Гидролитические превращения и объемные изменения в растворах и гетерогенных системах M(NO3)z-L-OH--H2O(M=Cu2+,Hg2+,Fe3+,Al3+; L=Cl-,Br-,I-,NH3) тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.01, кандидат химических наук Сидоров, Юрий Викторович

• Сидоров, Юрий Викторович
• кандидат химических наук
• 2004

Оглавление диссертации кандидат химических наук Сидоров, Юрий Викторович

Введение

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

1.1. Гидролитические превращения ионов металлов в растворах

1.2. Состояние ионов ртути(П) в нитратных и галогенидных средах

1.2.1. Гидролиз ионов ртути(Н).

1.2.2. Комплексы ртути(П) с галогенид-ионами.

1.2.3. Смешанные гидроксо-галогенидные комплексы ртути(П) 12 в растворе и твердой фазе.

1.3. Химические взаимодействия в растворах в отражении на 14 объемных свойствах.

1.3.1. Общие положения

1.3.2. Методы исследования объемных свойств

1.3.2.1. Косвенные методы.

1.3.2.2. Прямые методы.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Гидролитические превращения и объемные изменения в растворах и гетерогенных системах M(NO3)z-L-OH--H2O(M=Cu2+,Hg2+,Fe3+,Al3+; L=Cl-,Br-,I-,NH3)»

Процессы гидролиза и комплексообразования в значительной степени определяют состояние ионов металлов в водных растворах. К настоящему времени достаточно полно изучены гидролитические равновесия в гомогенных растворах - известны основные формы гидроксокомплексов, в том числе полиядерных, их термодинамические характеристики, зависимость их от температуры, ионной силы. Однако подавляющее большинство исследований гидролиза проводилось в отсутствие ацидокомплексообразования. Кроме того, практически отсутствовали попытки изучить гидролитические превращения ионов металлов как последовательность непрерывно протекающих взаимодействий [гидролиз - гидролитическая полимеризация (оляция) - образование оксополимеров (оксоляция)] при переходе от аквакомплексов в растворе к твердофазным оксо-гидроксосоединениям, В то же время, интерес к таким системам обусловлен их широкой распространенностью в природных условиях, а также на различных стадиях технологического производства. Особенно актуально изучение сложных, в т. ч. гетерогенных систем, в которых протекают различные химические взаимодействия с образованием смешанных оксо-гидроксо-ацидосоединений в растворе и в твердой фазе. Данные по гидролитическим превращениям в гетерогенных системах отсутствуют, и одной из причин этого является проблема выбора подходящего физико-химического метода.

Вместе с тем, известно, что информативными для объяснения межчастичных взаимодействий ион-ион, ион-растворитель и растворитель-растворитель являются объемные свойства растворов электролитов (в частности, кажущийся и парциальный молярный объем и изменение молярного объема в химической реакции). Ранее были изучены изменения молярного объема для относительно простых химических реакций (нейтрализации различных по силе и основности кислот, протонирования и др.), в то время как информация для систем с гидролитическими превращениями неизвестна. Данная работа направлена на выявление основных закономерностей изменения объемных свойств при гидролитических превращениях в растворах и гетерогенных системах.

Цель работы. Установить закономерности изменения молярного объема при гидролитических превращениях (моноядерный гидролиз, оляция, оксо-ляция, образование твердофазных оксо-гидроксосоединений) и комплексооб-разовании. Используя полученные данные, выявить влияние конкуренции гидролитических превращений и комплексообразования на формирование промежуточных и конечных продуктов взаимодействий в зависимости от соотношения концентраций компонентов (М/+, Ь, ОН") и природы лиганда Ь. Для реализации цели были выбраны следующие объекты:

• системы с доминирующими гидролитическими превращениями М(Шз)2-0Н--Н20 (М = А13+, Си2+, Ре3+, Щ2+);

• системы с доминирующим комплексообразованием 1-^(М0з)2-Ь-Н20 (Ь = СГ, Вг, БОчТ, Г);

• системы, в которых возможна конкуренция гидролитических превращений и комплексообразования - М(Ы0з)2-МНзач-Н20 (М = Си , Бе , Hg2+, Ag+) и ВДШз)2-Ь-0Н""-Н20 (Ь = СГ, Вг", Г).

Для решения поставленных задач, в частности, выявления различных типов взаимодействий, в качестве основного метода была выбрана дилатометрия, позволяющая исследовать объемные свойства растворов. Методы потенциометрии, рентгенофазового и химического анализа осадков, а также электронной спектроскопии и спектроскопии комбинационного рассеяния позволили в ряде случаев провести более детальный сравнительный анализ для получения полной информации о состоянии компонентов в сложных, в том числе и гетерогенных системах.

1. ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ

В данном обзоре кратко описаны основные положения, касающиеся гидролиза ионов металлов в растворах, несколько подробнее рассмотрено состояние ионов ртути(Н), а главное внимание уделено объемным свойствам и методу дилатометрии.

Заключение диссертации по теме «Неорганическая химия», Сидоров, Юрий Викторович

1. Получены данные по изменению молярных объемов для различных ста дий гидролитических превращений в системах М(КОз)г,, (Н'^)-0Н-Н20 превращений. Установлено, что гидролитическая полимеризация - оля ция в растворах и в гетерогенных системах всегда сопровождается по ложительным объемным эффектом. Процессу оксоляции соответствует дополнительное увеличение объема.2. На основе сравнительного анализа экспериментальных данных дилато метрии и потенциометрии растворов, а также рентгенофазового анализа твердых фаз, показано, что в растворах нитратов меди и ртути при до бавлении щелочи образование промежуточных соединений С112(ОН)зКОз и Hg302(N03)2 предшествует формированию Cii(OH)2 и HgO, т.е. имеет место процесс метаморфизации. Вычислены значеЕ1ия произведений растворимости Си2(ОН)зЫОз (1.3±0.3)-10" '^ и Hg302(N03)2

3. Выявлено влияние химической природы галогенид-иона на объемные изменения на разных ступенях комплексообразования в системах Hg(N03)2, (H"^)-L-H20. Для первых двух ступеней ряд величин измене ния молярных объемов AVci>AVi3r>AVscN>^Vi объясняется различной гидратацией анионов, а на третьей и четвертой ступенях происходит об ращение ряда AVci<AVBr<AVscN<AVi, коррелирующее с различной внещнесферной гидратацией образующихся комплексов HgL3 и HgL4^.4. Установлено, что в системе Си(ЫОз)2, (Н"^)-ЫНз-Н20 образование ам миачных комплексов меди происходит лишь после полного осаждения ионов Си в форме димерного тригидроксонитрата Си2(ОН)зМОз в ре зультате его растворения.5. Показано, что конкуренция гидролитических превращений и комплек сообразования в системах Hg(N03)2, (H^)-KL-K0H-H20 (L = Г, Br", СГ) приводит к различным конечным продуктам химических взаимодейст вий, (Hgl/-, Hg504Br2, HgO).6. На примере изученных систем показана эволюция гидролитических превращений в зависимости от соотношения концентраций М^ ,^ L, ОН" при переходе от гидратированных ионов металлов в растворе до завер шения формирования твердофазных оксо-гидроксосоединений.

Список литературы диссертационного исследования кандидат химических наук Сидоров, Юрий Викторович, 2004 год

1. C.F. Baes, R.E. Mesmer. The hydrolysis of Cations. John Wiley and sons, 1976.492 р.

2. K.A. Бурков. Автореф. дисс.докт. хим. наук. Л., 1984. 32 с.

3. D. Т. Richens. The chemistry of aqua ions. John Wiley and sons, 2000. 567 P-

4. B.B. Кузнецов, B.H. Тростин, Г.А. Крестов. Рентгенографическое исследование структуры водных растворов нитрата ртути(11). // Журнал структ. химии. 1983. Т. 24. №4. 132-135.

5. I. Ahlberg. Acta Chem. Scand. 1962 Vol. 16. P. 887-893.

6. Behm, H. Trimercury dinitrate dioxide, Hg302(N03)2. // Acta Cryst., Sect. C: Cryst. Struct. Commun. 1983. V.C39. No. 10. P. 1319-1321.

7. Ф. KoTTOH, Дж. Уилкинсон. Современная неорганическая химия. Часть

9. G.B. Deacon. Chemistry of Halomercurate (II) Complexes. // Rev. Pure Appl. Chem. 1963. V.13. P. 189-210.

10. L. Ciavatta, M. Grimaldi. Equilibrium Constants of Mercury (II) Chloride Complexes. //J. inorg. nucl. Chem. 1968. V. 30. No. 1. P. 197-205.

11. L.G. Hepler, G. Olofsson. Mercury: Thermodynamic Properties, Chemical Equilibria, and Standard Potentials. // Chem. Rew. 1975. Vol. 75. No. 5. P. 585-602.

12. L. Ciavatta, M. Grimaldi. The Complex Formation Between Mercury (II) and Thiocyanate Ions. // Inorg. Chim. Acta. 1970. Vol 4. No 2. P. 312-318.

13. Ahrland S., Hansson E. Iverfeldt A., Persson I. An x-ray diffraction and Raman study of iTiercury(II) chloride, bromide and iodide complexes in dimethyl sulfoxide solution. // Acta Chem. Scand., Ser. A. 1981. V. A35. No.

14. I. Persson, A. Iverfeldt, S. Ahrland. An X-Ray Diffraction and Raman Study of Mercury(II), Cadmium(II) and Zinc(II) Thiocyanate Complexes in Di-methylsiilfoxide Solution. // Acta Chem. Scand. 1981. Vol. A35. No. 4. P. 295-304.

15. Griffiths T. R., Anderson R. A. Electronic spectra, formation constants, and geometries of HgXs" in methanol. // Inorg. Chem. 1991. V. 30. No. 8. P. 1912-1918.

16. Sandstrom M., Johansson G. An X-ray diffraction study of iodide and bro mide complexes of mercury(ll) in aqueous solution. // Acta Chem. Scand., Ser. A 1977. V. A31.N0.2.P. 132-140.

17. M. Sandstrom. An X-Ray Diffraction and Raman Study of Mercury (II) Chloride Complexes in Aqueous Solution. Evidence for the Formation of Polynuclear Complexes. // Acta Chem. Scand. 1977. V. A31. No. 2. P. 141-150.

18. Griffiths T. R., Anderson R. A. Electronic spectra and geometries of HgXj" in water. //J. Chem. Soc, Chem. Commun. 1979. No. 2. P. 61-62.

19. Griffiths T. R.; Anderson R. A. Electronic spectra and geometries of HgXs' in water and an assessment of various computing procedures for revealing hid den spectra. // J. Chem. Soc, Faraday Trans. 1990. V. 86. No. 9. P. 1425-1435.

20. T. Yamaguchi, K. Yamamoto, H. Ohtaki. X-Ray Diffraction, Raman, and NMR Studies on Tetrathiocyanato Complexes of Zinc(II), Cadmium(II), and Mercury(ll) Ions in Aqueous Solution. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1985. Vol.

22. I. Ahlberg, I. Leden. Mixed Complexes of Mercury (II) with Hydroxide and Bromide. // Trans. Royal Inst. Technol. Stockholm. 1972. No. 249. P. 16-37.

23. L. Ciavatta, M. Grimaldi, A. Mangone. Hydrolytic Equilibria in Hg(C104)2- NaSCN solutions. //J. Inorg. Nucl. Chem. 1970. Vol. 32. P. 3805-3815.

24. L, Ciavatta, M. Grimaldi. The Hydrolysis of Mercury (II) Chloride, HgCb. // J. Inorg. Nucl. Chem. 1968. Vol. 30. P. 563-581.

26. I. Ahlberg. The Mixed Complexes of Mercury (II) with Hydroxide and Iodide. //Acta Chem. Scand. 1973. V. 27. No. 8. P. 3003-3008.

27. Grdenic D., Scavnicar S. Mercuric oxychloride as tri-chloromercury- oxonium chloride. //Nature. 1953. V. 172. P. 584-585.

28. Aurivillius K., Stalhandske С The crystal structure of mercury oxide chloride (Hg604Cl4). //Acta Crystallogr., Sect. B. 1978. V. B34. No. 1. P. 79-83.

29. Aurivillius K., Stalhandske С Crystal structure of mercury(II) dioxydichlo- ride, a compound with three-coordinated inercury(II). // Acta Crystallogr., Sect. B. 1974. V. B30.No. 8. P. 1907-1910.

30. Scavnicar S. The crystal structure of trimercuric oxychloride, HgCl2.2HgO. // Acta Cry'st. 1955. V. 8. P. 379-383.

31. Gmelin Handbook Vol. 34. Quecksilber. S. 242.

32. Менделеев Д.И. Растворы. М.: Изд-во АН СССР, 1959. 1164 с.

33. Л. Полипг. Общая химия. М.: Мир, 848 с.

34. J. Wunsch. Dissertation...Doktorwuerde. Berlin. 1976.

35. G. Hefter, Y. Marcus. A Critical Review of Methods for Obtaining Ionic Volumes in Solution. // J. Sol. Chem. 1997. V. 26. No. 3. P. 249-266.

36. F.J. Millero. The Partial Molar Volumes of Electrolytes in Aqueous Solutions. / Ed. R. A. Home. Wiley-Interscience. New York, London, Sydney, Toronto, 1971. P. 519-565.

37. Г. Визе, K.A. Бурков. Исследование образования ионных пар в растворах РЬ(С104)2 методом дилатометрии. // Вестн. ЛГУ. 198L №10. 47-52.

38. В.В. Owen, S.R. Brinkley. Calculation of the effect of pressure upon ionic equilibria in pure water and in salt solutions // Chem. Rev. 1941. Vol. 29. No.

40. F.J. Millero. The molal volumes of electrolytes. // Chem. Rew. 1971. Vol. 71. No. 2. P. 147-176.

41. T. Amari, Sh. Funahashi, M. Tanaka. Dilatometric Studies on Reaction Volumes for the Formation of Nickel(II) Complexes in Aqueous Solution. // Inorg. Chem. 1988. V. 27. No. 19. P. 3368-3372.

43. Hamann S.D., Lim, S.C. The volume change on ionization of weak electrolytes. //Aust. J. Chem. 1954. V. 7. P. 329-334.

44. Hepler L.G. Partial Molal Volumes of Aqueous Ions. // J. Phys. Chem. 1957. V. 61 P. 1426-1428.

45. Rasper, J., Kauzmann, W. Volume changes in protein reactions. I. Ionization reactions of proteins. // J. Am. Chem. Soc. 1962. Vol. 84. No. 10. P. 1771-1777.

46. A.B. Lamb, R.E. Lee. The Densities of Certain Dilute Aqueous Solutions by a New and Precise Method.//J. Amer. Chem. Soc. 1913. P. 1666-1693.

47. N. Takenaka, К. Arakawa. Determination of Individual Partial Molar Volumes of Ions in Water from Measurements of Ultrasonic Vibration Potentials. //Bull. Chem. Soc. Japan. 1989. V. 62. No. 9. P. 2880-2884.

48. H. Hirakawa, H. Nomura, F. Kawaizumi. Ionic Partial Molar Volumes of Alkali Halides in Methanol as Evaluated from the Sedimentation Potentials. // Bull. Chem. Soc. Japan. 1989. V. 62. No. 6. P. 1781-1784.

49. H. Hirakawa, H. Nomura, F. Kawaizumi. Partial Molar Volumes of Chloride and Alkali-Metal Ions in the Mixed Solvent Water-Methanol Obtained from Sedimentation Potential Measurements. //J. Phys. Chem. 1989. V. 93. No. 9. P. 3784-3787.

51. R. Zana, E. Yeager. Ultrasonic Vibration Potentials and Their Use in the Determination of Ionic Partial Molal Volumes. // J. Phys. Chem. 1967. Vol. 71. No. 3. P. 521-536.

52. G. Hefter, Y. Marcus. A Critical Review of Methods for Obtaining Ionic Volumes in Solution. //J. Sol. Chem. 1997. V. 26. No. 3. P. 249-266.

53. K. Linderstrem-Lang. Methoden der Enzymforschung/ Ed. K. Myrback, E. Baumann. Leipzig, 1940. P. 940.

54. Uemoto M., Hashitani T. Measurements of volume changes on the formation of precipitates of carbonates and phosphates of cadmium(II) and calciuiTi(II) in aqueous solutions. //J. Chem. Soc, Faraday Trans. 1. 1985. V. 81. No. 10. P. 2333-2337.

55. I. Cibulka, R. Holub. A Dilution Dilatometer for Measuring Excess Volumes. //Coll. Czech. Chem. Commun. 1981. V 46. P. 2774-2781.

56. Owen, B.B., White, J.R., Smith, J.S. // J. Am. Chem. Soc. 1965. Vol. 78. P. 3561.

57. G. Wiese, В. Thiele. Uber die dilatometrisch indizierten Titrationen. VI. Die Dilatometrie als analytische Schnellmethode. // Z. Anal. Chem. 1974. Bd.

59. Wiese, G.; Pietsch, E.; Nix, S. Uber die dilatometrisch indizierten Titrationen. V. Dilatometrische Indikation von Komplexbildimgsreaktionen mit Titriplex III (ADTA) . // Presenilis' Z. Anal. Chem. 1974. Bd. 270. Ht. 2. P. 104-109.

60. K.F. Jahr, G. Wiese, R Uttech. Uber die dilatometrisch indizierten Titrationen. I. Mitteilung. Fallung von Siilfationen als Bariumsiilfat. // Z. Anal. Chem. 1968. V. 241. Bd. 2. Ht. 2. S. 110-121.

61. G. Wiese, H. Lang. Uber die dilatometrisch indizierten Titrationen. II. Bes- timmung von Silberionen mit Natriumchlorid. // Z. Anal. Chem. 1971. Bd.

63. Wiese, G.; Hallstein, H. Uber die dilatometrisch indizierten Titrationen. IV. Redox Titrationen. //Presenilis' Z. Anal. Chem. 1972. Bd. 260. Ht. 2. P. 111-114.

64. Н.И. Смирнова, Е.А. Бусько, К.A. Бурков. Объемные изменения в растворе сульфата железа (III) при разбавлении. // Вестн. ЛГУ. 1991. Сер. 4. Вып. 1 (№4). 106-108.

65. Бурков К.А., Бусько Е.А., Визе Г., Мюнд Л.А., Смирнова Н.И. Состояние ионов в растворах нитрата свинца. // Журн. неорган, химии. 1987. Т.

67. Н.И. Смирнова, Е.А. Бусько, К.А. Бурков. Объемные свойства водных растворов солей стронция. // Вестн. ЛГУ. 1989. Сер. 4. Вып. 2 (№11). 27-30.

68. G. Wiese, J. Wiinsch. Uber die dilatometrisch indizierten Titrationen. III. Titration von starken Saiiren iind Basen. IIЪ. Anal. Chem. 1971. Bd. 256. Ht. 2. S. 113-116.

69. Бурков К.А., Бусько В.А., Визе Г., Смирнова Н.И. Изменение молярного объема при реакции нейтрализации в растворах с различной ионной средой. //Журн. неорган, химии. 1989. Т. 34. Вып. 1. 16-19.

70. Wunsch, J. Dilatometrische Saure-Base-Titrationen in wasseriger Losung. Dissertation... Doctorwiirde. Berlin. 1976. 118 S.

71. G. Wiese, J. Wunsch, D. Bose. Uber die dilatometrisch indizierten Titra- tionen. VII. Titration von mehrbasischen Sauren. // Z. Anal. Chem. 1974. Bd.

73. Арат-оол Ш.М. Химические взаимодействия фосфоновых кислот с различными основаниями в водных растворах. Автореф. дисс... канд. хим. наук. СПб. 2001. 16 с.

74. Мюнд Л.А., Латышева В.А., Арат-оол Ш.М., Хегеле Г., Бурков К.А. Химические реакции фосфоновых кислот с сильными основаниями в водных растворах. Волюметрический анализ. // ЖОХ. 2001. Т. 71. Вып.

76. Ш.М. Арат-оол, Л.А. Мюнд, О.А. Смирнова, К.А. Бурков. О депротони- зации нитрилотриметиленфосфоновой кислоты по данным спектроскопии КР и дилатометрии. // Вести. СПбГУ. 1997. Сер. 4. Вып. 4 (№25). 74-82.

77. В.А. Латышева, Л.А. Мюнд, Ш.М. Арат-оол, Ю.В. Сидоров, К.А. Бурков. Изменения объема при нейтрализации нитрилотрис(метанфосфоно-вой) кислоты водным раствором аммиака. //Журн. общей химии. 2003. Т. 73. №11. 1777-1783.

78. Sh. Funahashi, К. Sengoku, Т. Amari, М. Tanaka. Dilatometric Studies of Reaction Volumes for the Formation of Metal Complexes in Several Solvents.//J. Sol. Chem. 1988. V. 17. No. 2. P. 109-116.

79. S. Srivastava, M.J. de Sicco, E. Kuo, W.J. le Noble. Ionization Volumes by Means of Direct Dilatometry. // J. Sol. Chem. 1984. V. 13. No. 9. P. 663-671.

80. Cabani S., Conti G., Lepori L. II.. Phys. Chem. 1974. V. 73. P. 1030-1033.

82. S.V. Prasad, G.R. Pack. // J. Amer. Chem. Soc. 1984. V. 106. N. 26. P. 8079- 8086.

83. Kauzmann W., Bodanszky A.; Rasper J. Volume changes in protein reactions. II. Comparison of ionization reactions in proteins and small molecules. //J. Amer. Chem. Soc. 1962. V. 84. No. 10. P. 1777-1788.

84. G. Wiese, J. Wunsch, A.K. Schmidt. Uber dilatometrische Titrationen. XI. Die dilatometrische Bestimmung von Gleichgewichtkonstanten. // Z. Anal. Chem. 1976. Bd. 281. S. 221-224.

86. Ю.В. Сидоров, Ю.И. Сальников, К.A. Бурков, Ш.М. Арат-оол. Нейтрализация 1-аминоэтан-1-фосфоновой кислоты и протонирование аниона ее соли. Обработка дилатометрических данных с помощью программы CPESSP. //ЖОХ. 2002. Т. 72. Вып. 1. 53-58.

87. T.G. Spiro, А. Revesz, J. Lee. Volume Changes in Ion Association Reactions. Inner- and Outer Sphere Complexes. //J. Amer. Chem. Soc. 1968. V. 93. No.

89. Kawaizumi F. Partial molar volumes of halogeno complexes of platinum and palladium in aqueous solutions and differences in volume between tetra- and hexa-coordinated forms. // J. Chem. Soc, Faraday Trans. 1992. V. 88. No.

91. Wiese G.; Lang H. Apparent molar dilatation of precipitation reactions exemplified by the precipitation of silver chloride. // Z. Phys. Chem. (Frankfurt am Main). 1973. Vol. 85. No. 1-4. P. 24-37.

92. В.Г. Бобрышев. Пикнометрическое исследование реакций осаждения в растворах. Автореф. дисс.канд. хим. наук. Донецк, 1972. 24 с.

93. Wiese G., Hallstein H. Uber die dilatometrisch indizierten Titrationen. IV. Redoxtitrationen. // Fresenius' Z. Anal. Chem. 1972. Bd. 260. Ht. 2. P. 111-114.

94. B.A. Латышева. Водно-солевые растворы. Системный подход. СПб., Изд-во -Петербургского ун-та. 1998. 343 с.

95. Григорьева Э.Г. Влияние хлорной кислоты на теплоемкость, плотность и сжимаемость водных растворов перхлоратов некоторых металлов второй группы периодической системы. Автореф. дисс... канд. хим. наук. Л., 1975.24 с.

96. Hepler L. G. Entropy and volume changes on ionization of aqueous acids. // J. Phys. Chem. 1965. V. 69. No. 3. P. 965-967.

97. А.П. Крешков. Основы аналитической химии. Т. 2. М., Химия. 1971. 456 с.

98. Сальников Ю.И., Глебов А.Н., Девятов Ф.В. Полиядерные комплексы в растворах. Изд-во Казанск. ун-та, 1989. 288

99. Sillen L.G. Stability constants of metal-ion complexes. Section 1: inorganic ligands. London: The Chem. Soc, 1964. 754 p.

100. Cooney, R.P.J., Hall, J.R. Raman spectra of crystalline hydrolysis products of aqueous solutions of mercury(II) nitrate // Aust. J. Chem. 1972. Vol. 25. No.

102. Ю. B. Сидоров, К. A. Бурков, О. Ю. Пыхтеев. Гидролитические превращения нитрата ртути(11) в системе водный раствор - твердая фаза и их проявление на объемных свойствах. // Вести. -Петербургского ун-та. Сер. 4. 2003. Вып. 1. №4. 88-91.

103. Сидоров Ю.В., Пыхтеев О.Ю., Бурков К.А., Кусей Е.Ю., Крюков Ю.В. Изменение мольного объёма растворов при гидролитической полимеризации ионов железа (III). // Вести. -Петербургского ун-та. Сер. 4. 2000. Вып. 2. №12. 81-86.

104. Пыхтеев О.Ю., Ефимов А.А., Москвин Л.Н. Гидролиз аквакомплексов железа(111). //Журн. прикл. химии. 1999. Т. 72. Вып. 1. 11-21.

105. Пыхтеев О.Ю., Ефимов А.А. Гидролитическая полимеризация гексаакваионов железа(111) в процессе частичной нейтрализации растворов.//Журн. неорган, химии. 1998. Т. 43. №7. 1113-1119.

106. Пыхтеев О.Ю., Ефимов А.А., Москвин Л.Н. Химические превращения полиядерных продуктов гидролиза железа(111) в частично нейтрализованных растворах. // Журн. общей химии. 1998. Т. 68. Вып. 6. 905-911.

107. Н.И. Смирнова, Е.А. Бусько, Г. Визе, К.А. Бурков. Дилатометрическое исследование гидролиза перхлората свшща. // Вести. ЛГУ. 1987. Сер. 4. Вып. 4 (№25). 83-85.

108. Бурков К.А., Лилич Л.С. // Проблемы современной химии координационных соединений / Под ред. А. Щукарева, И.В. Васильковой. Л., 1968. Вып. 2. 134-158.

109. Пыхтеев 0.IO., Ефимов А.А. Гидролитическая полимеризация желе- за(П1) в частично нейтрализованных нитратных растворах. // Журн. неорган, химии. 1999. Т. 44. № 4. 549-554.

110. Буянов Р.А., Рыжак И.А. // Кинетика и катализ. 1973. Т. 14. № 4. 1265-1270.

111. Синюков В.В. Структура одноатомных жидкостей, воды и водных растворов электролитов. М.: Наука, 1976. 256 с.

112. Elliot Н., Hathaway B.J. //Inorg. Chem. 1966. V. 5. N 5. P. 885-889.

113. Wendling E., Benali-Baitich O., Larrat J. // Rev. Chim. Miner. 1972. V. 9. N

114. Бурков K.A., Бусько E.A., Лилич Л.С, Иванова И.Н. Гидролиз ионов меди(11).//ЖНХ. 1982.Т. 27.№6. 1455-1459.

115. Я. Бьеррум. Образование амминов металлов в водном растворе. М., Изд- во иностр. лит. 1961. 308 с.