Электрохимический синтез прекурсоров сложных оксидов с применением комбинированных анодов в галогенид-содержащих электролитах тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.03, кандидат наук Салемгараева Лениза Ринатовна

• Салемгараева Лениза Ринатовна
• кандидат наук
• 2018

Оглавление диссертации кандидат наук Салемгараева Лениза Ринатовна

ВВЕДЕНИЕ

1. ГЛАВА 1. Литературный обзор

1.1. Закономерности анодного растворения p, d-металлов

1.1.1. Механизм анодного растворения алюминия в водных растворах электролитов

1.1.2. Влияние анионного состава электролита на электрохимическое поведение алюминия

1.2. Закономерности анодного растворения железа

1.2.1. Механизм анодного растворения железа в кислых средах

1.2.2. Анодное растворение железа в щелочных и нейтральных растворах

1.2.3. Влияние анионного состава раствора на процесс анодного растворения железа

1.3. Закономерности анодного поведения титана

1.4. Получение сложных и смешанных оксидов электрохимическим растворением металлов

1.5. Электрохимическое поведение металлов, находящихся в контакте друг с другом

2. ГЛАВА 2. Объекты и методы исследования

2.1. Методика поляризационных измерений металлических электродов в водных растворах

2.2. Методика поляризационных измерений комбинированных электродов

2.3. Методика синтеза смешанных и сложных оксидов Л1, Fe, ^ с использованием анодного растворения комбинированного электрода

2.4. Методики исследования физико-химических свойств синтезированных

образцов

2.4.1. Рентгенофлуоресцентный анализ

2.4.2. Рентгенофазовый анализ

2.4.3. Определение дисперсного состава

2.4.4. Электронно-микроскопические исследования поверхности электродов и образцов

3. ГЛАВА 3. Влияние природы галогенид-ионов и катионов металлов на

анодное растворение алюминия

4. ГЛАВА 4. Электрохимическое поведение в галогенид-содержащих

средах металлов, находящихся в контакте

4.1. Электрохимическое поведение комбинированного анода Al-Fe

4.2. Анодное растворение комбинированного электрода Al-Ti

4.3. Закономерности анодного поведения комбинированного электрода Fe-Ti

5. ГЛАВА 5. Синтез прекурсоров оксидных систем с помощью анодного растворения комбинированных электродов

5.1. Электрохимический синтез прекурсоров бинарных оксидных систем

5.2. Синтез прекурсоров сложных оксидов титана и железа электрохимическим способом

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Список литературы

ВВЕДЕНИЕ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Электрохимический синтез прекурсоров сложных оксидов с применением комбинированных анодов в галогенид-содержащих электролитах»

Актуальность темы исследования

Оксиды и оксо-гидроксосоединения алюминия, железа и титана широко применяются в качестве прекурсоров керамических материалов, в производстве катализаторов, носителей катализаторов, эффективных сорбентов, наполнителей полимеров, композиционных покрытий. С другой стороны, магнитные наноматериалы на основе сложных оксидов железа привлекают все большее внимание в связи с перспективой их широкого использования в медицине, технологиях магнитной записи и хранения информации, системах магнитного охлаждения, в качестве материала чувствительных элементов газовых сенсоров, пигментов, электродов, катализаторов. Эффективными функциональными материалами являются и сложные оксиды титана, обладающие уникальными фотокаталитическими, оптическими и прочими свойствами.

Для получения гидроксидов, оксигидроксидов, оксидов металлов всё чаще используют электрохимические методы, отличающиеся экологичностью, надежностью и управляемостью. Один из подходов заключается в применении комбинированных анодов, как источников гидратированных ионов металлов.

Однако реализации такого подхода препятствует малое количество информации о коррозионно-электрохимическом поведении металлов, находящихся в контакте в условиях анодной поляризации. В этой связи выявление закономерностей распределения тока и потенциала по поверхности комбинированного электрода при совместном окислении разнородных металлов представляет теоретический и практический интерес, а также позволяет определить характеристики коррозионного процесса в условиях анодной поляризации этих металлов, находящихся в контакте друг с другом. Кроме того, такие исследования позволяют установить условия получения прекурсоров бинарных оксидных систем металлов с регулируемым составом.

В связи с этим, изучение электрохимического поведения комбинированных электродов, состоящих из металлов разной природы в растворах галогенидов, представляет актуальную задачу, как с позиции развития теоретических аспектов электрохимических технологий, так и с позиции электрохимического синтеза прекурсоров оксидных систем, которые в свою очередь являются основой технической керамики.

Степень разработанности темы исследования

Литературные данные содержат в основном сведения об анодном растворении индивидуальных металлов и сплавов в условиях внешней поляризации в галогенид-содержащих средах. Известно, что галогенид-ионы являются типичными активаторами поверхности металла, способствующими его анодному растворению. Их влияние обусловлено адсорбцией на поверхности электрода хлорид-ионов, полностью или частично вытесняющих пассивирующий кислород. В результате этого металл образует с галогенид-ионами комплексы, способные переходить в раствор. Хемосорбционные соединения металлов гидролизуются, причем продукты гидролиза способствуют разрушению поверхностного оксидного слоя и депассивации металла. Однако научная литература, посвященная коррозионно-электрохимическому поведению комбинированных электродов, состоящих из металлов разной природы, крайне немногочисленна и не дает полной информации о закономерностях растворения контактирующих металлов в условиях анодной поляризации. При этом данные об использовании комбинированных анодов Al-Fe, Al-Ti, Fe-Ti для электрохимического получения наноструктурированных сложных оксидных систем в условиях воздействия постоянного электрического тока в научной литературе не выявлены.

Цели и задачи

Целью работы является выявление закономерностей электрохимического поведения комбинированных анодов, состоящих из двух металлов разной природы, погруженных в раствор галогенидов щелочных

металлов, а также исследование строения, состава и физико-химических свойств продуктов их анодного растворения.

Для достижения данной цели решаются следующие задачи:

- установление закономерностей анодного растворения каждого из металлов, находящихся в контакте друг с другом, в растворах, содержащих галогенид-ионы в условиях поляризации постоянным током;

- выявление специфики процессов, протекающих на металлах комбинированного анода и оценка скорости этих процессов;

- выявление закономерностей формирования наноструктурированных прекурсоров оксидов в объеме электролита иих фазовых превращений;

- определение условий формирования сложных оксидных систем при поляризации комбинированных анодов постоянным электрическим током.

Научная новизна

1. Впервые установлены закономерности электрохимического поведения комбинированных электродов, состоящих из двух контактирующих металлов: Al-Fe, Al-Ti, Ti-Fe в условиях анодной поляризации.

2. Установлено, что при малой внешней поляризации практически весь анодный ток протекает через поверхность алюминиевой составляющей комбинированного электрода Al-Fe; при росте внешней поляризации доля анодного тока уменьшается и стабилизируется при значении примерно в два раза выше, чем доля тока железной составляющей электрода.

3. Показано, что при отсутствии внешней поляризации комбинированный электрод представляет собой короткозамкнутый элемент, поверхность которого практически эквипотенциальна и характеризуется значением потенциала, находящимся между величинами коррозионных потенциалов алюминиевого и железного (титанового) электродов вследствие большой проводимости электролита и относительно малых размеров электрода.

4. С использованием соответствующих комбинированных анодов предложены способы получения прекурсоров бинарных оксидов железа и алюминия, титана и алюминия, титана и железа, характеризующихся определенным фазовым составом, морфологией и размерами частиц.

Теоретическая и практическая значимость работы заключается в том, что в ходе исследования выявлены основные закономерности анодного поведения контактирующих металлов разной природы; получены экспериментальные данные о составе, строении и размерах частиц продуктов анодного растворения, которые могут являться прекурсорами сложных оксидных систем, используемых при изготовлении технической керамики.Предложены также способы управления процессами анодного растворения металлов, находящихся в контакте друг с другом, что может быть использовано при получении бинарных оксидных систем с заданными размерами и морфологией частиц, их химическим и фазовым составом.

Методология и методы исследования

Методология исследования электрохимического поведения анодно-растворяющихся контактирующих металлов базируется на принципе использования комплексного подхода к выбору методов, которые взаимно дополняют результаты, получаемые каждым из этих методов, а также на формировании выводов о поведении комбинированных электродов из разнородных металлов и продуктов их анодного растворения при гальваностатической поляризации в галогенид-содержащих средах.

Электрохимические процессы и процессы формирования наноструктурированных прекурсоров оксидных систем, а также физико-химические свойства этих систем исследованы с помощью методов: вольтамперометрии, хронопотенциометрии, рентгенофлуоресцентного анализа, электронной сканирующей микроскопии, порошковой дифрактометрии, лазерной дифракции.

Положения, выносимые на защиту

1. Закономерности анодного растворения металлов в галогенид-содержащих средах, находящихся в контакте друг с другом (алюминий-железо, алюминий-титан и железо-титан), в условиях воздействия внешнего электрического поля.

2. Закономерности формирования прекурсоров бинарных оксидных систем в объеме электролита в условиях гальваностатической поляризации комбинированных электродов.

3. Схемы фазовых превращений синтезированных прекурсоров бинарных оксидных систем в зависимости от условий получения.

4. Физико-химические характеристики бинарных оксидных систем, полученных путем электролиза с использованием комбинированных анодов.

Достоверность результатов обеспечивается применением современных физико-химических методов исследования; воспроизводимостью и согласованностью экспериментальных данных, полученных разными экспериментальными методами в пределах заданной точности. Апробация результатов

Основные результаты работы докладывались на научных конференциях: IV Международная научно-практическая конференция «Теория и практика современных электрохимических производств» (г. Санкт-Петербург, 2016 г.); XX Менделеевский съезд по общей и прикладной химии (г. Екатеринбург, 2016 г.); IX Всероссийская (с международным участием) научная конференция «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии» (г. Плес, Ивановская обл., 2016, 2017 гг.); VI международная конференция «От наноструктур, наноматериалов и нанотехнологий к наноиндустрии» (г. Ижевск, 2017 г.); форум «Наука будущего - наука молодых» (г. Нижний Новгород, 2017 г.); III Международная научная конференция молодых ученых «Актуальные проблемы теории и практики электрохимических процессов» (г. Энгельс, 2017 г.); XVIII Международная научно-практическая конференция студентов

и молодых ученых им. проф. Л.П. Кулёва «Химия и химическая технология в XXI веке» (г. Томск, 2016, 2017 гг.); научная сессия ФГБОУ ВО КНИТУ (г. Казань, 2016, 2017, 2018 гг.).

Личный вклад автора

В диссертации представлены результаты исследований, выполненных автором лично или с его непосредственным участием. Вклад автора в настоящую работу заключается в разработке экспериментальных методик, проведении экспериментов, обработке, анализе, интерпретации и обобщении полученных результатов, формулировании научных выводов и положений.

Работа выполнена при поддержке Российского научного фонда (проект № 17-13-01274) и госзадания (№ 4.5784.2017/8.9 на 2017-2019 гг.) на оборудовании ЦКП «Наноматериалы и нанотехнологии» ФГБОУ ВО КНИТУ.

Публикации

По результатам проведенных исследований опубликовано 23 работы, включая 10 статей, представленных в отечественных и международных научных журналах, рекомендованных перечнем ВАК.

Объем и структура работы

Диссертационная работа изложена на 146 страницах, иллюстрирована 47 рисунками, 10 таблицами. Список цитируемой литературы содержит 223 ссылки. Работа состоит из введения, литературного обзора, трех глав экспериментальной части, заключения и списка цитируемой литературы.

1. ГЛАВА 1. Литературный обзор

1.1. Закономерности анодного растворения р, ^металлов

1.1.1. Механизм анодного растворения алюминия в водных растворах электролитов

С термодинамической точки зрения алюминий является достаточно активным металлом, что определяется отрицательным значением его равновесного потенциала (-1,662 В, н.в.э.) и соответствует реакции Al3+ + 3е ^ Al0.

Образование оксидных и гидроксидных слоев на поверхности алюминия, при его контакте с кислородом воздуха или водой, осложняет протекание анодных процессов. Такие процессы невозможно описать с позиции классической электрохимии [1]. К ним относят:

- ускорение саморастворения металла при высоких температурах в присутствии посторонних анионов, активирующих процесс;

- выделение водорода на алюминии при потенциалах более положительных потенциала восстановления водородного электрода;

- влияние форм поляризующего тока на особенности анодного растворения алюминия [2-4].

Наиболее полную картину состояния алюминия при контакте с водой дает диаграмма Пурбе [1.1.1].

Рисунок 1.1.1 - Диаграмма Пурбе для системы Al-H2O [5]

Согласно современной теории анодного растворения, металлическая поверхность рассматривается как единый электрод, на котором протекают реакции ионного обмена, описываемые методами химической кинетики [6]. Элементарный акт реакции перехода иона Mez+ в электролит в работе [7] представлен схемой, отражающей последовательность стадий:

1. Хемосорбция аниона Aq-

Me + рА* = (МерА)-рч+° + оё , (1.1.1)

где q - его зарядность, о - доля частично переносимого электронного заряда, образующего хемосорбционную связь; (МерА)-рч+° - поверхностный комплекс.

2. Ионизация комплекса (МерА)-рч+° с переходом его в раствор (МерА)-рч+° = (MeрA)-рq+z+ (7-о)ё (1.1.2)

3. Химическое преобразование комплекса в растворе, например, его диссоциация

(МерА)№ ^ Mez+ + рА* (1.1.3)

В результате анионы, оказав активирующее действие, регенерируются. Суммарная скорость перехода ионов Mez+ в электролит по уравнениям (1.1.11.1.3) определяется формулой

1а = к [Ач-] р е хр ) , (1.1.4)

где k -константа скорости реакции, а - коэффициент переноса.

Вода, адсорбирующаяся на поверхности металла, играет основную роль в образовании фазового оксида при анодной поляризации металла в водных растворах. Схему адсорбционного взаимодействия молекул воды с атомами металла предложил Колотыркин Я. М. [8]:

% Ме(Н2ОУ£ + пё Ме + тН20 -> Ме(Н20)т- ,02- (1.1.5)

, ^ V Н+) Современная теория пассивности металлов гласит, что снижение скорости анодных процессов и уменьшение скорости коррозии металла свя-

зано со специфической адсорбцией кислорода на поверхности металла с повышенной активностью [8].

Связь адсорбата с металлом настолько прочна, что связь анионов с раствором становится незначительной. Этим и обусловлено существенное уменьшение анодного тока. Усиление диссоциативной адсорбции воды с увеличением потенциала приводит к блокированию все менее активных участков поверхности металла. При увеличении концентрации адсорбированного кислорода возможно образование поверхностных кластеров, а затем — двухмерных зародышей оксидной пленки. Количество кислорода, необходимого для стабильного существования таких «двумерных фаз», удовлетворяет условию 0,2 < Оат < 0,8 [9].

Так как с точки зрения термодинамики процесс пассивации алюминия выгоден, в результате формируется сплошной слой, который покрывает всю поверхность металла и обеспечивает состояние полной пассивности.

Состав и структура пассивного слоя на поверхности алюминия зависит от структуры и состава металла, характеристик агрессивной среды (состав, концентрация, температура [10-13]), а также - режима поляризации. Он представляет собой прилегающий к металлической поверхности тонкий барьерный слой моногидратного орторомбического бемита y-AЮOH и более толстый наружный слой кристаллического оксида, состоящий из байерита или гидраргиллита (Al2O3•3H2O) [14]. Образование сплошного оксидного слоя затрудняет доступ растворенного кислорода к поверхности металла. При этом растворение алюминия протекает с диффузионным контролем. Скорость массопереноса молекул воды через пассивный слой контролирует скорость перехода ионов металла в раствор [15].

Стабильное существование оксидов возможно лишь при выполнении условия фазового равновесия на границе раздела фаз. Поэтому модель пассивности металлов описывает как процессы зарождения и роста оксидных зародышей, так и переход атомов металла из своей кристаллической решетки

в оксидную, с дальнейшим ионным переносом через оксидный слой, а также переходом ионов Me+ок в раствор.

Процесс перехода металла из твердой фазы в раствор с участием молекул воды или -ионов описывается следующим образом [14]:

где а — эффективная доля электронного заряда, расходуемая на формирование адсорбционного комплекса металла. Сильное поле и неравномерность вакансий обеспечивает перенос ионов металла через границу раздела фаз оксидный слой-электролит [16].

В реакциях нуклеофильного замещения, которые протекают в несколько стадий, анионы представляются как нуклеофилы, взаимодействующие с поверхностными соединениями в энергетически слабых местах оксидного слоя

[Ме(О Н ) к] + V • А н - [ М е ( О Н ) К_ХА н н] х- к 2 + ХО Н- + ^ - ¿2 ) • ё. (1.1.10)

В данном случае, чем меньше сродство аниона к молекуле воды, тем легче будет протекать реакция нуклеофильного замещения. Это связано с тем, что энергия, необходимая для переноса нуклеофила к границе раздела фаз, уменьшается.

1.1.2. Влияние анионного состава электролита на

Известно, что природа и активность анионов, присутствующих в проводящей жидкой среде, изменяет скорость процессов растворения металла в пассивирующем слое с неоднородной энергией. Являясь полупроводниками ^типа, оксидные или гидроксидные пассивные пленки на алюминии обладают и ионной, и электронной проводимостью [17].

Ме£ + Рв • Н20 <-> (Ме • рвН20)2+ств + авё, (Ме • рвН20)2+ств _> Ме^ + рвН20 - увё, М е2К + рг • О Н-^ ( М е • р гО Н -) 2+аг - рг + агё, (Ме • рг0Н-)2+аг-Рг —> Ме + рг • ОН- - агё,

(116) (1.1.7) (118) (119)

электрохимическое поведение алюминия

Компоненты раствора, в частности анионы, могут проникать в пленку и даже удерживаться, накапливаясь в ней [18]. Такие ионы подразделяют на капиллярно-удерживаемые в порах слоя и структурные, которые составляют 50-60 % общего содержания анионов в оксиде. Независимо от рН раствора и температуры по сорбционной способности к алюминиевой анодной пленке анионы располагаются в ряд [19]:

Н 2Р О - > Н С гО - > Б О 2 " > С 1 - > F - > Н 20 .

Поверхность металла представляет собой совокупность граней кристаллитов с различной энергией связи [20]. Процесс транспассивации зарождается преимущественно на гранях этих кристаллитов с большей активностью, затем распространяется и на менее активных участках. При взаимодействии присутствующих анионов с поверхностью оксидной пленки на металле на локально депассивируемых участках образуются питтинги.

В исследованиях [21-23] процесс образования питтингов на поверхности алюминия описывается как результат протекания гетерогенных реакций замещения анионов в адсорбционном комплексе. Данный процесс лимитируется химическим взаимодействием, а не физической сорбцией или диффузией, о чем свидетельствуют рассчитанные значения энергии активации. Минимальный потенциал, при котором начинается локальное транспассивное растворение металла (Епт), характеризует не только термодинамический процесс возникновение питтинга, но и кинетические затруднения его протекания. Поэтому ЕПТ можно представить, как

ЕПТ = Е0 бр + Епп + л , (1.1.11)

где Еобр - равновесный потенциал образования комплекса, переходящего в коррозионную среду; Епп - скачок потенциала в дефекте пассивного слоя, ц -некоторое перенапряжение процесса, природа которого определяется спецификой условий коррозии.

Влияние различных анионов и катионов на анодное растворение алюминия подробно изучено в работах [24-27].

Доказано [2], что алюминий при взаимодействии с нейтральными

водными растворами переходит в пассивное состояние. Это заключение, на основании экспериментальных данных, показано в системах в присутствии

л_

ионов SO4 и N0^. Анодные поляризационные кривые алюминия (снятые от потенциала коррозии) в растворах, содержащих сульфат- и нитрат-ионы, имеют аналогичную форму.

При этом в растворах, содержащих сульфат натрия, скорость анодного процесса при фиксированном потенциале и потенциале коррозии алюминия (Екор= -0,65 В), а также ход анодной кривой не зависят от концентрации SO4 -.

В растворах нитрата калия наблюдается совершенно другой эффект. В данных условиях скорость анодного растворения алюминия и вид анодной кривой не изменяются в зависимости от концентрации нитрат-ионов, а Екор смещается с ростом концентрации последних от - 0,46 до - 0,57 В.

Присутствие как нитрат-ионов, так и сульфат-ионов, в условиях анодной поляризации может ингибировать процесс локальной активации поверхности электрода, изготовленного из алюминия. Однако в относительно концентрированных (>10-1 моль/л) растворах нитратов наблюдается потенциал питтингообразования, после достижения которого на поверхности алюминия образуются локальные разрушения.

Согласно этим представлениям, в нитратсодержащих растворах при анодной поляризации на поверхности алюминия могут возникать как пассивные, так и активные участки, на которых возможно образование локальных очагов разрушения (питтингов).

Кинетические характеристики процессов растворения алюминия в щелочных растворах различной концентрации исследованы в работах Паутова В.Н. и др. [28]. Фатеевым Ю.Ф. и др. [29] проведен ряд экспериментов по установлению закономерностей протекания катодного и анодного процессов, протекающих при растворении алюминия в средах, содержащих нитрат калия. Авторы заключили, что анодное растворение алюминия в данных условиях протекает по электрохимическому механизму с

анодным контролем. Переход алюминия из активного состояния в пассивное происходит в области рН 11-12.

При рН < 11 катодные реакции имеют следующий вид [24]

2Н2О + 2ё = Н2 + 2ОН-, (1.1.11)

О2 + 2Н2О + 4ё = 4ОН-. (1.1.12)

Анодный процесс можно описать схемой

А1 + ЗОН- = ЛЮОИ + Н2О +3ё, (1.1.13)

А1ООН + Н2О + ОН- = [Л1(ОН)4]-. (1.1.14)

Установлено, что в растворах при значениях рН выше 12, скорость формирования оксидной пленки (реакция 1.1.13) больше, чем скорость ее растворения (реакция 1.1.14), поэтому процессы коррозионного разрушения алюминия контролируются стадией удаления гидроксидных пленок с его поверхности. В растворах с рН>12 порядок реакции относительно ОН--ионов равен единице. Анодный процесс в данном случае протекает по реакциям А1 + ОН- ^ А10Надс. + ё, (1.1.15)

А1ОНадс. + 2ОН- ^ А100Н + Н20 + 2ё, (1.1.16)

А1ООН + ОН- + Н2О ^ [Л1(ОН)4]-. (1.1.17)

Согласно результатам исследований [25-27], алюминий в растворах №^О4 также находится в состоянии пассивности. Оксидный пассивный слой при этом образуется в результате реакции металла с водой А1 + тН2О ^ [А1(Н2О)т]адс. (1.1.18)

При этом на поверхности алюминия предполагается возникновение ряда соединений: А12О^пИ2О, А1(ОН)3, А12О3.

Адсорбируемость компонентов водных растворов на металле и ее влияние на кинетику растворения и образования оксидной пленки описывается концепцией жестких и мягких кислот и оснований (ЖМКО),

сформулированной Пирсоном [30]. Согласно этому принципу, ионы А1

2-

относятся к жестким кислотам [30], а S04 - - к жестким основаниям. Жестко-жесткое взаимодействие протекает главным образом, благодаря наличию между полярными и заряженными молекулами дальнодействующих

электростатических сил [30].

Влияние фторид-ионов на кинетику анодного растворения алюминия показано в работах [31, 32]. Установлено, что фторид-ионы, в отличие от хлорид-ионов, сильно сдвигают потенциал анодного растворения алюминия отрицательнеена 1,0 В. Но и в растворах таких активных ионов, как фторид-ион, алюминий пассивируется с образованием оксидной пленки и находится в этом состоянии в течение некоторого переходного времени, зависящего от плотности тока. В работе [33] методом оже-электронной спектроскопии установлено, что пассивный слой алюминия имеет двухслойную структуру, причем фторид-ионы специфически адсорбируются во внешний слой пленки.

Зависимость электрохимических характеристик алюминиевого анода от природы галогенид-ионов в работе [34] связывают с радиусом анионов.

Наблюдаемая линейная зависимость между потенциалом растворения металла и кристаллографическим радиусом галогенид-ионов можно объяснить с позиций двух альтернативных моделей, учитывающих специфическую адсорбцию таких ионов на поверхности электрода.

В то время как хлорид-ионы во многих водных средах способствуют активации алюминия и началу образования коррозионных поражений, присутствие сульфат-ионов в хлоридной среде наоборот может оказывать ингибирующее действие на процесс зарождения питтинга. По степени адсорбции на алюминиевом электроде в щелочных растворах анионы можно расположить в ряд С1 >N0 > Б04 .

1.2.Закономерности анодного растворения железа

Одним из основных вопросов современной теории электрохимического поведения металлов является установление механизмов анодного растворения железа.

Исследования механизмов активного растворения железа продолжаются на протяжении многих лет [35-39]. Однако единого механизма анодного растворения до сих пор не предложено, в связи с чем постоянно

проводятся исследования, посвященные установлению закономерностям процессов растворения металлов группы железа в различных средах[40-43].

Анализ многочисленных исследований, проведенный авторами [44], дал возможность установить кинетические параметры растворяющихся на аноде металлов в активном состоянии. Установлено, что порядок реакции по тому или иному компоненту раствора, а также значения тафелевских углов на анодных кривых Ьа зависят от диапазона потенциалов, рН среды, состава раствора, степени чистоты металла и т.д.

1.2.1. Механизм анодного растворения железа в кислых средах

В работе [45] рассмотрен механизм процесса растворения железа в кислых средах. Сначала железо, в результате электрохимического взаимодействия с молекулами воды, адсорбированных на его поверхности, образует поверхностные комплексы Бе(ОН)адс в соответствии с реакциями

Fe + Н2О ^ Бе(ОН-)адс + Н+, (1.2.1)

Бе(0Н-)адс ^ Ре(ОН)адс + е. (1.2.2)

Вследствие низких концентраций гидроксид-ионов в кислых электролитах, предполагается [46], что поверхностная концентрация этих ионов может быть намного выше объемной в результате диссоциативной адсорбции молекул воды.

Стадии превращения поверхностного комплекса, образованного по реакциям (1.2.1, 1.2.2), рассматриваются по следующим схемам:

- Схема Бокриса-Дражича-Деспича

(БеОН)адс ^ Бе0Н+ + е; (1.2.3)

- Схема Бонхоффера-Хойслера

Бе + (БеОН)адс ^ [Бе^еОЩадс, (1.2.4)

[Ее(Бе0Н)]адс + ОН- ^ Бе0Н+ + (БеОН)адс + 2е. (1.2.5)

Анодное растворение железа заканчивается реакцией превращения в гидратированный ион железа

Бе0Н+ + Н+ ^ Fe2++ Н2О. (1.2.6)

В кислых растворах за реакциями (1.2.1-1.2.2) следует взаимодействие Бе(ОН)адс с анионом

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Салемгараева Лениза Ринатовна, 2018 год

Список литературы

1. Семенова И.В. Коррозия и защита от коррозии. / И.В. Семенова, Г.М. Флорианович, А.В. Хорошилов. - М.: ФИЗМАТЛИТ, 2002. - 336 с.

2. Ghali E. Corrosion resistance of aluminum and magnésium alloys: understanding, performance, and testing / E. Ghali. - A John and Wiley & sons, inc. publication, 2010. - 718 p.

3. Температурная зависимость поляризационных и коррозионных характеристик различных сплавов алюминия в щелочном электролите / А.З.Жук [и др.] // Электрохимическая энергетика. - 2013. - Т.13, №2. -С.83-89.

4. Колотыркин Я.М. Влияние анионов на кинетику растворения металлов //Успехи химии. - 1962. - Т.31, №3. - С. 322-335.

5. Takeno N. Atlas of Eh-pH diagrams. Intercomparison of thermodynamic databases / N. Takeno. - 2005. - 285 p.

6. Попов Ю.А. Анализ принципов теории растворения металлов в электролитах в анодной области // Журнал физической химии. - 2007. -Т.81, №8. - С.1502-1510.

7. Попов Ю.А. Теория взаимодействия металлов и сплавов с коррозионно-активной средой. /Ю.А. Попов. - М.: Наука, 1995. - 200 с.

8. Попов Ю.А. Основные аспекты современной теории пассивного состояния металлов // Успехи химии. - 2005. - Т.74, №5. - С.435-451.

9. Колотыркин Я. М., Флорианович Г. М. Аномальные явления при растворении металлов /Я.М. Колотыркин, Г.М. Флорианович// Итоги науки и техники. Электрохимия. - 1971. - Т. 7.- С. 5-64.

10. Улиг Г.Г. Коррозия и борьба с ней. Введение в коррозийную науку и технику/ Г.Г. Улиг, Р.У. Реми.- Л.: Машиностроение, 1989.-150 с.

11. Бондарева С. В. Влияние термообработки на состав и электрические свойства анодного оксида алюминия// Химия и химическая технология. -1980.- № 6.- С. 736-738.

12. Получение и свойства анодных оксидных пленок на алюминии, полученных из карбонатных растворов / В.Н. Грызлов [и др.]// Химия и химическая технология. - 1987. -№ 7. - С. 72-74.

13. Особенности формирования анодных оксидных пленок на алюминии, содержащем редкоземельные элементы / В.А. Соколов [и др.] // Вести АН УССР. Сер. Физика. - 1988. - №4. - С. 106-110.

14. Кодомской Л.Н. Кинетика формирования и структура анодных оксидных пленок на алюминии в присутствии поверхностно-активного вещества // Журнал прикладной химии. - 1988. - №8. - С. 1750-1754.

15. Акимов А.Г. О закономерностях образования защитных оксидных слоев в системах металл (сплав) - среда // Защита металлов. - 1986. - № 6. - С. 879-886.

16. Schmuki P. From Bacon to barriers: a review on the passivity of metals and alloys // J. Solid State Electrochem. - 2002. - Vol.6. - P.145-164.

17. Perez N. Electrochemistry and corrosion science / N. Perez. - Kluwers academic publishers, Boston. - 2004. - 353 pp.

18. Богоявленский А.Ф. Влияние микрогетерогенных включений в структуру на свойства анодного оксида алюминия/ А. Ф. Богоявленский, Ф.С. Ишмуратова, Ф.С. Сейфуллина // Защита металлов. - 1977. - № 3. -С. 366-369.

19. Белогов Т.В. Сорбция анионов и другие процессы при наполнении анодной оксидной пленки на алюминии // Защита металлов. - 1968. - №5. - С. 475-479.

20. Фрейман А.И. Стабильность и кинетика развития питтингов// Итоги науки и техники. Коррозия и защита от коррозии. - 1985. - Т.9. - С. 3-71.

21. Кузнецов Ю.И. О депассивации алюминия в нейтральных растворах/ Ю.И. Кузнецов, Л.И. Попова, Ю.Б. Макарычев // Журнал прикладной химии. - 1986. - №5. - С. 1005-1011.

22. Кузнецов Ю.И. Роль анионов раствора при депассивации алюминия и ингибировании коррозии // Защита металлов. - 1984.- № 3. - С.359-372.

23. Попов Ю.А. Теория зарождения питтингов. I. Механизм локальной депассивации металла // Защита металлов. - 2007. - Т.43, №3. - С.- 231234.

24. Лукащук Т.С. Исследование влияния состава солевых электролитов на коррозионное и анодное поведение алюминия // Т.С. Лукащук, В.И. Ларин / Вестник харьковского нац.универ. Сер. Химия. - 2008. - №820, Вып. 16 (39). - С. 328-331.

25. Борисенкова Т.А. Анодное поведение алюминия в нейтральных электролитах различного анионного состава // Т.А. Борисенкова, С.А. Калужина / Конденсированные среды и межфазные границы. - 2009. -Т.11, №2. - С. 106-109.

26. ГригорьеваИ.О. Влияние анионного состава нейтральных солевых электролитов на электрохимические характеристики алюминия / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Г.Т. Ахмадишина / Вестник казанского технологического университета. - 2012. - Т.15, №23. - С. 64-67.

27. Григорьева И.О. Влияние природы и состава солевых электролитов на электрохимические характеристики алюминия / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Г.Т. Ахмадишина // Вестник Казанского технологического университета. - 2013. -Т.16, №4. -С. 257-261.

28. Паутов В.Н. Изучение механизма и кинетики окисления алюминия в щелочном растворе. / В.Н. Паутов, Г.К. Лупенко, Д.А. Стениловская // Новосибирский электротехн. ин-т. - Новосибирск, 1984. - 12 с. - Деп. в НИИТЭХИМ г. Черкассы № 556хп-Д84.

29. Фатеев Ю.Ф. О коррозии алюминия в растворах щелочей / Ю.Ф. Фатеев, Г.Г. Вржосек, Л.И. Антропов // Вестник КПИ. Сер. хим. машиностр. и технолог. - 1979, вып.16. - С.60-63.

30. Пирсон, Р.Дж. Жесткие и мягкие кислоты и основания // Успехи химии. - 1971. - Т. 40, Вып. 7. - С. 1259-1268.

31. Noel M. Electrochemistry of metals and semiconductors in fluoride media / M. Noel, N. Suryanarayanan// Journal of Applied Electrochemistry. - 2005. -Vol.35. - P. 49-60.

32. Hurlen Т. Effect of fluoride ions on corrosion and passive behavior of aluminum // Acta Chem Scand. - 1985. - Vol. 39, No. 8. - Р.545-551.

33. Radosevic J. Effect fluoride-ions on electrochemical activity of aluminium // Electroanal. - 1985. - Vol.193, No. 1. - Р. 241.

34. Despic A. L. Dependence of electrochemical dissolution of aluminium on ion radius of halogens // J. Electroanal. Chem. - 1985. - Vol. 2. - Р. 401-404.

35. Kabanov B.N. Kinetics of electrode processes on the iron electrode / B.N. Kabanov, R.Kh. Burstein, A.N. Frumkin // Diss. Faraday Soc. - 1947. - Vol.1, No.1. - P.259-269.

36. Колотыркин Я.М. Кинетика и механизм растворения металлов в кислых растворах, электролитов: дис. ... докт. хим. наук. Научно-исследовательский физико-химический институт им. Л.Я. Карпова. -1954. - 250 с.

37. Florianovich G.M. On the mechanism of the anodic dissolution of iron in acid solutions / G.M. Florianovich, L.A. Sokolova, YA.M. Kolotyrkin // Electrochimica acta. - 1967. - Vol.12. - P.879-887.

38. Heusler K.E. / Der Einflus der Wasserstoffionenkonzentration auf das elektrochemishe Verhalten des aktiven Eisens in sauren Losungen. Der Mecha-nismus der Reaktion Fe<=>Fe + 2e. // Z. Elektrochem.- 1958. - B. 62, № 5/6. - S. 582-587.

39. Bockris J.O'JM. The electrode kinetics of the deposition and dissolution of iron. J.O'JM. Bockris, D. Drazic, A.R. Desric // Elektrochim. Acta. - 1961. -Vol.4, No.2-4. - P. 325-361.

40. Xie K. Fabrication of iron oxide nanotube arrays by electrochemical anodization/ K. Xie, M. Guo, H. Huang, Y. Liu // Corrosion Science. - 2014. - Vol. 88. - P. 66-75.

41. Moreira F.C. Electrochemical advanced oxidation processes: A review on their application to synthetic and real wastewaters. / F.C. Moreira [et al] // Applied Catalysis B: Environmental. - 2017. - Vol. 202. - P. 217-261.

42. Ejaz A. The effects of hydrogen on anodic dissolution and passivation of iron in alkaline solutions /A. Ejaz [et al] // Corrosion Science. - 2015. - Vol. 101. - P. 165-181.

43. Зарцын И.Д. Растворение металлов подгруппы железа, осложненное конкурентной адсорбцией анионов и активацией кислородсодержащими окислителями / И.Д. Зарцын, Д.О. Федянин //Конденсированные среды и межфазные границы. - 2011. - Т.13, №3. - С. 260-265.

44. Флорианович Г.М. Роль компонентов раствора в процессах растворения металлов. / Г. М. Флорианович, Р.М. Лазоренко-Маневич // Итоги науки и техники. Сер. Коррозия и защита от коррозии. - М.: ВИНИТИ, 1990. -Т.16. - С.3-47.

45. Wolfgang, L. Der Einfluss von Halogenidionen auf die anodishe Auflosung des Eisens // Corr. Sci. - 1965. - T.5, No.2 - Bd. 121-131.

46. Bonhoeffer, K. F. Bemerkung uber die anodische Auflosung von Eisen / K. F. Bonhoeffer, K. E. Heusler // Z. Electrochem. - 1957. - B. 61, No.1. - S. 122123.

47. Тарасова Н.В. Электрохимическое растворение железоуглеродистых сплавов с различными типами структуры при высокой анодной поляризации в сернокислой среде / Н.В. Тарасова, С.Н. Салтыков // Коррозия: материалы, защита. - 2007. - № 8. - С. 18-22.

48. Hurler T. Corrosion of iron. Effect of pH and ferrous ion activity //Acta chem. Scand., 1960. -Vol. 14, No.7. - P.1555-1563.

49. Christiansen K.A. Anodic dissolution of iron. I. General mechanism. / K.A. Christiansen [et al] // Acta chem. Scand. -1961. - Vol.15, No.2. - С.300-320.

50. Сухотин, А.М. Влияние рН на пассивацию железа. / А.М. Сухотин, И.В. Парпуц // Защита металлов. - 1984. - Т.20, №5. - С.730-735.

51. Chin R.J. Kinetics of iron in chloride solutions / R.J. Chin, K. Nobe // J. Electrochern. Soc. - 1972. -Vol.119, No.9. - P.1457-1461.

52. Кио H.C. Electrodissolution Kinetics of Iron in Chloride Solutions. / Н.С.Кио, К. Nobe // J. Electrochern. Soc. - 1978. - Vol. 125, No. 6. - P. 835860.

53. Nguyen, N. L. Electrodissolution kinetics of iron in highly acidic chloride free solutions. / N.L. Nguyen, K. Nobe // J. Electrochern. Soc. - 1981. - Vol.128, No. 9. - P.1932-1933.

54. Drazic D.M. Anodic processes on an iron electrode in neutral electrolytes / D.M. Drazic, C.S. Mao // Гласник хемиского друштва Београд, 1982. - Т. 47, № 11. - С.649-659.

55. Фрейман, Л.И. Исследование влияния анионов на пассивацию железа в нейтральных растворах. / Л.И. Фрейман, Я.М. Колотыркин //Защита металлов, 1965. - Т.1, №2. - С.161-167.

56. Вигдорович, В.И. Анодное растворение металлов группы железа в широком интервале концентраций HCl / В.И. Вигдорович, Л.Е. Цыганкова // Коррозия: материалы, защита, 2007. - №9. - С. 1-7.

57. Разыграев В.П. Об ингибировании реакции активного растворения железа ионами галоидов/ В.П. Разыграев, М.В. Лебедева // Коррозия: материалы, защита. - 2009. - №6. - С. 26-29.

58. Барышникова Е.А. Адсорбция СГ-ионов на оксиде y-Fe2O3 из нитратных растворов / Е.А. Барышникова, В.В. Батраков, В.В. Егоров // Электрохимия, 2009. - Т. 45, №8. - С. 820-826.

59. Алексанян А.Ю. Анодное растворение железа в нейтральных и близких к нейтральным водных растворах: автореф. дисс. ... канд. хим. наук: -Москва, 2007. - 23 с.

60. Алексанян А.Ю. Влияние хлорид- и сульфат-анионов на скорость растворения железа в нейтральных и близких к ним средах / А.Ю. Алексанян, И.И. Реформаторская, А.Н. Подобаев // Защита металлов. -2007. - Т. 43, №2. - С. 135-138.

61. Михеева Ф.М. Новый метод коррозионно-электрохимических исследований на металлах с непрерывно обновляемой поверхностью / Ф.М. Михеева [и др.] // Защита металлов. - 1987. - Т.23, №6. - С.915-921.

62. Lerenz W.J. Zum electrochemichen verhaulten des Eisen in salzsauem Losungen. / W.J. Lerenz, H. Yamaoka, H. Fisher // Ber. Bunsenger. - 1963. -Bd. 69, No. 9/10. - S. 932-943.

63. El Miligy A.A. A theoretical treatment of the kinetics of iron dissolution and passivation / A.A. El Miligy, D. Geana, W.I. Lorenz // Electrochim. Acta. 1975. - Vol.20. - P. 273-281.

64. Вигдорович В.И. К использованию изотермы Темкина для анализа механизма анодного растворения железа / В.И. Вигдорович, Л.Е. Цыганкова // Журнал физической химии. - 1978. - Т. 12, №4. - С. 10031007.

65. Флорианович Г.М. О механизме активного растворения железа в кислых растворах / Г.М. Флорианович, Л.А. Соколова, Я.М. Колотыркин // Электрохимия. - 1967. - Т. 3, №9. - С. 1027-1033.

66. Кузнецов Ю.И. Влияние анионов на кинетику анодного растворения и начальных стадий пассивации железа в нейтральных растворах. Бораты. / Ю.И. Кузнецов, М.Е. Гарманов // Электрохимия. - 1987. - Т. 23, №3. -С. 381-387.

67. Кабанов Б.Н. Kinetics of electrode process on the iron electrode / Б.Н Кабанов, P.X. Бурштейн // Dis. Faraday Soc. - 1947. - Vol.1. - P. 259-269

68. Подобаев Н.И. Влияние кислорода на ионизацию железа в хлоридном и ацетатном растворе и тормозящее действие ингибиторов карбоксилатов / Н.И. Подобаев, В.А. Ларионов // Защита металлов. - 1995. - Т.31, №5. -С.506-510.

69. Кабанов Б. Н. Растворение и пассивация железа в щелочных растворах / Б.Н. Кабанов, Д.И. Лейкис // ДОКЛ. АН СССР, 1947. - Т.58, №8. - С. 1685-1688.

70. Кузнецов В.А. О механизме действия ингибиторов при растворении железа в кислотах / В.А. Кузнецов, З.А. Иофа // Журнал физической химии, 1947. - Т. 21, №2. - С. 201-214.

71. Bonhoeffer K.F. Abhangingkeit der anodischen Eisen auflosung von der Saurekonzentration. / K.F. Bonhoeffer, K.E. Heusler // Z. phys. Chem. N. F., 1956. - Bd.8, № 5/6. - S.390-393.

72. Stern M. Anodic behavior of iron in acid solutions / M. Stern, R. Roth // J. Electrochem. Soc. - 1957. - Vol.104. - P.390-392.

73. Heusler K.E. Der Einfluss der wasserstoffionenkonzentration auf das elektrochemische ver halten des active Eisens in sauren Losungen. Der Mechenismus der Reaction Fe ^ Fe2+ +2e. // Z. Electrochem. - 1953.-B. 62.-S. 582-587.

74. Kaeche H. Electroden von Eisen in perchlorsauren Losungen von Pheniltoiharnstoff // Z. Electrochem. - 1959. - Bd. 63, No.4 - S. 492-500.

75. Lerenz W.J. Zum electrochemichen verhaulten des Eisen in salzsauem Losungen / W.J. Lerenz, H. Yamaoka, H. Fisher // Ber. Bunsenger., 1963. -Bd. 69, № 9/10. - S. 932-943.

76. Podesta J.J. Kinetics of the anodic dissolution of iron in concentrated ionic media: galvanostatic and potentiostatic measurements / J.J. Podesta, A.J. Arvia // Electrochem. Acta. - 1965. - Vol.10, No. 2. - P.171-182.

77. Вишневская Ю.И. О тафелевских наклонах при анодном растворении железа в сернокислотных электролитах // Ю.И. Вишневская [и др.] // Защита металлов. - 2007. - Т. 43, № 5. - С. 540-542.

78. Бык. М.В. Влияние анионного состава электролитов на процесс анодного растворения металлов подгруппы железа / М.В. Бык [и др.] // Химия и химическая технология. - 2006. - Т.49, №1. - С.32-35.

79. Saraby Reintjes А. / Theory of competitive adsorption and its application to the anodic dissolution of nickel and other iron group metals II. The steady state in the prepassive, passive and transpassive potential ranges / A.Saraby Reintjes // Electrochim. acta. - 1985. - Vol.30, No.3. - P.387-401.

80. Колотыркин Я.М. Растворение железа, хрома и их сплавов в серной кислоте по химическому механизму / Я.М. Колотыркин, Г.М. Флорианович // Защита металлов. - 1965. - Т.1. - С.7-12.

81. Латимер В. Окислительные состояния элементов и их потенциалы в водных растворах. - М.: ИЛ, 1954.- 398 с.

82. Жук Н.П. Коррозия и защита металлов. Расчеты. - М.: Машгиз, 1957. -332 с.

83. Томашов Н.Д. Титан и коррозионностойкие сплавы на его основе. - М.: Металлургия, 1985. - 80 с.

84. Томашов Н.Д. Коррозия и коррозионностойкие сплавы / Н.Д. Томашов, Г.П. Чернова - М.: Металлургия, 1973. - 232 с.

85. Томашов Н.Д. Коррозия и защита титана / Н.Д.Томашов, Р.М. Альтовский - М.: Машгиз. - 1963. - 250 с.

86. Muñoz-Portero M.J. Pourbaix diagrams for titanium in concentrated aqueous lithium bromide solutions at 25 °C / M.J. Muñoz-Portero [et al] // Corrosion Science. - 2011. - Vol.53. - P. 1440-1450.

87. Томашов Н.Д. Пассивность и защита металлов от коррозии / Н.Д. Томашов, Г.П. Чернова- М.: Наука, 1965. - 209с.

88. Shibata T. The effect of film formation conditions on the structure and composition of anodic oxide films on titanium / T. Shibata, Y. Zhu // Corr. Sci. - 1995. - Vol.37. - P. 253-270.

89. Vallet C.E. XPS characterization of anodic layers grown on Ir- and Rh-implanted titanium /C.E. Vallet [et al] // Electrochim. Acta. - 1993. - Vol.38. - P.1313-1320.

90. Shibata T. X-ray photoelectron spectroscopy analysis of anodic oxide film on titanium. / T. Shibata, Y. Zhu // Denki Kagaku. - 1993. - Vol.61. - P. 853856.

91. Ong J.L. Elechtrochemica1 corrosion analysis and characterization of surface-modified titanium /J.L. Ong [et al] // Appl. Surf. Sci. - 1993. - Vol.72. - P. 713.

92. Armstrong N.R. Auger and X-ray photoelectron spectroscopic and electrochemical characterization of titanium thin film electrodes / N.R. Armstrong, R.K. Quinn // Surf. Sci. - 1977. - Vol. 67. - P. 451-468.

93. Pan J. Electrochemical and XPS studies of titanium for biomaterial applications with respect to the effect of hydrogen peroxide /J.Pan, D.Thierry, C. Leygraf // J. Biomed. Mat. Res. - 1994. - Vol. 28. - P.113-122.

94. Fonseca C. Characterization of titanium passivation films by in situ ac impedance measurements and XPS analysis /C. da Fonseca, S. Boudin, M. da Cunha Belo // J. Electroanal. Chem. - 1996. - Vol. 379. - P.173-180.

95. Ohtsuka T. Ellipsometric study of anodic oxide films on titanium in hydrochloric acid, sulfuric acid and phosphate solution / T. Ohtsuka, M. Masuda, N. Sato // J. Electrochem. Soc. - 1985. - Vol.132. - P. 787-792.

96. Blackwood D.J. An ellipsometric study of the growth and open-circuit dissolution of the anodic oxide film on titanium/ D.J. Blackwood, R. Greef, L.M. Peter// Electrochim. Acta. - 1989. - Vol.34. - P. 875-880.

97. Serruys Y. Anodic oxidation of titanium in 1 M H2SO4, studied by Rutherford backscattering /Y. Serruys, T. Sakout, D. Gorse// Surf. Sci. - 1993. - Vol. 282. - P. 279-287.

98. Wiesler D.G. Struture and epitaxy of anodic TiO2/Ti(1120) / D.G. Wiesler [et al] // Surf. Sci. - 1992. - Vol. 268. - P. 57-72.

99. Leach J.S.L. Crystallization in anodic oxide films / J.S.L. Leach, B.R Pearson// Corr. Sci. - 1988. - Vol. 28 - P. 43-56.

100. Kozlowski M.R. Anodic TiO2 thin films: photoelectrochemical, electrochemical, and structural study of heat-treated and RuO2 modified films / M.R. Kozlowski [et al] // J. Electrochem. Soc. - 1989. - Vol. 136. - P. 442450.

101. Tyler P.S. Photoelectrochemical microscopy as a probe of localized properties of thin TiO2 films / P.S. Tyler [et al] // J. Electroanal. Chem. -1987. - Vol. 237. - P. 295-302.

102. Kudelka S. Effect of texture and formation rate on ionic and electronic properties of passive layers on Ti single crystals / S. Kudelka, A. Michaelis, J.W. Schultze // Electrochim. Acta. - 1996. - Vol.41. - P. 863-870.

103. Kozlowski M.R. Photoelectrochemical microscopy of oxide films on metals: Ti/TiO2 interface /M.R. Kozlowski [et al] // Surf. Sci. - 1988. - Vol.194. - P. 505-530.

104. Blackwood D.J. Stability and open circuit breakdown of the passive oxide film on titanium" / D.J. Blackwood, L.M. Peter, D.E. Williams // Electrochim. Acta. - 1988. - Vol. 33. - P. 1143- 1149.

105. McAleer J.F. Instability of anodic films on titanium /J.F. McAleer and L.M. Peter // J. Electrochem. Soc. - 1982. - V.129. - P.1252-1260.

106. Lee E. Analysis of nonlinear Mott-Schottky plots obtained from anodically passivatihg amorphous and polycrystalline TiO2 films / E. Lee and S. Pyun // J Appl. Electrochem. - 1992. - Vol.22. - P. 156-160.

107. Blondeau G. On the optical indices of oxide films as a function of their crystallization: application to anodic TiO2 (anatase) / G.Blondeau [et al] // Thin Solid Films. - 1977.Vol.42. - P. 147-153.

108. Yahalom J. Electrolytic breakdown crystallization of anodic oxide films on Al, Ta, and Ti / Je Yahalom and J. Zahavi // Electrochim. Acta. - 1970. -Vol.15. - P. 1429-1435.

109. Young L. Anodic Oxide Films. / L. Young // Academic Press. London. -1961. - 377 pp.

110. Pourbaix. M. Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, National Association of Corrosion Engineers, 1966. - 644 pp.

111. Kelly E.J., Electrochemical Behavior of Titanium, In Modern Aspects of Electrochemistry / Kelly E.J. [et al] // eds. Plenum Press. New York. - 1982. -Vol. 14. - P.319-424.

112. Cabrera N. Theory of the oxidation of metals / N. Cabrera, N.F. Mott // Rept. Prog. Phys.- 1948. - Vol.12. - P.163-184.

113. Sato N. The kinetics of anodic oxidation of iron in neutral solution: I. Steady growth region / N. Sato, M. Cohen // J. Electrochem. Soc., - 1964. - Vol.111. - P. 512-519.

114. Macdonald D.D. The point defect model for the passive state // J. Electrochem. Soc. - 1992. - Vol.139. - P.3434-3449.

115. Справочник по электрохимии / под ред. А.М. Сухотина // Химия, Л.,-1981. - 488 с.

116. Мирзоев Р.А. Анодные процессы электрохимической и химической обработки металлов : учеб. пособие / Р.А. Мирзоев, А.Д. Давыдов. — СПб.: Изд-во Политехн. ун-та, 2013. — 382 с.

117. Баешов А.Б. Электрохимическое поведение предварительно поляризованного титана в сернокислом растворе / А.Б.Баешов, Н.С. Иванов, М.Ж. Журинов // Доклады национальной академии наук республики Казахстан. - 2009. - №5. С.20-24.

118. Божко П.В. Электрохимическое поведение пластически деформированного титана в растворах серной кислоты / Божко П.В. [и др.] // Известия Томского политехнического университета. - 2011. -Т.319, №3. - С. 17-23.

119. Баешов А.Б. Влияние предварительной поляризации на электрохимическое поведение титана в солянокислых растворах. / А.Б. Баешов, Н.С. Иванов, М.Ж. Журинов // Доклады национальной академии наук республики Казахстан. - 2010. - №4. - С. 60-64.

120. Vaughan J. Corrosion of Titanium and Its Alloys in Sulfuric Acid in the Presence of Chlorides / J. Vaughan, A. Alfantazi // Journal of the Electrochemical society. - 2006. - Vol.153, №1. - P. B6-B12.

121. Beukenkamp J. Ion-exchange investigation of the nature of titanium (IV) in sulphuric and perchloric acid /J. Beukenkamp, K.J. Herrington // Am. Chem. Soc., - 1960. -V. 82.-P. 3025-3031.

122. Русакова С.М. Влияние фосфат-ионов на анодное растворение титана в серной кислоте / Русакова С.М. [и др.]// Химическая технология. - 2011.

- Т.12, №3.- С.179-184.

123. Amrutha M.S. Effect of HF concentration on anodic dissolution of titanium / M.S. Amrutha, F.Fasmin, S. Ramanathan // J.Electrochem. Soc. - 2017. -Vol. 164, No. 4. - P. H188-H197.

124. Донцов М.Г. Модификация поверхности титана при химическом травлении во фторидсодержащих средах. / М.Г. Донцов, А.В. Балмасов, А.А. Балукова, О.И. Невский // Защита металлов. - 2007. - Т.43, №3. - С. 307-309.

125. Shiyi C. Morphology evolution of TiO2 nanotubes by a slow anodization in mixed electrolytes / C. Shiyi. [et al] // Surface and Coatings Technology. -2017. - Vol. 321. - P. 257-264.

126. Raja K.S. Formation of self-ordered nano-tubular structure of anodic oxide layer on titanium. /K.S. Raja, M. Misra, K. Paramguru // Electrochimica Acta.

- 2005. - V. 51. - P. 154-165.

127. Li D.G. Effect of acid solution, fluoride ions, anodic potential and time on the microstructure and electronic properties of self-ordered TiO2 nanotube arrays / D.G. Li [et al] // Electrochimica Acta. - 2016. - V. 207. - P. 152-163.

128. Небольсин В.А. Получение нанопористых пленок оксида титана электрохимическим анодным окислением / В.А. Небольсин // Неорганические материалы. - 2017. -Т.53, №6. - С. 607-613.

129. Давыдов А.Д. Электрохимическая размерная обработка титана (обзор) / А.Д. Давыдов, Т.Б. Кабанова, В.М. Волгин // Электрохимия. - 2017. -Т.53, №9. - С.1056-1082.

130. Chen C.-C., Chen J.H., Chao C.G. Electrochemical characteristics of surface of titanium formed by electrolytic polishing and anodizing. /C.-C. Chen, J.H. Chen, C.G. Chao // Journal of materials science. - 2005. - Vol.40. - P. 40534059.

131. Nurul A.S. Titania Nanotubes Synthesised via the Electrochemical Anodisation Method: Synthesis and Supercapacitor Applications. /A.S. Nurul // PJSRR. - 2016. - Vol. 2, №1. - P. 107-128.

132. Palanisamy B. Sol-gel synthesis of mesoporous mixed Fe2O3/TiO2 photocatalyst: Application for degradation of 4-chlorophenol. / B. Palanisamy [et al] //Journal of Hazardous Materials. - 2013. - Vol.252-253. - P.233-242.

133. Wang J. Preparation of Fe2O3-TiO2 and its photocatalytic reduction of CO2 to Methanol / J. Wang [et al] // Asian J. Chem. - 2014. - Vol.26 - P. 3875-3878.

134. Yao K. Fe2O3-TiO2 core-shell nanorods arrays for visible light photocatalytic applications / K. Yao [et al] // Catalysis today. - 2016. -Vol.270 - P.51-58.

135. Barreca D. Fe2O3-TiO2 nano-heterostructure photoanodes for highly efficient solar water oxidation / D. Barreca [et al] // Adv.Mater.Interfaces. - 2015. -№2. doi: 10.1002/admi201500313.

136. Zhu J. Synthesis of Fe2O3-TiO2/fly-ash-cenosphere composite and its mechanism of photocatalytic oxidation under visible light / J. Zhu [et al] // Res. Chem. Intermed. - 2016. -Vol.42. - P.3637.

137. Kelkar G.P. Phase Equilibria in the Ti-AI-O System at 945°C and Analysis of Ti/Al2O3 Reactions / G.P.Kelkar, A.H. Carim // Journal of the American Ceramic Society. - 1995. - Vol. 78, No. 3. - P. 572.

138. Jamshidi P. Photocatalyst Al2O3-TiO2: preparation of poly vinyl alcohol based nanocomposite by ultrasonic waves. / P. Jamshidi, D. Ghanbari, M. Salavati-Niasari. // J Mater Sci: Mater Electron. - 2017. - Vol. 28. - P. 89508959.

139. Ewais E.M.M. Aluminum titanate based ceramics from aluminum sludge waste / E.M.M. Ewais, N.H.A. Besisa, A. Ahmed // Ceramics International. -2017. - Vol. 43, No. 13. - P. 10277-10287.

140. Cetiner B.N. Production and characterization of alumina-titania biocomposite / B.N.Cetiner, Z.E. Erkmen // AIP Conf. Proc. - Vol.1653. - P. 020028-1020028-7.

141. Резниченко А.В. Химическое и электрохимическое диспергирование металлов и сплавов как метод получения ультрадисперсных оксидных порошков для производства керамики. / А.В. Резниченко [и др.]// Современные проблемы теории машин. - 2017. - №5. - С. 116-123.

142. Luu C.L. Synthesis and characterization of Fe-doped TiO2 photocatalyst by the sol-gel method / C.L. Luu, Q.T. Nguyen, S.T. Ho // Adv. Nat. Sci.: Nanosci. Nanotechnol. - 2010. - Vol.1. - P. 15008.

143. Mathews N.R. Fe doped TiO2 powder synthesized by sol gel method: structural and photocatalytic characterization / N.R. Mathews [et al] // J. Mater. Sci.: Mater. Electron. - 2014. doi: 10.1007/s10854-014-2294-3.

144. Dascalescu T. Nanosized Al2O3-TiO2 oxide powder with enhanced porosity obtained by sol-gel method / T. Dascalescu [et al] // Rev. Roum. Chim. -2014. - Vol. 59, №2. - P.125-134.

145. Килимник А.Б. Синтез смесей нанодисперсных порошков оксидов никеля и железа на переменном синусоидальном токе / А.Б. Килимник, Е.Ю. Никифорова // Вестник ТГТУ. - 2012. - Т.18, №3. - С.703-709.

146. Килимник А.Б. Электрохимический синтез нанодисперсных порошков оксидов металлов / А.Б. Килимник, Е.Ю. Острожкова. - Тамбов: Изд-во ФГБОУ ВО «ТГТУ», 2012. - 144 с.

147. Коробочкин В.В. Электрохимический синтез медь-алюминиевой оксидной системы в неравновесных условиях. / В.В. Коробочкин, Н.В. Усольцева, М.А. Балмашнов. // Фундаментальные исследования. - 2012. - №11. - С.143-147.

148. Коробочкин В.В. Фазовый состав наноразмерных продуктов неравновесного электрохимического окисления меди и алюминия / В.В. Коробочкин, Н.В. Усольцева, М.А. Балмашнов // Известия Томского политехнического университета. - 2012. - Т. 321, №3. - С.59-63.

149. Коробочкин В.В. Закономерности процесса совместного электрохимического окисления на переменном токе металлических меди

и кадмия / В.В. Коробочкин [и др.]// Химия и химическая технология. -2014. - Т.57, Вып.11. - С.49-51.

150. Долинина А.С. Исследования фазового состава продуктов электрохиического окисления кадмия и меди в растворах хлорида аммония / А.С. Долинина [и др.]// Перспективные материалы. - 2014. -№5. - С.77-80.

151. Долинина А.С. Дисперсность и пористая структура продуктов электрохимического окисления кадмия и меди на переменном токе. / А.С., Долинина, А.В. Скобелкина, С.Е. Пугачева // Сборник: Химия и химическая технология в XXI веке материалы XVI Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых, посвященной 115-летию со дня рождения профессора Л.П. Кулёва: в 2 томах. Национальный исследовательский Томский политехнический университет. - 2015. - С. 77-79.

152. Шульгин, Л.П. Перенапряжение электродных реакций в растворах при прохождении симметричного переменного тока // Журнал физической химии. - 1979. - № 3. - С. 2048 -2051.

153. Шульгин, Л.П. Электрохимические процессы на переменном токе / Л.П. Шульгин. - Л. : Наука, 1974. - 74 с.

154. Коробочкин, В.В. Разрушение никеля и кадмия при электролизе переменным током промышленной частоты // Известия Томского политехнического университета. - 2003. - № 1. - С. 23 - 24.

155. Белов С.Ф. Исследование процесса растворения металлического никеля под действием переменного тока промышленной частоты в сернокислых электролитах / С.Ф. Белов, В.А. Брюквин // Цветные металлы. - 2005. -№ 1. - С. 39 - 41.

156. Белов С.Ф. Влияние частоты переменного тока на электрохимическое растворение никеля / С.Ф. Белов [и др.] // Наукоемкие технологии : тез. докл. X междунар. науч.-техн. конф., 7-10 сентября 2004 г. - Волгоград, 2004. - С. 379 - 381.

157. Михайловский Ю.Н. Электрохимический механизм коррозии металлов под действием переменного тока // Журнал физической химии. - 1963. -Т. 37, № 1. - С.132 - 137.

158. Михайловский Ю.Н. Влияние частоты переменного тока на скорость растворения металлов / Ю.Н. Михайловский, Н.М. Струкалов, Н.Д. Томашов // Коррозия металлов и сплавов. - М. : Металлургия. -1969. -С. 267-279.

159. Михайловский Ю.Н. Влияние переменного тока на скорость коррозии металлов под действием переменного тока низкой частоты // Журнал прикладной химии. - 1964. - Т. 37. - С. 267.

160. Михайловский Ю.Н. Коррозия металлов под действием переменного тока в электролитических средах // Труды третьего междунар. конгресса по коррозии металлов. - М., 1968. - Т. 2. - С. 500-508

161. Михайловский Ю.Н. Растворение титана под действием переменного тока. Коррозия металлов и сплавов / Ю.Н. Михайловский, Г.Г. Лоповок, Н.Д. Томашов. - М.: Металлургия. - 1963 - С. 263-265.

162. Ханова Е.А. Влияние технологических параметров на скорость процесса электрохимического синтеза оксида титана с помощью переменного тока / Е.А. Ханова и др. // Химия - XXI век: новые технологии, новые продукты: материалы междунар. науч.-практ. конф. - Кемерово, 2000. -С. 99-100.

163. Ханова Е.А. Окисление титана электролизом под действием переменного тока / Е.А. Ханова и др. // Всерос. науч.-техн. конф. по технологии неорганических веществ: тез. докл. - Казань, 2001. - С. 175176.

164. Ханова Е.А. Исследование параметров пористой структуры диоксида титана, полученного электрохимическим синтезом на переменном токе / Е.А. Ханова, В.В. Коробочкин // Известия Томского политехнического университета. - 2003. - Т. 306, № 3. - С. 89-94.

165. Коробочкин В.В. Характеристика пористой структуры оксидов металлов полученных электрохимическим синтезом с помощью переменного тока / В.В. Коробочкин, Е.А. Ханова, Н.В. Жданова // Успехи современного естествознания. - 2004. - № 4. - С. 55-56.

166. Окисление металлического титана при электролизе на переменном токе в щелочном электролите / Е.А. Ханова [и др.] // Успехи в химии и химической технологии : сб. науч. тр. - 2003. - Т. 17, № 9. - С. 96 - 101.

167. Никифорова Е.Ю. Закономерности электрохимического поведения металлов при наложении переменного тока. / Е.Ю. Никифорова, А.Б. Килимник // Вестник ТГТУ. - 2009. - Т.15, №3. - С.604-614.

168. Киселев В.Г. Основные закономерности влияния скачка потенциала между двумя металлами на их контактную коррозию / В.Г. Киселев, С.А. Медяный // Проблемы энергетики. - 2013. - №9-10. - С.89-96.

169. Киселев В.Г. Основные принципы модельного расчета потенциала Гальвани на границе раздела фаз двух металлов / В.Г. Киселев, С.А. Медяный // Проблемы энергетики. - 2014. - №7-8. - С.89-95.

170. Синебрюхов С.Л. Особенности поведения защитных покрытий на сплавах титана. Ч. II Контактная коррозия в растворе хлорида натрия / С.Л. Синебрюхов [и др.] // Коррозия: материалы, защита. - 2006. - №7. -С.34-38.

171. Розенфельд И.Л. Коррозия и защита от коррозии (локальные коррозионные процессы) / И.Л. Розенфельд - М.: Металлургия, 1970. -408 с.

172. Sheela G. Corrosion behavior of electrochemically joined aluminum and stainless steel /G.Sheela, V.S. Muralidharan, M. Pushpavanam // Indian journal of chemical technology. - 2005. - Vol.12. - P. 466-471.

173. Зуёк В.А. Контактная коррозия алюминия и его сплавов в водной среде ядерных установок. / В.А. Зуёк [и др.] // Ядерная и радиационная безопасность. - 2015. - Т.3, №67. - С.24-30.

174. Проничев Д.В. Исследование коррозионной стойкости биметалла АД1+Ст3 / Д.В. Проничев [и др.]. // Известия ВолГТУ. - 2014. - Т.10, №23. - С. 24-28.

175. Есенин В.Н., Денисович Л.И. Контактная коррозия металлов в водных и водноорганических средах. Ч.1 / В.Н. Есенин, Л.И. Денисович // Защита металлов. - 2007. - Т.43, №4. - С. 390-395.

176. Есенин В.Н. Контактная коррозия металлов в водных и водноорганических средах. Ч.3 Коррозия металлов в водно-гликолевых растворах с высоким содержанием воды / В.Н. Есенин, Л.И. Денисович // Защита металлов. - 2009. - Т.45, №5. - С. 541-545.

177. Aoudj S. Simultaneous removal of chromium(VI) and fluoride by electrocoagulation-electroflotation: Application of a hybrid Fe-Al anode / S. Aoudj [et al] // Chemical Engineering Journal. - 2015. - T. 267. - P. 153-162

178. Kobya M. Removal of Arsenic from Drinking Water by Batch and Continuous Electrocoagulation Processes Using Hybrid Al-Fe Plate Electrodes / M. Kobya [et al] // Environmental Progress & Sustainable Energy. - Vol.33, No.1. - P. 131-140.

179. Gomes J.A.G. Arsenic removal by electrocoagulation using combined Al-Fe electrode system and characterization of products /J.A.G. Gomes [et al.] // Journal of Hazardous Materials. - 2007. - Vol. 139, Is. 2. - P. 220-231.

180. Коробочкин В.В. Процессы получения нанодисперсных оксидов с использованием электрохимического окисления металлов при действии переменного тока: дис. ... д-ра техн. наук. - Томск, 2004. - 273 с.

181. Килимник, А.Б. Синтез смесей нанодисперсных порошков оксидов никеля и железа на переменном синусоидальном токе / Е.Ю. Никифорова, А.Б. Килимник // Вестник Тамбовского государственного технического университета. - 2012. - Т. 18, № 3. - С. 703-709.

182. Усольцева Н.В. Микроструктура продуктов неравновесного электрохимического окисления меди и алюминия / Н.В. Усольцева, В.В.

Коробочкин, М.А. Балмашнов // Фундаментальные исследования. -2013. - №8. - С.750-755.

183. Томилов А.П. Прикладная электрохимия. Учеб. для вузов / под редакцией Томилова А.П. - 3-е изд. перераб. - М.: Химия, 1984. - 520 с.

184. Полукаров Ю.М. Итоги науки и техники. Электрохимия Т.9. / Под редакцией Ю.М. Полукарова - М.: ВИНИТИ, 1974. - 273 с.

185. Вайнер Я.В. Технология электрохимических покрытий. /Я.В.Вайнер, М.А. Дасоян // М.: Машгиз, 1962. - 468 с.

186. Гамбург Ю.Д. Гальванические покрытия. Справочник по применению. -М.: Техносфера. - 2006. - 216 с.

187. Рябов В.Р. Применение биметаллических и армированных сталеалюминиевых соединений. - М.: Металлургия, 1975. - 288 с.

188. Григорьева И.О. Коррозионно-электрохимическое поведение алюминия в хлоридсодержащих электролитах / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // Вестник Казан. технол. ун-та. - 2011. - № 11. - С. 160166.

189. Григорьева И.О. Анодное поведение алюминия в кислых хлорид- и сульфатсодержащих растворах с широким диапазоном концентраций / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // Вестник Казан. технол. ун-та. -2011. - № 12. - С. 123-128.

190. Григорьева И.О. Влияние состава солевых хлоридсодержащих электролитов на электрохимическое и коррозионное поведение алюминия / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Г.Т. Ахмадишина // Вестник Казан. технол. ун-та. - 2012. - Т.15, № 12. - С. 44-47.

191. Григорьева И.О. Влияние хлорид-ионов на электрохимическое растворение и анодную активацию алюминия в водных средах / И.О.Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Л.Р. Хайруллина // Вестник Казанского технологического университета. - 2014. - Т. 17, № 5. - С. 246250.

192. Григорьева И.О. Анодная активация и пассивация алюминия в водных средах, содержащих галогенид-ионы / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Л.Р. Хайруллина, И.О. Михалишин // Вестник Казанского технологического университета. - 2014. - Т. 17, № 24. - С. 225-229.

193. Хайруллина Л.Р. Влияние анионов на анодное растворение алюминия. / Л.Р. Хайруллина, Г.Р. Гайнанова // Химия и химическая технология в XXI веке: материалы XVIII Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых имени профессора Л.П. Кулёва (г. Томск, 29 мая - 01 июня 2017 г.) . - Томский политехнический университет. - Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2017. - С.232.

194. Хайруллина Л.Р., Кашапова Ф.И. Локальная коррозия алюминия в условиях электрохимического окисления. / Л.Р. Хайруллина, Ф.И. Кашапова // Химия и химическая технология в XXI веке: материалы XVIII Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых имени профессора Л.П. Кулёва (г. Томск, 29 мая - 01 июня 2017 г.). - Томский политехнический университет. - Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2017. - С.233.

195. Хайруллина Л.Р. Пассивация и анодно-анионная активация алюминия в присутствии галогенид-ионов. / Л.Р. Хайруллина, И.О. Михалишин // Химия и химическая технология в XXI веке: материалы XVIII Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых имени профессора Л.П. Кулёва (г. Томск, 29 мая - 01 июня 2017 г.) . - Томский политехнический университет. - Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2017. - С.235.

196. Григорьева И.О. Регулирование активации алюминиевого электрода в процессах получения новых материалов / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Л.Р. Хайруллина // XX Менделеевский съезд по общей и прикладной химии. В 5 т. - Т.2а.: тез. докл. - Екатеринбург: Уральское отделение Российской академии наук, 2016 г. - С. 256.

197. Хайруллина Л.Р. Локальная активация и пассивация алюминия в водных растворах электролитов// Химия и химическая технология в XXI веке: материалы XVII Международной научно-практической конференции студентов и молодых ученых имени профессора Л.П. Кулёва, посвященной 120-летию Томского политехнического университета (г. Томск, 17-20 мая 2016 г.). - Томский политехнический университет. -Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2016. - С.139.

198. Григорьева И.О. Влияние природы, состава и концентрации галогенид-ионов на электрохимическое поведение алюминия / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Л.Р. Хайруллина - Вестник Казанского технологического университета. - 2014. - Т. 17, № 12. - С. 181-186.

199. Павлов П.П. Физика твердого тела/ П.П. Павлов, А.Ф. Хохлов // Высшая школа, Москва, 2000. - 497 с.

200. Винтайкин Б.Е. Физика твердого тела. / Б.Е. Винтайкин - МГТУ им. Н.Э. Баумана, Москва, 2008. - 369 с.

201. Фрумкин А.Н. Электродные процессы / А.Н. Фрумкин. - Институт электрохимии им. А.Н. Фрумкина, АН СССР. - Наука, Москва, 1987. -338 с.

202. Дамаскин Б.Б. Электрохимия / Б.Б. Дамаскин, О.А. Петрий, Г.А. Цирлина // Лань, Санкт-Петербург, 2015. - 672 с.

203. Григорьева И.О. Анодное растворение гибридного железо-алюминиевого электрода / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Л.Р. Хайруллина, И.О. Михалишин // Вестник технологического университета. - 2015. - Т. 18, № 24. - С.21-26.

204. Дресвянников А.Ф. Электрохимическое поведение гибридного металлического анода / А.Ф. Дресвянников, И.О. Григорьева, Л.Р. Хайруллина // Вестник технологического университета. - 2015. - Т. 18, № 7. - С. 156-158.

205. Хайруллина Л.Р. Анодная поляризация биметаллической системы железо-алюминий. / Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф.

Дресвянников, И.О. Михалишин // Вестник технологического университета. - 2015. - Т. 18. - № 18. - С. 87-91.

206. Григорьева И.О. Особенности анодного растворения комбинированного электрода титан-алюминий в водных средах, содержащих галогенид-ионы / И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников, Л.Р. Хайруллина, И.О. Михалишин / Вестник технологического университета. - 2016. -Т. 19, № 9. -С. 27-30.

207. Dresvyannikov A.F. Anodic Behavior of a Titanium-Aluminum Hybrid Electrode: Formation of Hydroxide-Oxide Compounds / A.F. Dresvyannikov, I.O. Grigoryeva, L.R. Khayrullina // Protection of Metals and Physical Chemistry of Surfaces. - 2017. - Vol. 53, No. 6. - P. 1050-1058.

208. Хайруллина Л.Р. Электрохимическое поведение гибридного титан-алюминиевого анода в водных средах. / Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии», VIII Всероссийская (с международным участием) научная конференция, г. Плес, Ивановская обл., 19-23 сентября 2016 г. Тезисы докладов. Иваново: Ивановский государственный химико-технологический университет, 2016. - С.156.

209. Хайруллина Л.Р. Анодное растворение комбинированных электродов с образованием дисперсных предшественников оксидных систем. / Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // Сборник тезисов IV Международной научно-практической конференции «Теория и практика современных электрохимических производств» (14-16 ноября 2016 г.) -СПб, 2016. - С.214.

210. Хайруллина Л.Р. Влияние фтористоводородной кислоты на анодное поведение комбинированного электрода железо-титан в растворе хлорида натрия / Л.Р. Хайруллина [и др.] // Вестник технологического университета. - 2017. Т.20, №14. - С. 5-10.

211. Хайруллина Л.Р. Электрохимическое поведение комбинированного железо-титанового электрода в водных средах в условиях анодной

поляризации / Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // Актуальные проблемы теории и практики электрохимических процессов: сборник материалов III Международной научной конференции молодых ученых. Энгельс, 25-28 апреля 2017 г. Том 2. -Саратов: ГАУ ДПО «СОИРО», 2017. - С. 167-170.

212. Хайруллина Л.Р. Электрохимическое поведение комбинированного электрода «железо-титан» в растворах, содержащих галогенид-ионы. /Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // «Современные методы в теоретической и экспериментальной электрохимии», IX Всероссийская (с международным участием) научная конференция, г. Плес, Ивановская обл., 4-8 сентября 2017 г. Тезисы докладов. Иваново: Институт химии растворов им. Г.А. Крестова РАН, 2017. - С. 42.

213. Хайруллина Л.Р. Анодное поведение гибридного железо-титанового электрода в водных средах. / Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // Сборник тезисов IV Международной научно-практической конференции «Теория и практика современных электрохимических производств» (14-16 ноября 2016 г.) - СПб, 2016. -С.213.

214. Матов Б.М. К определению электрического заряда газовых пузырьков, выделяющихся при электролизе // Электрохимия, 1973. - Т.9, №10.-С.1495-1498.

215. Koza J.A. Desorption of hydrogen from the electrode surface under influence of an external magnetic field / J.A. Koza, M. Uhlemann, A. Gebert // Electrochem. Commun. - 2008. - Vol.10, No.9. - P.1330-1333.

216. Хайруллина Л.Р. Электрохимический синтез дисперсной системы на основе оксидов алюминия и железа/ Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // Успехи синтеза и комплексообразования: тезисы докладов I Всероссийской молодёжной школы-конференции. Москва, РУДН, 25-28 апреля 2016 г. - Москва : РУДН, 2016. - С.271.

217. Dreval L. Calculated phase diagrams and thermodynamic properties of the Al2O3-Fe2O3-FeO system / L. Dreval, T. Zienert, O. Fabrichnaya // Journal of Alloys and Compounds. - 2016. - Vol. 657. - P. 192-214.

218. Polli A.D. Crystallization behavior and microstructure evolution of (Al, Fe)2O3 synthesized from liquid precursors / A.D. Polli, F.E. Lange, C.G. Levi // J. Am. Ceram. Soc. - 1996. - Vol. 79. - P. 1745-1755.

219. Muan A. On the stability of the phase Fe2O3-AbO3 // Am. J. Sci. - 1958. -Vol. 256. - P. 413-422.

220. Zheng J. Solid-state Reaction Studies in Al2O3-TiO2 System by Diffusion Couple Method / J. Zheng [et al] // ISIJ International.- 2017. - Vol. 57, No.10. - P. 1762-1766.

221. Dresvyannikov A.F. Preparation of Precursors of Complex Titanium and Iron Oxides Using a Combined Electrode / A.F. Dresvyannikov, I.O. Grigor'eva, and L.R. Khairullina // Russian Journal of Applied Chemistry. - 2017. - Vol. 90. - No. 4. - pp. 558-565.

222. Хайруллина Л.Р. Синтез прекурсоров сложных оксидов железа и титана электрохимическим методом. / Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева, А.Ф. Дресвянников // От наноструктур, наноматериалов и нанотехнологий к наноиндустрии: тезисы докл. Шестой междунар. Конф. (Россия, Ижевск, 4-6 апреля 2017 г.). - Ижевск: Изд-во ИжГТУ им. М.Т. Калашникова, 2017. - С.89-91.

223. Хайруллина Л.Р. Синтез прекурсоров оксидов железа и титана электрохимическим способом. / Л.Р. Хайруллина, И.О. Григорьева // Сборник тезисов участников форума «Наука будущего - наука молодых» - Н. Новгород, 2017. - Т.2. - С.574-575.