Защита углеродистой стали в растворах смесей минеральных кислот, содержащих соли железа (III), ингибиторами на основе производного триазола тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 00.00.00, кандидат наук Панова Анастасия Викторовна

• Панова Анастасия Викторовна
• кандидат наук
• 2023

Оглавление диссертации кандидат наук Панова Анастасия Викторовна

ОГЛАВЛЕНИЕ

Стр.

ВВЕДЕНИЕ

ПРИНЯТЫЕ СОКРАЩЕНИЯ

Глава I. ВЛИЯНИЕ СОЛЕЙ Fe(Ш) НА КОРРОЗИЮ СТАЛЕЙ В РАСТВОРАХ КИСЛОТ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ)

11. Основные пути поступления солей Fe(Ш) в растворы минеральных кислот в ходе их промышленной эксплуатации

12. Физико-химические свойства растворов кислот, содержащих

соли Fe(Ш)

13. Особенности коррозии сталей в растворах кислот, содержащих

соли Fe(Ш)

14. Ингибиторная защита сталей в растворах кислот, содержащих

соли Fe(Ш)

Заключение по главе I

ГЛАВА II. ОБЪЕКТЫ И МЕТОДЫ ИССЛЕДОВАНИЯ

П.1. Объекты исследования

П.2. Методы исследования

П.3. Математическая обработка экспериментальных результатов

ГЛАВА III. ВЛИЯНИЕ СОЛЕЙ Fe(Ш) НА ЗАЩИТУ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В РАСТВОРАХ

МИНЕРАЛЬНЫХ КИСЛОТ ИНГИБИТОРАМИ КОРРОЗИИ

Ш.1. Соляная кислота

Ш.2. Серная кислота

Ш.3. Фосфорная кислота. Смеси кислот

Заключение по главе III

ГЛАВА IV. ВЛИЯНИЕ СОЛЕЙ Fe (III) НА КОРРОЗИЮ И НАВОДОРОЖИВАНИЕ СТАЛЕЙ В РАСТВОРАХ КИСЛОТ, СОДЕРЖАЩИХ КОМПОЗИЦИОННЫЕ ИНГИБИТОРЫ НА ОСНОВЕ ИФХАН-92

IV.! Серная кислота и ее смеси с фосфорной кислотой 47 ^.2. Соляная кислота и ее смеси с фосфорной кислотой 53 Заключение по разделу IV

ГЛАВА V. СОВМЕСТНОЕ ВЛИЯНИЕ КАТИОНОВ Fe(II) И Fe(III) НА КОРРОЗИЮ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В СМЕСЯХ КИСЛОТ, СОДЕРЖАЩИХ КОМПОЗИЦИОННЫЕ ИНГИБИТОРЫ НА ОСНОВЕ ИФХАН-92

V.1. Серная и фосфорная кислоты 57 V.2. Соляная и фосфорная кислота 62 Заключение по разделу V

ГЛАВА VI. НЕКОТОРЫЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ И КИНЕТИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ КИСЛОТ,

СОДЕРЖАЩИХ КАТИОНЫ Fe(Ш)

У!1. Свойства системы H2SO4-HзPO4-H2O-Fe(Ш)

Заключение по разделу VI.!

VII. Свойства системы НС1-НзР04-Н20^е(Ш)

Заключение по разделу VI

VI.3. Влияние добавок уротропина на потенциал редокс-пары Fe(Ш)/Fe(II) в растворах кислот 87 Заключение по разделу VI.3 96 ГЛАВА VII. ВЛИЯНИЕ СОЛЕЙ Fe(Ш) НА ЭЛЕКТРОДНЫЕ

РЕАКЦИИ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В РАСТВОРАХ КИСЛОТ

VII.!. Смесь серной и фосфорной кислот

VII.2. Смесь соляной и фосфорной кислот 102 Заключение по разделу VIII

ГЛАВА VIII. ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ И СОСТАВА ПОВЕРХНОСТНЫХ СЛОЕВ, ФОРМИРУЮЩИХСЯ НА УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В РАСТВОРАХ СМЕСЕЙ КИСЛОТ, ИНГИБИРОВАННЫХ КОМПОЗИЦИЯМИ НА ОСНОВЕ ИФХАН-92

VIII.!. Смесь серной и фосфорной кислот 106 VIII.2. Смесь соляной и фосфорной кислот 116 Заключение по разделу VIII

Глава IX. ИНГИБИРУЮЩИЕ КОМПОЗИЦИИ НА ОСНОВЕ ИФХАН-92 ДЛЯ ЗАЩИТЫ УГЛЕРОДИСТОЙ СТАЛИ В ПОТОКЕ

РАСТВОРОВ КИСЛОТ

Заключение по разделу IX

ОБЩИЕ ВЫВОДЫ

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Защита углеродистой стали в растворах смесей минеральных кислот, содержащих соли железа (III), ингибиторами на основе производного триазола»

ВВЕДЕНИЕ

Актуальность проблемы. Растворы минеральных кислот широко применяются на современных предприятиях металлургического производства, нефтегазового комплекса, жилищно-коммунального хозяйства для очистки поверхностей стальных изделий и конструкций от термической окалины, продуктов коррозии и различных форм минеральных отложений. Часто используемыми для выполнения таких технологических операций средами являются растворы соляной и серной кислот. В результате удаления с поверхности сталей минеральных фаз, содержащих соединения Fe(III), (термическая окалина, ржавчина и другие продукты коррозии) в них накапливаются соли Fe(III), существенно меняющие характеристики таких агрессивных сред. Наличие в растворах кислот дополнительного окислителя - солей Fe(III) существенно повышает их коррозивность в отношении сталей, разрушение которых протекает, как в результате реакции с самой кислотой:

Fe + 2 Н+ = Fe2+ + Н2, (1) так и в ходе взаимодействия с солью Fe(III):

Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+. (2) Эффективным способом подавления коррозии различных сталей в растворах минеральных кислот является ингибиторная защита, для осуществления которой чаще всего в агрессивную среду вводят добавки органических соединений или композиции на их основе, «которые присутствуя в системе в достаточной концентрации, уменьшают скорость коррозии металлов без значительного изменения концентрации любого коррозивного реагента» [2]. Исключением являются растворы кислот, содержащие в своем составе соли Fe(III), которые, в подавляющем большинстве случаев, существенно снижают торможение коррозии металла ингибиторами.

Ассортимент ингибиторов кислотной коррозии, применяемых на отечественных предприятиях, обширный [3-9], однако подавляющее большинство из них не соответствуют жестким технологическим и экологическим требованиям современного производства, где требуется защищать широко используемые конструкционные материалы -углеродистые стали от коррозии в растворах минеральных кислот, в случае накопления в них солей Fe(III). Создание ингибиторов коррозии, способных защищать углеродистые стали в растворах минеральных кислот, содержащих соли Fe(III), позволит значительно расширить области промышленного применения растворов HCl и H2SO4 благодаря снижению их коррозионной агрессивности в отношении изделий и конструкций из этих материалов.

В качестве основы для создания таких ингибиторов кислотной коррозии нами выбраны производные триазола, известные как эффективные ингибиторы коррозии углеродистых сталей в минеральных (соляная, серная и фосфорная) кислотах, включая условия высокотемпературной коррозии (t до 200°). Высокая эффективность триазолов в торможении коррозии углеродистой стали в самых различных кислых средах с широким диапазоном условий во многом определяются их способностью прочно хемосорбироваться на поверхности металла. Можно предположить, что такой механизм действия триазолов обеспечит существенное замедление коррозии сталей в растворах кислот, содержащих катионы Fe(III). Для улучшения защитного действие триазолов следует создать смесевые ингибиторы на их основе. Параллельным путем повышения эффективности защитного действия композиционных ингибиторов на основе триазолов в кислых средах, содержащих соли Fe(III), может стать дополнительное введение в коррозивную среду фосфорной кислоты, уникальным свойством которой является сохранение в ней защитного действия некоторых замедлителей коррозии, в случае накопления фосфата Fe (III) [10].

Цель работы: Выявление физико-химических закономерностей защиты углеродистых сталей в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих соли Fe(III), композициями, включающими производное триазола, и создание на их основе высокоэффективных ингибиторов коррозии.

Задачи исследования:

1. Выполнить комплексную оценку влияния композиционных ингибиторов на основе замещенного триазола - ИФХАН-92 - на коррозию и наводороживание углеродистых сталей в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих соли Fe(III).

2. Установить влияние анионного состава растворов смесей кислот, содержащих соли Fe(III), на их окислительную способность и подвижность в них катионов Fe(III).

3. Выяснить влияние катионов Fe(III) на катодную и анодную реакции углеродистой стали в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих композиционный ингибитор на основе ИФХАН-92.

4. Провести анализ состава слоев на поверхности углеродистой стали, формируемых трехкомпонентным ингибитором на основе ИФХАН-92 в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, и показать их защитное последействие.

5. Установить влияние ингибиторных композиций на основе ИФХАН-92 на коррозию углеродистой стали в потоке растворов смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих катионы Fe(III).

Научная новизна:

Показано тормозящее действие композиции ИФХАН-92 + KNCS + уротропин на парциальные электродные реакции углеродистой стали (катодное восстановление протонов и катионов Fe(III), анодную ионизацию железа) в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих соли Fe(III). С привлечением метода РФЭС и классических коррозионных испытаний показан хемосорбционный характер взаимодействия

композиционных ингибиторов на основе производного триазола с поверхностью углеродистой стали в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4. Установлены состав и защитное последействие полимолекулярных слоев, формируемых на поверхности углеродистой стали компонентами смесевых ингибиторов на основе замещенного триазола. Впервые показана возможность применения композиций на основе ИФХАН-92 для защиты углеродистых сталей в потоке растворов смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих соли Fe(III).

Практическая значимость:

Впервые на основе растворов смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих композиции производного триазола с KNCS и уротропином, разработаны кислотные составы для травления и очистки углеродистых сталей, устойчивые к накоплению солей Fe(III).

Положения, выносимые на защиту:

- физико-химические закономерности защиты углеродистой стали композициями ИФХАН-92 + KNCS и ИФХАН-92 + KNCS + уротропин в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4, содержащих соли Fe(III);

- экспериментальные данные по влиянию композиций ИФХАН-92 + KNCS и ИФХАН-92 + KNCS + уротропин на коррозионное и электрохимическое поведение углеродистой стали в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4 , содержащих соли Fe(III);

- экспериментальные данные по влиянию анионного состава растворов смесей кислот, содержащих соли Fe(III), на их окислительную способность и подвижность в них катионов Fe(III);

- результаты РФЭС-исследований состава и свойств защитных слоев, формируемых на углеродистой стали в растворах смесей H2SO4 + H3PO4 и HCl + H3PO4 композиционными ингибиторами на основе ИФХАН-92.

Апробация результатов.

Результаты исследования докладывались на Международной конференции «Актуальные вопросы электрохимии, экологии и защиты от

коррозии», посвященная памяти проф. В.И. Вигдоровича (Тамбов, 2019, 2021); Международной конференции «Фундаментальные и прикладные вопросы электрохимического и химико-каталитического осаждения и защиты металлов и сплавов», посвященная памяти чл.-корр. РАН Ю.М. Полукарова, ИФХЭ РАН (Москва, 2020); Всероссийской конференции с международным участием «Ресурсосберегающие и экологобезопасные процессы в химии и химической технологии» (Пермь, 2021); Международной конференции «Обработка поверхности и защита от коррозии» (Москва, РХТУ им. Д.И. Менделеева, 2021, 2023); конференции молодых ученых, аспирантов и студентов ИФХЭ РАН «Физикохимия» (Москва, 2019, 2020, 2021).

Публикации. Представленные в диссертации результаты опубликованы в 14 печатных работах, в том числе 5 статей в изданиях, включенных в международные базы цитирования Scopus и WoS, 4 статьи в журналах, рекомендованных ВАК РФ для публикации материалов диссертаций, 5 материалов и тезисов докладов конференций.

Объем и структура работы. Диссертация состоит из введения, девяти глав и общих выводов, а также содержит список литературы (165 наименования). Общий объем диссертации составляет 151 страницу, включая указанную библиографию, 44 рисунка и 31 таблицу.

ПРИНЯТЫЕ ИК - ингибитор коррозии ИФХАН-92 - 3-замещенный 1,2,4-триазол

РФЭС - рентгенофотоэлектронная спектроскопия

ЗП - эффект защитного последействия

Ь - тафелевский наклон

Ьа - тафелевский наклон анодной поляризации

Ьк - тафелевский наклон катодной поляризации

С - концентрация

Е - потенциал

Екор - потенциал коррозии

i - плотность тока

¿а - плотность анодного тока

¿пр - предельный ток

СОКРАЩЕНИЯ

¿к - плотность катодного тока

k - скорость коррозии

к0 - скорость коррозии в фоновом растворе

п - частота вращения дискового электрода

? - температура

- триазол

2 - степень торможения

у- коэффициент торможения

уа - коэффициент торможения анодной реакции

ук - коэффициент торможения катодной реакции

w - частота вращения пропеллерной мешалки

т - время

Глава I. ВЛИЯНИЕ СОЛЕЙ Fe(III) НА КОРРОЗИЮ СТАЛЕЙ В РАСТВОРАХ КИСЛОТ (ОБЗОР ЛИТЕРАТУРЫ) 1.1. Основные пути поступления солей Fe(III) в растворы минеральных кислот в ходе их промышленной эксплуатации

Важными областями промышленного использования растворов минеральных кислот являются металлургическая промышленность, нефтегазовый комплекс и жилищно-коммунальное хозяйство. Длительная эксплуатация этих сред, обладающих повышенной агрессивностью в отношении контактирующих с ними стальных технологических конструкций и промышленных изделий, сопряжена с накоплением в них солей Fe(III), что может существенно сказываться на характере коррозии контактирующих с растворами кислот сталей.

На металлургических предприятиях полуфабрикаты стальных изделий нагреты до температур (t) при которых становится возможным интенсивное окисление кислородом воздуха поверхности металла. В результате на поверхности стали формируется слой фазы оксидов железа, называемый окалиной [11-19]. Формирующаяся на углеродистых сталях окалина неоднородна по своей структуре и состоит из непосредственно примыкающей к металлу фазы вюстита (FeO), переходящего в магнетит (Fe3O4). Внешняя часть окалины состоит из фазы гематита (Fe2O3). Одним из способов освобождения поверхности металла от окалины является ее кислотное травление [4, 20-27]. В растворах соляной и серной кислот при стравливании окалины со сталей происходят следующие процессы [4]:

Fe + 2 HCl = FeCh + H2, (1.1) FeO + 2 HCl = FeCb + H2O, (1.2) Fe3O4 + 8 HCl = FeCb + 2 FeCb + 4 H2O, (1.3) Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCb + 3 H2O, (1.4) Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2, (1.5) FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O, (1.6)

FeзO4 + 4 H2SO4 = FeSO4 + Fe2(SO4)з + 4 ШО, (1.7) Fe2Oз + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)з + 3 Н2О. (1.8) Реакции (1.1 и 1.5) протекают на участках поверхности стали освободившихся от окалины. В ходе реализации химических реакций (1.3, 1.4, 1.7 и 1.8) в растворах кислот накапливаются соли Fe(Ш). Механизм удаления окалины с поверхности углеродистых сталей сложный. Особенности кинетики кислотного травления окалины и растворения отдельных ее фаз рассмотрены в [28-37]. Дополнительному увеличению содержания солей Fe(Ш) в травильных растворах может способствовать окисление солей Fe(II), образующихся при растворении в кислоте стали и покрывающей ее окалины, кислородом воздуха [21]. Такой процесс возможен либо при неправильной эксплуатации травильного раствора, либо в ходе длительного простаивания ванны травления.

Приводимые в литературе данные [38-42] свидетельствуют, что часто все соединения Fe(Ш), попадающие в травильный раствор, полностью расходуются на реакцию с металлическим железом, усиливая его коррозию. Этот процесс позволяет записывать реакции (1.3, 1.4, 1.7 и 1.8) в более общем виде:

FeзO4 + Fe + 8 НС1 = 4 Fea2 + 4 Н2О, (1.9) Fe2Oз + Fe + 6 НС1 = 3 Fea2 + 3 Н2О, (1.10) FeзO4 + Fe + 4 H2SO4 = 4 FeSO4 + 4 Н2О, (1.11) Fe2Oз + Fe + 3 H2SO4 = 3 FeSO4 + 3 Н2О. (1.12) Несмотря на это, в травильных растворах наблюдается накопление солей Fe(Ш). Так в ванне периодического солянокислотного травления стали (режим травления: ? < 40°С, 60 мин) при ее выработке на 75% содержание FeQ3 составляет 19 г/л [10].

Эксплуатация кислотных составов на предприятиях нефтегазового комплекса также сопровождается накоплением в них солей Fe(Ш) [43]. В 15% НС1 содержание растворенного Fe(Ш) может достигать 10 г/л и более. Негативное влияние соединений Fe(Ш) в таких средах в первую очередь

связано с их склонностью к образованию нерастворимых веществ. Для предупреждения отрицательных последствий осадкообразования ионов Fe(Ш) из растворов кислот применяют хелатообразующие агенты или восстанавливают их до менее опасных ионов Fe(II).

Очистка и отмывка внутренних поверхностей стальных конструкций и оборудования (паровые котлы, технологические емкости, трубопроводы и др.) от минеральных отложений кислотами обязательно сопряжена с растворением в них продуктов коррозии, содержащих Fe(Ш), и, в основном, представленными ржавчиной.

В условиях реальных производственных процессов эксплуатация растворов кислот, контактирующих с поверхностью сталей, обязательно будет сопровождаться накоплением в них солей Fe(Ш), что будет существенно менять их свойства. Важно понимать, как изменение свойств таких растворов отразится на эффективности защиты в них сталей ингибиторами коррозии. Для оценки коррозионной агрессивности растворов кислот, содержащих соли Fe(Ш), и перспектив ингибиторной защиты в этих средах сталей следует обобщить и систематизировать разрозненные литературные данные по этой проблематике. Важно рассмотреть особенности механизмов коррозии сталей в кислых средах, содержащих катионы Fe(Ш), а также причины утраты ингибиторами коррозии (ИК) эффективности в таких растворах.

1.2. Физико-химические свойства растворов кислот, содержащих соли Fe(Ш) Агрессивность коррозионных сред в отношении металлов во многом определяется их физико-химическими свойствами. Знание этих свойств необходимо для понимания механизма коррозии металлов, а также для целенаправленного поиска способов противокоррозионной защиты металла в такой среде. В растворах кислот агрессивным компонентом коррозионной среды являются протоны. В кислотах, содержащих соли Fe(Ш), появляется дополнительный агрессивный компонент - катионы Fe(Ш). Важным

термодинамическим параметром таких систем является редокс-потенциал (Е), характеризующий их окислительную способность. В исследуемых нами системах потенциал определяющей является равновесная реакция:

Fe3+ + е- = Fe2+. (1.13) Простым способом измерения редокс-потенциала таких систем служит потенциометрия [44, 45]. Отмечается [32, 46, 47], что в растворах минеральных кислот значение Е редокс-пары Fe(Ш)/Fe(П) ниже теоретических. Наблюдаемый эффект связывают со способностью анионов минеральных кислот образовывать с катионами Fe(Ш) комплексные соединения, окислительная способность которых ниже, чем у гидратных комплексов. Такое заключение подтверждается данными по комплексообразующей способности катионов Fe(Ш) с анионами минеральных кислот, представленными в табл. 1.1. Согласно данным потенциометрии, наиболее прочные комплексы с катионами Fe(Ш) образуют фосфатные и, особенно, фторидные анионы. Связывание Fe(Ш) в фосфатные комплексы в кислых средах подтверждают спектрофотометрические исследования [53, 54].

Таблица 1.1. Константы нестойкости (рК¡*) комплексов Fe(Ш) с некоторыми неорганическими лигандами. t = 20-30°С.____

Лиганд рКи рКиа рКц-3 рКц-4 рКц-5 рКц-6 Источник

С104- 1,15 - - - - - [48]

1,0 - - - - - [49]

SO42- 4,18 7,4 - - - - [48]

4,02 5,38 - - - - [50]

ШО4- 2,48 - - - - - [51]

НРО42- 3,5 - - 9,15 - - [48]

Н2РО4- 9,75 - - - - - [48]

F- 6,04 10,74 13,74 15,74 16,10 -16,10 [48]

С1- 1,45 2,10 1,10 -0,85 - - [48]

1,52 2,22 - - - - [49]

1,48 2,13 1,13 - - - [52]

Вг 0,55 0,82 - - - - [48]

* рК 1-т = - ^К 1-т, Feх+ + т Апу- = FeAnm(x-my)+, К 1_т = И"П^^ , где Fex+ - катион железа с зарядом х+, Апу- - анион с зарядом у-.

Более полную информацию о свойствах растворов кислот, содержащих катионы Fe(Ш), дает их исследование методом циклической вольтамперометрии (ЦВА) платинового электрода [55, 56]. Показано [55], что связывание катионов Fe(Ш) во фторидные комплексные соединения снижает не только их окислительную способность, но и подвижность в растворах кислот, характеризуемую коэффициентом диффузии (^е(ш)). Возможен расчет значений ^^ш) из данных вольтамперометрии платинового электрода [57], но получаемые результаты имеют значения существенно ниже полученных из данных методов ЦВА платинового электрод [58] или гель-диафрагмы [59]. В ряде исследований [60-66] значения ^ерщ в водных растворах определялись из электрохимических данных полученных на инертных (платина, золото) вращающихся электродах различной формы. Такой подход характеризуется существенным разбросом результатов, полученных в близких условиях [60], что объясняется техническими особенностями устройства рабочего электрода, его предварительной подготовкой и состоянием поверхности, различиями в методиках проведения исследований, адсорбцией примесей [67-70].

Таким образом, физико-химические параметры растворов кислот, содержащих соли Fe(Ш), во многом определяются их анионным составом. Чем прочнее анионы кислотных остатков связывают катионы Fe(Ш) в комплексные соединения, тем сильнее снижение окислительных свойств раствора и подвижности в нем агрессивного компонента - Fe(Ш). Связывание катионов Fe(Ш) в комплексные соединения компонентами кислотного раствора меняет как термодинамические, так и кинетические характеристики таких систем. Наблюдаемый эффект позволяет прогнозировать и контролировать свойства растворов кислот, содержащих соли Fe(Ш). Вводя в такие среды кислоты, при диссоциации генерирующие анионы, склонные к образованию комплексов с Fe(Ш) (судя по данным табл. 1.1 это Н3Р04 и ОТ), возможно существенно снизить агрессивность таких растворов. Наиболее перспективна в этом отношении Н3Р04. Напротив,

растворы ОТ в практическом отношении мало приемлемы в силу их высокой агрессивности в отношении самых разнообразных материалов и высокой токсичности. Опираясь на данные в табл. 1.1 можно спрогнозировать, что наиболее опасно накопление Fe(Ш) в имеющих широкое практическое использование растворах НС1 и H2SO4, поскольку оно будет достаточно сильно увеличивать агрессивность этих сред.

1.3. Особенности коррозии сталей в растворах кислот, содержащих соли Fe(Ш)

В упрощенном виде процесс коррозии сталей в растворах кислот, содержащих соли Fe(Ш), описывается двумя параллельными реакциями:

Fe + 2 Н+ = Fe2+ + Н2, (1.14) Fe + 2 Fe3+ = 3 Fe2+. (1.15) Реакция (1.14) описывает взаимодействие металла с кислотой, а реакция (1.15) - с солью Fe(Ш). Рассмотрим более детально особенности их реализации.

Изучение коррозии сталей в растворах, содержащих соли Fe(Ш), связано с некоторыми экспериментальными трудностями. Как будет показано ниже, восстановление катионов Fe(Ш) протекает в диффузионном режиме, что в целом делает коррозионный процесс чувствительным к гидродинамическим параметрам агрессивной среды. Наиболее корректное проведение исследования коррозии стали, как по массопотере образцов, так и электрохимическими методами, возможно только в случае контролирования гидродинамических параметров раствора. Стандартным решением такой экспериментальной задачи является использование вращающегося дискового электрода. Теоретические аспекты протекания электрохимических реакций на вращающихся дисковых электродах детально анализируются в монографии [71].

Важную информацию о закономерностях коррозии различных сталей в кислых средах, содержащих соли Fe(Ш), позволило получить исследование

этого процесса в потоке концентрированных растворов FeCl3 [72]. В 0,5^4,3 М FeCl3 и 1 HCl + 0,5^4,3 М FeCl3 коррозия низкоуглеродистой (сталь 3), низколегированной (2Х13) и хромоникелевой (Х18Н10Т) сталей протекает с высокой скоростью (k) (рис. 1.1). Во всех случаях в исследуемом диапазоне концентраций CFe(iii) зависимость k от CFe(ni) носит экстремальный характер, а максимум скоростей коррозии лежит при CFe(ni) = 2,25^2,75 М. В растворах FeCl3 коррозия стали 3 и стали 2Х13 равномерная, а стали Х18Н10Т характеризуется питтинговыми поражениями, что авторы связывают с неустойчивым пассивным состоянием. В 1 HCl + FeCl3 скорость коррозии стали 3 и стали 2Х13 такая же, как в растворе FeCl3, но для стали Х18Н10Т она выше в 1 HCl + FeCl3 при Сщш) < 2 М. В этой среде питтинговой коррозии стали Х18Н10Т не происходит. Отмечается, что в пределах разброса эксперимента аналогично стали 3 ведут себя сталь 45 и сталь ХВГ. Увеличение t раствора FeCl3 ускоряет коррозию стали 3. Значения энергии активации (Еакт) коррозии стали 3 в этой среде при CFe(ni) = 0,90, 2,25 и 3,15 М составили 5,4, 9,8 и 14,2 кДж/моль, что свойственно диффузионным процессам.

Рисунок 1.1. Влияние концентрации Fe(III) на скорость коррозии различных сталей в растворах FeCk (1,1', 1", 3, 5) и 1 M HCl + FeCk (2, 4, 6). Скорость вращения дисковых образцов - 2300 об/мин, t = 20°С. 1, 1', 1", 2 - сталь 3; 3, 4 - сталь 2Х13; 5, 6 - сталь Х18Н10Т. 1' - 50°С, 1" - 80°С [72].

Зависимость скорости коррозии стали 3 от частоты вращения дискового образца в 1,30 М FeCl3 (20°С) носит линейный характер, но в 3,15 М FeCl3 ее вид более сложный [72]. Отклонение зависимости от линейной является результатом формирования на поверхности стального диска шлама, легко удаляемого фильтровальной бумагой. При небольших скоростях вращения стального диска он практически не замедляет процесс подвода катионов Fe(III) к поверхности металла. При больших скоростях вращения диска шлам накапливается больше, что создает диффузионные ограничения для проникновения катионов Fe(III) к поверхности металла, замедляя коррозию в целом. Необходимо обратить внимание на крайне высокую агрессивность концентрированных растворов FeCl3 в отношении сталей, когда убыль массы образцов измеряется в кг/(м2ч).

Вольтамперометрические исследования поведения стального и платинового вращающихся дисковых электродов в

высококонцентрированных растворах FeCl3 (1,30^4,12 М) показали, что лимитирующей стадией растворения стали 3 в этих средах является диффузия катионов Fe(III) к поверхности металла [73]. В этих средах скорость коррозии стали определяется содержанием в них Fe(III), вязкостью раствора (rj), коэффициентом диффузии катионов Fe(III) (^Fe(iii)) и интенсивностью формирования слоя шлама, препятствующего проникновению агрессивного компонента раствора к поверхности металла.

В разбавленных растворах HCl в присутствии значительных количеств FeCl3 отмечается [74] отсутствие выделения газообразного водорода на поверхности корродирующей стали в первоначальный период времени. Наблюдаемый эффект связывается с восстановлением на поверхности стали катионов Fe(III), смещающим потенциал коррозии металла (Ecor) в положительную сторону, что обуславливает снижение скорости выделения водорода. Не исключается и прямое взаимодействие ионов Fe(III) с адсорбированными атомами водорода

Fe3+ + Had = Fe2+ + H+, (1.16)

препятствующее выделению газообразного водорода с поверхности металла.

В более концентрированных растворах минеральных кислот, содержащих соли Fe(III), коррозия низкоуглеродистых сталей реализуется путем протекания двух независимых процессов (1.14) и (1.15) [1]. Процесс (1.14) является результатом протекания четырех парциальных реакций, а именно [75]: реакции анодного растворения железа

Fe - 2 e = Fe2+, (1.17) катодного осаждения железа

Fe2+ + 2 e = Fe, (1.18) катодного выделения водорода

2 H+ + 2 e = Н2 (1.19)

и его анодной ионизации

Н2 - 2 e = 2 H+. (1.20) Протекание коррозии является результатом преимущественной реализации реакций (1.17) и (1.19).

Существующие взгляды на катодное выделение водорода кратко рассмотрены в [75]. Эта реакция состоит из нескольких последовательных стадий - доставка H+ из объема кислоты к поверхности металла ((H+)* - ион водорода, находящийся на самом близком расстоянии от поверхности металла)

H+ ^ (H+)*, (1.21) реакции переноса заряда (реакция Фольмера)

(H+)* + e ^ Had. (1.22) За ней следует стадия химической (реакция Тафеля)

Had + Had ^ (H2)ad (1.23) или электрохимической рекомбинации (реакция Гейровского)

Had + (H+)* + e ^ (H2)ad. (1.24) Совокупность стадий (1.22) и (1.23) называется механизмом Фольмера-Тафеля, а (1.22) и (1.24) механизмом Фольмера-Гейровского. Существует

мнение [76], что на поверхности сталей при выделении водорода реализуется оба механизма.

Столь же неоднозначен механизм анодного растворения железа. Хойслер [77] предполагает, что в ходе реакции атомов Fe кристаллической решетки с адсорбированными ОН--ионами образуется соединение FeOHad:

Fe + ОН-«! ^ FeOHad + е. (1.25) Предполагается, что реакция перехода ионов Fe(II) через двойной электрический слой катализируется этим соединением:

Fe + OH-ad + FeOHad ^ ^еОН+)* + FeOHad + 2 е. (1.26) В кислом растворе соединений FeOH+ медленно распадается:

^еОН+)* + (Н+)* ^ ^е2+)* + Н2О. (1.27) В противоположность этому Бокрис [78] рассматривает FeOH как промежуточный продукт при стадийном протекании реакции:

Fe + ОН- ^ FeOH + е, (1.28) FeOH ^ FeOH+ + е, (1.29) FeOH+^ Fe2+ + ОН-. (1.30) Более сложные механизмы анодной реакции железа допускают участие в ней не только ОН-, но и анионов, образующихся при диссоциации кислоты [79-82].

Протекание процесса (1.15) является результатом реализации анодной (1.17) и катодной реакции:

Fe3+ + е- = Fe2+. (1.31) Процессы (1.14) и (1.15) имеют одинаковую анодную реакцию (1.17). На основании этого коррозия низкоуглеродистой стали определяется тремя парциальными независимо протекающими реакциями: катодным восстановлением Н+ (1.19) и Fe(Ш) (1.31), а так же анодной ионизацией железа (1.17) [1]. С применением вольтамперометрических исследований стального электрода показано, что коррозия в этих условиях протекает в области активного растворения металла. Реакции (1.17) и (1.19)

характеризуются кинетическим контролем, а реакция (1.31) -диффузионным. Исследование катодного восстановления Fe(III) на стальной поверхности с применением вращающегося дискового электрода показывает, что ускоряющее действие на катодную реакцию оказывает увеличение содержания в растворе Fe(III) и частоты вращения электрода, ускоряющего подвод раствора к поверхности металла, а зависимость скорости реакции от частоты вращения диска хорошо описывается уравнением [71]:

Список литературы диссертационного исследования кандидат наук Панова Анастасия Викторовна, 2023 год

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

1. Авдеев Я.Г., Андреева Т.Э. Особенности механизма коррозии низкоуглеродистых сталей в растворах кислот, содержащих соли Fe(III). // Журнал физической химии, 2021, Т. 95, № 6, С. 875-883. doi: 10.31857/S0044453721060029.

2. Стандарт ISO 8044-1989.

3. Алцыбеева А.И., Левин С.З. Ингибиторы коррозии металлов (справочник). / Под ред. проф. Л.И. Антропова. - М.: Химия, 1968. - 264 с.

4. Антропов Л.И., Макушин Е.М., Панасенко В.Ф. Ингибиторы коррозии металлов. - Киев: Техшка, 1981. - 183 с.

5. Решетников С.М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. -Л.: Химия, 1986. - 144 с.

6. Иванов Е.С. Ингибиторы коррозии металлов в кислых средах. Справочник. - М.: Металлургия, 1986. - 175 с.

7. Авдеев Я.Г., Киреева О.А., Кашковский Р.В. Ингибиторная защита сталей в растворах кислот. // Коррозия: материалы, защита, 2017, №2, С. 2432.

8. Глущенко В.Н., Денисова А.В., Якимов С.Б. Определение скорости коррозии металлических материалов в кислотных составах и эффективности защитного действия ингибиторов кислотной коррозии. // Инженерная практика, 2011, Спецвыпуск №1, С. 91-93.

9. Баранов С.В. Ингибиторная защита нефтепромыслового оборудования. // Инженерная практика, 2011, Спецвыпуск №1, С. 79-81.

10. Авдеев Я.Г., Тюрина М.В., Кузнецов Ю.И. Защита низкоуглеродистой стали в растворах фосфорной кислоты ингибитором ИФХАН-92. Ч. 3. Влияние катионов железа. // Коррозия: материалы, защита, 2014, №1, С. 18-25.

11. Chen R.Y., Yuen W.Y.D. A Study of the Scale Structure of Hot-Rolled Steel Strip by Simulated Coiling and Cooling. // Oxidation of Met., 2000, V. 53, № 5/6, P. 539-560. doi: 10.1023/A:1004637127231.

12. Chen R.Y., Yuen W.Y.D. Oxide-Scale Structures Formed on Commercial Hot-Rolled Steel Strip and Their Formation Mechanisms. // Oxidation of Met., 2001, V. 56, № 1/2, P. 89-118. doi: 10.1023/A:1010395419981.

13. Chen R.Y., Yuen W.Y.D. Oxidation of Low-Carbon, Low-Silicon Mild Steel at 450-900°C Under Conditions Relevant to Hot-Strip Processing. // Oxidation of Met., 2002, V. 57, № 1/2, P. 53-79. doi: 10.1023/A:1013390628475.

14. Chen R.Y., Yuen W.Y.D. Review of the High-Temperature Oxidation of Iron and Carbon Steels in Air or Oxygen. // Oxidation of Met., 2003, V. 59, № 5/6, P. 433-468. doi: 10.1023/A:1023685905159.

15. Henk Bolt P. Understanding the Properties of Oxide Scales on Hot Rolled Steel Strip. // Steel research int., 2004, V. 75, № 6, P. 399-404. doi: 10.1002/srin.200405786.

16. Sergio de Oliveira Lima Júnior, Júlio Cezar Bellon, Paulo Antônio de Souza Júnior, Fernando Gabriel da Silva Araújo, André Barros Cota. Effect of Processing Parameters on Scale Formation During Hot Steel Strip Rolling. // Mat. Res., 2010, V. 13, № 1, P. 11-14. doi: 10.1590/S1516-14392010000100004.

17. Endo R., Yagi T., Ueda M., Susa M. Thermal Diffusivity Measurement of Oxide Scale Formed on Steel during Hot-rolling Process. // ISIJ International, 2014, V. 54, № 9, P. 2084-2088. doi: 10.2355/isijinternational.54.2084.

18. Kizu T., Nagataki Y., Inazumi T., Hosoya Y. Effects of Chemical Composition and Oxidation Temperature on the Adhesion of Scale in Plain Carbon Steels. // ISIJ International, 2001, V. 41, № 12, P. 1494-1501. doi: 10.2355/isijinternational.41.1494.

19. Yukawa N., Abe E., Fujiwara S. Thermal properties of oxide scale on surface of work roll in hot rolling mill. // Procedia Manufacturing, 2018, V. 15, P. 59-64. doi: 10.1016/j.promfg.2018.07.170.

20. Ямпольский А.М. Травление металлов. - М.: Металлургия, 1980. -

168 с.

21. Смирнов И.С., Простаков М.Е., Липкин Я.Н. Очистка поверхности стали. - М.: Металлургия, 1978. - С. 121-179.

22. Yamaguchi S., Yoshida T., Saito T. Improvement in Descaling of Hot Strip by Hydrochloric Acid. // ISIJ International, 1994, V. 34, № 8, P. 670-678. doi: 10.2355/isijinternational.34.670.

23. Jatuphaksamphan Y., Phinichka N., Prapakorn K., Supradist M. Pickling kinetics of tertiary oxide scale formed on hot-rolled steel strip. // J. Met. Mater. Miner., 2010, V. 20, № 1, P. 33-39.

24. Chandra-ambhorn S., Somphakdee T., Chandra-ambhorn W. Characterisation and Pickling Behaviour of Thermal Oxide Scale on Low Carbon Steel Produced from a Thin Slab. // Mater. Sci. Forum, 2011, V. 696, P. 156-161. doi: 10.4028/www.scientific.net/MSF.696.156.

25. Gines M.J.L., Benitez G.J., Perez T., Merli E., Firpo M.A., Eglil W. Study of the picklability of 1.8 mm hot-rolled steel strip in hydrochloric acid. // Latin American Appl. Res., 2002, V. 32, P. 281-288.

26. Афанасьев А.С., Беляева Л.А. Растворение окалины низкоуглеродистой стали в кислотах. / В сб.: Травление и обезжиривание труб из сталей и сплавов. - М.: Металлургия, 1967. - С. 55-58.

27. Афанасьев А.С., Малышева Т.В. Исследование травящей способности кислот HCl, H2SO4, H3PO4 и их смесей. /В сб.: Травление и обезжиривание труб из сталей и сплавов. - М.: Металлургия, 1967. - С. 59-63.

28. Афанасьев А.С., Хведченян Г.М. Кинетика сернокислотного травления низкоуглеродистой стали, покрытой окалиной. /В сб.: Травление и обезжиривание труб из сталей и сплавов. - М.: Металлургия, 1967. - С. 51-55.

29. Подобаев Н.И., Щеглова Н.М. О механизме кислотного травления низкоуглеродистой стали. /В сб.: Ученые записки № 340. - М.: МПГИ им. В.И. Ленина, 1971. - С. 184-194.

30. Gorichev I.G., Kipriyanov N.A. Regular Kinetic Features of the Dissolution of Metal Oxides in Acidic Media.// Russian Chemical Reviews, 1984, V.53, № 11, Р.1039-1061. doi: 10.1070/RC1984v053n11ABEH003139

31. Частухин А.Е., Изотов А.Д., Горичев И.Г., Кутепов А.М. Анализ кинетики растворения оксидов Fe2O3 и Fe3O4 на основе модели цепного механизма. // Теоретические основы химической технологии, 2003, Т. 37, № 4, С. 427-435.

32. Кузин А.В., Горичев И.Г., Лайнер Ю.А. Особенности стимулирующего действия фосфат-анионов на кинетику растворения оксидов железа в кислой среде. // Металлы, 2013, № 5. С. 24-29.

33. Sidhu P.S., Gilkes R.J., Cornell R.M., Posner A.M., Quirk J.P.. Dissolution of Iron Oxides and Oxyhydroxides in Hydrochloric and Perchloric Acids.// Clays and Clay Minerals, 1981, V.29, P.269-276. doi: 10.1346/CCMN.1981.0290404

34. Liu L.K., Dai C.M., Lin Y.H. A Study on the Dissolution of Ferric Oxide in Aqueous Hydrochloric Acid Solutions.// J. Chin. Chern. Soc., 1985, V.32, P. 95-97. doi: 10.1002/jccs.198500017

35. Hemmelmann J.C., Xu H., Krumm W. Empirical Modeling of Iron Oxide Dissolution in Sulphuric and Hydrochloric Acid. // Metallurgical and Materials Transactions B, 2013, V. 44, P. 1232-1235. doi: 10.1007/s11663-013-9893-x.

36. Kuzin A.V., Gorichev I.G., Eliseeva E.A., Slynko L.E. The Effect of Stoichiometry of Iron(II) and (III) and Magnetite Oxides on the Kinetic Regularities of their Dissolution in Orthophosphoric Acid Containing Fe(II) and Fe(III) Ions. // Herald of the Bauman Moscow State Technical University. Series Natural Sciences, 2019, № 2, P. 104-113. doi: 10.18698/1812-3368-2019-2-104113.

37. Авдеев Я.Г., Горичев И.Г., Лучкин А.Ю. Влияние ингибитора ИФХАН-92 на удаление окалины при сернокислотном травлении стали. // Коррозия: материалы, защита, 2011, №3, С. 41-46.

38. Garcia F.J., Rubio A., Sainz E., Gonzalez P., Lopez F.A. Preliminary study of treatment of sulphuric pickling water waste from steelmaking by bio-oxidation with Thiobacillus ferrooxidans. // FEMS Microbiology Reviews, 1994, V. 14, № 4, P. 397-404. doi: 10.im/j.1574-6976.1994.tb00114.x.

39. Brunckova H., Niznik S. Influence of Iron in Pickling Solution of Sulfuric Acid on its Activity. // Chem. Papers, 1992, V. 46, № 3, P. 170-173.

40. Niecko J.. Recovery of ferrous sulfate and sulfuric acid from spent pickle liquor of the steel industry.// Conservation & Recycling, 1987, V. 10, № 4, P.309-314. doi: 10.1016/0361-3658(87)90061-0

41. Chekioua A., Delimi R. Purification of H2SO4 of pickling bath contaminated by Fe(II) ions using electrodialysis process. // Energy Procedia, 2015, V. 74, P. 1418 - 1433. doi: 10.1016/j.egypro.2015.07.789.

42. Zhai J., Jiang C., Wu J. Waste Steel-pickling Sulphuric Acid Removal Treated by Freezing Crystallization-Acid Retardation Coupling Technology. // Adv. Mater. Res., 2014, V. 955-959, P, 2915-2918. doi: 10.4028/www.scientific.net/AMR.955-959.2915.

43. Глущенко В.Н., Силин М.А. Нефтепромысловая химия: Изд. в 5-ти томах. - Т. 4. Кислотная обработка скважин. / Под ред. проф. И.Т. Мищенко. - М.: Интерконтакт Наука, 2010. - 703 с.

44. Рахимова М.М., Нурматов Т.М., Юсупов Н.З., Исмаилова М.А., Файзуллаев Э. Координационные соединения железа с анионами одноосновных органических кислот. Модели процессов их образования. // Журн. неорг. химии, 2013, Т. 58, № 6, С. 813-818.

45. Рахимова М.М., Юсупов Н.З., Суяров К.Дж., Хасанова К.Г., Бекбудова Ш. Сукцинатные координационные соединения железа, модели процессов их образования. // Журн. неорг. химии, 2013, Т. 58, № 8, C. 10901094.

46. Захаров В.А., Сонгина О.А., Бектурова Г.Б. Реальные потенциалы окислительно-восстановительных систем (Обзор) // Журнал аналитической химии, 1976, Т. 31, № 11, С. 2212-2221.

47. Anson F.C.. Exchange Current Densities for Fe(II)-Fe(ni) Solutions in Sulfuric Acid and Perchloric Acid.// Anal. Chem., 1961, V.33, № 7, P. 939-942. doi: 10.1021/ac60175a037

48. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. - М.: Химия, 1971. - С. 255-265.

49. Zhu X., Nordstrom D.K., McCleskey R.B., Wang R., Lu X. Thermodynamic properties in the Fe(n)-Fe(ni)-As(V)-HClO4-H2O and Fe(II)-Fe(III)-As(V)-HCl-H2O systems from 5 to 90 °C.// Chemical Geology, 2017, V.460, P.37-45. doi: 10.1016/j.chemgeo.2017.04.010

50. Casas J.M., Crisóstomo G., Cifuentes L. Speciation of the Fe(II)-Fe(III)-H2SO4-H2O system at 25 and 50°C.// Hydrometallurgy, 2005, V.80, № 4, P.254-264. doi: 10.1016/j.hydromet.2005.07.012

51. Yue G., Zhao L., Olvera O.G., E. Asselin. Speciation of the H2SO4-Fe2(SO4)3-FeSO4-H2O system and development of an expression to predict the redox potential of the Fe3+/Fe2+ couple up to 150°C.// Hydrometallurgy, 2014, V.147-148, P.196-209. doi: 10.1016/j.hydromet.2014.05.008

52. Majima H., Awakura Y. Water and Solute Activities of H2SO4-Fe2(SO4)3-H2O and HCl-FeCl3-H2O Solution Systems: Part I. Activities of Water.// Metallurgical Transactions B, 1985, V.16, P.433-439. doi: 10.1007/BF02654841

53. Al-Sogair F., Marafie H.M., Shuaib N.M., Ben Youngo H., El-Ezaby M.S. Interaction of Phosphate with Iron(III) in Acidic Medium, Equilibrium and Kinetic Studies. // J. Coord. Chem., 2002, V. 55, № 9, P. 1097-1109. doi: 10.1080/0095897021000010053

54. Galal-Gorchev H., Stumm W.. The reaction of ferric iron with ortho-phosphate.// Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1963, V.25, № 5, P. 567574. doi: 10.1016/0022-1902(63)80243-2

55. Belqat B., Laghzizil A., Elkacimi K., Bouhaouss A., Belcadi S. Fluoride effect on the electrochemical behaviour of the Fe(III)/Fe(II) system in H3PO4+H2O+HF. // J. Fluorine Chem., 2000, V. 105, P. 1-5. doi: 10.1016/S0022-1139(00)00256-6.

56. Gil A.F., Salgado L., Galicia L., González I.. Predominance-zone diagrams of Fe(III) and Fe(II) sulfate complexes in acidic media. Voltammetric and spectrophotometry studies.// Talanta, 1995, V.42, № 3, P. 407-414. doi: 10.1016/0039-9140(95)01424-A

57. Духанин В.С., Ключников Н.Г. Влияние магнитной обработки раствора хлорида железа на диффузию ионов Fe3+. / Ингибиторы коррозии металлов. Сборник трудов. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1974. - С. 224-227.

58. Benari M.D.,. Hefter G.T. Electrochemical characteristics of the iron(III)/iron(II) system in dimethylsulphoxide solutions.// Electrochimica Acta, 1991, V. 36, № 3-4, P. 471-477. doi: 10.1016/0013-4686(91)85130-Y

59. Zhi-chun W., Awakura Y., Ando S., Majima H. Determination of the Diffusion Coefficients of CuCb, FeCb, CuSO4, and Fe2(SO4)3 in Aqueous Solutions.// Materials Transactions, JIM, 1990, V.31, № 12, P. 1065-1071. doi: 10.2320/matertrans1989.31.1065

60. Gil A.F., Galicia L. and González I. Diffusion coefficients and electrode kinetic parameters of different Fe(III)-sulfate complexes. // J. Electroanal. Chem., 1996, V. 417, № 1-2, P. 129-134. doi: 10.1016/S0022-0728(96)04735-3.

61. Angell D.H., Dickinson T. The kinetics of the ferrous/ferric and ferro/ferricyanide reactions at platinum and gold electrodes: Part I. Kinetics at bare-metal surfaces.// Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry, 1972, V. 35, № 1, P. 55-72. doi: 10.1016/S0022-0728(72)80294-8

62. Morrison B., Striebel K., Ross P.N., Andricacos Jr. P.C. Kinetic studies using a rotating cylinder electrode: Part I. Electron transfer rates in ferrous/ferric sulfate on platinum.// Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry, 1986, V.215, № 1-2, P. 151-160. doi: 10.1016/0022-0728(86)87012-7

63. Jahn D., Vielstich W. Rates of Electrode Processes by the Rotating Disk Method.// J. Electrochem. Soc., 1962, V.109, № 9, P. 849-852. doi: 10.1149/1.2425567

64. Reiners G., Lorenz W. J., Hertz H. G. Tracer Diffusion Coefficients in Aqueous Electrolyte Solutions of Various Structure Forming and Breaking Ions.// Ber. Bunsenges. Phys. Chem., 1978, V. 82, P. 738-744. doi: 10.1002/bbpc.19780820714

65. Benari M.D., Hefter G.T. The corrosion of silver, copper, palladium and gold by Fe(III) and Cu(II) in dimethylsulphoxide and water solutions. // Electrochim. Acta, 1991, V. 36, № 3-4, P. 479-488. doi: 10.1016/0013-4686(91)85131-P.

66. Samec Z., Weber J. The effect of the double layer on the rate of the Fe3+/Fe2+ reaction on a platinum electrode and the contemporary electron transfer theory.// Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry, 1977, V. 77, № 2, P. 163-180. doi: 10.1016/S0022-0728(77)80469-5

67. Torres L.M., Gil A.F., Galicia L., González I. Understanding the Difference between Inner- and Outer-Sphere Mechanisms: An Electrochemical Experiment.// J. Chem. Educ., 1996, V.73, № 8, P. 808-810. doi: 10.1021/ed073p808

68. Galizzioli D., Trasatti S. Work function, electronegativity, and electrochemical behaviour of metals: IV. Simple electron exchange reactions. Fe2+/Fe3+ redox couple.// Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry, 1973, V. 44, № 3, P. 367-388. doi: 10.1016/S0022-0728(73)80469-3

69. Weber J., Samec Z., Marecek V. The effect of anion adsorption on the kinetics of the Fe3+/Fe2+ reaction on Pt and Au electrodes in HQO4.// Journal of Electroanalytical Chemistry and Interfacial Electrochemistry, 1978, V. 89, № 2, P. 271-288. doi: 10.1016/S0022-0728(78)80190-9

70. Anson F.C. Effect of Surface Oxidation on the Behavior of Platinum Electrodes. The Fe(III)-Fe(II) Couple in Sulfuric Acid and Perchloric Acid.// Anal. Chem., 1961, V. 33, № 7, P. 934-939.doi:10.1021/ac60175a036

71. Pleskov Yu.V.,. Filinovskii V.Yu. The Rotating Disk Electrode, Consultants Bureau, New York, 1976.

72. Карпов В.А., Ахлебинин А.К. О растворении сталей в растворах хлорида железа (III). / Ингибиторы коррозии металлов. Сборник научных трудов. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1979. - С. 44-47.

73. Карпов В.А., Ахлебинин А.К. О механизме растворения сталей в растворах хлорида железа (III). / Ингибиторы коррозии металлов. Сборник научных трудов. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1980. - С. 10-15.

74. Балабан-Ирменин Ю.В., Литвинова Л.А. О влиянии ионов трехвалентного железа на процесс коррозии сталей в кислых средах. // Защита металлов, 1978, Т. 14, № 4, С. 475-477.

75. Кеше Г. Коррозия металлов. Физико-химические принципы и актуальные проблемы. - М.: Металлургия, 1984. - 400 с.

76. Антропов Л.И. Теоретическая электрохимия. - М.: Высшая школа, 1965. - С. 348.

77. Heusler K.E., Cartledge G.H. The Influence of Iodide Ions and Carbon Monoxide on the Anodic Dissolution of Active Iron.// J. Electrochem. Soc., 1961, V. 108, P. 732-740. doi:10.1149/1.2428207

78. Bockris J.O'M., Drazic D., Despic A.R. The electrode kinetics of the deposition and dissolution of iron.// Electrochim. Acta, 1961, V. 4, P. 325-361. doi: 10.1016/0013-4686(61)80026-1

79. Florianovich G.M., Sokolova L.A., Kolotyrkin Ya.M. On the mechanism of the anodic dissolution of iron in acid solutions.// Electrochim. Acta, 1967, V. 12, P. 879-887. doi: 10.1016/0013-4686(67)80124-5

80. Chin R.J., Nobe K. Electrodissolution Kinetics of Iron in Chloride Solutions: III . Acidic Solutions.// J. Electrochem. Soc., 1972, V. 119, P. 14571461. doi: 10.1149/1.2404023

81. Kuo H.C., Nobe K. Electrodissolution Kinetics of Iron in Chloride Solutions: VI. Concentrated Acidic Solutions.// J. Electrochem. Soc., 1978, V. 125, P. 853-860. doi: 10.1149/1.2131567

82. Решетников С.М., Макарова Л.Л. Кинетика и механизм катодных и анодных процессов, определяющих кислотную коррозию металлов в области

активного растворения. / Окислительно-восстановительные и адсорбционные процессы на поверхности твердых металлов. Межвузовский сборник. -Ижевск: Удмуртский государственный университет, 1979. - С. 25-49.

83. Makrides A.C., Stern M. Inhibition of Metal Dissolution by Ferric Sulfate.// J. Electrochem. Soc., 1960, V. 107, № 11, P. 877-883. doi: 10.1149/1.2427533

84. Makrides A.C. Inhibition by Ferric Sulfate of the Dissolution of Iron and Stainless Steel.// J. Electrochem. Soc., 1961, V. 108, № 5, P. 412-416. doi: 10.1149/1.2428102

85. Makrides A.C. Kinetics of Redox Reactions on Passive Electrodes.// J. Electrochem. Soc., 1964, V. 111, № 4, P. 392-400. doi: 10.1149/1.2426139

86. Makrides A.C. Kinetics of the Fe+++/Fe++ Reaction on Fe-Cr Alloys.// J. Electrochem. Soc., 1964, V. 111, № 4, P. 400-407. doi: 10.1149/1.2426140

87. Makrides A.C. Electrochemistry of Surface Oxides.// J. Electrochem. Soc., 1966, V. 113, № 11, P. 1158-1165. doi: 10.1149/1.2423777

88. Peng J., Li M. Pickling Behaviour of 2205 Duplex Stainless Steel Hot-Rolled Strips in Sulfuric Acid Electrolytes. // Advances in Materials Science and Engineering, 2020, V. 2020, Article ID 4562418, 10 p. doi: 10.1155/2020/4562418.

89. Li L.-F., Caenen P., Celis J.-P. Effect of hydrochloric acid on pickling of hot-rolled 304 stainless steel in iron chloride-based electrolytes. // Corros. Sci., 2008, V. 50, P. 804-810. doi: 10.1016/j.corsci.2007.09.006.

90. Avdeev Ya.G., Kireeva O.A., Kuznetsov Yu.I., Gorichev I.G. Effect of the anionic composition of acidic solutions containing Fe(III) on the protection of low-carbon steel by a triazole inhibitor. // Int. J. Corros. Scale Inhib., 2016, V. 5, № 4, P. 333-346. doi: 10.17675/2305-6894-2016-5-4-4.

91. Leidheiser H. A review of Proposed Mechanisms for Corrosion Inhibitor and Passivation by Metallic Cations.// Corrosion, 1980, V. 36, № 7, P. 339-345. doi: 10.5006/0010-9312-36.7.339

92. Фролова Р.В. О механизме защитного действия гидразина при травлении стали с высокотемпературной окалиной в разбавленных растворах минеральных кислот. Автореф. дисс. ... канд. хим. наук. М.: МГПИ им В.И. Ленина, 1965, 15 с.

93. Фролова Р.В., Гликина Ф.Б. Изучение влияния гидразина на травление стали 20 в разбавленных растворах минеральных кислот. / В сб. Ингибиторы коррозии металлов. Сборник № 3. - М.: МГПИ, 1969 - С. 168175.

94. Болезин С.А, Гликина Ф.Б., Фролова Р.В., Земскова Е.З., Айвазова Л.Е. Исследование влияния гидразин-гидрата на растворение окалины на стали в разбавленных растворах соляной и серной кислот при температуре 100°С. / В сб. Ингибиторы коррозии металлов. - М.: Судостроение, 1965 - С. 80-86.

95. Болезин С.А, Гликина Ф.Б., Фролова Р.В., Земскова Е.З., Айвазова Л.Е. К вопросу о роли гидразина при гидразино-кислотном травлении труб. /В сб.: Травление и обезжиривание труб из сталей и сплавов. - М.: Металлургия, 1967. - С. 75-80.

96. Авдеев Я.Г., Кузнецов Ю.И. Физико-химические аспекты ингибирования кислотной коррозии металлов ненасыщенными органическими соединениями. // Успехи химии, 2012, Т. 81, № 12, С. 11331145.

97. Avdeev Ya.G., Kuznetsov Yu.I. Inhibitory protection of steels from high-temperature corrosion in acid solutions. A review. Part 2.// Int. J. Corros. Scale Inhib., 2020, V.9, № 3, P. 867-902. doi: 10.17675/2305-6894-2020-9-3-5

98. Avdeev Ya.G., Kuznetsov Yu.I. Inhibitory protection of steels in acid solutions under high-temperature corrosion conditions. A review. Part 3.// Int. J. Corros. Scale Inhib., 2020, V. 9, № 4, P. 1194-1236. doi: 10.17675/2305-68942020-9-4-3

99. Avdeev Ya.G. Nitrogen-containing six-membered heterocyclic compounds as corrosion inhibitors for metals in solutions of mineral acids. A

review.// Int. J. Corros. Scale Inhib., 2018, V. 7, № 4, P. 460-497. doi: 10.17675/2305-6894-2018-7-4-1

100. Ansari K.R., Chauhan D.S., Singh A., Saji V.S., Quraishi M.A. Corrosion Inhibitors for Acidizing Process in Oil and Gas Sectors. / In Corrosion Inhibitors in the Oil and Gas Industry, Eds.: V.S. Saji and S.A. Umoren, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim, Germany, 2020, P. 153-176. doi: 10.1002/9783527822140.ch6.

101. Quraishi M.A., Chauhan D.S., Saji V.S. Heterocyclic corrosion inhibitors for acid environments. / In Heterocyclic Organic Corrosion Inhibitors, Eds. M.A. Quraishi, D.S. Chauhan and V.S. Saji, Elsevier Inc. All rights reserved, 2020, P. 87-131. doi: 10.1016/B978-0-12-818558-2.00004-7.

102. Rasheeda K., Alva V.D.P., Krishnaprasad P.A., Samshuddin S. Pyrimidine derivatives as potential corrosion inhibitors for steel in acid medium -An overview. // Int. J. Corros. Scale Inhib., 2018, V. 7, № 1, P. 48-61. doi: 10.17675/2305-6894-2018-7-1-5.

103. Umoren S.A., Solomon M.M. Effect of halide ions on the corrosion inhibition efficiency of different organic species - A review. // J. Ind. Eng. Chem., 2015, V. 21, P, 81-100. doi: 10.1016/jjiec.2014.09.033.

104. Verma C., Ebenso E.E., Quraish M.A. Ionic liquids as green and sustainable corrosion inhibitors for metals and alloys: An overview. // J. Mol. Liq., 2017, V. 233, P. 403-414. doi: 10.1016/j.molliq.2017.02.111.

105. Madhusudan Goyal, Sudershan Kumar, Indra Bahadur, Chandrabhan Verma and Eno E. Ebenso, Organic corrosion inhibitors for industrial cleaning of ferrous and nonferrous metals in acidic solutions: A review. // J. Mol. Liq., 2018, V. 256, P. 565-573. doi: 10.1016/j.molliq.2018.02.045.

106. Harvey T.J., Walsh F.C., Nahlé A.H. A review of inhibitors for the corrosion of transition metals in aqueous acids. // J. Mol. Liq., 2018, V. 266, P. 160-175. doi: 10.1016/j.molliq.2018.06.014.

107. Hooshmand Zaferani S., Sharifi M., Zaarei D., Reza Shishesaz M. Application of eco-friendly products as corrosion inhibitors for metals in acid

pickling processes - A review. // J. Environ. Chem. Eng., 2013, V. 1, P. 652-657. doi: 10.1016/jjece.2013.09.019.

108. Gece G. Drugs: A review of promising novel corrosion inhibitors . // Corros. Sci., 2011, V. 53, P. 3873-3898. doi: 10.1016/j.corsci.2011.08.006.

109. Ambrish Singh, Eno E. Ebenso, M.A. Quraishi. Corrosion Inhibition of Carbon Steel in HCl Solution by Some Plant Extracts, International Journal of Corrosion, 2012, 2012, Article ID 897430, 20 p. doi:10.1155/2012/897430

110. Khadom A.A., Farhan S.N. Corrosion inhibition of steel in phosphoric acid. // Corros. Rev., 2018, V. 36, № 3, P. 267-280. doi: 10.1515/corrrev-2017-0104.

111. Verma Ch., Verma D.K., Ebenso E.E., Quraishi M.A. Sulfur and phosphorus heteroatom-containing compounds as corrosion inhibitors: An overview. // Heteroatom Chem., 2018, V. 29, № 4, 20 p. doi: 10.1002/hc.21437.

112. Schmitt G. Application of Inhibitors for Acid Media.// Br. Corros. J., 1984, V. 19, № 4, P. 165-176.

113. Singh A., Quraishi M.A. Acidizing Corrosion Inhibitors: A Review. // J. Mater. Environ. Sci., 2015, V. 6, № 1, P. 224-235.

114. Finsgar M., Jackson J. Application of corrosion inhibitors for steels in acidic media for the oil and gas industry: A review. // Corros. Sci., 2014, V. 86, P. 17-41. doi: 10.1016/j.corsci.2014.04.044.

115. Avdeev Ya.G. Protection of Steel in Solutions of Mineral Acids Using a,ß-Unsaturated Aldehydes, Ketones, and Azomethines.// Protection of Metals and Physical Chemistry of Surfaces, 2015, V. 51, № 7, P. 1140-1148. doi: 10.1134/S2070205115070023

116. Verma C., Ebenso E.E., Quraishi M.A., Hussain C.M. Recent developments in sustainable corrosion inhibitors: design, performance and industrial scale applications. // Mater. Adv., 2021. doi: 10.1039/d0ma00681e.

117. Avdeev Ya.G. Protection of metals in phosphoric acid solutions by corrosion inhibitors. A review. // Int. J. Corros. Scale Inhib., 2019, V. 8, №. 4, P. 760-798. doi: 10.17675/2305-6894-2019-8-4-1.

118. Avdeev Ya.G., Kuznetsov Yu.I. Nitrogen-containing five-membered heterocyclic compounds as corrosion inhibitors for metals in solutions of mineral acids - An overview. // Int. J. Corros. Scale Inhib., 2021, V. 10, № 2, P. 480-540. doi: 10.17675/2305-6894-2020-10-2-2.

119. Kuznetsov Yu.I., Andreev N.N., Marshakov A.I. Physicochemical Aspects of Metal Corrosion Inhibition.// Russ. J. Phys. Chem., 2020, V. 94, № 3, P. 505-515. doi: 10.1134/S0036024420030152

120. Балезин С.А., Карпов В.А., Подобаев Н.И. Влияние ингибиторов на кинетику растворения железа «Армко» в соляной кислоте в присутствии некоторых окислителей. / Ингибиторы коррозии металлов. Сборник № 3. -М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1969, С. 91-101.

121. Карпов В.А. О Стимуляторы коррозии железа и сталей в кислой среде. Автореф. дисс. ... канд. хим. наук. Воронеж: ВГУ, 1967, 21 с.

122. Ф.Б., Булавина Е.С., Подобаев Н.И. Защита от коррозии стали марок Ст. 1 и ЭИ 531 в разбавленных растворах соляной кислоты в присутствии хлорида железа. / Ингибиторы коррозии металлов. Сборник № 3. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1969, С. 190-195.

123. Шадрина Н.И., Гликина Ф.Б. Ингибирование реакции Fe3+/Fe2+ в растворах соляной кислоты. / Ингибиторы коррозии металлов. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1979, С. 37-43.

124. Фатеев В.Д., Балезин С.А., Ключников Н.Г. Подбор и исследование ингибиторов коррозии котельных сталей в растворах лимонной кислоты. / Ингибиторы коррозии металлов. Сборник № 3. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1969, С. 181-189.

125. Elze J., Fischer H. The Influence of Inhibitors on the Dissolution of Iron in Acid Solution.// J. Electrochem. Soc., 1952, V. 99, № 6, P. 259-266. doi: 10.1149/1.2779714

126. Антропов Л.И., Погребова И.С. Связь между адсорбцией органических соединений и их влиянием на коррозию металлов в кислых

средах. / Коррозия и защита от коррозии. Т. 2. Под. ред. Я.М. Колотыркина. -М.: ВИНИТИ, 1973. - С. 27-112.

127. Тюрина М.В. Защита низкоуглеродистой стали в растворах фосфорной кислоты производными триазола. Дисс. ... канд. хим. наук: 05.17.03. М.: ИФХЭ РАН, 2016, 140 с.

128. Розенфельд И.Л. Ингибиторы коррозии. - М.: Химия, 1977. -

352 с.

129. Авдеев Я.Г., Киреева О.А., Кузнецов Д.С., Кузнецов Ю.И. Влияние уротропина на торможение коррозии низкоуглеродистой стали в смесях серной и фосфорной кислот, содержащих Fe(Ш), композицией ИФХАН-92 и KNCS. // Коррозия: материалы, защита, 2017, №11, С. 32-38.

130. Авдеев Я.Г., Киреева О.А., Кузнецов Д.С., Кузнецов Ю.И. Усиление уротропином ингибирования коррозии стали 08ПС композицией ИФХАН-92 с KNCS в смесях НС1 и Н3РО4, содержащих Fe(Ш). // Коррозия: материалы, защита, 2018, №7, С. 22-28. doi: 10.31044/1813-7016-2018-0-7-2228.

131. Балезин С.А., Гликина Ф.Б., Михальченко И.С. Кинетика растворения стали 10 в ингибированных растворах трилона Б. / Ингибиторы коррозии металлов. - М.: МГПИ им. В.И. Ленина, 1972. - С. 31-43.

132. Авдеев Я.Г., Кузнецов Ю.И., Тюрина М.В. Защита низкоуглеродистой стали в растворах фосфорной кислоты ингибитором ИФХАН-92. Ч. 1. // Коррозия: материалы, защита, 2012, №5, С. 22-26.

133. Авдеев Я.Г., Тюрина М.В., Кузнецов Ю.И., Пронин Ю.Е., Казанский Л.П. Защита низкоуглеродистой стали в растворах фосфорной кислоты ингибитором ИФХАН-92. Ч. 2. // Коррозия: материалы, защита, 2013, №6, С. 17-23.

134. Авдеев Я.Г., Лучкин А.Ю., Тюрина М.В., Кузнецов Ю.И. Адсорбция ингибитора коррозии - ИФХАН-92 - на низкоуглеродистой стали из фосфорнокислого раствора. // Коррозия: материалы, защита, 2015, №1, С. 23-27.

135. Кузнецов Д.С. Защита хромоникелевой стали в растворах минеральных кислот ингибитором коррозии класса триазолов. Дисс. ... канд. хим. наук: 05.17.03. М.: ИФХЭ РАН, 2017, 167 с.

136. Wagner C.D., Davis L.E., Zeller M.V., Taylor J.A., Raymond R.H., Gale L.H. Empirical atomic sensitivity factors for quantitative analysis by electron spectroscopy for chemical analysis. // Surf. Interface Anal., 1981, V. 3. P. 211225.

137. Shirley D.A. High-Resolution X-Ray Photoemission Spectrum of the Valence Bands of Gold. // Phys. Rev. B., 1972, V. 5, Р. 4709-4713.

138. Mohai M., Bertoti I. Calculation of overlayer thickness on curved surfaces based on XPS intensities. // Surf. Interface Anal., 2004, V. 36, №8, P. 805-808.

139. Waldo R.A., An Iteration Procedure to Calculate Film Compositions and Thicknesses in Electron-Probe Microanalysis. / Microbeam Analysis. - San Francisco: San Francisco Press, 1988. - P. 310-314.

140. Cumpson P.J., Seah M.P. Elastic Scattering Correction in AES and XPS. II. Estimating Attenuation Lengths and Conditions Required for their Valid Use on Overlayer / Substrate Experiments. // Surf. Interface Anal., 1997, V. 25, № 6, P. 430-446.

141. Фадеева В.И., Барбалат Ю.А., Гармаш А.В. и др. Основы аналитической химии. Задачи и вопросы: Учеб. Пособие для вузов. / Под ред. Ю.А. Золотова. - М.: Высш. шк. 2002. - С. 10-20.

142. Дёффель К. Статистика в аналитической химии. Пер. с нем. - М.: Мир, 1994. - С. 97-104.

143. Афанасьев А.С., Чанкова Е.Н., Бурмистрова А.Н. О методике испытаний эффективности ингибиторов кислотной коррозии. / В сб.: Травление и обезжиривание труб из сталей и сплавов. Материалы научно-технического семинара по травлению и обезжириванию труб из сталей и сплавов 12-14 января 1965 г., г. Днепропетровск. - М.: Металлургия, 1967. -

144. Никольский И.В. Наводороживание стали при кислотном травлении. - М.: Просвещение, 1968. - 136 с.

145. Белоглазов С.М. Наводороживание стали при электрохимических процессах. - Л.: Изд. Ленингр. ун-та, 1975. - 412 с.

146. Маршаков А.И., Рыбкина А.А., Ненашева Т.А., Малеева М.А. Влияние атомарного водорода на кинетику активного растворения железа. I. Расчет степени заполнения поверхности железа атомами водорода и их концентрации в поверхностном слое металла. // Конденсированные среды и межфазные границы, 2012, Т. 14, № 2, С. 208-216.

147. Маршаков А.И., Рыбкина А.А., Ненашева Т.А., Малеева М.А. Влияние атомарного водорода на кинетику активного растворения железа. II. Методы циклического импульса потенциала и биполярного электрода-мембраны. // Конденсированные среды и межфазные границы, 2012, Т. 14, № 3, С. 349-357.

148. Маршаков А.И., Рыбкина А.А., Ненашева Т.А., Малеева М.А. Влияние атомарного водорода на кинетику активного растворения железа. III. Изучение механизма растворения наводороженного железа методом электрохимической импедансной спектроскопии. // Конденсированные среды и межфазные границы, 2012, Т. 14, № 4, С. 438-447.

149. Маршаков А.И., Ненашева Т.А. Кинетика катодного выделения и проникновения водорода в железо в кислом сульфатном растворе в присутствии ингибиторов абсорбции водорода. // Коррозия: материалы, защита, 2004, №7, С. 11-15.

150. Маршаков А.И., Ненашева Т.А. Рыбкина А.А., Малеева М.А. Об ингибировании анодного растворения железа в сернокислом электролите катионами тетрабутиламмония. // Защита металлов, 2007, Т. 43, №1, С. 83-89.

151. Цыганкова Л.Е., Косьяненко Е.С. Влияние катамина АБ на катодное выделение и диффузию водорода в сталь в сульфатных растворах. // Коррозия: материалы, защита, 2006, №11, С. 25-32.

152. Цыганкова Л.Е., Протасов А.С., Балыбин Д.В. Влияние катамина АВ на pеакцию выделения водоpода и его диффузию в сталь в кислых хлоpидных сpедах. //Коррозия: материалы, защита, 2008, №7, С. 25-30.

153. Цыганкова Л.Е., Протасов А.С., Балыбин Д.В., Макольская Н.А. О^еделение истинных констант скоpостей pеакции выделения водоpода и его твеpдофазной диффузии в условиях адсоpбции ингибитоpа. // Коррозия: материалы, защита, 2009, №10, С. 34-38.

154. Авдеев Я.Г., Фролова Л.В., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Влияние производных триазола на коррозию и наводороживание высокопрочной стали в растворах минеральных кислот. // Коррозия: материалы, защита, 2010, №5, С. 22-29.

155. Авдеев Я.Г., Фролова Л.В., Кузнецов Ю.И., Зель О.О. Влияние производных триазола на коррозию хромоникелевых сталей в растворах минеральных кислот. // Коррозия: материалы, защита, 2010, №8, С. 19-24.

156. Авдеев Я.Г., Фролова Л.В., Кузнецов Д.С. Защита хромоникелевой стали от наводороживания в растворе серной кислоты производным триазола.// Коррозия: материалы, защита, 2016, №4, С. 36-42.

157. Techniques of electrochemistry: Electrode Processes. V. 1. / Eds.: E. Yeager and A.J. Salkind. - New York: Published by John Wiley & Sons Inc, 1972. - 592 p.

158. Плэмбек Дж. Электрохимические методы анализа. Пер. с англ. -М.: Мир, 1985. - 496 с.

159. Плесков Ю.В., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод. - М.: Наука, 1972. - 344 с.

160. Kaihua J., Shuhong B. Coordination Compounds of Hexamethylenetetramine with Metal Salts: A Review. // Johnson Matthey Technol. Rev., 2018, V. 62, № 1, P. 89-106. doi: 10.1595/205651317X696621

161. Yufanyi D.M., Ondoh A.M., Foba-Tendo J., Mbadcam K.J. Effect of Decomposition Temperature on the Crystallinity of a-Fe2O3 (Hematite) Obtained

from an Iron(III)-Hexamethylenetetramine Precursor. // American Journal of Chemistry, 2015, V. 5, № 1, P. 1-9. doi: 10.5923/j.chemistry.20150501.01

162. Farzaneh F., Lashanizadegan M., Ghannadi M. Synthesis and characterization of mono and bis hexamethylenetetramine iron(III) chloride in nonaqueous solvent (CHCI3). // Journal of Sciences, Islamic Republic of Iran, 1993, V. 4, № 2, P. 106-108.

163. Allan J.R., Brown D.H., Lappin M. Transition metal halide complexes of hexamethylenetetramine. // Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry, 1970, July, 32, № 7, P. 2287-2292. doi: 10.1016/0022-1902(70)80508-5

164. Zhu H.-L., Xia D.-S., Zeng Q.-F., Wang Z.-G., Wang D.-Q. Hexaquairon(II) dinitrate bis(dihexamethylenetetramine) tetrahydrate. // Acta Cryst., 2003, V. E59, P. m1020-m1021. doi: 10.1107/S160053680302316X

165. Авдеев Я.Г., Андреева Т.Э. Особенности механизма коррозии низкоуглеродистой стали в 1 М растворе соляной кислоты, насыщенном кислородом. // Журнал физической химии, 2022, Т. 96, № 10, С. 1471-1480. doi: 10.31857/S0044453722100041.