Нестандартная конфигурация химических связей и гиперкоординация элементов II периода тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 02.00.04, доктор химических наук Грибанова, Татьяна Николаевна

• Грибанова, Татьяна Николаевна
• доктор химических наук
• 2007

Оглавление диссертации доктор химических наук Грибанова, Татьяна Николаевна

Введение

Глава 1. Литературный обзор.

1.1. Нестандартная конфигурация химических связей и гиперкоординация углерода.

1.1.1. Плоский тетракоординированный углерод.

1.1.2. Пирамидальный тетракоординированный углерод.

1.1.3. Бисфеноидный (полуплоский) тетракоординированный углерод.

1.1.4. Инвертированный (зонтичный) тетракоординированный углерод.

1.1.5. Пентакоординироваиный углерод.

1.1.6. Гексакоординированный углерод.

1.1.7. Гептакоординированный углерод и перспективы увеличения координационного числа.

1.2. Нестандартная конфигурация химических связей и гиперкоординация азота.

1.2.1. Тетракоординированный азот.

1.2.2. Пентакоординироваиный азот.

1.2.3. Гексакоординированный азот.

1.3. Нестандартная конфигурация химических связей и гиперкоординация кислорода.

1.3.1. Плоский трикоординированный кислород.

1.3.2. Тетракоординированный кислород.'.

1.3.3. Гексакоординированный кислород.

1.4. Гиперкоординированный фтор в неклассических системах.

Глава 2. Исследование поверхности потенциальной энергии и молекулярной структуры.

Глава 3. Плоский тетракоординированный атом углерода в полицнклических системах.

3.1. Топология ППЭ СН4 и путь реакции инверсии (энантиомеризации) метана.

3.2. Плоский тетракоординированный углерод в простейших бициклических борорганических соединениях.

3.3. Направленная модификация соединений с плоским тетракоординированным углеродом.

3.4. Неклассические борорганические системы с несколькими плоскими тетракоординированными углеродными центрами.

3.5. Плоский тетракоординированный углерод в звездообразных перлитиоаннуленах C„Lip (п - 3 - 6).

Глава 4. Нестандартная конфигурация химических связен атомов бора, азота, кислорода и фтора в полнциклнческнх системах.

4.1. Неклассические системы с плоским тетракоординированным атомом азота.

4.2. Неклассические системы с плоским тетракоординированным атомом бора.

4.3. Гиперкоординированные атомы кислорода и фтора в плоских ароматических полициклических системах.

4.3.1. Плоский трикоординированный кислород в ароматических системах.

4.3.2. Ди- и трикоординированный фтор в ароматических системах.

Глава 5. Гпперкоордннацня элементов II периода в плоских полицнклнческнх системах.

5.1. Неклассические системы с плоским гексакоордииированным атомом углерода.

5.2. Неклассические системы с плоским гексакоордииированным атомом бора.

5.3. Гептакоординированные атомы углерода и азота в плоском борном цикле.

5.4. Октакоординированный атом углерода в плоском циклическом Be окружении.

Глава 6. Нестандартная конфигурация химических связен и гиперкоордппация элементов II периода в пирамидальных н сэндвнчевых системах.

6.1. Пирамидальный тетракоординированный углерод в моно- и полициклических борорганических соединениях.

6.2. Гиперкоординация атомов углерода, азота и кислорода в пирамидальных (полусэндвичевых) системах.

6.3. Гиперкоординация атомов углерода, азота и кислорода в бипирамидальных системах.

6.4. Гиперкоординация атомов углерода, азота и кислорода в сэндвичевых системах с бороводородными базальными циклами.

6.4.1. Гиперкоординация атомов углерода, азота и кислорода в сэндвичевых системах с трехчленными базальными циклами.

6.4.2. Сэндвичевые соединения углерода с четырех- и пятичленными базальными циклами.".

6.4.3. Сэндвичевые соединения с мостиковыми водородными атомами.

Глава 7. Нестандартная конфигурация связей тстракоорднннрованного углерода в полиэдрических каркасных системах.

7.1. Структурная устойчивость [и]-призманов и [л]-астеранов.

7.2. Нестандартная бисфеноидная конфигурация валентных связей тетракоординированного углерода в полипризмановых системах.

Глава 8. Гипсркоордшшрованные элементы II периода в жестком полиэдрическом каркасе.

8.1. Гекса- и октакоординированные элементы II периода в бороуглеродном каркасе.

8.2. Гексакоординированный углерод в углеводородном каркасе.

8.3. Гиперкоординированные элементы II периода в астерановом каркасе.

8.4. Неклассические системы с двумя гиперкоординированными центрами в астерановом каркасе.

Глава 9. Гнперкоордннацня в окружении электроотрицательных заместителей.

9.1. Октакоординированный углерод в металлсодержащих производных ортоугольной кислоты.

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Нестандартная конфигурация химических связей и гиперкоординация элементов II периода»

Актуальность проблемы. Концепция тетраэдрического углеродного атома, предложенная Вант-Гоффом и Ле Белем в 1874 году [1, 2], является фундаментом классической структурной теории. Однако с середины прошлого столетия в литературе начали накапливаться экспериментальные и теоретические данные о существовании соединений с нестандартной стереохимией и координацией [3]. Первый теоретический вызов фундаментальной стереохимической концепции тетраэдрического углеродного атома был сделан около сорока лет назад, когда Р. Хоффманном были выявлены принципиальные факторы, благоприятствующие стабилизации плоского тетракоординированного углерода [4, 5]. Это работа вызвала всплеск теоретических и экспериментальных исследований в области структуры и свойств неклассических систем [6].

К настоящему времени обнаружено множество разнообразных соединений, строение которых не может быть описано с позиций классической структурной теории [3, 6, 7]. Соединения с нестандартной конфигурацией валентных связей и гиперкоординированными центрами находятся в фокусе интересов теоретиков и экспериментаторов, привлекая внимание не только необычным типом связывания и эстетичной молекулярной архитектурой, но и вследствие их роли как интермедиатов многих важных химических реакций, а также благодаря успешному применению в области гомогенного катализа и передовых технологий [6, 7, 8]. Известно, что соединения с нестандартной архитектурой, как правило, обладают и необычными физико-химическими свойствами, что делает их перспективными объектами в сфере дизайна материалов нового поколения, обладающих уникальными характеристиками. Так, системы с плоским тетракоординированным углеродным центром могут быть использованы для получения функциональных материалов и наноэлектронных устройств в области спинтроники; соединения с пирамидальным углеродом проявляют свойства супероснований, способных к конкуренции с наиболее мощными протонными губками; представители класса карборанов, содержащие гиперкоординированные атомы углерода, применяются для получения особо термостойких полимеров. Системы призманового типа, включающие углеродные центры с сильно деформированной конфигурацией валентных связей, представляют большой интерес в качестве высокоэнергетических систем (топливо и взрывчатые вещества); полипризманы с бисфеноидной конфигурацией связей углерода проявляют ауксетический эффект; бинарные соединения бора с неклассической структурой обладают свойствами сверхпроводников; эндоэдральные комплексы могут быть использованы для получения новых типов полупроводников и ферромагнетиков.

Однако, несмотря на многообразие известных соединений с нестандартной стереохимией и координацией, эффективные подходы к направленному дизайну таких систем практически не разработаны. Большинство из обнаруженных неклассических систем представляют собой металлорганические соединения, в то время как возможности формирования нестандартных конфигураций химических связей и гиперкоординации в неметаллическом окружении почти не изучены. Еще одной важной проблемой является стабилизация соединений с гиперкоординированными атомами более электроотрицательных, чем углерод, элементов (N, О, F), для которых формирование гиперкоординации достаточно проблематично. Диапазон координационных возможностей р-элементов II периода также не исследован. Не менее актуальной задачей является и поиск новых структурных мотивов, обеспечивающих стабилизацию неклассических форм.

Цель работы. Главной целью работы является развитие общих подходов к направленному дизайну неклассических систем различных типов, изучение их структурных и электронных характеристик, выявление основных факторов, обеспечивающих стабилизацию соединений с нестандартной стереохимией и гиперкоординацией. В качестве объектов исследования были выбраны соединения следующих структурных типов: а) плоские системы; б) пирамидальные, бипирамидальные и сэндвичевые системы; в) каркасные системы и кластеры, сформированные по принципу эндоэдральных комплексов. Исследование проводилось при помощи квантовохимических расчетных методов высокого уровня (CCD(full)/6-311+G**, МР2(М)/6-311+G**, B3LYP/6-311+G** и др.), анализ электронного строения и связевых характеристик неклассических систем выполнялся с использованием комплексного подхода, включающего методы МО и NBO-анализа, а также топологического анализа распределения электронной плотности по Бейдеру (AIM-анализ). В рамках поставленной задачи изучались возможные способы стабилизации неклассических систем различных типов, анализировались координационные возможности р-элементов II периода и закономерности изменения структуры и свойств их неклассических производных.

Научная новизна и практическая значимость. В ходе проведенного исследования разработаны эффективные принципы направленного дизайна неклассических систем разнообразных структурных типов. На основе предложенных подходов предсказана устойчивость широкого круга принципиально новых соединений с нестандартной стереохимией и координацией. Исследованы структурные и электронные характеристики предложенных систем, выявлены ключевые факторы их стабилизации. Предложены пути направленной модификации систем с нестандартной стереохимией и гиперкоординацией, включая различные способы компенсации заряда. Проанализировано влияние противоионов на структурные и энергетические характеристики заряженных неклассических систем, выявлен стабилизирующий эффект противоионов, обусловленный формированием внешнего каркаса связей. Продемонстрирована возможность реализации высоких координационных чисел (6-8 и более) для р-элементов второго периода (В - F).

Предложена эффективная стратегия стабилизации ранее неизвестных структурных типов неклассических систем: плоские полициклические ароматические системы с трикоординированными атомами кислорода и фтора; соединения с плоской гекса-, гепта- и октакоординацией бора, углерода, азота; сэндвичевые производные углерода, азота, кислорода и фтора и др. Впервые продемонстрированы возможности реализации гиперкоординации в углеводородном окружении и в присутствии электроотрицательных лигандов (N, О). Впервые предсказана устойчивость различных производных гиперкоординированного фтора (к. ч. = 2 - 8). Показано, что, независимо от типа окружения, основным фактором формирования гиперкоординированных узлов в трехмерных системах является принцип образования октета электронов. Изучено влияние природы гиперкоординированных атомов и лигандного окружения на структурные и энергетические характеристики неклассических систем, установлено, что повышение электроотрицательности гиперкоординированного атома приводит к понижению устойчивости неклассических производных с нестандартной стереохимией и гиперкоординацией.

Полученные результаты важны как в теоретическом плане, обеспечивая взаимосвязь между органической и неорганической химией и значительно расширяя представления о принципах структурной организации неклассических систем, природе химического связывания и координационных возможностях р-элементов II периода, так и в практическом отношении, предлагая для химиков-синтетиков большой набор принципиально новых объектов в области молекулярного моделирования, разработки новых технологий и конструирования материалов с уникальными свойствами. Разработанные подходы к направленному дизайну неклассических систем и выявленные закономерности могут быть использованы для прогнозирования и поиска новых типов соединений с нестандартной стереохимией и координацией.

Заключение диссертации по теме «Физическая химия», Грибанова, Татьяна Николаевна

выводы

1. Разработана стратегия направленного дизайна неклассических систем с нестандартной плоской конфигурацией валентных связей и гиперкоординацией р-элементов II периода. Предсказана устойчивость, изучены структурные и электронные характеристики обширной серии новых соединений такого типа.

1.1. На основании комбинированного использования принципов стерической (жесткий молекулярный каркас) и электронной (борсодержащие заместители, стабильная я-система) стабилизации предложен эффективный способ формирования полициклических систем с плоскими тетракоординированными атомами бора, углерода и азота, подтвержденный расчетами нейтральных и заряженных соединений. Предложен подход к направленной модификации таких систем, основанный на введении периферических атомов или включении противоионов, обеспечивающих стабилизацию неустойчивых структур и компенсацию заряда в ионных системах.

1.2. Предложены разнообразные способы конструирования систем с несколькими плоскими тетракоординированными центрами в борном окружении, основанные на использовании в качестве структурных блоков простейших устойчивых неклассических систем. Предсказана устойчивость полициклических соединений, включающих два и более плоских тетракоординированных центра (В, С, N).

1.3. Изучены структурные и энергетические характеристики перлитиоаннуленов C„Li„ (и = 3 - 6). Перлитиоаннулены стабилизируются в плоских формах с мостиковым расположением атомов лития, образуя в случае трех-, пяти- и шестичленных циклов зведоообразные структуры с гиперкоординированными атомами углерода. Звездообразные структуры являются наиболее устойчивыми формами нечетных перлитиоаннуленов (и = 3, 5); для четных перлитиоаннуленов (и = 4, 6) наиболее устойчивыми формами являются менее симметричные димерная (СгЫгЭг (л = 4) и тримерная (Сг1л2)з (« = 6) структуры.

1.4. Предложен новый подход к конструированию неклассических систем с плоскими трикоординированными атомами кислорода и фтора, основанный на включении фрагмента 0(F)B3 в классические ароматические углеводородные системы с учетом принципа изоэлектронности. Впервые предсказана возможность формирования систем с плоским трикоординированным фтором. Существенный вклад в стабилизацию подобных систем вносит ароматическая я-электронная делокализация, степень которой уменьшается при увеличении электроотрицательности трикоординированного атома.

1.5. Впервые предсказана возможность формирования плоской гекса-, гепта- и октакоординации бора, углерода, азота. Предложены примеры устойчивых соединений такого типа, сформированных на основе циклического борного каркаса. Принципиальными факторами стабилизации подобных структур являются я-взаимодействие центрального атома с лигандами, сильное межлигандное связывание, ароматическое заполнение я-системы и структурное соответствие параметров лигандного цикла и включенного атома.

2. Разработана стратегия направленного дизайна производных элементов II периода с нестандартной пирамидальной конфигурацией валентных связей и гиперкоординацией.

Предложен эффективный способ формирования сэндвичевых, полусэндвичевых (пирамидальных) и бипирамидальных систем с гиперкоординированными центрами, основанный на замещении базальных углеродных атомов в архетипических углеводородных системах атомами бора с добавлением соответствующего количества противоионов, обеспечивающих соблюдение принципов трехмерной ароматичности. В качестве противоионов могут выступать мостиковые атомы водорода или литиевые катионы. Катионы лития являются более эффективными стабилизирующими противоионами, обеспечивающими жесткость каркаса и предоставляющими возможности варьирования координационного числа центрального атома. С использованием предложенного подхода сконструированы серии устойчивых пирамидальных, бипирамидальных и сэндвичевых производных р-элементов II периода (В, С, N, О) с координационными числами 5 - 12. Повышение электроотрицательности гиперкоординированных атомов сопровождается уменьшением устойчивости неклассических структур. Предложенный подход в настоящее время является единственным способом стабилизации сэндвичевых производных р-элементов II периода.

3. Разработана стратегия направленного дизайна каркасных систем с нестандартной бисфеноидной конфигурацией связей и эндоэдральных кластеров с гиперкоординацией р-элементов II периода. Предсказана устойчивость, изучены основные характеристики серии новых соединений такого типа. Показано, что, независимо от типа окружения, основным фактором формирования гиперкоординированных узлов в трехмерных системах является принцип образования октета электронов.

3.1. Изучены структурные характеристики и пределы устойчивости стерически напряженных призмановых (СглНгл) систем и астерановых (Сз„Н4И) аналогов. Призманы с п = 3 - 10 и астераны с п = 3 - 7 характеризуются устойчивой структурой Ц^-симметрии, для последующих членов ряда наблюдается искажение Д,/,-геометрии. Дестабилизация высших членов ряда призманов обусловлена увеличением количества напряженных 4-членных граней и репульсивным взаимодействием вицинальных атомов водорода; основным фактором дестабилизации высших астеранов является репульсивное взаимодействие между мостиковыми метиленовыми фрагментами.

3.2. Предложен эффективный способ конструирования устойчивых систем с бисфеноидной конфигурацией связей тетракоординированных атомов В, С, N, основанный на конъюгации нескольких призмановых структурных блоков с формированием столбчатых структур. Тенденции изменения энергетических характеристик полипризмановых систем соответствуют тенденциям, выявленным для призманов, увеличение количества напряженных фрагментов при переходе от призманов к би- и далее трипризманам сопровождается повышением стерического напряжения.

3.3. Предложен новый подход к формированию гекса- и октакоординированных центров (С, N, О) в жестком гетеропризмановом каркасе, основанный на формировании 8-электронной оболочки включенного атома. Проанализированы различные варианты модификации таких систем, изучено влияние противоионов и факторов стерического соответствия на координационные характеристики. Впервые продемонстрирована возможность формирования гиперкоординации в углеводородном окружении.

3.4. Разработана эффективная стратегия конструирования сэндвичевых производных р-элементов II периода (В - F), основанная на включении эндоэдрального атома в дегидрированный астерановый каркас с формированием 8-электронной оболочки гиперкоординированного центра. Показана возможность стабилизации N одновременно двух гиперкоординированных атомов в астерановом каркасе при выполнении правила 14-электронов и принципов структурного соответствия.

Предложен механизм компенсации заряда в этих системах, основанный на варьировании мостиковых и базальных групп. Предсказана устойчивость обширной серии нейтральных и заряженных соединений, включающих тетра-, гекса-, гепта- и октакоординацированные центры (В, С, N, О, F). Формирование гиперкоординации такого уровня в случае кислорода и фтора предсказано впервые.

Предложен подход к формированию гиперкоординированных центров в присутствии электроотрицательных лигандов (О, N), подтвержденный расчетами серии изоэлектронных систем - ортокарбонатов щелочных металлов и их структурных аналогов. Принципиальным фактором реализации гиперкоординации является формирование ' 8-электронной оболочки центрального узла, обеспеченное многоцентровыми взаимодействиями гиперкоординированного атома с лигандным окружением и межлигандным связыванием, усиливающим жесткость молекулярного каркаса.

ЗАКЛЮЧЕНИЕ

Таким образом, нестандартная конфигурация химических связей и высокие координационные числа (6 - 8 и даже более) для элементов II периода могут быть реализованы в самом разнообразном структурном окружении в результате направленного дизайна, основанного на соблюдении принципов стерической и электронной стабилизации. Можно заключить, что, независимо от типа окружения, основным фактором формирования гиперкоординированных узлов в трехмерных системах является принцип образования октета электронов (трехмерная ароматичность). Принципы стабилизации неклассического углерода могут быть экстраполированы на область других элементов, и, хотя при повышении электроотрицательности возможности формирования гиперкоординации уменьшаются, она может быть реализована даже для таких элементов как кислород и фтор.

Как показали наши исследования, борсодержащие системы являются исключительно удобными объектами для поиска и моделирования неклассических структур и могут успешно конкурировать в этом отношении с металлорганическими соединениями. В то же время формирование нестандартных конфигураций валентных связей и гиперкоординации возможно и в углеводородном окружении, и даже в присутствии электроотрицательных заместителей. Роль противоионов в случае заряженных систем сводится не только к компенсации заряда, противоионы обеспечивают стабилизирующий эффект за счет усиления жесткости каркаса и (в отдельных случаях) способствуют повышению координационного числа гиперкоординированного центра.

В настоящее время особый интерес представляют перспективы практического использования неклассических соединений для создания новых материалов с необычными физико-химическими свойствами. Как показывают результаты наших исследований, факторы стабилизации простейших неклассических систем сохраняются и в более сложных соединениях, многие из которых могут быть использованы для формирования полимерных структур. И хотя в рамках тех задач, которые мы перед собой ставили, данный этап работы можно считать завершенным, современные тенденции развития химии неклассических систем указывают на необходимость дальнейших исследований уже на уровне полимолекулярных агрегатов, где также можно ожидать получения новых, неожиданных результатов.

Список литературы диссертационного исследования доктор химических наук Грибанова, Татьяна Николаевна, 2007 год

1. van't Hoff J.H. Voorstel tot uitbreiding der tegenwoordig in de scheikunde gebruikte strukturformules in de ruimte. - Utrecht, 1874.

2. Быков Г.В. История стереохимии органических соединений. Наука: Москва, 1966.

3. Minkin V.I., Minyaev R.M., Zhdanov Yu.A. Nonclassical structures of organic compounds. Mir Publishers: Moscow, 1987.

4. Hoffmann R., Alder R.W., Wilcox C.F. Planar tetracoordinate carbon. // J. Am. Chem. Soc., 1970, vol. 92, N 16, p. 4992 4993.

5. Hoffmann R. The theoretical design of novel stabilized systems. II Pure Appl. Chem., 1971, vol. 28, N1, p. 181-194.

6. Минкин В.И., Миняев P.M., Хоффманн P. Неклассические структуры органических соединений: нестандартная стереохимия и гиперкоординация. II Успехи химии, 2002, том 71, N 11, с. 989 -1014.

7. Minkin V.I., Minyaev R.M. Hypercoordinate carbon in polyhedral organic structures. II Mendeleev Commun., 2004, vol. 14, N 2, p. 43 46.

8. Olah G.A., Prakash G.K.S., Williams R.E., Field L.D., Wade K. Hypercarbon chemistry. Wiley-Interscience: New York, 1987.

9. Greenberg A., Liebman J.F. Strained organic molecules. Academic Press: New York, 1978.

10. Комаров И.В. Органические молекулы с аномальными геометрическими параметрами. II Успехи химии, 2001, том 70, N 12, с. 1123 -1151.

11. Luef W., Keese R., Biirgi H.-B. Angular distortions at tetracoordinate carbonplanoid configurations in substituted spiro4.4.nonanes. II Helv. Chim. Acta, 1987, vol. 70, N3, p. 534-542.

12. Luef W., Keese R. Angular distortions at tetracoordinate carbon planoid distortions in a, a'-bridged spiro4.4.nonanes and [5.5.5.5]fenestranes. II Helv. Chim. Acta, 1987, vol. 70, N3, p. 543-553.

13. Gordon M.S., Schmidt M.W. Does methane invert through square planar? II J. Am. Chem. Soc., 1993, vol. 115, N 16, p. 7486 7492.

14. Pepper M.J.M., Shavitt I., Schleyer P.v.R., Glukhovtsev M.N., Janoschek R., Quack M. Is the stereomutation of methane possible? II J. Comput. Chem., 1995, vol. 16, N2, p. 207-225.

15. Yoshizawa К., Suzuki A. Configurational inversion of the tetrahedral molecules CH4, SiH4, and GeH4. // Chem. Phys., 2001, vol. 271, N 1 2, p. 41 - 54.

16. Monkhorst H.J. Activation energy for interconversion of enantiomers containing an asymmetric carbon atom without breaking bonds. II J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1968,N 18,p. 1111-1112.

17. Минкин В.И., Миняев P.M. Нететраэдрический тетракоординировапный атом углерода. В кн.: Физическая химия. Современные проблемы. Химия: Москва, 1983.

18. Venepalli B.R., Agosta W.C. Fenestranes and the flattening of tetrahedral carbon. // Chem. Rev., 1987, vol. 87, N 2, p. 399-410.

19. Sorger K., Schleyer P.v.R. Planar and inherently non-tetrahedral tetracoordinate carbon: a status report. // J. Mol. Struct.: Theochem, 1995, vol. 338, N 1 3, p. 317 -346.

20. Rottger D., Erker G. Verbindungen mit planar tetrakoordiniertem kohlenstoff. // Angew. Chem., 1997, vol. 109, N 8, p. 840 856.

21. Siebert W., Gunale A. Compounds containing a planar-tetracoordinate carbon atom as analogues of planar methane. // Chem. Soc. Rev., 1999, vol. 28, N 6, p. 367 371.

22. Грибанова Т.Н., Миняев P.M. Гиперкоординироваиныйуглерод. И Научная мысль Кавказа (спецвыпуск). Приложение, 2001, с. 7 19.

23. Keese R. Carbon flatland: planar tetracoordinate carbon and fenestranes. // Chem. Rev., 2006, vol. 106, N 12, p. 4787 4808.

24. Radom L., Rasmussen D.R. The planar carbon story. II Pure Appl. Chem., 1998, vol. 70, N 10, p. 1977-1984.

25. Erker G. Using bent metallocenes for stabilizing unusual coordination geometries at carbon. // Chem. Soc. Rev., 1999, vol. 28, N 5, p. 307 314.

26. Choukroun R., Lorber C. Adventures in vanadocene chemistry. II Eur. J. Inorg. Chem., 2005, vol. 2005, N 23, p. 4683 4692.

27. Jemmis E.D., Jayasree E.G., Parameswaran P. Hypercarbon in polyhedral structures. II Chem. Soc. Rev., 2006, vol. 35, N 2, p. 157 168.

28. Wong M.W., Radom L. Methane dication: planar but not square. II J. Am. Chem. Soc., 1989, vol. lll,N3,p. 1155- 1156.

29. Wang Z.-X., Schleyer P.v.R. The theoretical design of neutral planar tetracoordinate carbon molecules with C(C)4 substructures. II J. Am. Chem. Soc., 2002, vol. 124, N 40, p. 11979-11982.

30. Collins J.B., Dill J.D., Jemmis E.D., Apeloig Y., Schleyer P.v.R., Seeger R., Pople J.A. Stabilization of planar tetracoordinate carbon. II J. Am. Chem. Soc., 1976, vol. 98, N 18, p. 5419-5427.

31. Sorger K., Schleyer P.v.R., Fleischer R., Stalke D. Toward planar tetracoordinate carbon in the puckered ladder structures of chelated cyclopropenyllithium aggregates. II J. Am. Chem. Soc., 1996, vol. 118, N 29, p. 6924 6933.

32. Kawa H., Manley B.C., Lagow R.J. Synthesis of 1, l-dilithio-2,2,3,3-tetramethylcyclopropane. Hi. Am. Chem. Soc., 1985, vol. 107, N 18, p. 5313 -5314.

33. Cotton F.A., Millar M. The probable existence of a triple bond between two vanadium atoms. II J. Am. Chem. Soc., 1977, vol. 99, N 24, p. 7886 7891.

34. Buchwald S.L., Lucas E.A., Davis W.M. A bimetallic zirconium complex containing an in-plane bridging aromatic ring. II J. Am. Chem. Soc., 1989, vol. 111, N 1, p. 397 -398.

35. Poumbga C.N., Benard M., Hyla-Kryspin I. Planar tetracoordinate carbons in dimetallic complexes: quantum chemical investigations. И J. Am. Chem. Soc., 1994, vol. 116, N18, p. 8259-8265.

36. Ogoshi S., Tsutsumi K., Ooi M., Kurosawa H. Synthesis, structure and reactivity of 3-allenyl/propargyl dinuclear palladium complexes. II J. Am. Chem. Soc., 1995, vol. 117,N41,p. 10415-10416.

37. Albrecht M., Erker G., Nolte M., Kriiger C. Planar tetracoordinate carbon stabilized in a dimetallic hafnium/aluminium compound: formation and crystal structure of

38. Cp2Hf ц-ц'щ2-МеСС(С6Н,,).[ц-СС(С6Н,,)]А1Ме2. II J. Organomet. Chem., 1992, vol. 427, N3, p. C21-C25.

39. Erker G., Albrecht M., Kriiger C., Werner S., Binger P., Langhauser F. (Aryne)- and (alkyne)metallocene derived dimeiallic zirconium/aluminum complexes containing planar-tetracoordinate carbon. II Organometallics, 1992, vol. 11, N 11, p. 3517 -3525.

40. Binger P., Sandmeyer F., Kriiger C., Kuhnigk J., Goddard R., Erker G. New titanium-boron complexes with a planar tetracoordinate carbon or a planar tricoordinate phosphorus center. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1994, vol. 33, N 2, p. 197 -198.

41. Binger P., Sandmeyer F., Kriiger C., Erker G. New bimetallic complexes (M; = Ti, Zr; M2 = B) containing planar tetracoordinate carbon. II Tetrahedron, 1995, vol. 51, N 15, p. 4277-4290.

42. Harder S., Boersma J., Brandsma L., Heteren A.V., Kanters J.A., Bauer W., Schleyer P.v.R. Planar tetracoordinate carbon atoms hidden in the tetrameric aggregate of (2,6-dimethoxyphenyl)lithium. II J. Am. Chem. Soc., 1988, vol. 110, N 23, p. 7802 -7806.

43. Erker G., Fromberg W., Angermund K., Schlund R., Kriiger C. Agostic metal-alkenyl P-CH interaction in (C5H4Me)2ZrCl(CH-CMe)ZrCl(CsHs)2. II J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1986, N 5, p. 372 374.

44. Heeres H.J., Nijhoff J., Teuben J.H., Rogers R.D. Reversible carbon-carbon bond formation in organolanthanide systems. Preparation and properties of lanthanide acetylides Cp*2LnC=CRJ, and their rearrangement products [Cp*2Ln.2(fi-rf:rf

45. RC4R) (Ln = La, Ce, R = Alky I). II Organometallics, 1993, vol. 12, N 7, p. 2609 -2617.

46. Rosenthal U., Ohff A., Tillack A., Baumann W., Gorls H. Zu reaktionen disubstituierter butadiine mit titanocen-komplexen. II J. Organomet. Chem., 1994, vol. 468,N 1-2,p. C4-C8.

47. Rosenthal U. Stable cyclopentynes made by metals!? II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 2004, vol. 43, N 30, p. 3882 - 3887.

48. Suzuki N., Watanabe Т., Iwasaki M., Chihara T. Reaction of l-zirconacyclopent-3-yne with "zirconocene": synthesis and structure of bimetallic 1,2,3-butatriene complexes 1. II Organometallics, 2005, vol. 24, N 9, p. 2065 2069.

49. Dietrich H., Mahdi W., Storck W. Kristall- und molekulstruktur von 2,6-dimethoxyphenyllithium. II5. Organomet. Chem., 1988, vol. 349, N 1 2, p. 1 - 10.

50. Yoshizawa К., Suzuki A., Yamabe T. Inversion of methane on transition-metal complexes: a possible mechanism for inversion of stereochemistry. II J. Am. Chem. Soc, 1999, vol. 121, N 22, p. 5266 5273.

51. Schleyer P.v.R., Boldyrev A.I. A new, general strategy for achieving planar tetracoordinate geometries for carbon and other second row periodic elements. II J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1991, N21, p. 1536- 1538.

52. Boldyrev A.I., Simons J. Tetracoordinatedplanar carbon in pentaatomic molecules. II J. Am. Chem. Soc, 1998, vol. 120, N 31, p. 7967 7972.

53. Li X., Wang L.-S., Boldyrev A.I., Simons J. Tetracoordinated planar carbon in the AI4C anion. A combined photoelectron spectroscopy and ab initio study. II J. Am. Chem. Soc., 1999, vol. 121, N 25, p. 6033 6038.

54. Wang L.-S., Boldyrev A.I., Li X., Simons J. Experimental observation of pentaatomic tetracoordinate planar carbon-containing molecules. II J. Am. Chem. Soc., 2000, vol. 122, N32, p. 7681 -7687.

55. Zubarev D.Yu., Boldyrev A.I. Appraisal of the performance of nonhybrid density functional methods in characterization of the АЦС molecule. II J. Chem. Phys., 2005, vol. 122, N 14, p. 144322 -144328.

56. Li X., Zhang H.-F., Wang L.-S., Geske G.D., Boldyrev A.I. Pentaatomic tetracoordinate planar carbon, CAI4.2': a new structural unit and its salt complexes. II Angew. Chem., 2000, vol. 39, N 20, p. 3630 3632.

57. Boldyrev A.I., Wang L.-S. Beyond classical stoichiometry: experiment and theory. II J. Phys. Chem. A., 2001, vol. 105, N 48, p. 10759-10775.

58. Geske G.D., Boldyrev A.I. Ab initio structure of the (Na2CAU.)2 dimer. Next step toward solid materials containing tetracoordinate planar carbon. II Inorg. Chem., 2002, vol. 41, N 10, p. 2795-2798.

59. Yang L., Ding Y., Sun C. Design of sandwichlike complexes based on the planar tetracoordinate carbon unit CAl/~. И J. Am. Chem. Soc., 2007, vol. 129, N 3, p. 658 -665.

60. Roy D., Corminboeuf C., Wannere C.S., King R.B., Schleyer P.v.R. Planar tetracoordinate carbon atoms centered in bare fout-membered rings of late transition metals. II Inorg. Chem., 2006, vol. 45, N 22, p. 8902 8906.

61. Gribanova T.N., Minyaev R.M., Minkin V.I. Planar tetracoordinate carbon in organoboron compounds: ab initio computational study. И Collect. Czech. Chem. Commun., 1999, vol. 64, N 11, p. 1780 1789.

62. Миняев P.M., Грибанова Т.Н. Стабилизация неклассических типов ориентации валентных связей атома углерода в борорганических соединениях. И Изв. АН. Сер. хим., 2000, том 49, N 5, с. 786 796.

63. Minyaev R.M., Gribanova T.N., Minkin V.I., Starikov A.G., Hoffmann R. Planar and pyramidal tetracoordinate carbon in organoboron compounds. II J. Org. Chem., 2005, vol. 70, N17, p. 6693-6704.

64. Gribanova T.N., Minyaev R.M., Minkin V.I. Planar tetracoordinated nitrogen in boron-containing compounds: a theoretical quantum-chemical study. II Mendeleev Commun., 2002, vol. 12, N 5, p. 170 172.

65. Gribanova T.N., Minyaev R.M., Minkin V.I. Planar hexacoordinated boron in organoboron compounds: an ab initio sudy. II Mendeleev Commun., 2001, vol. 11, N 5, p. 169-170.

66. Грибанова Т.Н., Миняев P.M., Минкин В.И. Стабилизация плоского гексакоординированного бора: ab initio исследование. II Журн. неорган, химии, 2001, том 46, N8, с. 1340-1343.

67. Merino G., Mendez-Rojas М.А., Vela А. (С5М2^пт (М = Li, Na, К, and п = 0,1, 2). А new family of molecules containing planar tetracoordinate carbons. II J. Am. Chem. Soc., 2003, vol. 125, N 20, p. 6026 6027.

68. Merino G., Mendez-Rojas M.A., Beltran H.I., Corminboeuf C., Heine Т., Vela A. Theoretical analysis of the smallest carbon cluster containing a planar tetracoordinate carbon. И J. Am. Chem. Soc., 2004, vol. 126, N 49, p. 16160 16169.

69. Pancharatna P.D., Mendez-Rojas M.A., Merino G., Vela A., Hoffmann R. Planar tetracoordinate carbon in extended systems. II J. Am. Chem. Soc., 2004, vol. 126, N 46, p. 15309- 15315.

70. Perez N., Heine Т., Barthel R., Seifert G., Vela A., Mendez-Rojas M.A., Merino G. Planar tetracoordinate carbons in cyclic hydrocarbons. И Org. Lett., 2005, vol. 7, N 8, p. 1509-1512.

71. Esteves P.M., Ferreira N.B.P., Correa R.J. Neutral structures with a planar tetracoordinated carbon based on spiropentadiene analogues. И J. Am. Chem. Soc., 2005, vol. 127, N 24, p. 8680 8685.

72. Priyakumar U.D., Reddy A.S., Sastry G.N. The design of molecules containing planar tetracoordinate carbon. II Tetrahedron Lett., 2004, vol. 45, N 12, p. 2495 2498.

73. Priyakumar U.D., Sastry G.N. A system with three contiguous planar tetracoordinate carbons is viable: a computational study on a CeHi* isomer. II Tetrahedron Lett., 2004, vol. 45, N7, p. 1515-1517.

74. Rao V.B., George C.F., Wolff S., Agosta W.C. Synthetic and structural studies in the 4.4.4.5Jfenestrane series. II J. Am. Chem. Soc., 1985, vol. 107, N 20, p. 5732 5739.

75. Bohm M.C., Gleiter R., Schang P. On the planarity of tetracyclo 5.5.1.0lI3010'3. tridecahexaene. II Tetrahedron Lett., 1979, vol. 20, N 28, p. 2575 -2578.

76. Chandrasekhar J., Wiirthwein E.-U., Schleyer P.v.R. On the planarity of tetracoordinate carbon enclosed by annulene perimeters. II Tetrahedron, 1981, vol. 37, N5, p. 921-927.

77. Минкин В.И., Миняев P.M., Натазон В.И. Строение феиестрапов и правило восьми электронов. II ЖОрХ, 1980, том 16, N 4, с. 673 681.

78. Миняев P.M., Натазон В.И. Строение т.п.р.-фенестранов и правило восьми электронов. II Изв. СКНЦ ВЩ (естеств. науки), 1980, N 4, с. 55 57.

79. Su M.-D. Theoretical designs for planar tetracoordinated carbon in Си, Ag, and Au organometallic chemistry: a new target for synthesis. И Inorg. Chem., 2005, vol. 44, N 13, p. 4829-4833.

80. McGrath M.P., Radom L. Alkaplanes: a class of neutral hydrocarbons containing a potentially planar tetracoordinate carbon. II J. Am. Chem. Soc., 1993, vol. 115, N 8, p. 3320-3321.

81. Rasmussen D.R., Radom L. Planar-tetracoordinate carbon in a neutral saturated hydrocarbon: theoretical design and characterization. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1999, vol. 38, N 19, p. 2875 2878.

82. Wang Z.-X., Schleyer P.v.R. A new strategy to achieve perfectly planar carbon tetracoordination. II J. Am. Chem. Soc., 2001, vol. 123, N 5, p. 994 995.

83. Minkin V.I., Minyaev R.M., Zacharov I.I. Semi-empirical and ab initio calculations on the automerization of methane. // J. Chem. Soc., Chem. Commun. 1977, N 7, p. 213-214.

84. Минкин В.И., Миняев P.M., Захаров И.И., Авдеев В.И. Пирамидальный тетракоординированныйуглерод. //ЖОрХ, 1978,том 14,N 1,с. 3- 15.

85. Миняев P.M., Минкин В.И., Зефиров Н.С., Жданов Ю.А. Подход к синтезу пирамидона. //ЖОрХ, 1979, том 15,N 10, с. 2009-2016.

86. Минкин В.И., Миняев P.M. Стабилизация пирамидального тетракоординированного углерода в органических соединениях. // ЖОрХ, 1979, том 15, N2, с. 225-234.

87. Minkin V.I., Minyaev R.M., Orlova G.V. Pyramidane and isoelectronic pyramidal cations. II J. Mol. Struct. (Theochem), 1984, vol. 110, N 3 4, p. 241 -254.

88. Balaji V., Michl J. New strained organic molecules: theory guides experiment. II Pure Appl. Chem., 1988, vol. 60, N 2, p. 189 194.

89. Lewars E. Pyramidane: an ab initio study of the C5H4 potential energy surface. // J. Mol. Struct.: Theochem, 1998, vol. 423, N 3, p. 173 188.

90. Rasmussen D.R., Radom L. Hemispiroalkaplanes: hydrocarbon cage systems with a pyramidal-tetracoordinate carbon atom and remarkable basicity. II Chem. Eur. J. 2000, vol. 6, N 13, p. 2470 2483.

91. Минкин В.И., Миняев P.M. Пирамидон и пирамидальные катионы. И Доклады АН, 2002, vol. 385, N 4, р. 502 506.

92. Kenny J.P., Krueger К.М., Rienstra-Kiracofe J.C., Schaefer III H.F. C5H4: pyramidane and its low-lying isomers. II J. Phys. Chem. A., 2001, vol. 105, N 32, p. 7745-7750.

93. Минкин В.И., Миняев P.M. Пирамидальные катионы и карбены. II Изв. АН. Сер. хим., 1980, N3, с. 87-95.

94. Миняев P.M., Минкин В.И., Зефиров Н.С., Натанзон В.И., Курбатов С.В. Исследование новых подходов к структуре пирамидона и способов её стабилизации. И ЖОрХ, 1982, том 18, N 1, с. 3 9.

95. Минкин В.И., Миняев P.M. Полиэдрические органические молекулы и ионы -структурные аналоги металлорганических кластеров. II Успехи химии, 1982, том 51, N4, с. 586-624.

96. Minkin V.I., Minyaev R.M. The nonclassical polyhedral organic molecules and ions. In: Progress in theoretical organic chemistry. Ed. I. Csizmadia. Elsevier: Amsterdam, 1982, vol. 3, p. 121 -155.

97. Schmidbaur H. Arenkomplexe von einwertigem gallium, indium und thallium. II Angew. Chem., 1985, vol. 97, N 11, p. 893 904.

98. Jutzi P. Y-bonding in main group elements. II Adv. Organomet. Chem., 1986, vol. 26, N1, p. 217-219.

99. Jutzi P., Burford N. Structurally diverse я-cyclopentadienyl complexes of the main group elements. II Chem. Rev., 1999, vol. 99, N 4, p. 969 990.

100. Minkin V.I., Glukhovtsev M.N., Simkin B.Ya. Aromaticity and antiaromaticity. Electronic and structural aspects. Wiley: New York, 1994.

101. King R.B. Three-dimensional aromaticity in polyhedral boranes and related molecules. II Chem. Rev., 2001, vol. 101, N 5, p. 1119-1152.

102. Jemmis E.D., Schleyer P.v.R. Aromaticity in three dimensions. 4. Influence of orbital compatibility on the geometry and stability of capped annulene rings with six interstitial electrons. //J. Am. Chem. Soc., 1982, vol. 104, N 18, p. 4781 -4788.

103. Skattebol L, Chemistry of gem-dihalocyclopropanes. V.l Formation of tricyclof4.1.0.04,6.heptane and derivatives. II J. Org. Chem., 1966, vol. 31, N 9, p. 2789-2794.

104. Boese R., Blaeser D., Gomann K., Brinker U.H. Spiropentane as a tensile spring. И J. Am. Chem. Soc., 1989, vol. 111, N 4, p. 1501 1503.

105. Wiberg K.B., Snoonian J.R. Ring expansion and contraction of a two-carbon bridged spiropentane. II J. Org. Chem., 1998, vol. 63, N 5, p. 1390 1401.

106. Wiberg K.B., Snoonian J.R. Synthesis, reactions, and structural studies of two-carbon bridgedspiropentanes. //J. Org. Chem., 1998, vol. 63,N5,p. 1402- 1407.

107. Wiberg K.B. Structures and energies of the tricyclof4.1.0.01,2.heptanes and the tetracyclo4.2.1.02,905,9Jnonanes. Extended group equivalents for converting ab initio energies to heats of formation. II J. Org. Chem., 1985, vol. 50, N 25, p. 5285 5291.

108. Wiberg K.B., McMurdie N., McClusky J.V., Hadad C;M. Tricyclof2.1.0.0uJpentane. //J. Am. Chem. Soc., 1993, vol. 115, N 23, p. 10653 10657.

109. Wiberg K.B., McClusky J.V. Tricyclof2.1.0.0,J.pentane. И Tetrahedron Lett., 1987, vol. 28, N45, p. 5411-5414.

110. Wtirthwein E.-U., Chandrasekhar J., Jenmis E.D., Schleyer P.v.R. The 4.4.4.4.fenestranes and [2.2.2.2]paddlane. Prospects for the realization of planar tetracoordinate carbon? II Tetrahedron Lett., 1981, vol. 22, N 9, p. 843 846.

111. McGrath M.P., Radom L., Schaefer III H.F. Bowlane: towards planar tetracoordinate carbon. II J. Org. Chem., 1992, vol. 57, N 18, p. 4847 4850.

112. Thommen M., Keese R. Fenestranes in recent synthetic developments. II Synlett, 1997, N3, p. 231 -240.

113. Radius U., Silverio S.J., Hoffmann R., Gleiter R. A five-coordinate carbon center and Zr to H, B, and С bonding in Cp2ZrCH2(BH{C6F5}2)2. I I Organometallics, 1996, vol. 15, N17, p. 3737-3745.

114. Adams C.J., Bruce M.I., Skelton B.W., White A.H. Planar tetracoordinate carbon a novel environment in a pentaruthenium cluster. И Chem. Commun., 1996, N 8, p. 975 -976.

115. Dodziuk H., Leszczynski J., Nowinski K. S. The quest for a planar and pyramidal carbon atom. 3. Can a tetrahedrally coordinated carbon form a nearly linear C-C-C bond angle? II J. Org. Chem., 1995, vol. 60, N 21, p. 6860 6863.

116. Dodziuk H., Nowinski K.S. In quest for planar and pyramidal carbon atom. Part 2. AMI study of small bridged spiropentanes. II J. Mol. Struct. (Theochem), 1994, vol. 311,N 1-3,p. 97-100.

117. Ginsburg D. Propellanes structure and reactions. - VCH: Weinheim, 1975.

118. Wiberg K.B. Inverted geometries at carbon. II Acc. Chem. Res., 1984, vol. 17, N 11, p. 379-386.

119. Wiberg K.B. Small ringpropellanes. II Chem. Rev., 1989, vol. 89, N 5, p. 975 983.

120. Levin M.D., Kaszynski P., Michl J. Bicyclofl.l.ljpentanes, njstaffanes, [1.1.1Jpropellanes, and tricyclo[2.1.0.(f,5.pentanes. II Chem. Rev., 2000, vol. 100, N l,p. 169-234.

121. Wiberg K.B., Burgmaier G.J. Tricyclo3.2.1.0I,5Joctane. II Tetrahedron Lett., 1969, vol. 10,N5,p. 317-319.

122. Walker F.H., Wiberg K.B., Michl J. 2.2.1.propellane. // J. Am. Chem. Soc., 1982, vol. 104, N7, p. 2056-2057.

123. Wiberg K.B., Walker F.H. l.l.ljpropellane. II J. Am. Chem. Soc., 1982, vol. 104, N 19, p. 5239-5240.

124. Semmler K., Szeimies G., Belzner J. Tetracyclo5. l.O.O'^O2,7.octane, a [l.l.ljpropellane derivative, and a new route to the parent hydrocarbon. II J. Am. Chem. Soc., 1985, vol. 107, N 22, p. 6410 6411.

125. Belzner J., GareiB В., Polborn K., Schmid W., Semmler K., Szeimies G. Synthesen substituierter l.l.ljpropellane. // Chem. Ber., 1989, vol. 122, N 8, p. 1509 1529.

126. Seiler P., Belzner J., Bunz U., Szeimies G. Crystal structure and electron-density distribution of two 1.1.1. propellane derivatives at 81 К. II Helv. Chim. Acta, 1988, vol. 71, N8, p. 2100-2110.

127. Seiler P. The crystal structure of l.l.ljpropellane at 138 К. И Helv. Chim. Acta, 1990, vol. 73, N6, p. 1574- 1585.

128. Wiberg K.B., Dailey W.P., Walker F.H, Waddell S.T., Crocker L.S., Newton M. Vibrational spectrum, structure, and energy of l.l.ljpropellane. И J. Am. Chem. Soc., 1985, vol. 107, N 25, p. 7247 7257.

129. Hedberg L., Hedberg K. The molecular structure of gaseous l.l.ljpropellane: an electron-diffraction investigation. II J. Am. Chem. Soc., 1985, vol. 107, N 25, p. 7257 -7260.

130. Feller D, Davidson E.R. Ab initio studies of 1.1.1J- and [2.2.2Jpropellane. И J. Am. Chem. Soc., 1987, vol. 109, N 14, p. 4133 4139.

131. Wiberg K.B., Bader R.F.W., Lau C.D.H. Theoretical analysis of hydrocarbon properties. 1. Bonds, structures, charge concentrations, and charge relaxations. // J. Am. Chem. Soc., 1987, vol. 109, N 4, p. 985 -1001.

132. Stohrer W.D., Hoffmann R. Electronic structure and reactivity of strained tricyclic hydrocarbons. // J. Am. Chem. Soc., 1972, vol. 94, N 3, p. 779 786.

133. He Y., Junk C.P., Cawley J.J., Lemal D.M. A remarkable 2.2.2.propellane. // J. Am. Chem. Soc., 2003, vol. 125, N 19, p. 5590 5591.

134. Davidson E.R. Could2.2.2-propellatriene exist? // J. Am. Chem. Soc., 1997, vol. 119, N6, p. 1449- 1449.

135. Bartnik R., Cebulska Z., Faure R. Strained molecules: crystal structure of 2,2,3-triphenyl-l-azabicyclo1.1.0Jbutane. II J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1993, N 2, p. 148-149.

136. Dodziuk H., Leszczynski J., Jackowski K. Small-ring geminanes-new hypothetical molecules with inverted carbon atoms. II J. Org. Chem., 1999, vol. 64, N 17, p. 6177 -6181.

137. Тальрозе B.JL, Любимова A.K. Вторичные процессы в ионном источнике масс-спектрометра. II Доклады АН, 1952, том 86, N 5, с. 909 912.

138. Olah G.A., Prakash G.K.S., Sommer J. Superacids. Wiley: New York, 1985.

139. Olah G.A., Laali K.K., Wang Q., Prakash G.K.S. Onium Ions. Wiley: New York, 1998.

140. Wang В., Hou H. Computational study of the ion-molecule reactions involving fluxional cations: CH/ +#.?—*■ CHs + H and isotope effect. II J. Phys. Chem. A, 2005, vol. 109, N 38, p. 8537 8547.

141. Rasul G., Prakash G.K.S., Olah G.A. Calculated lB-'3C NMR chemical shift relationship in hypercoordinate methonium and boronium ions. II Proc. Natl. Acad. Sci., 1998, vol. 95, N 13, p. 7257 7259.

142. Fleming F.P., Barbosa A.G.H., Esteves P.M. Nature of the chemical bond in promoted methane. И J. Phys. Chem. A, 2006, vol. 110, N 43, p. 11903 -11905.

143. Thompson K.C., Crittenden D.L., Jordan M.J.T. CH/: chemistry's chameleon unmasked. II J. Am. Chem. Soc., 2005, vol. 127, N 13, p. 4954 4958.

144. Okulik N.B., Peruchena N.M., Jubert A.H. Three-center-two-electron and four-center-four-electron bonds. A study by electron charge density over the structure of methonium cations. II J. Phys. Chem. A, 2006, vol. 110, N 32, p. 9974 9982.

145. Marx D., Parrinello M. CH5+: The Cheshire cat smiles. 11 Science, 1999, vol. 284, N 5411,p. 59-61.

146. Olah G.A., Rasul G. From Kekule's tetravalent methane to five-, six-, and seven-coordinate protonated methanes. // Acc. Chem. Res., 1997, vol. 30, N 6, p. 245 250.

147. Schreiner P.R., Kim S.J., Schaefer III H.F., Schleyer P.v.R. CH/: The never-ending story or the final word? И J. Chem. Phys., 1993, vol. 99, N 5, p. 3716 3720.

148. Miiller H., Kutzelnigg W., Noga J., Klopper W. CH/: The story goes on. An explicitly correlated coupled-cluster study. //J. Chem. Phys., 1997, vol. 106, N 5, p. 1863 -1870.

149. Marx D., Savin A. Topological bifurcation analysis: electronic structure of СН/. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1997, vol. 36, N 19, p. 2077 2080.

150. Schreiner P.R. Does CH/ have (a) "structure?" A tough test for experiment and theory. И Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 2000, vol. 39, N 18, p. 3239 3241.

151. Ahlberg P., Karlsson A., Goeppert A., Lill S.O.N., Diner P., Sommer J. Solvated CH5+ in liquid superacid. II Chem. Eur. J., 2001, vol. 7, N 9, p. 1936 1943.

152. White Е.Т., Tang J., Oka T. CH/: the infrared spectrum observed. И Science, 1999, vol. 284, N5411, p. 135- 137.

153. Kramer G.M., Oka Т., White Е.Т., Marx D., Parrinello M. СН/ stability and mass spectrometry. // Science, 1999, vol. 286, N 5442, p. 1051 1051.

154. Olah G.A., Rasul G. Comparison and search for СЯ/+ and CHe4+ and their and isoelectronic boron analogues BHj2* and BH/+. II J. Am. Chem. Soc., 1996, vol. 118, N51, p. 12922-12924.

155. Lammertsma К., Olah G.A. Diprotonated methane, CH62+, and diprotonated ethane, C2H82\ //J. Am. Chem. Soc., 1982, vol. 104,N 24, p. 6851 6853.

156. Schleyer P.v.R., Tidor В., Jemmis E.D., Chandrasekhar J., Wiirthwein E.-U., Kos A.J., Luke B.T., Pople J.A. Lithium-stabilized methanonium ions, CLis.„H„+. A theoretical study. II J. Am. Chem. Soc., 1983, vol. 105, N 3, p. 484 488.

157. Jemmis E.D., Chandrasekhar J., Wurthwein E-U., Schleyer P.v.R. Lithiated carbocations. The generation, structure, and stability of CLi^. II J. Am. Chem. Soc., 1982, vol. 104, N 15, p. 4275 4276.

158. Gurak J.A., Chinn J.W., Lagow R.J. Characterization of the vapor species of dilithiomethane by flash vaporization mass spectroscopy and the Ziegler synthesis of dilithiomethane. II J. Am. Chem. Soc., 1982, vol. 104, N 9, p. 2637 2639.

159. Schleyer P.v.R., Wurthwein E-U., Kaufmann E., Clark Т., Pople J.A. CLis, CLi6, and related effectively hypervalent first-row molecules, CLis.nHn and CLic-nHn. II J. Am. Chem. Soc., 1983, vol. 105, N 18, p. 5930 5932.

160. Zhizhong W., Xiange Z., Auchin T. Ab initio study on the structure and stability of hypervalent molecules: CLis, С Li6 and related species. II J. Mol. Struct. (Theochem), 1998, vol. 453, N 1 3, p. 225 - 231.

161. Reed A.E., Weinhold F. A theoretical model of bonding in hyperlithiated carbon compounds. II J. Am. Chem. Soc., 1985, vol. 107, N 7, p. 1919 1921.

162. Schleyer P.v.R. Lithium synthetic reagents: dimerization and intramolecular association. Double bridging in "dianions". II Pure Appl. Chem., 1983, vol. 55, N 2, p. 355 362.

163. Schleyer P.v.R. Remarkable structures of lithium compounds. И Pure Appl. Chem., 1984, vol. 56, N1, p. 151-162.

164. Scherbaum F., Grohmann A., Miiller G., Schmidbaur H. Synthesis, structure, and bonding of the cation {(C6H5)3PAu}5C.+. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1989, vol. 28, N4, p. 463-465.

165. Schmidbaur H. Some new concepts in the chemistry of the p-block elements. II Pure Appl. Chem., 1993, vol. 65, N 4, p. 691 698.

166. Haberlen O.D., Schmidbaur H., Rosch N. Stability of main-group element-centered gold cluster cations. //J. Am. Chem. Soc., 1994, vol. 116,N 18, p. 8241 8248.

167. Миняев P.M., Минкин В.И. Внутримолекулярное пуклеофшьпое S^2 замещение у тетраэдрического атома углерода: ab initio исследование. И Изв. АН. Сер. хим., 1999, том 48, N 7, с. 1246 1256.

168. Akiba K.-Y., Yamashita М., Yamamoto Y., Nagase S. Synthesis and isolation of stable hypervalent carbon compound (10-C-5) bearing a 1,8-dimethoxyanthracene ligand. //J. Am. Chem. Soc., 1999, vol. 121,N45, p. 10644 -10645.

169. Williams R.E. Carboranes and boranes; polyhedra and polyhedral fragments. II Inorg. Chem., 1971, vol. 10, N 1, p. 210-214.

170. Stohrer W.-D., Hoffmann R. Bond-stretch isomerism andpolytopal rearrangements in (CH)5\ (CH)i, and (CH)4CO. II J. Am. Chem. Soc., 1972, vol. 94, N 5, p. 1661 -1668.

171. Masamune S., Sakai M., Ona H. Nature of the (CH)j+ species. I. Solvolysis of 1,5-dimethyltricyclo2.1.0. tf5.pent-3-yl benzoate. I! J. Am. Chem. Soc., 1972, vol. 94, N 25, p. 8955-8956.

172. Masamune S., Sakai M., Ona H., Jones A.J. Nature of the (СН)? species. II. Direct observation of the carbonium ion of 3-hydroxyhomotetrahedrane derivatives. II J. Am. Chem. Soc., 1972, vol. 94, N 25, p. 8956 8958.

173. Hehre W.J., Schleyer P.v.R. Cyclopentadienyl and related (CH)$ cations. II J. Am. Chem. Soc., 1973, vol. 95, N 17, p. 5837 5839.

174. Schwarz H. Pyramidale carbokationen. II Angew. Chem., 1981, vol. 93, N 12, p. 1046 -1059.

175. Steigelmann O., Bissinger P., Schmidbaur H. 1,1,1,1-tetrakis triorganylphosphineaurio(I).ethanium(+) tetrafluoroborates: hypercoordinated species containing [HsC-C(AuL)4]+ cations. IIZ. Naturforsch., Teil B, 1993, vol. 48, N l,p. 72-78.

176. Vicente J., Chicote M.T., Guerrero R., Jones P.G. Synthesis of the first complex with a hypercoordinate ylidic carbon atom. Crystal and molecular structure of {Au(PPh3)}4CS(=0)Me2.(Cl04)2. II J. Am. Chem. Soc., 1996, vol. 118, N 3, p. 699 -700.

177. Bommers S., Beruda H., Dufour N., Paul M., Schier A., Schmidbaur H. Hypercoordinate carbon in trigoldbis(silyl)methanium cations. II Chem. Ber., 1995, vol. 128, N2, p. 137-142.

178. Миняев P.M. Теоретическое изучение устойчивости полусэпдвичевых и сэндвичевых органических структур с аксиальной АВ группой (А = С, N; В = О, N, S). II ЖОрХ, 1984, том 20, N 5, с. 897 907.

179. Glukhovtsev M.N., Schleyer P.v.R., Hommes N.J.R.V.E., Minkin V.I. Are the C4v complexes of cyclobutadiene with CO, NO+, and CS minima? II Chem. Phys. Lett., 1993, vol. 205, N6, p. 529-534.

180. Wang Z.-X., Schleyer P.v.R. Planar hypercoordinate carbons joined: wheel-shaped molecules with C-C axles. II Angew. Chem., 2002, vol." 114, N 21, p. 4256 4259.

181. Wang Z.-X., Schleyer P.v.R. A "sea urchin" family ofboranes and carboranes: the 6m + 2n electron rule. II J. Am. Chem. Soc., 2003, vol. 125, N 35, p. 10484 -10485.

182. Wang Z.-X., Schleyer P.v.R. Construction principles of "hyparenes": families of molecules with planar pentacoordinate carbons. И Science, 2001, vol. 292, N 5526, p. 2465-2469.

183. Миняев P.M., Орлова Г.В. Гексакоординировапные структуры элементов второго периода. // Журн. структ. химии, 1983, том 24, N 6, с. 38 44.

184. Lammertsma К., Barzaghi М., Olah G.A., Pople J.A., Schleyer P.v.R., Simonetta M. Structure and stability of diprotonated methane, CH/+. II J. Am. Chem. Soc., 1983, vol. 105, N16, p. 5258-5263.

185. Albright T.A., Burdett J.K., Whangbo M.-H. Orbital interactions in chemistry. -Wiley: New York, 1985.

186. Gimarc B.M. Molecular structure and bonding. Academic Press: New York, 1979.

187. Ewig C.S., Van Wazer J.R. Ab initio studies of molecular structures and energetics. 4. Hexacoordinated NF<s and CF(2' anions. II J. Am. Chem. Soc., 1990, vol. 112, N 1, p. 109-114.

188. Kudo H. Observation of hypervalent С Li б by Knudsen-effusion mass spectrometry. II Nature, 1992, vol. 355, N 6359, p. 432 434.

189. Schleyer P.v.R., Kapp J. Hypermetallation is ubiquitous: МХб molecules (M = С—Pb, X = Li—K). II Chem. Phys. Lett., 1996, vol. 255, N 4 6, p. 363 - 366.

190. Ivanic J., Marsden C.J. Novel, remarkably stable polylithiated carbon species: CLis, CLiio, and CLi12. И J. Am. Chem. Soc., 1993, vol. 115, N 16, p. 7503 7504.

191. Srinivas G.N., Hamilton T.P., Jemmis E.D., McKee M.L., Lammertsma K. Will an rf-S13H3 ligand form sandwich compounds with main group elements? // J. Am. Chem. Soc., 2000, vol. 122, N 8, p. 1725 -1728.

192. Gorling A., Rosch N., Ellis D.E., Schmidbaur H. Electronic structure of main-group-element-centered octahedral gold clusters. II Inorg. Chem., 1991, vol. 30, N 21, p. 3986-3994.

193. Chini P. Large metal carbonyl clusters (LMCC). II J. Organometal. Chem., 1980, vol. 200, N 1, p. 37-61.

194. Hogeveen H., Kwant P.W. Direct observation of a remarkably stable dication of unusual structure: (CCH3)62+. II Tetrahedron Lett., 1973, vol. 14, N 19, p. 1665 -1670.

195. Lammertsma К., Schleyer P.v.R. Structures and energies of C(H/+ isomers. Fragmentation into Cj/// and CH3. II J. Am. Chem. Soc., 1983, vol. 105, N 4, p. 1049-1051.

196. Wang Y., Huang Y., Liu R. Squeezing carbon dimmers into the smallest fullerenes: DFT prediction of new carbon clusters containing double hypercoordinate carbons. II J. Mol. Struct.: Theochem, 2006, vol. 775, N 1 3, p. 61 - 65.

197. Exner K., Schleyer P.v.R. Planar hexacoordinate carbon: a viable possibility. И Science, 2000, vol. 290, N 5498, p. 1937 -1940.

198. Havenith R.W.A., Fowler P.W., Steiner E. Ring currents in a proposed system containing planar hexacoordinate carbon, СВ£~. II Chem. Eur. J., 2002, vol. 8, N 5, p.1068 -1073.

199. Olah G.A., Rasul G. Triprotonated methane, CHj3*: the parent heptacoordinate carbonium ion. II J. Am. Chem. Soc., 1996, vol. 118, N 35, p. 8503 8504.

200. Schleyer P.v.R., Najafian K, Mebel A.M. The large closo-borane dianions, BnH„2' (n = 13-17) are aromatic, why are they unknown? II Inorg. Chem., 1998, vol. 37, N 26, p. 6765-6772.

201. Olah G.A. 100 Years of carbocations and their significance in chemistry. II J. Org. Chem., 2001, vol. 66, N 18, p. 5943 5957.

202. Rasul G., Olah G.A. Hexa-, hepta-, and octacoordinate boronium ions: BH6\ BH72\ and BH83\ //Inorg. Chem., 1997, vol. 36, N 7, p. 1278 1281.

203. Словохотов Ю.Л., Стручков Ю.Т. Строение кластерных соединений переходных металлов и границы применимости правил подсчета электронов в полиэдрических молекулах. II Успехи химии, 1985, том 54, N 4, с. 556 590.

204. Schulman J.M., Disch R.L. Borazane and borazapropellanes: the possibility of inverted tetrahedral boron and nitrogen. II J. Mol. Struct.: Theochem, 1995, vol. 338, N1-3,p. 109-115.

205. Thome L.R., Suenram R.D., Lovas F.J. Microwave spectrum, torsional barrier, and structure ofBH3NH3. II J. Chem. Phys., 1983, vol. 78, N 1, p. 167 -171.

206. Миняев P.M. Ab initio исследование термодинамической стабильности и структуры клеточных молекул B4N4Hg и Ве404Щ. // Журн. структ. химии, 2000, том 41, N 1, с. 3-13.

207. Миняев P.M., Минкин В.И. Гетероциклические пирамидальные катионы. // ЖОрХ, 1982, том 18, N 10, с. 2009 2017.

208. Rasul G., Prakash G.K.S, Olah G.A. XH}2' dications andXH63+ trications (X = N, P, and As). //J. Am. Chem. Soc, 1997, vol. 119, N 52, p. 12984 12985.

209. Watts J.D., Bartlett R.J. On the existence ofBHs. И J. Am. Chem. Soc, 1995, vol. 117, N2, p. 825-826.

210. Del Bene J.E, Watts J.D, Bartlett R.J. Structure and properties ofNH^: a dication with two 2-electron 3-center bonds. II Int. J. Quant. Chem, 1998, vol. 70, N 4 5, p. 1003 -1007.

211. Schmidbaur H. Ludwig Mond lecture. High-carat gold compounds. // Chem. Soc. Rev, 1995, vol. 24, N 6, p. 391 -400.

212. Grohmann A, Riede J, Schmidbaur H. Gilding primary amines: formation of organotris(triphenyl-phosphineaurio)ammonium tetrafluoroborates (A uPPh3)sNR.+ BF4 crystal structures where R = Bu' or СьНц. II J. Chem. Soc, Dalton Trans, 1991, NS, p. 783-787.

213. Proctor C.J, Porter C.J, Ast T, Bolton P.D, Beynon J.H. Charge stripping reactions of ions formed from methane, ammonia, water and hydrogen sulphide by protonation and by electron impact. II Org. Mass Spectrom, 1981, vol. 16, N 10, p. 454 458.

214. Morosi G, Simonetta M. An ab initio study of the reaction of ammonium ion with hydride ion and lithium hydride. II Chem. Phys. Lett, 1977, vol. 47, N 2, p. 396 398.

215. Grohmann A, Riede J, Schmidbaur H. Electron-deficient bonding at pentacoordinate nitrogen. II Nature, 1990, vol. 345, N6271, p. 140-142.

216. Burdett J. K, Eisenstein O, Schweizer W.B. Are strong gold-gold interactions possible in main group XA(AuPRj), molecules? II Inorg. Chem, 1994, vol. 33, N 15, p. 3261 -3268.

217. Christe K.O., Wilson W.W., Schrobilgen G.J., Chirakal R.V., Olah G.A. On the existence ofpentacoordinated nitrogen. I I Inorg. Chem., 1988, vol. 27, N 5, p. 789 -790.

218. Michels H.H., Montgomery J.A. The electronic structure and stability of NF5 and PF5. //J. Chem. Phys., 1990,vol.93,N3,p. 1805- 1813. ■

219. Christe K.O., Wilson W.W. Nitrogen pentafluoride: covalent NF$ versus ionic NF/F and studies on the instability of the latter. II J. Am. Chem. Soc., 1992, vol. 114, N 25, p. 9934-9936.

220. Ewig C.S., Van Wazer J.R. Ab initio studies of molecular structures and energetics. 3. Pentacoordinated NFnH}.„ compounds. II J. Am. Chem. Soc., 1989, vol. 111, N 12, p. 4172-4178.

221. Bettinger H.F., Schleyer P.v.R., Schaefer III H.F. NF5 viable or not? II J. Am. Chem. Soc., 1998, vol. 120, N 44, p. 11439 - 11448.

222. Christe K.O., Schack C.J., Wilson R.D. Low-temperature ultraviolet photolysis and its application to the synthesis of novel and known tetrafluoronitrogen (1+) salts. II Inorg. Chem., 1976, vol. 15, N 6, p. 1275 1282.

223. Christe K.O., Wilson R.D., Goldberg I.B. Formation and decomposition mechanism of tetrafluoronitrogen (1+) salts. II Inorg. Chem., 1979, vol. 18, N 9, p. 2572 2577.

224. Bougon R., Bui Huy Т., Burgess J., Christe K.O., Peacock R.D. Thermochemistry of NF4+ salts. II J. Fluorine Chem., 1982, vol. 19, N 3 6, p. 263 - 277.

225. Xiang'e Z., Zhizhong W., Jikang F., Auchin T. Ab initio and density function theory studies on NLie molecule compared with CLi6 and OLif, species. II J. Mol. Struct. (Theochem), 1999, N 1 3, vol. 469, p. 115 - 119.

226. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. Мир: Москва, 1987.

227. Schleyer P.v.R., Wurthwein E.-U., Pople J.A. Effectively hypervalent first-row molecules. 1. Octet rule violations by OU3 and О Li4. II J. Am. Chem. Soc., 1982, vol. 104,N21,p. 5839-5841.

228. Wu C.H., Kudo H., Ihle H.R. Thermochemical properties of gaseous LijO and L12O2. //J. Chem. Phys., 1979, vol. 70,N4, p. 1815-1820.

229. Wu C.H. The stability of the molecules Li40 and Li50. // Chem. Phys. Lett., 1987, vol. 139, N 3-4, p. 357-359.

230. Dao P.D., Peterson K.I., Castleman A.W. The photoionization of oxidized metal clusters. II J. Chem. Phys., 1984, vol. 80, N 1, p. 563 564.

231. Wiirthwein E.-U., Schleyer P.v.R. Effectively hypervalent molecules. 3. Hypermetalation involving sodium: ON аз, ONa4, H0Na2, and HONaj. II J. Am. Chem. Soc., 1984, vol. 106, N 23, p. 6973 6978.

232. Boldyrev A.I., Shamovsky I.L., Schleyer P.v.R. Ab initio prediction of the structure and stabilities of the hypermagnesium molecules: Mg20, MgiO, and Mg40. И J. Am. Chem. Soc., vol. 114, N 16, p. 6469 6475.

233. Boldyrev A.I., Schleyer P.v.R. Ab initio prediction of the structures and stabilities of the hyperaluminum molecules: AI3O and square-planar AI4O. II J. Am. Chem. Soc., vol. 113, N24, p. 9045-9054.

234. Jarrold M. F., Bower J.E. The reactions of mass selected aluminum cluster ions, Al„+ (n = 4- 25), with oxygen. II J. Chem. Phys., 1986, vol. 85, N 9, p. 5373 5375.

235. Ruatta S.A., Hanley L., Anderson S.L. Size-dependent barriers for reaction of aluminum cluster ions with oxygen. II Chem. Phys. Lett., 1987, vol. 137, N 1, p. 5 9.

236. Cox D.M, Trevor D.J., Whetten R.L., Rohlfing E.A., Kaldor A. Aluminum clusters: magnetic properties. И J. Chem. Phys., 1986, vol. 84, N 8, p. 4651 4656.

237. Kari R.E., Csizmadia I.G. A systematic study of the ionization potentials and electron, proton, hydrogen, and hydride affinities of OH„ molecules and ions. И J. Am. Chem. Soc., 1977, vol. 99, N 14, p. 4539 4545.

238. Niblaeus K.S.E., Roos B.O., Siegbahn P.E.M. Theoretical studies on the stability of the H3O radical based on ab initio UHF-CI calculations. II Chem. Phys., 1977, vol. 25, N2, p. 207-213.

239. Olah G.A., Prakash G.K.S., Marcelli M., Lammertsma K. The tetrahydridosulfonium dication,

240. H4S': hydrogen-deuterium exchange of DH2S* in FSO^DtSbFe and D2HS* in FS03H:SbF6 and theoretical calculations. II J. Phys. Chem., 1988, vol. 92, N 4, p. 878-880.

241. Schmidbaur H., Weidenhiller G., Steigelmann O. Triaurated phosphonium cations fRP(AuPPh)3J+ and the electron-deficient, hypercoordinated phosphonium dication P(AuPPh)5f\ И Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1991, vol. 30, N 4, p. 433-435.

242. Suzuki M., Koyamaa H., Noyorib R. 7Li- and 31P NMR spectra of cyclopentanone lithium enolate in ethereal solvents: identification of the HMPA-coordinated aggregate structures. II Tetrahedron, 2004, vol. 60, N 7, p. 1571 1579.

243. Ivanic J., Marsden C.J., Hassett D.M. Novel structural principles in poly-lithium chemistry. Predicted structures and stabilities ofXLii, XLi$ (X F, CI), YLig (Y - 0, S), SLis and SLiю- II J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1993, N 10, p. 822 - 825.

244. Dorigo A.E., Hommes N.J.R.V.E., Schleyer P.v.R., Krogh-Jespersen K. The isomers of the acetylene derivatives C2Li4: transferable structural units in hyperlithiated compounds. // Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1992, vol. 31, N 12, p. 1602 1603.

245. Streitwieser A., Bachrach S.M., Dorigo A., Schleyer P.v.R. Lithium chemistry. -Wiley: New York, 1995.

246. Глуховцев M.H., Лайтер С.Ю., Симкин Б.Я. Квантово-хшшческое исследование галогенациклобутадиенов CiH^Hlg (Hlg = F, CI, Br, I) органических молекул, содержащих дикоординированные атомы галогенов. И ЖОрХ, 1992, том 28, N 9, с. 1789-1797.

247. Глуховцев М.Н. Фторабензол (C5H5F) 8к-электронная «гетероароматическая» молекула. II ЖОрХ, 1991, том 27, N 3, с. 425 431.

248. Миняев P.M., Орлова Г.В., Минкин В.И. Ароматические гетероциклы с мостиковым атомом фтора. II ЖОрХ, 1989, том 25, N 10, с. 2033 2040.

249. Грибанова Т.Н., Миняев P.M., Минкин В.И. Механизмы реакций переключения связей в изоэлектронном ряду гетероаналогов 1,3-диборатрицикло2.1.0.02'5. пентана: ab initio исследование. //ЖОрХ, 2000, том 36, N 7, с. 998 -1006.

250. Глуз Е.Б., Клецкий М.Е., Миняев P.M., Минкин В.И. Гипотетические шестичленные гетероциклы, содержащие гиперкоординированный атом фтора. II ЖОрХ, 1995, том 31, N 6, с. 911 919.

251. Tamao К., Hayashi Т., Ito Y., Shiro М. Novel pentacoordinate anionic silicate, 0-CtHjfSiPhFrf2FJ't. 18-crown-6, containing a bent fluoride bridge between two silicon atoms. II J. Am. Chem. Soc., 1990, vol. 112, N 6, p. 2422 2424.

252. Haketa N., Yokoyama К., Tanaka Н., Kudo Н. Theoretical study on the geometric and electronic structure of the lithium-rich Li„F„-i (n = 2 5) clusters. И J. Mol. Struct.: Theochem, 2002, vol. 577, N 1, p. 55 - 67.

253. Краснов K.C., Филиппенко H.B., Бобкова B.A., Лебедева Н.Л., Морозов Е.В., Устинова Т.И., Романова Г.А. Молекулярные постоянные неорганических соединений. Химия: Ленинград, 1979.

254. Минкин В.И, Симкин Б.Я., Миняев P.M. Квантовая химия органических соединений. Механизмы реакций. Химия: Москва, 1986.

255. Миняев P.M. Градиентные линии па многомерных поверхностях потенциальной энергии и механизмы химических реакций. // Успехи химии, 1994, том 63, N 11, с. 939-961.

256. Foresman В, Frisch A. Exploring chemistry with electronic structure methods. -Gaussian Inc.: Pittsburg (PA), 1996.

257. Head-Gordon M, Pople J.A, Frish M.J. MP2 energy evaluation by direct methods. II Chem. Phys. Lett, 1988, vol. 153, N 6, p. 503 506.

258. Parr, R. G.; Yang, W. Density-functional theory of atoms and molecules. Oxford University Press: Oxford, 1989.

259. Becke A.D. Density-functional thermochemistry. Ill The role of exact exchange. IIJ Chem. Phys., 1993, vol. 98, N 7, p. 5648 5652.

260. Reed A.E, Curtiss L.A, Weinhold F. Intermolecular interactions from a natural bond orbital, donor-acceptor viewpoint. II Chem. Rev, 1988, vol. 88, N 6, p. 899 926.

261. Minkin V.I. Glossary of terms used in theoretical organic chemistry. // Pure Appl. Chem, 1999, vol. 71, N 10, p. 1919-1981.

262. Bader R.F.W. Atoms in molecules. A quantum theory. -Clarendon Press.: Oxford, 1994.

263. Bader R.F.W. A bond path: a universal indicator of bonded interactions. II J. Phys. Chem. A, 1998, vol. 102, N 37, p. 7314 7323.

264. Bader R.F.W, Matta C.F, Cortes-Guzmdn F. Were to draw the line in defining a molecular structure. ii Organometallics, 2004, vol. 23, N 26, p. 6253 6263.

265. Raghavachari K., Trucks G.W., Pople J.A., Head-Gordon M. A fifth-order perturbation comparison of electron correlation theories. //Chem. Phys. Lett., 1989, vol. 157, N6, p. 479-483.

266. Hoffmann R. An extended Htickel theory. I. Hydrocarbons. И J. Chem. Phys., 1963, vol. 39, N6, p. 1397-1412.

267. Mealli C., Proserpio D.M. MO theory made visible (CS). U J. Chem. Educ., 1990, vol. 67, N5, p. 399-402.

268. Cheeseman J.R., Keith T.A., Bader R.F.W. AIMPAC program package. Hamilton, Ontario: McMaster University, 1992.

269. PC MODEL Selena Software, Bloomigton, IN (USA), 1987.

270. GaussView 2.1, Gaussian, Inc., Carnegie Office Park Bldg.6, Pittsburgh PA 15106, USA.

271. Zhurko G.A., Zhurko D.A. ChemCraft 1.5. http://www.chemcraftprog.com

272. Schaftenaar G. Molden 3.4. CAOS/CAMM Center: The Netherlands, 1998.

273. Liotard D. Symmetries and properties of non-rigid molecule: a comprehensive survey. Studies in physiscs and theoretical chemistry. Elsevier: Amsterdam, 1983.

274. Bunker P.R., Molecular symmetry and spectroscopy. Academic Press: New York, 1979.

275. Pelikan P., Breza M. Group-theoretical analysis of the possible symmetries of the Jahn-Teller systems. II J. Mol. Struct.: Theochem, 1985, vol. 124, N 3 4, p. 231 -237.

276. Milnor J. Morse theory. Princeton University Press: New Jersey, 1963.

277. Grotjahn D.B., Pesch T.C., Xin J., Ziurys L. M. Structure of solvent-free, monomeric CHiLi andCH3Na. Ill Am. Chem. Soc., 1997, vol. 119, N 50, p. 12368 -12369.

278. Kaufmann E., Raghavachari K., Reed A.E., Schleyer P.v.R. Methyllithium and its oligomers. Structural and energetic relationships. H Organometallics, 1988, vol. 7, N 7, p. 1597-1607.

279. Timms P.L. Boron-fluorine chemistry. II. Reaction of boron monojluoride with acetylenes. II J. Am. Chem. Soc., 1968, vol. 90, N 17, p. 4585 4589.

280. Yang L., Ding Y., Sun C. Assembly and stabilization of a planar tetracoordinated carbon radical CAl^Si: a way to design spin-based molecular materials. И J. Am. Chem. Soc., 2007, vol. 129, N 7, p. 1900 -1901.

281. Глуховцев M.H., Симкин Б.Я., Минкин В.И. Кваптово-химическое исследование перлитиозамещенных аннуленов. II Металлорг. химия, 1990, том 3, N 6, с. 1289 -1295.

282. Xie Y., Schaefer III H.F. Hexalithiobenzene: a Deh equilibrium geometry with six lithium atoms in bridging positions. II Chem. Phys. Lett., 1991, vol. 179, N 5 6, p. 563-567.

283. Smith B.J. Hexalithiobenzene: beauty is in the eye of the beholder. И Chem. Phys. Lett., 1993, vol. 207, N 4 6, p. 403 - 406.

284. Минкин В.И., Миняев P.M., Стариков А.Г., Грибанова Т.Н. Плоский тетракоординированный углерода в звездообразных перлитиоаннуленах CnLi„ (п = 3-6). //ЖОрХ,2005,том41,N9,с. 1316-1322.

285. Patrick A.D., Skene A., Blaisten-Barojas Е. Energetics and bonding in small lithiated carbon clusters. II J. Mol. Struct.: Theochem, 2007, vol. 807, N 1 3, p. 163 - 172.

286. Power P.P. Synthesis and characterization of compounds with boron-boron double bonds. II Inorg. Chim. Acta, 1992, vol. 198 200, Aug. - Oct., p. 443 - 447.

287. Грибанова Т.Н., Миняев P.M., Минкин В.И. Стабилизация плоских тетракоординированных атомов бора, углерода и кремния в бороводородных кластерах: квантовохимическое исследование. II Журн. общ. химии, 2005, том 75, N 10, с. 1728-1736.

288. Boustani I., Quandt A., Rubio A. Boron quasicrystals and boron nanotubes: ab ibitio study of various B% isomers. II J. Solid State Chem., 2000, vol. 154, N 1, p. 269 274.

289. Миняев P.M., Минкин В.И., Стариков А.Г., Грибанова Т.Н. Индуцированная ароматичность. // Изв. АН. Сер. хим., 2001, том 50, N 12, с. 2219 2228.

290. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N., Starikov A.G. Novel aromatic oxaborabenzene and 9-oxa-l,8-diboranaphthalene systems: an ab initio study. II Mendeleev Commun., 2001, vol. 11, N 2, p. 43 44.

291. Minyaev R.M., Gribanova T.N., Milov A.A., Starikov A.G., Minkin V.I. Novel aromatic borafluorole, fluoraborabenzene and diborafluorabenzene heterocyclic systems: an ab initio study. II Mendeleev Commun,, 2002, vol. 12, N 2, p. 61 63.

292. Allen F.H., Kennard O., Watson D.G., Brammer L., Orpen A.G., Taylor R. Tables of bond lengths determined by X-ray and neutron diffraction. Part 1. Bond lengths in organic compounds. //J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2,1987, N 12, p. SI- S19.

293. Lee B.Y., Wang S., Putzer M., Bartholomew G.P., Bu X., Bazan G.C. Boratastilbene: synthesis, structural characterization, and photophysics. И J. Am. Chem. Soc., 2000, vol. 122, N16, p. 3969-3970.

294. Balaban A.T., Dinculescu A., Dorofeenko G.N., Fischer G.W., Koblik A.V., Mezheritskii V.V. Pyrylium salts: syntheses, reactions, and physical properties. -Academic Press: New York, 1982.

295. Grigsby W.J., Power P.P. One-electron reductions of organodiborane(4) compounds: singly reduced anions and rearrangement reactions. II Chem. Eur. J., 1997, vol. 3, N 3, p. 368-375.

296. Krygowski T.M., Cyranski M.K., Czarnocki Z., Hafelinger G., Katritzky A.R. Aromaticity: a theoretical concept of immense practical importance. II Tetrahedron, 2000, vol. 56, N 13, p. 1783 1796.

297. Uggerud E. The relative stability of some C4H4F* and С4Н4СГ isomers investigated by ab initio quantum chemical methods. Are cyclic halogenophenium ions aromatic? II J. Chem. Soc., Perkin Trans. 2,1986, N 11, p. 1857 -1859.

298. Anane H., Boutalib A., Tomas F. Stability of borane-adduct complexes: a G-2 molecular orbital study 11 J. Phys. Chem. A, 1997, vol. 101, N 42, p. 7879 7884.

299. Харгиттаи M., Харгиттаи И. Геометрия молекул координационных соединений в парообразной фазе. Мир: Москва, 1976.

300. Hildenbrand М., Pritzkow Н., Siebert W. l,2-bis(diisopropylamino)-l,2-diborete. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1985, vol. 24, N 9, p. 759 760.

301. Moezzi A., Bartlett R.A., Power P.P. Reduction of a boron-nitrogen 1,3-butadiene analogue: evidence for a strong B-B ж-bond. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1992, vol. 31, N8, p. 1082-1083.

302. Мебель A.M., Чаркин О.П. Теоретическое исследование миграционной нежесткости молекул солей клозоборанов Ц2В6Щ, ВеВ^Нб, (ВеН)2В(,Нб и ПВсЩ. II Журн. структ. химии, 1989, том 30, N 2, с. 7 18.

303. Grotjahn D.B., Pesch Т.С., Brewster М.А., Ziurys L.M. Synthesis of CH3K in the gas phase: structural and mechanistic trends for monomeric, unsolvated CH3M and HCCM (M = Li, Na, К). И J. Am. Chem. Soc., 2000, vol. 122, N 19, p. 4735 4741.

304. Ito K., Chen Z., Corminboeuf C., Wannere C.S., Zhang X.H., Li Q.S., Schleyer P.v.R. Myriad planar hexacoordinate carbon molecules inviting synthesis. И J. Am. Chem. Soc., 2007, vol. 129, N6, p. 1510-1511.

305. Миняев P.M., Грибанова Т.Н., Стариков А.Г., Минкин В.И. Гептакоординироваиные углерод и азот в плоском борном цикле. // Доклады АН, 2002, том 382, N 6, с. 785 789.

306. Minyaev R.M., Gribanova T.N., Starikov A.G., Minkin V.I. Octacoordinated main-group element centers in a planar cyclic Bs environment: an ab initio study. И Mendeleev Commun., 2001, vol. 11, N 6, p. 213 214.

307. Миняев P.M., Грибанова Т.Н. Гиперкоординация атомов углерода, азота и кислорода в полусэндвичевых и сэндвичевых структурах. // Изв. АН. Сер. хим., 2005, том 54, N3, с. 527-540.

308. Миняев P.M., Минкин В.И., Грибанова Т.Н., Стариков А.Г. Структура и устойчивость клозо-гексаборанов и их аналогов. // Изв. АН. Сер. хим., 2004, том 53,N6, с. 1112-1120.

309. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N., Starikov A.G. Low-energy barrier B4 ring puckering rearrangement of 1,6-diaza-closo-hexaborane: an ab initio study. // Mendeleev Commun., 2001, vol. 11, N 4, p. 132 134.

310. Minyaev R.M., Quapp W., Subramanian G., Schleyer P.v.R., Mo Y. Internal conrotation and disrotation in H2BCH2BH2 and diborylmethane 1,3 H exchange. // J. Comput. Chem., 1997, vol. 18, N 14, p. 1792 1803.

311. Maier G., Neudert J., Wolf O., Pappusch D., Sekiguchi A., Tanaka M., Matsuo T. Tetrakis(trimethylsilyl)tetrahedrane. II J. Am. Chem. Soc., 2002, vol. 124, N 46, p. 13819-13826.

312. Almenningen A., Jonvik Т., Martin H.D., Urbanek T. Cubane. Molecular structure determined by gas-phase electron diffraction. II J. Mol. Struct., 1985, vol. 128, N 1 -3,p. 239-247.

313. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N., Starikov A.G., Hoffmann R. Polyn.prismanes: a family of stable cage structures with half-planar carbon centers. II J. Org. Chem., 2003, vol. 68, N 22, p. 8588 8594.

314. Casanova J. The borane, carborane and carbocation continuum. Wiley Interscience: Chichester, 1998.

315. Jemmis E.D., Subramanian G., Srinivas G.N. Boron analogs of cyclopropenium cation: BjHthe first three membered nonplanar 2n-aromatic. II J. Am. Chem. Soc., 1992, vol. 114, N 20, p. 7939 7941.

316. Mastryukov V.S., Dorofeeva O.V., Vilkov L.V., Zhigach A.F., Laptev V.T, Petrunin A.B. Electron diffraction determination of the molecular structure of 1,6-dicarba-closo-hexaborane(6). II J. Chem. Soc., Chem. Commun., 1973, N 8, p. 276 277.

317. McNeill E.A, Gallaher K.L, Scholer F.R, Bauer S.H. Molecular structure of 1,5-dicarba-closo-pentaborane-(5) and l,6-dicarba-closo-hexaborane(6) by gas-phase electron diffraction. II Inorg. Chem., 1973, vol. 12, N 9, p. 2108 -2111.

318. Beaudet R.A, Poynter R.L. Skeletal molecular structure of closo-2,3-dicarbahexaborane (6) from microwave spectral studies. II J. Chem. Phys, 1970, vol. 53, N5, p. 1899-1905.

319. Jemmis E.D, Subramanian G, Radom L. Closo-silaboranes and closo-carboranes: contrasting relative stabilities and breakdown of the rule of topological charge stabilization. //J. Am. Chem. Soc, 1992, vol. 114,N 4, p. 1481 -1483.

320. McKee M.L, Wang Z.-X, Schleyer P.v.R. Ab initio study of the hypercloso boron hydrides BnHn and BnH„~. Exceptional stability of neutral ВцНц. // J. Am. Chem. Soc, 2000, vol. 122, N 19, p. 4781 4793.

321. McKown G.L, Don B.P, Beaudet R.A, Vergamini P.J, Jones L.H. Skeletal molecular structure of monocarbahexaborane from microwave spectral studies. И J. Am. Chem. Soc, 1976, vol. 98, N 22, p. 6909 6912.

322. McNeill E.A, Scholer F.R. Molecular structure of octadecahedral carboranes by gas-phase electron diffraction. l,2-dicarba-closo-hexaborane(6) and carbahexaborane(7). // Inorg. Chem, 1975, vol. 14, N 5, p. 1081 1087.

323. Buhl M, Schleyer P.v.R. Application and evaluation of ab initio chemical shift calculations for boranes and carboranes. How reliable are "accurate" experimental structures? // J. Am. Chem. Soc, 1992, vol. 114, N 2, p. 477 491.

324. Groszek E, Leach J.B, Wong G.T.F, Ungermann С, Опак T. Carboranes from alkylboron hydrides. II Inorg. Chem, 1971, vol. 10, N 12, p. 2770 2775.

325. McKee M.L. Computational evidence for a stable intermediate in the rearrangement of 1,2-С2В4Нб to 1,б-С2В4Нб. A second try with a new twist. II J. Am. Chem. Soc, 1992, vol. 114, N 3, p. 879-881.

326. Slutsky V. G, Hofmann M, Schleyer P.v.R. On the combustion of 1,6-dicarba-closo-hexaborane. II Mendeleev Commun, 1994, vol. 4, N 1, p. 12-14.

327. Jemmis E.D, Subramanian G. Electronic structure and stability of closo-heteroboranes, XYB„Hn (n = 3-5; X,Y = N, CH, P, and SiH). An ab initio MO study. U J. Phys. Chem, 1994, vol. 98, N 37, p. 9222 9226.

328. Bausch J.W, Prakash G.K.S, Williams R.E. An ab initio/lGLO/NMR study of carboranes, closo-C2B6Hs, closo-CBjH8, closo-BsHg2', and С3В$Н7. II Inorg. Chem, 1992, vol. 31, N 18, p. 3763-3768.

329. Опак Т., Jaballas J., Barfield M. Density functional theory/finite perturbation theory calculations of nuclear spin-spin coupling constants for polyhedral carboranes and boron hydrides. // J. Am. Chem. Soc., 1999, vol. 121, N 12, p. 2850 2856.

330. Halgren T.A., Pepperber I.M., Lipscomb W.N. Computational evidence for a stable intermediate in the rearrangement of l,2-dicarbahexaborane(6) to 1,6-dicarbahexaborane(6). II J. Am. Chem. Soc., 1975, vol. 97, N 5, p. 1248 1250.

331. Miiller-Dethlefs K., Hobza P. Noncovalent interactions: a challenge for experiment and theory. /I Chem. Rev., 2000, vol. 100, N 1, p. 143 -168.

332. Eiermann M., Hafner K. Spectroscopic evidence for the formation of a bridged lithium dicyclopentadienyl lithiate complex. II J. Am. Chem. Soc., 1992, vol. 114, N 1, p. 135 -140.

333. Collins J.B., Schleyer P.v.R. Sandwich-type molecules of first-row atoms. Instability of bis-(t.3-cyclopropenyl) beryllium. И Inorg. Chem., 1977, vol. 16, N 1, p. 152 -155.

334. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N. A quantum-chemical study of carbon sandwich compounds. II Mendeleev Commun., 2004, vol. 14, N 3, p. 96 98.

335. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N., Starikov A.G. Sandwich compounds with central hypercoordinate carbon, nitrogen, and oxygen: a quantum-chemical study. U Heteroatom Chem., 2006, vol. 17, N 6, p. 464 474.

336. Emsley J. The elements. Clarendon Press: Oxford, 1991.

337. Lyssenko K.A., Golovanov D.G., Antipin M.Yu. Topological analysis of the electron density distribution functions of neutral 3d metal metallocenes. II Mendeleev Commun., 2003, vol. 13, N 5, p. 209 211.

338. Foroutan-Nejad C., Shafiee G.H., Sadjadi A., Shahbazian S. Ab initio charge density analysis of (ВбС)2~ and B4C3 species how to describe the bonding pattern? // Can. J. Chem., 2006, vol. 84, N 5, p. 771 - 781.

339. Elschenenbroich C., Salzer A. Organometallics: a concise introduction. VCH: New York, 1992.

340. Kybett B.D., Carroll S., Natalis P., Bonnell D.W., Margrave J.L., Franklin J.L. Thermodynamic properties of cubane. II J. Am. Chem. Soc., 1966, vol. 88, N 3, p. 626 -626.

341. Eaton P.E. Cubanes: starting materials for the chemistry of the 1990s and the new century. //Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1992, vol. 31, N 11, p. 1421 1436.

342. Valencia F., Romero A.H., Kiwi M., Ramirez R., Toro-Labbe A. Ab initio study of cubyl chains and networks. 111. Chem. Phys., 2004, vol. 121,N 18, p. 9172 9177.

343. Katz T.J., Acton N. Synthesis of prismane. II J. Am. Chem. Soc., 1973, vol. 95, N 8, p. 2738-2739.

344. Eaton P.E., Cole T.W. The cubane system. II J. Am. Chem. Soc., 1964, vol. 86, N 5, p. 962 964.

345. Eaton P.E., Or Y.S., Branca S.J. Pentaprismane. II J. Am. Chem. Soc., 1981, vol. 103, N8, p. 2134-2136.

346. Musso H., Biethan U. Asterane, II synthese und hydrierung von triasteran, tetracyclo3.3.1.62-8(?6.nonan. II Chem. Ber., 1967, vol. 100, N 1, p. 119-131.

347. Fritz H.G., Hutmacher H.-M., Musso H., Ahlgren G., Akermark В., Karlsson R. Asterane, XIII synthese des tetraasterans durch photodimerisierung von 3,6-dihydrophthalsaure-anhydrid. II Chem. Ber., 1976, vol. 109, N 12, p. 3781 3792.

348. Минкин В.И., Миняев P.M. Роль орбитальных ла-л,^-взаимодействий в стабилизации каркасных структур. II ЖОрХ, 1985, том 21, N 11, с. 2249 2260.

349. Disch R.L., Schulman J.M. Ab initio heats of formation of medium-sized hydrocarbons. 7. The njprismanes. II J. Am. Chem. Soc., 1988, vol. 110, N 7, p. 2102 -2105.

350. Reddy V.P., Jemmis E.D. A Dm structure for 8.-prismane. II Tetrahedron Lett., 1986, vol. 27, N32, p. 3771-3774.

351. Chen K.-H., Allinger N.L. Molecular mechanics (MM4) study of saturated four-membered ring hydrocarbons. II J. Mol. Struct.: Theochem, 2002, vol. 581, N 1 3, p. 215-237.

352. Грибанова Т.Н., Миняев P.M., Минкин В.И. Структурная устойчивость nj-призманов и [п.-астеранов. II Доклады АН, 2006, том 411, N 1, с. 62 65.

353. The Cambridge structural database; http://www.ccdc.cam.ac.uk/.

354. Ahlquist В., Almenningen A., Benterud В., Trastteberg M., Bakken P., Luttke W. The molecular structure of triasterane: an experimental and theoretical study. II Chem. Ber., 1992, vol. 125, N 5, p. 1217 -1225.

355. Schulman J.M., Dish R.L. Ab initio heats offormation of medium-sized hydrocarbons. 3. The valence isomers of benzene. II J. Am. Chem. Soc., 1985, vol. 107, N 18, p. 5059 -5061.

356. Liu F.-L., Peng L. DFT studies on coplanar poly-cage cubanes CsunHs (n = 1-5). II J. Mol. Struct.: Theochem, 2004, vol. 710, N 1 3, p. 163 - 168.

357. Pour N., Itzhaki L., Hoz В., Altus E., Basch H., Hoz S. Auxetics at the molecular level: a negative poisson's ratio in molecular rods. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 2006, vol. 45, N 36, p. 5981 5883.

358. Hoffmann, V.T.; Musso, H. Nonacyclo10.8.0.(f-11.0l9.0,'19.(f17.0ll6.09,4.014-19.-icosane, a double tetraasterane. II Angew. Chem., Int. Ed. Engl., 1987, vol. 26, N 10, p. 1006-1007.

359. Moran D., Woodcock H.L., Chen Z., Schaefer III H.F., Schleyer P.v.R. On the viability of small endohedral hydrocarbon cage complexes: X@C4H4, X@CsH8, X@C8H,4, X@C12H12, X@C4H4 andX@C}6Hi6. II J. Am. Chem. Soc., 2003, vol. 125, N37, p. 11442-11451.

360. Миняев P.M., Минкин В.И., Грибанова Т.Н., Стариков А.Г., Гапуренко О.А. Суперкоординированный углерод в эндоэдральных углеводородных каркасных комплексах С@С2оН2о 4~ и C@C2oH2dLi4. II Доклады АН, 2006, том 407, N 5, с. 626-629.

361. Миняев P.M., Грибанова Т.Н., Стариков А.Г., Гапуренко О.А., Минкин В.И. Октакоординированный углерод в бороуглеродном каркасе. И Доклады АН, 2005, том 404, N 5, с. 632 637.

362. Minyaev R.M., Minkin V.I., Gribanova T.N., Starikov A.G. A hydrocarbon dication with nonplanar hexacoordinated carbon. II Mendeleev Commun., 2004, vol. 14, N 2, p. 47-48.

363. Миняев P.M., Грибанова Т.Н., Минкин В.И. Гексакоординированный углерод в борорганическом каркасе. // Доклады АН, 2004, том 396, N 5, с. 628 632.

364. Wang Y., Huang Y., Liu R. Hexa- and octacoordinate carbon in hydrocarbon cages: theoretical design and characterization. II Chem. Eur. J., 2006, vol. 12, N 13, p. 3610 -3616.

365. Грибанова Т.Н., Миняев P.M., Минкин В.И. Сэндвичевые производные элементов второго периода: квантово-химическое исследование. II Изв. АН. Сер. хим., 2006, том 55, N 11, с. 1825 -1835.

366. Грибанова Т.Н., Миняев P.M., Минкин В.И. Гиперкординированные атомы кислорода и фтора в борорганическом каркасе. // Доклады АН, 2007, том 412, N 1, с. 62-66.

367. Bodor N., Buchwald P. Extended covalent solid forms of carbon dioxide with carbon-oxygen single bonds. // Chem. Phys. Lett., 2000, vol. 319, N 5 6, p. 645 - 649.

368. Миняев P.M., Грибанова Т.Н. Структура и стабильность оксокислот галогенов ХОпН (X = F, CI; п = 1 4): исследование методами квантовой химии. // Журн. неорган, химии, 2004, том 49, N 4, с. 636 - 644.

369. Грибанова Т.Н., Гапуренко О.А., Миняев P.M., Минкин В.И. Стабилизация октакоординировапного углеродного центра в металлсодержащих производных ортоугольной кислоты. // Изв. АН. Сер. хим., 2005, том 54, N 9, с. 1929 -1938.

370. Johnson D.K., Wasson J.R. On the existence ofNSf, NS/~, NO/~, CO/' and CS/~ anions semi-empirical molecular orbital calculations. // Inorg. Nucl. Chem. Lett., 1974, vol. 10, N10, p. 891-894.

371. Коновалов С.П., Соломоник В.Г. Теоретическое исследование электронной структуры, геометрического строения, силовых полей и колебательных•успектров свободных ионов ВОNO3" и СО3. //Журн. физ. химии, 1983, том 57, N3, с. 636-639.

372. Hess А.С., McMillan P.F., O'Keeffe М. Torsional barriers and force fields in H4TO4 molecules and molecular ions (T = carbon, boron, aluminum, silicon). II J. Phys. Chem., 1988, vol. 92, N 7, p. 1785 -1791.