Комплексообразование родия, палладия и платины с анионами минеральных оксокислот тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 00.00.00, доктор наук Васильченко Данила Борисович

• Васильченко Данила Борисович
• доктор наук
• 2026

Оглавление диссертации доктор наук Васильченко Данила Борисович

ВВЕДЕНИЕ

ГЛАВА 1. Литературный обзор

1.1. Применение оксоанионных комплексов родия, палладия и платины

1.1.1. Роль нитратов МПГ в приготовлении катализаторов

1.1.2. Другие области применения нитратов Pd, Rh, Pt

1.1.2.1. Нитратные комплексы МПГ в отработанном ядерном топливе

1.1.2.2. Нитратные комплексы МПГ как стартовые реагенты в синтезе

1.2. Оксоанионные комплексы МПГ в целом - их получение и практическая значимость

1.3. Родий

1.3.1. Гидроксокомплексы родия(Ш) и гидроксид родия(Ш)

1.3.2. Азотнокислые растворы родия(Ш) и его нитратокомплексы

1.3.3. Сернокислые растворы гидроксида родия(Ш) и сульфатные комплексы родия(Ш)

1.3.4. Сульфатокомплексы родия(11)

1.3.5. Комплексы родия с анионами других оксокислот

1.4. Палладий

1.4.1. Гидроксид и гидроксокомплексы палладия(П)

1.4.2. Азотнокислые растворы палладия и нитратокомплексы палладия

1.4.3. Сульфаты палладия

1.4.4. Комплексы палладия с другими оксоанионами

1.5. Платина

1.5.1. Гидроксид и гидроксокомплексы платины

1.5.2. Нитрат платины и нитратокомплексы платины(ГУ)

1.5.3. Оксоанионные комплексы платины(ГГ)

1.5.4. Сульфаты и сульфатокомплексы платины

1.5.5. Комплексы платины с другими оксоанионами

1.6. Обобщение по литературному обзору

1.7. О методах исследования состояния МПГ в растворах

1.7.1. Изучение состояния МПГ в растворах методом ЯМР

ГЛАВА 2. Экспериментальная часть

2.1. Методики приготовления растворов и исследования комплексообразования МПГ

2.1.1. Исследование щелочного гидролиза [КЪСЬ]3"

2.1.2. Исследование азотнокислых растворов родия

2.1.3. Исследование азотнокислых растворов палладия

2.1.4. Исследование азотнокислых растворов платины(П)

2.1.5. Исследование щелочного гидролиза [Р1С16]2-

2.1.6. Исследование азотнокислых растворов платины(ГУ)

2.1.7. Исследование сернокислых растворов платины(ГУ)

2.1.8. Исследование карбонатных и гидрокарбонатных растворов платины(ГУ)109

2.2. Приготовление гетерогенных катализаторов

2.2.1. Сорбционный метод

2.2.2. Пропитка «по влагоемкости»

2.2.3. Метод осаждения в виде малорастворимого осадка

2.2.4. Гидролитическое осаждение РЮ2^хШ0

2.3. Аппаратура и методы исследования

2.3.1. ЯМР-спектроскопия

2.3.2. ЭПР-спектроскопия

2.3.3. Электронная спектроскопия

2.3.4. Масс-спектрометрия

2.3.5. ВЭЖХ

2.3.6. Капиллярный зонный электрофорез

2.3.7. Рентгенофазовый анализ

2.3.8. Рентгеноструктурный анализ

2.3.9. Элементный анализ

2.3.10. Спектроскопия диффузного отражения (ДО)

2.3.11. ИК-Спектроскопия

2.3.12. КР-спектроскопия

2.3.13. Рентгеновская фотоэлектронная спектроскопия

2.3.14. Рентгеновская абсорбционная спектроскопия

2.3.15. Термогравиметрический анализ (ТГА)

2.3.16. Гидродинамический диаметр

2.3.17. Микроскопия

2.3.17.1. Топология пленок

2.3.17.2. Сканирующая электронная микроскопия

2.3.17.3. Просвечивающая электронная микроскопия

2.3.18. Удельная поверхность

2.3.19. Стационарный фотолиз

2.4. Изучение кинетики сорбции нитратокомплексов МПГ на различные материалы

2.5. Тестирование активности катализаторов в различных реакциях

2.5.1. Фотокаталитическая активность

2.5.2. Каталитическое разложение гидразина для получения водорода

2.5.3. Каталитическая активность в реакции окисления CO

2.5.4. Каталитическая активность в реакции перегруппировки бензальдоксима в бензамид

2.6. Квантово-химические расчеты

2.7. Математическая обработка кинетических кривых и данных о распределении МПГ по комплексным формам

ГЛАВА 3. Исследование азотнокислых растворов родия(Ш)

3.1. Общие комментарии

3.2. Щелочной гидролиз хлорокомплексов родия(Ш)

3.2.1. Образование гидроксокомплексов родия в щелочных растворах

3.2.2. Кинетика реакции [RhCk]3- ^ [Rh(OH)6]3-

3.2.3. Теоретическое моделирование замещения лигандов в [RhCl6]3-

3.2.4. Солевые эффекты и влияние ионного фона

3.2.5. Процессы поликонденсации гидроксокомплексов родия в щелочных растворах

3.3. Применение гидроксородатов ЩЗМ

3.3.1. Приготовление растворов родия в минеральных оксокислотах

3.3.2. Получение соли [Rh2(^-OH)2(H2O)g](NO3)4'4H20

3.3.3. Приготовление гетерогенных катализаторов

3.4. Гидроксокомплексы родия. Резюме

3.5. Исследование азотнокислых растворов родия

3.5.1. Приготовление азотнокислых растворов

3.5.2. Формы существования родия в азотнокислых растворах

3.5.3. Исследование нитратокомплексов родия в твердой фазе

3.6. Нитратокомплексы родия(Ш). Резюме

ГЛАВА 4. Нитратокомплексы Pd(II) и Pt(II)

4.1. Общие замечания

4.2. Исследование азотнокислых растворов палладия(П) и нитратокомплексов палладия(П)

4.2.1. Приготовление азотнокислых растворов палладия(П)

4.2.2. Формы существования палладия в азотнокислом растворе

4.3. Нитратокомплексы палладия(П) в твердой фазе

4.4. Применение нитратокомплексов палладия(П)

4.4.1. Синтез разнолигандных комплексов палладия(П)

4.4.2. Приготовление Pd -содержащих катализаторов

4.5. Исследование азотнокислых растворов платины(ГГ)

4.5.1. Щелочной гидролиз хлорокомплексов платины(ГГ). Приготовление гидроксида платины(ГГ)

4.5.2. Приготовление азотнокислых растворов гидроксида платины(ГГ) и исследование форм платины в них

4.6. Нитратокомплексы палладия(ГГ) и платины(ГГ). Резюме

ГЛАВА 5. Исследование азотнокислых растворов гидроксида платины(ГУ) и нитратокомплексов платины(ГУ)

5.1. Общие замечания

5.2. Гидролиз хлорокомплексов платины в сильнощелочных растворах

5.2.1. Получение гексагидроксоплатината натрия и гидроксида платины(ГУ)

5.2.2. Заключение по разделу

5.3. Азотнокислые растворы и нитратокомплексы платины(ГУ)

5.3.1. Образование нитратокомплексов платины(ГУ) в азотнокислых растворах гидроксида [Р1(Ш0)2(0Н)4]

5.3.2. Поликонденсация комплексов платины в азотнокислых растворах

5.4. Нитратокомплексы платины(ГУ) в твердой фазе

5.4.1. Получение и структура нитратокомплексов Р1;(ГУ)

5.4.2. Свойства и спектральные характеристики индивидуальных нитратокомплексов платины

5.4.2.1. Колебательная спектроскопия

5.4.2.2. Термическая устойчивость

5.5. Спектральные исследования индивидуальных соединений нитратокомплексов платины в растворе

5.5.1. Электронная спектроскопия в растворе

5.5.2. Спектроскопия ЯМР индивидуальных соединений нитратокомплексов платины в растворе. Сольволиз нитратокомплексов платины(ГУ)

5.5.3. Хемосорбция нитратокомплексов платины на различные носители

5.5.3.1. Фотоактивация [Р^Оэ^]2-

5.6. Применение нитратокомплексов платины

5.6.1. Приготовление гетерогенных катализаторов с использованием нитратокомплексов платины(ГУ) и их исследование

5.6.1.1. Окисление угарного газа на катализаторах РЮх/Се02

5.6.1.2. Фотокатализаторы для получения водорода

5.6.2. Синтез солей ^^(N03)2

5.7. Азотнокислые растворы и нитратокомплексы платины(ГУ). Резюме и сравнительный анализ состояния МПГ в азотнокислых растворах

ГЛАВА 6. Сернокислые растворы гидроксида платины(ГУ)

6.1. Общие замечания

6.2. Приготовление сернокислых растворов гидроксида платины(ГУ) и их основные свойства. Соли [Р^0Н)2(ш0)4]804

6.3. Исследование форм существования платины в сернокислых растворах

6.4. Образование сульфатокомплексов платины(ГГГ) в сернокислых растворах

6.5. Образование гидратированного оксида платины(ГУ) в сернокислых растворах гидроксида платины(ГУ)

6.6. Приготовление и исследование катализаторов Р^-Сэ^ и Р^ТЮ2

6.7. Сернокислые растворы платины. Резюме

ГЛАВА 7. Карбонатные и гидрокарбонатные растворы гидроксида платины(ГУ)

7.1. Общие замечания

7.2. Приготовление "карбонатных" и "гидрокарбонатных" растворов гидроксида платины(ГУ)

7.3. Формы существования платины в гидрокарбонатных растворах

7.4. Распределение платины по формам в "карбонатных" и "гидрокарбонатных" растворах в зависимости от условий приготовления

7.5. Получение карбонатокомплекса (Ме4К)2[Р^к2-С03)2(0Н)2]

7.6. Образование РЮ2хШ0 в «гидрокарбонатных» растворах

7.7. Приготовление катализаторов Рк№ с использованием «гидрокарбонатных» растворов гидроксида платины

7.8. Карбонатные комплексы платины(ГУ). Резюме

Общее заключение и перспективы дальнейших исследований

ВЫВОДЫ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

ПРИЛОЖЕНИЯ

Список сокращений

HAADF-STEM - high-angle annular dark-field scanning transmission electron microscopy EXAFS - extended X-ray absorption fine structure XAFS - X-ray absorption fine structure XANES - X-ray absorption fine structure

ААС ИСП - атомно-адсорбционная спектроскопия с возбуждением в индуктивно-связанной плазме

ВЭЖХ - высокоэффективная жидкостная хроматография

ИКС - инфракрасная спектроскопия

КЗЭ - капиллярный зонный электрофорез

КР - комбинационное рассеяние

МПГ - металлы платиновой группы

МС - масс-спектрометрия

ОЯТ - отработанное ядерное топливо

ППЗ - полоса переноса заряда

ПЭМ-ВР - просвечивающая электронная микроскопия высокого разрешения

РСА - рентгеноструктурный анализ

РФА - рентгенофазовый анализ

РФЭС - рентгенофотоэлектронная спектроскопия

ССВ - спин-спиновое взаимодействие

ТМК - трехмаршрутные катализаторы

ТГА - термогравиметрический анализ

УФ - ультрафиолетовый

Х.С. - химический сдвиг

ЩЗМ - щелочноземельные металлы

ЭПР - электронный парамагнитный резонанс

ЭСП - электронная спектроскопия поглощения

ЭДС - энергодисперсионная спектроскопия

ЯМР - ядерный магнитный резонанс

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Комплексообразование родия, палладия и платины с анионами минеральных оксокислот»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность темы. Триаде платина-родий-палладий принадлежит почетная роль и, по всей видимости, целая эпоха в промышленном катализе благодаря их безальтернативному применению при производстве катализаторов для нейтрализации выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания (трехмаршрутные катализаторы, ТМК). До 80% родия, палладия и около 45% платины, потребляемых в мире ежегодно, уходят на производство ТМК. Говоря о приготовлении гетерогенных катализаторов, важно отметить роль стартовых соединений металлов (Pd, ЯЬ, Р^, из которых происходит их нанесение на материал носителя - соединений-предшественников. Подавляющее число академических работ и множество промышленных методик приготовления катализаторов используют в качестве соединений-предшественников хлорокомплексы или хлориды этих металлов (исключение составляет палладий). Это напрямую связано с тем, что хлорокомплексы являются конечными продуктами в циклах аффинажа Pd, ЯЬ, Pt и наиболее доступными коммерческими препаратами этих металлов. Корни этой парадигмы уходят в историю открытия этих элементов и, таким образом, прочно утвердились. В то же время, планомерное развертывание работ по исследованию огромного многообразия соединений металлов платиновой группы (МИГ), а также проведение оценки влияния той или иной стартовой формы на свойства получаемых гетерогенных катализаторов показали, что многие другие соединения МПГ могут не только выполнять такую функцию, но и существенно превосходить хлорокомплексы с точки зрения активности образующихся катализаторов, их стабильности и удобства приготовления. В частности, хлорид-ионы являются каталитическими ядами для некоторых процессов, а также вызывают ингибирование промотирующих компонентов. Для каждого конкретного процесса и материала носителя следует подбирать оптимальное соединение-предшественник.

Наиболее широко из таких «альтернативных» галогенидам предшественников в промышленном масштабе внедрены нитратные системы - азотнокислые растворы родия и платины (растворы нитрата родия и платины), нитрат палладия. Эти препараты, полученные растворением соответствующих гидроксидов МПГ в азотной кислоте (в случае нитрата палладия - металлического палладия), ввиду отсутствия галогенид-ионов и термической неустойчивости нитратов являются базовыми компонентами в коммерческих технологиях приготовления ТМК. Ужесточение требований к техногенным выбросам в сочетании с нарастающими темпами производства приводит к необходимости совершенствования технологии катализаторов, что невозможно без исследования химии соединений-предшественников.

Вводя во взаимодействие с гидроксидами МПГ другие минеральные кислородсодержащие кислоты, можно рассмотреть обобщенный класс соединений МПГ -оксоанионные комплексы, под которыми в данной работе подразумеваются производные аква- и аквагидроксокомплексов указанных металлов, полученные замещением молекул воды на соответствующие анионы - остатки неорганических оксокислот (азотная, серная, угольная, фосфорная и другие). Практическая значимость этих соединений, как будет показано в литературном обзоре, не ограничивается катализом, и их прикладной потенциал проявляется в широком круге материаловедческих задач. Изучение химического состояния МПГ в растворах оксокислот является задачей фундаментальной, а с практической точки зрения не только позволяет применять эти вещества с полным пониманием протекающих в ходе этого процессов (например, при приготовлении катализаторов), но также обнаруживает подходы к выделению индивидуальных комплексных соединений с оксоанионами. Такие соединения обладают уникальными характеристиками в качестве реагентов для синтеза комплексных соединений МПГ, создания новых материалов и других применений.

Данная работа была изначально инициирована Красноярским заводом цветных металлов как исследование процесса приготовления и состава растворов нитрата платины, а далее была расширена автором на два других металла (ЯЬ, Рё) и анионы других минеральных кислот (сульфаты, карбонаты). Круг объектов, рассматриваемых в данной работе, ограничивается теми комплексами Рё, ЯЬ и Р1;, в которых оксоанионные фрагменты в значительной степени определяют химические свойства, а координационное окружение металлов составляет исключительно атомы кислорода.

Ввиду инертности МПГ, взаимодействие их гидроксидов или гидроксокомплексов с соответствующими неорганическими оксокислотами является наиболее удобным общим маршрутом для синтеза комплексных соединений с указанными 0-донорными лигандами (оксоанионами) в мягких условиях. Поскольку наиболее доступными и наиболее широко внедренными реагентами МПГ являются их хлорокомплексы, то начальный этап такого маршрута заключается в формировании полностью кислородного окружения у катионов МПГ с формированием соответствующих гидроксокомплексов или гидроксидов. Таким образом, подробное исследование превращений Рё, ЯЬ и Р1 на маршруте «хлориды -гидроксиды - оксокомплексы» является необходимым для понимания строения и свойств востребованных в промышленности реагентов этих благородных металлов, а также синтеза новых соединений с высокой практическое значимостью.

Степень разработанности темы. Несмотря на большую востребованность в промышленности, систематическому исследованию нитратокомплексов, образующихся и

существующих в азотнокислых растворах триады платина-родий-палладий, до начала данных работ не было уделено достаточного внимания со стороны исследователей. Как строение, так и свойства находящихся в них форм МПГ были изучены лишь поверхностно. Нередко в имеющихся работах были представлены противоречивые и явно неполные картины, полученные в результате исследования готовых растворов единственным методом, без рассмотрения эволюции систем от момента приготовления. Аналогичное можно сказать как про растворы данных металлов в других минеральных оксокислотах, так и комплексы МПГ с оксоанионами в целом. Среди таких систем в достаточной мере были изучены лишь сернокислые растворы родия в свете их применения в качестве гальванических электролитов. Несомненный приоритет в исследовании сернокислых и азотнокислых растворов МПГ имеют исследования А.В. Беляева с коллегами, показавшие высокую информативность спектроскопии ЯМР в качестве неразрушающего метода исследования таких систем.

Имеющиеся структурные данные для оксоанионных комплексов, многие из которых были получены группой М. '^ск1еёег, дают представление о параметрах связи МПГ с такими анионами, однако, зачастую они получены в отрыве от исследований в растворе, а сами соединения изучены только в твердой фазе. Многие исследованные кристаллические фазы вовсе выделены в экстремальных условиях (например, таких, как жидкие оксиды азота) и не могут напрямую быть связаны с состоянием металлов в водных растворах кислот.

Отдельно следует указать на явный дефицит сведений о процессе щелочного гидролиза хлорокомплексов платины(1У) и родия(Ш) - ключевой стадии получения гидроксидов этих металлов. До представленных в данной работе исследований даже полнота процесса замещения хлоридных лигандов не была установлена.

Целью данной работы, таким образом, стало изучение закономерностей комплексообразования благородных металлов родия, палладия и платины с анионами простых неорганических оксокислот, включая вопросы их образования, поведения в растворах, выделения в индивидуальной форме и практического применения.

Для достижения поставленной цели решались следующие основные задачи:

1) Исследование химических процессов, протекающих при гидролизе гексахлорокомплексов родия(Ш) и платины(1У) в сильнощелочных средах, с точки зрения достижения полноты замещения хлоридных лигандов на гидроксидные и получения свободных от примеси хлорид-иона гидроксидов или гидроксокомплексов этих металлов

2) Установление форм существования МПГ в азотнокислых растворах гидроксидов родия(Ш), платины(П) и (1У), а также палладия (в металлической форме) спектральными

методами, и зависимости долевого распределения металлов по таким формам от времени и концентрации компонентов

3) Разработка методов выделения индивидуальных комплексных форм МПГ из азотнокислых растворов в состав кристаллических твердых фаз, исследование свойств таких соединений.

4) Разработка методов приготовления гетерогенных катализаторов на основе полученных нитратокомплексов и общая оценка перспективности таких соединений-предшественников по сравнению с исходными азотнокислыми растворами.

5) Исследование форм существования платины в сернокислых растворах и растворах карбонатов/гидрокарбонатов щелочных металлов в зависимости от концентрации реагентов. Изучение практической применимости таких систем для приготовления гетерогенных катализаторов и тестирование полученных материалов.

Научная новизна обусловлена созданием в работе целостного подхода к изучению практически важных объектов - растворов МПГ в минеральных оксокислотах - от вопросов приготовления, через исследование комплексных форм в растворе к получению индивидуальных соединений и применению для создания каталитических материалов. Впервые в систематическом ключе рассмотрена проблема перехода от галогенидных комплексных форм МПГ к соединениям с полностью кислородным окружением в координационной сфере металлов - оксоанионным комплексам.

Преследуя прикладную цель - получение свободных от галогенид-ионов гидроксидов родия и платины, были получены новые фундаментальные данные о гидролизе хлорокомплексов платины и родия в сильнощелочных средах, включающие явления лабилизации координационной сферы, а также автокаталитические эффекты.

Методом спектроскопии ЯМР на ядрах центральных атомов и лигандов, с использованием различных изотопных эффектов, впервые получены систематические данные о динамике форм родия(Ш), палладия(11) и платины(1У) в азотнокислых растворах от момента их приготовления и до установления полного или частичного равновесий. Разработанные методы позволили выделить и исследовать неизвестные до этого нитратокомплексы МПГ в составе кристаллических твердых фаз. На разнообразных примерах показаны преимущества использования индивидуальных соединений оксоанионных комплексов в качестве реагентов для приготовления гетерогенных катализаторов.

Выстроенный комплексный подход был применен для исследования ранее не описанных карбонатных и сульфатных комплексов платины(1У). Результаты, полученные

в работе, составляют цельную картину химических свойств оксоанионных комплексов родия, палладия и платины.

Теоретическая и практическая значимость работы. Объекты исследования являются востребованными реагентами для приготовления гетерогенных катализаторов самого широкого применения. Данные о комплексообразовании платины, палладия и родия с оксоанионами, полученные в работе на высоком экспериментальном уровне, соответствующем современным тенденциям в области неорганической химии, вносят существенный вклад в понимание фундаментальных аспектов химии МПГ и, в то же время, являются необходимыми для их рационального использования и создания материалов с передовыми характеристиками.

Методология и методы исследования. Работа включает исследование форм существования и кинетики превращений комплексных форм МПГ в водных растворах, выделение из них индивидуальных комплексных форм МПГ в состав твердых кристаллических фаз, изучение свойств таких соединений, а также их применимости в качестве реагентов для приготовления каталитических материалов и синтеза соединений МПГ. Исследования в растворе выполнялись с привлечением широкого круга спектральных методов: спектроскопии ядерного магнитного резонанса, электронной спектроскопии поглощения, комбинационного рассеяния. Строение и свойства твердых фаз изучались обозначенными выше спектральными методами, а также методами ХЛББ и фотоэлектронной спектроскопии, электронной и силовой микроскопии. Структура кристаллических твердых фаз была установлена по данным дифракции рентгеновских лучей от порошков и монокристаллических образцов. Основные положения, выносимые на защиту:

1) Качественные представления и количественные характеристики процессов щелочного гидролиза хлорокомплексов родия(Ш) и платины(1У).

2) Общая картина комплексообразования в азотнокислых растворах родия(Ш), палладия(П) и платины(П) и (1У) и количественные данные, характеризующие долевые распределения металлов по формам в таких растворах.

3) Методологии и методики выделения индивидуальных нитратокомплексов МПГ из азотнокислых растворов, данные об их структуре и свойствах.

4) Сведения о формах существования платины в сернокислых и карбонатных /гидрокарбонатных растворах.

5) Методы приготовления каталитических материалов с использованием индивидуальных нитратокомплексов, гидроксокомплексов и растворов оксоанионных комплексов МПГ в качестве стартовых реагентов. Данные об их каталитической активности и селективности.

Степень достоверности диссертационной работы основывается на комплексном подходе к исследованию форм существования МПГ в растворах и твердых фазах, тщательным подбором комбинации физико-химических методов исследования, высоком техническом и методическом уровне проведения исследований, подробном анализе сведений, имеющихся в научной литературе, и их сопоставлении с полученными данными.

Апробация результатов. Основные результаты по теме диссертационной работы изложены в 38 печатных изданиях, все из которых изданы в журналах, индексируемых в базе данных Web of Science. Основные результаты докладывались на Российских и международных конференциях: XX Международная Черняевская конференция по химии, аналитике и технологии платиновых металлов (г. Красноярск, 7-12 октября 2013 г.); XXVI Международная Чугаевская конференция по координационной химии, (Казань, 2014 год); 5th Asian Conference on Coordination Chemistry (ACCC-5) (Гонконг, 10-15 июля 2015 г.); XXVII Международная Чугаевская конференция по координационной химии (г. Нижний Новгород, 2-6 октября 2017 г.); Всероссийская молодёжная школа-конференция "Актуальные проблемы органической химии-2018" (г. Новосибирск - п. Шерегеш 9-16 марта 2018 г.); Всероссийская научная конференция с международным участием «III Байкальский материаловедческий форум» (Республика Бурятия Улан-Удэ - оз. Байкал, 9-15 июля 2018 г.); 6th International Conference on Catalysis and Chemical Engineering (г. Сан-Франциско, США, 22-26 февраля, 2022, дистанционно^; IV Школа-конференция молодых учёных «Неорганические соединения и функциональные материалы» ICFM-2017 (г. Новосибирск, 21-26 мая 2017 г.); XI International Conference on Chemistry for Young Scientists (г. Санкт-Петербург, 9-13 сентября, 2019 г.); XXIX Российская молодежная научная конференция с международным участием «Проблемы теоретической экспериментальной химии» (г. Екатеринбург, 23-26 апреля 2019 г.), XXVI International Conference on Coordination and Bioinorganic Chemistry (г. Смоленица, Словакия, 4 - 9 июня, 2018 г.); XX Менделеевский съезд по общей и прикладной химии, (г. Екатеринбург, 26-30 сентября 2016 г.), XIV Международная конференция «Спектроскопия координационных соединений» (г. Туапсе, 24 - 30 сентября 2017 г.), XXI Международная Черняевская конференция по химии, аналитике и технологии платиновых металлов. (г. Верхняя Пышма, 14 - 18 ноября 2016 г.), XXII Международная Черняевская конференция по химии, аналитике и технологии платиновых металлов (г. Москва, 18 - 22 ноября 2019 г.), XXIII Международная Черняевская конференция по химии, аналитике и технологии платиновых металлов (г. Новосибирск, 3 -7 октября 2022 г.), XIX Международная конференция «Спектроскопия координационных соединений» (г. Туапсе, 18-23 сентября 2022 г), VIII International scientific school-conference for young scientists "Catalysts: from Science to Industry" (г. Томск, 30 сентября - 3 октября 2024

г), Всероссийская научная конференция «Николаевские чтения 2025» (г. Новосибирск, 2023 августа 2025 г.), VII Всероссийская школа-конференция с международным участием «Каталитический дизайн: от исследований на молекулярном уровне к практической реализации» (г. Новосибирск, 18 - 24 августа 2025 г.).

Личный вклад автора заключается в выборе темы и методов, постановке целей и задач, планировании и проведении экспериментальной работы, обработке данных, анализе научной литературы и результатов исследований с последующим оформлением их в виде публикаций. В частности, автор выполнял постановку экспериментов по исследованию форм существования МПГ спектральными методами (ЯМР, КР, ЭСП), участвовал в их проведении и обработке результатов, выполнял поисковые работы по разработке и оптимизации условий синтеза соединений оксоанионных комплексов, а также каталитических материалов, проводил анализ спектральных, рентгенодифракционных, морфологических и других характеристик веществ и материалов. Автором частично выполнялись работы по исследованию каталитической активности полученных материалов, в том числе эксперименты in operando на синхротронных источниках.

Объём и структура диссертационной работы. Работа состоит из введения, 7 глав, выводов, списка сокращений и условных обозначений и списка литературы. Работа изложена на 386 страницах, содержит 26 таблиц, 183 рисунка и приложение, выполненное на 11 страницах. Список литературы состоит из 391 наименования.

ГЛАВА 1. Литературный обзор 1.1. Применение оксоанионных комплексов родия, палладия и платины 1.1.1. Роль нитратов МПГ в приготовлении катализаторов

Как было отмечено в вводной части, начало данной работе положило исследование растворов нитрата платины(ГУ). Среди соединений родия, палладия и платины с аниоанами минеральных оксокислот производные азотной кислоты, именуемые в промышленности как соответствующие нитраты (в этой главе для краткости будет использован термин "нитраты МПГ", а природа этих веществ будет объяснена в этой и последующих главах), нашли наибольшее практическое применение. Подтверждением этому служат результаты патентного поиска в системе Google Patents, выполненные по запросам "platinum nitrate", "rhodium nitrate" и "palladium nitrate". Как видно из Рисунка 1, в каждом случае обнаруживается около десяти тысяч патентов, анализ которых показывает, что их правообладателями в основном являются автомобильные концерны и компании, специализирующиеся на приготовлении катализаторов. Тематика патентов также непосредственно связана с приготовлением катализаторов, содержащих родий, палладий или платину, соответственно, и применяемых для самых разнообразных реакций. Доминирующим типом катализаторов среди всего представленного в патентах многообразия материалов являются так называемые трехмаршрутные катализаторы нейтрализации выхлопных газов двигателей внутреннего сгорания. Данный тип устройств одновременно содержит палладий, платину и родий, при этом каждый из металлов преимущественно отвечает за один из трех процессов: доокисление СО (Pd, Pt), дожиг непрореагировавших углеводородов (Pt) и восстановление окислов азота до молекулярного азота (Rh), соответственно. В связи с резким ростом числа автомобилей и постоянным повышением требований к чистоте их выхлопных газов, доля МПГ потребляемых для трехмаршрутных катализаторов (ТМК) неуклонно возрастает. Несмотря на многочисленные работы, посвященные попыткам заменить МПГ в ТМК на более распространенные и дешевые переходные металлы, в настоящее время триада Pd-Rh-Pt остается безальтернативным вариантом для надежной нейтрализации выхлопных газов автомобилей и промышленных установок.

2500-

2000-

Н

а

С\

еа

® 1500-X

О)

н

л —

® 1000-(J

Я

г

500-

I

1930 1940 1950 1960 1970 1980 1990 2000 2010 2020

Годы

Рисунок 1. Результаты патентного поиска в системе Google Patents (данные на август 2025 г.) (А) Общее число патентов, найденных по запросам"ра11аёшш nitrate" (Pd, NO3), "palladium sulfate" (Pd, SO4), "palladium phosphate" (Pd, PO4), "platinum nitrate" (Pt, NO3), "platinum sulfate" (Pt, SO4), "platinum phosphate" (Pt, PO4), "rhodium nitrate" (Rh, NO3), "rhodium sulfate" (Rh, SO4), "rhodium phosphate" (Rh, PO4), в столбцах (M, NO3) дополнительно показана доля патентов посвященных приготовлению катализаторов очистки выхлопных газов (содержат выражение "exhaust gas"); (Б) Распределение по годам количества патентов найденных по запросам "palladium nitrate" (Pd), "platinum nitrate" (Pt), "rhodium nitrate" (Rh)

Далее, чтобы составить более ясное представление о природе так называемых нитратов МПГ, следует обратиться к методам их приготовления. Наиболее простая ситуация реализуется для палладия, который легко растворяется в кислотах окислителях, включая азотную (Рисунок 2). Из азотнокислых растворов палладия при концентрировании кристаллизуется цис-[Pd(H2O)2(NOз)2], который и является продуктом, называемым «нитрат палладия» (CAS 10102-05-3). Одновременно с этим, в продажу также поступает раствор (азотнокислый) этого соединения, зарегистрированный под тем же CAS номером.

сушка сушка

* \

Нитрат Rh Нитрат Pt Нитрат Pd

Рисунок 2. Схема получения нитратов МПГ из индивидуальных металлов

Компактная платина и родий устойчивы к действию азотной кислоты, как при комнатной температуре, так и при сильном нагревании, вплоть до кипения [1]. Поэтому, приготовление коммерческих нитратов платины и родия осуществляют растворением гидроксидов этих металлов в азотной кислоте. Соответствующие гидроксиды ("Pt(OH)4" и "Rh(OH)3") могут быть, например, получены при обработке щелочами доступных хлорокомплексов или хлоридов родия и платины (в случае родия возможны другие варианты, см. Рисунок 2). Для приготовления катализаторов непосредственно используют описанные выше азотнокислые растворы, которые носят название «растворы нитрата платины и родия» (CAS 18496-40-7 и 13465-43-5). Концентрация азотной кислоты и металлов в растворах нитрата платины и родия варьируется в зависимости от нормативов, принятых у конкретного производителя. Например, производимый Красноярским заводом цветных металлов по ТУ нитрат платины содержит 10-20 вес.% Pt с мольным соотношением NO3:Pt в диапазоне от 7 до 12. Зарубежные аналоги также имеют концентрацию платины в диапазоне 0.5-2 М. Коммерческие растворы нитрата родия, применяемые для приготовления катализаторов, обычно выпускают с концентрацией металла 10% и выше и содержанием свободной азотной кислоты не ниже 5%. При высушивании азотнокислых растворов получают материалы, условно носящие название

нитрат родия и платины (твердые вещества), однако широкого применения эти реагенты не получили.

Наиважнейшим фактором, определяющим востребованность азотнокислых растворов и нитратов МПГ для приготовления гетерогенных катализаторов (в частности ТМК), является то, что при термолизе в достаточно мягких условиях нитратные соли переходных металлов разлагаются с удалением в газовую фазу летучих продуктов и образованием соответствующих оксидов [2,3]. Оксиды МПГ, образующиеся при термолизе, могут быть легко восстановлены до металлического состояния, при этом в качестве восстановителя могут выступать не только специально вводимые реагенты, но и компоненты реакционной среды, в которой функционирует катализатор. Более того, оксиды платины РЮ2 и палладия РёО термически неустойчивы и разлагаются с выделением кислорода и образованием частиц металлов при температуре 650 и 800°С соответственно [4]. Это не всегда, однако, необходимо, поскольку нередко активными компонентами являются смешанновалентные формы или комбинации окисленных и металлической форм МПГ. Такие активные формы зачастую формируются из оксидов МПГ в условиях каталитического процесса под действием реакционной среды.

Другой фактор, обеспечивающий привлекательность нитратов МПГ, вытекает из сравнения их с хлоридами и хлорокомплексами МПГ, широко применяемыми в качестве предшественников. Хлорокомплексы платины, палладия и родия являются ключевыми формами во всех применяющихся в настоящее время схемах аффинажа (осадительная, экстракционная и ионообменная), для получения данных металлов [5]. Поэтому хлориды МПГ являются широкодоступными реагентами. При нанесении МПГ на материалы-носители (которые зачастую представлены оксидами металлов) из этих стартовых соединений, а также последующем термолизе, происходит обогащение поверхности носителя хлорид-ионами за счет образования поверхностных оксохлоридов. Накапливающиеся на поверхности катализатора галогениды являются каталитическими ядами в целевых процессах, а также приводят к разрушению или пассивации промотирующих добавок (СеО2, ZrO2) и вызывают неконтролируемое изменение свойств поверхности носителя [6,7]. В отличие от хлорокомплексов, нитраты МПГ в силу своей природы не содержат хлорид-ионов, что в свете вышесказанного является существенным преимуществом применительно к оксидным материалам-носителям.

Здесь следует отдельно отметить, что отсутствие хлорид-ионов в нитратах платины и родия, приготовление которых стартует из хлорокомплексов (см. Рисунок 2), достигается эмпирическим подбором параметров синтеза. Научные основы этого не были заложены

ввиду отсутствия фундаментальных данных о щелочном гидролизе хлорокомплексов родия и платины, о чем будет сказано подробнее в последующих разделах обзора.

Еще одной практически важной особенностью нитратов МПГ как предшественников катализаторов является возможность нанесения с их помощью на материалы носители высоких концентраций металлов, даже в случае материалов с невысокой удельной поверхностью [8]. Это также позволяет наносить МПГ из нитратных предшественников методом погружения, который существенно облегчает процедуру приготовления катализаторов для уже сформованных блоков носителей с определенной геометрией. Ввиду высокой стоимости МПГ их наносят только на верхний слой уже сформованного блока из материала-носителя (чаще всего - оксид алюминия, промотированный оксидами других металлов). При таком подходе нитраты МПГ являются наиболее удобными предшественниками. Нанесению высоких концентраций металла из нитратных предшественников, вероятно, способствуют интенсивно протекающие процессы гидролиза, однако детальных исследований этого вопроса не проводилось.

Список литературы диссертационного исследования доктор наук Васильченко Данила Борисович, 2026 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

[1] Mellor J.W. A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, V.16. London: Longmans, Green and Co, 1957. - 811 p.

[2] Addison C.C. The relation between chemical reactivity of ligands and the nature of the metal-ligand bond: nitrato-complexes // Coord. Chem. Rev. - 1966. - V. 1. - P. 58-65.

[3] Wickleder M.S., Gerlach F., Gagelmann S., Bruns J., Fenske M., Al-Shamery K. Thermolabile Noble Metal Precursors: (NO)[Au(NÜ3)4], (NO)2[Pd(NÜ3)4], and (N0)2 [Pt(NO3>] // Angew. Chemie Int. Ed. - 2012. - V. 51. - P. 2199-2203.

[4] Kurzman J.A., Misch L.M., Seshadri R. Chemistry of precious metal oxides relevant to heterogeneous catalysis // Dalt. Trans. - 2013. - V. 42. - P. 14653.

[5] Crundwell F.K., Moats M.S., Ramachandran V., Robinson T.G., Davenport W.G. Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals // Extractive Metallurgy of Nickel, Cobalt and Platinum Group Metals / ed. Crundwell F.K. et al. Oxford: Elsevier, 2011. -489-534 p.

[6] Burwell R.L. Supported Platinum, Palladium, and Rhodium Catalysts // Langmuir. - 1986. - V. 2. - P. 2-11.

[7] Bartholomew C.H. Mechanisms of catalyst deactivation // Appl. Catal. A Gen. - 2001. -V. 212. - P. 17-60.

[8] Kral H., Karl P. Verfahren zur Herstellung von Platin-(II)-nitrat und dessen Verwendung für Platinkatalysatoren für die Katalytische Nachverbrennung von Autoabgasen: пат. DE2233677C3. - 1972.

[9] Holdsworth A.F., Eccles H., Sharrad C.A., George K. Spent Nuclear Fuel—Waste or Resource? The Potential of Strategic Materials Recovery during Recycle for Sustainability and Advanced Waste Management // Waste. - 2023. - V. 1. - P. 249-263.

[10] King R.B., Bhattacharyya N.K. Catalytic reactions of formate 4. A nitrite-promoted rhodium (III) catalyst for hydrogen generation from formic acid in aqueous solution // Inorg. Chim. Acta. - 1995. - V. 237. - P. 65-69.

[11] King R.B. Homogeneous transition metal catalysis: From the water gas shift reaction to nuclear waste vitrification // J. Organomet. Chem. - 1999. - V. 586. - P. 2-17.

[12] King R.B., Bhattacharyya N.K., Smith H.D., Wiemers K.D. Noble metal-catalyzed homogeneous and heterogeneous processes in treating simulated nuclear waste media with formic acid // J. Mol. Catal. A Chem. - 1996. - V. 107. - P. 145-152.

[13] Беляев А.В., Ренард Э.В., Храненко С.П., Емельянов В.А., Федотов М.А. О состоянии радиородия в жидких высокоактивных отходах от регенерации отработавшего

топлива АЭС // Радиохимия. - 2002. - V. 44. - P. 493-505.

[14] Feasibility of Separation and Utilization of Ruthenium, Rhodium and Palladium from High Level Wastes. Vienna: IAEA, 1990.

[15] Похитонов Ю.А., Романовский В.Н. Палладий в отработавшем топливе АЭС. Есть ли перспективы выделения и использования? // Радиохимия. - 2005. - V. 47. - P. 3-14.

[16] Похитонов Ю.А. Выделение платиноидов из отработавшего топлива АЭС и перспективы их использования // Атомная энергия. - 2019. - V. 127. - P. 332-339.

[17] Stephenson T.A., Morehouse S.M., Powell A.R., Heffer J.P., Wilkinson G. Carboxylates of palladium, platinum, and rhodium, and their adducts // J. Chem. Soc. - 1965. - P. 3632.

[18] Carole W.A., Colacot T.J. Understanding Palladium Acetate from a User Perspective // Chem. - A Eur. J. - 2016. - V. 22. - P. 7686-7695.

[19] Столяров И.П., Демина Л.И., Черкашина Н.В. Препаративный синтез ацетата палладия(П): реакции, промежуточные и побочные продукты // Журн. неорг. химии. - 2011. - V. 56. - P. 1611-1616.

[20] Храненко С.П., Коренев С.В., Губанов А.И. Способ получения бета-дикетоната палладия (II) или меди (II): пат. RU2433114C1. - 2010.

[21] Galvanische Abscheidung der Platinmetalle. Teil 1 // Galvanotechnik. - 2000. - V. 91. -P. 349-356.

[22] Rudolf R., Budic B., Stamenkovic D., Colic M., Ivanic I., Kosec B. Rhodium platings -Experimental study // Metalurgija. - 2013. - V. 52. - P. 337-340.

[23] Uccello A., Maffini A., Dellasega D., Passoni M. Laser cleaning of pulsed laser deposited rhodium films for fusion diagnostic mirrors // Fusion Eng. Des. - 2013. - V. 88. - P. 1347-1351.

[24] Orlinski D., Bardamid A.F., Konovalov V., Kedrov V., Klassen N., Shtan ' A., Shapoval A., Solodovchenko S., Strukov G., Vukolov K., Yakimov K. Rhodium As the Promising Material for the First Mirrors of Laser and Spectroscopy Methods of Plasma Diagnostics in a Fusion Reactor // Probl. At. Sci. Technol. Ser. Plasma Phys. - 2000. - V. 3. - P. 67-69.

[25] Войценя В., Орлинский Д. Проблема выбора материала зеркал для систем диагностики плазмы в экспериментальном термоядерном реакторе и возможные ее решения // Бюллетень по атомной энергии. - 2006. - P. 53-58.

[26] Galvanische Abscheidung der Platinmetalle. Teil 2 // Galvanotechnik. - 2000. - V. 91. -P. 1002-1011.

[27] Yen P.C. Improved ABS plastic activating treatment for electroless copper plating // Polymer (Guildf). - 1995. - V. 36. - P. 3399-3400.

[28] Jackson R.L. Initiation of Electroless Copper Plating Using Pd+2/Poly(acrylic acid) Films // J. Electrochem. Soc. - 1988. - V. 135. - P. 3172-3173.

[29] Kim Y.J., Andresen P.L., Hettiarachchi S. Use of noble metal nanopartice for SCC mitigation in BWRs // 15th Int. Conf. Environ. Degrad. Mater. Nucl. Power Syst. React. 2011. -2011. - V. 3. - P. 1885-1893.

[30] Hettiarachchi S., Diaz T.P., Varela J.A., Seeman R.A., Tran L.C. NobleChemTM application during power operation for crack mitigation and dose rate reduction of BWRs // 13 th International conference on environmental degradation of materials in nuclear power systems. Canadian Nuclear Society, - 2007. - P. 388.

[31] Ramar A., Grundler P. V., Karastoyanov V., Günther-Leopold I., Abolhassani-Dadras S., Kivel N., Ritter S. Effect of Pt injection rate on corrosion potential and Pt distribution on stainless steel under simulated boiling water reactor conditions // Corros. Eng. Sci. Technol. - 2012. - V. 47. - P. 489-497.

[32] Fujiwara H., Ogasawara Y., Kotani M., Yamaguchi K., Mizuno N. A Supported Rhodium Hydroxide Catalyst: Preparation, Characterization, and Scope of the Synthesis of Primary Amides from Aldoximes or Aldehydes // Chem. - An Asian J. - 2008. - V. 3. - P. 1715-1721.

[33] Fujiwara H., Ogasawara Y., Yamaguchi K., Mizuno N. A one-pot synthesis of primary amides from aldoximes or aldehydes in water in the presence of a supported rhodium catalyst // Angew. Chemie - Int. Ed. - 2007. - V. 46. - P. 5202-5205.

[34] Beamish F. E. The Analytical Chemistry of the Noble Metals. Elsevier, 1966.

[35] Федоров И. А. Родий / ред. Черняев И.И. Москва: Наука, 1966. - 275 с.

[36] Ильяшевич В.Д., Сидоренко Ю.А. Способ получения раствора желтого сульфата родия: пат. RU2112063C1.

[37] Вячеславов П.М., Грилихес С.Я., Буркат Г.К., Круглова Е.Г. Гальванотехника благородных и редких металлов. Москва: Машиностроение, 1970. - 248 с.

[38] Ефременко О.А., Шленская В.И., Алимарин И.П. Способы получения водных растворов перхлората родия(Ш) // Изв. АН СССР. Сер. Хим. - 1968. - V. 17. - P. 1583-1587.

[39] Gamburg Y.D., Zangari G. Theory and Practice of Metal Electrodeposition. New York, NY: Springer New York, 2011. - 385 p.

[40] Белоусова Н.В., Белоусов О.В., Борисов Р.В., Гризан Н.В. Особенности растворения металлического родия в кислых окислительных средах в гидротермальных условиях // Журн. прикл. химии. - 2019. - Т. 92. - С. 1010-1014.

[41] Leidie E.M. Recherches sur quelques combinaisons du rhodium // Ann. Chim. Phys. -1889. - V. 6. - P. 257-313.

[42] Claus C. Beiträge zur Chemie der Platinmetalle. Festschrift zur Jubelfeier des fünfzigjährigen Bestehens der Universität Kasan. Karow, 1854. - 102 p.

[43] J0rgensen C.K., Bresle Ä., Ormerod J.G., Stenhagen E., Thorell B. Complexes of the 4d-

and 5d-Groups. I. Crystal Field Spectra of Rhodium(III) and Iridium(III). // Acta Chem. Scand. -1956. - V. 10. - P. 500-517.

[44] Пшеницын Н.К., Гинзбург С.И. Изучение гидролиза комплексных хлоридов платиновых металлов и pH начала выделения их гидроокисей // Известия сектора платины АН СССР. - 1949. - Т. 24. - С. 100-114.

[45] Shukla S.K. The study of rhodium(III) complexes by paper electrophoresis and ionexchange chromatography. III. Rhodium(III) in perchlroric acid // J. Chromatogr. A. - 1958. - V. 1. - P. 457-460.

[46] Shukla S.K. The study of rhodium(III) complexes by paper electrophoresis and ionexchange chromatography // J. Chromatogr. A. - 1958. - V. 1. - P. 457-460.

[47] Иванов-Эмин Б.Н., Борзова Л. Д., Егоров А.М., Малюгина С.Г. Амфотерные свойства гидрата окиси родия // Журн. неорг. химии. - 1971. - V. 16. - P. 2766-2768.

[48] Бардин М.Б., Шапиро В.И. Новая электрохимическая реакция для определения содержания родия // Журн. аналит. химии. - 1970. - V. 25. - P. 1353-1359.

[49] Macnevin W.M., McKay E.S. Separation of Rhodium from Platinum, Palladium, and Iridium by Ion Exchange // Anal. Chem. - 1957. - V. 29. - P. 1220-1223.

[50] Brajter K., Kleyny K., Vorbrodt Z. Studies on optimization of conditions for separating rhodium and platinum by cation-exchange // Talanta. - 1980. - V. 27. - P. 433-435.

[51] Беляев А.В., Венедиктов А.Б., Храненко С.П. О природе хлоридов родия(Ш) // Коорд. химия. - 1983. - V. 9. - P. 120-129.

[52] Lager G.A., Armbruster T., Faber J. Neutron and X-ray diffraction study of hydrogarnet Ca3Al2(O4H4)3 // Am. Mineral. - 1987. - V. 72. - P. 756-765.

[53] Moran-Miguelez E., Alario-Franco M.A., Joubert J.C. Hydrothermal synthesis and field of existence of silicon-free hydrogarnets // Mater. Res. Bull. - 1986. - V. 21. - P. 107-113.

[54] Иванов-Эмин Б.Н., Невская Н.А., Зайцев Б.Е., Цирельников В.И. Синтез и исследование гексагидроксородиата стронция // Журн. неорг. химии. - 1983. - Т. 28. - С. 982-984.

[55] Cook D.S., Clarkson G.J., Dawson D.M., Ashbrook S.E., Fisher J.M., Thompsett D., Pickup D.M., Chadwick A. V., Walton R.I. Alkaline-Earth Rhodium Hydroxides: Synthesis, Structures, and Thermal Decomposition to Complex Oxides: research-article // Inorg. Chem. -2018. - V. 57. - P. 11217-11224.

[56] Albrecht R., Hunger J., Doert T., Ruck M. Syntheses, Crystal Structures and Physical Properties of Chromium and Rhodium Hydrogarnets Ca3[Cr(OH)6]2, Sr3[Cr(OH)6]2 and Sr3[Rh(OH)6]2 // Eur. J. Inorg. Chem. - 2019. - V. 2019. - P. 1398-1405.

[57] Shimura T., Itoh M., Nakamura T. Novel two-dimensional conductor SßRhO4 // J. Solid

State Chem. - 1992. - V. 98. - P. 198-200.

[58] Yamaura K., Huang Q., Young D.P., Noguchi Y., Takayama-Muromachi E. Crystal structure, electronic, and magnetic properties of the bilayered rhodium oxide Sr3Rh2Ü7 // Phys. Rev. B. - 2002. - V. 66. - P. 134431.

[59] Claridge J.B., Zur Loye H.C. Synthesis, Structure, and Magnetic Properties of a Novel Mixed-Valent Strontium Rhodium Oxide // Chem. Mater. - 1998. - V. 10. - P. 2320-2322.

[60] Yamaura K., Huang Q., Moldovan M., Young D.P., Sato A., Baba Y., Nagai T., Matsui Y., Takayama-Muromachi E. High-Pressure Synthesis, Crystal Structure Determination, and a Ca Substitution Study of the Metallic Rhodium Oxide NaRh2Ü4 // Chem. Mater. American Chemical Society, - 2005. - V. 17. - P. 359-365.

[61] Yamaura K., Takayama-Muromachi E. Enhanced paramagnetism of the 4d itinerant electrons in the rhodium oxide perovskite SrRhÜ3 // Phys. Rev. B - Condens. Matter Mater. Phys.

- 2001. - V. 64.

[62] Albrecht R., Bretschneider V., Doert T., Ruck M. Ba3[Rh(ÜH)6]2-H2Ü - a Precursor to Barium Üxorhodates with Üne-dimensional Hydrogen Bonding Systems // Zeitschrift fur Anorg. und Allg. Chemie. John Wiley and Sons Inc, - 2021. - V. 647. - P. 1702-1708.

[63] Boulahya K., Hernando M., Varela A., Gonzâlez-Calbet J.M., Parras M., Amador U. Strategies to Stabilize New Members of the (A3A'BÜ6) (A3B3Ü9) Homologous series in the Sr-Rh-Ü System: Structure of the Üne-Dimensional (=3, =2) [Sr10(Sr0.5Rh1.5)TP(Rh6)Üh]Ü24 Üxide // Chem. - A Eur. J. John Wiley & Sons, Ltd, - 2002. - V. 8. - P. 4973-4979.

[64] Spiccia L. Homopolynuclear and heteropolynuclear Rh(III) aqua ions - A review // Inorg. Chim. Acta. - 2004. - V. 357. - P. 2799-2817.

[65] Spiccia L., Marty W. The fate of "active" chromium hydroxide, Cr(ÜH)r3H2Ü, in aqueous suspension. Study of the chemical changes involved in its aging // Inorg. Chem. - 1986. - V. 25.

- P.266-271.

[66] Spiccia L., Stoeckli-Evans H., Marty W., Giovanoli R. A new "active" chromium(III) hydroxide: Cr2(^-ÜH)2(ÜH)4(ÜH2)4'2H2Ü. Characterization and use in the preparation of salts of the (H2Ü)4Cr(^-ÜH)2Cr(ÜH2)44+ ion. Crystal structure of [(H2Ü>Cr(^-ÜH)2Cr(ÜH2)4][(H3C)3C6H2SÜ3]4-4H2Ü // Inorg. Chem. - 1987. - V. 26. - P. 474-482.

[67] Spiccia L., Marty W., Giovanoli R. Hydrolytic trimer of chromium(III). Synthesis through chromite cleavage and use in the preparation of the "active" trimer hydroxide // Inorg. Chem. -1988. - V. 27. - P. 2660-2666.

[68] Cervini R., Fallon G.D., Spiccia L. Hydrolytic Polymerization of Rhodium(III). 1. Preparation, Solution Studies, and X-ray Structure of the Doubly Bridged Dimer [(H2Ü)4Rh(p,-ÜH)2Rh(ÜH2)4](dmtos)4 8H2Ü // Inorg. Chem. - 1991. - V. 30. - P. 831-836.

[69] Crimp S., Spiccia L. Characterization of Three "Active" Rhodium(III) Hydroxides // Aust. J. Chem. - 1995. - V. 48. - P. 557.

[70] Spiccia L., Aramini J.M., Crimp S.J., Drljaca A., Lawrenz E.T., Tedesco V., Vogel H.J. Hydrolytic polymerization of rhodium(III). Characterization of various forms of a trinuclear aqua ion // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. - 1997. - P. 4603-4610.

[71] Ayres G.H., Forrester J.S. The preparation of rhodium(III) perchlorate hexahydrate // J. Inorg. Nucl. Chem. - 1957. - V. 3. - P. 365-366.

[72] Read M.C., Glaser J., Sandstrdm M., Toth I. Hydrolytic Oligomers of Rhodium(III): A Multinuclear NMR Study of the Doubly Hydroxobridged Dimer and Trimer in Aqueous Solution // Inorg. Chem. - 1992. - V. 31. - P. 4155-4159.

[73] Drljaca A., Hardie M.J., Ness T.J., Raston C.L. Rhodium(III) Aqua Ion Salts of Ambivalent Self Assembled Superanion Capsules // Eur. J. Inorg. Chem. - 2000. - V. 2000. - P. 2221-2229.

[74] Drljaca A., Spiccia L., Krouse H.R., Swaddle T.W. Kinetics of Water Exchange on the Dihydroxo-Bridged Rhodium(III) Hydrolytic Dimer // Inorg. Chem. - 1996. - V. 35. - P. 985990.

[75] Laurenczy G., Rapaport I., Zbinden D., Merbach A.E. Variable-pressure oxygen-17 NMR study of water exchange on hexaaquarhodium(III) // Magn. Reson. Chem. - 1991. - V. 29. - P. S45-S51.

[76] Drljaca A., Zahl A., van Eldik R. High-Pressure Oxygen-17 NMR Study of the Dihydroxo-Bridged Rhodium(III) Hydrolytic Dimer. Mechanistic Evidence for Limiting Dissociative Water Exchange Pathways // Inorg. Chem. - 1998. - V. 37. - P. 3948-3953.

[77] Просычев И.И., Лазарев В.Б., Шаплыгин И.С. Синтез и физико-химическое исследование гидроокиси родия(Ш) // Журн. неорг. химии. - 1977. - Т. 22. - С. 2078-2081.

[78] Saric A., Popovic S., Trojko R., Music S. The thermal behavior of amorphous rhodium hydrous oxide // J. Alloys Compd. - 2001. - V. 320. - P. 140-148.

[79] Drljaca A., Spiccia L., Anderson J.R., Turney T.W. Intercalation of montmorillonite clay with individual oligomeric rhodium(III) aqua cations // Inorg. Chim. Acta. - 1997. - V. 254. - P. 219-224.

[80] Wollaston W.H. XVII. On a new metal, found in crude platina // Philos. Trans. R. Soc. London. - 1804. - V. 94. - P. 419-430.

[81] Berzelius J.J. Versuche über die mit dem Platin vorkomenmenden Metalle, und über das Verfahren zur Zerlegung der natürlichen Platinlegirungen oder Platinerze // Ann. Phys. - 1828. -V. 89. - P. 527-565.

[82] Клаус К.К. Избранные труды по химии платиновых металлов. Москва: Изд-во Академии наук СССР, 1954. - 304 с.

[83] Shukla S.K. Étude des complexes du rhodium en solution aqueuse // Ann. Chim. - 1961. -V. 6. - P. 1383-1443.

[84] Шубочкин Л.К., Голубничая М.А., Шубочкина Е.Ф. Некоторые свойства гексанитратородиата(Ш) калия // Журн. неорг. химии. - 1973. - Т. 18. - С. 3260-3263.

[85] Шубочкин Л.К., Нефедов В.И., Шубочкина Е.Ф., Голубничая М.А., Сорокина Л.Д. О синтезе нитратокомплексов иридия и родия // Журн. неорг. химии. - 1972. - Т. 17. - С. 2852-2853.

[86] Беляев А.В., Федотов М.А., Храненко С.П., Емельянов В.А. Состояние родия(Ш) в азотнокислых растворах // Коорд. химия. - 2001. - Т. 27. - С. 907-916.

[87] Федотов М.А. О состоянии Rh(III) в разбавленных азотнокислых растворах по данным ЯМР 14N, 17O, 103Rh // Коорд. химия. - 2002. - Т. 28. - С. 610-617.

[88] Caminiti R., Atzei D., Cucca P., Anedda A., Bongiovanni G. Structure of rhodium(III) nitrate aqueous solutions. An investigation by x-ray diffraction and Raman spectroscopy // J. Phys. Chem. - 1986. - V. 90. - P. 238-243.

[89] Samuels A.C., Boele C.A., Bennett K.T., Clark S.B., Wall N.A., Clark A.E. Integrated computational and experimental protocol for understanding Rh(III) speciation in hydrochloric and nitric acid solutions // Inorg. Chem. - 2014. - V. 53. - P. 12315-12322.

[90] Claus C. Neue Beiträge zur Chemie der Platinnmetalle (Fortsetzung) // Bull. l'Académie impériale des Sci. St.-pétersbg. - 1860. - V. 2. - P. 158-188.

[91] Deville H.S.-C., Debray H. Sur une propriété nouvelle du rhodium métallique // Comptes rendus. - 1874. - V. 78. - P. 1782-1783.

[92] Leidie E. Recherches sur quelques combinaisons du rhodium // Ann. Chim. Phys. - 1889.

- V. 6. - P. 257-313.

[93] Krauss F., Umbach H. Über Doppelsulfate des Rhodiums und ihre Hydrate. Zur Kenntnis der Doppelsulfate und ihrer Komponenten. VI // Zeitschrift für Anorg. und Allg. Chemie. - 1929.

- V. 182. - P. 411-424.

[94] Krauss F., Umbach H. Zur Kenntnis der Doppelsulfate und ihrer Komponenten IV. Über das Rhodiumsulfat und seine Hydrate // Zeitschrift für Anorg. und Allg. Chemie. - 1929. - V. 180.

- P. 42-56.

[95] Гинзбург С. И., Чалисова Н.А. О природе воды в сульфатах родия // Журн. неорг. химии. - 1965. - Т. 10. - С. 815-822.

[96] Perret R., Devaux M., Couchot P. Identification cristallochimique de quelques composés anhydres du sulfate de rhodium // J. Less Common Met. - 1975. - V. 42. - P. 43-50.

[97] Schwarzer S., Betke A., Logemann C., Wickleder M.S. Oxidizing Rhodium with Sulfuric Acid: The Sulfates Rh2(SO4)3 and Rh2(SO4>r2H2O // Eur. J. Inorg. Chem. - 2017. - V. 2017. - P.

752-758.

[98] Armstrong R.S., Beattie J.K., Best S.P., Skelton B.W., White A.H. Crystal structures of the a-alums CsM[SO4]2 12H2O (M = Rh or Ir) // J. Chem. Soc., Dalt. Trans. - 1983. - V. 3. - P. 1973-1975.

[99] Beattie J., Best S., Moore F., Skelton B., White A. Water Molecule Dispositions in the Cesium Sulfate a- and ß-Alums: Single-Crystal Neutron Diffraction Studies of CsM(SO4)2'12H2O (M=V, Rh) // Aust. J. Chem. - 1993. - V. 46. - P. 1337.

[100] Воробьева С.Н., Беляев А.В., Федотов М.А. Твердофазная конденсация сульфатов акваиона родия(Ш) // Журн. неорг. химии. - 2011. - V. 56. - P. 1689-1696.

[101] Logvinenko V.A., Belyaev A. V., Vorob'Eva S.N. Dehydration process of rhodium sulfate crystalline hydrate // J. Therm. Anal. Calorim. - 2013. - V. 114. - P. 1177-1181.

[102] Philipsen H., Kim Y., Yoo B. Wet-chemical deposition of metals for advanced semiconductor technology nodes: Rh3+ solution stability and Rh electrodeposition // Electrochim. Acta. Elsevier Ltd, - 2024. - V. 494. - P. 144331.

[103] Pletcher D., Urbina R.I. Electrodeposition of rhodium. Part 2. Sulfate solutions // J. Electroanal. Chem. - 1997. - V. 421. - P. 145-151.

[104] Беляев А.В., Федотов М.А., Шагабутдинова С.Н. Состояние родия (III) в сернокислых растворах // Коорд. химия. - 2007. - Т. 33. - С. 141-145.

[105] Шагабутдинова С.Н., Федотов М.А., Беляев А.В. Исследование процессов индуцированной акватации сульфатных комплексов родия(Ш) // Коорд. химия. - 2007. - Т. 33. - С. 146-150.

[106] Беляев А.В., Ильяшевич В.Д., Павлова Е.И., Федотов М.А., Шагабутдинова С.Н. Комплексообразование Rh(III) в разбавленных растворах серной кислоты // Коорд. химия.

- 2007. - Т. 33. - С. 458-462.

[107] Беляев А.В., Федотов М.А., Воробьева(Шагабутдинова) С.Н. Образование моноядерных сульфатов Rh(III) по данным ЯМР 103Rh и 17O // Коорд. химия. - 2009. - Т. 35.

- С. 587-591.

[108] Шагабутдинова С.Н., Федотов М.А., Беляев А.В. Нитрование сульфатов родия (III) // Журн. неорг. химии. - 2009. - Т. 54. - С. 1359-1364.

[109] Воробьева С.Н. Образование и превращения сульфатных комплексов родия(Ш) [Текст] : дис. ... канд. хим. наук : 02.00.01 / С. Н. Воробьева. - Новосибирск. - 2009. - 168 с.

[110] Барановский И.Б., Чалисова Н.Н., Мазо Г.Я. О сульфатных комплексах родия(П) // Журн. неорг. химии. - 1979. - Т. 24. - С. 3395-3396.

[111] Wilson C R., Taube H. New complexes of dirhodium(II) // Inorg. Chem. - 1975. - V. 14.

- P.405-409.

[112] Барановский И.Б., Жиляев А.Н. Исследование сульфатных и ацетосульфатных комплексов родия(Ш) // Журн. неорг. химии. - 1984. - Т. 29. - С. 1055-1061.

[113] Дикарева Л.М., Зефиров Ю.В., Жиляев А.Н., Барановский И.Б., Порай-Кошиц М.А. Молекулярные структуры биядерных комплексов родия(П) с различным числом сульфатогрупп // Журн. неорг. химии. - 1987. - Т. 32. - С. 118-125.

[114] Жиляев А.Н., Фомина Т.А. Химия сульфатных комплексов платиновых металлов // Коорд. химия. - 1997. - Т. 23. - С. 563-582.

[115] Езерская Н.А., Киселева Н.Н., Леонова О.Г. Окислительно-восстановительные превращения в растворах сульфатных биядерных комплексов родия со связью Rh—Rh // Журн. неорг. химии. - 1996. - Т. 41. - С. 593-597.

[116] Cotton F.A., Felthouse T.R. Structural Characterization of two Tetrakis(^-Carbonato) Complexes Of Dirhodium(II) // Inorg. Chem. - 1980. - V. 19. - P. 320-323.

[117] Cotton F.A., Felthouse T.R. Structural Studies of Three Tetrakis(Carboxylato)Dirhodium(II) Adducts in Which Carboxylate Groups and Axial Ligands are Varied // Inorg. Chem. - 1980. - V. 19. - P. 323-328.

[118] Беляев А.В., Воробьева С.Н., Федотов М.А., Компаньков Н.Б. Комплексообразование иона [Rh(H2O)6]3+ с фосфорной кислотой по данным ЯМР 31Р // Журн. неорг. химии. - 2014. - V. 59. - P. 673-677.

[119] Воробьева С.Н., Байдина И.А., Беляев А.В., Алферова Н.И. Кристалличские структуры акваиона родия(Ш) с тетраэдрическими анионами // Журн. структ. химии. -2012. - Т. 53. - С. 130-136.

[120] Structure and Chemistry of Crystalline Solids. New York, NY: Springer New York, 2006.

[121] Ozawa Y., Hayashi Y., Isobe K. Structure of triammonium hexahydrogenhexamolybdorhodate(III) hexahydrate // Acta Crystallogr. Sect. C Cryst. Struct. Commun. - 1991. - V. 47. - P. 637-638.

[122] Putaj P., Lefebvre F. Polyoxometalates containing late transition and noble metal atoms // Coord. Chem. Rev. - 2011. - V. 255. - P. 1642-1685.

[123] Набиванец Б.И, Л.В. К., Кудрицкая Л.Н. Растворимость гидроокисей и ионное состояние палладия (II) и платины (IV) в перхлоратных, хлоридных и сульфатных растворах // Журн. неорг. химии. - 1971. - V. 16. - P. 3281-3284.

[124] Венедиктов А.Б., Коренев С.В., Храненко С.П., Ткачев С.. В., Плюснин П.Е., Мамонов С.Н., Иванова Л.В., Востриков В.А. Исследование азотнокислых растворов палладия с высокой концентрацией металла // Журн. прикл. химии. - 2007. - V. 80. - P. 716725.

[125] Didillon B., Merlen E., Pagès T., Uzio D. From colloidal particles to supported catalysts:

a comprehensive study of palladium oxide hydrosols deposited on alumina. // Preparation of Catalysts VII. 1998. - V. 43. - P. 41-54.

[126] Livage J., Henry M., Sanchez C. Sol-gel chemistry of transition metal oxides // Prog. Solid State Chem. - 1988. - V. 18. - P. 259-341.

[127] Torapava N., Elding L.I., Mandar H., Roosalu K., Persson I. Structures of polynuclear complexes of palladium(II) and platinum(II) formed by slow hydrolysis in acidic aqueous solution // Dalt. Trans. - 2013. - V. 42. - P. 7755-7760.

[128] Wollaston W.H. XXII. On the discovery of palladium; with observations on other substances found with plantina // Philos. Trans. R. Soc. London. - 1805. - V. 95. - P. 316-330.

[129] Berzelius J.J. Traité de chimie, tome 2. 5 Edition. Bruxelles, 1839. - 497 p.

[130] Kane R. XV. Contributions to the chemical history of palladium and platinum // Philos. Trans. R. Soc. London. - 1842. - V. 132. - P. 275-308.

[131] Gatehouse B.M., Livingstone S.E., Nyholm R.S. 847. Infrared spectra of some nitrato-co-ordination complexes // J. Chem. Soc. - 1957. - P. 4222.

[132] Addison C.C., Ward B.G. The (4+) oxidation state in simple palladium compounds // Chem. Commun. - 1966. - P. 155a.

[133] Шмидт В.С., Шорохов Н.А., Вашман А.А., Самсонов В.Е. Изучение комплекса палладия [Pd(NOs)2(H2O)2] // Журн. неорг. химии. - 1982. - Т. 27. - С. 1254-1256.

[134] Laligant Y., Ferey G., Le Bail A. Crystal structure of Pd(NOs)2(H2O)2 // Mater. Res. Bull. - 1991. - V. 26. - P. 269-275.

[135] С.П. Храненко, И.А. Байдина С.А.Г. Уточнение кристаллической структуры транс-[Pd(NO3)2(H2O)2] // Журн. структ. химии. - 2007. - V. 48. - P. 1218-1221.

[136] Громилов С.А., Храненко С.П., Байдина И.А., Вировец А.В., Пересыпкина Е.В. Новая кристаллическая модификация динитратодиаквапалладия (II) — Р-транс-[Pd(NO3)2(H2O)2] // Журн. структ. химии. - 2008. - Т. 49. - С. 168-172.

[137] Siegler M.A., Prewitt J.H., Kelley S.P., Parkin S., Selegue J.P., Brock C P. More examples of the 15-crown-5...H2O— M —OH2 ...15-crown-5 motif, M = Al3+ , Cr3+ and Pd2+ // Acta Crystallogr. Sect. B Struct. Sci. International Union of Crystallography, - 2010. - V. 66. - P. 213221.

[138] Elding L.I., Norén B., Oskarsson Â. Synthesis and crystal structure of potassium tetranitrato palladate(II) // Inorganica Chim. Acta. - 1986. - V. 114. - P. 71-74.

[139] Храненко С.П., Байдина И.А., Куратьева Н.В., Громилов С.А. Рентгеноструктурное исследование KCs[Pd(NO3>]-0,5H2O // Журн. структ. химии. - 2009. - Т. 50. - С. 173-176.

[140] Храненко С.П., Байдина И.А., Громилов С.А., Беляев А.В. Синтез и кристаллическая структура Na2[Pd(NO3)4] // Журн. структ. химии. - 2000. - V. 41. - P. 862-865.

[141] Храненко С.П., Байдина И.А., Громилов С.А., Беляев А.В. Синтез и рентгеноструктурное исследование Rb2[Pd(NO3)4] и Cs2[Pd(NO3)4] // Журн. структ. химии.

- 2005. - Т. 46. - С. 1103-1108.

[142] Bruns J., Klüner T., Wickleder M.S. Oxoanionic noble metal compounds from fuming nitric acid: The palladium examples Pd(NO3)2 and Pd(C№SO3)2 // Chem. - A Eur. J. - 2015. - V. 21. - P. 1294-1301.

[143] J0rgensen C.K., Parthasarathy V., Ahlgrén M., Rantala M. The Influence of Nitrate and Other Anions on the Absorption Spectra of Palladium(II). // Acta Chem. Scand. - 1978. - V. 32a.

- P. 957-962.

[144] Glueckauf E. Proceedings of the International Conference on the Peaceful Uses of Atomic Energy. New York :. 1956: UN, - 1956. - 8-9 p.

[145] Tarapcik P. Extraction of palladium from nitrate solutions with TBP in tetrachloromethane // Radiochem. Radioanal. Lett. Hungary, - 1981. - V. 49. - P. 353-359.

[146] Шмидт В.С., Межов Э.А., Рубисов В.Н., Др. Количественное описание влияния концентрации HNO3 на экстракцию палладия (II) нуклеофильными экстрагентами из азотнокислых растворов. // Радиохимия. - 1986. - V. 28. - P. 345-353.

[147] Camacho E.F., Pitsch H.K., Ly J., Poitrenaud C. Palladium complexes in concentrated nitrate and acid solutions // Talanta. - 1995. - V. 42. - P. 1675-1683.

[148] Fujii T., Egusa S., Uehara A., Kirishima A., Yamagishi I., Morita Y., Yamana H. Electronic absorption spectra of palladium(II) in concentrated nitric acid solutions // J. Radioanal. Nucl. Chem. - 2011. - V. 290. - P. 475-478.

[149] Purans J., Fourest B., Cannes C., Sladkov V., David F., Venault L., Lecomte M. Structural investigation of Pd(II) in concentrated nitric and perchloric acid solutions by XAFS // J. Phys. Chem. B. - 2005. - V. 109. - P. 11074-11082.

[150] Петров Г.В., Ковалев В.Н. Сульфатизационное вскрытие продуктов пирометаллургической переработки техногенных платиносодержащих отходов // Записки Горного института. - 2011. - Т. 192. - С. 32.

[151] Mahmoud M.H.H. Leaching platinum-group metals in a sulfuric acid/chloride solution // JOM. - 2003. - V. 55. - P. 37-40.

[152] Prasetyo E., Anderson C. Platinum Group Elements Recovery from Used Catalytic Converters by Acidic Fusion and Leaching // Metals (Basel). Multidisciplinary Digital Publishing Institute, - 2020. - V. 10. - P. 485.

[153] Jackson E., Pantony D.A. Investigations in platinum metal group electrochemistry: II The Pd(II)-Pd0 reduction // J. Appl. Electrochem. - 1971. - V. 1. - P. 283-291.

[154] Шленская В.И., Шойтцов Р. Сернокилыые растворы палладия // Вестник МГУ. Сер.

хим. - 1972. - P. 246.

[155] Рудаков Е.С., Луцык А.И., Ярошенко А.П. Кинетика и механизм окислительного дегидрирования насыщенных углеводородов палладием(П) в серной кислоте // Укр. хим. журн. - 1983. - Т. 49. - С. 1083-1088.

[156] Рудаков Е.С., Ярошенко А.П., Рудакова Р.Н., Заманщиков В.В. Состояние Pd(II) в растворах серной кислоты // Укр. хим. журн. - 1984. - Т. 50. - С. 680-684.

[157] Симанова С.А., Бурмистрова Н.М., Коновалов Л.В., Щукарев А.В., Портнов Г.Н. Комплексообразование палладия при сорбции из сернокислых растворов сополимером полиакрилонитрильного волокна с поли—2—метил-5-винилпиридином // Журн. прикл. химии. - 2000. - V. 73. - P. 1277-1280.

[158] Симанова С.. А., Бурмистрова Н.М., Щукарев А.В., Коновалов Л.В. Сорбционное извлечение палладия(П) азотсодержащим волокнистым сорбентом из сернокислых растворов // Журн. прикл. химии. - 1998. - V. 71. - P. 1986-1990.

[159] O'Reilly M.E., Kim R.S., Oh S., Surendranath Y. Catalytic Methane Monofunctionalization by an Electrogenerated High-Valent Pd Intermediate // ACS Cent. Sci. -2017. - V. 3. - P. 1174-1179.

[160] Cotton F.A., Gu J., Murillo C. a, Timmons D.J. The First Dinuclear Complex of Palladium(III) // J. Am. Chem. Soc. - 1998. - V. 120. - P. 13280-13281.

[161] Cotton F.A., Koshevoy I.O., Lahuerta P., Murillo C.A., Sanau M., Ubeda M.A., Zhao Q. High yield syntheses of stable, singly bonded Pd26+ compounds // J. Am. Chem. Soc. - 2006. - V. 128. - P. 13674-13675.

[162] Powers D C., Geibel M.A.L., Klein J.E.M.N., Ritter T. Bimetallic palladium catalysis: Direct observation of Pd(III)-Pd(III) intermediates // J. Am. Chem. Soc. - 2009. - V. 131. - P. 17050-17051.

[163] Kim R.S., Wegener E.C., Yang M.C., O'Reilly M.E., Oh S., Hendon C.H., Miller J.T., Surendranath Y. Rapid Electrochemical Methane Functionalization Involves Pd-Pd Bonded Intermediates // J. Am. Chem. Soc. - 2020. - V. 142. - P. 20631-20639.

[164] Гинзбург С.И., Чалисова Н.Н. О сульфатах палладия // Журн. неорг. химии. - 1968. - V. 3. - P. 648.

[165] Кукушкин Ю.Н., Симанова С.А., Федорова Г.И. О состоянии палладия в сульфатно-хлоридных электролитах // Журн. прикл. химии. - 1968. - V. 41. - P. 1604.

[166] Eskenazi R., Raskovan J., Levitus R. Sulphato complexes of palladium (II) // J. Inorg. Nucl. Chem. - 1966. - V. 28. - P. 521-526.

[167] Корсунский В.И., Чалисова Н.Н., Леонова О.Т., Евстафьева О.Н. Об сульфатах палладия радиальное рассеяние // Журн. неорг. химии. - 1990. - Т. 35. - С. 583.

[168] Dahmen T., Rittner P., Böger-Seidl S., Gruehn R. Beiträge zum thermischen Verhalten von Sulfaten XIV. Zum thermischen Verhalten von PdSO4 • 2H2O und PdSO4 • 0,75H20 sowie zur Struktur von M-PdSO4 // J. Alloys Compd. - 1994. - V. 216. - P. 11-19.

[169] Derzsi M., Budzianowski A., Struzhkin V. V., Malinowski P.J., Leszczynski P.J., Mazej Z., Grochala W. Redetermination of crystal structure of Ag(II)SO4 and its high-pressure behavior up to 30 GPa // CrystEngComm. - 2013. - V. 15. - P. 192-198.

[170] Sharma H., Sharma V., Huan T.D. Exploring PtSO4 and PdSO4 phases: An evolutionary algorithm based investigation // Phys. Chem. Chem. Phys. - 2015. - V. 17. - P. 18146-18151.

[171] Bruns J., Eul M., Pöttgen R., Wickleder M.S. Octahedral Pd2+ Coordination and Ferromagnetic Ordering in Pd(S2O?) // Angew. Chemie Int. Ed. - 2012. - V. 51. - P. 2204-2207.

[172] Bruns J., Niehaus O., Pöttgen R., Wickleder M.S. Ferromagnetic ordering in the layer-structured Pd(HS2O7)2 // Chem. - A Eur. J. - 2014. - V. 20. - P. 811-814.

[173] Bruns J., Hänsch M., Wickleder M.S. Chelating and Linking S4O132- Anions: Synthesis and Characterization of the Bis-(tetrasulfato) Palladates M2[Pd(S4Oo)2] (M = NH4, Rb, NO) and the Sodium Palladium Tetrasulfate Na2Pd(S4Oo)2 // Inorg. Chem. - 2015. - V. 54. - P. 5681-5690.

[174] Bruns J., Klüner T., Wickleder M.S. Bis(tetrasulfato)palladate, [Pd(S4O13) 2]2- // Angew. Chemie - Int. Ed. - 2013. - V. 52. - P. 2590-2592.

[175] Bruns J., van Gerven D., Klüner T., Wickleder M.S. Palladium(IV) in an Oxoanionic Environment: The XeF2 Assisted Synthesis of [Pd(S2O7>]2- // Angew. Chemie Int. Ed. - 2016. -V. 55. - P. 8121-8124.

[176] Палкина К.К., Максимова С.И., Лавров А.В., Чалисова Н.А. Синтез и структура кристаллов полифосфата палладия Pd(PO3)2 // Журн. неорг. химии. - 1978. - Т. 242. - С. 829-831.

[177] Panagiotidis K., Glaum R., Schmedt Auf Der Günne J., Hoffbauer W., Görzel H. Beiträge zur kristallchemie und zum thermischen verhalten von wasserfreien phosphaten. XXXVI [1]. Synthese, kristallstruktur und spektroskopische charakterisierung von palladium(II)-diphosphat Pd2P2O7 // Zeitschrift fur Anorg. und Allg. Chemie. - 2005. - V. 631. - P. 2371-2376.

[178] Laligant Y. ChemInform Abstract: Structure Determination of Na2PdP2O7 from X-Ray Powder Diffraction. // ChemInform. - 1992. - V. 23.

[179] El Maadi A., Bennazha J., Reau J., Boukhari A., Holt E. New palladium phosphate complexes: K2PdP2O7 and K3.5Pd2.25(P2O7)2 synthesis, single crystal structure and conductivity // Mater. Res. Bull. - 2003. - V. 38. - P. 865-874.

[180] Lii K.H., Wang S.L., Liao F.L. Cs2Pd3(P2O7)2 and Cs2Pd3(As2O7)2: A 3D Palladium Phosphate with a Tunnel Structure and a 2D Palladium Arsenate Containing Strings of Palladium Atoms // Inorg. Chem. - 2004. - V. 43. - P. 2499-2502.

[181] Panagiotidis K., Glaum R. Ag2PdP2Ö7 // Acta Crystallogr. Sect. E Struct. Reports Online. - 2008. - V. 64. - P. i84-i84.

[182] Panagiotidis K., Hoffbauer W., Glaum R. Netzwerkbildung aus planquadraten und tetraedern am beispiel polynärer palladiumphosphate MPd2(PO4)2 (M = Ca, Cd, Hg), MPdP2O7 (M = Ca, Sr, Ba, Zn, Hg, Pb) und PbPdSi(P2O7)2[1] // Zeitschrift fur Anorg. und Allg. Chemie. -2009. - V. 635. - P. 1969-1978.

[183] Dänoun K., Essamlali Y., Amadine O., Tabit R., Fihri A., Len C., Zahouily M. Nanostructured Pyrophosphate Na2PdP2O7 -Catalyzed Suzuki-Miyaura Cross-Coupling Under Microwave Irradiation // Appl. Organomet. Chem. - 2018. - V. 32. - P. 1-10.

[184] Dänoun K., Essamlali Y., Amadine O., Mahi H., Zahouily M. Eco-friendly approach to access of quinoxaline derivatives using nanostructured pyrophosphate Na2PdP2O7 as a new, efficient and reusable heterogeneous catalyst // BMC Chem. Springer International Publishing, -2020. - V. 14. - P. 6.

[185] Depmeier W., Schmid H. Palladium metaborate // Acta Crystallogr. Sect. B Struct. Crystallogr. Cryst. Chem. - 1982. - V. 38. - P. 605-606.

[186] Sun C.F., Hu C.L., Xu X., Mao J.G. Polar or non-polar? Syntheses, crystal structures, and optical properties of three new palladium(II) iodates // Inorg. Chem. - 2010. - V. 49. - P. 95819589.

[187] Ling J., Albrecht-Schmitt T.E. Square-Planar Noble Metal Iodate [M(IOs)4]n- (M = Pdn, Aum; n = 2, 1) Anions and Their Ability to Form Polar and Centrosymmetric Architectures // Eur. J. Inorg. Chem. - 2007. - V. 2007. - P. 652-655.

[188] Siebert H., Mader W. Über Perjodato-platinate(IV) und -palladate(IV) // Zeitschrift für Anorg. und Allg. Chemie. - 1967. - V. 351. - P. 146-151.

[189] Levason W., Spicer M.D., Webster M. Coordination Chemistry of Higher Oxidation States. Part 36. Periodato Complexes of Palladium(IV) and Platinum(IV). Crystal Structure of K4Na2[Pt(OH)2(HIO6)2]10H2O // J. Coord. Chem. - 1991. - V. 23. - P. 67-76.

[190] Levason W., Oldroyd R.D., Webster M. Extended X-ray absorption fine structure studies of transition-metal periodate and tellurate complexes. Crystal structure of Rb2Na4[OsO2(H2TeO6)2]16H2O // J. Chem. Soc., Dalt. Trans. - 1994. - V. 88. - P. 2983-2988.

[191] Dengel A.C., El-Hendawy A.M., Griffith W.P., Mostafa S.I., Williams D.J. Transition-metal periodato complexes. Their preparations and properties as catalytic oxidants, and X-ray crystal structure of Na4K[Au{IO5(OH)}2] KOH15H2O // J. Chem. Soc., Dalt. Trans. - 1992. -V. 816. - P. 3489-3495.

[192] Hector A.L., Levason W., Webster M. Periodate and tellurate complexes of palladium. // Inorganica Chim. Acta. - 2003. - V. 343. - P. 90-94.

[193] Kurata T., Uehara A., Hayashi Y., Isobe K. Cyclic Polyvanadates Incorporating Template Transition Metal Cationic Species: Synthesis and Structures of Hexavanadate [PdV6Ois]4", Octavanadate [Cu2VgO24]4", and Decavanadate [Ni4VioO3o(OH)2(H2O)6]4" // Inorg. Chem. - 2005.

- V. 44. - P. 2524-2530.

[194] Angus-Dunne S., Burns R.C., Craig D.C., Lawrance G.A. Synthesis and crystal structure of the palladium(IV) polyoxomolybdate, K0.75Na3.75[PdMo6O24H35]i7H2O // Zeitschrift fur Anorg. und Allg. Chemie. - 2010. - V. 636. - P. 727-734.

[195] Izarova N. V., Banerjee A., Kortz U. Noble metals in polyoxometalate chemistry: Palladium-containing derivatives of the monolacunary keggin and Wells-Dawson tungstophosphates // Inorg. Chem. - 2011. - V. 50. - P. 10379-10386.

[196] Ma Y., Jiang Y., Wei X., Peng Q., Dai S., Hou Z. Hydrocarboxylation of Olefins Catalyzed by Polyoxometalate-Anchored Palladium Single-Atom Catalysts // ACS Sustain. Chem. Eng. -2022. - V. 10. - P. 15389-15401.

[197] Izarova N. V., Pope M.T., Kortz U. Noble metals in polyoxometalates // Angew. Chemie -Int. Ed. - 2012. - V. 51. - P. 9492-9510.

[198] Kortz U. Platinum group metals in polyoxometalates // Johnson Matthey Technol. Rev. -2014. - V. 58. - P. 40-41.

[199] Pley M., Wickleder M.S. Pt2(HSO4)2(SO4)2, the first binary sulfate of platinum // Z. Anorg. und Allg. Chemie. - 2004. - V. 630. - P. 1036-1039.

[200] Fremy E. Recherches chimique sur l'or. // Ann. Chim. Phys. - 1850. - V. 3. - P. 478.

[201] Bellucci I. Über die Hexaoxyplatinsäure // Z. Anorg. Chemie. - 1905. - V. 44. - P. 168184.

[202] Blondel M. Recherchers sur quelques combinaisons du platine // Ann. Chim. Phys. - 1905.

- V. 6. - P. 81-144.

[203] Scott H.G. The structure of platinic acid // Acta Crystallogr. Sect. B Struct. Crystallogr. Cryst. Chem. - 1979. - V. 35. - P. 3014-3015.

[204] Bandel G., Platte C., Trömel M. Hydroxoplatin(IV)-säure und Ammoniumhexahydroxoplatinat(IV) // ZAAC - J. Inorg. Gen. Chem. - 1981. - V. 472. - P. 95101.

[205] Richens D.T. The Chemistry of Aqua Ions : Synthesis, Structure, and Reactivity : a Tour through the Periodic Table of the Elements. 1st editio. Wiley, 1997. - 608 p.

[206] Trömel M., Lupprich E. Die Kristallstruktur von Li2Pt(OH)6 und Na2Pt(OH)6 // Zeitschrift für Anorg. und Allg. Chemie. - 1975. - V. 414. - P. 160-168.

[207] Bandel G., Platte C., Trömel M. Ammonium hexahydroxoplatinat(IV) und Strukturverfeinerung für Kalium-hexahydroxoplatinat(IV) // Acta Crystallogr. Sect. B Struct.

Crystallogr. Cryst. Chem. - 1982. - V. 38. - P. 1544-1546.

[208] Trömel M., Lupprich E. Hydroxoplatinate(IV) von Calcium, Strontium und Barium // Zeitschrift für Anorg. und Allg. Chemie. - 1975. - V. 414. - P. 169-175.

[209] Kozawa A. Polarographic Behavior of Pt(IV) in 1-19 M NaOH // J. Electrochem. Soc. Japan. - 1969. - V. 37. - P. 24-30.

[210] Carr C., Goggin P.L., Goodfellow R.J. A 195Pt N.M.R. study of the solvolysis products of [PtCl6]2- // Inorg. Chim. Acta. - 1984. - V. 81. - P. L25-L26.

[211] Kramer J., Koch K.R. 195Pt NMR Chemical Shift Trend Analysis as a Method to Assign New Pt(IV)-Halohydroxo Complexes // Inorg. Chem. - 2007. - V. 46. - P. 7466-7476.

[212] Gerber W.J., Murray P., Koch K.R. 195Pt NMR isotopologue and isotopomer distributions of [PtCln(H2O)6-n]4-n (n = 6,5,4) species as a fingerprint for unambiguous assignment of isotopic stereoisomers // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. - 2008. - P. 4113-4117.

[213] Engelbrecht L., Murray P., Koch K.R. Isotope effects in 195Pt NMR spectroscopy: Unique 35/37Cl- and 16/18O-resolved "fingerprints" for all [PtCl6-n(OH)n]2- (n = 1-5) anions in an alkaline solution and the implications of the trans influence // Inorg. Chem. - 2015. - V. 54. - P. 27522764.

[214] Иванова Л.В., Прудникова Н.Г., Вострикова В.А. Способ получения оксида платины(ГУ): пат. RU2415085C2. - 2010.

[215] Pietsch E. Die Verbindungen des Platins // Platin: Teil C Lieferung 1. Verbindungen bis Platin und Wismut. Berlin, Heidelberg: Springer, 1962. - P. 1-140.

[216] Dou D., Liu D.J., Williamson W.B., Kharas K.C., Robota H.J. Structure and chemical properties of Pt nitrate and application in three-way automotive emission catalysts // Appl. Catal. B Environ. - 2001. - V. 30. - P. 11-24.

[217] Beck I.E., Kriventsov V. V., Fedotov M.A., Bukhtiyarov V.I. Unique stability of ц-hydroxo ligands in Pt(IV) complexes towards alkaline hydrolysis // Nucl. Instruments Methods Phys. Res. Sect. A Accel. Spectrometers, Detect. Assoc. Equip. - 2009. - V. 603. - P. 182-184.

[218] Беляев А.В., Федотов М.А., Воробьева С.Н. Комплексообразование Pt (IV) с нитрат ионом в водном растворе по данным ЯМР 195Pt, 15N, 14N и 17О // Коорд. химия. - 2011. - Т. 37. - С. 278-284.

[219] Addison C.C. Dinitrogen Tetroxide, Nitric Acid, and their Mixtures as Media for Inorganic Reactions // Chem. Rev. - 1980. - V. 80. - P. 21-39.

[220] Addison C.C., Sutton D. Complexes Containing the Nitrate Ion // Progress in Inorgunic Chemistry. 1967. - V. 8. - P. 195-286.

[221] Addison C.C., Brownlee G.S., Logan N. Tetranitratoaurates(III): preparation, spectra, and properties // J. Chem. Soc. Dalt. Trans. - 1972. - P. 1440.

[222] Addison C.C., Logan N., Wallwork S.C., Garner C.D. Structural aspects of co-ordinated nitrate groups // Q. Rev. Chem. Soc. - 1971. - V. 25. - P. 289-322.

[223] Elding L.I. Preparation and properties of the tetra-aquaplatinum(II) ion in perchloric acid solution // Inorg. Chim. Acta. - 1976. - V. 20. - P. 65-69.

[224] Lippert B., Sanz Miguel P.J. More of a misunderstanding than a real mismatch? Platinum and its affinity for aqua, hydroxido, and oxido ligands // Coord. Chem. Rev. - 2016. - V. 327328. - P. 333-348.

[225] Wu L., Schwederski B.E., Margerum D.W. Stepwise hydrolysis kinetics of tetrachloroplatinate(II) in base // Inorg. Chem. - 1990. - V. 29. - P. 3578-3584.

[226] Helm L., Elding L.I., Merbach A.E. Activation Parameters and Mechanism for Water Exchange of Tetraaquaplatinum(II) Studied by High-Pressure Oxygen-17 NMR Spectroscopy // Inorg. Chem. - 1985. - V. 24. - P. 1719-1721.

[227] Appleton T.G., Hall J.R., Ralph S.F., Thompson C.S.M. Reactions of Platinum(II) Aqua Complexes. 2. 195Pt NMR Study of Reactions between the Tetraaquaplatinum(II) Cation and Chloride, Hydroxide, Perchlorate, Nitrate, Sulfate, Phosphate, and Acetate // Inorg. Chem. - 1984. - V. 23. - P. 3521-3525.

[228] Elding L.I., Oskarsson Â. A tetra-nitrato complex of platinum(II). Synthesis and crystal structure of K2[Pt(NO3)4]12H2O // Inorganica Chim. Acta. - 1985. - V. 103. - P. 127-131.

[229] Ruer R. Über die elektrolytische Auflösung von Platin mittels Wechselströmen // Zeitschrift für Phys. Chemie. - 1903. - V. 44. - P. 81-113.

[230] Blondel M. Annales de chimie et de physique. - 1905.

[231] Delépine M.M. Sur la dissolution du platine par l'acide sulfurique et sur les produits de cette réaction // Bull. la Société Zool. Fr. - 1910. - P. 99-104.

[232] Гинзбург С.И., Софронкова Г.М. О желтом сульфате платины образующемся при взаимодействии H2[PtCl6] с H2SO4 // Журн. неорг. химии. - 1970. - V. 15. - P. 723-727.

[233] Гинзбург С.И., Софронкова Г.М. Комплексные сульфаты платины // Журн. неорг. химии. - 1969. - Т. 14. - С. 3337-3343.

[234] Волынец М.П., Ермаков А.Н., Гинзбург С.И., Фомина Т.В., Фомина Т.А. О гидролизе и полимеризации сульфатных комплексов платины в высококонцентрированных растворах серной кислоты // Журн. аналит. химии. - 1972. - Т. 27. - С. 1322-1330.

[235] Гинзбург С.И., Дуровская Г.М., Юзько М.И., Евстафьева О.Н., Харитонов Ю.Я. Особенности взаимодействия гидроксокомплексов платины с серной и ортофосфорной кислотами // Журн. неорг. химии. - 1975. - Т. 20. - С. 1347-1351.

[236] Гинзбург С.И., Дуровская Г.М., Дубровская Г.М. Окислительно-восстановительные процессы, сопровождающие образование сульфатов платиновых металлов // Журн. неорг.

химии. - 1971. - V. 16. - P. 442-444.

[237] Муравейская Г.С., Орлова В.С., Евстафьева О.Н. Изучение взаимодействия K2Pt(NO2)4 с H2SO4 и синтез сульфатов платины // Журн. неорг. химии. - 1974. - V. 19. - P. 1030-1035.

[238] Муравейская Г.С., Кукина Г.А., Орлова В.С., Евстафьева О.Н., Порай-Кошиц М.А. Сульфаты платины (III) со связью металл - металл. Синтез и строение // Докл. АН СССР. -1976. - Т. 226. - С. 596-599.

[239] Cotton F.A., Falvello L.R., Han S. Dinuclear, metal-metal-bonded platinum(III) compounds. 1. Preparation and structure of K2[Pt2(SO4>(OSMe2)2]-4H2O // Inorg. Chem. - 1982. - V. 21. - P. 2889-2891.

[240] P. Bancroft D., Albert Cotton F., R. Falvello L., Han S., Schwotzer W. Dinuclear, metal— metal-bonded platinum(III) compounds.4. structural studies of several compounds with sulfate or hydrogenphosphate ions // Inorg. Chim. Acta. - 1984. - V. 87. - P. 147-153.

[241] Appleton T.G., Hall J.R., Neale D.W. NMR spectra of platinum(III) complexes with sulfato- and phosphato-bridges // Inorganica Chim. Acta. - 1985. - V. 104. - P. 19-31.

[242] Appleton T.G., Barnham K.J., Byriel K.A., Hall J.R., Kennard C.H.L., Mathieson M.T., Penman K.G. Reactions of Nitroplatinum Complexes. 2. Reactions of K2[Pt(NO2)4] and Related Complexes with Aqueous Acids (CH3CO2H, HClO4, CF3SO3H, HNO3, and H2SO4): Pathways to Platinum(III) Complexes with Acetate Bridges. Crystal Structure of K2[{Pt(NO2)2(|-CH3CO2)} // Inorg. Chem. - 1995. - V. 34. - P. 6040-6052.

[243] Муравейская Г.С. Фосфаты трехвалентной платины со связью металл-металл // Коорд. химия. - 1980. - V. 6. - P. 463-472.

[244] Козьмин П.А., Ларина Т.Б., Суражская М.Д., Жиляев А.Н., КУзнецова Г.Н. Взаимодействие K2[Pt2(|-SO4)4(H2O)2] с пиридазином. Структура кристаллов [Pt(N2C4H4)4][Pt2(|-SO4)4(N2C4H4)2] и [Pt(N2C4H4)](ClO4)2 // Журн. неорг. химии. - 1993. -V. 38. - P. 859-862.

[245] Жиляев А.Н., Шихалеева Е.В., Кацер С.Б., Барановский И.Б. Химические свойства биядерного тетрасульфатного комплекса платины (III) // Журн. неорг. химии. - 1994. - V. 39. - P. 595-598.

[246] Жиляев А.Н., Шихалеева Е.В., Кацер С.Б., Барановский И.Б. Тетраядерные сульфатные и ацетатные комплексы платины // Тезисы докладов XV Черняевского совещания по химии, анализу и технологии платиновых металлов. - 1993. - P. 54.

[247] Pley M., Wickleder M.S. Pt2(HSO4)2(SO4)2, the First Binary Sulfate of Platinum // Zeitschrift fur Anorg. und Allg. Chemie. - 2004. - V. 630. - P. 1036-1039.

[248] Pley M., Wickleder M.S. Monomers, Chains and Layers of [Pt2(SO4>] Units in the Crystal

Structures of the Platinum(III) Sulfates (NH4)2[Pt2(SO4)4(H2O)2], K4[Pt2(SO4>] and Cs[Pt2(SO4)3(HSO4)] // Eur. J. Inorg. Chem. - 2005. - V. 2005. - P. 529-535.

[249] Pley M., Wickleder M.S. A New Oxide-Sulfate with the Cluster Anion [Pt12O8(SO4)12]4- // ChemInform. - 2006. - V. 8. - P. 912-915.

[250] Pley M., Wickleder M.S. The Cluster Ion [Pt12O8(SO4)12]4- // Angew. Chemie Int. Ed. -2004. - V. 43. - P. 4168-4170.

[251] Набиванец Б.И., Калабина Л.В., Кудрицкая Л.Н. Растворимость гидроокисей и ионное состояние палладия (II) и платины (IV) в перхлоратных, хлоридных и сульфатных растворах // Журн. неорг. химии. - 1971. - V. 16. - P. 3281-3284.

[252] Набиванец Б.И., Калабина Л.В., Куцый В.Г. Состояние платины (IV) в сернокислых и сульфатных растворах // Журн. неорг. химии. - 1988. - V. 33. - P. 2880-2883.

[253] Zimmermann T., Soorholtz M., Bilke M., Schüth F. Selective Methane Oxidation Catalyzed by Platinum Salts in Oleum at Turnover Frequencies of Large-Scale Industrial Processes // J. Am. Chem. Soc. - 2016. - V. 138. - P. 12395-12400.

[254] Zimmermann T., Bilke M., Soorholtz M., Schüth F. Influence of Catalyst Concentration on Activity and Selectivity in Selective Methane Oxidation with Platinum Compounds in Sulfuric Acid and Oleum // ACS Catal. - 2018. - V. 8. - P. 9262-9268.

[255] Lee U., Ichida H., Kobayashi A., Sasaki Y. The structure of hexapotassium disodium hexatungstoplatinate(IV) dodecahydrate, K6Na2[PtW6O24]12H2O // Acta Crystallogr. Sect. C Cryst. Struct. Commun. - 1984. - V. 40. - P. 5-7.

[256] Gibbs W. On complex inorganic acids // Am. J. Sci. - 1877. - V. s3-14. - P. 61-64.

[257] Abramov P.A., Vicent C., Kompankov N.B., Gushchin A.L., Sokolov M.N. Platinum polyoxoniobates // Chem. Commun. - 2015. - V. 51. - P. 4021-4023.

[258] Liu T. Structures and catalytic activity of Pt-Mo bimetallic ensembles derived from a new planar [PtMo6O24]8- heteropolyanion supported on AhO3 and SiO2 I. Characterization of the supported [PtMo6] catalysts // J. Catal. - 1992. - V. 135. - P. 367-385.

[259] Behm H. Structure of tripotassium monohydroxo(pentahydroxoundecaoxoheptaborato) platinate(IV) trihydrate // Acta Crystallogr. Sect. C Cryst. Struct. Commun. - 1988. - V. 44. - P. 1348-1351.

[260] Panagiotidis K., Glaum R. Synthesis, crystal structure and Raman spectrum of K2[(Pt2(HPO4)4(H2O)2] containing (Pt2)6+ ions // Acta Crystallogr. Sect. E Struct. Reports Online. - 2009. - V. 65. - P. i18-i19.

[261] Schellhaas F., Frydrych R. Notiz über Darstellung und Eigenschaften der Alkali-hexajodatoplatinate(IV), M2[Pt(JO3>] // Chem. Ber. - 1975. - V. 108. - P. 364-366.

[262] Sun C.-F., Hu C -L., Mao J -G. PbPt(IO3>(H2O): a new polar material with two types of

stereoactive lone-pairs and a very large SHG response // Chem. Commun. - 2012. - V. 48. - P. 4220.

[263] Levason W. The coordination chemistry of periodate and tellurate ligands // Coord. Chem. Rev. - 1997. - V. 161. - P. 33-79.

[264] Levason W., Spicer M.D., Webster M. Coordination chemistry of higher oxidation states. 37. Tellurato complexes of palladium(IV) and platinum(IV). Crystal structures of Na8K2H4[Pd2Te4O24H2]20H2O and K6Na2[Pt(OH)2(HTeO6)2]12H2O // Inorg. Chem. - 1991. -V. 30. - P. 967-971.

[265] Wickleder M.S., Logemann C. New Chemistry of Noble Metals // Comprehensive Inorganic Chemistry II (Second Edition): From Elements to Applications. Elsevier Ltd., 2013. -V. 2. - 491-509 p.

[266] Levason W., Pletcher D. 195-Platinum Nuclear Magnetic Resonance Spectroscopy monitoring platinum electroplating baths // Platin. Met. Rev. - 1993. - V. 37. - P. 17-23.

[267] Vladimiroff T., Malinowski E.R. Substituent Effects. VI. Theoretical Interpretation of Additivity Rules of NMR Using McWeeny Group Functions // J. Chem. Phys. - 1967. - V. 46. -P. 1830-1841.

[268] Федотов М.А., Беляев А.В. ЯМР 17O и 103Rh хлороаквакомплексов родия(Ш) // Коорд. химия. - 1984. - Т. 10. - С. 1236-1242.

[269] Dean P.A.W., Evans D.F. Spectroscopic studies of inorganic fluoro-complexes. Part II. 19F nuclear magnetic resonance studies of tin(IV) fluoro-complexes // J. Chem. Soc. A Inorganic, Phys. Theor. - 1968. - P. 1154.

[270] Dean P.A.W., Evans D.F. Spectroscopic studies of inorganic fluoro-complexes. Part I. The 19F nuclear magnetic resonance and vibrational spectra of hexafluorometallates of Groups IVA and IVB // J. Chem. Soc. A Inorganic, Phys. Theor. - 1967. - P. 698.

[271] Preetz W., Peters G., Bublitz D. Preparation and Spectroscopic Investigations of Mixed Octahedral Complexes and Clusters // Chem. Rev. - 1996. - V. 96. - P. 977-1026.

[272] Воробьева С.Н., Байдина И.А., Алексеев А.В., Беляев А.В. Рентгеноструктурное исследование сульфатов родия(Ш) // Журн. структ. химии. - 2009. - Т. 50. - С. 1187-1195.

[273] Stoll S., Schweiger A. EasySpin, a comprehensive software package for spectral simulation and analysis in EPR // J. Magn. Reson. - 2006. - V. 178. - P. 42-55.

[274] Sheldrick G.M. SADABS (Version 2016/2). Bruker ASX Inc.: Madison, Wisconsin (USA) - 2016.

[275] Sheldrick G.M. SHELXT - Integrated space-group and crystal-structure determination // Acta Crystallogr. Sect. A Found. Adv. - 2015. - V. 71. - P. 3-8.

[276] Schindelin J., Arganda-Carreras I., Frise E., Kaynig V., Longair M., Pietzsch T., Preibisch

S., Rueden C., Saalfeld S., Schmid B., Tinevez J.-Y., White D.J., Hartenstein V., Eliceiri K., Tomancak P., Cardona A. Fiji: an open-source platform for biological-image analysis // Nat. Methods. - 2012. - V. 9. - P. 676-682.

[277] Vasilchenko D.B., Berdyugin S.N., Korenev S. V, O'Kennedy S., Gerber W.J. Spectroscopic and DFT Study of RhIII Chloro Complex Transformation in Alkaline Solutions // Inorg. Chem. - 2017. - V. 56. - P. 10724-10734.

[278] Richens D.T. The Chemistry of Aqua Ions: Synthesis, Structure and Reactivity: ATour Through the Periodic Table of the Elements. Wiley, 1997. - 608 p.

[279] Palmer D.A., Harris G.M. Kinetics, Mechanism, and Stereochemistry of the Aquation and Chloride Anation Reactions of fac- and mer-Trichlorotriaquorhodium(III) Complexes in Acidic Aqueous Solution. A complete Reaction Scheme for Complex Ions of the General Formula [RhCln(OH2)6-n]3-n // Inorg. Chem. - 1975. - V. 14. - P. 1316-1321.

[280] Robb W., Harris G.M. Some Exchange and Substitution Reactions of Hexachlororhodium (III) and Pentachloroaquorhodium (III) Ions in Aqueous Acid Solutions // J. Am. Chem. Soc. -1965. - V. 87. - P. 4472-4476.

[281] Reiß G.J. A reinvestigation of Wilm's salt, (NH4)4[RhCl6]NO3 - structure, spectroscopy and thermal analysis- // Zeitschrift für Krist. - Cryst. Mater. - 2002. - V. 217. - P. 550-556.

[282] Thomas C.K., Stanko J.A. The crystal structure of cesium aquopentachlororhodate(III) // J. Coord. Chem. - 1973. - V. 2. - P. 231-234.

[283] Thomas C.K., Stanko J.A. The crystal structure of tetr amethylammonium trans-diaquotetrachloro-rhodate(iii) // J. Coord. Chem. - 1973. - V. 2. - P. 211-215.

[284] Hyde K.E., Kelm H., Palmer D.A. Pressure Effects on the Equilibration Kinetics of the RhCln(OH2)6-n(n-3)-Species for n = 4,5,6 in Aqueous Solution // Inorg. Chem. - 1978. - V. 17. - P. 1647-1649.

[285] Амис Э. Влияние растворителя на скорость и механизм химических реакций: Пер. с англ. Москва: Мир, 1966 . - 340 с.

[286] Volchek V. V, Shuvaeva O. V, Berdyugin S.N., Vasilchenko D.B., Korenev S. V. The study of Rh(III) hydroxocomplexes using capillary zone electrophoresis with a UV-Vis detector: The development of the method // Dalt. Trans. - 2019. - V. 48. - P. 12707-12712.

[287] Aleksenko S.S., Gumenyuk A.P., Mushtakova S.P., Timerbaev A.R. Speciation studies by capillary electrophoresis - Distribution of rhodium(III) complexed forms in acidic media // Fresenius. J. Anal. Chem. - 2001. - V. 370. - P. 865-871.

[288] Zdanov A.A., Shuvaeva O. V. The study of polyoxometalates formation using capillary zone electrophoresis // Electrophoresis. - 2014. - V. 35. - P. 2566-2572.

[289] Volchek V. V, Berdyugin S.N., Shuvaeva O. V, Sheven D.G., Vasilchenko D.B., Korenev

S. V. Rh(III) hydroxocomplexes speciation using HPLC-ESI-MS // Anal. Methods. Royal Society of Chemistry, - 2020. - V. 12. - P. 2631-2637.

[290] Мишина Н.Е., Ахматов А.А., Зильберман Б.Я., Шадрин А.Ю., Солярская Е.И. Растворимость и соосаждение нитратов бария и стронция в растворах HNO3 и многокомпонентных системах // Радиохимия. - 2010. - Т. 52. - С. 442-448.

[291] Бердюгин С.Н., Васильченко Д.Б., Байдина И.А., Коренев С.В., Корольков И.В. Кристаллическая структура и свойсва [Rh2(H2O)8(p,-OH)2](NO3)4'4H2O // Журн. структ. химии. - 2018. - Т. 59. - С. 687-671.

[292] Zhurenok A. V, Vasichenko D.B., Berdyugin S.N., Gerasimov E.Y., Saraev A.A., Cherepanova S. V, Kozlova E.A. Photocatalysts Based on Graphite-like Carbon Nitride with a Low Content of Rhodium and Palladium for Hydrogen Production under Visible Light // Nanomaterials. - 2023. - V. 13. - P. 2176.

[293] Урлуков А.С., Усков С.И., Потемкин Д.И., Бердюгин С.Н., Рогожников В.Н., Снытников П.В. Оптимизация состава Rh-содержащих катализаторов для применения в низкотемпературной паровой конверсии легких углеводородов // Эколог. пром. России. -2023. - Т. 27. - С. 17-23.

[294] Ma R., Kobayashi Y., Youngblood W.J., Mallouk T.E. Potassium niobate nanoscrolls incorporating rhodium hydroxide nanoparticles for photocatalytic hydrogen evolution // J. Mater. Chem. - 2008. - V. 18. - P. 5982.

[295] Hara T., Fujita N., Ichikuni N., Wilson K., Lee A.F., Shimazu S. Efficient 1,4-addition of enones and boronic acids catalyzed by a Ni-Zn hydroxyl double salt-intercalated anionic rhodium(III) complex // ACS Catal. - 2014. - V. 4. - P. 4040-4046.

[296] Berdyugin S., Volchek V., Asanova T., Kolesov B., Gerasimov E., Filatov E., Vasilchenko D., Korenev S. Benzaldoxime to benzamide rearrangement catalysed by rhodium(III) hydroxocomplexes: The influence of polynuclear species // Appl. Catal. A Gen. - 2019. - V. 587. - P.117242.

[297] Berdyugin S., Kozlova E., Kurenkova A., Gerasimov E., Bukhtiyarov A., Kolesov B., Yushina I., Vasilchenko D., Korenev S. Hydrogarnet-derived Rh/TiO2 catalysts with a low rhodium content for a photocatalytic hydrogen production // Mater. Lett. Elsevier B.V., - 2022. -V. 307. - P. 130997.

[298] Vasilchenko D., Vorob'eva S., Tkachev S., Baidina I., Belyaev A., Korenev S., Solovyov L., Vasiliev A. Rhodium(III) Speciation in Concentrated Nitric Acid Solutions // Eur. J. Inorg. Chem. - 2016. - V. 2016. - P. 3822-3828.

[299] Леванов А.В., Исайкина О .Я., Лунин В.В. Константа диссоциации азотной кислоты // Журн. физ. химии. - 2017. - Т. 91. - С. 1147-1154.

[300] Vorobyeva S.N., Shekhovtsov N.A., Baidina I.A., Sukhikh T.S., Tkachev S. V., Bushuev M.B., Belyaev A. V. The saga of rhodium(III) nitrate complexes and their speciation in solution: An experimental and quantum chemical study // Polyhedron. - 2022. - V. 211. - P. 115564.

[301] Воробьева С.Н., Байдина И.А., Беляев А.В., Корольков И.В., Алферова Н.И. Кристаллическая структура [Rh(H2O)5Cl](C7H7O3S)2 И Cs[Rh(H2O>NO3](C7H7O3S)3-H2O // Журн. структ. химии. - 2015. - Т. 56. - С. 1668-1674.

[302] Федорова А.А., Чижов П.С., Морозов И.В., Троянов С.И. Синтез и кристаллическое строение новых нитратных комплексов железа (III) и хрома (III) Cs[Fe(NO3)4], Cs2[Cr(NO3)5] И Cs3[Cr(NO3)6] // Журнал Неорганической Химии. - 2002. - Т. 47. - С. 2007-2014.

[303] Portius P., Peerless B., Davis M., Campbell R. Homoleptic Poly(nitrato) Complexes of Group 14 Stable at Ambient Conditions // Inorg. Chem. - 2016. - V. 55. - P. 8976-8984.

[304] Vasilchenko D., Vorobieva S., Baidina I., Piryazev D., Tsipis A., Korenev S. Structure and properties of a rhodium(III) pentanitrato complex embracing uni- and bidentate nitrato ligands // Polyhedron.- 2018. - V. 147. - P. 69-74.

[305] Vasilchenko D.B., Tkachev S. V, Tsipis A.C. Aquanitrato Complexes of Palladium, Rhodium, and Platinum: A Comparative 15N NMR and DFT Study // Eur. J. Inorg. Chem. - 2018. - V. 2018. - P. 627-639.

[306] Vasilchenko D., Topchiyan P., Berdyugin S., Plyusnin P., Shayapov V., Baidina I., Komarov V., Bukhtiyarov A., Gerasimov E. Tetranitratopalladate(II) Salts with Tetraalkylammonium Cations: Structural Aspects, Reactivity, and Applicability toward Palladium Deposition for Catalytic Applications // Inorg. Chem. - 2021. - V. 60. - P. 2983-2995.

[307] Печенюк С.И., Семушина Ю.П., Авдин В.В. Сорбция ионов на поверхности оксигидроксидов металлов. Челябинск: Издательский центр ЮУрГУ, 2021. - 241 c.

[308] Li F., Xu B., You X., Gao G., Xu R., Wang X.L., Yao Y.F. In-situ synthesis of Pd nanocrystals with exposed surface-active facets on g-C3N4 for photocatalytic hydrogen generation // Int. J. Hydrogen Energy. - 2023. - V. 48. - P. 12299-12308.

[309] Boddien A., Loges B., Junge H., Beller M. Hydrogen Generation at Ambient Conditions: Application in Fuel Cells // ChemSusChem. - 2008. - V. 1. - P. 751-758.

[310] Singh S.K., Xu Q. Nanocatalysts for hydrogen generation from hydrazine // Catal. Sci. Technol. - 2013. - V. 3. - P. 1889.

[311] Yang X., Bulushev D.A., Yang J., Zhang Q. New Liquid Chemical Hydrogen Storage Technology // Energies. - 2022. - V. 15. - P. 6360.

[312] Elmroth S., Bugarcic Z., Elding L.I. High-Pressure Stopped-Flow Study of Kinetics and Mechanism for Complex Formation Reactions of Tetraaquapalladium(II) and Platinum(II) with Thioethers in Aqueous Solution // Inorg. Chem. - 1992. - V. 31. - P. 3551-3554.

[313] Vasilchenko D., Berdyugin S., Komarov V., Sheven D., Kolesov B., Filatov E., Tkachev S. Hydrolysis of [PtCl6]2- in Concentrated NaOH Solutions // Inorg. Chem. - 2022. - V. 61. - P. 5926-5942.

[314] Znakovskaya I. V., Glebov E.M. Photochemistry of the PtCl62- complex in acidic aqueous solutions // Mendeleev Commun. - 2016. - V. 26. - P. 35-37.

[315] Cox L.E., Peters D.G. Electronic and Vibrational Spectra for trans-Dihydroxotetrachloroplatinate(IV) // Inorg. Chem. - 1970. - V. 9. - P. 1927-1930.

[316] Roy Mason W. Platinum(II)-catalyzed substitutions of platinum(IV) complexes // Coord. Chem. Rev. - 1972. - V. 7. - P. 241-255.

[317] Glebov E.M., Pozdnyakov I.P., Plyusnin V.F., Khmelinskii I. Primary reactions in the photochemistry of hexahalide complexes of platinum group metals: A minireview // J. Photochem. Photobiol. C Photochem. Rev. - 2015. - V. 24. - P. 1-15.

[318] Elding L.I., Gustafson L. Kinetics and mechanism for chloride anation of platinum(IV) aqua complexes in the presence of platinum(II) // Inorg. Chim. Acta. - 1976. - V. 19. - P. 31-38.

[319] Митченко С.А., Хомутов Е.В., Коваленко В.В., Белецкая И.П. Механохимическая активация твердых солей K2PtX6 (X = Cl, Br) // Кин. кат. - 2002. - V. 43. - P. 469-474.

[320] Mitchenko S.A., Khomutov E. V., Kovalenko V. V., Popov A.F., Beletskaya I.P. Mechanically activated transformations in the coordination sphere of platinum complexes induced by impact grinding of solid K2PtX6 (X=Cl, Br) and K2PtCl4 salts // Inorg. Chim. Acta. - 2001. -V. 320. - P. 31-37.

[321] Венедиктов А.Б., Коренев С.В., Васильченко Д.Б., Задесенец А.В., Филатов Е.Ю., Мамонов С.Н., Иванова Л.В., Прудникова Н.Г., Семитут Е.Ю. О получении растворов нитрата платины(ГУ) из гексагидроксоплатинатов(ГУ). // Журн. прикл. химии. - 2012. - Т. 85. - С. 1025-1033.

[322] Horwat D., Dehmas M., Gutie A., Anders A., Soldera F., Endrino L., Lamour I.J., Lorraine U. De. Efficient, Low Cost Synthesis of Sodium Platinum Bronze NaxPt3O4 // Chem.Mater. - 2012. - V. 24. - P. 17-20.

[323] Shi Y., Liu S.A., Kerwood D.J., Goodisman J., Dabrowiak J.C. Pt(IV) complexes as prodrugs for cisplatin // J. Inorg. Biochem. - 2012. - V. 107. - P. 6-14.

[324] Vasilchenko D., Tkachev S., Baidina I., Korenev S. Speciation of platinum(IV) in nitric acid solutions // Inorg. Chem. - 2013. - V. 52. - P. 10532-10541.

[325] Richens D.T. Ligand substitution reactions at inorganic centers // Chem. Rev. - 2005. - V. 105. - P. 1961-2002.

[326] Vasilchenko D., Berdugin S., Tkachev S., Baidina I., Romanenko G., Gerasko O., Korenev S. Polynuclear Hydroxido-Bridged Complexes of Platinum(IV) with Terminal Nitrato Ligands //

Inorg. Chem. - 2015. - V. 54. - P. 4644-4651.

[327] Privalov V.I., Lapkin V. V., Tarasov V.P., Buslaev Y.A. 195Pt,15N NMR spectroscopy of aqueous solutions of mixedvalent oxonitrocomplexes, Pt(II,IV): K5[(NO2)3PtIV(p,-O)3 Pt3II(NÜ2)6] and Kg[(NO2)6PtII3(^-O)3PtIV(^-O)3PtII(NO2)6] // Appl.Magn.Reson. - 1990. - V. 1. - P. 445-455.

[328] Privalov V.I., Lapkin V. V., Tarasov V.P., Buslaev Y.A. Structure and Hydrolysis of Heterovalent polynuclear Oxonitrocomplexes of Ptn'IV in Aqueous Solutions by 195Pt and 15N NMR Spectroscopy // Mendeleev Commun. - 1991. - V. 1. - P. 59-61.

[329] Bovey F.A. High Resolution NMR of Macromolecules. Wiley, 1972. - 462 p.

[330] Levitt M.H. Spin Dynamics. Wiley, 2008. - 752 p.

[331] Vasilchenko D., Topchiyan P., Berdyugin S., Filatov E., Tkachev S., Baidina I., Komarov V., Slavinskaya E., Stadnichenko A., Gerasimov E. Tetraalkylammonium Salts of Platinum Nitrato Complexes: Isolation, Structure, and Relevance to the Preparation of PtOx/CeO2 Catalysts for Lowerature CO Oxidation // Inorg. Chem. - 2019. - V. 58. - P. 6075-6087.

[332] Васильченко Д.Б., Топчиян П.А., Ткачев С.В., Байдина И.А., Корольков И.В., Филатов Е.Ю., Шевень Д.Г. Структура и свойства соли (C4№H12)[Pt(NO3)6] // Журн. структ. химии. - 2019. - Т. 60. - С. 1379.

[333] Топчиян П.А., Байдина И.А., Корольков И.В., Ткачев С.В., Васильченко Д.Б. Нитратокомплексы платины(ГУ) с 1,10-фенантролином // Журн. неорг. химии. - 2020. - Т. 65. - С. 1350-1356.

[334] Vasilchenko D., Tkachev S., Baidina I., Romanenko G., Korenev S. Isolation of homoleptic platinum oxyanionic complexes with doubly protonated diazacrown cation // J. Mol. Struct. Elsevier B.V, - 2017. - V. 1130. - P. 855-859.

[335] Топчиян П.А., Куратьева Н.В., Васильченко Д.Б. Нитратокомплексы платины^^) с катионами цезия // Журн. структ. химии. - 2023. - Т. 64. - С. 119510.

[336] Steinborn D., Gravenhorst O., Hartung H., Baumeister U. Synthesis, Reactivity, and Structure of [H13O6][PtCl5(H4O2)]2(18-cr-6): A Crown Ether Complex of a Pentachloroaquaplatinic Acid with an [HoO6]+ Cation in a Cage of Three Crown Ether Molecules // Inorg. Chem. - 1997. - V. 36. - P. 2195-2199.

[337] Топчиян П.А., Васильченко Д.Б., Байдина И.А., Корольков И.В. Аддукты нитратокомплексов платинь^^) с 15-краун-5-эфиром // Журн. структ. химии. - 2020. - Т. 61. - С. 1498-1507.

[338] Gerasko O.A., Mainicheva E.A., Naumova M.I., Neumaier M., Kappes M.M., Lebedkin S., Fenske D., Fedin V.P. Sandwich-type tetranuclear lanthanide complexes with cucurbit[6]uril: From molecular compounds to polymers // Inorg. Chem. - 2008. - V. 47. - P. 8869-8880.

[339] Fedin V.P., Gramlich V., Wörle M., Weber T. Supramolecular assemblies based on

cucurbituril adducts of hydrogen-bonded cubane-type molybdenum - Nickel sulfide aqua complexes // Inorg. Chem. - 2001. - V. 40. - P. 1074-1077.

[340] Ho Y.S., McKay G. Pseudo-second order model for sorption processes // Process Biochem.

- 1999. - V. 34. - P. 451-465.

[341] Vasilchenko D., Asanova T., Kolesov B., Tsygankova A., Stadnichenko A., Slavinskaya E., Gerasimov E., Lomachenko K., Boronin A., Korenev S. Cerium(III) Nitrate Derived CeÜ2 Support Stabilising PtOx Active Species for Room Temperature CÜ Oxidation // ChemCatChem.

- 2020. - V. 12. - P. 1413-1428.

[342] Vasilchenko D., Zhurenok A., Saraev A., Gerasimov E., Cherepanova S., Kovtunova L., Tkachev S., Kozlova E. Platinum deposition onto g-C3N4 with using of labile nitratocomplex for generation of the highly active hydrogen evolution photocatalysts // Int. J. Hydrogen Energy. -2022. - V. 47. - P. 11326-11340.

[343] Silalahi I.H., Sethi N.K., Shafikov M.Z., Chechik V., Whitwood A.C., Bruce D.W. Unexpected, photochemically induced activation of the tetrabutylammonium cation by hexachloroplatinate(IV) // Chem. Commun. - 2018. - V. 54. - P. 13682-13685.

[344] Vasilchenko D., Topchiyan P., Tsygankova A., Asanova T., Kolesov B., Bukhtiyarov A., Kurenkova A., Kozlova E. Photoinduced Deposition of Platinum from (Bu4N)2[Pt(NÜ3)6] for a Low Pt-Loading Pt/TiÜ2 Hydrogen Photogeneration Catalyst // ACS Appl. Mater. Interfaces. -2020. - V. 12. - P. 48631-48641.

[345] Grivin V.P., Matveeva S.G., Fedunov R.G., Yanshole V. V, Vasilchenko D.B., Glebov E.M. Photochemistry of (n-Bu4N)2[Pt(NÜ3)6] in acetonitrile // Photochem. Photobiol. Sci. - 2024.

- V. 23. - P. 747-755.

[346] Fedunov R.G., Grivin V.P., Pozdnyakov I.P., Melnikov A.A., Chekalin S. V, Vasilchenko D.B., Glebov E.M. Photophysics and photochemistry of (n-Bu4N)2[Pt(NÜ3)6] in acetonitrile: ultrafast pump-probe spectroscopy and quantum chemical insight // Photochem. Photobiol. Sci. -2024. - V. 23. - P. 1957-1970.

[347] Yokelson R.J., Burkholder J.B., Fox R.W., Talukdar R.K., Ravishankara A.R. Temperature dependence of the NÜ3 absorption spectrum // J. Phys. Chem. - 1994. - V. 98. - P. 13144-13150.

[348] Topchiyan P., Komarovskikh A., Yushina I., Komarov V., Vasilchenko D., Korenev S. Photoinduced transformation of (BuN)2[Pt(NÜ3)6] complex in the solid state // J. Photochem. Photobiol. A Chem. - 2022. - V. 427. - P. 113788.

[349] Gatla S., Aubert D., Agostini G., Mathon Ü., Pascarelli S., Lunkenbein T., Willinger M.G., Kaper H. Room-Temperature CÜ Üxidation Catalyst: Low-Temperature Interaction between Platinum Nanoparticles and Nanosized Ceria // ACS Catal. - 2016. - V. 6. - P. 6151-6155.

[350] Gänzler A.M., Casapu M., Maurer F., Störmer H., Gerthsen D., Ferré G., Vernoux P.,

Bornmann B., Frahm R., Murzin V., Nachtegaal M., Votsmeier M., Grunwaldt J.D. Tuning the Pt/CeO2 Interface by in Situ Variation of the Pt Particle Size // ACS Catal. - 2018. - V. 8. - P. 4800-4811.

[351] Derevyannikova E.A., Kardash T.Y., Stadnichenko A.I., Stonkus O.A., Slavinskaya E.M., Svetlichnyi V.A., Boronin A.I. Structural Insight into Strong Pt-CeO2 Interaction: From Single Pt Atoms to PtOx Clusters // J. Phys. Chem. C. - 2019. - V. 123. - P. 1320-1334.

[352] Wang H., Liu J.X., Allard L.F., Lee S., Liu J., Li H., Wang J., Wang J., Oh S.H., Li W., Flytzani-Stephanopoulos M., Shen M., Goldsmith B.R., Yang M. Surpassing the single-atom catalytic activity limit through paired Pt-O-Pt ensemble built from isolated Pt1 atoms // Nat. Commun. - 2019. - V. 10. - P. 1-12.

[353] Slavinskaya E.M., Stadnichenko A.I., Muravyov V. V., Kardash T.Y., Derevyannikova E.A., Zaikovskii V.I., Stonkus O.A., Lapin I.N., Svetlichnyi V.A., Boronin A.I. Transformation of a Pt-CeO2 Mechanical Mixture of Pulsed-Laser-Ablated Nanoparticles to a Highly Active Catalyst for Carbon Monoxide Oxidation // ChemCatChem. - 2018. - V. 10. - P. 2232-2247.

[354] Carp O. Photoinduced reactivity of titanium dioxide // Prog. Solid State Chem. - 2004. -V. 32. - P. 33-177.

[355] Dessal C., Martinez L., Maheu C., Len T., Morfin F., Rousset J.L., Puzenat E., Afanasiev P., Aouine M., Soler L., Llorca J., Piccolo L. Influence of Pt particle size and reaction phase on the photocatalytic performances of ultradispersed Pt/TiO2 catalysts for hydrogen evolution // J. Catal. - 2019. - V. 375. - P. 155-163.

[356] Vasilchenko D., Zhurenok A., Saraev A., Gerasimov E., Cherepanova S., Tkachev S., Plusnin P., Kozlova E. Highly efficient hydrogen production under visible light over g-C3N4-based photocatalysts with low platinum content // Chem. Eng. J. - 2022. - V. 445. - P. 136721.

[357] Rosenberg B., Van Camp L., Krigas T. Inhibition of Cell Division in Escherichia coli by Electrolysis Products from a Platinum Electrode // Nature. - 1965. - V. 205. - P. 698-699.

[358] Dhara S C. A rapid method for the synthesis of cis-[Pt(NH3)2Ch] //Indian J Chem. - 1970. - V. 8. - P. 193-194.

[359] Wilson J.J., Lippard S.J. Synthetic Methods for the Preparation of Platinum Anticancer Complexes // Chem. Rev. - 2014. - V. 114. - P. 4470-4495.

[360] Zazulya A., Berdyugin S., Tkachev S., Lagunova V., Sheven D., Abramov P., Glebov E., Vasilchenko D. Preparation of trans,trans-[Pt(py)2(N3)2(OH)2] via Photoinduced Reactivity of [Pt(NO3)6]2- Anion // Inorg. Chem. - 2025. - V. 64. - P. 2336-2347.

[361] Якушев И.А., Нестеренко М.Ю., Дороватовский П.В., Корнев А.Б., Максимова А.Д., Попова А.С., Черкашина Н.В., Чураков А.В., Варгафтик М.Н. Синтез и исследование кристаллической структуры карбоксилатов тетрапиридинплатины(П) // Коорд. химия. -

2023. - Т. 49. - С. 51-63.

[362] Lewis N.A., Pakhomova S., Marzilli P.A., Marzilli L.G. Synthesis and Characterization of Pt(II) Complexes with Pyridyl Ligands: Elongated Octahedral Ion Pairs and Other Factors Influencing 1H NMR Spectra // Inorg. Chem. - 2017. - V. 56. - P. 9781-9793.

[363] Lee H.H.W., Dang H.T., Kim H., Lee U., Ha J.M., Jae J., Cheong M., Lee H.H.W. Pt black catalyzed methane oxidation in H2SO4-SO3 // J. Catal. - 2019. - V. 374. - P. 230-236.

[364] Reductions P. The Story of AdamsCatalyst // Platin. Met. Rev. - 1962. - V.6. - P.150-152.

[365] Adams R., Voorhees V., Shriner R.L. Platinum catalyst for reductions // Org. Synth. -1928. - V. 8. - P. 92.

[366] Cahen D., Ibers J.A. Platinum bronzes. III. A reinvestigation of the composition of Adams' catalyst (1) // J. Catal. - 1973. - V. 31. - P. 369-371.

[367] Vasilchenko D., Tkachenko P., Tkachev S., Popovetskiy P., Komarov V., Asanova T., Asanov I., Filatov E., Maximovskiy E., Gerasimov E., Zhurenok A., Kozlova E. Sulfuric Acid Solutions of [Pt(OH)4(H2O)2]: A Platinum Speciation Survey and Hydrated Pt(IV) Oxide Formation for Practical Use // Inorg. Chem. - 2022. - V. 61. - P. 9667-9684.

[368] Kong D., Xie Y. Synthesis, structural characterization of tetraazamacrocyclic ligand, five-coordinated zinc(II) complex // Inorg. Chim. Acta. - 2002. - V. 338. - P. 142-148.