Исследование некоторых коллоидно-химических и фильтрующих свойств тонкодисперсного осадка (шлама), выделяющегося при кислотной переботке фосфорита Каратау тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 00.00.00, Кутфитдинов, Р. Н.

• Кутфитдинов, Р. Н.
• 1972

Оглавление диссертации Кутфитдинов, Р. Н.

ВВЕДЕНИЕ .Ч

ЛИТЕРАТУРНЫЙ ОБЗОР

Особенности фосфоритов Каратау и способы их переработки. а

Фильтрующие свойства осадков,выделяющихся при сернокислотной разложении фосфатов.

Заключение диссертации по теме «Другие cпециальности», Кутфитдинов, Р. Н.

ВЫВОДЫ

I. Исследованием коллоидно-химических свойств (плотности удельной поверхности,гидрофильности и дисперсности,заряда и электрокинетического потенциала) шлама, выделяющегося при азотнокислотном и фосфорнокислотном разложении фосфорита Каратау^ установлено,что трудности отделения твердой фазы от кислотной вытяжки связаны с агрегативной устойчивостью еус

1 гасПЧ, пензии, обусловленный высокой дисперсность®^ (с размерами" менее 27 мк в количестве 60-70% от общей массы]ь большей гидрофильностью и наличием на поверхности частиц шлама отрицательного заряда,

2. По сравнению со свойствами исходного фосфорита плотность шлама уменьшается, от 3,01 (плотность фосфорита) до 2,66

2,53г/см3, т.е. на 10-16%|влагоемкость увеличивается в 3-3,5 V раза от-10,8% (для фосфорита) до 30-34%; удельная поверхность о увеличивается в 3-3,8 раза и составляет 11-12,5 и /г (для р фосфорита 3,31 м /г)

3. Установлено,что заряд поверхности частиц шлама имеет отрицательную величину, а абсолютные значения ^ -потенциала зависят в основном от pH дисперсионной величины.Максимальное ' ml значение "С- потенциала равно -12,5 мв и-6,95 соответственно для шлама,выделеиного азотнокислотным и фосфорнокислот-ным разложением фосфорита.На этом основании высказана предположение,что отделение шлама от жидкой фазы возможно, значите-аи но, ускорится, прИ осуществлении гетерокоагуляции его на поверх ности положительно заряженных кристаллических частиц.

4. Исследованием гетерокоагуляции шлама в присутствии кристал лов гипса в водной среде в зависимости от количества гипса и температуры показано,что при внесении в суспензию гипса(-100% по отношению к шламу)с размерами частиц +0,1-0,25мм при 40° концентрация шлама в суспензии за 20 мин уменьшается в 35раз от 0,1740г/100см3 до 0,0050г/Ю0см3.

Полученные экспериментальные данные гетерокоагуляции шлап ма хорошо описываются эмпирическим уравнением Х- км где )С -количество скоагулировавшегоа-: шлама,г, т -количество вносимого гипса, к и Х/П константы,Значения коте

QUA. п рых изменяются в баамгоимооти от 25-40и в следующих пределах; для К от 0,2064 до 0,0806,а 1/П/от 0,2324 до 0,785.

5. Изучением фильтрующих свойств кристаллов гипса (с размерами частиц бО-ГООмк и больше) из модельных растворов кислот и солей (при 50° и Т:1=1:4-16) применительно к суспензиям, получающимся в производстве сложных минеральных удобрений, у станов лено,что гипс, в этих условиях отделяется от жидкой фазы филь1*-"рэованием с достаточно большой скоростью и съем по не отмытому о влажному осадку составляет 3500-28800 кг/м час ^в зависимости от Т:1 и состава раствора).

6. Производительность фильтрования по не отмытому осадку шламгу полученного азотнокислотным разложением фосфорита Каратау, р изменяется от 10 до П8кг/м час в зависимости от нормы, концентрации азотной кислоты и температуры, а в присутствии 6-6,5 % от веса суспензий) гипса с размерами частиц +0,1-0,25мм в тех р же условиях они составляют от 220 до 2160 кг/м час,т.е. увеличивается в ^18-22 раза.

7. Производительность фильтрования фосфорнокислотной суспензии, полученной полным разложением фосфорита(концентрации 25% РрО^). фосфорной кислотой {в течение 60 минв диапазоне температур О

25-60 составляет 31-66 кг/м час по неотмытому осадку,а в присутствии 15% гипса (от веса суспензии) с размерами фракции о

0,25-0,5;шм она равна 220-6000 кг/м час, т.е. больше при 60 в - ЮОраз.

8. Полученные данные о фильтровании азотно и фосфорнокислотной вытяжки как в отсутсшви^) так и в присутствии гипса хорошо описываются уравнением Т= ; для которого опре делены константыналианалитическим и графическими методами.

Показано,что сопротивление осадка и фильтровальной перегородки в присутствии гипса во всех случаях уменьшается в несколько раз. Так, при фильтровании вытяжки, полученной разложением фосфорита Каратау 40%-ной в присутствии 6,5% гипса^ сопротив ление осадка уменьшается от 222074 до П35яек/м^ т.е. в 19,5 раза, а сопротивление фильтровальной перегородки с 6600 до 466 сек/м т.е. в —14 раз.

9. Исследованием сернокислотного разложения апатита и фосфорита Каратау в присутствии от „О до 60%) нитрата аммония в растворе разбавления показана возможность интенсификации экстракции фосфорной кислоты и фильтрация осадка в 2-3 раза. Так, при разложении флотконцентрата фосфорита Каратау серной кислотой концентрацией 65% $°4 0 применением 60%-ного раствора нитрата аммония при 80^1:1=1:3 и 100% (стехиометричес-кой)норме серной кислоты степень разложения фосфорита за 2 часа составляет 97-98% ,а размеры кристаллов выделяющегося гипса достигают -240-340 мм в длину и от 25-50 мк в ширину, при атом производительность по съему сухого отмытого осадка увеличивается от 732 (в отсутствие нитрата аммония/до 15002000 кг/м2час.

10. Исследованием из охр он:: растворимости в системе

Рч^г - и? РОчн±о (за 8 часов) показано,что в присутствии нитрата аммония содержание в фосфорной кислоте (в зависимости от концентрации ,температуры, количества вносимого нитрата аммония и продолжительности от I до 8 часов) уменьшается в 4 раза по сравнению с растворимостью в фосфорной кислоте. Из фосфорнокислого раствора, содержащего нитрат аммония при 50-80°С кристаллизуется аммонийжелезо-фосфат.

11.Полученные данные фильтрования азотнош фосфорнокислотной вытяжки в присутствии гипса позволяют заключить,что отделение твердой фазы от жидкой происходит с достаточно большой скоростью, отвечающей практическим требованиям для получения сложных удобрений из труднообогатимых кремнистых фосфоритов.

12. Предложены принципиальные ягхнолсгические схемы получения осветленной азотно-и фосфорнокислотной вытяжки фосфорита Каратау с интенсификацией процесса разделения нерастворимого остатка от фильтрата и производства сложного концентрированного удобрения при сернокислотном разложении фосфатов с применением раствора нитрата аммония.

Технико-экономическими расчетами показано,что при увели$цМТ?<Хаиц% кз ЯлМйлишом химкомбинате, чении производительности^по съему отмытого осадка) от 450 до 1200 кг/м час, годовая прибыль^280000руб (данные взяты с Алмалыкского химического комбината),

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Исследование сернокислотного разложения апатита и фиотконцен трата Каратау с применением в качестве раствора разбавления вод ных растворов нитрата аммония установлено,что в присутствии нит рата аммония длительность процесса сернокислотной экстракции сокращается в 2-2,5 раза. Так, степень разложения апатита за 2 часа 60%-ной Н^0н при норме ее 105% и £ =80°) в

- 1ЧЧотсутствие нитрата аммония (раствор для разбавления использована вода) составляет 69%, а в присутствии 50%-ного раствора нитрата аммония ~ 98%,т.е. увеличивается на 70%, Производи2 тельность по съему сухого осадка составляет 1550-1600кг/м час. При сернокислотной экстракции фосфорной кислоты из фпоткон раствора центрата Каратау в присутствии 60%-ноц© л/нчио3 в зависимости от условий (температура, норма и концентрация серной кислоты и Т:Ж) за 2 часа степень разложения составляет 97-98%, а размеры выделяющихся кристаллов гипса достигают 240-340х32-50мк| т.е. увеличиваются в 3-4 раза по сравнению с размерами кристаллов 85x18 мк, получаемых в отсутствие нитрата аммония. Производительность по съему сухого отмытого осадка увеличивается от 732 (при использовании воды в качестве раствора разбавления) р до 1200-4800 кг/м час в присутствии нитрата аммония.

Полученные результаты указывают,что сернокислотным разложением апатита и фосфорита Каратау в присутствии нитрата аммония возможно осуществить процесс получения сложною© здобре-ния с самыми различными соотношениями У;Р путем регулирования количества подаваемого нитрата аммония и последующей нейтрализации аммиаком получающихся растворов фосфорной кислоты, содержащих нитрат аммония»

Изохроны растворения в некоторых растворах системы

Растворение во времени гидрата окиси железа в фосфорной кислоте изучали как в отсутствие, так и в присутствии нитрата аммония.

Исследование проводили изотермическим методом в диапазоне температур от 25 до 80°С с применением фосфорной кислоты с концентрацией 8;16, и 23,9 % Р205. Количество нитрата аммония в растворе меняли от 0 до 50% при постоянной концентрации фосфорном кислоты.

Опыты проводили в стеклянной трехгорловой пробирке емкостью на 0,5 лмснабженной затвором и водяным холодильником. В пробирку загружали 200г, фосфорнокислого раствора нитрата аммония определенной концентрации и помещали ее в термостат, выдерживали (при вращении мешалки) при данной температуре 20 мин. Затем при достижении заданной температуры в раствор вносили определенное количество гидроокиси железа и в дальнейшем через каждый час отбирали пробу с помощью стеклянного фильтра Шотт ^ 4 для определения содержания в растворе. Предварительно установили степень перехода в жидкую фазу во времени гидрата окиси железа в фосфорной кислоте в отсутствие нитрата аммония.

Количество вносимого гидрата окиси железа в фосфорную кислоту выбирали так,чтобы до полного растворения РсС^Ь за 8 часов (при различных условиях) оставался некоторый избыток его (в твердой фазе/. В последующих опытах с применением растворов, содержащих нитрат аммония, в реакционную массу вносили такое же количество гидроокиси железа.

Содержание £>¿¿>3 в анализируемых пробах определяли дифференциальным фотометрическим методом с сульфосалициловой кислотой. Определение формы и 'размеров выделяющихся кри< производили таллов при помощи поляризационного микроскопа МИН-5.

ЖВДШЩ

-146В таблй (приложение) приведены данные изменения во времени при 25° содержания Р4О3 в фосфорной кислоте концентрацией 8% Р205 в зависимости от содержания в растворе нитрата аммония. Концентрация фосфорной кислоты равная 8% ^О^ выбрана по тем соображениям,что в процессе экстракции апатита с применением в качестве раствора разбавления 60%-ного раствора нитрата аммония образуется раствор,содержащий 7-9% Р205.

При внесении 10% в 8% (Р205) фосфорную кислоту при 25° содержание раствора за 8 часов уменьшается от 0,623 до 0,113%,т.е. 5,5 раза. Это объясняется,вероятно, тем,что присутствие нитрата аммония в растворе приводит к связыванию фосфорной кислоты с образованием двойных соединений с нитратом аммония. В результате этого снижается содер жание свободной (несвязанной) фосфорной кислоты,что обуславливает уменьшение растворимости гидроокиси железа.

Увеличение продолжительности процесса от одного часа до восьми (табл б-приложение) приводит во всех случаях к повышению содержания Я«*0з в растворе в ~ 2-3,5раза. Так, например, в присутствии 50% нитрата аммония (рис.(38, кривая 2) с увеличением продолжительности растворения от одного до восьми часов содержание в растворе окиси железа возрастает от 0,037% до 0,134%. Уменьшение содержания окиси железа в растворе с увеличением концентрации аммиачной селитры наблюдается в диапазоне до 30% ин .Некоторое увеличение концентрации окиси железа в смесях содержащих 40% и 50% нитрата аммония (рис.138,кривая/. ),вероятно, объясняется тем,что в этих условиях ускоряется обменная реакция между фосфорной кислотой и нитратом аммония с образованием азотной кислоты, которая; в свою очередь, способствует переходу окиси железа в раствор. Так, например,

X, час

Рис. 38 изменение Во ёремени при 26"с Содержания / фосфорной Кислоте концентрации 8% ё заёисимости от нолочестба нитрата аммонии Н). 2,-ё присутстёии 50% ННцН03 за 8 часоё, 3-соотёетстёънно В отсутстёии МНчН03

В 50 К 70 МО Ь'С

Рис.39 Влияние температуры на изменение Во бремени седщржония £егОз ё фосфорнокислых растЗорах. За /«ее. %-То-же самое ё присутстВии 30% ЩМ^ сеатВетстёенмо эаВчосоё. в указанных условиях содержание в растворе в присутствии 50% МНнЫоъ больше на ^ 16%учемв присутствии 10% нитрата аммония.

Влияние температуры на растворимость гидроокиси железа в фосфорнокислых растворах весьма сложно (табл.у приложение).

С повышением температуры от 25 до 50°С возрастает содержание окиси желаза в растворе, а при температурах 60-80° шъшается (табл.^приложение).Так, содержание окиси железа в фосфорной кислоте концентрацией 8% с повышением температуры от 25 до 50° увеличивается за один час с 0,086% до 0,796%, С увеличением длительности взаимодействия до четырех часов растворимость увеличивается в этих условиях от 0,220 до 1,34% т.е. в ^ 6 раз, а за восемь часов от-0,623 до 1,43% (рис.39, кривая I и 2).

В присутствии 30% нитрата аммония абсолютные содержания концентрации окиси железа в растворе значительно'уменьшаются. Так, при 50° за один час растворимость уменьшается от 0,796% (в отсутствие нитрата аммония) до 0,184% т.е. в 4,3 раза,а за во сем часов при той же температуре в 8раз (рис,39/кривые 3,4). В то же время влияние повышения, температуры на содержание Р^Оу в жидкой фазе в присутствии нитрата аммония аналогично изменению растворимости в фосфорной кислоте, не содержащей нитрата аямшия.' Например, с повышением температуры от 25 до 50°С за один час содержание в растворе в присутствии нитрата аммония увеличивается от 0,031 до 0,184% т.е. в ~ 6 раз. Однако при 50° в присутствии нитрата аммония содержание в жидкой фазе после четырехчасового перемешивания меньше,чем при 40° (в отличие от растворимости в отсутствие нитрата аммония).Это, повидимому,объясняется тем,что в этих уеловиях из раствора начинается кристаллизоваться твердая фаза- железоаммоний^-дюсфат.

Микроскопическими наблюдениями над твердыми фазами установлено,что в интервале от одного до восьми часов в отсутствие нитрата аммония твердая фаза в системе представляет собой гидрат окиси железа, в то же время в присутствии азотнокислого аммония твердая фаза представляет собой смесь з и железоаммонийфосфата.

Наличие железоаммонийфосфата при 50° в присутствии нитрата аммония, вероятно, объясняется высаливающим действием на него растворенных веществ, образующихся при обменной реакции между фосфорной кислотой и аммиачной селитрой. Кроме того, железоаммоний^фосфат,вероятно,не образует, в отличие от , устойчивых пересыщенных растворов в фосфорной кислоте.

Дальнейшее повышение температуры (таблу.приложение) до 60-80° в отсутствие нитрата аммония приводит к интенсивному растворению гидрата окиси железа в фосфорной кислоте,так что уже через 15-20 минут перемешивания наступает кристаллизация н[ы(.НР<Ь/Ц Н^О ,что легко обнаруживается визуально по изменению окраски раствора от вишневого до розового цвета^При 80° основная масса гидрата окиси железа, переходит в раствор уже за 10-15 мин. и при дальнейшем перемешивании в течение 45-50 мин в жидкой фазе содержится 0,54% Яг^з и уменьшается до 0,313 за 8 часов. Несколько большее содержание в растворе (рис.34) в отсутствие нитрата аммония при 80°, чем при 70° повидимому объяс няется тем,что с повышением температуры увеличивается пересыщение растворов фосфорной кислоты фосфатами железа.

Твердая фаза, выделяющаяся через 2-3 часа7представляет собой смесь среднего и кислого фосфата железа и в конце процесса через 8 часов при 80°-кислый фосфат железа полностья переходит в средний фосфат. Однородность твердой фазы устанавливали по цвету и микроскопическим путем. Средний фосфат железа представляет собой свевложелтне вещество без кристаллических форм обра зования (амморфные, мажущие) В отличие от него кислый фосфат представляет бобой кристаллическое вещество с заостренными концами светло-розового цвета.

В присутствии нитрата аммония ва растворение гидроокиси железа сказывается по разному влияние температуры и времени. Яри 60° содержание в растворе (табл^приложение) в присутствии нитра та аммония составляет 0,429% по сравнению с 1,12% в кислоте, т.е. уменьшается в - 2,8 раза. Но при дальнейшем увеличении длительности перемешивания более трех часов начинается резкое уменьшение содержания Яг^Оз в растворе^ что объясняется кристаллизацией железоаммонийфосфата.Твердая фаза при этом состоит из гидроокиси железа в железоаммонийфосфата. При температурах 70 и 80° в присутствии нитрата аммония основная масса гидрата окиси железа исчезает в твердой фазе уже в первые 20 мин»после чего начинает интенсивно кристаллизоваться железоаммонийфосфат,и содержание ре^оз в растворе после трех часов перемешивания (табл. приложение) составляет 0,133% при 70° и 0,069% при 80°С. Дальнейшее увеличение продолжительности перемешивания при указанных . температурах приводит к уменьшению содержания в растворе еще в 3-4 раза.

В таблШ(приложение) приведены данные изменения во времени растворимости гидрата окиси железа при 25,70 и 80° в зависимости от концентрации фосфорной кислоты как в отсутствие,так и в присутствии 30% нитрата аммония*

С повышением концентрации исходной фосфорной кислоты от

4518% до 23,9 % содержание окиси железа в растворе при 25,70 и 80°С за один час увеличивается соответственно от 0,686,1,2,0,54 (для 8% Р205) до 1,97, 4,96 и 4,71% для 23,9% Р2О5. Это объясняется тем,что с повышением концентрации фосфорной кислоты увеличивается склонность фосфатов железа к обр зованию пересыщенных растворов.

При 25°С увеличение продолжительности перемешивания до 8 часов приводит к повышению содержания в растворе

Список литературы диссертационного исследования Кутфитдинов, Р. Н., 1972 год

1. Фокин Л.Ф*»Методы и орудия химической технологии, т.П, Обработка жидкостей. Л.,1925»

2. Б.М.Гиммельфарб, Закономерность размещения месторождений фосфоритов СССР и их генетическая классификация,"Недра"* М.,1965

3. Б.М.Гиммельфарб,Природные источники минеральных удобрений, М.,1964.

4. С.Н.Вольфкович, Фосфориты Каратау,АН СССР, И.,Л.,1946.

5. Т.И.Баскакова, в сб. "Производительные силы Южного Казахстана, 3,8-13, Изд. "Наука",Алма-Ата,1966.

6. Л.Н.Стремовский,М.И.Баскакова,Труды ГИПС,8,100,1962.

7. А.Н.Стрельцов»В.А.Смирнов, Ю.Я.Туров, В.Е.Третьяков,Труды института ЛенНИИгипрохим,I,261,1967.

8. Б.М.Гиммельфарб,Н.Н.Митрофанов, С.В.Перепелкин,Л.Н.Стремовский, Хим.лромышленность,$ 5, 323.(1964).

9. А.И.Смирнов,А.М.Тушина, Труды ГЙГХС,вып.7,41.1962.

10. Б.М.Гиммельфарб,А.Н.Тушина, А.И.Смирнов,Р.й.Маймистова,там же, 71.,1962.1.. А.Н.Смирнов,там же,132,1962.11ш А.Г.Тухачева,там же, 5, 1962.

11. С.Н.Вольфкович,А.Б.Гришпан,А.Б.Шехтер, ДАН СССР,85,1,137,1952.

12. С.Н.Вольфкович,Изв.АН СССР, отд.хим.наук,3,448 (1953).

13. Р.П.Озеров,Л.Б.Гришпан, Г.И.Буш^нский, Записки Всесоюзного минералогического общества,35,3,303,1956.16. Ё.Л,Чепелевецкий,В.М.Гиммельфарб,М.Е.Куперман,Э.В.Красильникова ДАН СССР, 119,133 (1958).

14. М.А.Вейдер^Труды Таллинского политехнического института,серия1. А,№>210, 305,1964.

15. М.Л.Чепелевецкий,Труды ИЙУЙФ, в 137,6,1937.- -/7-0 19* М.Л.Чепелевецкий,Е.Б.Бруцкус, К.С.Краснов, Е.В.Юнсная,1НХ, 1,7,1512 (1951).

16. М.Е.Позин, Технология минеральных солей,Изд. "Химия",Л.,1970

17. С.И.Вольфкович,Ф.М.Марголис,Н.Н»Поляков,"Химичеекая промышленность" № 1,34 (1960).

18. Ф.Г.Марголис,Т.В.Глазова, А.И.Свердлова»Журнал ВХ0,7 № 5, 507,(1962).

19. В.А.Клевке, Н.П.Поляков,Л.З.Арсентьева, Технология азотных удобрений,Госхимиздат,1963.

20. Позин М.Е., Б.А.Копылев, Новые методы получения минеральныхудобрений,Госхимиздат, 1962г. .'

21. М.Н.Набиев, Азотнокислотная переработка фосфатов,Изд."Фан? Ташкент,1956.

22. Логинова А.И., Автореферат дисе. на соискание канд.техн.наук, НИУИФ,(1940).М.

23. Г.Н.Горштейн,Т.Н.Хахарина,ЖПХ,№1,39 (1934).

24. В.М.Беглов, М.Н.Набиев, Узб,хим,ж.№> 2, II (1966)

25. В.М#Беглов71и1.Набиев, ДАН Узб.ССР,№>3,4 (1966)

26. В.М.Беглов, М.Н.Набиев, Узб.хим.ж., № 6;5 (1965)

27. Нго Као Шон,И.Н.Шокин, Е.Л.Яхонтова, Труды 1ХТИ им.Д.Й. Менделеева,вып.60,26 (1966)

28. В.М.Беглов,М.Н.Набиев, в сб. "Химия удобрений и разработка рациональных способов их производства,стр.36,изд."Фан" Ташкент,1969.

29. К.Норов»М.Н.Набиев, У.Ибрагимова, в сб."Минеральные и органо-минеральные удобрения, структурно-образователи почв и гербициды 26,изд."ФАнп, Ташкент,1967

30. А.А.Ашрова»М.Н.Набиев, Там же, стр.5-7. »35. В.М.Беглов, М.Н.Набиев, Там же, стр.129

31. В,М.Беглов, М.Н.Наб#ев, ДАН, Узб.ССР, № 5, (1966)

32. Ф.Ф.Ганиханова, Автореферат кадд. дисс. »Ташкент,1971.38л chew, ¿je ьч, (/snj39в См*.«/ (iiwj

33. ИШ. Л ConiUrt, С Ы П N1HM* 11£/п)г\ у МагЦи ¿. lud П

34. Л2. Т.П.Унанянц, Ф.Г.Марголис, Производство комплексных удобрений, стр.107, изд."Химия" 1968-М.

35. М.Е.Позин, Б.А.Копылев, Г.А.Морозова,ЖПХ,№б-(1969),стр.1251

36. Г.А.Морозова, М.Е.ПЙзин, Б.А.Копылев, в кн."Новые исследования по технологии минеральных удобрений", под ред.М.Е.Позина,стр.52, изд."Химия", Л-1970.

37. Мир заев, Ф.М., Автореферат канд.дио^ Ташкент 1952.

38. С.А.Сигов, Ф.М.Мирзаев, Н.А.Чередниченко,в кн. "Химия и технология минеральных удобрений,стр.217 изд"Фан",Ташкент, 1966.

39. М.Н.Набиев, Сб. Химия в Узбекистане стр.273,изд.,,Наука"Ташкент, 1965.

40. Ф.Ф.Ганиханова,В.М.Беглов, Труды ТашПИ,вып.55,стр.158,1969

41. К.Норов,Ф.М.Мирзаев, в кн. "Химия удобрений и разработка рациональных способов их производства,стр.84,Изд."Фан",Ташкент , 1969.

42. М.Е.Позин, Б.А.Копылев, Л.Ф.Никитина,Е.Б.Ярош,Б.А.Дмитревский, в кн. Новые исследования по технологии минеральных удобрений по? ред. М.Е.Позина,Изд."Химия",1970,Л.,

43. М.Е.Позин»Б.А.Копылев, Р.Ю.Зийюк, Б.Д.Гуллер,тан же,стр.14, изд."Химия",Л-1970.

44. М.Л.Чепелевецкий, Труды НИУИФ,выпЛ7,стр.10,1957.

45. М.Л.Чепелевецкий,К.С.Краснов, Е.В.Шная, 1ПХ,№ 7,1512 (1956)

46. Е.В.Южная, Автореферат канд.дисс.,НИУЙФ,1956.

47. М.Е.Пдзин ,Д.Ф.Жильцова, В.П.Свердлова,в кн. "Новые исследования по технологии минеральных удобрений",стр.122,Изд."Химия" Л-1970.-17-156. Р.Т.Петрова, Автореферат канд.дись ЛТЙ им.Ленсовеаа,1971,Л

48. С.Н.Вольфкович,С.К.Воскресенский,А.А.Сомоловский,Р.Е.Ремен, М.Е.Кобрин, Труды НИУИФ,вып.153,12стр.12,1940

49. М.А.Вейдерма, Труды Таллинского политехнического института, серия А,230,59,1965.

50. М.ДЛепелевецкий,С.С,Рубинова, Труды НИУИФ,выпЛ37,стр.10, 1937.

51. А.Г.Бектуров,С.Г.Трофимова, Известия АН Каз.ССР,,72,63,(1949)

52. A.A.Вишнякова,H.H.Цабиев,А.Т.Здуков, Узб.хим.журнал,№2, 2 (1970)

53. М.Е.Позин, Д.Ф.Жильцова, А.А.Нарет, Р.Т.Петрова, в кн."Новые исследования по технологии минеральных удобрений"стр.147,изд.

54. Химия" Л-1970, под ред. М.Е.Позина.

55. Технология фосфорной кислоты, двойного суперфосфата и фосфатов аммония", под ред.С.Вольфковича,Труды НИУИФ153,1940. V

56. С.К.Воскресенский,Ж1К, 27,Ш 7,689 (1954).

57. С.К.Воскресенский Дим,наука и промышленность^, Ш 2,129,(1956)

58. С.И.Вольфкович,С.К.Воскресенский,А.А.Соколовский, Р,Е.Ремен, М.М.Кобрин, Труды НИУИФ, стр.12, в. 153,1940.

59. М.Л.Чепелевецкий,В.Б.Евзлина, Труды НИУИФ, в.137,стр.127,1937.

60. М,ЛДепелевецкий,С.§убинова, Труды НЙУйФ, в.147,стр.24,1940.

61. Э.Н.Гинзбург, И.Л.$офман,Б.Н.Зензина, С.К.Милованова и P.M. Серебряная,Рефераты научно-исследовательских работ за 1956, вып.161, стр.18,М,,1958.

62. С.К.Воскресенский, Э.Н.Гинзбург, И.Л.Гофман, С.К.Милованова, Р.М,Серебрянская,Е.Е.Снек, то же за 1957, вып.163,стр.17 M-I959.

63. С.К.Милованова, В,А.Богданов,то же за 1958, вып.166,стр.31. M-I959.

64. С,К.Воскресенский,С.К.Милованова, А.Н.Дохолова, Труды НИУИФ, вып.215,стр.15, 1971-М.

65. М.Л.Чепелевецкий, М.К.ПаЭо, Рефераты научно-исследовательских работ за 1958, вып.166, стр.9,М.,1959.

66. С.К.Воскресенский, С.К.Милованова, Н.К.Пазо,§.И.Шуб, Т.Г. Антонова, Э.В.Хлебодарова, Труды НИУИФ,вып.215,стр.27,1971-М.

67. М.Е.Позин, Д.Ф.Жильцова, Г.С.Одинцова, в сб. "Новые исследования по технологии минеральных удобрений",стр.133, "Химия" 1970-й,под ред.М.Е.Позина.

68. А.Й.Джурумбаев, Автореферат канд.диос;1969-Л.

69. А.Г.Герасимов, Сталь,№ 12,1045,(1949)

70. Ю.Н.Книпович, Ю.В.Морачевский,Анализ югаеральнвгоосырья, Госхимиздат,1958-М.

71. П.А.Каузов, Основы анализа дисперсного состава промышленных пылей и измельченных материалов, изд."Химия",1971-Л.

72. Н.Н.Цюрупа, Практикум по каллоидной химии, стр.76 "Высшая школа",М-1963.

73. Баранова В.И., Руководство к лабораторному практикуну по каллоидной химии, часть,П,Л.,1971

74. Н.й.Иоффе, Инженерный гетерогенный катализ, Изд."Химия",М-1965

75. О.Н.Григоров, И.Ф.Карпова, 3.П.Козьмина, и др., Руководство в практическим работам по каллоидной химии,стр.24,Изд."Химия", М-1964-Л,

76. Р.Х.Ошерович,Ф.Н.Кельман и др.,Методы анализа при контроле производства серной кислоты и фосфорных удобрений,Йзд."Химия" 1965.

77. С.С.Воюцвий, Курс коллоидной химии, изд."Химия" 1964.

78. А.С.Огиненко, Автореферат канд.дис.,Л-1971.

79. Л.А.Пайкина, Н.Г.Клюкина, и др. !ПХ,43,12(1970)$8. Ю.М.Чернобереженский,С.П.Зубова и др.Дол.журн.,т.27,вып.25, (1970)к '

80. И.А.Кузнецова»Автореферат канд.дио&,Ташкент, 1971.

81. Г.И.Бушинский»Апатит, фосфорит, виванит»стр.9,изд.АН СССР,1952'.

82. Краткий справочник химика, Изд."Химия",стр.281,1965-М.

83. Л.Й.Цукерман, Практическое руководство по микрофотографии, Металлургиздат, 1950.t93. С.А.Болезни!» Практикум по физической и коллоидной химии,Изд§ "Просвещение1964-М.

84. Е.П.Пантелеева,Й.Крупина, Краткие сообщения H.T.K, им.Ленсовета, стр.26,1971.

85. А.М.Дубовицкий, хим.пром.,№2-3, стр.7-12, (1944).

86. М.Е.Позин, Б.А.Копылев и др.,Расчеты по технологии неорганических ве ще ств?Изд."Химия", M-I966-I.-99. Н Ио иЩ.Я Vichee t z Uotmfoisch, 1<>,Ч<6 (iW

87. В.М.Чертов,Д.Б.Джамбаева,А.С.Плагинда, 1ФХ,40,3,520,(1966).

88. А.С.Плагинда,И.Б # Слянякова,1ФХ, Ш I, 24 (1968).

89. WS-boit'l, tMeid 2 пг, i, "-Vs*

90. Б,Г.Ярославский, сб."Методы исследования структуры высокомолекулярных и пористых тел", стр.53, изд.АН СССР,1953.

91. А.Н.Теренин Сб."Поверхностные химические соединения и их роль в явлениях адсорбции",изд.МГУ,1957.

92. В.Я.Давыдов.Автореферат канд.диа; ,М-1966.

93. А.Г.Берг, Введение в термографию,Изд."Наука" M-I969.

94. У.А.Дир, Г.А.Хаун, Дж.Зусман»Породообразующие минералы,том.4, стр.226,Изд."Мир",М.,1966.

95. А.А.Кульский, А.М.Когановский и др.»Физико-химические оснош очистки воды коагуляцией,Изд.АН УССР,Киев, 1950.

96. М.Е.Позин, Б.А.Копылев, И.Ф.Ефремов, А.С.Маркович,В.Л. Варшавский Дол.журнал 27,вып.4,593,(1965)

97. ЦО. В.А.Жужиков, Фильтрование,Госхимиздат,М.,1961.

98. ИЗ. Руководство к практическим занятиям в лаборатории по процессам и аппаратам химической технологии под ред.П.Г.Романкова, Изд."Химия",стр.87-101, Л-1969.

99. В.АДужиков, Фильтрование,изд."Химия" M-I97I.

100. Т.А.Малиновская»Разделение суспензий в промышленности органического синтеза, Изд."Химия",стр.183,1-1971.

101. И.В.Шпанов, Фильтры непрерывного действия,М,Машгиз,(1949)

102. Г.А.Морозова, Б.А.Копылев, Н.Й.Белова, Краткие сообщения НТК, ЛТИ им.Ленсовета,стр.12,1971.

103. Г.А.Морозова, Н.И.Белова, Б.А.Копылев, М.Е.Позин, Тезисы докладов УШ Всесоюзной научной конференции по технологии неорганических веществ и минеральных удобрений,стр.97,Одесса- 1972.

104. М.Л.Чепелевецкий,Е.Б.Бруцкус, Суперфосфат.Физико-химические основы производсива,Госхимиздат, стр.256,1958.

105. Н.В.Шишкин, Е.А.Крогиус, В.Г.Фиников, т.3,вып.9,2075 (1958)121. f.Я VJtUiCand J 2 *ио С^-., Via WJ

106. С.Н.Вольфкович, Р.Е.Ремен, в сб."Исследование по прикладной химии, стр.149,М-1955-Л.,Изд."Химия"

107. Д.И.Хейф***, Труды НЙУИФ, в.I4I,i6,1938.

108. М.Н.Набиев, М.А.Касымова, сб."Химия и технология минеральных уд обрений",стр.332,Изд."ФАН",Ташкент,1966.

109. Справочник азотчика, точ.2,Изд."Химия",стр.124,M-I969.

110. Н.Н.Посников, Термическая фосфорная кислота,стр.58,издУ1. Димия", 1970-М.

111. М.Е.Позин, Б.А.Копылев, А.И.Джурумбаев, В.Л.Варшавский, в кн."Новые исследования по технологии минеральных удобрений"под ред•М.Е.Позина,стр,169,Изд."Химия", 1970. '128. А.В.Смрродинов, Автореферат канд.диоъ,Л-1969.