Исследование метастабильных равновесий и скорости кристаллизации в системах, образующихся при кислотной переработке фосфатов тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 00.00.00, Ван Ли-Шэн

• Ван Ли-Шэн
• 1962

Заключение диссертации по теме «Другие cпециальности», Ван Ли-Шэн

В Ы В О Д Ji

1. установлено, что системы СаО - P¿0^ - Н^О, СаАЬ3/,,-СаАЪ3/2 - avbg - H¿0, Cao - P¿05 ~ fí# ай0гУт находиться в состоянии метастабильного~равновесия,значительно отличающегося от состояния втабильного равновесия.

Z* При исследовании пересыщения в системе СаО - P^Og-H^O в зависимости от концентраций P^Og в растворе в диапазоне температур от 25 До 100° установлено, что степень пересыщения растворов, равновесных с монокальцийфосфатом, возрастает при понижении температуры и повышении концентрации Р^О^ в растворе. Степень пересыщения растворов, равновесных с дйкальций-фосфатом, увеличивается с уменьшением Р^О^ в растворе и возрастает с повышением температуры от до 40°, в диапазоне температур от 25 до 100° характеризуется максиа^мом и минимумом.

3. Исследованы скорости кристаллизации моно- и дикальци] фосфата иэ метастабильных растворов в системе Cao - PgOg в диапазоне концентрации от 5 до 55$ при температурах от 25 до 100 . Скорость кристаллизации мбнокальцийфосфата почти во всех исследованных растворах увеличивается с повышением температуры.

4. Полученные результаты по скорости кристаллизации мо-нокальцийфосфата из пересыщенных растворов позволяют количественно объяснить увеличение скорости дозревания простого суперфосфата ори его охлаждении, а также независимость скорости разложения апатита фосфорной кислотой в производстве двойного суперфосфата камерным способом при температурах вше 40°.

5. Водные растворы нитрата кальция при охлаждении до температуры значительно ниже их насыщения не кристаллизует ся в течение длительного времени, кристаллизация нитрата кальция из пересыпанных растворов происходит при внесении в них затравки нитрата кальция. При введении затравки в раствор при температуре насыщения его кристаллизация нитрата кальция протекает при постоянной температуре, определяемой степенью пересыщения растворов и мало зависящей от скорости охлаждения, количества затравки и от интенсивности перемешивания.

6. степень пересыщения растворов в системе Са/У(>8• Н^О, равновесных с четырехводным нитратом кальция, колебле' ся в пределах и в диапазоне температуры от -до0 до 40° характеризуется минимумом, а равновесных с трехводным нитратом кальция при повывении температуры от 40 до 46° возрастает в —4, 5 раза.

7. Скорость кристаллизации нитрата кальция иэ пересыщенных растворов системы Са/^Од/^ - Н^О определяется в основном величиной степени их пересыщения и мало вависит от температуры и концентрации раствора.

8. В системе СаАЪ3Л> - - Е^О при 50°, находящейся в метастабильном равновееии, не существует областей, равновеоных с трех- и двухводным нитратом кальция; лишь безводный нитрат кальция находится в метастабильном равновесии с растворами этой системы.

9. Степень пересыщения растворов в сиотема саАЬд/^--НЛ&8 - Н^О при 50°, равновесных с безводным нитратом каль-ция, с повышением концентрации азотной кислоты от 5% до

50$ Нл/&а,увеличивается от 3»4$ до 15»5$, а в диапазоне от 50$ до 80$ НлК>8 степень пересыщения увеличивается от 15, 5$ до 119$.

Ю. При метаетабильном равновесии на диаграмме растео римости в системе СаО - ~ ~ при °У1Ч0СТвугат поля кристаллизации следующих^твердых фаз: СаНГО4> Са/Н2Р04/2 *М20, Са

Ц. установлено, что в ¡метастабильном равновесии системы СаО - Рг>°5 - ~ ^¡Р- на АиагРаммв растворимости не существует Области кристаллизации двухводного нитрата кальция, и соответственно линии, разграничивавшей поля двух- и безводного нитрата кальция, а также узловой точки, в которой соприкасаются поля твердых фае: Са/Н2Р04/2'й^, СаАЬд/^' 2 СаМ>3/2.

12. 3 метастабильных условиях безводный нитрат кальци не разлагается фосфорной кислотой, содержащей от 0$ до

4»76$ Звше этой концентрации происходит реакция между фосфорной кислотой и нитратом кальция с выделением одноводного монокальцийфосфата.

13. Монокальцийфосфат при взаимодействии с азотной кислотой, содериащей от 20»4$ до 77^8$ Е^0а» образует ряд пересыщенных растворов, на разлагаясь при этом. При разложении монокальцийфосфата азотной кислотой, содержаний боле 77,8$ выделяется безводный нитрат кальция, а при концентрации менее 20,4$ из пересыщенных растворов кристаллизуется дикальцийфосфат.

14* Подученные данные по метастабильным равновесиям в системе СаО - - и скорости кристаллизации монокальцийфосфата из пересыщенных растворов являются основанием для осуществления процесса обработки фосфатов избытком фосфорной кислоты в незагустевающей пульпе с целью получения двойного суперфосфата.

13* На основании проведенных опытов по разложению апатитового концентрата фосфорний кислотой в незагустевающей пульпе и по регенерации части полученного монокальцийфоофа-та в фосфорную кислоту разработана новая технологическая схема производства двойного суперфосфата бескамерным способом с циркуляцией фосфорной кислоты.

16« Исследовано разложение апатита фосфорной кислотой в незагустевающей пульпе ш зависимости от концентрации Р2О5 в растворе, нормы кислоты по о тношениюКствхио метрическое " количеству в диапазоне температур от Ш до 70°.

17. При оптимальных условиях /т.е. при температуре 60* концентрации кислоты 45% норме 300-400% от стехиомет-рической/ степень разложения'апатита за 2 часа достигает 91^96%; кристаллы монокальцийфосфата имеют при втом длину • 127-136 м и ширину - 60-68 уШ •

18. Полученный этим методом двойной суперфосфат /после отделения его от жидкой фазы/ содержит 53-54% общей Р2О5, 52,5-53% усвояемой Р3О5» 52-52,5% водно растворимой

8-9% свободной Р^з» Пбсде нейтрализации аммиаком или йзвес! няком и сушки при 80° в течение 30 минут полученный двойной суперфосфат содержит — 5?, 5% общей Р^ и— 56,2% усвояемой Р2о5.

19. Циркулируют я фоофорная кислота, полученная /без выпарки/ разложением части монокальцийфосфата в пульпе серной кислотой концентрации 55% Н^ЗО^, содержит 44-46% Р^5» 0,1 - 0»256 СаО и — 0,1% б08.~

ЗЕ>. Отмывку фосфорной кислоты из осадка можно проводит] вначале раствором, полученным смешением концентрированной оерной кислоты /~93$ Й^ЭО^/ с промывной водой, а затем водой /2-3 раза/. При этом коэффициент превращения Р^р содержащейся в пульпе, в фосфорную кислоту составляет 95,8$, коэффициент эффективности отмывки составляет 97,23$, общий коэффициент выхода - 93,

21. Бескамерный способ производства двойного суперфосфата с циркуляцией фосфорной кислоты дает возможность получать продукт с большой скоростью и с высоким коэффициентом разложения ив серной кислоты и апатитового концентрата, без складского дозревания и без ретуркой сушки, бее выпаривания экстракционной фосфорной кислоты; разложение апатита до монокальцийфосфата и экстракция фосфорной кислоты совмещаются в одном производственном процессе.

22. В процессе циклического получения монокальцийфосфата и нитрата кальция азотнокислотным разложением апатита исследованы скорости разложения апатита оборотндаи раствора-ми разных составов, соответствующих различный точкам на линии Са/Н^РО^/^ - %М>8/£ квадратной диаграммы растворимости взаимной системы ^ - ^/В)^ Са8/1/оа/6

-Н^О и кристаллизации Са/^Од/^ *4 Н^О из метастабильных растворов этой системы.

23. разложение апатита вначале протекает по лучу растворения до тех пор, пока раствор не насытится монокальций-фосфатом, а затем при дальнейшем разложении апатита происходит кристаллизация Са/Н2^04/3'и точка состава раствора в поле монокальцийфосфата перемещается по равнодействующей луча растворения апатита и луча кристаллизации монокальций-фосфата.

24. С увеличением нормы азотнокислотного раствора и с повышением температуры от 40 до 60° степень разложения апатита увеличивается.

25. Скорость кристаллизации Са/Ч^/^' 4 Н^О из растворов, полученных разложением апатита азотной киолотой с концентрацией от 48 до 55% достаточно велика и практически процесс заканчивается за 30-45 минут.

26. Полученные данные по исследованию скорости разложения апатита азотнокислотными растворами системы СаО - Р;^

- ШгО могут быть использованы для разработки технических условий осуществления азотнокислотного разложения апатита по циклическому методу с получением монокальцийфосфата и четырехводного нитрата кальция. При внесении фосфорной муки иди преципитата в нитрат кальция могло бы быть полученс универсальное удобрение с низкой гигроскопичностью, характеризующееся физиологически нейтральным действием на почву.

В заключение считаю своим долгом выразить глубокую и искреннюю благодарность моим научным руководителям - профессору, доктору технических наук максу Ефимовичу ШЗИНУ и доценту, кандидату технических наук Борису Ароновичу КОПЩЕву. дан

5* Заключение»

В процессе циклического получения ¡монокальцийфосфата и нитрата кальция азотнокислотным разложением апатита исследована скорость разложения апатита оборотными растворами разных составов, соответствующих различным точкам на линии Са/Н^РО^/^ - квадратной диаграммы растворимости взаимной системы Сад/^О^/^ - Н^РО^ - %М)8/б-Са8/К>8/@

Разложение апатита вначаже протекает по лучу растворения /раствор - апатит/ до тех дор, пока раствор не насытится монокальцийфосфатом, а затем при дальнейшем разложении апатита происходит кристаллизация Са/Н£Р04/£Н^О и точка состава раствора в поле монокальцийфосфата перемещается по равнодействующей луча растворения апатита и жуча кристаллизации монокальцийфосфата.

С увеличением в исходном растворе содержания СаО и Ра05 и соответственным уменьшением содержанияУ^О^ от 48,3$ до 32,37$ степень извлечения СаО ив апатита в течение 60 ми-нут уменьшается ЙХ 94,68$ до 44,93$. л» * <« '

С увеличением нормы раствора, имеющего состав: 6,45$ СаО, 15,52$ Р205, 32,37$Л^05, от 120$ до 250$ от стехиометрического количества степень разложения апатита пр! 5©° ва Ю минут увеличивается от 33,7$ до 89,78$». а за два часа - от 70, 63$ до 98,88$.

С повышением температуры от 40 до 60° степень разложения апатита указанным раствором при норме его 300% от стехио метрического количества эа 2 часа увеличивается от 89,31$ до 98,15$» При дальнейшем повышении температуры до 70° степень разложения апатита уменьшается до 94, 53$.

Полученные данные по растворению апатита оборотными растворами в системе СаО - Р2°5 ~ 5 " использованы для расчета количественных соотношений между исходными и конечным продуктами при циклическом получении Са/Н2Н)4/2*Н^0 и Са/^оэ/2 *4 Н^ азотнокислотным разложением апатита.

Результаты этого исследования могут быть испальвованы для разработки технических условий осуществления азотнокис-лотного разложения апатита по циклическому методу с получением монокальцийфосфата и четырехводного нитрата кальция. Последний при понижении его гигроскопичности /например, инея тными добавками/ может быть использован в качестве универсального удобрения, характеризующегося физиологически нейтральным действием на почву.

Список литературы диссертационного исследования Ван Ли-Шэн, 1962 год

1. М.Е.Повин. Технология минеральных удобрений и солей. Госхимивдат, 1957.• М.Е»Позин. Технология минеральных солей. Госхимивдат, 1961.

2. H.E.Пестов, Е.И.Пауткина. Сб."Исследования по прикладной химии". Иэд.АН СССР, стр.2Э0» 1955.

3. Д.Н.Прянишников. Агрохимия. Избр.соч., т. 1. СелЬгоэизу&т№

4. К.М.Шалин. Щ. 1. № z 125 /1956/

5. Т.П.УНаняин. минеральные удобрения. Госхимивдат, 1949.

6. Справочник агронома по удобрениям. Сельхоэгиа, 1955«

7. М.Л.ЧепелевецкиЙ, Е.Б.Бруцкус, З.А.Родова, ЖХП 18 № 11» 8 и to 21. 3 /1941/.

8. М.Д.Чепелеведкий, Е.Б.Бруцкус. Суперфосфат, физико-химий ческие основы производства. Госхимивдат. Москва, 1958.

9. Ю. А.П.Белопольский, А.А.Таперова, М.Н.Шульгина, jfffiX ХН № 1 /1939/, ХШ № 5 /1940/, ХУШ № 9-10 /1945/, ХШ № 1 /1950/.ч .-»,-♦ . „. 14.

10. А М Campbell , J U). Courts Ind.Cnj rl^ 40, № 81295 /1948/.

11. A SuUourrbfi. A "KmpU/i^P. , %iH , W 53, to 12,1373 /1333/.

12. Ю-- H"^»11 • ^ R .U.Jnr.k* WI.U;lt Inri ¿no.cEIm. 32» 12, 1631 /1940/.

13. Л • Л kfMff-ь О и*;™*™ . ■ 7W clem 43 № 4 - 279 /19 54/.

14. М.Е.Поэин, Б-А.Копыле®, в.Д. Варшавский. Труды ЖИ имени Ленсовета, вып.36, 51/1956/.

15. Е.Б.Бруцкус, М.Л.Чепелевецкий, ИСФСА АН СССР 20, 383 /1950/.

16. Е.Й.Шная, канд.диссертация 1ШИФ, 1956.

17. Д.В.Владимиров, Е.Е.Бабкин и др. ЖХП 15* * 9, 19 /1938/

18. G l.BncW. I.L ktarnÇ . T. A air. Z»J ch*M 44, № 7, 1540 /1952/.

19. G-L. BriJjtir. I L.k,nr»<. т. fat fW chet» 4, № 6526 /1956/.21. &.L, ftn'Jûtr. UÂ \7ra hûj. т àor. c/rn»4, № 6332 /1956/.22» MA tiroLt J.ujg éaL co\jSo<& » 3, 405 /1955/.

20. П V.n^ f.fr Ц»;/.т Ajr ToJ rÀéM 5 * 9, 682 /1937/.

21. Е.Е.Зуссер. Сообщения о научно-технич.работах НИУИФ, Jft 2. Госхимиэдат /1957/ стр.20.

22. Е.Е.Зуссер. Авт.свид.СССР 119190/ 1939.

23. М.Е.Позин, БаА.Копылев и А.Сейтмагзимов. ШК ХЮШ 9 /i960/.

24. М.Е.Позин, Б.А.Копылев, А.Сейтмагзимов и E.JI. Вильниц, ЗШХ ХХХ1У 2> 2ЭЭ /1961/.

25. А.Сейтмагзимов. Канд.диссертация ЛТИ имени Денсавета, 1961.

26. М.Е.Позин, Б.А.Копылев, А.Сейтмагзимов, ШК ХХХ1У # 8 1653 /1961/.'

27. А.А.Соколовский. ЙСХП № Ц /1932/; № Ю /1933/; » 2 /1936

28. С.И.Зольфкович, C.K. Воскресенский, A.A.Соколовский, P.E.Ре мен, м.м.Кобрин. Труда БИШВ вып. 153 12 /1940/.

29. МЛ.Чепеяевецкий. Труды НШФ, вып. 13? 10 /193?/.

30. М.Е.Поэин, В.А.Копылев, Тен Се-Ден. Труды ЛГИ имени jeн-совета, вып.36, 5-49 /1995/.

31. М.Л.Чепедевецкий, Е.Е.Бруцкус, К.С.Краснов, Е.З.Южная, • Е.неорг.хим.!, Iß 7 1512 /1956/.

32. W.L.UHI. IM. Uro. GAU/i'ecZotsK. jf. Aff, r.,/ehern 2* Ш 25, 1273 /1954/.36. f Cayhö»a .Inj rjj^№ 463. 41 /1956/.

33. М.Л.Чепедевецкий, С.С.Рубинова. Труды ШШФ, шп. 137, стр.36, 59, 66 /1937/, вып. 147, 24 /1940/.38• Хим. и хим.технол. № ц 42 /1958/.

34. С.К.Воскресенский, И.Ж.Гофман, С.К.ЭДилованова, P.M. Сере б ряная. реф.н-и.раб.эа 1957 г. ч.1 стр.13«

35. М.Д.Чепедевецкий, Н.К.Падо. Реф.н-и.раб.эа 1957 г. ч.1 стр.14.

36. С*К.Воскресенский, А.А.Ионасс. Труды НИУШ, вып.153 " 92 /1940/.42« Е.З.Хамский. кан»диссертация ШШФ /1955/.

37. Е.З.Хамский, МЛепелевецкий, &ПХ XXXI № 976 /1958/44. 5. A¡ordenare en InJ chin. 38, № 441, 278 /1951/.45. S Mordpateen u(jp inj cb'ht4&i № 464, 80 /19 56/•^ / '* M ■•46. |/. btjfh+ll' ha*;,. Mifijn 1b » 8, 51 /1956/; 11, » 10, 69, 71 /056/. * • '

38. Р>. \А/. Помпам1 й.У. ТоУлтЛ канд.пат.497336, 1953 г.

39. С.К.Воскресенский, С.К«Милованова, Р.Е.Ремен. Труды НВДЙ вып. 153, 242 /1940/.4Э. Е.Б.БРуцкуо, Д.Ж.Цырлин. ШП 7 394 /1956/.

40. С.К*8оскресенский. Тезисы докл.на отрасд. совещании работников осн.и гордохим.пром.стр.65 /1958/.

41. С.Д.Звенчик, В.А.Кононов. Бюллетень технической информации Гипрохима № 40, 41, 3 "/1958/.

42. С.И.Вояьфвович, Л.Е.Берлин. ЩП 1 14, 1 /1931/.

43. С.И.Вольфкович, I.Е.Берлин, В.Т. Микеров. удобрения и урожай, № 11 12, 1079 /1931/.

44. Е.Б.БруЦкус, М.Ж.Чепелевецкий, Л.И.Коновалова, А.И.Жицо-ва. Реф.и-и, раб.за 1957 г. ч 1, стр. 107 . Труды НИУИФ, вып. 163 /1939/. ' • '

45. Е.Е.Зуссер, ЖХП № 2, 85 /1939/.

46. М.Е.Позин, Б.А.Копыяеа, Д.ф.Жильцова, ЯШХ ХХХП № 3, 509;- № 4, 710; № 10, 2164; № 11, 2377 /193Э/.

47. Д. ф.Жильцова, канд.диссертация ЛТИ имени Ленсовета /1999,

48. А.А.Соколовский. Сборник техн.информ.Гипрохима № 5 3/19®/.

49. К.С.Краснов, ШС ХХУ1 № И, 1114 /1953/; ХШЕ № 12,

50. V 1275 /1955/; XXX № 1, 25 и № 8, 1121 /1957/; XXI № 3, 345~/1953/.00* Е.В-Вкная, канд.диссертация НЙУИФ, 1956.

51. Д.Н.Прянишников. Труды Московского сельскохозяйственного * института по исследованию фосфоридов, сер.11, вып.1/1910.

52. Э.В.Брицке. Производство суперфосфата /1910/.

53. С.И.Вольфкович, А.И.Логинова. Памяти академика Д.Н.Прянишникова. Изд.АН СССР /1930/.

54. А.И.Логинова, канд.диссертация 1940.

55. Г.И.Горштейн, Т.И.Хахарина, НКП, J» 1, 39 /1934/.66. й.Н.Набиев. Азотнокислотная переработка фосфатов, изд. АН ЗГз.ССР /1937/.67. з.Антонова, в. Тихонов, А. Беркутов. Изв.АН Кав.ССР № 101? серия хим. выя.4, 76 /1951/.

56. А.М.Поляк. ЗССП, № 11-12» 807 /1937/.еэ. J ktuifvtnpntn chfirj. il * 8, 4491955/.

57. А.М.Дубовицкий, А.Й.Шерешевский. Технология минеральных удобрений. Госхимиздат, 1941.71. ф.Г.Марголис, A-М.Дубовицкий, Т.В.Глазова. Щ1 № 1, 26 /1956/; № 4, 27 /1957/.

58. С.И.Вольфкович, А.И.Логинова. Доклады АН СССР Т-3-вып.8 /1946/.

59. А.М.Дубовицкий, Ф.Г.Марголис. ЖХП XXIX № 3, 321 /1956/.

60. V inJ, ohm.39, № 41, 18 /1952/.

61. JLtLS-fnpIm . T.44 2413-2418 /1952/.

62. A. Co»<iarà L'inJ chir*38, № 441, 280 /l9 5l/.

63. Q pûvie< Mûhr* 167> » 4255, 793 /l95l/.

64. L'mJ . ch-em40, № 437, 367 /1953/.

65. Cheyn. <Lr>j 60 të 8, 115 /1953/.- zoz

66. Ch<vn £nj 65, № 22, 60 /1958/.

67. F- К, Qwft h>P- teiclfJl, . У ■ fJtpy* fly 26 1454 /1904/; 27, 1512 /1905/.

68. Г.К. Cameron .k<!i j Ь^Л/А8. 1222 /1906/.83. я &<t$ie1f, I. atiorg cher* 53, 33 /1907/; 54, 1 /1908/.

69. J. rAftti lib 620 /1917/i rbpm <*r» 9, £>49 /1358/.

70. А.П.Белопольский, А.А.Таперова, М*Т.Серебренникова, ' М.Н.Шульгина. НХП 14 № 7 ¿04 /1937/.

71. А.П.Белопольский, М.Т.Серебренникова, А.§.Билевич, • ЖПХ, 13, 3 /1940/.86. к. Ь. Ыюог*. ГР.Хаег 2nd fag сЬе*32« Ш 4, 580 /1940/.

72. А.В.Казаков. Груды ЖМФ, вып. 139. ГОНГИ, 1937. J. Й k-nuH^f Aftj. cbtm 23, Ш /1953/.

73. М.Л.Чепелевецкий, Д.С.Больц, Н.А.®асиленко, С.С*Рубинова Исследования по прикладной химии, сборник, посвя^нный памяти акад.3^1.Брицке. Изд.АН СССР /1955/, стр.175

74. М.Л.Чепелевецкий. Изв.Сектора физ.-хим:анализ АН СССР XIX /19-®/.91. gfljffff chtmS'C.C Lsndin)lOl>- 576 /19 12/.

75. J. bv» tbpM.9oC 37, 1692 /1915/. 93. Я iV и рг4< , jttlnciJ * antrj cL 212, 233-241 /1933/.

76. W |л/ . Eiv/лд h/. /, fogy А/. . LahQ « A™ cUo™ " 49, 1958-1962 /1927/.95. 3.А.Клевке, ЗЕ.М-Конторович. Труды ГКАП, вып.у. 71 /1956/ " вып.УП, 33 /19 57/.

77. R: rtüft. Cr Btum^.U G. UU. Ah хзпсуп M 7, 2363 /1954/.

78. J?. FM, Cj, RnMiihili, A. P<tiere«$ Неы <Jhrm hit xxxixft 2> 473 /1956/.

79. P. Г/atf. G.firunisbfili И др. Не/i/. ch¡m . ДЛа. ХХХШ 2046 /1950/.

80. А. П. Бело польский, 3.3« ярусов. ПК, т.Х №7 1178 /1937/.100. g. fjctfj, J, Wt ¡helm. Q firun i ¿halt Q. ML Heht dmM ХХХУП » 2 607 /1954/.

81. А.ГЬБелопольский, С. Я.Шпунт, М.Т.Серебренникова, м«Н. Шульгина и Д'в*Урусов. ШК> т.10, вып.З, 403 /1937/.

82. А.П.ЕелопольскиЙ, М.Т.Серебренникова и С.Я*Ш.пунт, ЛШХ т.Ш, вып.9, 1523 /1937/.

83. М- p/mifc. т- rk*»¡j¿* № 374, 164-167, Л 375* 187-191; & 376 207-212 71948/./Перевод ПГАПа № 503, 604/.

84. С.И.Цольфкович, А.И.Логинова, успехи химии т*ХШ> вып.4 ' /1249/.- к

85. С.Й.Вольфкович, А.П.БелопольскиЙ, А«И.Яогинова. йзвестш * * АН СССР. отд.хим. наук, № 5 705 /19 40/.

86. М.Товбин. ЖК, 20, 1435 /1946/.

87. М.Товбин, О.Барам. №С 23, 406 /1949/.

88. K.J h/unn. Т.Е. Dp* . J. f*ütl. h<.r 5, » 6, 256 /1954/.

89. Ж.Б.Гриншпан. Сб."Исследования по прикладной химии", Изд.АН СССР /1955/, стр.192.1107 Ж.Б.Гриншпан, М.М.Кобрин. Хим.пром.№ 3, 60 /1950/.

90. М.Н.Набиев. Диссертация на соискание ученой степени доктора технических наук /1955/. ~

91. Дж.В.Тиббс. Термодинамические работы. Госхимиздат/1950/.

92. И.Н.Странский, Р.Каншев. усп.физ.науки, zh 408 /1930/.

93. С.З.Рогинский. ШЖ, 13, 1039 /1939/.115* О.М.Тодес. В сборнике "Проблемы кинетики и катализа", " т.УП, из д. АН СССР /1949/.

94. А.Г.Амелин. Теоретические основы образования тумана в химических производствах. Госхимиздат /1951/.

95. К.Денбич. Термодинамика стационарных необратимых процессов. Издатинлит /1954/.

96. А.П-Белопольский, А.А.Таперова, м.Н.Шульгина. Труды iiî, вып.143, 16 /1938/.

97. А.А.Таперова. ЕПХ 13, № 5, 1 /1940/.

98. B.Jtf.Фишер. Исследования над пересыльными растрами солей. Рига, 1913.

99. WJ.OÄUJM Ъ.рЪи*, chew 18, 159 /1895/* 22, 289 /l89r 34, 493 /1900/. : ■

100. R, GnpûL Ьс ^ко-Н*^;. jr. eke»*.Soc 21, • " 145 /1944/. J135: p. Qtbmtr ï avtory. c.hom 91. 209 /1915/.

101. В.Д .Кузнецов. Поверхностная энергия твердых тел. Стр.23-24. Москва /1954/.137. хл/./i. к 140, 653 /1933/.

102. Д.И.Данилов, Д.Е.Неймарк. ЖЭТФ, 7. 1161 /1937/.

103. E-И.Ахумов. Труды ШИИГ, вып.ХХ1, стр.254 /1947/.

104. Е.И.Ахумов, Б.Я.Розен. ДАН СССР, 85, 363 /1952/.

105. Е.И.Ахумов. Б.Я.Ровен. ЩХ, 27, 1760 /1953/.

106. Е.И.Ахумов, Е.а.Пылкова. ДАН СССР, 108, ¿57 /1957/.

107. Е.И.Ахумов. Е.Д.Пылкова, ЕНХ, 3,2178 /1958/.

108. Е.И.Ахумов,. ЩшЭлйм.ШХ, 3, 45?, /1958/.

109. Е.И.Ахумов, Труды ШИИГ, вып.Х П. Исследование пересыщенных водных растворов солей. Госхимиздат /i960/.

110. М.Е.Позин, М.И.Муратова. ЖШС. Том ЮОС, № 9, 1378, 1383 /1957/.

111. М.И.Муратова. Канд.диссертация JM имени Ленсовета, 1937.

112. Н.фукс. усп.физ.н., 15, 496 /1935/.149. 8.Д-Кузнецов. Кристаллы и кристаллизация. Москва /1953

113. Г.Б-Бакли. Рост кристаллов. Москва /1954/.

114. Ст.' ■ сЬ*™ 25, 742 /1898/•

115. С. Г,У+ rU>4 48, 549 /1904/.

116. L.C Ар ínpprt k„n ' 10, 457 /1907/. 154» .£t.U/. rfdunj , P.J • Ct.oSSrJipnt Sot 33,1375/1911

117. U {/„{у*** А ujfihtr. Пег55, 277 /1922/.

118. M.i/j/^k. 1. f.l**4tr*chfM 35, 555 /1929/.

119. И tt^fr^ Ш. Ooriny hn.phifl 24, 719 /1935/•

120. Д.И.Френкель. Кинетическая теория жидкостей. МОсква, 1945

121. Е.Ю.Левина. ЕПХ XI № 5 № 9 /1938/.

122. C-W. pou,i*< j^ii. Diu Jorod See 5, 103 /1949/.

123. М.Г.Валяпко, Е.Соловьева. Труды ВДИЙГ, вып.XXI /1949/; вып.ХХШ /1953/.

124. M.S. То вбив,' С.Н.Краснова. ШС, 23, 863 /1949/; 25» 161 /1951/.

125. С.В.Горбачев, А-З.Млыковов. ШС, т.29, 607 , 797,1027, 1396, 1777 /1955/.

126. Ю.Аллабердыев. Иэв.АН ТССР, № 5 /1958/; № 1,2,3 /19©/.172' Ю.Аллабердыев. Канд. диссертация ЛТЙ им .Лен совет а, 19©.

127. Д.J3*Владимиров, М.Н.Шульгина. Сообщения о научно-исследовательских работах в новой технике НИУИ& 10,3 /1958/.

128. М.Е.Позин, Б.А.Копылев и др.Руноводство к практическим занятиям по технологии неорганических веществ, госхим-издат /19 5?/

129. М.В.Иванова. Сообщения о научно-исследовательских рабо-" тах в новой технике ИЙУИФ» 10» 83/1958/.

130. Г.Б.Бокий. Кристаллооптичеекий анализ. Часть 1. изд.АН СССР, м-л /1944/.

131. Г.Б.Бокий. Иммерсионный метод, изд.МГУ /1948/.

132. Л.Татарский. Кристаллоптика и иммерсионный метод определения веществ 1 /1941/.

133. В.Я.Аносов и С.А.Погодин. Основы начала физико-химического анализа. Изд.АН СССР м* м-л /1947/.

134. JD.fl. Морачевский» Ю.Н.Книпович. Анализ минерального сырья Госхишздат /1956/, стр.216.it