «Мокрые» методы применяются в основном для очистки газообразных углеводородов (природный газ, попутные нефтяные газы) [1], характеризующихся высоким содержанием сероводорода, как например, в случае Астраханского газоконденсатного месторождения, где концентрация сероводорода в газе достигает 22.5 об.% [2]. При применении органических растворителей для удаления сероводорода из газа происходит концентрирование сероводорода в среде жидкого растворителя, после чего следует рекуперация растворителя с выделением концентрированного сероводорода и последующим использованием в органическом синтезе и производстве серы [3]. Применение растворов минеральных солей и оснований позволяет получать элементарную серу и удобрения [4, 5, 6]. Также для очистки воздуха от микропримесей сероводорода применяются мембранные модули очистки.

Наиболее простыми и дешевыми способами очистки газов от примеси сероводорода являются адсорбционные [7], > основанные на физической сорбции сероводорода поверхностью твердых тел: цеолитов, сорбентов и активных углей. Единственным недостатком их применения является обратимость процесса - десорбция сероводорода. Это недостаток устраняется применением сорбентов и активированных углей, импрегнированных оксидами металлов.

Перспективным способом быстрой очистки воздуха от сероводорода является гетерогенное окисление его озоном в присутствии сорбентов-катализаторов (СК) с высокоразвитой поверхностью. Использование озона в каталитической очистке загрязненного сероводородом воздуха позволяет проводить более глубокую и эффективную очистку от сероводорода при сравнительно низкой температуре 25°С. Озон - экологически чистый окислитель, который имеет высокую реакционную способность в реакциях с неорганическими и органическими соединениями, таким образом, давая преимущество для проведения реакций окисления при низких температурах. Об использовании озона для окисления НгБ, СН38Н, (СНз^ и (СН3)282 в присутствии древесной и угольной золы, как недорогого СК окисления при температуре 25 °С сообщалось в работах [8, 9].

Поэтому разработка эффективных СК для глубокой окислительной деструкции сероводорода озоном и изучение закономерностей данного процесса является актуальной задачей.

Целью данной диссертационной работы явилось исследование в качестве сорбента-катализатора окислительной деструкции сероводорода озоном' керамического материала «ХИПЕК» алюмосиликатной природы.

Для достижения указанной цели были поставлены и решены следующие задачи:

- установлен стехиометрический расход озона на окисление одной молекулы сероводорода;

- изучены кинетические закономерности каталитического окисления сероводорода озоном в присутствии алюмосиликатных -сорбентов-катализаторов (влияние на скорость реакции газофазных концентраций сероводорода и озона, дисперсности сорбентов-катализаторов, температуры);

- найден режим термической регенерации дезактивированных сорбентов-катализаторов;

- исследована эффективность удаления сероводорода из модельных воздушных смесей.

Научная новизна работы. Предложена и исследована в качестве эффективного СК окислительной деструкции сероводорода озоном синтетическая керамика «ХИПЕК» алюмосиликатной природы.

Исследованы стехиометрический расход реагентов, кинетические закономерности окисления сероводорода озоном в присутствии алюмосиликатных СК.

Показан химический прием снижения предела обнаружения сероводорода при его спектрофотометрическом определении. За счет детектирования озона расходующегося на полное окисление сероводорода в присутствии СК минимально определяемая концентрация сероводорода в 6 раз ниже его минимально определяемой концентрации при прямой регистрации.

Практическая значимость результатов работы. В результате проведенной работы получены экспериментальные данные, которые можно положить в основу способа решения актуальной научно-прикладной проблемы, имеющей важное экологическое значение, — очистки воздуха от примеси сероводорода до концентраций, не превышающих значения ПДК.

Предложенный способ глубокой очистки воздушной среды от примеси сероводорода может быть использован для очистки воздуха на предприятиях по переработке серосодержащего сырья, предприятиях пищевой промышленности, станциях аэрации, деятельность которых сопровождается риском эмиссии сероводорода в окружающую среду с концентрацией превышающей значения ПДК.

На основании полученных кинетических и стехиометрических закономерностей, предложено применение апюмосиликатных сорбентов-катализаторов в качестве гетерогенно-каталитических приставок озонометрического определения сероводорода в системе проточно-инжекционного анализа.

Апробация работы. Основные материалы диссертации представлены на 2 региональных и 1 международной конференциях по актуальным проблемам химической науки, практики и образования, промышленной и экологической безопасности, новым химическим материалам и технологиям: Пятнадцатой Нижегородской сессии молодых ученых (технические науки). 15-19 февраля 2010 г.; Тринадцатой конференции молодых учёных-химиков Нижегородской области. 12-14 мая 2010 г.; Десятой международной научнопрактической конференции «Исследование разработка и применение высоких технологий в промышленности». С.-Петербург, 9-11 декабря 2010.

Публикации. Основные результаты по теме диссертации опубликованы в 5 научных работах, в том числе 2 статьях в центральных журналах, рекомендованных ВАК: Журнал прикладной химии, Вестник НИГУ.

Объем и структура диссертации. Диссертационная работа изложена на 113 страницах машинописного текста и состоит из введения, пяти глав, выводов, списка цитируемой литературы. Работа содержит 4 таблицы и 23 рисунка. Список литературы включает 245 ссылок на работы отечественных и зарубежных авторов.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Беляев, Александр Владимирович

выводы

1. Показана эффективность сорбентов-катализаторов алюмосиликатной природы в ускорении реакции окисления сероводорода озоном.

2. Установлено, что на окисление одной молекулы сероводорода вовлекается 2.3 молекулы озона. Стехиометрия взаимодействия озона с сероводородом имеет вид:

ЗН28+703+г^Р, где Z - активный центр поверхности сорбента-катализатора, Р — продукты окисления сероводорода.

3. Выявлено, что в процессе реакции окисления сероводорода активность сорбента-катализатора снижается вследствие накопления продуктов реакции. Предложено, что основными продуктами реакции могут являться элементная сера и оксид серы IV. Установлено, что восстановление активности сорбента-катализатора в реакции окисления сероводорода- озоном, в условиях стехиометрического избытка озона осуществляется при продувке через СК воздуха при температуре 330°С.

4. Найденный кинетический порядок реакции по озону изменяется от нулевого до первого по мере-накопления продуктов реакции. В процессе дезактивации сорбента-катализатора показано уменьшение кинетического порядка реакции по газофазной концентрации сероводорода от полуторного до первого.

5. Экспериментально выявлено, что в диапазоне температур £=35-55°С в присутствии дезактивированного сорбента-катализатора скорость реакции практически не зависит от температуры. Предложено, что скорость реакции лимитируется площадью активных зон сорбента-катализатора.

6. Установлено, что чем меньше размер гранул сорбента-катализатора, тем меньше скорость расхода озона. Это можно объяснить тем, что при использовании навески сорбента-катализатора меньшей фракции осуществляется более плотная его упаковка в реакторе, вследствие чего уменьшается время контакта газовой смеси с каталитическим слоем, вклад которого в уменьшение скорости реакции, выше вклада увеличенной площади поверхности в ускорение реакции. Также это объясняется неравномерностью использования каталитического слоя, вследствие неравномерного прохождения газового потока через каталитический слой.

7. Показан химический прием снижения предела обнаружения сероводорода при его спектрофотометрическом определении. При детектировании озона расходующегося на полное окисление сероводорода в присутствии сорбента-катализатора минимально определяемая концентрация сероводорода в 6 раз ниже его минимально определяемой концентрации при прямой регистрации.

8. Показана эффективность очистки воздуха от примеси сероводорода, до концентрации, не превышающей значение 0.3 мг/м3, что ниже ПДК рабочей зоны.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Беляев, Александр Владимирович, 2011 год

1. Агаев Г.А., Настека В.И., Сеидов З.Д. Окислительные процессы очистки сернистых природных газов и углеводородных конденсатов. // М.: изд. «Недра». 1996. С. 8

2. Шарипов А. X. Получение сероорганических соединений из природного углеводородного сырья. (Обзор) // Нефтехимия. 2004. Т. 44. № 1. С. 3-10.

3. Пат. 6544492 США, МПК 7 С 01 В 17/04. Regeneration method for process which removes hydrogen sulfide from gas streams. Crystatech, Inc., DeBerry David W. N 09/744110; Заявл. 21.07.1999; Опубл. 08.04.2003.

4. Заявка 1375422 ЕПВ, МПК7 С 01 В 17/64. Process for production of ammonium thiosuplhate. Schoubye Peter, Christensen Kurt Agerbaek, Haldor Topsoe. N 03013536/2; Заявл. 13.06.2003; Опубл. 02.01.2004; Приор. 20.06.2002, N 200200950 (Дания).

5. Huang Xin, Zhu Dao-ping. Обзор технологий очистки отходящих газов от примесей сероводорода. // Huaxue gongye yu gongcheng jishu=J. Chem Ind. and Eng. 2004. V. 25. № 5. C. 47-49.

6. Jans U., Hoigne J. Activated carbon and carbon black catalyzed transformation of aqueous ozone into OH-radicals. // Ozone Sci. Eng. 1998. V. 20. № 1. P. 67-90.

7. Kastner J.R., Buquoi Q., Ganagavaram R., Das K.C. Catalytic Ozonation of Gaseous Reduced Sulfur Compounds Using Wood Fly Ash. // Environ. Sci. Technol. 2005. V. 39. № 6. P. 1835-1842.

8. Химическая энциклопедия / Под ред. Н. С. Зефирова М.: Большая Российская энциклопедия. Т.4. 1995. С.650.

9. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. В 2 томах / Т. 2. изд. «Бином». Лаборатория знаний. 2008. С.37.

10. Handbook of Chemistry and Physics. // Cleveland: Chem. Rubber Co., 1982. P.245

11. Краснов К. С., Филиппенко Н.В., Бобкова В.А. Молекулярные постоянные неорганических соединений. // Л.: изд. «Химия». 1979» С.93.

12. Хьюи Д. Неорганическая химия. Строение вещества и реакционная способность. //М.: «Химия». 1987. С.46.

13. Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко О.А. Справочник по неорганической химии. Константы неорганических веществ // М.: «Химия». 1987. С.631.

14. Шрётер В., Лаутен-Шлегер К-Х., Бибрак X. Химия. Справочник // М.: изд. «Химия». 2000. С. 151.

15. Справочник химика. / Под ред. Б. П. Никольского. Л.: изд. «Химия». 1962-1965, 1971. С. 177-390.

16. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание. //М.: изд. «Наука». 1983. С. 176.

17. Наумов Г.Б., Рыженко Б.Н., Ходаковский И.Л. Справочник термодинамических величин. // М.: изд. «Атомиздат». 1971. С. 54

18. Джонсон Д. Термодинамические аспекты неорганической химии. // М.: изд. «Мир». 1985. С.74.

19. Гурвич Л.В., Караченцев Г.В., Кондратьев В.И. Энергии разрыва химических связей. Потенциалы ионизации и сродство к электрону. // М.: изд. «Наука». 1974. С. 245.

20. Осипов О.А., Минкин В.И., Гарновский А.Д. Справочник по дипольным моментам. // М.: изд. «Высшая школа». 1971. С.137.

21. Термические константы веществ. Справочник. // Под ред. Глушко

22. B. П. -М.: изд. «ВИНИТИ». 1965. С.173.

23. Добош Д. Электрохимические константы. // М.: изд. «Мир». 1980.1. C. 49.

24. Альберт А., Сержент Е. Константы ионизации кислот и оснований. //JI.-M.: изд. «Химия». 1967. С. 145.

25. Реми Г. Курс неорганической химии. В 2 томах. // 1 т. М.: изд. «Мир». 1972-1974. С.784-786.

26. Ефимов А.И., Белорукова Л.П., Василькова И.В., Чечев В.П. Свойства неорганических соединений. Справочник. // Л: изд. «Химия». 1983.

27. Лидин P.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. 3-е изд. испр.'// Под ред. Р.А. Лидина. -М.: изд. «Химия». 2000. С.215-216.

28. Olschewski Н.А., Troe J., Wagner H.Gg. UV absorption study of the thermal decomposition reaction H2S->H2+S(3P). // J. Phys. Chem. 1994. V. 98. № 49. P. 12964-12967.

29. Binoist M., Labegorre В., Monnet F., Clark P.D., Dowling N.I., Huang M., Archambault D., Plasari E., Marquaire P.M. Kinetic study of the pyrolysis of H2S. // Ind. Eng. Chem. Res. 2003. V. 42. № 17. P. 3943-3951.

30. Shiina H., Oya M., Yamashita K., Miyoshi A., Matsui H. Kinetic studies on the pyrolysis of H2S. //J. Phys. Chem. 1996. V. 100. № 6. P. 21362140.

31. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. В 3-х томах // 2 т. М.: изд. «Мир». 1988. С.393-394.

32. Коттон Ф., Уилкинсон Дж. Современная неорганическая химия. В 3-х томах // 2 т. М.: изд. «Мир». 1969. С.384-385.

33. Турова Н. Я. Неорганическая химия в таблицах. // М.: изд. Высший химический колледж РАН. 1999. С.18-19.

34. Неорганическая химия. В 3 томах. /2 т. Под ред. акад. Ю.Д. Третьякова М.: изд. «Академия». 2004. С.243-250.

35. Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. // М.: изд. «Академия». 2001. С.355-356.

36. Скурлатов Ю.И. и др. Введение в экологическую химию.// М.: изд. «Недра»: 1994. С. 182-183.

37. Тимофеева С. С. и др. Экологическая химия сернистых соединений. //М.: изд. «Наука». 1991. С. 37.

38. Алекин О. А. Основы гидрохимии. // Л.: изд. «Гидрометеоиздат». 1970. С.29.

39. Анисимов Л. А. Геохимия сероводорода и формирование залежей высокосернистых газов. //М.: изд. «Недра». 1976. С.88.

40. Hoigne J., Bader Н., Haag W.R., Staehelin J. Rate constants of reactions of ozone with organic and inorganic compounds in water. III. Inorganic compounds and radicals. // Water Res. 1985. V.19. № 8. P. 993-1004. .

41. Atkinson R., Baulch D.L., Cox R.A., Crowley J.N., Hampson R.F., Kerr J.A., Rossi M.J., Troe J. Summary of Evaluated Kinetic and Photochemical Data for Atmospheric Chemistry. // Not in System. 2001. P. 1-56.

42. Atkinson R., Baulch D.L., Cox R.A., Hampson R.F., Kerr J.A., Troe J. Evaluated Kinetic and Photochemical Data for Atmospheric Chemistry: Supplement III. // J. Phys. Chem. Ref. Data. 1989. V. 18. № 3. P. 881-1097.

43. Dlugokencky E.J., Howard CJ. Laboratory studies of N03 radical reactions with some atmospheric sulfur compounds. // J. Phys. Chem. 1988. V. 92. №5. P. 1188-1193.

44. Cantrell C.A., Davidson J.A., Shetter R.E., Anderson B.A., Calvert J.G. Reactions of NO3 and N2O5 with molecular species of possible atmospheric interest. // J. Phys. Chem. 1987. V. 91. № 23. P. 6017-6021.

45. Becker K.H., Inocencio M.A., Schurath U. The Reaction of Ozone with Hydrogen Sulfide and its Organic Derivatives. // Proc. Symp. Chem. Kinet. Data Upper Lower Atmos. (1974). 1975. № 1. P. 205-220.

46. Glavas S., Toby S. The Reaction between Ozone and Hydrogen Sulfide: Kinetics and Effect of Added Gases. // Am. Chem. Soc. Symp. Ser. 1975. V.17.P. 122-124.

47. Hill A.G., Rice R.G. // Handbook of Ozone Technology and Application. 1982. V.l. Sec. 2. P. 1-5.

48. Химическая энциклопедия. /М.: Большая Российская энциклопедия. Под ред. Н.С. Кнунянца. Т.З. М.,1992. С.656-657.

49. Филиппов Ю.В., Вобликова В.А., Пантелеев В.И. Электросинтез озона. //М., изд. МГУ. 1987. С.89.

50. Глушко В.П. Термодинамические свойства индивидуальных веществ. Справочное издание (3-е изд.). // Т. 2. Кн. 1 и 2. М.: изд. «Наука», 1979. С.231. • ; :

51. Разумовский С.Д., Заиков Г.Е. Озон и его реакции с органическими соединениями. //М.: изд. «Наука». 1974. С.9-24.

52. Eliasson В., Kogelshatz U. Basic Date: Modelling of Electrical Discharges in Gases: Oxygen. // June 1986. BBC Brown Boveri, Konzemfor, KLR 86-110.

53. Hanson D., Mauersberger K. Precision ozone vapor pressure measurements. // J. Chem. Phys. 1985. V.83. № 1. P. 326-328. ' ;

54. Horvath M., Bilitzky L., Huttner J. // Ozone. Budapest. 1985. P. 211.

55. Рид P., Праусниц Дж., Шервуд Т. Свойства газов и жидкостей. // Д., изд. «Химия». 1982. С.534.

56. Ouederni A., Limvorapituk Q., Bes R., Mora J.C. // Ozone Science and eng. 1996. V. 18. № 5. P. 385.

57. Weiss M.J., Berkowitz J., Appelman E.H. Photoionizatiori of ozone: Formation of 04+ and Os+. // J. Chem. Phys. 1977. V.66. № 5. P. 2049-2054.

58. Комиссаров В. Д., Герчиков Л.Я. Изучение кинетики жидкофазного окисления органических соединений озоном. // Кинетика и катализ. 1974. Т. 15. № 4. С. 916-921. ,

59. Разумовский С.Д., Березова Л.В., Заиков Г.Е. Исследование влияния природы растворителя на скорость реакции озона с олёфинами. // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1974. № 1. С. 223-225.

60. Александров Ю.А. Тарунин Б.И., Переплетчиков M.JI. Растворимость озона в некоторых жидких индивидуальных соединениях и их смесях. // Журн. общ. хим. 1976. Т. 46. №1. С. 3-5.

61. Teramoto Masaaki, Ito Tsutomy, Teranishi Hiroshi. Kinetics of ozonation of aldegydes in relation to their ozone initiated autooxidation. // J. Chem. Eng. Jap. 1977. V. 10. № 3. P. 218-223.

62. Вольнов И.И., Токарева С. А., Климанова В.И., Пилиненко Т.П. Синтез озонида калия через надперекись калия суспендированую во фреоне-12. //Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1966. № 7. С. 1267-1269.

63. Токарева С.А., Вольнов И.И. Стабилизация концентрированного озона. // Успехи химии. 1967 Т. 36. № 4. С. 686-692.

64. Chretien A., Servine M., Mahieux F. Solubilité, a base temperature, de l'ozone dans quelques fréons. // Bull. Soc. Chim. France, 1960. №1. P. 49-54.

65. Галстян Г.А., Дворцевой M.M., Соколова C.M. Исследование жидкофазного окисления п-ксилола озоно-воздушной смесью. // Изв. вузов: Химия и хим. технол. 1978. Т.21. № 2. С. 192-196.

66. Переплетчиков МЛ, Александров Ю.А., Тарунин Б.И. Исследование растворимости озона в различных средах. Тезисы Всесоюзн. семинара по озону. Тбилиси. 1981. С. 26.

67. Разумовский С.Д., Заиков Г.Е. О растворимости озона в различных растворителях. // Изв. АН СССР. Сер. хим. 1974. № 4. С. 686-691.

68. Коган В,Б., Фридман В.Н., Кафаров В.В. Справочник по растворимости. // Т.1. кн.1. M-JI: изд. АН СССР. 1961. С. 5, 89, 576.

69. Mahieux F. Proredes-autres que ozonisation 'oxygéné air-pour obtention atmospheres peu concentrecs en osone. // Chim. et Ind. 1962. V. 87. P.756-753.

70. Александров Ю.А., Тарунин Б.И., Переплетчиков M.JI. Растворимость озона в жидкостях. // Журн. физ. хим. 1983. Т. 57. №10. С. 2385-2397.

71. Bailey P.S., Ward J.W. Complexes of ozone with carbon system. // J. Amer. Chem. Soc. 1971. V.83. №14. P. 3552-3554.

72. Шерешовец B.B., Комиссаров В.Д., Галимова Л.Г. Исследование комплексообразования озона с кумолом. // Изв. АН СССР. Сер. Хим. 1980. № 11. С. 2632-2634.

73. Kavamura Р. // J. Chem. Soc. Japan. 1932. V 55. Р.783.

74. Briner E., Perrottet E. Détermination des solubilités de l'ozone dans l'eau et dans une solution aqueuse de chlorure de sodium; calcul des solubilités de l'ozone atmosphérique dans les eaux. // Helv. Chim. Acta. 1939. V 22. P. 397-404.

75. Bin A.K. Ozone Solubility in Liquids. // Ozone: Sci. Eng. 2006. V. 28. №2. P. 67-75.

76. Rischbieter E., Stein H., Schumpe A. Ozone Solubilities in Water and Aqueous Salt Solutions. // J. Chem. Eng. Data. 2000. V. 45. № 2. P. 338-340.

77. Andreozzi R., Caprio V., Ermellino I. et al. Ozone Solubility in Phosphate-Buffered Aqueous Solutions: Effect of Temperature, tert-Butyl Alcohol, and pH. // Ind. Eng. Chem. Res. 1996. V. 35. № 4. P. 1467-1471.

78. Kosalc-Channing L. F., Helz G.R. Solubility of ozone in aqueous solutions of 0-0.6 M ionic strength at 5-30.degree C. // Environ. Sci. Technol. 1983. V. 17. №3. P. 145-149.

79. Roth J.A., Sullivan D.E. Solubility of ozone in water. // Ind. Eng. Chem. Fundam. 1981. V. 20. № 2. P. 137-140.

80. Егорова Г.В., Вобликова B.A., Сабитова Л.В. и др. // Матер. I Всеросс. конф. "Озон и другие экологически чистые окислители. Наука и технологии". М.: Химический факультет МГУ им. М.В. Ломоносова, 2005 г. С. 236.

81. Jacob D.J. Chemistry of OH in Remote Clouds and Its Role in the Production of Formic Acid and Peroxymonosulfate. // J. Geophys. Res. 1986. V. 91. D9. P. 9807-9826.4

82. Seinfeld J.H. Atmospheric Chemistry and Physics of Air Pollution. // N.Y.: Wiley-Intersci. Publ., 1986. P. 124-126.

83. Chameides W.L. The Photochemistry of a Remote Marine Stratiform Cloud. // J. Geophys. Res. 1984. V. 89. D3. P. 4739-4755.

84. Hoffmann M.R., Jacob D.J. S02, NO and N02 Oxidation Mechanisms: Atmospheric Considerations // Ed. by J.G. Calvert. Boston, MA: Butterworth Publ., 1984. P. 101.

85. Martin L.R. // Ibid. P. 63.

86. Тарунина B.H., Тарунин Б.И., Переплетчиков M.JL, Александров Ю.А. Растворимость озона в водных средах. // Журн. общ. химии. 1983. Т. 53. №7. С. 1441-1442.

87. Gurol M.D., Singer Р.С. Kinetics of ozone decomposition: a dynamic approach. // Environ. Sci. Technol. 1982. V. 16. № 7. P. 377-383.

88. Durham J.L., Overton J.H. Jr., Aneja V.P. Influence of gaseous nitric acid on sulfate production and acidity in rain. // Atmos. Environ. 1981. V. 15. P. 1059-1068.

89. Kavanaugh M.C., Trussell R.R. Design of aeration towers to strip volatile contaminants from drinking water. // J. Am. Water Works Assoc. 1980. V. 72. P. 684-692.

90. Тюпало Н.Ф. // Докл. АН УССР. 1980. Б. № l.DC. 58.

91. Тюпало Н.Ф., Бернашевский Н.В., Степанян А.А. и др. Растворимость озона в серной кислоте. // Журн. прикл. химии. 1979. Т. 52. № 3. С. 700-703.

92. Матрозов В.И., Каштанов С.А., Степанов A.M., Трегубов Б.А. О растворимости озона в воде. // Журн. прикл. химии. 1975. Т. 48. № 8. С. 1838-1841.

93. Kirk R.E., Othmer D.F. Encyclopedia of Chemical Technology, 2nd ed. V. 14. N. Y.: Wiley. 1967. P. 412.

94. Stumm W. // J. Boston Soc. Civil Eng. 1958. V. 45. P. 68.

95. Kilpatrick M.L., Herrick C.C., Kilpatrick M. The Decomposition of Ozone in Aqueous Solution. // J. Am. Chem. Soc. 1956. V. 78. №. 9. P. 17841789.

96. Rawson A.E. // Water Eng. 1953. V. 57. P. 102.

97. Meddows-Taylor J. // J. Inst. Water Eng. 1947. V. 2. P. 187.

98. Fischer F., Tropsch H. // Ber. Deutsch. Chem. Ges. 1917. В. 50. № 10. S. 765.

99. Luther R. // Z. Elektrochemie. 1905. В. 11. № 47. S. 832.

100. Mailfert M. // Compt. Rend. 1894. V. 119. P. 951.

101. Schöne E. Ueber das Verhalten von Ozon und Wasser zu einander. // Ber. Deutsch. Chem. Ges. 1873. V. 6. № 2. P. 1224.

102. Каштанов JI. И., Олещук О. И. К вопросу о растворимости озона в воде и серной кислоте различной концентрации. // Журн. общ. хим. 1937. Т. 7. Вып. 2. С. 839-841.

103. Леванов A.B., Кусков И.В., Зосимов A.B. и др. Растворимость и кинетика гибели озона в водных растворах серной и фосфорной кислот. // Вестник МГУ. Сер. 2. Химия. 2002. Т. 43. № 5. С. 286-287.

104. Леванов A.B.," Кусков И.В., Антипенко Э.Е., Лунин В.В. Растворимость озона в водных растворах серной, фосфорной и хлорной кислот. // Журн. физ. хим. 2008. Т. 82. № 7. С. 1275-1281.

105. Olah G.A., Yoneda N., Parker D.G. Oxyfunctionalization of hydrocarbons. 3. Superacid catalyzed oxygenation of alkanes with ozone involving protonated ozone, ОзН^. // J. Am. Chem. Soc. 1976. V. 98. № 17. p. 5261-5268.

106. Yoneda N., Olah G.A. Oxyfunctionalization of hydrocarbons. 7. Oxygenation of 2,2-dimethylpropane and 2,2,3,3-tetramethylbutane with ozone or hydrogen peroxide in superacid media. // J. Am. Chem. Soc. 1977. V. 99. № 9. P. 3113-3119.

107. Yoneda N., Kiuchi Т., Fukuhara T. et al. Superacid catalyzed oxygenation of aliphatic ethers with ozone. // Chem. Lett. 1984. V.13 №9. P. 1617-1618.

108. Jacquesy J.-C., Jouannetaud M.-P., Martin A. // Bull. Soc. Chim. Fr. 1997. V. 134. № 5. P. 425.

109. Cacace F., Speranza M. Protonated Ozone: Experimental Detection of 03ЕГ and Evaluation of the Proton Affinity of Ozone. // Science. 1994. V. 265. № 5169. P.208-209.

110. Леванов A.B., Кусков И.В., Антипенко Э.Е., Лунин В.В. Растворимость и кинетика химических реакций озона в водных растворах хлорида натрия. // Журн. физ. хим. 2008. Т. 82. № 12. С. 2271-2276.

111. Горбенко-Германов Д.С., Козлова И.В. О механизме распада озона в щелочных водных растворах. // ДАН СССР. 1973. Т. 210. № 4. С. 851-854.

112. Горбенко-Германов Д.С., Козлова И.В. Исследование промежуточных продуктов распада озона в щелочных водных средах методом электронного парамагнитного резонанса. // Журн. физ. хим. 1974. Т. 48. вып. 1. С. 166-168.

113. Горбенко-Германов Д.С., Козлова И.В. Исследование механизма распада озона в щелочных водных растворах спектрофотометрическим методом. // Журн. физ. хим. 1974. Т. 48. вып. 8. С. 1998-2002.

114. Горбенко-Германов Д.С. В сб.: Неорганические перекисные соединения. М.: изд. «Наука». 1975. с. 161-164.

115. Heidt L.J., Lendi V.H. Ozone and Ozonide Production and Stabilization in Water. // J. Chem. Phys. 1964. V.41. № 13. P. 176-178.

116. Heidt LJ. The path of oxygen from water to molecular oxygen. // J. Chem. Educ. 1966. V.43. № 12. P. 623-636.

117. Felix W.D., Gall S.L., Borfman L.M. Pulse radiolysis studies. IX. Reactions of the ozonide ion in aqueous solution. // J. Phys. Chem. 1967. V.71. № 1. P. 384-392.

118. Hayon E., Garvey J.J. Flash photolysis in the vacuum ultraviolet region of sulfate, carbonate, and hydroxyl ions in aqueous solutions. // J. Phys. Chem. 1967. V.71. №4. P. 1472-1477.

119. Heidt L.J., Lendi V.H. Flash photolysis study of the mechanism of ozonide ion decay in basic aqueous hydrogen peroxide. // J. Phys. Chem. 1969. V.73. № 7. P. 2361-2367.

120. Казарновский И. А., Горбенко-Германов Д.С., Козлова И.В. Спектроскопическое исследование образования и распада озонид-иона 03~ в водных средах. // Изв. АН СССР. сер. хим. 1969. №1. С. 198-200.

121. Btihler R.E., Staehelin J., Hoigne J. Ozone decomposition in water studied by pulse radiolysis. 1. Perhydroxyl (H02)/hyperoxide (02") and HO3/O3" as intermediates. // J. Phys. Chem. 1984. V. 88. P. 2560-2564.

122. Biihler R.E., Staehelin J., Hoigne J. Ozone Decomposition in Water Studied by Pulse Radiolysis 1. H02/02" and HO3/O3" as Intermediates Correction. // J. Phys. Chem. 1984. V. 88. № 22. P. 5450-5450.

123. Staehelin J., Biihler R.E., Hoigne J. Ozone decomposition in water studied by pulse radiolysis. 2. Hydroxyl and hydrogen tetroxide (HO4) as chain intermediates. // J. Phys. Chem. 1984. V. 88. № 24. P. 5999-6004.

124. Tomiyasu H., Fukutomi H., Gordon G. Kinetics and mechanism of ozone decomposition in basic aqueous solution. // Inorg. Chem. 1985. V. 24. № 19. P. 2962-2966.

125. Ku Y., Su W.-J., Shen Y.-Sh. Decomposition Kinetics of Ozone in Aqueous Solution. // Ind. Eng. Chem. Res. 1996. V.35. № 10. P. 3369-3374.

126. Бенсон С. Основы химической кинетики. // М.: изд. «Мир». 1964. С.602.

127. Емельянова Г.И., Страхов Б.В. К вопросу о кинетике и механизме некоторых реакций концентрированного озона. // В кн.: Современные проблемы физической химии. М.: изд. МГУ. 1968. Т.2. С. 149-171.

128. Егорова Г.В., Попович М.П. Ткаченко С.Н. Термический распад концентрированного озона. // Вестник МГУ. сер. хим. 1983. Т. 24. № 2. С. 142-145.

129. Попович М.П., Егорова Г.В., Филиппов О.В. Низкотемпературный пиролиз озона. // Журн. физ. химии. 1985. Т.59. № 2. С. 273-283.

130. Попович М.П., Филиппов О.В., Егорова Г.В. Механизм распада озона. //Журн. физ. химии. 1981. Т. 55. № 1. С. 222-223.

131. Гершензок Ю.М., Чекин С.К. Кинетика реакции 0+03—>202 в неравновесных условиях. // Кинетика и катализ. 1977. Т.18. № 6. С.1374-1381.

132. Интезарова Е.И., Кондратьев В.Н. Термическое разложение озона. // Изв. АН ССС сер. хим. 1967. № 11. С. 2240-2446.

133. Егорова Г.В., Попович М.П., Житнев Ю.Н., Журавлев B.C., Ткаченко С.Н., Филиппов Ю.В. Пиролиз концентрированного озона. // Журн. физ. химии. 1982. Т.56. № 10. С. 2532-2537.

134. Заслонко И1С., Петров Ю.П. О высокотемпературном распаде озона. //Кинетика и катализ. 1979. Т. 20. № 1. С. 11-16.

135. Michael D.J.S., Santiago О. Henury R.S. MNDO Study of ozone and its decomposition into (02-03). // Chem. Phys. Lett. 1977. V. 47. № 1. P. 80-84.

136. Тверетинова E.A., Шишняев В.И., Житнев Ю.Н. Разложение озона при ИК-лазерном нагреве. // Вестн. МГУ сер. хим. 1984. т.25. № 4. С. 368-371.

137. Hughes R.H. Structure of Ozone from the Microwave Spectrum between 9000 and 45 000 Mc. // J. Chem. Phys. 1956. V. 24. № 1. P. 131-139.

138. Trambarulo R., Ghosh S.N., Burrus C.A., Gordy W. The Molecular Structure, Dipole Moment, and g Factor of Ozone from Its Microwave Spectrum. // J. Chem. Phys. 1953. V. 21. № 5. P. 851-855.

139. Wilson M.K., Badger R.M. A Reinvestigation of the Vibration Spectrum of Ozone. //J. Chem. Phys. 1948. V. 16. P. 741-750.

140. Wulf A. R., Melvin E. H. The Effect of Temperature upon the UltraViolet Band Spectrum of Ozone and the Structure of this Spectrum. // Phys. Rev. 1931. V. 38. №2. P. 330-337.

141. Jakowlewa A., Kondratjew K. // Phys. Z. Sowjetunion 1936. V. 9. P.106.

142. Eberhardt W. H., Shand W. On the Ultraviolet Absorption Spectrum of Ozone. // J. Chem. Phys. 1946. V. 14. № 9. P. 525-531.

143. Kaplan L. D., Migeotte M. V., Neven L. 9.6-Micron Band of Telluric Ozone and Its Rotational Analysis. // J. Chem. Phys. 1956. V. 24. № 6. P. 183— 187.

144. McCaa D. J., Shaw J. H. The infrared spectrum of ozone. // J. Mol. Spectrosc. 1968. V. 25. № 3. P. 374-397.

145. Goldman A. Statistical Band Model Parameters for Long Path Atmospheric Ozone in the 9-10 \i Region. // Appl. Opt. 1970. V. 9. № 11. P. 2600-2600.

146. DeMore W. B., Raper O. F. Reaction of O(ID) with CO. // J. Chem. Phys. 1964. V. 40. № 4. P. 1053-1058.

147. Noxon J. Optical Emission from O(ID) and 02(blSg) in Ultraviolet Photolysis of 02 and C02. // J. Chem. Phys. 1970. V. 52. № 4. P. 1852-1874.

148. Gaulhier M., Snelling D. R. Mechanism of Singlet Molecular Oxygen Formation from Photolysis of Ozone at 2537 A. // J. Chem. Phys. 1971. V. 54. № 10. P. 4317-4326.

149. Jones I. T. N., Wayne R. P. Photolysis of ozone by ultraviolet radiation IV. Effect of photolysis wavelength on primary step. // Proc. R. Soc. 1970. A. 319. № 1537. P. 273-287.

150. Caslellano H., Schumacher H. J. The kinetics and the mechanism of the photochemical decomposition of ozone with light of 3340 A wavelength. // Chem. Phys. Lett. 1972. V.13. № 6. P. 625-627.

151. Mullicen R. S. The lover excited states of some simple molecules. // Can. J. Chem. 1958. V. 36. № 1. p. 10-23.

152. Hay P. J., Goddard W. A. Theoretical results for the excited states of ozone. // Chem. Phys. Lett. 1972. V.14. № 1. P. 46-48.

153. Inn E. Tanaka I. Absorption Coefficient of Ozone in the Ultraviolet and Visible Regions. // J. Opt. Soc. Am. 1953. V. 43. № 10. P. 870-872.

154. Griggs M. Absorption Coefficients of ozone in the Ultraviolet and Visible Regions. // J. Chem. Phys. 1968. V.49. № 2. P. 857-859.

155. Moseley J.T., Ozenne J.B., Cosby P.C. Photofragment spectroscopy of 03+. // J. Chem. Phys. 1981. V.74. № 1. P. 337-343.

156. Norrish R.G.V., Wayne R.P. The photolysis of ozone by ultraviolet radiation. // Rroc. Roy. Soc. 1965. A288. № 1413. P. 200-211.

157. Ellenrieder G., Castellano E., Schumacher H.J. Formation of singlet molecular oxygen from the ozone photochemical sistem. // Z. Phys. Chem. 1971. V.76. P. 240-243.

158. Ellenrieder G., Castellano E., Schumacher HJ. The kinetics and the -mechanism of the photochemical decomposition of ozone with light of 2537 Á wavelength. // J. Phys. Chem. Lett. 1971. V. 9. № 2. P. 152-156.

159. Castellano E., Schumacher H.J. The kinetics and the mechanism of the photochemical decomposition of ozone with light of 3340 Á wavelength. // J. Phys. Chem. Lett. 19721 V.13. № 6. P. 625-627.

160. Greenblatt G.D., Wiesenfeld. J.R. Time-resolved resonance fluorescence studies of 0(D2) yields in the photodissociation of O3 at 248 and 308 nm. // J. Phys. Chem. 1983. V.78. № 6. P. 4924-4928.

161. Spanes R.K., Carlson L.R., Shobotake K., Kowalczyk M.L., Lee Y.T. Ozone photolysis: A determination of the electronic and vibrational state distributions of primary products. // J. Phys. Chem. 1980. Y.12. № 6. P. 14011402.

162. Amimoto S.T., Force A.P., Wiesenfeld J.R., Young R.H. Direct observation of 0(3P) in the photolysis of 03 at 248 nm. // J. Chem. Phys. 1980. V.73. № 3. P. 1244-1247.

163. Lee L.C., Black G., Charpless R.L., Slanger T.G. 0(IS) yield from O3, photodiaoociation at 1700-2400 A. // J. Chem. Phys. 1980. V.73. № 1. P. 256258.

164. Amimoto S.T., Force A.P., Gulloty R.G., Wiesenfelf J.R. Collisional deactivation of 0(D2) by the atmospheric gases. // J. Chem. Phys. 1979. V. 71. № 9. P. 3640-3647.

165. Arnold J., Comes F.J. Photolysis of ozone in the ultraviolet region. Reactions of O(ID), 02(lAg) and 0+2. II Chem. Phys. 1980. V. 47. № 1. P. 125130.

166. Мак-Ивен M., Филипс JI. Химия атмосферы. // М.: изд. «Мир». 1978. С.178.

167. Klais О., Layfer А.Н., Kurilo M.J. Atmospheric quenching of vibrational^ excited 02 (1Д). // J. Chem. Phys. 1980. V. 73. № 6. P. 2696-2699.

168. Arnold J., Comes F.J. Temperature dependence of the reactions 0(3P) + 03 202 and О(ЗР) + 02 + M —>■ Оз + M. // Chem. Phys. 1979. V. 42. № 12. P. 231-239.

169. Streit G.E., Howard C.J., Schmeltakopf A.L., Davidson J.A., Schiff H.I. The kinetics and mechanism of the photochemical decomposition of ozone. // J. Chem. Phys. 1976. V.65. № 11. P. 4761-4766.

170. Amimoto S.T., Wiesenfeld J.R. 02(b'£b+) production and deactivation following quenching of 0('D2) in О3/ 02 mixtures. // J. Chem. Phys. 1980. V. 72. № 7. P. 3899-3903.

171. Orgen P.J., Sworski T.J., Hochanadel C.J., Cassel J.M. Flash photolysis of 03 in 02 and mixtures. Kinetics of 02 (g) 03 and O(D) H2 reaction. // J. Phys. Chem. 1982. V.86. № 2. P. 238-242.

172. Grantchier К., Snelling A.H. Formation of singlet molecular oxygen from the ozone photochemical system. // J. Chem. Phys. 1970. V. 5. № 2. P. 93-96.

173. Gilpin R., Schiff H.I., Welge K.H. Photodissotiation of ОЗ in the Hartley Band. Reaction 0('D2) and 02('Zg+) with 03 and 02. // J. Chem. Phys. 1971. V.55. № 3. P. 1087-1093.

174. Тимофеев B.B., Тверетинова E.A., Попович М.П., Житнев Ю.Н., Филипов О.В. Кинетика импульсного ультрафиолетового фотолиза озона. // Журн. физ. хим. 1983. Т. 57. № 8. С. 2042-2046.

175. Попович М.П., Тимофеев В.В., Филиппов О.В. УФ импульсный фотолиз озоно-гелиевых смесей. // Вестник МГУ. сер. хим. 1983. Т.24. № 4. С. 346-350.

176. Попович М.П. Ультрафиолетовый фотолиз озона. // Вестн. МГУ. сер. хим. 1983. Т.24. № 3. С. 219-234.

177. Ткаченко С.Н., Попович М.П., Егорова Г.В., Филипов Ю.В. Фотолиз озона и озоно-кислородных смесей в области полосы Шаппюи. // Вестн. МГУ. сер. хим. 1984. Т.25. № 5. С. 445-450.

178. Ellis W.D., Tometz, Paul V. Room-temperature catalytic decomposition of ozone. // Atmos. Environ. 1972. V.6. № 10. P. 707-714.

179. Емельянова Г.И., Лебедев В.П., Кобозев Н.И. Физико-химия концентрированного озона. ХУ. Механизм и кинетика низкотемпературного распада жидкого озона на платине и палладии. // Журн. Физ. химии. 1965. Т. 39. № 10. С. 2380-2387.

180. Емельянова Г.И., Страхов Б.В. К вопросу о кинетике и механизме некоторых реакций концентрированного озона. // В кн.: Современные проблемы физической химии. М.: изд. МГУ. 1968. Т.2. С. 149-171.

181. Атякшева Л.Ф., Емельянова Г.И. Каталитическое разложение озона на окиси алюминия в условиях "кипящего" слоя катализатора. // Журн. физ. химии. 1973. Т. 47. №8. С. 2113-2115.

182. Тарунин Б.И., Переплётчиков М.Л., Климова М.Н., Александров Ю.А., Прокофьев Ю.Н. Кинетика распада озона не окисных катализаторах в безградиентном режиме. // Кинетика и катализ. 1981. Т. 22. № 2. С. 431-435.

183. Calderbank Р.Н., Lewis L.M.O. Ozone-decomposition catalysis. // Chem. Eng. Sei. 1976. V. 31. № 12. P.1216-1221.

184. Доброскокина Н.Д., Шумяцкий Ю.И., Каменчук И.Н., Торочешников Н.С. Исследование кинетики и механизма разложения озона на адсорбенте-катализаторе Ф. // Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д.И. Менделеева. 1981. № 119. С. 119-123.

185. Вольфсон В.Н., Судак А.Ф., Власенко В.М., Калмыков Г.О. Кинетика и механизм гетерогенно-каталитического разложения озона. // Кинетика и катализ. 1982. Т. 23. №. 1. С. 84-88.

186. Доброскокина Н.Д., Каменчук И.Н., Шумяцкий Ю.И., Торочешников Н.С. Влияние паров воды и двуокиси углерода на каталитическую активность железоокисного катализатора разложения озона.

187. Тр. Моск. хим.-технол. ин-та им. Д.И.Менделеева. 1979. № 109. С. 117-120.i

188. Тоог F.D. Fixed-bed studies of the catalytic decomposition of ozone. // Pakistan J. Sei. and Ind. Res. 1970. V.13. № 1-2. P. 6-13.

189. Егорова Г.В., Мордкович Н.Ю., Попович М.П., Ткаченко С.Н., Филиппов Ю.В. Гетерогенное разложение озона на поверхности кварца. // Журн. физ. химии. 1984. Т. 58. № 7. С. 1756-1758.

190. Ткаченко С.Н. Фотолиз красным светом и термическое разложение озона и его смесей в газовой фазе: Автореф. дисс. канд. хим. наук. М., 1984.

191. Кобозев И.И., Емельянова Г.И., Атякшева Л.Ф., Ивакин Ю.Д. Физико-химическое исследование процесса взаимодействия активированного угля с концентрированным озоном. // Журн. физ. химии. 1975. Т. 49. № 12. С. 3119-3121.

192. Трофимова С.Ф., Атякшева Л.Ф., Тарасевич В.Н., Емельянова Г.И. Окисление активированного угля озоном. // Вестник МГУ. сер. хим. 1978. Т. 19. №2. С. 151-155.

193. Wang Dongliang, Тео W. К., Li К. Removal of H2S to ultra-low concentrations using an asymmetric hollow fibre membrane module. // Separ. and Purif. Techno1. 2002. V. 27. № 1. P. 33-40.

194. Wang Dongliang,Teo W. K.,Li K. Selective removal of trace H2S from gas streams containing C02 using hollow fibre membrane modules/contractors. // Separ. and Purif. Technol. 2004. V. 35. № 2 . P. 125-131.

195. Huang Chen-Chia, Chen Chien-Hung, Chu Shu-Min. Effect of moisture on H2S adsorption by copper impregnated activated carbon. // J. Hazardous Mater. 2006. V. 136. № 3. P. 866-873.

196. Пат. 2254916 Россия, МПК 8 В 01' J 20/30, В 01 D 53/02. Мошкин А. А., Лазарев В. И., Соболев А. Н., Гераськин В. И. Способ приготовления СКа для очистки газов от сероводорода. N 2004102652/15; Заявл. 30.01.2004; Опубл. 27.06.2005.

197. Yan Rong, Chin Terence, Ling Yuen, Duan Huiqi, Leang David Tee, Tay Joo Hwa. Influence of surface properties on the mechanism of H2S removal by alkaline activated carbons. // Environ. Sci. and Technol. 2004. V. 38. № 1. P. 316— 323.

198. Molina-Sabio M., Gonzalez J. С., Rodriguez-Reinoso F. Adsorption of NH3 and H2S on activated carbon and activated carbon-sepiolite pellets. // Carbon. 2004. V. 42 № 2 . P. 448^150.

199. Nguyen-Thanh Danh, Bandosz Teresa J. Activated carbons with metal containing bentonite binders as adsorbents of hydrogen sulfide. // Carbon. 2005. V. 43. №2. P. 359-367.

200. Bandosz Teresa J., Block Karin A. Removal of hydrogen sulfide on composite sewage sludge-industrial sludge-based adsorbents. // Ind. and Eng. Chem. Res. 2006. V.45. № 10. P. 3666-3672.

201. Bagreev Andrey, Bandosz Teresa J. Efficient hydrogen. sulfide adsorbents obtained by pyrolysis of sewage sludge derived fertilizer modified with spent mineral oil. // Environ. Sci. and Technol. 2004. V. 38. № 1. P. 345-351.

202. Пат. 2275326 РФ, МПК С 01 В 17/04. Способ очистки газа, содержащего сероводород, и устройство для его осуществления. /Логинова В. Е., Долотовский В.В., Коротков С. Г. 2004124884/15; заявлено 17.08.2004; опубл. 27.04.2006.

203. Rosso Ilaria, Galletti Camilla, Bizzi Massimo, Saracco Guido, Specchia Vito. Zinc oxide sorbents for the removal* of hydrogen sulfide from syngas. // Ind. and Eng. Chem. Res. 2003. V. 42. № 8. P. 1688-1697.

204. Sotirchos Stratis V., Smith Adam R. Performance of porous CaO obtained from the decomposition of calcium-enriched bio-oil as sorbent for S02 and H2S removal. // Ind. and Eng. Chem. Res. 2004. V. 43. № 6. P. 1340-1348.

205. Nakazato Tsutomu, Lin Yan-Bai, Kusumoto Masayuki, Nakagawa Nobuyoshi, Kato Kunio. H2S removal by fine limestone particles in a powder-particle fluidized bed. // Ind. and Eng. Chem. Res. 2003. V. 42. №. 14. P. 34133419.

206. Ганз C.H., Кузнецов И.Е. Очистка промышленных газов. // Киев. 1967. С. 80.

207. Очистка промышленных выбросов и утилизация отходов. Сборник научных трудов. //Ленинград. 1985. С.57.

208. Физер Л., Физер М. Реагенты для органического синтеза. В 6 томах // т. 3 (о-т) М.: изд. «Мир» 1970. С. 324-327.

209. Шестерикова Раиса Егоровна. Разработка комплекса технологических решений по очистке газов от сероводорода при эксплуатации и освоении скважин (на примере малосернистых углеводородных газов). Автореф. дисс. док. тех. наук. Ставрополь 2006.

210. Nebel С and Forde N. Principles of Deodorization with ozone. // Proceed of the First Jatem Symposium "Ozone for Water and Wastewater Treatment". 1975, Washington, USA.

211. Tuggle M.L. Reactions of Ozone with Reduced Sulfur Compound Present in Kraft Mill Gaseous Emissions. // Inc. N. J. Technical Bulletin. 1972. № 5.

212. William N. et al. Ozone in Ventilation. Its Possibilities and Limitation. // Trans. Amer. Society of Heating and Ventilation Engineers. 1939. V. 45. P. 510522.

213. Watkin B.D. et al. Ozonation of Swine Manure Wastes to Control Odor And A Reduce the Concentrations of Pathogens And Toxic Fermentation Metabolites. // Ozone Science Engineering. 1997. V. 9. № 5. P. 425-437.

214. Лунин В.В., Карягин Н.В., Ткаченко С.Н., Самойлович В.Г. Озон в очистке газовых выбросов, сельском хозяйстве и подготовке питьевой воды. // М.: изд. «МАКС Пресс». 2010. С. 8.

215. Пат. 2005141699 РФ, МШСС 04 В 40/00. Способ изготовления теплоизоляционного материала. / Александров Ю.А., Диденкулова И.И., Цыганова Е.И. 2005141699/03, заявлено 29.12.2005; опубл. 10.07.2007 Бюл. № 19.

216. Александров Ю.А., Беляев А.В., Созин А.Ю., Чурбанов М.Ф. Окисление сероводорода озоном на сорбентах-катализаторах. // Журнал прикладной химии. 2010. Т. 83. № 9. С. 1448-1452.

217. Беляев А. В., Александров Ю.А. Очистка воздуха от сероводорода озоном на синтетических оригинальных сорбентах. // Пятнадцатая Нижегородская сессии молодых ученых (технические науки). 15-19 февраля 2010 г., С. 103-104.

218. Боресков Г.К. Гетерогенный катализ. // М.: изд. «Наука». 1986. С. 160-173.

219. Molina L. Т., Molina M.J. Absolute Absorption Cross Sections of Ozone in the 185 to 350 nm Wavelength Range. // J. Geophys.Res. 1986. V. 91. D13.P. 14501-14508.

220. Robert Wu С. Y., Chen F. Z. Temperature-dependent photoabsorption cross sections of H2S in the 1600-2600 A region. // J. Quant. Spectrosc. Radiat. Transfer 1998. V. 60. N.l. P. 17-23.

221. Robinson T.W., Schofleld D.P., Kjaergaard H.G. High level ab initio studies of the excited states of sulfuric acid and sulfur trioxide. // J. Chem. Phys. 2003. V. 118. P. 7226-7232.

222. Беляев А. В., Александров Ю.А. Очистка воздуха от сероводорода озоном на синтетических оригинальных сорбентах. // Тринадцатая конференции молодых учёных-химиков Нижегородской области. 12-14 мая 2010 г., С. 17-18.

223. Александров Ю.А., Беляев А.В., Созин А.Ю., Чурбанов М.Ф. Кинетика окисления сероводорода озоном на алюмосиликатных сорбентах. // Вестник ННГУ. 2010. Т. № 6. С.79-86.

224. Gregor I.K., Martin R.L. The Reaction between Ozonized Oxygen and Hydrogen Sulphide in the Gaseous Phase. // Aust. J. Chem. 1961. V. 14. N. 3. P. 462-468.

225. Гейтс Б., Кетцир Дж., Шуйт Г. Химия каталитических процессов. //М.: изд. «Мир», 1981. С. 113-114.

226. Ахметов Т.Г., Порфирьева Р.Т., Гайсин Л.Г., Ахметова Л.Т., Хацриинов А.И. Химическая технология неорганических веществ. В 2-х книгах (кн. 2) // М.: изд. «Высшая школа». 2002. С. 48,49.

227. Беллами Л.В. Инфракрасные спектры сложных молекул. // М.: изд. «Мир». 1963. С. 493—494.

228. Лунин В.В., Попович М.П., Ткаченко С.Н. Физическая химия озона. //М.: изд. МГУ. 1998. С. 417-430.