Влияние физико-химических свойств водно-органических растворов хлорида натрия на кинетические параметры процесса анодного растворения никеля тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат химических наук Шмуклер, Людмила Экрамовна

• Шмуклер, Людмила Экрамовна
• кандидат химических наук
• 1999

Оглавление диссертации кандидат химических наук Шмуклер, Людмила Экрамовна

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

1.1. Анодное растворение никеля в водных растворах электролитов

1.2. Анодное растворение никеля в неводных и водно-

органических растворах электролитов

1.3. Эмпирические параметры полярности растворителей

1.4. Удельная электропроводность концентрированных

растворов солей

1.5. Количественный учет влияния среды на параметры химических

и электрохимических реакций

ГЛАВА 2. ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНАЯ ЧАСТЬ

2.1. Поляризационные измерения

2.2. Методика определения эффективной энергйз^ГактедаЦйй

2.3. Вискозиметрия

2.4. Кондуктометрия

2.5. Спектрофотометрия

2.6. Рефрактометрия

2.7. Корреляционный анализ

2.8. Очистка растворителей и солей

2.9. Приготовление растворов

ГЛАВА 3. ОБСУЖДЕНИЕ РЕЗУЛЬТАТОВ

3.1. Кинетические закономерности анодного растворения никеля

в водно-органических растворах хлорида натрия

3.1.1. Растворение никеля в потенциодинамических условиях

3.1.2. Растворение никеля в потенциостатических условиях

3.2. Физико-химические свойства водно-органических растворов хлорида натрия

3.2.1. Эмпирический спектроскопический параметр полярности

3.2.2. Удельная электропроводность водно-органических растворов

хлорида натрия

3.3. Корреляционная связь параметров анодного растворения с физико-химическими свойствами водно-органических

растворов электролитов

ИТОГИ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ

ЛИТЕРАТУРА

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Влияние физико-химических свойств водно-органических растворов хлорида натрия на кинетические параметры процесса анодного растворения никеля»

ВВЕДЕНИЕ.

Актуальность работы. Интенсивное развитие химии растворов позволило обосновать положение об активной роли растворителя в химических и электрохимических реакциях. Выявление эффектов среды на кинетику и механизм электродных процессов является весьма актуальной задачей в связи с возросшим интересом к исследованиям анодного растворения металлов.

Применение неводных или смешанных водно-органических растворов электролитов позволяет существенно разнообразить спектр электролитных композиций и создает условия, при которых становится возможным протекание реакций, не реализующихся в водных средах.

Накопление экспериментальных данных об анодном поведении металлов в водных, водно-органических и неводных растворах позволяет оценить роль растворителя в гетерогенной электрохимической реакции, которая проявляется в процессах адсорбции компонентов раствора на поверхности металла, сольватации, ионной миграции и др.

Однако многогранность и сложность взаимодействий, имеющих место в смешанном растворе и на поверхности металла, является причиной отсутствия теоретических подходов, учитывающих влияние природы органического растворителя на анодный процесс.

В настоящее время выбор оптимальных сред для анодного растворения ведется в основном эмпирическим путем, вследствие чего является сложным и трудоемким. Связано это в первую очередь с тем, что отсутствуют количественные критерии, позволяющие вести направленный подбор растворов электролитов. Для разработки теоретических основ такого подбора необходимы систематические данные по физико-химическим свойствам концентрированных растворов электролитов в смешанных растворителях.

Диссертационная работа выполнена в соответствии с планами научно-исследовательских работ Института химии растворов РАН по темам "Теоретические основы химии и технологии размерной электрохимической

обработки металлов (ЭХО) в растворах электролитов" (номер Госрегистрации 0189.0 019488, код направления 3.9) и "Физическая химия многокомпонентных неводных систем при низких температурах и высоких давлениях. Структура и динамика молекулярных и ион-дипольных смесей" (номер Госрегистрации 01.9.60 0 04088, код направления 3.12)

Цель работы состоит в исследовании закономерностей анодного растворения никеля в водно-органических растворах хлорида натрия, включающем:

- изучение влияния природы и концентрации органического компонента (метанол, этанол, пропанол, изопропанол, этиленгликоль, глицерин, диме-тилформамид, диметилсульфоксид, ацетонитрил) на скорость анодного растворения никеля в потенциодинамических и потенциостатических условиях;

- определение лимитирующей стадии электрохимического процесса;

- экспериментальное исследование физико-химических свойств (электропроводность, полярность, поляризуемость, вязкость) водно-органических растворов хлорида натрия;

- установление корреляционных зависимостей кинетических параметров анодного растворения от физико-химических свойств среды.

Научная новизна. Получены новые экспериментальные данные об анодном растворении никеля в смешанных водно-органических растворах хлорида натрия. Показано влияние природы и концентрации добавки органического растворителя на скорость электрохимической реакции, на вид поляризационных и хроноамперометрических зависимостей, на характер лимитирующей стадии процесса.

Определены эмпирические спектроскопические параметры полярности бинарных водно-органических растворителей и водно-органических растворов хлорида натрия с использованием сольватохромного индикатора п-нитроанилина.

Установлена количественная связь параметров анодного процесса (плотность тока, потенциал активации) с физико-химическими свойствами неводных и водно-органических растворов электролитов (электропроводность, поляризуемость, полярность, электрофильность, нуклеофильность).

Научная и практическая значимость. Найденные в работе эмпирические зависимости представляют интерес для дальнейшего развития кинетики электродных реакций, теории транспортных и сольватационных процессов в растворах электролитов. Получены новые справочные данные по параметрам полярности водно-органических растворов хлорида натрия. Результаты исследований могут быть использованы при прогнозировании анодного поведения металлов в неводных и водно-органических средах и, в частности, для интенсификации процесса электрохимической обработки металлов.

На защиту выносятся:

1. Результаты исследований электрохимического растворения никеля в водно-органических растворах хлорида натрия.

2. Экспериментальные данные по кондуктометрическим и спектроскопическим измерениям в исследованных средах.

3. Результаты количественного подхода к оценке влияния среды на параметры анодного растворения металлов.

Апробация работы. Основные положения, результаты и выводы, содержащиеся в диссертации, докладывались на III Российской конференции "Химия и применение неводных растворов" (г. Иваново, 1993 г.); 6th International Frumkin Symposium "Fundamental Aspects of Electrochemistry" (Moscow, 1995); VI Международной конференции "Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах" (г. Иваново, 1995 г.); Всероссийской научно-технической конференции "Современная электротехнология в машиностроении" СЭТ-97 (г. Тула, 1997 г.).

Публикации. Результаты работы отражены в 7 публикациях.

Структура и объем диссертации. Диссертация состоит из введения, 3 глав, выводов и списка цитируемой литературы. Общий объем - <52 страниц, включая 39 рисунков, 19 таблиц и библиографический список из 206 наименований.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Шмуклер, Людмила Экрамовна

ИТОГИ РАБОТЫ И ВЫВОДЫ

1. Изучены кинетические закономерности гетерогенного процесса анодного растворения никеля в водно-органических растворах хлорида натрия при различных гидродинамических условиях и температурах.

2. Установлено влияние природы органического растворителя на характер лимитирующей стадии процесса анодного растворения никеля. В растворах с одноатомными спиртами процесс растворения металла протекает с диффузионно-кинетическим контролем; в системах, содержащих многоатомные спирты, - с диффузионным; в водных растворах диполярных ап-ротонных растворителей увеличение поляризации электрода вызывает смену лимитирующей стадии: собственно электрохимический контроль переходит в смешанный и диффузионный.

3. Обнаружен самопроизвольный рост тока ("автокаталитический" эффект) при анодном растворении никеля в водно-спиртовых системах в потен-циостатических условиях, что объясняется наличием как ингибирующих, так и стимулирующих адсорбционных комплексов на энергетически неоднородной поверхности металла. Интенсивность "автокаталитического" эффекта зависит от природы и концентрации органического компонента.

4. Исследованы физико-химические свойства смешанных водно-органических растворов хлорида натрия: полярность, электропроводность, поляризуемость, вязкость.

5. Обнаружена экстремальная зависимость эмпирического спектроскопического параметра полярности 2 от концентрации пропилового и изопропи-лового спиртов с минимумом при 0,05 и 0,07 м.д. органического компонента, что связано со структурными изменениями в смешанном растворителе.

6. Установлено, что добавки №С1 к водно-спиртовым смесям приводят к уменьшению параметра полярности 2, при этом интенсивность галосоль-ватохромного эффекта возрастает с увеличением концентрации соли. .

7. Установлено снижение удельной электропроводности в изученных концентрированных водно-органических, растворах хлорида натрия с ростом содержания органической добавки. Величина удельной электропроводности изменяется обратно пропорционально вязкости смеси.

8. Предложено трехпараметровое корреляционное уравнение, описывающее зависимость скорости электрохимической реакции растворения никеля от физико-химических свойств водно-органического раствора электролита. Установлено, что увеличение плотности тока может быть достигнуто при использовании растворов с большими значениями удельной электропроводности, параметров полярности и поляризуемости. Количественное описание эффектов среды на параметры электрохимического растворения титана и никеля с учетом специфических и неспецифических взаимодействий в неводных растворах перхлората лития показало преимущественную роль неспецифической сольватации.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Шмуклер, Людмила Экрамовна, 1999 год

ЛИТЕРАТУРА.

1. Дикусар А.И., Энгельгардт Г.Р., Петренко В.И., Петров Ю.Н. Электродные процессы и процессы переноса при электрохимической размерной обработке металлов. Кишинев: "Штиинца", 1983. 207 с.

2. Давыдов А.Д., Козак Е. Высокоскоростное электрохимическое формообразование. М.: Наука, 1990. 272 с.

3. Румянцев Е.М., Волков В.И., Крестов Г.А. Роль поверхностных пленок в процессах высокоскоростного анодного растворения металлов и сплавов. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1983. Т.26, №10. С. 1193-1200.

4. Давыдов А.Д., Камкин А.Н. Развитие теории анодной активации пассивных металлов (обзор).// Электрохимия. 1978. Т.14, №7. С. 979-992.

5. Кабанов Б.Н., Кащеев В.Д. Механизм анодной активации железа. // Докл. АН СССР. 1963. Т.151, №4. С. 883-885.

6. Флорианович Г.М., Колотыркин Я.М. Исследование влияния фазовой окисной пленки на электрохимическое поведение железа и стали в нейтральном растворе. // Защита металлов. 1965. Т.1, №1. С. 1-9.

7. Кащеев В.Д., Кабанов Б.Н., Лейкис Д.И. Анодная активация железа. // Докл. АН СССР. 1962. Т.147, №2. С. 143-145.

8. Колотыркин Я.М., Фрейман Л.И. К вопросу активации железа ионами галоидов. // Докл. АН СССР. 1965. Т.162, №2. С. 376-379.

9. Дамаскин Б.Б., Петрий О.А. Введение в электрохимическую кинетику. М.: Высшая школа. 1975. 416 с.

10. Landolt D. Throwing Power Measurements during High Rate Nickel Dissolution under Active and Transpassive Conditions. // J. Electrochem. Soc. 1972. V. 119, N6. P. 708-712.

11. Аржинтарь О.A., Дикусар А.И., Петренко В.И. Исследование анодного растворения никеля в растворах хлористого натрия с помощью вращаю-

щегося дискового электрода. В кн.: Электрохимическая размерная обработка металлов. Кишинев: Штиинца. 1974. С. 30-36.

12. Datta М., Landolt D. On the Role of Mass Transport in High Rate Dissolution of Iron and Nickel in ECM Electrolytes. I. Chloride Solutions. // Electrochim. Acta. 1980. V.25,№11. P. 1255-1262.

13. Давыдов А.Д., Кабанов Б.Н., Кащеев В.Д., Мирзоев P.A., Ненашев В.А. Анодное растворение никеля в перемешиваемых растворах хлоридов применительно к размерной электрохимической обработке. // Физика и химия обработки материалов. 1972. №4. С. 139-142.

14. Давыдов А.Д., Кащеев В.Д. Анодное поведение металлов при электрохимической размерной обработке. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. Т.9. М.: ВИНИТИ, 1974. С. 154-186.

15. Давыдов А.Д., Кащеев В.Д., Кабанов Б.Н. Закономерности анодного растворения металлов при высоких плотностях тока. I. // Электрохимия. 1969. Т.5, №2. С. 221-225.

16. Давыдов А.Д., Энгельгардт Г.Р., Малофеева А.П., Крылов B.C. Скорость катодного выделения и анодного растворения металлов при больших градиентах концентрации в диффузионном слое. // Электрохимия. 1979. Т. 15, №7. С. 1029-1034.

17. Давыдов А.Д., Кащеев В.Д., Мирзоев P.A. Анодное растворение сплавов на основе железа и никеля в процессе электрохимической обработки в растворах хлористого натрия. // Физика и химия обработки материалов. 1973. №6. С. 32-36.

18. Давыдов А.Д., Кабанов Б.Н. Роль pH электролита при электрохимической размерной обработке. // Электронная обработка материалов. 1974. №2. С. 10-15.

19. Ловачев В.А., Оше А.И., Кабанов Б.Н. Влияние pH раствора на пассивацию никеля. // Электрохимия. 1969. Т.5, №8. С. 958-960.

20. Попова Д.С., Скалозубов М.Ф. Об анодном поведении никеля в растворах щелочи. // Электрохимия. 1968. Т.4, №7. С. 793-797.

21. Оше А.И., Ловачев В.А. Определение замедленной стадии процесса окисления пассивного никеля с помощью хроноамперометрии. // Электрохимия. 1969. Т.5, №11. С. 1386-1389.

22. Оше А.И., Ловачев В.А. Исследование анодного окисления никеля в области потенциалов, предшествующей "основной" пассивации никеля. // Электрохимия. 1970. Т.6,№9. С. 1419-1425.

23. Оше А.И., Оше Е.К., Розенфельд И.Л. Разупорядоченность поверхностных окислов на никеле и его пассивация. // Электрохимия. 1971. Т.7, №10. С. 1419-1422.

24. Трусов Г.Н., Гочалиева Е.П., Новаковский В.М. Количество кислорода на поверхности никеля при потенциалах начала пассивации. // Электрохимия. 1968. Т.4, №3. С. 366-369.

25. Горбачев C.B., Кондратьев В.П. Электролиз в водных растворах при высоких температурах. II. Химическая поляризация. Кинетика электроосаждения и анодного растворения никеля. // Ж. физ. химии. 1964. Т.38, №6. С. 1557-1563.

26. Ваграмян А.Т., Жамагорцян М.А., Уваров Л.А., Явич A.A. Влияние температуры на электрохимическое поведение никеля в растворах хлоридов. // Электрохимия. 1970. Т.6, №6. С. 755-761.

27. Франк-Каменецкий Д.А. Диффузия и теплопередача в химической кинетике. М.: Наука. 1967.

28. Дикусар А.И., Энгельгардт Г.Р., Молин А.Н. Термокинетические явления при высокоскоростных электродных процессах. Кишинев: Штиинца. 1989. 142с.

29. Пахомов B.C., Паршин А.Г., Колотыркин Я.М. Влияние температуры и теплоотдачи от вращающегося диска на скорость катодного восстановления кислорода. // Электрохимия. 1982. Т.18, №.2. С. 176-184.

30. Манкевич В.Н. Диффузионный поток на вращающийся электрод в существенно неизотермических условиях. // Электрохимия. 1990. Т.26, №8. С. 971-975.

31. Datta М., Landolt D. On the Role of Mass Transport in High Rate Dissolution of Iron and Nickel in ECM Electrolytes. II. Chlorate and Nitrate Solutions. // Electrochim. Acta. 1980. V.25, №11. P. 1263-1271.

32. Лосев В.В. Механизм стадийных электродных процессов на амальгамах. Итоги науки. Сер. Электрохимия. Т.6. М.: ВИНИТИ, 1971. С. 65-164.

33. Козин Л.Ф. Электроосаждение и растворение многовалентных металлов. Киев: Наук, думка. 1989. 464 с.

34. Флорианович Г.М., Лазоренко-Маневич P.M. Роль компонентов раствора в процессах активного растворения металлов. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. Т.16. М.: ВИНИТИ, 1990. С. 3-54.

35. Колотыркин Я.М. Влияние анионов на анодное поведение металлов. // Успехи химии. 1962. Т.31, №3. С. 322-335.

36. Флорианович Г.М. Механизм активного растворения металлов группы железа. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. Т.6. М.: ВИНИТИ, 1978. С. 136-179.

37. Дворкина P.M., Ильина Л.К., Львов А.Л., Тюрина Л.В. Исследование кинетики анодного растворения никеля в кислых фосфатных растворах. // Электрохимия. 1983. Т. 19, № . С. 957-960.

38. Кабанов Б.Н. Электрохимия металлов и адсорбция. М.: Наука, 1966. 222с.

39. Фрумкин А.Н., Багоцкий B.C., Иофа Э.А., Кабанов Б.Н. Кинетика электродных процессов. М.: Изд-во МГУ. 1952. 405 с.

40. Колотыркин Я.М. Современное состояние теории электрохимической коррозии. // Журн. ВХО им. Д.И. Менделеева. 1971. Т.16, №6. С. 627-633.

41. Фиалков Ю.Я., Грищенко В.Ф. Электровыделение металлов из неводных растворов. Киев: Наук, думка. 1985. 240 с.

42. Агладзе Т.Р. Особенности коррозионных процессов в органических средах. Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. Т.9. М.: ВИНИТИ, 1982. С. 3-87.

43. Колотыркин Я.М., Коссый Г.Г. Влияние воды на анодное поведение хрома в метанольных растворах хлористого водорода. // Защита металлов. 1965. Т.1, №3. С. 272-276.

44. Саушкин Б.П., Петров Ю.Н., Нистрян А.З., Маслов A.B. Электрохимическая обработка изделий из титановых сплавов. / Под ред. А.Г. Атанасянца. Кишинев: Штиинца. 1988. 198 с.

45. Багоцкий B.C. Основы электрохимии. М.: Химия. 1988. 213 с.

46. Электрохимия органических соединений. / Под ред. А.П. Томилова, Л.Г. Феоктистова. М.: Мир. 1976. С. 69.

47. Колотыркин Я.М. Электрохимические аспекты коррозии металлов. // Защита металлов. 1975. Т.11, №6. С. 675-682.

48. Экилик В.В., Григорьев В.П., Свирская С.Н., Маханько А.И. Растворение и наводораживание катодно-поляризованного железа в чистых и ингиби-рованных водно-метанольных растворах H2SO4. // Журн. прикл. химии. 1980. Т.53, №6. С. 1303-1306.

49. Писчик Л.М., Цинман А.И. Коррозия сталей в трибутилфосфате в присутствии воды и этилмеркаптана. // Защита металлов. 1979. Т. 15, №2. С. 198200.

50. Вигдорович В.И., Цыганкова Л.Е., Филиппова Н.В. Анодное поведение стали Х18Н10Т в 1н водно-спиртовых растворах хлористого водорода. // Защита металлов. 1974. Т. 10, №4. С. 427-431.

51. Kelly R.G., Moran P.J. The Passivity of Metals in Organic Solutions. // Corr. Science. 1990. V.30, №4/5. P. 495-509.

52. Григорьев В.П., Гершанова И.М., Иващенко O.A. Анодное растворение никеля в солянокислых электролитах на основе ацетона и тетрагидрофу-рана. // Электрохимия. 1988. Т.24, №2. С. 240-243.

53. Григорьев В.П., Гершанова И.М., Иващенко О.А. Комплексообразование в солянокислых водно-органических средах при анодном растворении никеля и железа. // Проблемы сольватации и комплексообразования в растворах. Тез. докл. III Всес. совещ. 27-29 июня 1984г. Иваново. 1984. Т.2. С. 407.

54. Mikhailovsky Y.N., Popova V.M., Lukina N.V. New Approach to Electrochemical Mechanism of Metal Activation and Passivation by Oxygenous Oxidirers // Int. Congr. Met. Corros. Toronto. 1984. Proc. Vol.3. Ottawa. 1984. P. 404-415.

55. Schwabe K., Hermann S., Oelssner W. Influence of Water on Anodic Dissolution and Passivation Metals. // Proc. 4th Int. Symp. Passivity. Warrenton. 1977. Princenton, N.J. 1978. P. 413-435.

56. Чан Гуэ Минь, Сафонов В.А. Влияние соотношения воды и диметилфор-мамида в сернокислых растворах на пассивацию железа, никеля и хрома. // Защита металлов. 1993. Т.29, №3. С. 324-330.

57. Экилик Г.Н., Экилик В.В., Григорьев В.П. Анодное поведение никеля в перхлоратных системах на основе водно-органических и органических растворителей. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1979. Т.22, №6. С. 702-705.

58. Балакшина Е.Н., Экилик B.B. Пассивация ковара, железа, никеля и кобальта в водном и водно-диметилсульфоксидном растворах. // Защита металлов. 1994. Т.30, №5. С. 483-485.

59. Паркер Дж.А. Влияние сольватации на свойства анионов в диполярных апротонных растворителях. // Успехи химии. 1963. Т.32, №10. С. 12701298.

60. Фиалков Ю.Я. Растворитель как средство управления химическим процессом. Л.: Химия. 1990. 240 с.

61. Балмасов А.В., Бочаров А.Д., Лилин С.А., Румянцев Е.М. Исследование кинетики процесса высокоскоростного анодного растворения никеля в

водно-органических растворах электролитов потенциодинамическим методом. // Сб. научн. трудов "Проявление природы растворителя в термодинамических свойствах растворов". Иваново. 1989. С. 77-81.

62. Балмасов А.В., Лилин С.А., Румянцев Е.М. Влияние состава водно-спиртовых хлоридсодержащих растворов на параметры высокоскоростного анодного растворения циркония и никеля. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1990. Т.ЗЗ, №9. С. 81-84.

63. Догонадзе P.P., Кузнецов A.M. Кинетика гетерогенных химических реакций в растворах. Итоги науки и техники. Сер. Кинетика и катализ. Т.5. М.: ВИНИТИ, 1978. С. 5.

64. Райхардт К. Растворители и эффекты среды в органической химии. М.: Мир. 1991. 763 с.

65. Днепровский А.С., Темникова Т.И. Теоретические основы органической химии. Л.: Химия. 1979. 520 с.

66. Gutmann V. Empirical Parameters for Donor and Acceptor Properties of Solvents. // Electrochim. Acta. 1976. V.21, №9. P. 661-670.

67. Gutmann V. Ion Pairing and Other Sphere Effect. // Chimia. 1977. V.31, №1. P. 1-7.

68. Maria P.-C., Gal J.-F. A Lewis Basility Scale for Nonprotogenic Solvents: Enthalpies of Complex Formation with Boron Trifluoride in Dichloromethane. //J. Phys. Chem. 1985. V.89, №7^ P. 1296-1304.

69. Drago R.S., Wayland B.B. A Double-Scale Equation for Correlating Enthalpies of Lewis Acid-Base Interactions. // J. Am. Chem. Soc. 1965. V.87, №16. P. 3571-3577.

70. Drago R.S. A Modern Approach to Acid-Base Chemistry. // J. Chem. Educ. 1974. V.51, №5. P. 300-307.

71. Eliel E.L., Hofer O. Conformational Analysis. XXVII. Solvent Effects in Conformational Equilibria of Heterosubstituted 1,3-Dioxanes. // J. Am. Chem. Soc. 1973. V.95, №24. P. 8041-8045.

72. Leo A. The Octanol-Water Partition Coefficient of Aromatic Solutions: the Effect of Electronic Interactions, Alkyl Chains, Hydrogen Bonds and orthoSubstitution. // J. Chem. Soc., Perkin Trans. II. 1983. №6. P. 825-839.

73. Grunwald E., Winstein S. The Correlation of Solvolysis Rate. // J. Am. Chem. Soc. 1948. V.70, №2. P. 846-854.

74. Winstein S., Grunwald E., Jones H.W. The Correlation of Solvolysis Rate and the Classification of Solvolysis Reactions into Mechanistic Categories. // J. Am. Chem. Soc. 1951. V.73, №6. p. 2700-2707.

75. Winstein S., Fainberg A.H., Grunwald E. Correlation of Solvolysis Rates. VIII. Benzhydryl Chloride and Bromide. Comparison of mY and Swain's Correlations. // J. Am. Chem. Soc. 1957. V.79, №15. P. 4146-4155.

76. Swain C.G., Dittmer D.C., Kaiser L.E. Correlation of Rates of Solvolysis with a Special Two-Parameter Equation. // J. Am. Chem. Soc. 1955. V.77, №14. P. 3737-3741.

77. Drougard Y., Decroocq D. L'influence du Solvant sur la Reaction Chimique. II. Etude et Correlation des Effects Physiques dy Milieu. // Bull. Soc. Chim. Fr. 1969. №9. P. 2972-2983.

78. Berson J.A., Hamlet Z., Mueller W.A. The Correlation of Solvent Effects on the Stereoselectivities of Diels-Alder Reactions by Means of Linear Free Energy Relationships. A New Empirical Measure of Solvent Polarity. // J. Am. Chem. Soc. 1962. V.84, №2. P. 297-304.

79. Brooker L.J.S., Keyes G.H., Heseltine D.W. Color and Constitution. XI. Anhydronium Bases of p-Hydroxystyryl Dyes as Solvent Polarity Indicators. // J. Am. Chem. Soc. 1951. V.73, №11. P. 5350-5356.

80. Kosower E.M. The Effect of Solvent on Spectra. I. A New Empirical Measure of Solvent Polarity: Z-Values. // J. Am. Chem. Soc. 1958. V.80, №13. P. 32533267.

81. Kosower E.M. An Introduction to Physical Organic Chemistry. Wiley, New York. 1968. P. 293.

82. Kamlet M.J., Taft R.W. The Solvatochromic Comparison Method. 1. The ß-Scale of Solvent Hydrogen-Bond Acceptor (HBA) Basicities. // J. Am. Chem. Soc. 1976. V.98, №2. P. 377-383.

83. Taft R.W., Kamlet MJ. The Solvatochromic Comparison Method. 2. The a-Scale of Solvent Hydrogen-Bond Donor (HBD) Acidities. // J. Am. Chem. Soc. 1976. V.98, №10. P. 2886-2894.

84. Kamlet M.J., Abboud J.-L.M., Taft R.W. The Solvatochromic Comparison Method. 6. The 7t*-Scale of Solvent Polarities. // J. Am. Chem. Soc. 1977. V.98, №18. P. 6027-6038.

85. Kamlet M.J., Abboud J.-L.M., Abraham M.H., Taft R.W. Linear Solvation Energy Relationship. 23. A Comprehensive Collection of Solvatocromic Parameters 7t*, a, and ß, and Some Methods for Simplifying the Generalized Solvatochromic Equation. // J. Org. Chem. 1983. V.48, №17. P. 2877-2887.

86. Taft R.W., Abboud J.-L.M., Kamlet M.J., Abraham M.H. Linear Solvation Energy Relations. // J. Sol. Chem. 1985. V.14, №3. P. 153-186.

87. Mayer U., Gutmann V., Gerger W. NMR-Spectroscopic Studies on Solvent Electrophilic Properties, Part II: Binary Aqueous-Non Aqueous Solvent Systems. // Monatsh. Chem. 1977. V.108, №2. P. 489-498.

88. Krygowski T.M., Wrona P.K., Zielkowska U., Reichardt C. Empirical Parameters of Lewis Acidity and Basility for Aqueous Binary Solvent Mixtures. // Tetrahedron. 1985. V.41, №20. P. 4519-4527.

89. Griffiths T.R., Pugh D.C. Solvent Polarity Studies. Part I. New Z Values and Relationships with Other Solvent Polarity Scales. // J. Solution Chem. 1979. V.8, №3. P. 247-258.

90. Skwierczynski R.D., Connors K.A. Solvent Effects on Chemical Processes. Part 7. Quantitative Description of the Composition Dependence of the Solvent Polarity Measure ET(30) in Binary Aqueous-Organic Solvent Mixtures. // J. Chem. Soc. Perkin Trans. 1994. №3. P. 467-472.

91. Marcus Y. Ion Solvation. N.Y.: Wiley, 1985. P. 188.

92. Vijlder M. Alternative Experimental Determination of Empirical Solvent Parameters in Highly Aqueous Water-Alcohol Systems. // Bull. Soc. Chim. Belg. 1982 V.91, №11. P. 947-948.

93. Kosower E.M. The Effect of Solvent on Spectra. I. A New Empirical Measure of Solvent Polarity: Z-Values. // J. Am. Chem. Soc. 1958. V.80, №5. P. 32533260.

94. Balakrishnan S., Easteal A.J. Empirical Polarity Parameters of Some Binary Solvent Mixtures. // Aust. J. Chem. 1981. V.34, №5. P. 933-943.

95. Balakrishnan S., Easteal A.J. Intermolecular Interactions in Water Acetonitrile Mixtures: Evidence from the Composition Variation of Solvent Polarity Parameters. // Aust. J. Chem. 1981. V.34, №5. P. 943-949.

96. Langhals H. Polarity of Liquid Mixtures with Components of Limited Miscibility. // Tetrahedron Letters. 1986. V.27, №3. P. 339-342.

97. Langhals H. Polaritat von Flussigkeitsgemischen mit Begrenzt Mischbaren Komponenten. //Z. Phys. Chem. (Leipzig). 1987 Bd.286, №1. P. 91-96.

98. Bosch E., Roses M. Relationships Between ET Polarity and Composition in Binary Solvent Mixtures. // J. Chem. Soc. Faraday Trans. 1992. V.88, №24. P. 3541-3546.

99. Коппель И.А., Коппель Ю.Б. Ет - параметры водных растворов некоторых сильных электролитов. // Реакц. способн. орг. соед. 1984. Т.21, №1. С. 106-129.

100. Langhals Н. The Polarity of Solutions of Electrolytes. // Tetrahedron. 1987. V.43, №8. P. 1771-1774.

101. Коппель И.А., Паю А.И. Параметры общей основности растворителей. //Реакц. способн. орг. соед. 1974. T.l 1, №1. С. 121-138.

102. Rezende М.С., Zucco С., Zanette D. Polarity and Salt Effects. A General Empirical Relationship. //Tetrahedron. 1985. V.41, №1. P. 87-92.

103. Кудрявцева И.В., Мищенко К.П., Полторацкий Г.М. Сопоставление свойств растворов алкиламмониевых солей в воде и в растворителях с

низкими Д.П. I. Термохимия водных растворов нитрата тетрабутиламмо-ния при 25°С. // Теоретическая и экспериментальная электрохимия. 1968. Т.4, №4. С. 468-473.

104. Фиалков Ю.Я., Житомирский А.Н., Тарасенко Ю.А. Физическая химия неводных растворов. JL: Химия, 1973. 376 с.

105. Сафонова Л.П., Колкер A.M. Кондуктометрия растворов электролитов. // Успехи химии. 1992. Т.61, №9. С. 1748-1775.

106. Wishaw B.F., Stokes R.H. The Diffusion Coefficient and Conductance of Some Concentrated Electrolyte Solutions at 25°C. // J. Am. Chem. Soc. 1954. V.76, №8. P. 2065-2071.

107. Лопатин Б.А. Кондуктометрия. Новосибирск: Наука, 1964. 280 с.

108. Карапетян Ю.А., Эйчис В.Н. Физико-химические свойства электролитных неводных растворов. М.: Химия, 1989. 256 с.

109. Бакеев М.И. Гидратация и физико-химические свойства растворов электролитов. Алма-Ата: Наука, 1978. 244 с.

110. Casteel J.F., Amis E.S. Specific Conductance of Concentrated Solutions of Magnesium Salts in Water Ethanol System. // J. Chem. Ing. Data. 1972. V.17, №1. P. 55-57.

111. Измайлов H.A. Электрохимия растворов. M.: Химия, 1976. 488 с.

112. Усанович М.И. Исследования в области теории растворов и теории кислот и оснований. Алма-Ата: Наука, 1970. 256 с.

113. Самойлов О.Я. Структура водных растворов электролитов и гидратация ионов. М.: Изд-во АН СССР, 1957.

114. Валяшко В.М., Иванов А.А. О максимуме на изотермах удельной электропроводности в системах вода-электролит. // Ж. неорг. химии. 1979. Т.24, №10. С. 2752-2759.

115. Николаев И.Н., Кадык И.С. Удельная электропроводность бинарных и тройных систем, содержащих хлориды и сульфаты натрия и магния. // Ж. общ. химии. 1939. Т.9, №17. С. 1611-1618.

116. Максимова И.Н., Никольский В.А., Сергеев C.B. Свойства электролитов химических источников тока. JL: Энергия, 1975. 78 с.

117. Пак Чжон Су, Максимова И.Н. Некоторые закономерности в изменении плотности, вязкости и электропроводности растворов солей щелочных металлов. //Ж. физ. химии. 1985. Т.59, №5. С. 1265-1269.

118. Федотов Н.В., Максимова И. Н. Вязкость, плотность и электропроводность растворов сульфата никеля при повышенных температурах. // Ж. прикл. химии. 1971. Т.44, №9. С. 1986-1994.

119. Мищёнко К.П., Полторацкий Г.М. Вопросы термодинамики и строения водных и неводных растворов электролитов. Д.: Химия, 1976. 328 с.

120. Claes P., Loix G.Y., Glibert J. Maximum de Conductivite des Solutions Aqueuses d'Electrolytes. // Electrochim. Acta. 1983. V.28, №4. P. 421-428.

121. Лященко A.K., Можаев А.П., Наумов C.B., Головчанский A.B. Криок-ристаллизация водно-солевых систем и особенности строения высококонцентрированных растворов. // Ж. структ. химии. 1983. Т.24, №2. С.48-53.

122. Иванов A.A. Структура, электропроводность и другие физико-химические свойства концентрированных растворов водно-электролитных систем. Дис... докт. хим. наук. Москва. 1991. 369 с.

123. Barthel J., Gores HJ., Schmeer G. The Temperature Dependence of the Properties of Electrolyte Solutions. III. Conductance of Various Salts at High Concentrations in Propylene Carbonate at Temperatures from -45°C to +25°C. // Ber. Bunsen. Phys. Chem. 1979 V.83, №9. P. 911-920.

124. Карапетян Ю.А., Жук Е.Г., Смирнова JI.JI., Эйчис В.Н. Физико-химическое исследование двойных систем, образованных некоторыми 1,1-валентными электролитами . с М,М-диметилформамидом. // Киев, политехи. ин-т. Киев. 1985. 23 с. Деп. в УкрНИИНТИ. 29.08.85. №1992.

125. Карапетян Ю.А., Дубина С.И., Кусый Ю.И. Влияние природы растворителя и температуры на электропроводность неводных растворов пер-

хлората лития. // Киев, политехи, ин-т. Киев. 1986. 9 с. Деп. в УкрНИИН-ТИ. 14.03.86. №799.

126. Ивашкевич А.Н. Влияние температуры на положение максимума удельной электропроводности систем электролит-неэлектролит. // Ж. физ. химии. 1985. Т.59, №8. С. 2048.

127. Валяшко В.М., Иванов А.А. Электропроводность концентрированных растворов сульфатов щелочных металлов при температурах до 75°С. // Ж. неорг. химии. 1974. Т.19, №11. С. 2978-2983.

128. Справочник по электрохимии. / Под ред. A.M. Сухотина. Л.: Химия, 1981.488 с.

129. Коровин Н.В. Новые химические источники тока. М.: Энергия, 1978. 184 с.

130. Жданов С.И., Поваров Ю.М. Химические источники тока с электролитами на основе органических растворителей. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. Т.9. М.: ВИНИТИ, 1974. С. 46-153.

131. Эрдей-Груз Т. Явления переноса в водных растворах. М.: Мир. 1976. 596 с.

132. Карапетян Ю.А., Эйчис В.Н., Жук Е.Г., Кундиренко Д.В. Физико-химическое исследование неводныхрастворов ионофоров. Свойства 1М растворов ионофоров в органических растворителях. // Киев, политехи, ин-т. Киев. 1987. 18 с. Деп. в УкрНИИНТИ. 22.07.87. №2202.

133. Тихомиров И.А., Тихонов Г.С., Гофман Э.Р., Бокор М.И. Влияние добавок пропанола на электропроводность растворов. // Изв. Томск, политехи. ин-та. 1976. №276. С. 66-69.

134. Islam M.R., Ahmad I., Ansari A.A. Applicability of Fuoss's Conductance Equation to Dilute Electrolytic Solutions in Aqueous, Nonaqueous and Aquo-Organic Mixtures. // J. Electrochem. Soc. 1989 V.136, №5. P. 1303-1308.

135. Bamane B.D., Datar D.S. Conductivity of Strong Electrolytes in Aqueous Organic Solvents. //J. Indian Chem. Soc. 1979 V.56, №1. P. 41-47.

136. Dash U.N., Das B.B., Biswal U.K., Panda T. Thermodynamic Dissociation Constants of 1:1 Electrolytes in Water + Glycerol Mixtures from Conductance Studies. // J. Electrochem. Soc. India. 1988 V.37, №3. P. 285-286.

137. Ribar Т., Papo A. Provodljivost iona u mjesovitom rastvaracu dimetilsulfokcid-voda. // Glas. hem. i tehnol. Bi H. 1991 №36-37. P. 55-59.

138. Petrella G., Castagnolo M., Sacco A., Petrella M. Solute-Solvent Interactions in Water-Acetonitrile Mixtures at 25°C. // J. Solut. Chem. 1980 V.9, №5. P. 331-339.

139. Bahadur Lai. Studies on Conductance Behaviour of Symmetrical Electrolytes in Mixed Solvents. // Trans. SAEST. 1979 V.14, №2. P. 33-34.

140. Petrella G., Petrella M. Walden Product, Ion-Solvent Interactions and Solvent Structure in Water-Rich Mixtures. Ionic Conductance in Water-Sulfolane, Water-Acetonitrile and Water-Dimethylsulfoxide. // Electrochim. Acta. 1982 V.27,№12. P. 1733-1739.

141. Kozlowski Z., Bald A., Szejdis A., Gregorowicz J. Electric Conductivity of NaCl, KC1 and CsCl Solutions in Mixtures of Water with N,N-Dimethylformamide at 298,15 K. // Pol. J. Chem. 1989 V.63, №4-12. P. 547556.

142. Неппо Э.С., Скрипниченко P.M., Кржановский A.B. Система NaCl-СзН5(0Н)з-Н20. Сообщение I. Свойства насыщенных растворов. // В сб. "Химия и хим. технология." Вып. 14. Алма-Ата. 1973. С. 161-166.

143. Трушков И.В., Чувылкин Н.Д., Козьмин А.С., Зефиров Н.С. Корреляционные методы анализа и прогноза реакционной способности соединений в процессах нуклеофильного замещения. // Изв. АН. Сер. Химия. 1995, №5. С. 804-826.

144. Hammett L.P. The Effect of Structure upon the Reactions of Organic Compounds. Benzene Derivatives. // J. Am. Chem. Soc. 1937 V.59, №1. P. 96103.

145. Пальм В.А. Основы количественной теории органических реакций. Д.: Химия, 1977. 360 с.

146. Mayer U. Eine Semiempirische. Gleichung zur Beschreibung des Losungsmitteleinflusses auf Statik und Kinetik Chemischer Reaktionen. Teil I. Grundlagen. // Monatsh. Chem. 1978. V.109, №2. P. 421-433.

147. Krygowski T.M., Fawcett W.R. Complementary Lewis Acid-Base Description of Solvent Effects. I. Ion-Ion and Ion-Dipole Interactions. // J. Am. Chem. Soc. 1975. V.97, №8. P. 2143-2148.

148. Taft R.W., Pienta N.J., Kamlet M.J., Arnett E.M. Linear Solvation Energy Relationships. 7. Correlation between the Solvent-Donicity and Acceptor-Number Scale and the Solvatocromic Parameters %*, a, and ß. I I J. Org. Chem. 1981. V.46, №4. P. 661-667.

149. Фрумкин A.H. Потенциалы нулевого заряда. M.: Наука, 1979. 260 с.

150. Багоцкая И.А., Фатеев С.А., Григорьев Н.Б., Фрумкин А.Н. Строение двойного электрического слоя на эвтектическом сплаве In-Ga в водных и ацетонитрильных растворах. Строение двойного электрического слоя в ацетонитрильных растворах. // Электрохимия. 1973. Т.9, №11. С. 16761680.

151. Багоцкая И.А., Калюжная A.M. Сопоставление разности потенциалов нулевых зарядов жидкого галлия и ртути в воде и ацетонитриле. // Электрохимия. 1976. Т. 12, №7. С. 1043-1048.

152. Багоцкая И.А., Чан Нгок Хай, Бойцев В.Г., Казаринов В.Е. Влияние природы растворителя на адсорбцию анионов галогенидов на различных металлах. // Электрохимия. 1988. Т.24, №3. С. 273-278.

153. Иванова Р.В., Дамаскин Б.Б. Сравнение адсорбционных параметров двойного электрического слоя при адсорбции тиомочевины на ртути из растворов в метилформамиде, диметилсульфоксиде и этаноле. // В сб. "Электрохимия и коррозия металлов в водно-органических и органиче-

ских средах." Тез. докл. 1 Всесоюзного симпозиума. Ростов-на-Дону, 1977. С. 57-59.

154. Дамаскин Б.Б., Иванова Р.В. Строение двойного электрического слоя в неводных растворителях. // Успехи химии. 1979. Т.48, №10. С. 1747-1772.

155. Экилик В.В., Григорьев В.П. Природа растворителя и защитное действие ингибитора коррозии. // Изд-во Ростовского университета, 1984. 192 с.

156. Кузнецов Ю.И. Растворение металлов, его ингибирование и принцип Пирсона. I. //Защитаметаллов. 1994. Т.30, №4. С. 341-351.

157. Кришталик Л.И. Электродные реакции. Механизм элементарного акта. М.: Наука, 1979.224 с.

158. Кришталик Л.И. К теории замедленного разряда. // Журн. физ. химии. 1957. Т.31, №11. С. 2403-2413.

159. Абрашкина Н.П., Агладзе Т.Р., Раскин Г.С. Анодное растворение никеля в электролитах на основе диметилсульфоксида и его смесей с водой. // Защита металлов. 1977. Т. 13, №6. С. 674-678.

160. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Боженко Л.Г., Шпанько С.П. Влияние координирующей способности растворителя на электроосаждение некоторых металлов. // В кн.: Ингибирование и пассивирование металлов. Изд-во Ростовского университета, 1976. С. 157-163.

161. Кузнецов В.В., Григорьев В.П., Боженко Л.Г. Применение принципа линейности свободных энергий (ЛСЭ) для количественной оценки влияния растворителя на кинетику электроосаждения некоторых металлов. // Электрохимия. 1980. Т.16, №4. С. 495-501.

162. Григорьев В.П., Экилик В.В. Применение уравнения Гаммета к изучению ингибиторов коррозии. // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1968. Т.11, №8. С. 891-895.

163. Кузнецов Ю.И., Кербелева И.Я., Брусникина В.М., Розенфельд И.Л. О прогнозировании ингибирующих свойств о-арилкарбоксилатов при ло-

кальном растворении железа. // Электрохимия. 1979. Т.15, №11. С. 17031706.

164. Кузнецов Ю.И. Растворение металлов, его ингибирование и принцип Пирсона. II. И Защита металлов. 1995. Т.31, №3. С. 229-238.

165. Кузнецов Ю.И. Растворение металлов, его ингибирование и принцип Пирсона. III. // Защита металлов. 1997. Т.ЗЗ, №2. С. 117-127.

166. Григорьев В.П., Экилик В.В. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. // Изд-во Ростовского университета, 1978. 184 с.

167. Григорьев В.П., Экилик В.В., Февралева В.А. Применение энтропии информации для оценки универсальности ингибиторов кислотной коррозии в реакционных сериях. // В кн.: Ингибирование и пассивирование металлов. Изд-во Ростовского университета, 1976. С. 28-34.

168. Кузнецов В.В., Гонтмахер Н.М., Боженко Л.Г., Нечаева О.Н. Влияние природы органического растворителя на коррозию алюминия с водородной и металлической деполяризацией. // В кн.: Ингибирование и пассивирование металлов. Изд-во Ростовского университета, 1976. С. 53-59.

169. Кузнецов В.В., Коган В.А., Кучеренко С.С., Бурлов A.C. Влияние природы растворителя и строения хелата на электроосаждение меди. // В кн.: Ингибирование и пассивирование металлов. Изд-во Ростовского университета, 1976. С. 186-192.

170. Григорьев В.П., Экилик Г.Н., Экилик В.В. Влияние физико-химических свойств растворителей на анодное поведение никеля в растворах LiC104. // Защита металлов. 1979. Т.15, №6. С. 667-672.

171. Экилик В.В., Экилик Г.Н., Григорьев В.П. Влияние температуры и кислотности среды на анодное поведение никеля в водных и диметилформа-мидных растворах LiC104.// Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1982. Т.25, №8. С. 965-968.

172. Григорьев В.П., Нечаева О.Н., Попова A.A. Исследование влияния природы спиртового растворителя на формирование оксидных пленок на V, Nb, Та. // Электрохимия. 1992. Т.28, №11. С. 1644-1650.

173. Нечаева О.Н., Григорьев В.П., Попова A.A. Изучение кинетики формирования анодных пленок на титане в перхлоратных спиртовых средах. // Защита металлов. 1992. Т.28, №4. С. 553-558.

174. Григорьев В.П., Нечаева О.Н., Горелик В.Э. Формирование анодных пленок на титане в водных и органических перхлоратных средах. // Электрохимия. 1992. Т.28, №2. С. 165-172.

175. Григорьев В.П., Нечаева О.Н., Горелик В.Э. Формирование анодных пленок на тантале в системе LiC104 - апротонный растворитель. // Защита металлов. Т.28, №5. С. 730-734.

176. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод. М.: Наука, 1972. 344 с.

177. Горбачев C.B., Измайлов A.B. Катодная поляризация при осаждении меди из растворов пирофосфата. // Ж. физ. химии. 1952. Т.26, №3. С. 399420.

178. Горбачев C.B. Влияние температуры на электролиз как кинетический метод исследования природы электрохимических процессов. // Труды IV совещания по электрохимии. М.: Изд-во АН СССР, 1959. С. 61.

179. Экспериментальные методы химии растворов: Денсиметрия, вискозиметрия, кондуктометрия и другие методы / Под ред. A.M. Кутепова. М.: Наука, 1997. С. 46-90.

180. Иоффе Б.В. Рефрактометрические методы химии. JL: Химия, 1974. 400 с.

181. Ферстер Э., Ренц Б. Методы корреляционного и регрессионного анализа. М.: Финансы и статистика, 1983. 302 с.

182. Воскресенский П.И. Техника лабораторных работ. М.: Химия, 1969. 570 с.

183. Вайсбергер А., Проскауэр Э., Риддик Дж., Туж Э. Органические растворители. Физические свойства и методы очистки. М.: Иностр. лит-ра, 1958.518 с.

184. Гордон А., Форд Р. Спутник химика. М.: Мир, 1976. 541 с.

185. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1976. 856 с.

186. Крылов B.C., Давыдов А.Д., Малиенко В.Н. К теории ионного переноса в растворах с тремя сортами ионов. // Электрохимия. 1972. Т.8, №10. С. 1461-1464.

187. Корыта И., Дворжак И., Богачков A.B. Электрохимия. М.: Мир, 1977. 472 с.

188. Афанасьев В.Н., Ефремова JI.C., Волкова Т.В. Физико-химические свойства бинарных растворителей. Водосодержащие системы. Иваново, 1988.412 с.

189. Багровская H.A., Шмуклер Л.Э., Лилин С.А. Физико-химические свойства водно-спиртовых растворов хлорида натрия. // Журн. прикл. химии. 1996. Т.69, №6. С. 1031-1032.

190. Давыдов А.Д. Высокоскоростное катодное и анодное электрохимическое формообразование. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. Т.29. М.: ВИНИТИ, 1989. С. 38-93.

191. Крестов Г.А., Неделько Б.Е., Мясоедова В.В., Барбетова Л.П., Виноградов В.И. Влияние добавок неэлектролитов и природы газа на температурный коэффициент растворимости благородных газов в смешанных растворителях. // Тр. Иванов, хим.-технол. ин-та. Иваново. 1973. Вып. 15. С. 203-207.

192. Крестов Г.А., Егорова И.В., Королев В.В., Сафонова Л.П. Термодинамические характеристики сольватации ионов и растворения галогенидов щелочных металлов в водных растворах многоатомных спиртов при различных температурах. // Термодинамические свойства растворов: Межвуз. сб. науч. трудов. Иваново. 1984. С. 28-36.

193. Крестов Г.А. Термодинамика ионных процессов в растворах. Л.: Химия, 1973. 304 с.

194. Buhvestov U., Rived F., Rafols С., Bosch E., Roses M. Solut - Solvent and Solvent - Solvent Interactions in Binary Solvent Mixtures. Part 7. Comparison of the Enhancement of the Water Structure in Alcohol - Water Mixtures Measured by Solvatochromic Indicators. // J. Phys. Org. Chem. 1998. V.ll, №3. P. 185-192.

195. Федорович H.B. Электровосстановление анионов. Итоги науки и техники. Сер. Электрохимия. Т. 14. М.: ВИНИТИ, 1979. С. 5-56.

196. Кобенин В.А. Структурно-термодинамический анализ энтальпийных и энтропийных характеристик сольватации ионов в индивидуальных и бинарных растворителях. Автореф. дис—докт. хим. наук: 02.00.04. Иваново. 1992. 43 с.

197. Галюс 3. Теоретические основы электрохимического анализа. М.: Мир,

1974. 552 с.

198. Колотыркин Я.М., Городецкий В.В., Букин А.П., Лосев В.В. Влияние ионов I" на процесс ионизации висмута. // Докл. АН СССР. Сер. химия.

1975. Т.225, №4. С. 858-861.

199. Коноплянцева Н.А., Львова Л.А., Давыдов А.Д. Электрохимическое поведение никеля в водно-этанольных растворах щелочи. // Тез. докл. I Всес. конф. "Химия и применение неводных растворов". Иваново. 1986. С. 468.

200. Crousier J.P., Crousier J., Dubisc M., Bonora P.L. Behavior of Nickel in Methanol Water Sulfuric Acid Solutions. // Mater. Chem. and Phys. 1986. V.14, №6. P. 501--512.

201. Красильникова И.А., Иофа З.А. Исследование кинетики анодного окисления титана в растворах электролитов. // Электрохимия. 1979. Т. 15, №4. С. 555-558.

202. Барлтроп Д., Койл Д. Возбужденные состояния в органической химии. М.: Мир, 1978. 446 с.

203. Захаров А.Г., Красухин В.И., Крестов Г.А. Динамика растворения красителя метанилового желтого в воде и ее смесях с этиловым спиртом // Изв. вузов. Химия и хим. технология. 1977. Т.20, №6. С. 857-861.

204. Ионин М.В. Мольные объемы и структурные модели водно-спиртовых растворов. // Термодинамические свойства растворов: Межвуз. сб. науч. трудов. Иваново. 1979. С. 63-67.

205. Лупи А., Чубар Б. Солевые эффекты в органической и металлооргани-ческой химии. М.: Мир, 1991. 376 с.

206. Ионная сольватация / Под. ред. Г.А. Крестова. М.: Наука, 1987. С. 100198.

В заключение выражаю искреннюю благодарность кандидату химических наук, старшему научному сотруднику БАГРОВСКОЙ НАДЕЖДЕ АЛЕКСЕЕВНЕ за оказанную помощь при выполнении диссертационной работы.