Взаимосвязь процессов ионного обмена и электронного переноса в бифункциональных нанокомпозитах металл - полимер (ионообменник, сопряженный полимер) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, кандидат наук Золотухина, Екатерина Викторовна

• Золотухина, Екатерина Викторовна
• кандидат наук
• 2014

Оглавление диссертации кандидат наук Золотухина, Екатерина Викторовна

СОДЕРЖАНИЕ

ВВЕДЕНИЕ Стр.

6

ГЛАВА 1. Электронный и ионный обмен на нанокомпозитах

металл-ионообменник (современное состояние проблемы)

1.1. Понятие о нанокомпозитах металл-ионообменник

1.2. Химическое осаждение металлов в функциональные полимерные матрицы

1.3. Электродный потенциал нанокомпозитов металл-ионообменник

1.3.1. Размерный фактор

1.3.2. Электронный и ионный перенос в редокс-полимерах

+ 2+

1.4. Ионообменное равновесие 1С - Ме

1.5. Методы расчета термодинамических констант и коэффициентов активности компонентов ионообменного равновесия

1.6. Катализ на нанокомпозитах металл-функциональный полимер

ГЛАВА 2. Объекты и методы исследования

2.1. Основные объекты исследования и их характеристика

2.2. Методы синтеза композитов металл-функциональный полимер

2.2.1. Подготовка ионообменных смол к работе

2.2.2. Химическое осаждение металлов и их соединений в матрицы ионообменников и сопряженного полимера

2.2.2.1. Общие принципы

2.2.2.2. Технологическое исполнение

2.2.3. Химическое осаждение солей и гидроксидов металлов в матрицы полимеров

2.3. Методы определения состава композита и раствора

2.3.1. Ионообменная емкость, набухаемость

2.3.2. Содержание неорганического компонента

2.3.3. Концентрация ионов в растворе

2.4. Методы анализа морфологии нанокомпозитов

2.5. Методы исследования равновесия ионного обмена

2.5.1. Изотермы обмена

2.5.2. Мембранный потенциал

2.6. Методы исследования равновесия электронного обмена

2.6.1. Электродный потенциал насыпного электрода со слоем композита

2.6.2. Электродный потенциал единичной гранулы композита

2.6.3. Электрохимическое осаждение металлических частиц на поверхности электрода

2.6.4. Электрохимические свойства пленочных электродов

2.6.5. Подготовка электродов к работе

2.7. Методы исследования химической и каталитической активности

2.7.1. Взаимодействие с растворенным в воде молекулярным кислородом

2.7.2. Методы оценки бактерицидного действия

2.7.3. Методы оценки каталитической активности в реакции окисления формальдегида кислородом

2.7.4. Методика определения каталитической активности композитов палладий/полипиррол

2.8. Выводы

ГЛАВА 3. Химическое осаждение металлов и их соединений в

полимерные матрицы различной природы

3.1. Влияние природы восстановителя и промежуточных соединений

на размер частиц металла

3.2. Влияние природы восстановителя на распределение частиц металла по матрице

3.3. Роль полимерной матрицы

3.3.1. Химическое осаждение меди в ионообменники

3.3.2. Химическое осаждение меди в гидрогели

3.4. Особенности химического осаждения неорганического компонента в полипиррольную матрицу

3.4.1. Химическое осаждение палладия

3.4.2. Химическое осаждение солей из сложных по составу, многокомпонентных растворов

3.4.2.1. Йодид меди/полипиррол, Си1/РРу

3.4.2.2. Берлинская лазурь/полипиррол, РВ/РРу

3.5. Выводы

ГЛАВА 4. Ионообменные свойства матрицы в присутствии металлических частиц

4.1. Область эквивалентного ионного обмена

4.2. Влияние дисперсного металла на ионообменные процессы

4.2.1. Роль стерического фактора

4.2.2. Влияние ионизации меди на равновесие обмена. Роль фонового электролита

4.3. Расчет активности участников ионообменного равновесия

Си2+ и константы равновесия обмена

4.3.1. Расчет активности компонентов раствора

4.3.2. Расчет активности резинатов, противоионов и константы

равновесия в сульфокатионообменнике КУ-23 15/100 165 4.3.3. Расчет активности противоионов и константы обмена на

Си°-КУ-23 15/100

4.4. Потенциал Доннана

4.4.1. Расчет концентрационной составляющей потенциала Доннана

4.4.2. Экспериментальная оценка концентрационной составляющей потенциала Доннана по граничному потенциалу мембраны

4.5. Выводы

ГЛАВА 5. Межфазные равновесия в системе композит металл-ионообменник-раствор

5.1. Взаимосвязь электронного переноса и ионного обмена в нанокомпозитах металл-ионообменник

5.2. Установление межфазных равновесий в системе металл-ионообменник-раствор собственных ионов металла

5.2.1. Потенциалопределяющая реакция на металлическом электроде

5.2.2. Особенности формирования потенциала насыпного электрода

со слоем катионообменной матрицы

5.2.3. Особенности формирования потенциала насыпного электрода со слоем композитов на основе катионообменной матрицы с высоким содержанием металла

5.2.4. Особенности формирования потенциала насыпного электрода со слоем композитов на основе катионообменной матрицы с низким содержанием металла

5.3. Установление межфазных равновесий в нанокомпозитах на основе матриц различной природы

5.4. Влияние концентрации противоионов меди на перекристаллизацию частиц металлической меди

5.5. Особенности протекания процессов в системе медьсодержащий композит - раствор сульфата меди (II) в условиях естественной аэрации

5.6. Стабилизация металла в ионообменной матрице

5.6.1. Стационарный потенциал

5.6.2. Матричная и зарядовая изоляция частиц металла

5.7. Кинетика роста частиц металла на электроде и в ионообменной матрице

5.7.1. Электродный потенциал дисперсных частиц серебра

5.7.2. Электродный потенциал дисперсных частиц в полимерной матрице

5.8. Выводы

ГЛАВА 6. Каталитическая и биохимическая активность нанокомпозитов металл-функциональный полимер

6.1. Применение метода химического осаждения металла в ионообменную матрицу для накопления никеля из растворов сложного состава в матрицах с ионообменными свойствами

6.2. Биохимическая активность серебра и его солей, химически осажденных в матрицы разной природы

6.3. Каталитическая активность композитов металл (соль металла)-функциональный полимер в реакциях органического синтеза

6.3.1. Окисление формальдегида растворенным в воде кислородом на серебросодержащих композитах на основе ионообменных матриц разной природы

6.3.2. Каталитическая активность композитов на основе электронпроводящих полимерных матриц

6.3.2.1. Палладий-полипиррольный катализатор в реакциях С-С сочетания. Влияние условий реакции на процесс перекристаллизации палладиевых частиц

6.3.2.2. Каталитическая активность и способность к рециклированию катализаторов CuI/PPy

6.4. Выводы

Общие выводы

Литература

Приложение

Автор выражает глубокую признательность доктору химических наук, профессору, Заслуженному деятелю науки РФ Кравченко Тамаре Александровне, доктору физико-математических наук Воротынцеву Михаилу Алексеевичу, доктору химических наук Ферапонтову Николаю Борисовичу за помощь в работе и ценные идеи.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Взаимосвязь процессов ионного обмена и электронного переноса в бифункциональных нанокомпозитах металл - полимер (ионообменник, сопряженный полимер)»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность проблемы. Внедрение неорганических частиц в матрицы полимеров различной природы занимает значительное место в современных исследованиях, поскольку образующиеся гибридные или композитные материалы обладают не только улучшенными, но и принципиально новыми свойствами [1-2]. В таких материалах комбинируются такие свойства полимеров, как высокая эластичность, износоустойчивость, химическая стойкость к агрессивным средам, низкая плотность, экологическая совместимость и низкая стоимость с разнообразными функциональными свойствами, обеспечиваемыми неорганическим компонентом. Кроме того, включение неорганических частиц внутрь полимерной матрицы позволяет уменьшить их размер до нанометрового уровня и стабилизировать их, что обуславливает проявление как у этих частиц, так и у гибридных материалов в целом различных размерных эффектов. Широкое применение композитных материалов металл-полимер в катализе и электрокатализе обеспечивает неослабевающий интерес к изучению закономерностей их синтеза и дальнейшей эволюции, взаимосвязи структурной организации и свойств входящих в их состав компонентов.

Среди известных гибридных материалов важное место занимают

системы, в которых неорганический компонент (металл, соль, оксид)

диспергирован внутри электроактивной полимерной матрицы

(ионообменник, сопряженный полимер). Такие материалы находят свое

применение в амперометрических и потенциометрических сенсорах,

электрохромных устройствах, катализаторах органических синтезов,

системах водоподготовки и др. Введением неорганического компонента в

6

электроактивную полимерную матрицу можно добиться сочетания наиболее важных химических свойств компонентов, за счет чего образующиеся гибридные материалы обладают полифункциональностью. Если дисперсный неорганический компонент введен в ионообменную матрицу, то в таких наноструктурированных композитах (нанокомпозитах) сосуществует два типа пространственно разделенных активных центров - ионогенные центры матрицы и частицы дисперсного неорганического компонента [3]. Если неорганический компонент включен в "сопряженный полимер", молекулярные цепи которого состоят из чередующихся одинарных и двойных связей (в большинстве случаев на основе ароматических или гетероароматических мономерных единиц), что открывает возможность их перевода в электроннопроводящее состояние ("проводящие полимеры"), то образующиеся материалы сочетают различные электрические свойства составляющих их компонентов [4-5].

Существует много экспериментальных данных по синтезу и свойствам как ионообменников (синтетических и природных), так и проводящих полимеров, модифицированных частицами металла [4-7]. Однако, как правило, синтезируемые материалы в полной мере не обладают ожидаемыми свойствами. Например, иммобилизация металлов в сорбентах (мембраны, цеолиты, зерна) не всегда приводит к ожидаемому росту ионной или электронной проводимости композита. При синтезе гибридных катализаторов и электрокатализаторов нередко происходит нежелательное укрупнение внедренных неорганических частиц, их агрегация. Нередко в ходе использования металл-полимерных систем происходит деградация их свойств, связанная с изменением морфологии композита. Для частиц металла деградация может быть связана не только с их коррозией, но и с перекристаллизацией, образованием прочных поверхностных соединений с хемосорбированным веществом. Все эти факторы приводят к нежелательному ухудшению свойств и затрудняют прогнозирование функционирования подобных систем.

В связи с этим требуются систематические исследования, которые позволят развить теоретические представления о взаимовлиянии компонентов системы неорганический компонент-функциональная полимерная матрица (ионообменник, сопряженный полимер) и взаимосвязи процессов с участием этих химически активных компонентов. Решение этой важной проблемы необходимо для создания обоснованных подходов к описанию свойств электроактивных полимеров, модифицированных неорганическими частицами, и получения композитных материалов с заданными свойствами.

Цель настоящей работы состояла в установлении взаимосвязи процессов с участием неорганического компонента и полимерной матрицы в нанокомпозитах металл-функциональный полимер (ионообменник, сопряженный полимер) и определении влияния природы полимерной матрицы на химическую и каталитическую активность нанокомпозитов.

На основании поставленной цели в работе решались следующие задачи:

1. Установить влияние природы полимерной матрицы на морфологию и свойства образующихся композитных материалов и сформулировать основные принципы химического осаждения металлического компонента с контролируемым размером частиц и заданным распределением по объему функционального полимерного носителя.

2. Выявить и количественно охарактеризовать взаимосвязь процессов с участием полимерной матрицы (ионный обмен) и металлического компонента (перекристаллизация, ионизация) в бифункциональных материалах металл-полимер.

3. Определить закономерности эволюции металлических частиц, внедренных в ионообменную матрицу, в зависимости от природы ее функциональных центров и ионной формы и описать особенности кинетики роста частиц металла в матрице в контакте с раствором ионов этого металла.

4. Сформулировать условия агрегативной устойчивости частиц металлического компонента в полимерной матрице, предложить критерии, позволяющие прогнозировать химическую и каталитическую активность композитных материалов.

5. Провести анализ каталитической и (био)химической активности композитных материалов металл-полимер.

На защиту выносятся:

1. Условия химического осаждения металла в полимерные матрицы разной природы, определяющие морфологию нанокомпозитов металл-полимер.

2. Взаимосвязь процессов ионного обмена с участием полимерной матрицы и электронного обмена, перекристаллизации и ионизации с участием металлического компонента.

3. Механизм стабилизации частиц металла в полимерной матрице с ионообменными свойствами и особенности кинетики роста частиц металла.

4. Обоснование каталитической активности и способности к рециклированию композитов неорганические частицы-функциональный полимер.

Научная новизна работы:

- Установлены закономерности формирования композитных металл-полимерных материалов в ходе химического осаждения частиц переходных металлов (медь, серебро, палладий, никель) в матрицы различной природы (катионо- и анионообменники, полипиррол). Рассмотрено влияние природы восстановителя, концентрации прекурсора, природы осадителя и полимерной матрицы на размер и форму образующихся частиц металла. Впервые показано, что механизм взаимодействия заряженных фиксированных центров матрицы с ионами прекурсора металла обусловливает распределение частиц металла по матрице и их размер.

- Разработан метод одноэтапного синтеза наноструктурированных композитов на основе неорганического компонента и электроактивного полимера. Данный метод впервые апробирован для получения нанокомпозитов палладий-полипиррол, берлинская лазурь-полипиррол, йодид меди-полипиррол с воспроизводимой морфологией и свойствами.

- Впервые определены закономерности кинетики роста частиц металла в ионообменных полимерных матрицах в процессе перекристаллизации. Установлено, что коэффициент роста частиц в ионообменной полимерной матрице на несколько порядков ниже, чем коэффициент роста частиц, свободных от носителя, даже в условиях сформированного перколяционного кластера частиц металла. Предложен механизм стабилизации частиц металла в ионообменной матрице.

- Установлена взаимосвязь процессов ионного и электронного обмена на нанокомпозитах металл-ионообменник в растворе ионов металла. Рассчитаны кажущиеся и термодинамические константы ионообменного равновесия в присутствии металлических частиц. Рассчитана и экспериментально измерена концентрационная составляющая потенциала Доннана. Показано, что основным фактором, влияющим на ионообменные свойства полимерной матрицы, являются стерические ограничения, создаваемые частицами металла (экранирование ионогенных центров, уменьшение свободного порового пространства, создание барьеров для транспорта вдоль пор).

- Выявлены закономерности формирования электродного потенциала

композитов металл-ионообменник на основе различных матриц и оценен

вклад сорбционной и размерной составляющих электродного потенциала.

Показано, что потенциал такого композита при приведении его в контакт с

раствором собственных ионов металла отклоняется в отрицательном

направлении от потенциала компактного металлического электрода, а затем

длительно достигает стационарных значений. Впервые показано, что

особенности электродного поведения нанокомпозитов металл-ионообменник

10

обусловлены не только дисперсным состоянием металла, но и закономерностями ионного обмена между матрицей и раствором. Длительность установления стационарных значений потенциала связана с процессом перекристаллизации металлических частиц, протекающим по электрон-ионному механизму.

Предложены критерии прогнозирования химической и каталитической активности композитов металл-ионообменник по поведению их электродного потенциала: величинам отклонения начального и стационарного потенциала и времени достижения им стационарных значений.

- Оценена каталитическая активность нанокомпозитов металл-ионообменник и металл-сопряженный полимер и способность катализаторов к рециклированию. Впервые показано, что электронная проводимость полимерной матрицы является одним из ключевых факторов, определяющих активность катализатора и его способность к повторному использованию.

Практическая значимость:

- Сформулированы условия создания нанокомпозитных материалов металл-полимер на основе матриц различной природы с контролируемым распределением и размером металлических частиц.

- Разработана и апробирована оригинальная методика одноэтапного синтеза гибридных композитных материалов «неорганический компонент (металл, соль)-электроактивный полимер» с воспроизводимой морфологией и свойствами.

- Созданы биохимически и каталитически активные системы на основе серебряных, палладиевых и медьсодержащих композитов металл-электроактивный полимер. Проведена апробация нанокомпозитов на основе соединений серебра и меди в фильтрах для обеззараживания водопроводной воды. Показана эффективность созданных материалов в качестве катализаторов органических реакций (С-С сочетания, галогенирование декана).

Личный вклад автора: Определение целей, задач, постановка эксперимента и теоретическое обоснование, обработка полученных данных, формулировка основных выводов и написание публикаций выполнены лично соискателем.

В работе для подтверждения влияния полимерной матрицы на морфологию металлического компонента частично использован материал кандидатской диссертации Худяковой С.Н. Каталитические тесты в системах Pd-полипиррол и Cul-полипиррол проведены в сотрудничестве с группами Магдесиевой Т.В. и Тархановой И.Г. (химический факультет МГУ).

Апробация работы: Основные результаты работы доложены на

международных и российских конференциях и симпозиумах: International

Symposium on Separations in Bio Sciences (2003), Annual Meeting of the

International Society of Electrochemistry (2004, 2010), International Frumkin

Symposium (2005, 2010), International Workshop on Electrochemistry of

Electroactive Materials (2006, 2012), International conference "Ion transport in

organic and inorganic membranes" (2009, 2012, 2013), International symposium

"Conducting Polymers" (2011), International Symposium on Systems with Fast

Ionic Transport (2012, 2013), International Meeting "Fundamental problems of

solid state ionics" (2012); Всероссийский симпозиум по жидкостной

хроматографии и электрофорезу (2001), Всероссийский симпозиум

"Современные проблемы хроматографии" (2002), Всероссийская

конференция «Физико-химические процессы в конденсированном состоянии

и на межфазных границах» (2002, 2004, 2006, 2008, 2010, 2012),

Менделеевский съезд по общей и прикладной химии (2003, 2007),

Всероссийская конференция «Физико-химические основы новейших

технологий XXI века» (2005), Всероссийская школа-конференция

"Нелинейные процессы и проблемы самоорганизации в современном

материаловедении (индустрия наносистем и материалы)" (2007, 2009),

Российской конференции с международным участием "Ионный перенос в

органических и неорганических мембранах" (2008), Международная научно-

техническая конференция «Современные методы в теоретической и

12

экспериментальной электрохимии» (2010), Российский конгресс "Роскатализ" (2011), Международная молодежная научная школа "Функциональные нанокомпозиционные материалы и их применение в атомной отрасли" (2012).

Основные результаты работы получены при поддержке Конкурсного центра фундаментального естествознания (грант А04-2.11-33, руководитель), Российского фонда фундаментальных исследований (гранты 10-08-00847-а (руководитель), 13-08-00935-а (руководитель), 09-03-01172-а, 10-08-91331-ННИО_а, 12-03-00797-а, 13-08-07007-д) и Министерства образования и науки РФ, ФЦП «Кадры» (мероприятие 1.1, соглашение № 8373 и мероприятие 1.5, соглашение №8466).

По результатам работы опубликованы 1 монография, 1 раздел коллективной монографии, 29 статей в реферируемых журналах и сборниках (в том числе 27 в журналах, рекомендуемых ВАК РФ), 44 тезиса докладов на конференциях разных уровней, получено 4 патента.

ГЛАВА 1

ЭЛЕКТРОННЫЙ И ИОННЫЙ ОБМЕН НА НАНОКОМПОЗИТАХ МЕТАЛЛ-ИОНООБМЕННИК (СОВРЕМЕННОЕ СОСТОЯНИЕ ПРОБЛЕМЫ)

1.1. Понятие о нанокомпозитах металл-ионообменник

В последнее десятилетие наиболее активно развивающейся областью физической химии является физикохимия наноразмерных систем. К объектам наномира причисляют такие системы, размер которых хотя бы в одном геометрическом направлении менее 100 нм, вследствие чего они способны проявлять особые механические, физические или химические свойства, не характерные для аналогичных массивных (макроскопических) объектов [1-2, 8-15].

Под композитами понимают гетерофазные материалы, состоящие из двух и более химически разнородных компонентов с четкой границей раздела между ними; доля каждого из компонентов не должна быть ниже 1 -5 %; свойства отдельных компонентов и композита в целом должны быть различны [16-17]. Непрерывная фаза, которая имеет более высокую долю по объему материала, рассматривается в качестве матрицы. К нанокомпозитам относят композиты, в которых частицы компонентов и реакционные пространства имеют нанометровые размеры [1, 9, 11, 16-18].

В качестве матриц при создании нанокомпозитов используют полимеры, угли, цеолиты, гели, керамики, стекла, оксидные пленки. Наполнителем или армирующим компонентом обычно является либо металл в виде отдельных частиц, их ансамблей, нитей, либо соединения металла - соли, оксиды, гидроксиды [1, 11, 15, 18-37]. В пористых матрицах частицы занимают, как правило, микро-, мезо- или макропоры, что и определяет их конечный размер. Примером могут служить синтезированные в [38] нанопроволоки оксидов металла в цеолитпой матрице (рис. 1.1).

Рисунок 1.1. Схема синтеза нанокомпозита, состоящего из цеолитной матрицы и нанопроволок металлического компонента: 1 - исходная матрица; 2 - матрица, пропитанная раствором прекурсора (соль металла); 3 - нанопроволоки металлического компонента [16].

Если матрица имеет фиксированные заряженные центры, то она способна к ионному обмену и называется ионообменной [39]. Синтез наночастиц может осуществляться в пористых ионообменниках в форме гранул, мембран, волокон. Выбор ионообменников в качестве матриц для синтеза наночастиц металлов обусловлен простотой введения прекурсора. Ионы металла вводятся ионообменным путем и затем восстанавливаются до металлического состояния. Дальнейшее их восстановление позволяет получать наночастицы металла или их ансамбли, образованные вследствие агрегации наночастиц металла в ходе синтеза. В ряде работ отмечается, что конечный размер частиц металла в ионообменных матрицах ограничивается размером ее пор [13, 35, 40]. Имеются отдельные сведения о влиянии ионной формы, природы аниона раствора и комплексообразующих добавок на размер образующихся частиц металла [41-46]. Роль исходной ионной формы матрицы, ее природы, природы восстановителя подробно не изучены.

1.2. Химическое осаждение металлов в ионообменные матрицы

Существующие к настоящему времени способы синтеза наночастиц условно можно разделить на две группы: диспергирование и агрегация [10, 15-16, 44, 47]. В первом случае крупные частицы измельчают до

наноразмеров (например, ионное распыление, механохимические методы, электрический взрыв проволок и т.п.). Очень распространенным способом синтеза металл-полимерных композитов является криохимический твердофазный синтез, используемый в работах [48-53], при котором на охлажденную поверхность электрода (или инертного носителя) осуществляется газофазное соосаждение металла и мономера, а нагревание или обработка УФ-излучением приводит к полимеризации осажденного мономера. Образующиеся таким образом композитные пленки содержат частицы металлов или солей размером 2-5 нм.

Интересным способом диспергирования является предложенный в работах [54-56] электрохимического диспергирования платины в щелочных растворах, позволяющий получать частицы с размером около 10 нм.

Во втором способе наночастицы образуются в ходе химического превращения прекурсора (соединение-предшественник) при последующей агрегации молекул или атомов продукта реакции. Образование частиц металла из соединения-прекурсора может происходить разными путями. Например, соль металла, введенную в полимер, подвергают термическому разложению. Реакции термического разложения сопровождаются образованием зародышей металлов или оксидов металлов и последующим их ростом за счет спекания. Размер образующихся при этом нанокластеров изменяется в чрезвычайно широком диапазоне: от одного до сотен нанометров [57-60]. Путем высокоскоростного термического разложения прекурсоров (чаще всего карбонилов металлов) в растворе-расплаве полимеров осуществляют формирование металлополимеров [61]. В расплаве в отличие от раствора сохраняется ближний порядок структуры исходного полимера, а имеющиеся в нем пустоты становятся доступными для локализации образующихся частиц. В таких нанокомпозитах наблюдается сильное (на уровне химических связей) взаимодействие между наночастицами и полимерными цепями. Например, структура

кобальтсодержащих нанокомпозитов включает изолированное в полимерной матрице металлическое ядро с небольшой оксидной оболочкой (3-10 нм).

Электрохимические способы получения нанокомпозитов металл-полимер с ионообменными свойствами используют для получения электрокатализаторов [35]. Формирование частиц металла начинается от подложки, и дальнейший их рост происходит от частицы к частице с сохранением контакта между ними (рис. 1.2). С использованием ионообменных полимерных матриц в виде пленок можно получать ультрадисперсные осадки металлов с диаметром кристаллитов 3-5 нм с большими удельными поверхностями.

Частицы металла Ионообменный полимер

Рисунок 1.2. Схема процесса накопления частиц металла в полимерной ионообменной пленке, сформированной на стеклоуглероде [35].

Другим широко распространенным методом синтеза является химическое осаждение, в ходе которого прекурсор вступает в непосредственное взаимодействие с восстановителем. Химическое осаждение наночастиц металлов проводят в водных и неводных средах [15, 62]. В качестве соединений металлов обычно используют их соли, в качестве восстановителей - алюмогидриды, борогидриды, гипофосфиты, формальдегид, этиленгликоль, соли щавелевой и винной кислот. Широкое распространение метода связано с его простотой и доступностью.

Стабилизация восстановителем. Химическое восстановление является

многофакторным процессом [62]. Оно зависит от подбора пары окислитель-

восстановитель и их концентраций. Также существенное влияние на процесс

17

оказывают температура, рН среды, диффузионные и сорбционные характеристики. Основной проблемой является сохранение размера образующихся частиц на наноуровне. Наночастицы термодинамически нестабильны. Большой избыток поверхностной энергии является движущей силой самопроизвольной агрегации наночастиц с потерей их уникальных свойств. Одним из решений проблемы является стабилизация наночастиц в растворах восстановителей, поверхностно-активными веществами в коллоидных растворах, матричная изоляция частиц в инертных полимерных матрицах и полиэлектролитах (ионообменные матрицы) [2, 57, 63-67]. В последнее время широкое распространение получили процессы, в которых функцию стабилизатора выполняет восстановитель [15]. К подобным соединениям относятся многие М-Б-содержащие поверхностно-активные вещества, тиолы, соли нитратов и полимеры с функциональными группами.

Стабилизация в коллоидных растворах. Коллоидные растворы,

содержащие наночастицы и нанокластеры металлов и их соединений, в

настоящее время синтезируют с использованием золь-гель технологии [63],

что продиктовано потребностью синтеза монодисперсных коллоидных

систем. Эта технология заключается в получении золя методами

диспергирования и конденсации, и последующего его перевода в гель. Так,

при гидролизе солей металлов или алкоксидов металлов образуются золи

оксидов и гидроксидов металлов, которые характеризуются большим

избытком энергии, вследствие чего происходит их агрегирование и

возникновение геля. В результате возникают наноструктуры размером до 100

нм. Наноструктуры, полученные из коллоидных растворов и золей, можно

использовать в проводящих системах, в оптике и катализе. Перспективны

системы, состоящие из алкоголятов циркония, титана или алюминия и

комплексов железа или кобальта. На их основе были, получены

нанокластерные системы-катализаторы на носителях, например, БеО на ТлОг,

ТЮ2, А12Оз. Размер кластеров может варьировать за счет изменения

концентрации компонентов и температуры прогрева. Однако из полученных

18

с помощью золь-гель-технологии кластеров нельзя создать организованные наноструктуры вследствие большого разброса нанокластеров по размерам. Чтобы синтезировать нанокластеры металлов размером от 1 до 10 нм, в последнее время стали использовать микроэмульсионные системы [11, 68]. Такие кластеры отличаются узким распределением по размерам. Поскольку обратные микроэмульсии обладают большой подвижностью и большой поверхностью раздела между фазами, они могут служить универсальной средой для проведения многих химических синтезов, в том числе для получения кластеров металлов, сульфидов металлов и др. В микроэмульсионной среде из-за броуновского движения капли постоянно сталкиваются, коалесцируют и разрушаются вновь, что приводит к непрерывному обмену содержимым. Так, для получения кластеров используют смеси двух типов обратных мицелл, водные фазы которых содержат ИагБ и А§-ПАВ (поверхностно активное вещество) соответственно. Благодаря столкновению таких мицелл происходит их коалесценция, сопровождающаяся обменом содержимым водной среды. В результате такого обмена образуются твердые частицы Размер частицы новой фазы

ограничен размером капли (от 3.0 до 5.8 нм). Для освобождения нанокластеров из мицеллы ее разрушают тиолами, растворяют образовавшиеся нанокластеры в подходящих растворителях, фильтруют раствор и затем выпаривают. Таким путем можно получить нанокластеры размером до 10 нм, пассивированные алкантиолами [66, 69].

Стабилизация в полимерных матрицах. Наночастицы и наносистемы

получают в результате проведения химических реакций в растворе с

последующим осаждением образующихся соединений в порах твердых

веществ. Методы получения наночастиц металлов и их соединений с

использованием различного рода неорганических и органических матриц и

матричной изоляции имеют преимущества перед методами образования

наночастиц в твердотельных химических реакциях (разложение,

кристаллизация и др.). Создается возможность изоляции наночастиц друг от

19

друга матрицей, что препятствует увеличению размера частиц, например, за счет спекания при нагревании [63]. Использование матриц способствует ограничению дисперсии наночастиц по размерам и направленному изменению межчастичных взаимодействий. В системах на основе нерастворимых полимеров процессы получения нанокомпозитов существенно усложняются из-за диффузии восстанавливаемых ионов в полимерную матрицу [11]. В результате предварительной деформации пленок стеклообразных или кристаллических полимеров (например, изотропного изотактического полипропилена) в адсорбционно-активных жидких средах, в матрице возникает пористая структура (объем пор до 45 %, их диаметр 3-6 нм). Это система проницаемых для реагентов взаимопроникающих открытых пор, разделенных участками блочного неориентированного полимера, куда вводятся соли металлов. В порах по методу противоточной диффузии локализуются наночастицы восстановленного металла, образующиеся через последовательные стадии -проникновение ионов металла и восстановителя в полимерную матрицу, диффузия реагентов вглубь матрицы и, наконец, сама химическая реакция. Размер генерируемых наночастиц зависит от условий взаимодействия и параметров пористой структуры полимера и в меньшей степени от природы металла. Повышение содержания металла в полимере достигается преимущественно путем роста размеров частиц, а не их числа.

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Золотухина, Екатерина Викторовна, 2014 год

Литература

1. Мэттьюз Ф., Ролингс Р. Композитные материалы. Механика и технология. М.: Техносфера, 2004. 408 р.

2. Помогайло А. Д., Розенберг А. С., Уфлянд И. Е. Наночастицы металлов в полимерах. М.: Химия, 2000. 672 р.

3. Кравченко Т. А., Полянский Л. Н., Калиничев А. И., Конев Д. В. Нанокомпозиты металл-ионообменник. Москва: Наука, 2009. 391 р.

4. Stejskal J. Conducting polymer-silver composites // Chemical Papers. 2013. V. 67, N. 8. P. 814-848.

5. Vorotyntsev M. A., Vasilyeva S. V. Metallocene-containing conjugated polymers // Advances in Colloid and Interface Science. 2008. V. 139, N. 12. P. 97-149.

6. Ярославцев А. Б. Композиционные материалы с ионной проводимостью - от неорганических композитов до гибридных мембран // Успехи химии. 2009. V. 78, N. 11. Р. 1094-1112.

7. Ярославцев А. Б., Никоненко В. В. Ионообменные мембранные материалы: свойства, модификация и практическое применение // Российские нанотехнологиии. 2009. V. 4, N. 3. Р. 44-65.

8. Kerber М. L., Ponomarev I. N., Lapshova О. A., Grinenko Е. S. Crystallization and stress-strain properties of ultra-high-molecular-weight-polyethylene gels filled with iron particles // Polymer Engineering and Science. 1997. V. 37, N. 8. P. 1359-1363.

9. Петрий O.A., Цирлина Г.А. Размерные эффекты в электрохимии // Успехи химии. 2001. V. 70, N. 4. Р. 330-344.

10. Уваров Н. Ф., Болдырев В. В. Размерные эффекты в химии гетерогенных систем // Успехи химии. 2001. V. 70, N. 4. Р. 307-329.

11. Помогайло А. Д. Металлополимерные нанокомпозиты с контролируемой молекулярной архитектурой. // Рос. хим. журн. 2002. V. 46, N. 5. Р. 64-73.

12. Уайтсайдс Дж., Эйглер Д. , Андерс Р., и др. Нанотехнология в ближайшем десятилетии: прогноз направления исследований. / Ed. М. К. Роко, Р. С. Уильяме, П. Аливисатос. М.: Мир, 2002. 292 р.

13. Бронштейн Л.М., Сидоров С.Н., Валецкий П.М. Наноструктурированные полимерные системы как нанореакторы для формирования наночастиц // Успехи химии. 2004. V. 73, N. 5. Р. 542558.

14. Пул Ч. , Оуэне Ф. Нанотехнологии. V. 2-е изд, доп. М.: Техносфера, 2006. 336 р.

15. Сергеев Г. Б. Нанохимия. М.: Изд-во МГУ, 2007. 336 р.

16. Берданова Е.И., Ларин A.M., Шахновская О.Л., Романовский Б.В. Получение и свойства высокодисперсного оксида меди в цеолитной матрице // Изв. РАН. Сер. хим. 1997, N. 10. Р. 1761-1764.

17. Rollins Н. W., Lin F., Johnson J., Ma J.-J., Liu J.-T., Tu M.-H., DesMarteau D. D., Sun Y.-P. Nanoscale Cavities for Nanoparticles in Perfluorinated Ionomer Membranes // Langmuir. 2000. V. 16, N. 21. P. 8031-8036.

18. Kustov A. L., Kessler V. G., Romanovsky В. V., Seisenbaeva G. A., Drobot D. V., Shcheglov P. A. Supported Re and Mo oxides prepared using binuclear precursors: synthesis and characterization // J. Molecular Catalysis A: Chemical. 2004. V. 216, N. 1. P. 101-106.

19. Hao E., Lian T. Buildup of Polymer/Au Nanoparticle Multilayer Thin Films Based on Hydrogen Bonding // Chem. Mater. 2000. V. 12, N. 11. P. 3392 -3396.

20. Ionita G., Marinescu G., Ilie C., Anghel D. F., Smith D. K., Chechik V. Sorption of Metal Ions by Poly(ethylene glycol)/p-CD Hydrogels Leads to Gel-Embedded Metal Nanoparticles // Langmuir. 2013. V. 29, N. 29. P. 9173-9178.

21. Keki S., Torok J., Deak G., Daroczi L., Zsuga M. Silver Nanoparticles by PAMAM-Assisted Photochemical Reduction of Ag+ // Journal of Colloid and Interface Science. 2000. V. 229, N. 2. P. 550-553.

22. Khan Z., Al-Tnabaiti S.l A., El-Mossalamy E. H., Obaid A. Y. Effect of macromolecule poly(vinyl alcohol) on the growth of cetyltrimethylammonium bromide stabilized Ag-nanoparticles // Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 2009. V. 352, N. 1-3. P. 31-37.

23. Kim M.-K., Jeon Y.-M., Jeon W. S., Kim H.-J., Hong S. G., Park C. G., Kim K. Novel dendron-stabilized gold nanoparticles with high stability and narrow size distribution // Chemical Communications. 2001, N. 7. P. 667668.

24. Kurth D. G., Caruso F., Scholer C. Giant self-contained metallosupramolecular entities // Chemical Communications. 1999, N. 16. P. 1579-1580.

25. Liu Y., Wang A., Claus R. Molecular Self-Assembly of Ti02/Polymer Nanocomposite Films // J. Phys. Chem. B. 1997. V. 101, N. 8. P. 1385-1388.

26. Manna A., Imae Т., Iida M., Hisamatsu N. Formation of Silver Nanoparticles from a N-Hexadecylethylenediamine Silver Nitrate Complex //Langmuir. 2001. V. 17, N. 19. P. 6000-6004.

27. Рак V. N., Formus D. V., Shilov S. M. Electric conductivity of porous glass modified by oxides of bivalent cobalt, nickel, and copper // Rus. J. General Chemistry. 2013. V. 83, N. 4. P. 633-635.

28. Yang P., Zhang W., Du Yu., Wang X. Hydrogenation of nitrobenzenes catalyzed by platinum nanoparticle core-polyaryl ether trisacetic acid ammonium chloride dendrimer shell nanocomposite // J. Molecular Catalysis A: Chemical. 2006. V. 260, N. 1-2. P. 4-10.

29. Арсланов B.B. Полимерные монослои и пленки Ленгмюра-Блоджетт. Влияние химической структуры полимера и внешних условий на формирование и свойства организованных планарных ансамблей // Успехи химии. 1994. V. 63, N. 1. Р. 3-42.

30. Вережинская Р.Л., Буркат Т.М. , Пак В.Н. Синтез и свойства металлического серебра в пористом стекле // Журн. общей химии. 2000. V. 70, N. 3. Р. 403-407.

31. Вережинская Р.Л., Буркат Т.М., Пак В.Н., Рычгорский В.В. Характер распределения серебра в пористом стекле по данным измерений электропроводности // Физика и химия стекла. 1999. V. 25, N. 6. Р. 688692.

32. Гуль В.Е., Шенфиль Л.З. Электропроводящие полимерные композиции. М.: Химия, 1984. 240 р.

33. Кожевников А.В. Электроноионообменники. Л.: Химия, 1972. 128 р.

34. Крылов О.В. Гетерогенный катализ. М.: ИКЦ "Академкнига", 2004. 679 Р-

35. Подловченко Б. И., Андреев В. Н. Электрокатализ на модифицированных полимерами электродах // Успехи химии. 2002. V. 71, N. 10. Р. 950-965.

36. Радкевич В. 3., Егизаров Ю. Г. Активность палладиевых катализаторов на основе различных катионных форм волокнистого сульфокатионита ФИБАН К-1 в реакции окисления водорода // Журн. прикл. химии. 2002. V. 75, N. 10. Р. 1673-1676.

37. van der Vaart R., van Erkel J., Lebedeva V.I., Petrova I.V., Tereshchenko G.F., Volkov V.V., Plyasova L.M., Rudina N.A., Kochubey D.I. Préparation and characterisation of palladium-loaded polypropylene porous hollow fibre membranes for hydrogénation of dissolved oxygen in water // Journal of Membrane Science. 2007. V. 299, N. 1-2. P. 38-44.

38. Кубасов A.A. Цеолиты в катализе: сегодня и завтра // Соросовский образовательный журнал. 2000. V. 6, N. 6. Р. 44-51.

39. Гельферих Ф. Иониты. Основы ионного обмена. М.: Иностр. лит., 1962. 490 р.

40. Миначев Х.М., Исаков Я.И. Металлсодержащие цеолиты в катализе. М.: Наука, 1976. 112 р.

41. Melero J.A., Calleja G., Martinez F., Molina R. Nanocomposite of crystalline БегОз and CuO particles and mesostructured SBA-15 silica as an active catalyst for wet peroxide oxidation processes // Catalysis Communications. 2006. V. 7, N. 7. P. 478-483.

42. Альтшулер Г.Н., Сапожникова JI.A. Синтез ультрадисперсных переходных металлов в иммобилизованных микрореакторах // Журн. структурной химии. 2004. V. 45. Р. 178-180.

43. Восмериков А.В., Ермаков А.Е., Восмерикова Л.Н., Федущак Т.А., Иванов Г.В. Превращение низших алканов в присутствии наночастиц металлов, нанесенных на цеолитную матрицу. // Кинетика и катализ. 2004. V. 45, N. 2. Р. 232-236.

44. Восмерикова Л.Н., Величкина Л.М., Коробицына Л.Л., Восмериков А.В., Иванов Г.В. Кислотные и каталитические свойства пентасила, содержащего наночастицы различных металлов. // Журн. прикладной химии. 2000. V. 73, N. 9. Р. 1477-1481.

45. А.с. 386665. СССР. Способ получения металлизированных цеолитов. / Неймарк И.Е., Пионтковская М.А., Заяц А.И., и др. Заявл. 20.04.71. Опубл. 21.06.73.

46. Терещенко Г. Ф., Орехова Н. В., Ермилова М. М. Металлсодержащие мембранные реакторы // Мембраны. 2007. V. 33, N. 1. Р. 4-20.

47. Герасименко Н.Н. Наноразмерные структуры в имплантированных полупроводниках // Российский химический журнал. 2002. V. 46, N. 5. Р. 30-41.

48. Трахтенберг Л. И., Герасимов Г. Н., Григорьев Е. И. Нанокластеры металлов и полупроводников в полимерных матрицах: синтез, структура, и физико-химические свойства // Журн. физ. химии. 1999. V. 73, N. 12. Р. 264-275.

49. Boginskaya I. A., Gusev А. V., Mailyan К. A., Ozerin S. N., Pebalk А. V., Ryzhikov I. A., Sedova М. V., Chvalun S. N. Structure of and electric

conduction in metal-polymer poly-para-xylylene-Ag nanocomposite films // J. Communications Technology and Electronics. 2011. V. 56, N. 1. P. 66-72.

50. Trakhtenberg L. I., Gerasimov G. N., Aleksandrova L. N., Potapov V. K. Photo and radiation cryochemical synthesis of metal-polymer films: structure, sensor and catalytic properties // Radiation Physics and Chemistiy. 2002. V. 65, N. 4-5. P. 479-485.

51. Ivanchev S. S., Ozerin A. N. Nanostructures in polymer systems // Polymer Science Series B. 2006. V. 48, N. 4. P. 213-225.

52. Trakhtenberg L. I., Gerasimov G. N., Grigoriev E. I., Zavjalov S. A., Zagorskaja О. V., Zufman V. Yu, Smirnov V. V. Nanoheterogeneous metal-polymer composites as a new type of effective and selective catalysts, in Studies in Surface Science and Catalysis, Francisco V. Melo Sagrario Mendioroz Avelino Corma, G. Fierro José Luis, Editors. 2000, Elsevier, p. 941-946.

53. Gerasimov G. N., Nikolaeva E. V., Smirnova E. I., Sochilin V. A., Trakhtenberg L. I. Effect of the Metal Concentration and Host Structure on Silver Nanoparticle Formation during the Cryochemical Synthesis of Polymer Composites // Doklady Physical Chemistry. 2001. V. 380, N. 1-3. P.223-226.

54. Куриганова А.Б., Герасимова E.B., Леонтьев И.Н., Смирнова Н.В., Добровольский Ю.А. Электрохимический способ получения нанодисперсного Pt/C катализатора и перспективы его применения в низкотемпературных топливных элементах // Альтернативная энергетика и экология. 2011, N. 5. Р. 58-62.

55. Леонтьева Д.В., Смирнова Н.В. Синтез Pt-NiO/C катализаторов для топливных элементов путем электрохимического диспергирования металлов под действием переменного импульсного тока // Альтернативная энергетика и экология. 2012, N. 10. Р. 59-63.

56. Смирнова Н. В., Куриганова А. Б., Леонтьева Д. В., Леонтьев И. Н., Михейкин А. С. Структурные и электрокаталитические свойства

катализаторов Pt/C и Pt-Ni/C, полученных методом электрохимического диспергирования // Кинетика и катализ. 2013. V. 54, N. 2. Р. 265-272.

57. Хорошилов А. А., Булгакова К. Н., Володин Ю. Ю. Композиционный материал медь-полистирол в качестве чувствительного элемента сенсорных датчиков // Журн. прикл. химии. 2000. V. 73, N. 11. Р. 18361839.

58. Суздалев И. П., Максимов Ю. В., Новичихин С. В., Буравцев В. Н., Казакевич А. Г., Имшенник В. К., Матвеев В. В. Формирование и свойства системы нанокластеров оксида железа // Коллоидный журнал.

2000. V. 62, N. 2. Р. 257-267.

59. Суздалев И. П., Максимов Ю. В., Имшенник В. К., Новичихин С. В., Матвеев В. В., Гулилин Е. А., Чеканова А. Е., Петрова О. С., Третьяков Ю. Д. Оксиды железа в нанокластерном состоянии, методы синтеза, структура и свойства // Российские нанотехнологии. 2007. V. 2, N. 5-6. Р. 73-84.

60. Помогайло А. Д. Полимер-иммобилизованные наноразмерные и кластерные частицы металлов // Успехи химии. 1997. V. 66, N. 8. Р. 750-790. /

61. Губин С.П., Кособудский И.Д. Металлические кластеры в полимерных матрицах//Успехи химии. 1983. V. 52, N. 8. Р. 1350-1364.

62. Химическое осаждение металлов / Свиридов В.В., ed. Минск: Университетское, 1987. 270.

63. Суздалев И. П., Суздалев П. И. Нанокластеры и нанокластерные системы. Организация, взаимодействие, свойства // Успехи химии.

2001. V. 70, N. З.Р. 203-240.

64. Санатин Е. В., Левечева Н. Ф., Савина Ю. А., Бойцова Т. Б., Волкова Е. И., Горбунова В. В. Модификация синтетических латексов коллоидным серебром //Журн. прикл. химии. 2003. V. 76, N. 2. Р. 313-316.

65. Пилипюк Я. С., Ищенко В. Б., Ставинская О. Н., Галиева A. JI. Сорбция катионов металлов на железосодержащем угле // Журн. прикл. химии. 2000. V. 73, N. 9. Р. 1448-1451.

66. Chen S., Sommers J. М. Alkanethiolate-protected copper nanoparticles: spectroscopy, electrochemistry, and solid-state morphological evolution // J. Phys. Chem. 2001. V. 105, N. 37. P. 8816-8820.

67. Юрков Г. А., Козинкин А. В., Недосейкина Т. И., и др. Наночастицы меди в полиэтиленовой матрице // Неорганические материалы. 2001. V. 37, N. 10. Р. 1175-1179.

68. Сумм Б. Д., Иванова Н. И. Объекты и методы коллоидной химии в нанохимии // Успехи химии. 2000. V. 69, N. 11. Р. 995-1008.

69. Karnicka К., Chojak М., Miecznikowski К., Skunik М., Baranowska В., Kolary A., Piranska A., Palys В., Adamczyk L., Kulesza P. J. Polyoxometallates as inorganic templates for electrocatalytic network films of ultra-thin conducting polymers and platinum nanoparticles // Вioelectrochemistry. 2005. V. 66, N. 1-2. P. 79-87.

70. Fedorczyk A., Ratajczak J., Czerwinski A., Skompska M. Selective deposition of gold nanoparticles on the top or inside a thin conducting polymer film, by combination of electroless deposition and electrochemical reduction // Electrochimica Acta. 2014. P. http://dx.d0i.0rg/l 0.1016/i.electacta.2013.08.035.

71. Fujii S., Matsuzawa S., Nakamura Y., Ohtaka A., Teratani Т., Akamatsu K., Tsuruoka Т., Nawafune H. Synthesis and Characterization of Polypyrrole-Palladium Nanocomposite-Coated Latex Particles and Their Use as a Catalyst for Suzuki Coupling Reaction in Aqueous Media // Langmuir. 2010. V. 26, N. 9. P. 6230-6239.

72. Vasilyeva S. V., Vorotyntsev M. A., Bezverkhyy I. S., Lesniewska E., Heintz O., Chassagnon R. Synthesis and Characterization of Palladium Nanoparticle/Polypyrrole Composites // J. Physical Chemistry C. 2008. V. 112, N. 50. P. 19878-19885.

73. Yin Kezhen, Zhu Zhengtao "One-pot" synthesis, characterization, and NH3 sensing of Pd/PEDOT:PSS nanocomposite // Synthetic Metals. 2010. V. 160, N. 9-10. P. 1115-1118.

74. Harish S., Mathiyarasu J., Phani K. L. N., Yegnaraman V. Synthesis of Conducting Polymer Supported Pd Nanoparticles in Aqueous Medium and Catalytic Activity Towards 4-Nitrophenol Reduction // Catalysis Letters. 2009. V. 128, N. 1-2. P. 197-202.

75. Mallick Kaushik, Witcomb Mike J., Dinsmore Andy, Scurrell Mike S. Fabrication of a Metal Nanoparticles and Polymer Nanofibers Composite Material by an in Situ Chemical Synthetic Route // Langmuir. 2005. V. 21, N. 17. P. 7964-7967.

76. Li L., Yan G., Wu J., Yu X., Guo Q. Preparation of polyaniline-metal composite nanospheres by in situ microemulsion polymerization // J. Colloid and Interface Science. 2008. V. 326, N. 1. P. 72-75.

77. Li Liang, Kang E. T., Neoh K. G. Preparation of Conductive Polypyrrole-Palladium Composite Nanospheres by Inverse Microemulsion Polymerization // J. Nanoscience and Nanotechnology. 2006. V. 6, N. 8. P. 2571-2575.

78. Ferreira V. C., Melato A. I., Silva A. F., Abrantes L. M. Conducting polymers with attached platinum nanoparticles towards the development of DNA biosensors // Electrochemistry Communications. 2011. V. 13, N. 9. P. 993-996.

79. Ferreira V. C., Melato A. I., Silva A. F., Abrantes L. M. Attachment of noble metal nanoparticles to conducting polymers containing sulphur -preparation conditions for enhanced electrocatalytic activity // Electrochimica Acta. 2011. V. 56, N. 10. P. 3567-3574.

80. Kondratiev V. V., Pogulaichenko N. A., Hui S., Tolstopjatova E. G., Malev V. V. Electroless deposition of gold into poly-3,4-ethylenedioxythiophene films and their characterization performed in chloride-containing solutions // J. Solid State Electrochemistiy. 2012. V. 16, N. 3. P. 1291-1299.

81. Malev V. V., Levin О. V. Electrical currents resulting from reduction/oxidation processes of tested particles on electrodes modified with metal-containing polymer films // Electrochimica Acta. 2011. V. 56, N. 10. P. 3586-3596.

82. Погуляйченко H. А., Хуэй С., Малев В. В., Кондратьев В. В. Неэлектролитическое осаждение золота в пленки поли-3,4-этилендиокситиофена// Электрохимия. 2009. V. 45, N. 10. Р. 1267-1274.

83. Ибраева Ж., Кудайбергенов С. Е., Бектуров Е. А. Наночастицы меди, кобальта, никеля, стабилизированные гидрофильными полимерами // Изв. Научно-Технического Общества «КАХАК». 1998. Р. 18-35.

84. Кравченко Т. А., Соцкая Н. В., Конев Д. В., Пешков С. В. Кинетика химического осаждения ультрадисперсной меди в сульфокатионообменник // Журн. физ. химии. 2004. V. 78, N. 10. Р. 1858-1863.

85. Новикова С.А., Ярославцев, А.Б. Синтез и транспортные свойства мембранных материалов с металлическими частицами меди и серебра // Сорбционные и хроматографические процессы. 2008. V. 8, N. 6. Р. 887892.

86. Шельдешов Н. В., Мельников С. С. , Соловьёва Т. Т., Беспалов А. В., Левченко В. Ф., Буиклиский В. Д., Заболоцкий В. И. Влияние ионов и наночастиц серебра на свойства ионообменных материалов // Электрохимия. 2011. V. 47, N. 2. Р. 213-221.

87. Pure and Applied Chemistry (РАС). (Manual of symbols and terminology for physicochemical quantities and units. Appendix II, Part II: Heterogeneous catalysis). V. 46. 1976.

88. Song J. M., Suzuki S., Uchida H., Watanabe M. Preparation of high catalyst utilization electrodes for polymer electrolyte fuel cells // Langmuir. 2006. V. 22, N. 14. P. 6422-6428.

89. Yano H., Higuchi E., Uchida H., Watanabe M. Temperature dependence of oxygen reduction activity at Naflon-coated bulk Pt and Pt/carbon black catalysts // J. Phys. Chem. B. 2006. V. 110, N. 33. P. 16544-16549.

90. Zhang W., Li M.K.S., Yue P.L., Gao P. Exfoliated Pt-clay/Nafion nanocomposite membrane for self-humidifying polymer electrolyte fuel cells // Langmuir. 2008. V. 24. P. 2663-2670.

91. Warren D.S., McQuillan A.J. Infrared spectroscopic and DFT vibrational mode study of perfluoro(2-ethoxyethane) sulfonic acid (PES), a model nafion side-chain molecule // J. Phys. Chem. B. 2008. V. 112. P. 1053510543.

92. Lee P.-C., Han T.-H., Kim D. O., Lee J.-H., Kang S.-J., Chung C.-H., Lee Y., Cho S. M., Choi H.-G., Kim T., Lee E., Nam J.-D. In situ formation of platinum nanoparticles in Nafion recast film for catalyst-incorporated ionexchange membrane in fuel cell applications // J. Membrane Science. 2008. V. 322, N. 2. P. 441-445.

93. Watanabe M., Uchida H., Emori M. Analyses of self-humidification and suppression of gas crossover in Pt-dispersed polymer electrolyte membranes for fuel cells // J. Electrochem. Soc. 1998. V. 145. P. 1137-1141.

94. Hagihara H., Uchida H., Watanabe M. Preparation of highly dispersed Si02 and Pt particles in Nafion® 112 for self-humidifying electrolyte membranes in fuel cells // Electrochim. Acta. 2006. V. 51. P. 3979-3985.

95. Wang C., Liu Z. X., Mao Z. Q., Xu J. M., Ge K. Y. Preparation and evaluation of a novel self-humidifying Pt/PFSA composite membrane for PEM fuel cell // Chemical Engineering Journal. 2005. V. 112, N. 1-3. P. 8791.

96. Yang Tae-Hyun, Yoon Young-Gi, Kim Chang-Soo, Kwak Sang-Hee, Yoon Ki-Hyun A novel preparation method for a self-humidifying polymer electrolyte membrane // J. Power Sources. 2002. V. 106, N. 1-2. P. 328-332.

97. Liu F., Yi В., Xing D., Yu J., Hou Z., Fu Y. Development of novel self-humidifying composite membranes for fuel cells // J. Power Sources. 2003. V. 124, N. l.P. 81-89.

98. Yang В., Fu Y.Z., Manthiram A. Operation of thin Nafion-based self-humidifying membranes in proton exchange membrane fuel cells with dry H2 and 02// J. Power Sources. 2005. V. 139. P. 170-175.

99. Tang H. L., Pan M., Jiang S.P., Yuan R.Z. Modification of Nafioni membrane to reduce methanol crossover via self-assembled Pd nanoparticles // Mater. Lett. 2005. V. 59. P. 3766 - 3770.

100. Muraviev D. N., Macanás J., Esplandiu M. J., Farre M., Muñoz M., Alegret S. Simple route for intermatrix synthesis of polymer stabilized core-shell metal nanoparticles for sensor applications // Physica Status Solid! (A). 2007. V. 204, N. 6. P. 1686-1692.

101. Muraviev D. N., Macanás J., Farre M., Muñoz M., Alegret S. Novel routes for inter-matrix synthesis and characterization of polymer stabilized metal nanoparticles for molecular recognition devices // Sensors and Actuators B: Chemical. 2006. V.l 18, N. 1-2. P. 408-417.

102. Гутерман B.E., Пустовая JI.E., Гутерман A.B., Высочина Л.Л. Боргидридный синтез Ptx-Ni-электрокатализаторов и исследование их активности в реакции электровосстановления кислорода // Электрохимия. 2007. V. 43, N. 9. Р. 1147-1152.

103. Гутерман В.Е. Влияние состава водно-органического растворителя на состав и структуру Pt/C и PtxNi/C электрокатализаторов в борогидридном синтезе // Неорган, материалы. 2009. V. 45. Р. 498-505.

104. Yoon М., Kim Y. М., Kim Y., Volkov V., Song H. J., Park Y. J., Vasilyak S. L., Park I. W. Magnetic properties of iron nanoparticles in a polymer film // J. Magnetism and Magnetic Materials. 2003. V. 265, N. 3. P. 357-362.

105. Yoon M., Kim Y., Kim Y. M., Volkov V., Song H. J., Park Y. J., Park I. W. Superparamagnetic properties of nickel nanoparticles in an ion-exchange

polymer film // Materials Chemistry and Physics. 2005. V. 91, N. 1. P. 104107.

106. Park I. W., Yoon M., Kim Y. M., Kim Y., Yoon H., Song H. J., Volkov V., Avilov A., Park Y. J. Magnetic properties and microstructure of cobalt nanoparticles in a polymer film // Solid State Communications. 2003. V. 126, N. 7. P. 385-389.

107. Novikova S. A., Yurkov G. Yu., Yaroslavtsev A. B. Synthesis and transport properties of membrane materials with incorporated metal nanoparticles // Mendeleev Communications. 2010. V. 20, N. 2. P. 89-91.

108. Булавина E.B., Чайка М.Ю., Соляникова A.C., Кравченко Т.А. Электрохимически активная площадь поверхности нанодисперсной меди в ионообменной матрице

// Мембраны и мембранные технологии. 2011. V. 1, N. 1. Р. 60-65.

109. Новикова В.В., Стародубова С.П., Чайка М.Ю., Кравченко Т.А. Осаждение серебра в ионообменные материалы и электровосстановление молекулярного кислорода на них // Сорбционные и хроматографические процессы. 2011. V. 11, N. 5. Р. 702-708.

110. Muraviev D. N., Pividory M. I., Soto J. L. M., Alegret S. Extractant Assisted Synthesis of Polymer Stabilized Platinum and Palladium Metal Nanoparticles for Sensor Applications // Solvent Extraction and Ion Exchange. 2006. V. 24, N. 5. P. 731 - 745.

111. Wang O., Yu H., Zhong L., Liu J., Sun J. Incorporation of silver ions into ultrathin titanium phosphate films: in situ reduction to prepare silver nanoparticles and their antibacterial activiy // Chem. Materials. 2006. V. 18. P. 1988-1994.

112. Даванков А.Б., Аптова T.A., Гитерман З.М. Окислительно-восстановительные процессы и концентрирование серебра на электронообменных полимерах // Журн. прикл. химии. 1961. V. 34, N. 8. Р. 1852-1857.

113. Тарасенко Ю. А., Багреев А. А., Яценко В. В. Селективность восстановительной сорбции благородных металлов активными углями // Журн. физ. химии. 1993. V. 67, N. 11. Р. 2328-2332.

114. Афонина Т.Ю., Дударев В.И., Ознобихин Л.М., Сырых Ю.С. Применение углеродных адсорбентов для извлечения ионов серебра из растворов и пульп // Журн. физ. химии. 2007. V. 81, N. 3. Р. 432-437.

115. Булгакова Н.С., Чайка М.Ю., Кравченко Т.А., Полянский Л.Н., Крысанов В.А. Модифицирование медью углеродных сорбентов для восстановительной сорбции кислорода // Сорбционные и хроматографические процессы. 2008. V. 8, N. 1. Р. 153-161.

116. Колышкин Д.А., Михайлова К.К. Активированные угли. Л.: Химия, 1972. 56 р.

117. Тарковская И. А., Ставицкая С. С., Тихонова Л. П., Стрелко В. В. Сорбция ионов металлов окисленными углями с различной ионообменной емкостью // Журн. физ. химии. 2002. V. 76, N. 2. Р. 331337.

118. Тарасенко Ю. А., Резник Г. В., Багреев А. А. Устойчивость восстановительной сорбции ионов благородных металлов на внешней сфере угольного сорбента// Укр. хим. журн. 1989. V. 55. Р. 249-255.

119. Сиднин А. И., Шеберстов В. И. Связь между размерами серебряной частицы и возможностью ее фотографического проявления // Журнал научной и прикладной фотографии и кинематографии. 1983. V. 28, N. 1.Р. 7-15.

120. Вашкялис А. О термодинамических аспектах стабильности растворов химического осаждения металлов // Электрохимия. 1978. V. 14, N. 11. Р. 1770-1773.

121. Villain S., Knauth, P., Schwitzgebel, G. Electrodeposition of nanocrystalline silver: Study of grain growth by measurement of reversible electromotive force // J. Phys. Chem. B. 1997. V. 101, N. 38. P. 7452-7454.

122. Plieth W.J. Electrochemical properties of small clusters of metal atoms and their role in the surface enhanced Raman scattering // J. Phys. Chem. 1982. V. 86, N. 16. P. 3166-3170.

123. Graf Ch., Heim U., Schwitzgebel G. Potentiometrical investigations of nanocrystalline copper// Solid state ionic. 2000. V. 131. P. 165-169.

124. Полторак О. M. Лекции по химической термодинамике. М.: Высшая школа, 1971.256 р.

125. Полторак О. М. Термодинамика в физической химии. М.: Высшая школа, 1991. 319 р.

126. Адамсон А.В. Физическая химия поверхностей. М.: Мир, 1979. 568 р.

127. Кравченко Т. А., Соцкая Н. В., Крысанов В. А. Потенциал медьсодержащего редоксита // Журн. физ. химии. 2001. V. 75, N. 1. Р. 134-138.

128. Лидоренко Н. С., Чижик С. П., Гладких Н. Т. , и др. О роли размерных факторов в сдвигах химического равновесия // Доклады АН. 1981. V. 257, N. 5. Р. 1114-1116.

129. Самсонов В. М. Условия применимости термодинамического описания высокодисперсных и микрогетерогенных систем // Журн. физ. химии. 2002, N. 11. Р. 2047-2051.

130. Кошкин Н.И., Ширкевич М.Г. Справочник по элементарной физике, изд. 10. М.: Наука, 1988. 256 р.

131. Кассиди Г.Д., Кун К.А. Окислительно-восстановительные полимеры (редокс-полимеры). Л.: Химия, 1967. 272 р.

132. Тимонов А. М., Васильева С. В. Электронная проводимость полимерных соединений // Соросовский образоват. журн. 2000. V. 6, N. З.Р. 33-39.

133. Казаринов В.Е., Писаревская Е.Ю., Овсянникова Е.В., и др. Влияние природы и степени допирования электроактивного полимерного электрода на кинетику электрохимических реакций на границе полимер/раствор // Электрохимия. 1991. V. 31, N. 9. Р. 954.

134. Inzelt G. Role of polymeric properties in the electrochemical behaviour of redox polymer-modified electrodes // Electrochimica Acta. 1989. V. 34, N. 2. P. 83-91.

135. Robinson I.D., Fernandez-Rofojo M., Cassidy H.G. Electron exchange polymers. XI. Oxidation potentials and spectra of water-soluble hydroquinones and polymeric hydroquinones // J.Polym.Sci. 1959. V. 39, N. 135. P. 47-61.

136. Иониты в химической технологии / Никольский Б.П., Романков П.Г., eds. Л.: Химия, 1982.416.

137. Никольский Б.П., Пендин А.А., Пальчевский В.В. Взаимосвязь окислительно-восстановительных и кислотно-основных свойств редокситов // Электрохимия. 1971. V. 7, N. 3. Р. 427-432.

138. Стефанова О. К., Рождественская Н. В., Мухитдинова Б. А. Твердоконтактные электроды со стабилизирующей редокс-системой: закономерности, определяющие потенциал на границе с внутренним токоотводом // Электрохимия. 1990. V. 26, N. 8. Р. 976-983.

139. Кулапин А.И., Михайлова A.M., Матерова Е.А. Селективные твердоконтактные электроды для определения ионогенных поверхностно-активных веществ // Электрохимия. 1998. V. 34, N. 4. Р. 421-426.

140. Барышникова O.K., Трофимов М.А., Пендин А.А. Комбинированные рН-метрические электроды на основе ЕГ-селективных ПВХ-мембран и ПВХ-графитивых проводников, модифицированных хингидронами // Электрохимия. 1999. V. 35, N. 12. Р. 1507-1511.

141. Кулапин А.И., Михайлова A.M., Кулапина Е.Г. Стабилизация потенциала твердоконтактных сенсоров, селективных к поверхностно-активным веществам // Электрохимия. 2003. V. 39, N. 5. Р. 651-656.

142. Vorotyntsev М.А., Daikhin L.I., Levi M.D. Isotherms of electrochemical doping and cyclic voltammograms of electroactive polymer films // J. Electroanalyt. chem. 1992. V. 332, N. 1-2. P. 213-235.

143. Levi M.D., Pisarevskaya E.Yu. Electrochemical characterisation of the polymer/solution interface for electronically conducting and conventional redox-polymers // Synthetic Metals. 1993. V. 55, N. 2-3. P. 1377-1381.

144. Vorotyntsev M.A., Badiali J.P. Short-range electron-ion interaction effects in charging the electroactive polymer films // Electrochimica Acta. 1994. V. 39, N. 2. P. 289-306.

145. Воротынцев M.A., Вьей Э., Хайнце Ю. Ионный обмен между электронопроводящей полимерной пленкой и раствором при циклической вольтаметрии // Электрохимия. 1995. V. 31, N. 10. Р. 1112.

146. Алпатова Н.М., Овсянникова Е.В., Семенихин О.А., Томилова Л.Г., Коренченко О.В., Казаринов В.Е. Влияние природы растворителя и фонового электролита на редокс-превращения электрополимеризованного тетрааминофталоцианина меди // Электрохимия. 2000. V. 36, N. 2. Р. 173-179.

147. Redepenning J., Tunison Н.М., Finklea H.O. Influence of Donnan potentials on apparent with attached pentaamminepyridineruthenium redox centers // Langmuir. 1993. V. 9, N. 5. P. 1404-1407.

148. Redepenning J., Miller B.R., Burnham S. Reversible voltammetric response of electrodes coated with permselective redox films // Analytical Chem. 1994. V. 66, N. 9. P. 1560.

149. Redepenning J., Tunison H.M., Moy J.J. Thermodynamic relationships important for interpreting apparent formal potentials and apparent reaction entropies of redox couples in permselective media // Physical Chemisrty. 1994. V. 98, N. 17. P. 2426.

150. Buck R.P., Vanysek P. Interfacial potential differences at mixed conductor interfaces: Nernst, Nernst-Donnan, Nernst Distribution and generalizations // J. Electroanal. chemistry. 1990. V. 292. P. 73-91.

151. Buck R.P., Madara§ M.B., Mackel R. Diffusion-migration capacitance in homogeneous membranes, modified electrodes and thin-layer cells // J. Electroanalyt. chemistry. 1994. V. 366, N. 1-2. P. 55-68.

152. Buck R.P. Electrochemistry of ion-selective electrodes, in Comprehesive treatise of electrochemistry. Ch.3. 1984, Plenum press: New York. p. 137248.

153. Морф В. Принципы работы ионоселективных электродов и мембранный транспорт. М.: Мир, 1985. 280 р.

154. Buck R.P. Electron hopping in the one dimension: Mixed conductor membranes // J. Physical Chemistry. 1988. V. 92, N. 14. P. 4196-4200.

155. Buck R.P. Diffusion-migration impedance for finite, one-dimensional transport in thin-layer and membrane cells. P.II. Mixed conduction cases: 0s(III)/0s(II)C104 polymer membranes including steady-state I-V responses //J. Electroanal. Chemistry. 1987. V. 291. P. 23-48.

156. Ферапонтов H. Б., Горшков В. И., Тробов X. Т., Парбузина Л. Р. Изучение равновесия ионит-раствор на примере сульфокатионита КУ-2 // Журн. физич. химии. 1994. V. 68, N. 6. Р. 1109-1113.

157. Солдатов В. С. Простые ионообменные равновесия. Минск: Наука и техника, 1972. 224 р.

158. Иванов В.А., Тимофеевская В.Д., Горшков В.И. Энтальпии реакций ионного обмена на нерастворимых сшитых полиэлектролитах. Теория // Журн. физич. химии. 2000. V. 74, N. 4. Р. 730-733.

159. Белинская Ф.А., Розенкова И.В., Тимофеев С.В., Морозова А.В., Карманова Л.А. Ионообменные свойства перфторированных сульфонатных полимеров в форме порошка, гранул и мембран // Вестн. СПбУ. Сер.4. Физика и химия. 1993, N. 2(11). Р. 42-47.

160. Власова Н.Н., Белоусова Л.И., Жила Г.Ю., Кириллов А.И., Халикова Е.П., Воронков Н.Г. Сорбция ионов меди (II) кремнеорганическими полимерами // Журн. прикл. химии. 1997. V. 10, N. 10. Р. 1612-1614.

161. Наумова Л.Б., Чащина О.В., Горленко Н.П. Сорбция ионов меди (II) и кадмия природными сорбентами // Журн. физич. химии. 1994. V. 68, N. 4. Р. 688-691.

162. Рязанцев А. А., Дашибалова П. Т. Ионный обмен на природных цеолитах из многокомпонентных растворов // Журн. прикл. химии. 1998. V. 71, N. 7. Р. 1098-1102.

163. Valverde J.L., de Lucas A., González М., Rodríguez J. F. Equilibrium data for the exchange of Cu2+, Cd2+, and Zn2+ ions for H+ on the cationic exchanger amberlite IR-120 // J. Chem. Eng. Data. 2002. V. 47(3). P. 613617.

164. Yantasee W., Lin Y., Fryxell G.E., Alford K.L., Busche B.J., Johnson C.D. Selective removal of copper(II) from aqueous solutions using fine-grained activated carbon functionalized with amine // Ind. Eng. Chem. Res. 2004. V. 43(11). P. 2759-2764.

165. Kiefer R., Holl W.H. Sorption of heavy metals onto selective ion-exchange resins with aminophosphonate functional groups // Ind. Eng. Chem. Res. 2001. V. 40(21). P. 4570-4576.

166. Lee J.S., Deorkar N.V., Tavlarides L.L. Adsorption of copper cyanide on chemically active adsorbents // Ind. Eng. Chem. Res. 1998. V. 37(7). P. 2812-2820.

167. Ширяева И. M., Розенкова И. В. Обмен ионов FT, Na+, К+, Са2+, Mg2+ между перфторполимерными сульфонатными мембранами и водными растворами // Журн. прикл. химии. 1998. V. 71, N. 5. Р. 755-759.

168. Альтшулер Г.Н., Сапожникова Л.А., Остапова Е.В. Сорбция нитратов Cu2+, Sr2+, Ва2+, и РЬ2+ краунсодержащим полимером // Журн. физич. химии. 1996. V. 70, N. 7. Р. 1338-1339.

169. Милютин В.В., Гелис В.М. Сравнительная оценка селективности сорбентов различных типов по отношению к ионам цезия // Журн. прикл. химии. 1997. V. 70, N. 12. Р. 1967-1970.

170. Тарковская И. А., Тихонова Л. П., Томашевская А. Н. Сорбция комплексов рутения, родия и палладия материалами на основе природных углей // Журн. физич. химии. 1996. V. 70, N. 8. Р. 14631467.

171. Тарковская И. А., Кулик Н. В., Росоха С. В., и др. Сорбция платиновых металлов углеродными сорбентами // Журн. физич. химии. 2000. V. 74, N. 5. Р. 899-904.

172. Копылова В. Д., Погодина Т. Б., Клюев Н. В. Сорбция палладия (II) низкоосновными анионитами // Журн. физич. химии. 1990. V. 64, N. 3. Р. 724-728.

173. Гнусин Н.П. Математическая модель электродиффузионного переноса через систему диффузионный слой - гетерогенная ионообменная мембрана // Электрохимия. 2003. V. 39, N. 10. Р. 1178-1182.

174. Гнусин Н.П., Демина О.А., Шеретова Г.М. Необменная сорбция электролита ионообменной мембраной // Журн. физ. химии. 1998. V. 72, N. 5. Р. 918-921.

175. Альтшулер Г.Н., Альтшулер О.Г. Расчет состава фазы ионита в равновесии с многокомпонентным раствором электролитов // Журн. физ. химии. 2001. V. 75, N. 12. Р. 2237-2241.

176. Кокотов Ю.А., Старцева А.В. Новый метод расчета химических потенциалов неподвижных компонентов фазы ионита // Журн. физ. химии. 1994. V. 68, N. 12. Р. 2174-2177.

177. Кокотов Ю.А, Старцева А.В. Расчет констант обмена и активностей

ионитов по экспериментальным изотермам сверхэквивалентного

2+ +

обмена в системах Са -Na -Н2О - катиониты // Журн. физ. химии. 1994. V. 68, N. 12. Р. 2178-2182.

178. Солдатов В. С., Матусевич В. В., Новицкая Л. В. Коэффициенты активности солей полистиролсульфокислоты // Журн. физ. химии. 1983. V. 37, N. 12. Р. 2926-2929.

179. Biesuz R., Zagorodni A.A., Mamoun M. Tstimation of deprotonation coefficients for chelating ion resins. comparison of différent thermodynamic model // J. Phys. Chem. B. 2001, N. 105. P. 4721-4726.

180. Provis J.L., Lukey G.C., Shallcross D.C. Single-parameter model for binary ion-exchange equilibria // Ind. Eng. Chem. Res. 2004. V. 43(24). P. 78707879.

181. Pepe F., Caputo D., Colella C. The double selectivity model for the description of ion-exchange equilibria in zeolites // Ind. Eng. Chem. Res. 2003. V. 42(5). P. 1093-1097.

182. Толмачев A. M., Баурова Ю. В. К вопросу о выборе стандартных состояний при термодинамическом анализе ионообменных равновесий // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2. Химия. 1986. V. 27, N. 5. Р. 465-470.

183. Толмачев А. М., Баурова Ю. В. Расчет термодинамических характеристик ионообменных процессов // Вестн. Моск. ун-та. Сер.2 -Химия. 1986. V. 27, N. 6. Р. 547-550.

184. Солдатов В. С., Бычкова В. А. Ионообменные равновесия в многокомпонентных системах. Минск: Наука и техника, 1988. 360 р.

185. Кокотов Ю.А., Пасечник В.А. Равновесие и кинетика ионного обмена. Л.: Химия, 1970. 336 р.

186. Котова Д. Л., Селеменев В. Ф. Термический анализ ионообменных материалов. М.: Наука, 2002. 156 р.

187. Кокотов Ю.А., Золотарев П.П., Елькин Г.Э. Теоретические основы ионного обмена. Л.: Химия, 1986. 281 р.

188. Pabalan R. Т. Thermodynamics of ion exchange between clinoptilolite and aqueous solutions of Na+K+ and Na+Ca2+ // Geochimica et Cosmochimica Acta. 1994. V. 58, N. 21. P. 4573-4590.

189. Shallcross D. C., Herrmann С. C., McCoy B. J. An improved model for the prediction of multicomponent ion exchange equilibria // Chemical Engineering Science. 1988. V. 43, N. 2. P. 279-288.

190. Заболоцкий В.И., Никоненко В.В. Перенос ионов в мембранах. М.: Наука, 1996. 391 р.

191. Sachtler W.M.H., Zhang Z. Zeolite-supported transition metal catalysts // Adv. Catal. 1993. V. 39. P. 129.

192. Centi G., Misono M. New possibilities and opportunities for basic and applied research on selective oxidation by solid catalysts: an overview // Catalysis Today. 1998. V. 41, N. 4. P. 287-296.

193. Giroir-Fendler A., Richard D., Gallezot P. Chemioselectivity in the catalytic hydrogenation of cinnamaldehyde. Effect of metal particle morphology // Catalysis Letters. 1990. V. 5, N. 2. P. 175-181.

194. Miyazawa Т., Koso S., Kunimori K., Tomishige K. Development of a Ru/C catalyst for glycerol hydrogenolysis in combination with an ion-exchange resin // Applied Catalysis A: General. 2007. V. 318, N. 0. P. 244-251.

195. Вольф И.В., Романов A.B. Глубокое обессоливание и обескислороживание воды с помощью ионитов и железогидрозакисного электроноионообменника // Сорбционные и хроматографические процессы. 2006. V. 6, N. 6(4). Р. 1318-1326.

196. Попова Н. М. Катализаторы очистки газовых выбросов промышленных производств. М.: Химия, 1991. 176 р.

197. Витвицкий А. И., Тюряев И. Я. Температура диссоциации окислов и каталитическая активность в процессах с участием кислорода // Журн. прикладной химии. 1984, N. 4. Р. 784-789.

198. Клисурски Д. О связи между селективностью и активностью окисных катализаторов в реакциях окисления метанола и начальной температурой их восстановления водородом // Кинетика и катализ. 1970. V. 11,N. 1.Р. 263-264.

199. Боресков Г.К. Механизм реакций каталитического окисления на твердых окисных катализаторах // Кинетика и катализ 1973. V. XIV, N. 1.Р. 7-24.

200. Astruc D., Lu F., Aranzaes J. R. Nanoparticles as Recyclable Catalysts: The Frontier between Homogeneous and Heterogeneous Catalysis // Angewandte Chemie International Edition. 2005. V. 44, N. 48. P. 7852-7872.

201. Schmid G. Nanoparticles: from theory to application. Weinheim: John Wiley & Sons, 2011. 500 p.

202. Cornils В., Herrmann W. A., Muhler M., Wong С. H. Catalysis from A to Z. Weinheim: Wiley Online Library, 2013. 2459 p.

203. Moreno-Manas M., Pleixats R. Formation of Carbon-Carbon Bonds under Catalysis by Transition-Metal Nanoparticles // Accounts of Chemical Research. 2003. V. 36, N. 8. P. 638-643.

204. Astruc D. Palladium Nanoparticles as Efficient Green Homogeneous and Heterogeneous Carbon-Carbon Coupling Precatalysts: A Unifying View // Inorganic Chemistry. 2007. V. 46, N. 6. P. 1884-1894.

205. Wunder S., Polzer F., Lu Y., Mei Y., Ballauff M. Kinetic Analysis of Catalytic Reduction of 4-Nitrophenol by Metallic Nanoparticles Immobilized in Spherical Polyelectrolyte Brushes // Journal of Physical Chemistry C. 2010. V. 114, N. 19. P. 8814-8820.

206. Lu Y., Mei Y., Drechsler M., Ballauff M. Thermosensitive Core-Shell Particles as Carriers for Ag Nanoparticles: Modulating the Catalytic Activity by a Phase Transition in Networks // Angewandte Chemie Int. Ed. 2006. V. 45, N. 5. P. 813-816.

207. Schrinner M., Ballauff M., Talmon Y., Kauffmann Y., Thun J., Möller M., Breu J. Single Nanocrystals of Platinum Prepared by Partial Dissolution of Au-Pt Nanoalloys // Science. 2009. V. 323, N. 5914. P. 617-620.

208. Zinovyeva V. A., Vorotyntsev M. A., Bezverkhyy I. S., Chaumont D., Hierso J.-C. Highly Dispersed Palladium-Polypyrrole Nanocomposites: In-Water Synthesis and Application for Catalytic Arylation of Heteroaromatics by Direct C-H Bond Activation // Advanced Functional Materials. 2011. V. 21, N. 6. P. 1064-1075.

209. Иониты. M.: Химия, 1968. 15 p.

210. Мулдер M. Введение в мембранную технологию. М.: Мир, 1999. 513 р.

211. Иониты. Каталог. Черкассы: Отд-е НИИТЕХИМа, 1975. 36 р.

212. Полянский Н. Г., Горбунов Г. В., Полянская Н. JI. Методы исследования ионитов. М.: Химия, 1976. 208 р.

213. ГОСТ 10896-78. Иониты. Подготовка к испытанию. 1978.

214. Глазкова И.Н. Глухова Л.Б. Методы исследования физико-химических свойств ионитовых мембран, Б.Н. Ласкорин, Н.М. Смирнова, Editors. 1981, ЦНИИатоминформ: М. р. 96.

215. А.с. 401684. СССР. Способ получения электронообменника. / Знаменский Ю.П., Давыдова Г.Н.. Заявл. 27.12.71. Опубл. 12.10.73.

216. А.с. 681297. СССР. Способ получения двуокиси тиомочевины /Круглов А.И., и др. 1969.

217. Технические условия 113-12-128-83. Электроноионообменник ЭИ-21.

218. Мелащенко Н.Ф. Гальванические покрытия диэлектриков. Справочник. Минск: Беларусь, 1987. 176 р.

219. Патент 2385293. RU. Способ получения наночастиц серебра. / Золотухина Е.В., Кравченко Т.А., Пешков С.В. 09.12.2009. Приоритет от 31.03.2008.

220. Спиридонов Б. А., Юрьев В. А., Косилов А. Т. Исследование процесса анодирования при формировании наноструктур А12Оз, in 5 Международный симпозиум ФиПС-08 «Прикладная синергетика в нанотехнологиях». 2008: Москва, р. 282-284.

221. Borisova A.V., Karyakina, Е.Е., Cosnier, S., Karyakin A.A. Current-Free Deposition of Prussian Blue with Organic Polymers: Towards Improved Stability and Mass Production of the Advanced Hydrogen Peroxide Transducer // Electroanalysis. 2009. V. 21, N. 3-5. P. 409 - 414.

222. Салдадзе К. M., Пашков А. Б., Титов В. С. Ионообменные высокомолекулярные соединения. М.: Госхимиздат, 1960. 356 р.

223. Коростелев П.П. Лабораторная техника химического анализа, А.И. Бусев, Editor. 1981, Химия: М. р. 312.

224. Алексеев В.Н. Курс качественного химического полумикроанализа, Агасян П.К., Editor. 1973, Химия: М. р. 584.

225. Пятницкий И. В., Сухан В. В. Аналитическая химия серебра. М.: Наука, 1975. 246 р.

226. Пешкова В. М., Савостина В. М. Аналитическая химия никеля. М.: Наука, 1966. 203 р.

227. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. М.: МГУ, 1986. 448 Р-

228. Уокер Дж. Ф. Формальдегид. М.: Госхимиздат, 1957. 608 р.

229. Русаков А. А. Рентгенография металлов. М., 1969. 237 р.

230. Миркин А.И. Справочник по рентгеноструктурному анализу поликристаллов. М.: Физматгиз, 1961. 864 р.

231. Золотухина Е.В., Кравченко, Т.А. Равновесие обмена E^-Cu2* на макро-и микропористых сульфокатионообменниках и Си°-электроноионообменниках на их основе // Сорбц. и хроматографич. проц. 2007. V. 7, N. 3. Р. 499-507.

232. Патент 2250456. РФ. Способ определения доннановского потенциала. / Бобрешова О.В., Кулинцов П.И., Новикова Л.И. Заявл. 18.08.2003. опубл. 20.04.2005. Бюл. № 11.

233. Жутаева Г.В., Меркулова Н.Д., Ландау И.Н., и др. Модифицированный серебряный электрод в реакции электровосстановления кислорода // Журн. прикл. химии. 1990. V. 5, N. 3. Р. 550-555.

234. Кудряшов Д.А., Грушевская С.Н., Введенский A.B. Анодное формирование и свойства полупроводниковых нанопленок Ag20 на монокристаллах серебра // Конденсированные среды и межфазные границы. 2007. V. 9, N. 1. Р. 53-60.

235. Попков Ю. М., Николаев Н. И. Исследование кинетики поглощения растворенного в воде кислорода редокс-анионитом. М.: деп. в ВИНИТИ 13.01.69. № 5651, 1969. 22 р.

236. Кравченко Т. А., Золотухина Е. В., Чайка М. Ю., Ярославцев А. Б. Электрохимия нанокомпозитов металл-ионообменник. М.: Наука, 2013. 365 р.

237. Кравченко Т. А., Чайка М. Ю., Булавина Е. В., Глотов А. В., Ярославцев А. Б. Формирование наноразмерных кластеров меди в

ионообменной матрице // Докл. Академии наук. 2010. V. 433, N. 1. Р. 55-58.

238. Пешков С. В. , Золотухина Е. В. , Чайка М. Ю., Крысанов В. А. , Кравченко Т. А. Стабилизация нанодисперсного серебра в сульфокатионообменнике // Журн. физ. химии. 2008. V. 82, N. 8. Р. 1493-1500.

239. Кравченко Т. А., акад. Цивадзе А. Ю., Калиничев А. И., Золотухина Е. В., Конев Д. В., Пешков С. В. Нанокомпозиты металл-ионообменник в процессах окислительно-восстановительной сорбции // Доклады РАН. 2008. V. 419, N. 6. Р. 778-781.

240. Szpyrkowicz L., Juzzolino С., Daniele S., Faveri M. D. D. Electrochemical destruction of thiourea dioxide in an undivided parallel plate electrodes batch reactor // Catalysis Today. 2001. V. 66, N. 2-4. P. 519-527.

241. Yang Y., Zhou Y. Particle size effects for oxygen reduction on dispersed silver + carbon electrodes in alkaline solution // J. Electroanal. Chem. 1995. V. 397. P. 271-278.

242. Добош Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. / Ed. Я. М. Колотыркин. М.: Мир, 1980. 365 р.

243. Худякова С. Н. Химическое осаждение меди в сшитые гидрофильные полимеры (поливиниловый спирт и полиакриламид). 2011, МГУ: Москва, р. 122.

244. Чувилева Г. Г., Николаев Н. И., Калинина М. Д. Исследование

2+ +

кинетики обмена катионов Си -Na на макропористом сульфокатионите КУ-23 из нейтральных и щелочных растворов // Журн. физ. химии. 1971. V. 45, N. 1. Р. 117-120.

245. Чувилева Г. Г. Изучение диффузионной кинетики процессов высаждения металлов внутри зерен ионитов и обоснование эффективного метода извлечения цветных металлов из растворов, in Сб. трудов Диффузионные процессы в ионитах, Н.И. Николаев, Editor. 1973, НИФХИ им. Л.Я. Карпова: М. р. 58-66.

246. Чувилева Г. Г., Николаев Н. И., Муромцев В. И., и др. Исследование кинетики процесса на электроноионообменниках. in Окислительно-восстановительные высокомолекулярные соединения. 1967, Химия: JI. р. 42-46.

247. Соцкая Н. В., Кравченко Т. А., Конев Д. В., Пешков С. В. Химическое осаждение меди в ионообменную матрицу // Конденсированные среды и межфазные границы. 2003. V. 5, N. 1. Р. 72-76.

248. Самофалова M. М., Кожевников А. В. К вопросу исследования кинетики поглощения кислорода медьсодержащими электроноионообменниками в зависимости от ионной формы матрицы ионита // Журн. прикл. химии. 1975. V. 48, N. 11. Р. 2554-2557.

249. Золотухина Е.В., Кравченко, Т.А., Чайка, М.Ю., акад. Цивадзе, А.Ю., Калиничев, А.И. Эффекты перколяции в нанокомпозитах металл-катионообменная мембрана// ДАН. 2010. V. 433, N. 2. Р. 202-205.

250. Кравченко Т.А., Золотухина, Е.В., Крысанов, В.А., Пешков, C.B.

■i-

Равновесный обмен ЕГ - Си на макропористом сульфокатионообменнике в присутствии ультрадисперсной меди // Сорбционные и хроматографические процессы. 2001. V. 1, N. 6. Р. 987999.

251. Кравченко Т. А., Золотухина Е. В., Крысанов В. А. Особенности обмена ЕГ-Си2+ на электрокатионообменнике с ультрадисперсной медью //Журн. физ. химии. 2002. V. 76, N. 10. Р. 1812-1817.

252. Zolotukhina Е. V., Kravchenko Т. A. Synthesis and kinetics of growth of metal nanoparticles inside ion-exchange polymers // Electrochimica Acta. 2011. V. 56, N. 10. P. 3597-3604.

253. Салдадзе К. M., Копылова-Валова В. Д. Комплексообразующие иониты (комплекситы). М.: Химия, 1980. 336 р.

254. Вишневская Г. П., Молочников JI. С., Сафин Р. Ш. ЭПР в ионитах. М.: Наука, 1992. 165 р.

255. Вдовина С.Н., Ферапонтов, Н.Б., Золотухина, Е.В., Нестерова, Е.А. Химическое осаждение меди в гелях сшитых поливинилового спирта и полиакриламида // Конденсированные среды и межфазные границы. 2010. V. 12, N. 2. Р. 93-100.

256. Пат. 228250. РФ. Безреагентный способ определения содержания компонентов в растворе и устройство для его осуществления. / Ферапонтов Н. Б., Рубин Ф. Ф., Ковалева С. С. 29.04.2005. 27.08.2006. БИ № 24.

257. Ферапонтов Н. Б., Ковалева С. С., Рубин Ф. Ф. Определение природы и концентрации растворенных веществ методом набухающей гранулы // Журн. аналит. химии. 2007. V. 62, N. 10. Р. 1028-1033.

258. Bober P., Stejskal J., Trchova М., Prokes J. In-situ prepared polyaniline-silver composites: Single- and two-step strategies // Electrochimica Acta. http://dx.d0i.0rg/l 0.1016/i .electacta.2013.10.001.

259. Nakamoto K. Infrared and Raman Spectra of Inorganic and Coordination Compounds. 4th ed. New York: Wiley, 1986. 253 p.

260. Perry С. H., Athans D. P., Young E. F., Durig J. R., Mitchell B. R. Far infrared spectra of palladium compounds—III Tetrahalo, tetraammine and dihalodiammine complexes] of palladium (II) // Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. 1967. V. 23, N. 4. P. 1137-1147.

261. Kostic R., Rakovic D., Stepanyan S. A., Davidova I. E., Gribov L. A. Vibrational spectroscopy of polypyrrole theoretical study // J. Chem. Phys. 1995. V. 102. P. 3104-3109

262. Tian В., Zerbi G. Lattice dynamics and vibrational spectra of polypyrrole // Chem. Phys. 1990. V. 92. P. 3886-3891.

263. Tian В., Zerbi G. Lattice dynamics and vibrational spectra of pristine and doped polypyrrole: Effective conjugation coordinate // J. Chemical Physics. 1990. V. 92, N. 6. P. 3892-3898.

264. Skotheim T. A., Reynolds J. Handbook of conducting polymer. V. 1. New York: M. Dekker, 1986. p.

265. Meldal M., Tornoe С. W. Cu-Catalyzed Azide-Alkyne Cycloaddition // Chemical Reviews. 2008. V. 108, N. 8. P. 2952-3015.

266. Patil N.T., Wu H., Yamamoto Y. Cu(I) Catalyst in DMF: An Efficient Catalytic System for the Synthesis of Furans from 2-(l-Alkynyl)-2-alken-l-ones // J. Organic Chemistry. 2005. V. 70, N. 11. P. 4531-4534.

267. Смирнов В. В., Тарханова И. Г., Кокорин А. И., Пергушов В. И., Цветков Д. С. Катализ процессов конверсии четыреххлористого углерода иммобилизованными на поверхности кремнезема комплексами меди с моноэтаноламином // Кинетика и катализ. 2005. V. 46, N. 1.Р. 73-79.

268. Смирнов В. В., Тарханова И. Г., Кокорин А. И., Гантман М. Г., Цветков Д. С. Присоединение четыреххлористого углерода к олефинам в присутствии химически закрепленных на поверхности кремнезема комплексов меди с полифункциональными лигандами // Кинетика и катализ. 2005. V. 46, N. 1. Р. 80-84.

269. Karyakin A.A. Prussian Blue and Its Analogues: Electrochemistry and Analytical Applications // Electroanalysis. 2001. V. 13, N. 10. P. 813-819.

270. Somani P., Radhakrishnan, S. Charge transport processes in conducting polypyrrole/Prussian Blue bilayers // Materials Chemistry and Physics. 2002. V. 76. P. 15-19.

271. De Wet J. F., Rolle, R. On the Existence and Autoreduction of Iron(lll)-hexacyanoferraie(lll) // Zeitschrift fur anorganische und allgemeine Chemie. 1965. V. 336. P. 96-103.

272. Ibers J.A ., Davidson N. On the interaction between hexacyanatoferrate(III) ions and (a) hexacyanatoferrate(II) or (b) iron(III) ions // J. Am. Chem. Soc. 1951. V. 73. P. 476-478.

273. Itaya K., Ataka Т., Toshima S. Spectroelectrochemistiy and Electrochemical Preparation Method of Prussian Blue Modified Electrodes // J. Am. Chem. Soc. 1982. V. 104. P. 4767-4772.

274. Walker R.G., Watkins, К. О. A Study of the Kinetics of Complex Formation between Hexacyano!errate(III) Ions and lron(lll) to Form FeFe(CN)6 (Prussian Brown) // Inorganic Chemistry. 1968. V. 7, N. 5. P. 885-888.

275. Goncalves R. M. C., Kellawi H., Rosseinsky D. R. Notes. Electron-transfer processes and electrodeposition involving the iron hexacyanoferrates studied voltammetrically//J. Chemical Society, Dalton Transactions. 1983, N. 5. P. 991-994.

276. Itaya K., Akahoshi H., Toshima S. Electrochemistry of Prussian Blue Modified Electrodes: An Electrochemical Preparation Method // J. Electrochemical Society. 1982. V. 129, N. 7. P. 1498-1500.

277. Itaya K., Shibayama K., Akahoshi H., Toshima S. Prussian-blue-modifled electrodes: An application for a stable electrochromic display device // J. Applied Physics. 1982. V. 53, N. 1. P. 804-805.

278. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия, 1987. 856 р.

279. Физическая химия / Никольский Б. П., ed. Д.: Химия, 1987. 666-705.

280. Золотухина Е.В., Кравченко, Т.А. Ионный обмен РГ-Cu2* на нанокомпозите Си°-сульфокатионообменник КУ-23 в растворах с различным значением рН // Журн. физ. химии. 2009. V. 83, N. 5. Р. 934938.

281. Кравченко Т.А., Крысанов, В.А., Золотухина, Е.В., Хохлов, В.Ю., Загородний, А.А. Сорбционное равновесие Н+ - Си2+ на медьсодержащем электроноионообменнике и его ионообменной основе // Конденсированные среды и межфазные границы. 2000. V. 2, N. 3. Р. 263-271.

282. Белякова JI. Д., Коломиец JI. Н., Ларионов О. Г., и др. Исследование поверхностных свойств силикагеля, модифицированного наночастицами серебра, методом газовой хроматографии // Сорбционные и хроматографические процессы. 2007. V. 7, N. 1. Р. 98105.

283. Киприянова Е. С., Кравченко Т. А., Конев Д. В., Калиничев А. И., Хелль В. X. Химическая активность наночастиц серебра в анионообменных матрицах в отношении растворенного в воде молекулярного кислорода // Журн. физ. химии. 2010. V. 84, N. 6. Р. С. 1111-1116.

284. Дамаскин Б. Б., Петрий О. А., Цирлина Г. А. Электрохимия. М.: Химия, 2001. 624 р.

285. Батлер Дж. Н. Ионные равновесия. Л.: Химия, 1973. 369-371 р.

286. Ферапонтов Н. Б., Горшков В. И. Синтез, строение и физико-химические свойства сшитых полиэлектролитов на основе стирола и дивинилбензола // Сорбционные и хроматографические процессы. 2003, N. 5. Р. 502-512.

287. Кравченко Т. А., Крысанов В. А., Золотухина Е. В., Выборных А. Ю., Любарец Л. В. Равновесный электродный потенциал и потенциала Доннана при эквивалентном ионном обмене на металлсодержащих электроноионообменниках // Сорбционные и хроматографические процессы. 2003. V. 3, N. 2. Р. 191-198.

288. Кравченко Т. А., Золотухина Е. В., Крысанов В. А. Роль потенциала Доннана в формировании электродного потенциала металлсодержащих электроноионообменников // Журн. физ. химии. 2004. V. 78, N. 8. Р. 1512-1518.

289. Никольский Б.П., Матерова Е. А. Ионоселективные электроды. Л.: Химия, 1980. 240 р.

290. Стефанова О. К., Шульц М. М. ЭДС гальванического элемента с ионообменной мембраной, содержащей одно- и двухзарядные противоионы // Вестн. Ленингр. ун-та. 1967. V. 16, N. 3. Р. 103-106.

291. Золотухина Е.В., Чайка, М.Ю., Кравченко, Т.А., Новикова, В.Н., Булавина, Е.В., Вдовина, С.Н. Электронная проводимость и потенциал модифицированной дисперсной медью сульфокатионообменной

мембраны МК-40 // Сорбц. и хроматограф, процессы. 2008. V. 8, N. 4. Р. 636-645.

292. Бобрешова О. В., Кулинцов П. П., Новикова JI. А. Межфазная разность потенциалов в электромембранных системах с растворами аминокислот // Сорбционные и хроматографические процессы. 2003. V. 3,N. 3. Р. 310-319.

293. Heim U., Schwitzgebel G. Electrochemistry of nanocrystalline copper // NanoStructured Materials. 1999. V. 12. P. 19-22.

294. Новаковский B.M., Иксанов Б.А., Толстая M.A. Электродный потенциал и коррозия ультрадисперсного металла в растворе собственных ионов // Защита металлов. 1984. V. 20, N. 4. Р. 565-574.

295. Кондрашин В. Ю., Маршаков И. К. Обратимые электродные потенциалы и поляризуемость твердых растворов на основе меди // Защита металлов. 1990. V. 26, N. 3. Р. 355-360.

296. Хименес М. Д., Гладышева Т. Д., Подловченко Б. И. Адсорбционные и электрокаталитические свойства платинированной платины, модифицированной адатомами серебра // Электрохимия. 1984. V. 20, N. 6. Р. 798-801.

297. Marinkovic N. S., Wang J. X., Marinkovic J. S., Adzic R. R Unusual adsorption properties of silver adlayers on the Pt( 111) electrode surface // J. Phys.Chem. 1999. V. 103, N. 14. P. 139-144.

298. Чайка M. Ю., Кравченко Т. А., Конев Д. В., Крысанов В. А., Агапов Б. JI Эффекты перколяции при электроосаждении меди в ионообменник // Электрохимия. 2008. V. 44, N. 7. Р. 857-864.

299. Данилов А. И., Молодкина Е. Б., Полукаров Ю. М. Начальные стадии электрокристаллизации меди на платине. Влияние концентрации серной кислоты // Электрохимия. 1997. V. 33, N. 3. Р. 313-319.

300. Kravchenko Т. A., Chayka М. Yu, Konev D. V., Polyanskiy L. N.,

Krysanov V. A. The influence of the ion-exchange groups nature and the

degree of chemical activation by silver on the process of copper

321

electrodeposition into the ion exchanger // Electrochimica Acta. 2007. V. 53, N. 2. P. 330-336.

301. Кравченко Т. А., Крысанов В. А., Столповский А. С., Филатов Г. А., Золотухина Е. В., Загородний А. А. Вклад размерного фактора в потенциал медьсодержащих электроноионообменников // Электрохимия. 2006. V. 42, N. 3. Р. 272-278.

302. Кравченко Т. А., Золотухина Е. В., Крысанов В. А., Любарец Л. В. Вклад ионообменного фактора в потенциал медьсодержащего электроноионообменника // Журн. физ. химии. 2006. V. 80, N. 4. Р. 716722.

303. Гуль В. Е., Царский Л. Н., Майзель Н. С., Шенфиль Л. 3., Журавлев В. С. Электропроводящие полимерные материалы. М.: Химия, 1968. 248 Р-

304. Кравченко Т. А. Тонкослойная электрохимическая регенерация редоксита в гальваностатическом режиме // Теория и практика сорбционных процессов. 1978, N. 12. Р. 91-96.

305. Справочник химика: 2-е изд. / Никольский Б. П., ed. Vol. 3. Л.: Химия, 1965. 1008.

306. Золотухина Е.В., Полянский Л.Н., Пешков С.В., Кравченко Т.А., Крысанов В. А. Устойчивость ультрадисперсной меди в сульфокатионообменной матрице // Журн. физ. химии. 2008. V. 82, N. 3. Р. 525-530.

307. Золотухина Е.В., Кравченко, Т.А., Пешков, С.В., Вдовина, С.Н. Перекристаллизация в нанокомпозитах металл-ионообменник // Журн. физ. химии. 2010. V. 84, N. 7. Р. 1339-1344.

308. Humphreys F. J., Hatherly М. Recrystallisation and related annealing phenomena. Pergamon, Oxford: Elsevier Sci. Ltd., 1996. 629 p.

309. Budevski E., Staikov G., Lorenz W. J. Electrochemical Phase Formation and Growth. Weinheim-New York: Wiley, 1996. p.

310. Хорошилов А. А., Королева И. П., Володин Ю. Ю. Композиты никель/полистирол в качестве электродных материалов // Журн. прикл. химии. 2000. V. 73, N. 11. Р. 1832-1835.

311. Кравченко Т. А., Чайка М. Ю., Конев Д. В, Полянский JL Н., Крысанов В. А. Электроосаждение меди в ионообменник // Электрохимия. 2006. V. 42, N. 6. Р. 725-733.

312. Cortina J. L., Miralles N., Aguilar M., Sastre A. M. Distribution studies of Zn(II), Cu(II) and Cd(II) with Levextrel resins containing di(2,4,4-trimethylpentyl)phosphonic acid (Lewatit TP807'84) // Hydrometallurgy. 1996. V. 40, N. 1-2. P. 195-206.

313. Warshawsky A. The search for nickel-selective polymers — A review // Hydrometallurgy. 1977. V. 2, N. 3. P. 197-209.

314. Biesuz R., Pesavento M., Gonzalo A., Valiente M. Sorption of proton and heavy metal ions on a macroporous chelating resin with an iminodiacetate active group as a function of temperature // Talanta. 1998. V. 47, N. 1. P. 127-136.

315. Abou-Mesalam M. M. Sorption kinetics of copper, zinc, cadmium and nickel ions on synthesized silico-antimonate ion exchanger // Colloids and Surfaces A: Physicochemical and Engineering Aspects. 2003. V. 225, N. 13. P. 85-94.

316. Mendes F. D., Martins A. H. Selective sorption of nickel and cobalt from sulphate solutions using chelating resins // Int. J. Mineral Processing. 2004. V. 74, N. 1-4. P. 359-371.

317. Pat. 4320099. U.S. Process for nickel removal from concentrated aqueous cobaltous sulfate solutions. / Babjak J. 1982.

318. Пат. 2106310. РФ. Способ ионообменной очистки сточных вод от цветных металлов. / Хазель М. Ю., Малкин В. П. Заявл. 21.01.94. Опубл. 10.03.98.

319. Пат. 2125105. РФ. Способ извлечения никеля из отработанных растворов гальванических производств. / Хазель М. Ю., Петер Л., Зародин Г. С. Заявл. 06.12.96. опубл. 20.01.96.

320. Вольф И. В., Синякова М. А Развитие и новое применение теории и практики создания электроноионообменников // Сорбционные и хроматографические процессы. 2005. V. 5, N. 1. Р. 415-421.

321. Кравченко Т. А., Зеленский Е. С., Крысанов В. А., Калиничев А. И. Селективное выделение и концентрирование дисперсной меди из разбавленных растворов ионов меди и цинка на слабоосновных аминоанионообменниках // Журнал физической химии. 2006. V. 80, N. 9. Р. 1689-1694.

322. Булавин А. А., Соцкая Н. В., Кравченко Т. А Влияние комплексообразования на электромассоперенос ионов никеля через катионообменную мембрану // Электрохимия. 1993. V. 29, N. 7. Р. 923925.

323. Хазель М. Ю., Селеменев В. Ф., Слепцова О. В., Соцкая Н. В. Процессы комплексообразования в фазе полиамфолитов при сорбции ионов никеля из сложных многокомпонентных растворов // Вестник Воронежского государственного университета. Серия: Химия. Биология. Фармация. 2008, N. 1. Р. 55-63.

324. Кульский Л. А. Теоретические основы и технология кондиционирования воды (Процессы и аппараты). Киев: Наукова Думка, 1971. 500 р.

325. Pat. 6652751. U.S. Intrinsically bacteriostatic membranes and systems for water purification. / Kutowy О., C. Strlez. Опубл. 25.11.2003.

326. Пат. 2288188. РФ. Способ обеззараживания воды с использованием озона и ионов меди и цинка. / Гутенев В. В. Заявл. 14.06.2005. Опубл. 27.11.2006.

327. Пат. 2182124. РФ. Способ обеззараживания воды с использованием озона и ионов серебра. / Гутенев В. В., Ажгиревич А. И., Монтвила О. И., ГутеневаЕ. Н. Заявл. 04.07.2001. Опубл. 10.05.2002.

328. Пат. 98105315. РФ. Установка для обработки воды ионами серебра. / Оганесов В. Е. Заявл. 17.03.1998. Опубл. 27.01.2000.

329. Пат. 2288180. РФ. Способ обеззараживания воды пероксидом водорода. / Гутенев В. В., Сердцев Н. И., Денисов В. В., Котенко А. В., Ажгиревич А. И. Заявл. 14.06.2005. Опубл. 27.11.2006.

330. Пат. 2217386. РФ. Способ обеззараживания воды и устройство для его осуществления. / Данилюк В. Г. Заявл. 23.08.2001. Опубл. 27.11.2003.

331. ТУ 6-00-05795731-255-96. Гранулированный активный уголь СКДС-515.

332. Пат. 2172720. РФ. Способ обеззараживания питьевой воды (варианты). / Пименов А. В., Митилинеос А. Г., Шмидт Дж. JI. Заявл. 19.04.2000. Опубл. 27.08.2001.

333. Blanc D. S., Carrara Ph, Zanetti G., Francioli P. Water disinfection with ozone, copper and silver ions, and temperature increase to control Legionella: seven years of experience in a university teaching hospital // J. Hospital Infection. 2005. V. 60, N. 1. P. 69-72.

334. Silvestry-Rodriguez N., Sicairos-Ruelas E. E., Gerba C. P., Bright K. R. Silver as a Disinfectant, in Reviews of Environmental Contamination and Toxicology. 2007, Springer New York. p. 23-45.

335. Ruparelia J. P., Chatterjee A. K., Duttagupta S. P., Mukherji S Strain specificity in antimicrobial activity of silver and copper nanoparticles // Acta Biomaterialia. 2008. V. 4, N. 3. P. 707-716.

336. Соловьев А. Ю., Потехина Т. С., Чернова И. А., Басин Б. Я. Трековая мембрана с иммобилизованными коллоидными частицами серебра // Журн. прикл. химии. 2007. V. 80, N. 3. Р. 440-444.

337. Погонин А. Е., Гарасько Е. В., Чуловская С. А., Парфенюк В. И. Антибактериальные свойства нанопорошков серебра, полученных

электрохимическим методом из водно-органических растворов электролитов, in I Международная научная конференция «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии». 23-27 июня 2008: Плес, Россия, р. 44.

338. Chen М., Yan L., Не Н., Chang Q., Yu Y., Qu J. Catalytic sterilization of Escherichia coli К 12 on Ag/AbC^ surface // J. Inorganic Biochemistry. 2007. V. 101, N. 5. P. 817-823.

339. Кульский JI. А. Серебряная вода. Киев: Наукова думка, 1982. 152 р.

340. Пат. 2385293. РФ. Способ обеззараживания воды. / Золотухина Е. В., Кравченко Т. А., Пешков С.В. 2008. 31.03.2008.

341. Золотухина Е.В., Спиридонов, Б.А., Федянин, В.И., Гриднева, Е.В. Обеззараживание воды нанокомпозитами на основе пористого оксида алюминия и соединений серебра // Сорбц. и хроматограф, процессы. 2010. V. 10, N. 1.Р. 78-85.

342. Золотухина Е. В., Спиридонов Б. А., Федянин В. И., Шарипова Л. Т. Электрохимическое поведение нанопористого анодированного алюминия в воде с микроорганизмами // Вестник Воронежского государственного технического университета. 2010. V. 6, N. 10. Р. 7-11.

343. Фертикова Т. Е., Золотухина Е. В., Кравченко Т. А. Пути решения проблемы обеспечения населения Воронежской области качественной питьевой водой, in "Научные аспекты экологических проблем России". Гл.2. Глобальные проблемы экологии. Оценка экологических последствий при экстремальных климатических ситуациях. Оценка состояния природной среды в России и стратегия основных экологических проблем, Ю. А. Израэль, Н. Г Рыбальский, Editors. 2012, НИА-Природа: М. р. 349 (194-196).

344. Meloche Н. P., Monti С. Т Silver oxide oxidation of an aldehyde with carbon tritium bonds vicinal to the carbonyl carbon // Analytical Biochemistry. 1975. V. 68, N. 1. P. 316-320.

345. Krieger R. M., Jagodzinski P. W. Catalytic oxidation of 4-(dimethylamino)benzaldehyde by gold nanoparticles. Part I: Reaction characterization // J. Molecular Structure. 2008. V. 876, N. 1-3. P. 56-63.

346. Biella S., Prati L., Rossi M. Gold catalyzed oxidation of aldehydes in liquid phase // Journal of Molecular Catalysis A: Chemical. 2003. V. 197, N. 1-2. P. 207-212.

347. Kolar P., Kastner J. R., Miller J. Low temperature catalytic oxidation of aldehydes using wood fly ash and molecular oxygen // Applied Catalysis B: Environmental. 2007. V. 76, N. 3-4. P. 203-217.

348. Sloboda-Rozner D., Neimann K., Neimann R Aerobic oxidation of aldehydes catalyzed by s-Keggin type polyoxometalates [Мо[2УОз9(р2-OH)10H2{XII(H20)}](X=Ni, Co, Mn and Cu) as heterogeneous catalysts // J. Molecular Catalysis A: Chemical. 2007. V. 262, N. 1-2. P. 109-113.

349. Kholdeeva O. A., Vanina M. P., Timofeeva M. N., Maksimovskaya R. I., Trubitsina T. A., Melgunov M. S., Burgina E. В., Mrowiec-Bialon J., Jarzebski А. В., Hill C. L. Co-containing polyoxometalates-based heterogeneous catalysts for the selective aerobic oxidation of aldehydes under ambient conditions // J. Catalysis. 2004. V. 226, N. 2. P. 363-371.

350. Попова Г. Я., Чесалов Ю. А., Андрушкевич Т. В., Стоянов Е. С. Гетерогенное селективное окисление формальдегида на оксидных катализаторах. III. Фурье-ИК-спектроскопическое исследование in situ поверхностных соединений формальдегида на V-Ti-O-катализаторе. Влияние кислорода // Кинетика и катализ. 2000. V. 41, N. 4. Р. 601-607.

351. Kong L.-B., Wang R.-T., Wang X.-W., Yang Z.-S., Luo Y.-C., Kang L. Electrooxidation of formaldehyde on silver/ordered mesoporous carbon composite electrode in alkaline solutions // Int. J. App. Phys. Math. 2011. V. 1, N. l.P. 5-9.

352. Stelmach J., Holze R., Beltowska-Brzezinska M Electrocatalysis of the formaldehyde oxidation at alloys of platinum with sp metals II // J. Electroanal. Chem. 1994. V. 377. P. 241-247.

353. Kong L.-B., Wang R.-T., Wang X.-W., Yang Z.-S., Luo Y.-C., Kang L. Ag catalyst on ordered mesoporous carbon with high electro-oxidation activity for formaldehyde // Adv. Mat. Res. 2012. V. 347-353. P. 494-497.

354. Enyo M. Anodic formaldehyde oxidation on Pt, Pd, Au and Pd-Au alloy electrodes in NaOH and Na2C03 solutions // J. App. Electrochem. 1985. V. 15. P. 907-911.

355. Czanderna A. W The Adsorption of Oxygen on Silver // The Journal of Physical Chemistry. 1964. V. 68, N. 10. P. 2765-2771.

356. Огородников С. К. Формальдегид. JI.: Химия, 1984. 280 р.

357. Казанский В. Б. О роли адсорбированных радикалов кислорода в реакциях каталитического окисления на окислах // Кинетика и катализ. 1973. V. 14, N. 1.Р. 95-101.

358. Li J. J., Gribble G. W. Palladium in Heterocyclic Chemistry. Amsterdam: Pergamon, 2000. p.

359. Stanetty Peter, Schnurch Michael, Mihovilovic Marko D. Halogenated 2'-Chlorobithiazoles via Pd-Catalyzed Cross-Coupling Reactions // J. Organic Chemistry. 2006. V. 71, N. 10. P. 3754-3761.

360. Guianvarc'h D., Fourrey J.-L., Maurisse R., Sun J.-S., Benhida R. Synthesis, Incorporation into Triplex-Forming Oligonucleotide, and Binding Properties of a Novel 2'-Deoxy-C-Nucleoside Featuring a 6-(Thiazolyl-5)benzimidazole Nucleobase // Organic Letters. 2002. V. 4, N. 24. P. 42094212.

361. Jensen J., Skjaerbaek N., Vedso P. Preparation of 2- and 5-Aryl Substituted Thiazoles via Palladium-Catalyzed Negishi Cross-Coupling // Synthesis. 2001. V. 2001, N. 01. P. 0128-0134.

362. Dasgupta R., Maiti B. R. Thermal dehydrocondensation of benzene to diphenyl in a nonisothermal flow reactor // Industrial & Engineering Chemistry Process Design and Development. 1986. V. 25, N. 2. P. 381-386.

363. Campeau L.-C., Fagnou K. Palladium-catalyzed direct arylation of simple arenes in synthesis of biaryl molecules // Chemical Communications. 2006, N. 12. P.1253-1264.

364. Corbet J.-P., Mignani G. Selected patented cross-coupling reaction technologies // Chemical Reviews. 2006. V. 106, N. 7. P. 2651-2710.

365. Wolfe J. P., Buchwald S. L. A Highly Active Catalyst for the Room-Temperature Amination and Suzuki Coupling of Aryl Chlorides // Angewandte Chemie Int. Ed. 1999. V. 38, N. 16. P. 2413-2416.

366. Wolfe J. P., Singer R. A., Yang B. H., Buchwald S. L. Highly Active Palladium Catalysts for Suzuki Coupling Reactions // J. American Chemical Society. 1999. V. 121, N. 41. P. 9550-9561.

367. Bellina Fabio, Cauteruccio Silvia, Rossi Renzo Palladium- and Copper-Mediated Direct C-2 Arylation of Azoles — Including Free (NH)-Imidazole, -Benzimidazole and -Indole — Under Base-Free and Ligandless Conditions // European Journal of Organic Chemistry. 2006. V. 2006, N. 6. P. 13791382.

368. Alberico D., Scott M. E., Lautens M. Aryl-aryl bond formation by transition-metal-catalyzed direct arylation // Chemical Reviews. 2007. V. 107, N. l.P. 174-238.

369. Sonogashira K. in Handbook of Organopalladium Chemistry for Organic Synthesis. Chap. III.2.8.1, E. Negishi, A. de Meijere, Editors. 2002, Wiley-Interscience: New York. p. 494-529.

370. Polshettiwar V., Len C., Fihri A. Silica-supported palladium: Sustainable catalysts for cross-coupling reactions // Coordination Chemistry Reviews. 2009. V. 253, N. 21-22. P. 2599-2626.

371. Cosford N. D. P., Tehrani L., Roppe J., Schweiger E., Smith N. D., Anderson J., Bristow L., Brodkin J., Jiang X., McDonald I., Rao S., Washburn M., Varney M. A. 3-[(2-Methyl-l,3-thiazol-4-yl)ethynyl]-pyridine: A Potent and Highly Selective Metabotropic Glutamate Subtype 5

Receptor Antagonist with Anxiolytic Activity // J. Medicinal Chemistry. 2002. V. 46, N. 2. P. 204-206.

372. Díaz-Sánchez B. R., Iglesias-Arteaga M. A., Melgar-Fernández R., Juaristi E. Synthesis of 2-Substituted-5-halo-2,3-dihydro-4(H)-pyrimidin-4-ones and Their Derivatization Utilizing the Sonogashira Coupling Reaction in the Enantioselective Synthesis of a-Substituted (3-Amino Acids // The Journal of Organic Chemistry. 2007. V. 72, N. 13. P. 4822-4825.

373. Nie X., Liu S., Zong Y., Sun P., Bao J. Facile synthesis of substituted alkynes by nano-palladium catalyzed oxidative cross-coupling reaction of arylboronic acids with terminal alkynes // J. Organometallic Chemistry. 2011. V. 696, N. 8. P. 1570-1573.

374. Magdesieva T. V., Nikitin O. M., Levitsky O. A., Zinovyeva V. A., Bezverkhyy I. S., Zolotukhina E. V., Vorotyntsev M. A. Polypyrrole-palladium nanoparticles composite as efficient catalyst for Suzuki-Miyaura coupling // J. Molecular Catalysis A: Chemical. 2012. V. 353-354, N. 0. P. 50-57.

375. Magdesieva T. V., Nikitin O. M., Zolotukhina E. V., Zinovyeva V. A., Vorotyntsev M. A. Palladium-polypyrrole nanoparticles-catalyzed Sonogashira coupling // Mend.Comm. 2012. V. 22. P. 305-306.

376. Magdesieva T. V., Nikitin O. M., Zolotukhina E. V., Vorotyntsev M. A. Palladium nanoparticles-polypyrrole composite as an efficient catalyst for cyanation of aryl halides // Electrochimica Acta. http://dx.doi.org/! 0.1016/i.electacta.2013.09.157.

377. Beletskaya I. P., Selivanova A. V., Tyurin V. S., Matveev V. V., Khokhlov A. R. Palladium nanoparticles stabilized by a copolymer of N-vinylimidazole with N-vinylcaprolactam as efficient recyclable catalyst of aromatic cyanation // Russian Journal of Organic Chemistry. 2010. V. 46, N. 2. P. 157-161.

378. Smirnov V. V., Levitskii M. M., Tarkhanova I. G., Nevskaya S. M.,