Разработка электрохимических и химических методов обработки для повышения качества поверхности серебра и сплава СрМ 925 тема диссертации и автореферата по ВАК РФ 05.17.03, кандидат технических наук Королева, Елена Вячеславовна

• Королева, Елена Вячеславовна
• кандидат технических наук
• 2004

Оглавление диссертации кандидат технических наук Королева, Елена Вячеславовна

Введение

Глава 1.

Литературный обзор

1.1. Причины потускнения серебра

1.2. Электрохимическое полирование серебра

1.3. Защита серебра от потемнения

Введение диссертации (часть автореферата) на тему «Разработка электрохимических и химических методов обработки для повышения качества поверхности серебра и сплава СрМ 925»

Важнейшими отраслями применения серебра являются электротехника и электроника, где электрические свойства серебра обусловили ему широкое использование в качестве материала для изготовления контактов и проводников [1]. Особое значение высокая электропроводность серебра имеет для изделий высокочастотной техники. Благодаря скин - эффекту токи высокой частоты проходят- по поверхностному слою; Поэтому серебряные-1 покрытия применяют при изготовлении коаксиальных волноводов [2].

Электрические контакты должны свободно коммутировать токи от 10"9 до 109 А при напряжении от 10"7 до 106 В [3].

Основным недостатком серебра как контактного материала является образование токонепроводящей пленки из сульфидов серебра в атмосфере, содержащей сернистые соединения. Стойкость серебра к потускнению повышается при легировании кадмием, оловом, цинком. Однако при низких электрических нагрузках эти сплавы имеют недопустимое высокое контактное сопротивление и в этих случаях рекомендуется применять сплавы А&Рй.

Серебро - мягкий пластичный металл, легко поддающийся обработке, но оно не обладает достаточной твердостью. Твердость самородного серебра равна 260 МПа, хотя микротвердость гальванически осажденных серебряных покрытий достигает 600-850 МПа, а при наличии специальных добавок, вводимых в электролиты серебрения, она возрастает еще в 1,5-2,0 раза [4].

Покрытия серебром имеют различные цели и назначения и основаны на физических (высокие электропроводность, отражающая способность и блеск, эластичность и диффузионное сцепление) и химических (стойкость к окислению и сильно действующим реагентам) свойствах серебра. В тоже время серебро в покрытиях обладает малым сопротивлением к механическим воздействиям и легко химически взаимодействует с сернистыми соединениями, изменяя при этом цвет от желтого до черного.

Образование сульфидной пленки на его поверхности приводит к ухудшению внешнего вида ювелирных изделий, возрастанию переходного сопротивления электрических контактов, ухудшению паяемости.

Существуют химические и электрохимические методы защиты поверхности серебра, однако большинство применяемых для этого растворов содержат токсичные соединения Сг(У1).

Известно [5], что анодное полирование серебра повышает его стойкость к коррозии и потемнению в среде влажного сероводорода. Одновременно, электрополирование позволяет значительно улучшать внешний вид ювелирных изделий без затрат ручного труда, а уменьшение шероховатости серебряных покрытий способствует снижению потерь при прохождении токов высокой частоты. Поэтому разработка способов повышения устойчивости серебра в атмосфере, содержащей соединения серы, определение оптимальных условий электрополирования серебра и его сплавов являются весьма актуальными задачами.

Цель работы - исследование влияния состава раствора на качество поверхности при электрополировании серебра и сплава СрМ 925 и определение оптимальных условий проведения процесса; изучение взаимодействия с поверхностью серебра пассиваторов различной природы и разработка новых высокоэффективных пассивирующих растворов, позволяющих повысить устойчивость серебра к потемнению.

Научная новизна

1. Впервые проведены систематические исследования анодного поведения серебра и сплава СрМ 925 в водных и водно - органических растворах роданида калия в широком диапазоне концентраций, температур и гидродинамических условий. Установлено, что при высоких анодных потенциалах лимитирующей стадией процесса является подвод к поверхности электрода роданид-ионов.

2. Показано, что анодный процесс в исследованных системах осложнен наличием на поверхности слоя труднорастворимой соли. Увеличение концентрации глицерина в растворе приводит к торможению процесса вследствие увеличения вязкости электролита и уменьшения растворимости поверхностного слоя. Это способствует более эффективному сглаживанию микрорельефа поверхности.

3. С использованием метода фрактальной геометрии проведена количественная оценка состояния поверхности серебра после его анодной обработки. Установлен более равномерный характер растворения серебра в электролитах, содержащих многоатомный спирт. Полученные результаты хорошо коррелируют с данными профилометрических измерений.

4. Показано, что защитное действие серосодержащего компонента пассивирующего раствора обусловлено формированием на поверхности серебра изолирующего хемосорбированного слоя.

Практическая значимость

1. Разработаны составы электролитов и определены режимы электрохимического полирования серебра и сплава СрМ 925, обеспечивающее высокое качество обработанной поверхности (низкую шероховатость, высокую отражательную способность) при пониженной скорости съема металла.

2. Разработаны нетоксичные составы пассивирующих растворов на основе производных тиомочевины, и определены условия химической обработки, позволяющей значительно повысить устойчивость серебра к потемнению в атмосфере, содержащей сероводород. Высокая эффективность разработанных растворов подтверждена актом производственных испытаний на ЗАО «Красная Пресня», п Приволжск Ивановской обл.

Заключение диссертации по теме «Технология электрохимических процессов и защита от коррозии», Королева, Елена Вячеславовна

Выводы по работе:

1. Установлено, что реакция анодного растворения серебра и сплава СрМ 925 в роданидных растворах протекает с диффузионным контролем. Замедленной стадией процесса является подвод к поверхности электрода роданид - ионов. Показано, что анодный процесс осложнен наличием на поверхности электрода труднорастворимой соли А§8СИ.

2. Введение в водный раствор КБСИ глицерина приводит к снижению скорости анодного окисления серебра вследствие увеличения вязкости электролита и уменьшения растворимости А§8СЫ. При этом облегчается переход процесса в режим электрополирования.

3. На микрорельеф обработанной поверхности серебра и сплава СрМ 925 существенное влияние оказывает как режим электролиза, так и состав электролита. С использованием метода фрактальной геометрии показан более равномерный характер растворения серебра в водно - органическом электролите.

4. Анодная обработка серебра и сплава СрМ 925 в электролите с добавкой многоатомного спирта позволяет значительно повысить отражательную способность поверхности.

5. Определены оптимальные условия проведения процесса электрополирования серебра и сплава СрМ 925:

- состав электролита: 4 - 5 М КЗСЫ + 0,3 - 0,5 М С3Н803;

- температура: 18-25 °С;

- электрический режим: прямоугольные импульсы тока: л

- амплитуда импульса: 0,6 - 0,8 А/см ;

- длительность импульса: 0,5 - 2 с;

- скважность: 8-10;

- время обработки: 1-2 мин.

Минимальные значения 11а при этом составляют: для серебра 0,06 - 0,08 мкм, для сплава СрМ 925 0,25 - 0,29 мкм.

104

6. Установлено, что при взаимодействии серосодержащего органического пассиватора с серебром на поверхности металла образуется хемосорбированный защитный слой. С помощью импедансных измерений показано, формирующаяся защитная пленка обладает повышенным электрическим сопротивлением.

7. Показано, что обработка серебра в разработанных растворах значительно повышает его устойчивость в средах, содержащих сероводород. Разработанные составы по защитным свойствам не уступают экологически опасным растворам на основе соединений Сг (VI). Определены оптимальные условия пассивации серебра:

- состав раствора:

10 - 15 г/л диэтилдитиокарбамат натрия + 2 - 5 г/л гидроксид калия;

- температура: 18 - 25 °С;

- продолжительность обработки: 15-20 мин.

Высокая эффективность разработанных растворов подтверждена актом производственных испытаний на ЗАО «Красная Пресня», г. Приволжск Ивановской области.

По результатам экспресс-испытаний время до начала потемнения увеличивается в пять раз по сравнению с контрольными образцами.

Список литературы диссертационного исследования кандидат технических наук Королева, Елена Вячеславовна, 2004 год

1. Schmidt-Fellner A.-«Metall», 1973 ,№ 1 S.68-70.

2. Мельников П.С. Справочник по гальванопокрытиям в машиностроении.-2-е изд., перераб. и доп. М.: Машиностроение, 1991. 384с.

3. Малышев В. М., Румянцев Д. В. Серебро. М.: Металлургия, 1979, 312 с.

4. Груев И.Д., Матвеев Н.И., Сергеева Н.Г. Электрохимические покрытия изделий радиоэлектронной аппаратуры: Справочник. М.: Радио и связь, 1988. 304 с.

5. Грилихес С.Я. Электрохимическое и химическое полирование: Теория и практика. JL: Машиностроение, 1987. 232 с.

6. Metzger W., Schmitz M. Gaivanotechnik. 1968. №59. S.827-828.

7. Справочное руководство по гальванотехнике. Ч.З перевод с немецкого Н.Б. Сциборовской под редакцией проф., докт. техн. наук Лайнера В.И. М.: Металлургия, 1972. 424с.

8. Сайфуллин P.C., Зайцева JI.B. О структуре и составе нетускнеющих серебряных покрытий.- Защита металлов. 1975. T.XI. Вып. 6. С. 749750.

9. Н.Т. Кудрявцев Электролитические покрытия металлами. М.: Химия, 1979.-352с.1.. Thedford P. Dirkse. A potentiodynamic study of the electrolytic formation of AgO. Electrochimica Acta. 1989. V.34. №5. P.647-650.

10. Серебро, сплавы и биметаллы на его основе. В. А. Мастеров, Ю. В. Саксонов. Справочник. М., Металлургия. 1979. 269 с.

11. Flaskerud P. and Monn R. Silver Plated Lead Frames for Large Molded Packages//12 th Annual Proc. Reliability Phys. - 1974. - P. 221 - 232.

12. Материалы ювелирной техники: Учеб. для вузов. Ковалева JI.A., Крайнов С.Н., Куманин В.И.; Москва, 2000.-128с.

13. Vinal G.W., Schramm G.M. Metall Ind. 1924. V.22. P.l, 15, 100, 231.

14. Благородные металлы. Справ, изд./ Под ред. Савицкого Е. М. М.: Металлургия, 1984. 592 с.

15. Технология ювелирного производства. JL: Машиностроение. Ленингр. отд-е. 1978.320 с.

16. Федотьев Н.П., Грилихес С .Я. Электрохимическое травление, полирование и травление металлов. Машгиз. 1957. 243 с.

17. Шпитальский Е.И. Привилегия №23 896, 19 января 1911г.

18. Plettner Karlheinz. Bad and Verfahren zum elektrolytischen Glänzen und Polieren von Silber und Silberlegierungtn. Philippi & Co. KG. Заявка ФРГ, кл. 48a 3/08, (с 23 в 3/08), №2249249, заявл. 7.10.72., опубл. 11.04.74. Э. 3. Напух

19. Бек Р.Ю., Шураева Л.И., Жеребилов А.Ф., Захарова Н.М. О механизме электрохимического растворения серебра в цианистых растворах. -Электрохимия. 1996. Т.32. №7. с. 903-905.

20. Рогожников H.A., Бек Р.Ю. Определение коэффицента диффузии иона CN" по растворению серебра в растворах цианистого натрия. -Электрохимия. 1981. Т. 17. с. 903-907.

21. Алтухов В.К., Моргунова Т.А. Влияние хлорида на ионизацию и пассивацию меди. Защита металлов. 1981. Т.17. №5. С.557-560.

22. Справочное руководство по гальванотехнике. 4.1. Перевод с немецкого Солюс М.Г., Pay В.Ф. под редакцией проф., докт.техн.наук Лайнера В .И. М.: Металлургия, 1972.488 с.

23. Никулин В.Н., Цыпин М.З. Электролитическая полировка серебра в растворах тиосульфата натрия.- Журнал прикладной химии. 1960. Т.39. №2. С .469-471.

24. Юзикис П.А., Янкаускас Т.Ю., Бучинскас Д.А. Электрохимическое полирование серебра в аммиачно-нитратном электролите.- Журнал прикладной химии. 1979. Т.52. №7. С. 1659-1661.

25. Тегарт В. Электролитическое и химическое полирование металлов. -М. Ил. 1957.j 28. Яцимирский К.Б., Васильев В.П. Костанты нестойкости комплексныхсоединений. Изд. АН СССР. М. 1959. С.325.

26. Cabane Brouty F.,Ruze В. Электрополировка серебра в тиосульфатной ванне // Métaux. 1964. 39. № 469, 343-345.

27. Гришина Е.П., Галанин С.И., Иванова O.A. Электрохимическое полирование серебра в тиосульфатных электролитах. В сб.: Электрохимические и электролитно-плазменные методы модификации металлических поверхностей. Кострома-Москва: КГУ. «МАТИ». 2003. С. 14.

28. Галанин С.И., Чекотин A.B., Никонова М.В. Электрохимическое полирование сплава серебра СрМ 925 импульсным током. Журнал прикладной химии.- 2001. Т.74. Вып.10. С. 1633-1635.

29. Юзикис П. А., Янкаускас Т.Ю., Кайкарис В. А. Процесс электрохимического полирования серебра в роданидных электролитах.-Журнал прикладной химии. 1976. №11. С. 2527-2529.

30. Шаталов Г.В., Алтухов В.К., Стекольников Ю.А. Анодное окисление серебра в растворах роданида калия. Журнал прикладной химии. 1990. Т.63. №5. С. 1004-1009.

31. Введенский A.B., Стекольников Ю.А., Тутукина Н.М., Маршаков И.К. кинетика электрохимического окисления серебра в нитратном растворе. Электрохимия. 1982. Т.18. С. 1646-1650.

32. Бек Р.Ю., Паутов В.Н., Лифшиц A.C. Изучение процесса разряда ионов серебра из роданистых электролитов. Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1972. Вып.1 №2. С. 22-25.

33. Сурвила A.A. Электродные процессы в системах лабильных комплексов металлов. Вильнюс: Мокслас. 1989. 139с.

34. Elektropolishing process. Edson G. I. Пат. 4663005, США. Заявл. 03.09.86, №903159, опубл. 05.05.87. МКИ с 25 f 3/16, НКИ 204/129.85.

35. Крестов Г.А., Фридман А.Я. и др. Неводные растворы в технике и технологии. М.: Наука, 1991. 232с.

36. Королева Е.В., Румянцев Е.М., Балмасов A.B., Грошев А.Н. Влияние многоатомного спирта на показатели процесса электрополирования серебра.- Известия вузов. Химия и химическая технология. 2003. Т.46. Вып.8. С. 59-61.

37. Штанько В.М., Карязин П.П. Электрохимическое полирование металлов. М.: Металлургия, 1979.160с.

38. Штанько В.М., Липкин Я.Н. Химическая и электрохимическая обработка стальных труб. 2-е изд., перераб. И доп. М.: Металлургия, 1982. 255с.

39. Korczynski A., Navrat G/ Wplyw substancsi powierzehniovo-czynnyeh na przebieg procesu electrostali // Zesz. Nauk PSL. 1979. № 631. P. 363-364.

40. Вячеславов П.М., Грилихес С .Я., Буркат Г.К., Круглова Е.Г. Гальванотехника благородных и редких металлов. М.: Машиностроение, 1970, 248 с.

41. Буркат Г.К. Серебрение, золочение, палладирование и родирование.-Л.: Машиностроение. Ленингр. отд-ние. 1984. 86с.

42. Die electrolutische Abscheidung von technische Anwendungen. Jahrb. Oberflachentechn. 1998. 54.-Heidelberg. 1998.-3.

43. Гинберг A.M., Федотова Н.Я., Ультразвук в гальванотехнике, изд. Металлургия. 1969 г. 208 с.i

44. Ягмине А., Вашкялис А. Коррозионная стойкость и защитная способность серебряных покрытий, осажденных химическим путем. -Защита металлов. 1989. T.XXV. Вып.2. С. 305-308.

45. David M. Druskovich, Ian M. Ritchie, Pritam Singh. The Electrochemical oxidation of silver in Chromate solutions. Electrochimica Acta. 1989. V.34.№3. P.409-414.

46. Одноралов H.B. Декоративная отделка скульптуры и художественных изделий из металла: Учеб. пособие. М.: Изобраз. искусство. 1989. 208с.

47. Dettner H.N. «Plating», 1961. V. 48, P. 285-287.

48. Журавский В.Г., Акимов А.Г., Жоржолианин Б.Л. Коррозионная стойкость радиоэлектронных модулей.-М.: Радио и связь. 1991. 192 с.

49. Орехова В.В., Андрющенко Ф.К. О защите серебра от потемнения методом химического пассивирования. Защита металлов. 1978. T.XIV. Вып. 5. С. 629-632.

50. Орехова В.В., Мозговая A.B., Дмитриева JI.H. Авт. Свид. СССР. №г438728. Бюл.изобр. №29.1974.

51. Гинберг A.M., Федотова Н.Я. Ультразвук в гальванотехнике, изд. Металлургия. 1969 г. 208 с.

52. Детнер (Die elektrolytische Passivirung von Silber nach dem "Argalin" -Verfahren. Dettner H. W.). Metalloberflache. 1958. 12. №7. 197-199 (нем).

53. Сайфуллин Р. С., Насыбуллина Ф. И. Защита серебра от потемнения.

54. Журнал прикладной химии, 1965, 38, №2, 341-345.

55. Пат. США, №4006026, 1977 г.

56. Ингибиторы коррозии. Робинсон Дж. С. Пер. с англ. М.: Металлургия. 1983. 272 с.

57. Алцыбеева А. И., Левин С. 3., под ред. проф. Антропова Л. И.I• Ингибиторы коррозии металлов (справочник). Изд-во «Химия», 1968 г.264 с.

58. Розенфельд И. Л., Персианцева В. П. Ингибиторы атмосферной коррозии. М.: Наука, 1985.

59. Эванс Ю. Р. Коррозия и окисление металлов. М.: ГОНТИ, 1962. 855 с.

60. Берукштис Г. К., Кларк Г. Б. Коррозионная устойчивость металлов и металлических покрытий в атмосферных условиях. М.: Наука, 1971. 159 с.

61. Розенфельд И. Л. Атмосферная коррозия металлов. М.: Изд-во АН СССР, 1960. 372 с.

62. Колотыркин Я. М. Влияние анионов на кинетику и механизм растворения (коррозия) металлов в растворах электролитов. — Защита металлов, 1967, т. 3, №2, с. 131-136.

63. E.L. Morehouse, A.N. Pines. Пат. США 3085908. 16.04.63.

64. J. Kamlet. Пат.США 2475186. 5.07.49.

65. Решетников С.М. Ингибиторы кислотной коррозии металлов. Л.: Химия. 1986.144с.

66. H.W. Rowe-«Paper Trade I.», 1940, V. 110, P. 33-36.

67. Путилова И. H., Балезин С. А., Баранник В. П. Ингибиторы коррозии металлов. М.: Госхимиздат, 1954. 185 с.

68. Антропов Л. И., Панасенко В. Ф. — В кн.: Коррозия и защита от коррозии. Итоги науки и техники. М.: ВИНИТИ, 1974, т. 4, с. 46112.

69. Григорьев В. Г., Экилик В. В. Химическая структура и защитное действие ингибиторов коррозии. Ростов н/Д: Ростовский университет, 1978.164 с.

70. Федоров Ю. В., Узлюк M. В., Зеленин В. М. Об ингибирующем действии тиомочевины при растворении стали в кислотах. Защита металлов. 1970. Т. 6. № 3. С. 311—314.

71. Ateya Badr G., El Anadouli B.E., El Nizami F. M. A.— Bull. Chem. Soc., Jap., 1981, v. 54, № 10, p. 3157—3161.

72. Антропов JI. И., Макушин E. M., Панасснко В. Ф. Ингибиторы коррозии металлов. Киев: Техника, 1981. 181 с.

73. Vosta G., Pelikan G., Hackerman TV.— In: 5th Eur. Symp. Corros. Inhibit. Ferrara, 1980, v. 1, p. 255—256.

74. Мовсум-заде M., Мамедов Ф. H. Джафаров H. В. и др. Зависимость ингибирующего действия от состава и структуры в ряду 0: гидрокситиофенолов. Защита металлов. 1982. Т. 18. № 6. С. 936940.

75. Прзевлоцка X., Бала X. Вторичное ингибирование кислотной коррозии углеродистых сталей дибензилсульфоксидом. — Защита металлов. 1983. Т. 19. №5. С. 722- 726.

76. Короленко В. А., Повстяной М. В., Ересько В. А., Волошин В. Ф. Производные 4, 5-диоксиимидазолидинтиона-2 ингибиторыкислотной коррозии. Защита металлов. 1982. Т. 18. № 5. С. 800— 802.

77. Де Фелиппо Д. Ингибирование коррозии стальной проволоки некоторыми серосодержащими лигандами. Защита металлов. 1981. Т 17. №6. С. 682-691.

78. Подобаев Н. И., Харьковская Н. Л., Коротких Е. В., Устинский Е. Н. Дитиокарбоматы как ингибиторы кислотной коррозии. Защита металлов. 1980. Т. 16. № 1. С. 73 - 75.

79. Ледовских В. М. Синергическое ингибирование кислотной коррозии стали. — Защита металлов. 1984. Т.20. № 1. С. 54 61.

80. Королева Е.В., Балмасов А.В., Мясникова О.С. Формирование пассивирующих слоев на поверхности серебра. Известия вузов. Химия и химическая технология. 2003. Т.46. Вып.8. С. 150-152.

81. Пат. США, №4058362,1977 г.

82. Produit liquide pour la protection de l'argenterie. Buhter-Fontaine Soc. An.. Франц. Пат.; кл. с 11 d, №1387181, заявл. 13.12.63, опубл. 21.12.64.

83. Румянцев Е.М., Лилин С.А. ЭХО в неводных средах эффективный способ обработки металлов. - Журнал всесоюзного химического общества. 1984. Т.24. №5. С.560-565.

84. Некрасов Б.В. Основы общей химии. Т.З. изд. Химия. 1970.416 с.

85. Оше Е.К., Розенфельд И.Л. Новый метод исследования поверхностных окислов на металлах в растворах.- Электрохимия. 1968. Т.4. №10. С. 1200-1203.

86. Графов Б.М., Укше Е.А. Электрохимические цепи переменного тока. М.: Наука. 1973. 128 с.

87. Стойков З.Б., Графов Б.М., Савова-Стойкова Б., Елкин В.В. Электрохимический импеданс. М.: Наука. 1991.336 с.

88. Физич. Химия: Учеб. Пособие для хим.- тех. спец. вузов/ Годнев И.Н., Краснов К.С., Воробьев Н.К. и др. Под ред. К.С. Краснова. М.: Высш.школа. 1982. С.510.

89. Давыдов А.Д. Предельные токи анодного растворения металлов. — Электрохимия. 1991. Т.27. Вып.8. С.947-960.

90. Ландольт Д. Процессы массопереноса при анодном растворении металлов. Электрохимия. 1995. Т.31 №3. С.228-234.

91. Лурье Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. 5-е изд., перераб. и доп. М.: Химия. 1979. 480 с.

92. Devillier D., Lantelme F. Surface processes: effect of ohmic polarization on potentiodynamic V/I curves. Electrochimica Acta. 1986. V.31. №10. P.1235-1245.

93. Крылов B.C., Давыдов А.Д., Малиенко В.П. К теории ионного переноса в растворах с тремя сортами ионов. Электрохимия. 1972. Т.8 С. 14611464.

94. Тарасевич М.Р., Хрущева Е.И., Филиновский В.Ю. Вращающийся дисковый электрод с кольцом. М.: Наука. 1987. 248 с.

95. Добош Д. Электрохимические константы. Справочник для электрохимиков. М.: Изд. "Мир". 1980. 365 с.

96. Дамаскин Б.Б., Петрий O.A., Цирлина Г.А. Электрохимия. М.: Химия. 2001.624 с.

97. Бек Р.Ю., Зелинский А.Г., Кузиванов А.Ф. Исследование кинетики электроосаждения золота и серебра из комплексных тиомочевинных и роданистых электролитов. Изв. СО АН СССР. Сер. хим. наук. 1970. Вып.З №7. С. 42-46.

98. Давыдов А.Д., Крылов B.C., Энгельгард Г.Р. Предельные токи электрохимического растворения вольфрама и молибдена в щелочи. -Электрохимия. 1980. Т.16. С. 192-196.

99. Феттер К. Электрохимическая кинетика. М.: Химия. 1967. 856 с.

100. Яблоков М.Ю. Определение фрактальной размерности на основе анализа изображений. Журнал физ. химии. 1999. Т. 73. № 2. С. 214218.

101. Ross D., Roberts E.F., Observation, by Ellipsometry, of a Photoeffect occurring during the Galvanostatic Oxidation of Silver in M/10 KOH Solution // Electrochim. Acta, 1976, V. 21, P. 371.

102. Оше E.K., Розенфельд И.Л. Исследование анодного окисления и пассивации серебра в растворе щелочи методом фотоэлектрической поляризации. Электрохимия. 1971. Т. 7. Вып. 10. С. 1415-1418.

103. Жук Н.П. Курс теории коррозии и защиты металлов. М.: Металлургия. 1976. 472 с.